10.3常见的盐讲义--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐 1. 盐 化学中的盐，是指一类组成里含有 （ 或 ）和 形成的化合物。如：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。日常生活中所说的盐。通常是指食盐，其主要成分是氯化钠。 2. 氯化钠与人体健康的关系 离子 生理作用 Na+ 钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用。 Cl- 氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 3. 氯化钠的物理性质与用途 （1） 物理性质：白色晶体、有咸味、易溶于水 （2） 氯化钠的用途： ①医疗上： 。 ②农业上： 。 ③工业上：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 ④生活上： 。 ⑤交通上： 。 4. 氯化钠的分布 主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。 提分要点： ①盐≠食盐，亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，与食盐相似，不能食用。 ②可以根据盐中所含阳离子或阴离子特点，将盐分类并称为“某盐”，如NH4Cl，可称为铵盐。 例题1. 盐的组成中，一定含有的是（ ）。 A.非金属元素 B.金属元素 C.原子团 D.氢元素 例题2. 在化学反应3S+6NaOH =2Na2S+Na2SO3+3H2O中没有涉及的物质类别是(　　) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 例题3．下列关于氯化钠的说法不正确的是( ) A．氯化钠是重要的调味品 B．氯化钠在人体中以氯化钠离子形式存在 C．成年人每天摄入食盐不超过5g D．工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 1. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸钠（ ） 碳酸氢钠（ ） 碳酸钙（ ） 俗称 ———— 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水 白色粉末状固体，可溶于水 白色固体，难溶于水 化学性质 ①与酸反应： 。 ②水溶液显 性，能使 变红。 ①与酸反应： 。 ②化学性质 。 ③水溶液显 性。 ①与酸反应： 。 ②高温分解： 。 用途 化工原料，用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。 ①作 ； ②治疗 。 ①作建筑材料 ②用作 。 ③实验室制取二氧化碳 提分要点： ①我国制碱工业先驱 发明了联合制碱法； 对精盐的提炼做出了贡献，结束了精盐进口的时代。 ②患有胃穿孔的病人不宜服用碳酸氢钠。 ③溶液pH大于7的溶液不一定是碱。 ④草木灰（主要成分K2CO3）的水溶液也显碱性 ⑤鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：将两种固体分别加热，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠 例题4. 请从以下选项中选择适当的物质的标号填空。 a.碳酸钠 b.碳酸钙 c.氢氧化钙 d.浓硫酸 e.氯化钠 （1）可用于配制农药波尔多液的是 。 （2）可用作补钙剂的是 。 （3）可用于玻璃、洗涤剂生产的是 。 （4）可用来配制生理盐水的是 。 （5）可作某些气体的干燥剂的是 。 例题5. 能使面包疏松多孔，又能除去发酵时产生的酸的物质可能是（ ）。 A.白糖 B.碳酸氢钠 C.氢氧化钠 D.醋酸 例题6.下列说法不正确的是（ ） A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产 B.小苏打是发酵粉的成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D.胃酸中含有适量的盐酸，能帮助消化、增加食欲 例题7.已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好。取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0 g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9 g。下列说法正确的是（ ） A．剩余固体为混合物 B．反应后生成CO2的质量为3.1 g C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21∶29 D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同 例题8. 小米猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中可能含有了Na2CO3，她设计的下列实验能对此猜测提供有力实证的是（　　） A．滴加适量CuSO4溶液 B．滴加酚酞试液 C．滴加足量稀盐酸 D．滴加石蕊试液 2. 碳酸根离子（CO32-）与碳酸氢根离子（HCO3-）的检验 （1） 碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应 碳酸钠+稀盐酸 碳酸氢钠+稀盐酸 装置与步骤 向盛有0.5 g碳酸钠的试管中加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中（如图），观察、记录并分析现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察、记录并分析现象 现象 迅速反应，产生 ，澄清石灰水变浑浊。 反应更迅速，生成 ，澄清石灰水变浑浊。 分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。 化学方程式 （2）CO32-（或HCO3-）的检验 ①原理：组成里含有CO32-（或HCO3-）的盐都能与盐酸反应生成 气体。 ②检验试剂：稀盐酸、澄清石灰水 ③检验方法：取适量待测样品于试管中，滴加稀盐酸，若产生无色无臭且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该物质含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。 提分要点： ①能与酸反应产生气体的，除了含CO32-（或HCO3-）的盐，还有 。 ②相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸的反应比碳酸钠与稀盐酸的反应更剧烈。 例题9.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下： 对此粉末成分判断正确的是(　　) A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末中一定只含有碳酸根离子 例题10. 鉴定某溶液中是否含有CO32﹣，所用的试剂是（　　） A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸和澄清石灰水 例题11. 利用如图所示装置（夹持仪器略去）证明样品中含有碳酸盐。 （1） 写出A、B中所加试剂：A： ；B： （2） 实验中观察到的现象是 1. 复分解反应 （1） 实验探究 操作 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液 现象 产生 。 分析 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现 。 化学方程式 。 （2）定义：两种________互相______成分，生成另外两种________的反应。 （3）通式：AB+CD=AD+BC （3）特点： 。 （2）复分解反应发生的条件 （1）实验探究： 操作 现象 化学方程式 （2）复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间有的能发生复分解反应，有的不能发生。故只有符合以下条件才可发生复分解反应： ①反应物都是化合物 ②在反应中反应物相互交换成分 ③生成物中有沉淀或气体或水 （3）复分解反应的五种类型及发生条件 复分解反应类型 满足条件 举 例 反应物 生成物 反应物满足的条件 生成物满足的条件 酸+金属氧化物 盐+水 有沉淀或气体或水 酸+碱 盐+水 有沉淀或气体或水 酸+盐 盐+酸 有沉淀或气体或水 碱+盐 盐+碱 有沉淀或气体或水 盐+盐 盐+盐 有沉淀或气体或水 提分要点： ①CO2与可溶性碱溶液的反应不属于复分解反应。 ②初中常考的沉淀有八个分别是 白色沉淀有 、 、 、 、 、 。 红褐色沉淀是 ；蓝色沉淀是 。 ③中和反应属于复分解反应 ④当酸、碱、盐混合相互反应时，中和反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。 ⑤当酸与两种盐溶液混合反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优先于产生“沉淀” ⑥离子共存 与OH-不能共存的离子：： 等 与H+不能共存的离子： 等 与CO不能共存的离子： 等 与Cl-不能共存的离子： 等 与SO不能共存的离子： 等 例题12.下列属于复分解反应的是(　　) A．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O B．Ba(NO3)2+Na2CO3=== BaCO3 ↓ +2NaNO3 C．H2O＋3NO2===2HNO3＋NO D．CO＋CuOCu＋CO2 例题13. 甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是(　　) A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱 B．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D．复分解反应中一定没有单质 例题14. 下列物质在水溶液中不能发生复分解反应的的是（ ） A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B.NaCl、K2CO3、H2SO4 C.HCl、BaCl2、CuSO4 D.KNO3、NaOH、Na2CO3 例题15. 在下列各组离子，在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. pH=3的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、CO32- B. pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- C. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、NO3- D. 含有大量SO42-的溶液中：Ba2+、H+、Cl-、HCO3- 例题16. 小山同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是和同学们进行了探究实验。 【查阅资料】 ①在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能解离出离子。 ②复分解反应的实质是酸、碱、盐在溶液中发生离子间的互换后，使某些离子浓度迅速减小，反应就向离子浓度减小的方向进行。如果混合后，离子浓度不发生变化，也就没有发生反应。 【提出问题】复分解反应发生的条件是什么? 【探究过程】同学们进行了如图甲所示实验。 （1）B试管中的现象是__________ _。该反应前后溶液中存在的主要离子如图乙，其中“”表示____ （填离子符号）。该反应的微观实质是____________________________________________。 （2）C试管的溶液中减少的离子是_____。 （3）A试管中没有现象。为了探究是否发生了反应，同学们又进行如图丙所示实验。由此现象可得到的结论是____________________________；还可以加入________________________进行验证。 （4）D试管中也没有现象。同学们结合两种物质的溶解度曲线（如图丁），采用_________的方法得到了KNO3晶体，从而说明两物质混合属于_______（填“物理”或“化学” ）变化。 【得出结论】结合资料，同学们得出复分解反应发生的条件是_____________________________。 【总结提升】通过上面的探究过程，同学们也得出证明化学反应能发生的思路是证明有新物质生成或_____________。 例题17. 学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 （1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为 。 （2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是 。 （3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。 【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。 猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。 老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。 【设计方案】 ①沉淀A的化学式是 。 ②老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂 改成 。 ③小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是 。 【实验反思】小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是 。 盐+金属→新盐+新金属 条件 反应物中的盐能溶于水，遵循金属活动性表规律应用。 举例 Fe+CuSO4= ；Cu+2AgNO3= 盐+酸→新盐+新酸 条件 反应物中酸可溶，生成物中有沉淀、气体或水 举例 CaCO3+2HCl= ；BaCl2+H2SO4= 盐+碱→新盐+新碱 条件 反应物都能溶于水，生成物中至少有一种沉淀 举例 CuSO4+Ba(OH)2= ；NH4Cl+NaOH= 盐+盐→新盐+新盐 条件 反应物都能溶于水，生成物中至少有一种沉淀 举例 Ba(NO3)2+Na2CO3= ；NaCl+AgNO3= 提分要点： ①常见的有色盐溶液： 含 的溶液都是蓝色溶液；含 的溶液都是黄色溶液； 含 的溶液都是浅绿色溶液；紫红色溶液是 溶液 例题18. 粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　） A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 D．操作b的名称为过滤 例题19. 向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（ ） A．a点溶液中溶质只有NaOH B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种 D．d﹣e段有气泡产生 例题20. 实验创新是化学素养之一，如图是小峰设计的有关盐的性质的创新实验装置，下列是他对实验现象的描述及结论的分析，其中不正确的是（　　） A．关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，观察到乙中有气泡产生，甲中澄清石灰水变浑浊 B．关闭K1、K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K2，丙中无明显现象 C．该实验说明可以利用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否有CO32﹣ D．由该实验可知盐可以与某些酸和某些盐反应 例题21. 纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的制备———“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家 。 （2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是______(填字母序号，漏选、错选均不得分)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应 （3）向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如表： 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀硫酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 任务三：对部分废液的拓展探究 化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。 【提出问题】滤液乙中的溶质是什么? （4）【猜想与假设】猜想一：氯化钠； 猜想二：氯化钠和碳酸钠； 猜想三： 。 （5）【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸 猜想三成立 【拓展延伸】 （6）基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合；发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式 。 例题22. 及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请回答相关问题： （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象 ，化学方程式为 。 （2）在性质③中，X代表 类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式 （写一个）。 例题23. 同学们学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。 (1)若盐是硫酸钠，则①中发生反应的化学方程式为 。 (2)若盐是氯化亚铁，则可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。 (3)图中④处反应能进行，说明金属的活泼性 (选填“大于”或“小于”)，反应后金属元素的化合价 (选填“升高”或“降低”)。 (4)图中⑤处应补充的文字是 。 1. 化学肥料 （1）定义：以化学和物理方法制成的，含农作物生长所需营养元素的肥料叫化学肥料。 （2）分类：农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量大，氮、磷、钾肥是最主要的化肥。 化学肥料的种类：（1）________；（2） ；（3）________；（4）__________。 2. 氮、磷、钾肥及复合肥的化学成分及主要作用 化肥种类 物质 在植物生长发育过程中的作用 缺乏时的表现 氮肥 尿素：CO（NH2）2 氨水：NH3·H2O 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl等 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3等 促进作物的茎叶生长 ，叶色 ，提高植物蛋白质含量的作用 。 磷肥 磷矿粉：Ca3（PO4）2 等 磷肥能促进作物生长，增强 能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满 。 钾肥 硫酸钾：K2SO4 氯化钾：KCl 钾肥能保证各种代谢过程的进行、促进植物生长、增强抗 和抗 能力 。 复合肥料 磷酸二氢铵：NH4H2PO4 磷酸氢二铵：（NH4）2HPO4 硝酸钾：KNO3　 同时含有 以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高 　 3. 合理施用化肥 （1） 化肥的作用能使农作物增产 （2） 不合理施用的危害：土壤退化、土壤、水、大气环境的污染 （3） 合理施用化肥的措施：要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。 提分要点： ①探究酸和碱中和反应时，不宜用紫色石蕊溶液，主要是因为颜色变化不明显 例题24. 公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。你建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是（　　） A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)3PO4 例题25. 某农田出现了土壤酸化板结现象，经调查该农田长期使用化肥(NH4)2SO4。下列推理合理的是（ ） A．(NH4)2SO4属于酸 B．(NH4)2SO4是一种复合肥 C．(NH4)2SO4溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．为防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入熟石灰 判断错误 1、盐中一定含金属元素（ ） 2、日常生活中所用的食盐就是氯化钠（ ） 3、纯碱属于碱（ ） 4、苏打和小苏打是同一种物质（ ） 5、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应属于复分解反应（ ） 6、KNO3属于钾肥，只提供农作物所需的钾元素（ ） 7、化肥都属于盐类（ ） 8、为保护环境，需要禁止使用化肥（ ） 1. 厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是（ ） A．用小苏打烘焙糕点 B．用活性炭除去冰箱中的异味 C．用食盐作调味剂 D．用纯碱除去水壶中的水垢 2. 亚硝酸钠有咸味，外形与食盐相似，可作食品添加剂，但过量的亚硝酸钠对人体健康有害，其水溶液显碱性。用pH试纸测其水溶液的酸碱性，其数值可能为( ) A. 5.6 B. 3 C. 7. 8 D. 9 3. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入少量纯碱，其作用是( ) A.使馒头变白 B.既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大 C.加快面团的发酵速度 D.产生的二氧化碳使馒头质量变大 4. 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( ) A. NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打 B. CaO 氧化钙 熟石灰 C. Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D. NaOH 氢氧化钠 烧碱 5. 下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是( ) A. 苛性钠用于改良酸性土壤，也可用作食品干燥剂 B. 小苏打可用于治疗胃酸过多，又可作面点发酵剂 C. 消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水 D. 石灰石可制生石灰,也是炼铁的原料 6. 酸、碱和盐在生活、生产中有着极其广泛的用途。下列说法不正确的是( ) A. 食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基本原料 B. 碳酸氢钠是苏打的主要成分，在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用 C. 纯碱可以用于粗盐精制、硬水软化 D. 熟石灰广泛应用于土木建筑、土壤改良 7. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是（ ） A．“苦泉”的溶质之——CuSO4 B．“挹其水熬之”——蒸发溶剂 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应 D．将浓缩的“苦泉”与NaOH溶液混合——制农药波尔多液 8. 下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是(　　) A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl C．K2CO3、CuSO4、KCl D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2 9. 如图所示，相邻两物质反应都能生成硫酸钡，下列说法正确的是（ ） A.甲盐是硫酸钠 B.乙盐是氯化钡 C.溶解性：甲盐＜硫酸钡 D.都是复分解反应 10. 对化学反应A＋B === C＋D的下列说法中正确的是(　　) A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B. 若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱 C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀 D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 11. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a g时，溶液中有三种离子 B．滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含两种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小 D．滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时，溶液呈酸性 12. 用下列物质的序号填空: ①碳酸钙；②氢氧化钠；③氧化钙；④碳酸氢钠；⑤熟石灰；⑥稀盐酸。 常用作食品干燥剂的是 ； 常用作补钙剂的是 ； 可用于改良酸性土壤的是 ； 可用于金属表面除锈的是 ； 常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是 ； 用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是 。 13. 现有以下生活中常见的物质： ①烧碱； ②生石灰； ③硝酸银； ④水； ⑤Na2CO3； ⑥HCl； ⑦H2CO3； ⑧Ca(OH)2； ⑨CaCl2 其中属于盐的是 (填序号,后同)； 属于酸的是 。 14. 侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱(Na2CO3)的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：。 （1）纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，X的化学式为 。 （2）NaCl中的阳离子为 (填符号)，产物中属于氮肥的是 (填名称) 15. 盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性 【设计实验】 （1）取土壤样品于烧杯中．用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的为8.5，该土壤中一定含有的物质是 。 （2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是 。 （3）若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分．请你设计实验方案： （写出实验操作、现象及结论）。 【拓展延伸】 （4）在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是________（填序号）。 A．施加有机腐殖酸 B．施撒熟石灰 C．发展水灌排盐降碱 D．科学合理施肥 1. 实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂正确的是（ ） A.碳酸钙粉末和碳酸钠粉末(水) B.稀盐酸和稀硫酸(氧化铁) C.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液(紫色石蕊试剂) D.食盐水和稀盐酸(酚酞试剂) 2. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ） A. Fe→FeSO4 B.CO2→H2CO3 C.CaCO3→CO2 D.CaCO3→-CaCl2 3. 下列各组物质反应后，所得溶液能使酚酞溶液变红的是( ) A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸混合 C.将硫酸钾溶液滴人氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D.将氯化钾溶液滴人硝酸银溶液中恰好完全反应 4. 下列物质混合后会发生反应，其中不能观察到明显现象的是( ) A.CO2与KOH溶液 B.Ba(NO3)2溶液和稀硫酸 C.Cu(OH)2和稀硫酸 D.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 5. 取某化合物X的水溶液，分成三等份，分别向其中加入酚酞溶液、碳酸钠溶液、氯化铁溶液并振荡，产生的现象如下表所示。则对X溶液的叙述正确的是( ) 加入物质 酚酞溶液 Na2CO3溶液 FeCl3溶液 现象 变红 白色沉淀 红褐色沉淀 A. 该溶液一定为黄色溶液 B.该化合物可能是氯化钡 C. 该溶液中的阳离子一定是Ca2+ D.该化合物的阴离子是OH- 6. 下列物质不能与碳酸钠溶液反应的是( ) A.盐酸 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钙溶液 D.氢氧化钾溶液 7. 小明在学习了酸、碱、盐之间的相互反应关系后设计了如图所示的转化关系，下列有关推断合理的是( ) A. 反应①中的盐可选用Na2SO4 B.反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象 C. 反应③有水生成 D.反应④可通过置换反应实现 8. 某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠,用如图,所示装置对产品进行碳酸钠的含量分析。已知：CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小。下列有关实验操作的说法正确的是( ) A. 锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响 B. .对取用样品的量的多少无一定要求 C. 实验中若将饱和NaHCO3改为水，对测定结果无影响 D. .实验中加人盐酸液体的体积，对测定结果无影响 9. 《周礼.考工记》中记载了制取氢氧化钾来漂洗丝帛的工艺。大意是：用栏木烧灰，再和以水，厚浇在帛上，再将蛤灰(贝壳煅烧后的灰)涂在帛上。明日，清洗帛上的蛤灰而拧干，振去细灰，厚浇栏灰水，再清洗拧干，涂上蛤灰。如此反复七昼夜，谓灰涑。下列说法不正确的是( ) A. “栏灰”中含有K2CO3 B.漂洗丝帛的“栏灰水”可使酚酞显红色 C.“蛤灰”常用于改良碱性土壤 D.高温煅烧石灰石也可以得到“蛤灰” 10. 向一定质量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，生成沉淀的质量与加入溶液的总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是( ) A. a点只发生反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl B. b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量减小 C. 整个实验过程中，溶液中最多同时含有3种溶质 D. b、d点对应溶液中NaCl的质量不相等 11. 某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是（ ） A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2 12. 甲、乙两厂分布如下图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+、Cu2+、、NO3-、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是( ) A．a处废水中含有K+、OH-、Cl- B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、NO3- C．b处废水显蓝色 D．c处废水中含有K+、NO3- 13. 某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。 (1)反应生成气体的化学方程式是_____________________。 (2)M中一定没有____________。（写化学式） (3)为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下： Ⅰ．重新取M样品，滴加过量试剂X，静置； Ⅱ．取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞，溶液变红。 Ⅲ．向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸； Ⅳ．向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y，有白色沉淀生成。 完成填空： ①试剂X是___（填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是___溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是___________________； ②能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是_______________________。 14. 在清理实验室的药品时，同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下猜想： (1)“问天”小组的猜想是：该溶液没有变质。 (2)“梦天”小组的猜想是：该溶液部分变质。 (3)“天和”小组的猜想是：该溶液全部变质。 三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如下实验： 【实验报告】 小组名称 “问天”小组 “梦天”小组 “天和”小组 药品种类 酸 碱 盐 实验操作 实验现象 有 生成 有白色沉淀生成，溶液颜色变红 有白色沉淀生成，溶液颜色不变色 实验结论 该溶液已经变质 该溶液部分变质 该溶液 【解释与结论】 (1)“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的化学方程式为 。 (2)“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论错误。他们的理由是 。 【反思与评价】 (1)在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。 (2)“失之毫厘，差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。 【拓展与延伸】 经过以上探究活动，同学们认为取用药品后，应及时 瓶塞，防止药品变质。 【实践与应用】 对于同学们发现的这瓶溶液，下列处理方法中正确的是 。 A．直接倒入下水管道 B．清洗盛放过植物油的试管 C．检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙 15. 某校化学兴趣小组在对久置的食品双吸剂的成分进行了如下的探究： 【提出问题】久置食品双吸剂的成分是什么？ 【查阅资料】常温下，铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 【提出猜想】久置的固体中可能含有 Fe，Fe2O3，CaO，Ca（OH）2，CaCO3 【定性研究】 （1）取少量样品放入试管中，加入一定量的蒸馏水溶解，无放热现象；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。则样品中一定含有______（填化学式）。 （2）另取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，固体全部溶解，得到浅绿色溶液，并有使澄清石灰水变浑浊的气体生成！ ①浅绿色溶液中一定存在的溶质有______（填化学式） ②小南发现，根据上述实验现象，仍然不能确定样品中是否含有Fe2O3，理由是______、______（用化学方程式表示）。 为了进一步确定这包久置“双吸剂”国体的成分，同学们继续进行了如下定量实验。 【定量研究】 （3）①另取样品加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、烘干后，得到固体2.0g； ②将2.0g固体装入气密性良好的下图装置中，并通一会儿N2后关闭止水夹； ③打开分液漏斗，滴加稀盐酸至固体完全消失，再打开止水夹通入N2至 A、B、C、D 装置质量不再发生变化。 （提示：浓硫酸、NaOH溶液均足量；不考虑稀盐酸的挥发性） 实验前后装置质量记录如下： A、B 装置及药品总质量（g） C、D 装置及药品总质量（g） 加入盐酸前 200 100 实验结束后 199.54 100.44 【实验结论】 这包久置的食品“双吸剂”的固体成分有______（填化学式）。 【实验反思】 （4）经检测，上述定量实验后，装置A中所得溶液不含氯化铁，则2.0g固体样品中金屑Fe的质量为______g（结果保留到0.01g）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐 1. 盐 化学中的盐，是指一类组成里含有 金属离子 （ 或 铵根离子 ）和 酸根离子 形成的化合物。如：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。日常生活中所说的盐。通常是指食盐，其主要成分是氯化钠。 2. 氯化钠与人体健康的关系 离子 生理作用 Na+ 钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用。 Cl- 氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 3. 氯化钠的物理性质与用途 （1） 物理性质：白色晶体、有咸味、易溶于水 （2） 氯化钠的用途： ①医疗上： 配制生理盐水 。 ②农业上： 用氯化钠溶液来选种 。 ③工业上：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 ④生活上： 作调味品，腌制食品 。 ⑤交通上： 作除雪剂 。 4. 氯化钠的分布 主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。 提分要点： ①盐≠食盐，亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，与食盐相似，不能食用。 ②可以根据盐中所含阳离子或阴离子特点，将盐分类并称为“某盐”，如NH4Cl，可称为铵盐。 例题1. 盐的组成中，一定含有的是（ ）。 A.非金属元素 B.金属元素 C.原子团 D.氢元素 【答案】C 【解析】根据盐的定义是指一类组成里含有金属离子（ 或 铵根离子 ）和 酸根离子形成的化合物。可知盐的组成中，一定含有的是原子团。故选C 例题2. 在化学反应3S+6NaOH =2Na2S+Na2SO3+3H2O中没有涉及的物质类别是(　　) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 【答案】A 【解析】根据方程式可知，S为单质，NaOH是碱，Na2S是化合物，Na2SO3是盐，H2O是氧化物。故选A 例题3．下列关于氯化钠的说法不正确的是( ) A．氯化钠是重要的调味品 B．氯化钠在人体中以氯化钠离子形式存在 C．成年人每天摄入食盐不超过5g D．工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 【答案】B 【解析】A、氯化钠具有咸味，是重要的调味品，故A不符合题意；B、氯化钠在人体中以钠离子和氯离子形式存在，而不是氯化钠离子形式，故B符合题意；C、成年人每天摄入食盐不超过5g，故C不符合题意； D、工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，故D不符合题意。故选B 1. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 俗称 纯碱、苏打 小苏打 ———— 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水 白色粉末状固体，可溶于水 白色固体，难溶于水 化学性质 ①与酸反应：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。 ②水溶液显 碱 性，能使 无色酚酞溶液 变红。 ①与酸反应：NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 ②化学性质 不稳定，受热易分解 。 ③水溶液显 碱 性。 ①与酸反应：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ②高温分解： CaCO3CaO+CO2↑。 用途 化工原料，用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。 ①作发酵粉 ； ②治疗 胃酸过多 。 ①作建筑材料 ②用作 补钙剂 。 ③实验室制取二氧化碳 提分要点： ①我国制碱工业先驱 侯德榜 发明了联合制碱法； 范旭东 对精盐的提炼做出了贡献，结束了精盐进口的时代。 ②患有胃穿孔的病人不宜服用碳酸氢钠。 ③溶液pH大于7的溶液不一定是碱。 ④草木灰（主要成分K2CO3）的水溶液也显碱性 ⑤鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：将两种固体分别加热，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠 例题4. 请从以下选项中选择适当的物质的标号填空。 a.碳酸钠 b.碳酸钙 c.氢氧化钙 d.浓硫酸 e.氯化钠 （1）可用于配制农药波尔多液的是 。 （2）可用作补钙剂的是 。 （3）可用于玻璃、洗涤剂生产的是 。 （4）可用来配制生理盐水的是 。 （5）可作某些气体的干燥剂的是 。 【答案】（1）c（2）b（3）a（4）e（5）d 【解析】（1）波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙混合制的，故应选c； （2）碳酸钙可用作补钙剂 （3）碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。 （4）用氯化钠来配制生理盐水 （5）浓硫酸可用于干燥气体 例题5. 能使面包疏松多孔，又能除去发酵时产生的酸的物质可能是（ ）。 A.白糖 B.碳酸氢钠 C.氢氧化钠 D.醋酸 【答案】B 【解析】碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，能使面包松软，且碳酸氢钠溶液显碱性可除去发酵时产生的酸。故选B 例题6.下列说法不正确的是（ ） A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产 B.小苏打是发酵粉的成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D.胃酸中含有适量的盐酸，能帮助消化、增加食欲 【答案】A 【解析】A.纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类物质，故A错误；B.小苏打是=碳酸氢钠的俗称，可用作发酵粉和治疗胃酸过多，故正确；C.大理石和石灰石主要成分是碳酸钙，是建筑材料，故正确；D.胃酸中含有盐酸可以帮助消化，故正确。故选A 例题7.已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好。取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0 g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9 g。下列说法正确的是（ ） A．剩余固体为混合物 B．反应后生成CO2的质量为3.1 g C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21∶29 D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同 【答案】D 【解析】设：样品中含有碳酸氢钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量 168 106 18 44 168－106=62 x y 10 g－6.9 g=3.1 g ＝＝ x＝8.4 g、y＝2.2 g。 A、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9 g，所以剩余固体为碳酸钠，故A错误；B、反应后生成CO2的质量为2.2 g，故B错误；C、原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比=8.4 g∶1.6 g＝21∶4，故C错误；D、根据化学方程式Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，反应前后的固体中的钠元素都转化成了氯化钠，反应前后钠元素的质量不变，所以反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同，故D正确。故选D 例题8. 小米猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中可能含有了Na2CO3，她设计的下列实验能对此猜测提供有力实证的是（　　） A．滴加适量CuSO4溶液 B．滴加酚酞试液 C．滴加足量稀盐酸 D．滴加石蕊试液 【答案】C 【解析】A.滴加硫酸铜溶液时，由于硫酸铜能够与NaOH和Na2CO3都反应且都生成蓝色沉淀，CuSO4+Na2CO3＝CuCO3↓+Na2SO4，CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，所以无法证明。故错误。 B.滴加酚酞。由于NaOH和Na2CO3溶液都显碱性，所以酚酞遇之都变为红色。无法证明。故错误。 C.滴加稀盐酸，与氢氧化钠反应无现象，而与Na2CO3则生成气体，HCl+NaOH＝NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．能够证明。故正确。 D.滴加石蕊试液。由于NaOH和Na2CO3的溶液都显碱性，所以都能够使石蕊变红蓝色，无法证明。故错误。故选C 2. 碳酸根离子（CO32-）与碳酸氢根离子（HCO3-）的检验 （1） 碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应 碳酸钠+稀盐酸 碳酸氢钠+稀盐酸 装置与步骤 向盛有0.5 g碳酸钠的试管中加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中（如图），观察、记录并分析现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察、记录并分析现象 现象 迅速反应，产生大量气体，澄清石灰水变浑浊。 反应更迅速，生成 更多的气体 ，澄清石灰水变浑浊。 分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。 化学方程式 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ （2）CO32-（或HCO3-）的检验 ①原理：组成里含有CO32-（或HCO3-）的盐都能与盐酸反应生成 CO2气体。 ②检验试剂：稀盐酸、澄清石灰水 ③检验方法：取适量待测样品于试管中，滴加稀盐酸，若产生无色无臭且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该物质含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。 提分要点： ①能与酸反应产生气体的，除了含CO32-（或HCO3-）的盐，还有 活泼金属 。 ②相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸的反应比碳酸钠与稀盐酸的反应更剧烈。 例题9.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下： 对此粉末成分判断正确的是(　　) A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末中一定只含有碳酸根离子 【答案】B 【解析】白色粉末溶于水，碳酸钙不溶于水，故A错误；B.碳酸钠和碳酸氢钠溶液都是碱性的，都能使酚酞溶液变红并且能和盐酸反应生成二氧化碳气体，故B正确；C.能使酚酞溶液变红的不一定是碱，有的盐溶液呈碱性，碱与盐酸反应不能生成二氧化碳气体，故C错误；D.碳酸根离子和碳酸氢根离子的盐溶液呈碱性，他们可以与氢离子结合生成二氧化碳气体，故含有两种离子，故D错误。故选B 例题10. 鉴定某溶液中是否含有CO32﹣，所用的试剂是（　　） A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸和澄清石灰水 【答案】D 【解析】证明碳酸盐（CO32﹣检验方法），具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸（或稀硫酸），振荡，若有气泡生成，并且将气体通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有CO32﹣；故选D 例题11. 利用如图所示装置（夹持仪器略去）证明样品中含有碳酸盐。 （1） 写出A、B中所加试剂：A： ；B： （2） 实验中观察到的现象是 【答案】（1）稀盐酸 澄清石灰水（2）A中固体溶剂逐渐消失，产生气泡，B中澄清石灰水变浑浊 【解析】证明样品中含有碳酸盐，只需证明是否含有碳酸根离子，取适量待测样品于试管中，滴加稀盐酸，若产生无色无臭且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该物质含有碳酸根离子或碳酸氢根离子 1. 复分解反应 （1） 实验探究 操作 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液 现象 产生 白色沉淀 。 分析 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现 白色沉淀 。 化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 （2）定义：两种化合物互相_交换_成分，生成另外两种化合物的反应。 （3）通式：AB+CD=AD+BC （3）特点： 双交换，价不变 。 （2）复分解反应发生的条件 （1）实验探究： 操作 现象 产生蓝色絮状沉淀 产生白色沉淀 化学方程式 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 （2）复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间有的能发生复分解反应，有的不能发生。故只有符合以下条件才可发生复分解反应： ①反应物都是化合物 ②在反应中反应物相互交换成分 ③生成物中有沉淀或气体或水 （3）复分解反应的五种类型及发生条件 复分解反应类型 满足条件 举 例 反应物 生成物 反应物满足的条件 生成物满足的条件 酸+金属氧化物 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸+碱 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 酸+盐 盐+酸 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碱+盐 盐+碱 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐+盐 盐+盐 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 提分要点： ①CO2与可溶性碱溶液的反应不属于复分解反应。 ②初中常考的沉淀有八个分别是 白色沉淀有 CaCO3 、 BaCO3 、BaSO4、 AgCl 、 Mg(OH)2 、Al(OH)3 。 红褐色沉淀是Fe(OH)3 ；蓝色沉淀是Cu(OH)2。 ③中和反应属于复分解反应 ④当酸、碱、盐混合相互反应时，中和反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。 ⑤当酸与两种盐溶液混合反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优先于产生“沉淀” ⑥离子共存 与OH-不能共存的离子：H+、NH4- 、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ 等 与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等 与CO不能共存的离子： H+、Ca2+、Ba2+ 等 与Cl-不能共存的离子： Ag+ 等 与SO不能共存的离子：Ba2+、Pb2+等 例题12.下列属于复分解反应的是(　　) A．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O B．Ba(NO3)2+Na2CO3=== BaCO3 ↓ +2NaNO3 C．H2O＋3NO2===2HNO3＋NO D．CO＋CuOCu＋CO2 【答案】B 【解析】两种化合物反应生成另外两种化合物，但没有交换成分，不属于复分解反应，故A、C错误；B.反应物属于两化合物交换成分，生成两化合物，且有沉淀生成，故B正确；D.两化合物反应生成单质，不属于复分解反应，故D错误，故选B 例题13. 甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是(　　) A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱 B．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D．复分解反应中一定没有单质 【答案】D 【解析】A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙不一定为酸和碱，也可能是酸与金属氧化物反应，还可能是碱溶液与某些非金属氧化物反应，故A错误；B.复分解反应是指两种化合物交换成分生成另两种化合物，若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应，故B错误；C.若该反应为复分解反应，则生成物中不一定有水，还有可能有沉淀或气体，故C错误；D.复分解反应生成物都是化合物，故D正确，故选D 例题14. 下列物质在水溶液中不能发生复分解反应的的是（ ） A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B.NaCl、K2CO3、H2SO4 C.HCl、BaCl2、CuSO4 D.KNO3、NaOH、Na2CO3 【答案】D 【解析】A中HCl与Ca(OH)2能反应生成氯化钙和水，A不符合；B中K2CO3和H2SO4反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，B不符合；C中BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，C不符合；D中KNO3、NaOH、Na2CO3三种物质间均不能发生复分解反应，D符合。故选D 例题15. 在下列各组离子，在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. pH=3的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、CO32- B. pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- C. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、NO3- D. 含有大量SO42-的溶液中：Ba2+、H+、Cl-、HCO3- 【答案】B 【解析】A.pH=3的溶液是酸性溶液，含有氢离子，氢离子与CO32-会反应，不能共存；B.pH=11的溶液显碱性，含有氢氧根离子，Na+、K+、Cl-、CO32-都不与氢氧根离子反应，能共存；C.含有铜离子的溶液显蓝色，故不符合；D.SO42-和Ba2+会反应生成BaSO4沉淀，故选B 例题16. 小山同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是和同学们进行了探究实验。 【查阅资料】 ①在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能解离出离子。 ②复分解反应的实质是酸、碱、盐在溶液中发生离子间的互换后，使某些离子浓度迅速减小，反应就向离子浓度减小的方向进行。如果混合后，离子浓度不发生变化，也就没有发生反应。 【提出问题】复分解反应发生的条件是什么? 【探究过程】同学们进行了如图甲所示实验。 （1）B试管中的现象是__________ _。该反应前后溶液中存在的主要离子如图乙，其中“”表示____ （填离子符号）。该反应的微观实质是____________________________________________。 （2）C试管的溶液中减少的离子是_____。 （3）A试管中没有现象。为了探究是否发生了反应，同学们又进行如图丙所示实验。由此现象可得到的结论是____________________________；还可以加入________________________进行验证。 （4）D试管中也没有现象。同学们结合两种物质的溶解度曲线（如图丁），采用_________的方法得到了KNO3晶体，从而说明两物质混合属于_______（填“物理”或“化学” ）变化。 【得出结论】结合资料，同学们得出复分解反应发生的条件是_____________________________。 【总结提升】通过上面的探究过程，同学们也得出证明化学反应能发生的思路是证明有新物质生成或_____________。 【答案】（1）有气泡产生 K+ 氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水（2）Ba2+（3）氢氧化钠与硫酸发生了反应 氯化铜溶液(合理即可)（4） 降温结晶 物理 【得出结论】有沉淀、气体或水生成 反【总结提升】反应物消失 【解析】（1）B试管中是H2SO4与K2CO3反应生成硫酸钾、水和二氧化碳气体，故会看到有气泡产生，根据乙图可知，试管中是K2CO3，2个K+和1个CO32-反应前后离子个数没有改变的是K+。该反应实质是硫酸中的氢离子与碳酸钾中的碳酸根离子反应生成水和二氧化碳 （2） C试管是H2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡（BaSO4）沉淀，故C试管的溶液减少的离子是钡离子 （3） A试管中是硫酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于无明显现象的反应，滴入紫色石蕊溶液后，溶液还是紫色，说明试管中没有了酸，就说明氢氧化钠与硫酸发生了反应。还可以加入氯化铜溶液等，若没有蓝色沉淀，则证明氢氧化钠反应完了。 （4） 硝酸钾溶解度受温度变化影响大，可采用降温结晶的方法得到硝酸钾晶体，说明二者混合没有新物质产生，是物理变化。 【得出结论】复分解反应需要满足生成物有沉淀或气体或水 【总结提升】通过上面的探究过程，同学们也得出证明化学反应能发生的思路是证明有新物质生成或反应物消失 例题17. 学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 （1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为 。 （2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是 。 （3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。 【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。 猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。 老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。 【设计方案】 ①沉淀A的化学式是 。 ②老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂 改成 。 ③小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是 。 【实验反思】小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是 。 【答案】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （2）无色酚酞溶液（3）①BaSO4 ②BaCl2 Ba(NO3)2 ③产生白色沉淀 经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应 【解析】（1）试管③中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。 （2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是无色酚酞溶液，因为无色酚酞遇碱变红，在中性、酸性溶液中显无色。 （3）①稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀A是硫酸钡，化学式是BaSO4 ②老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，加入氯化钡会引进氯离子，应该将所选的试剂BaCl2改成Ba(NO3)2。 ③明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，Mg2+和Cl-同时存在溶液中，步骤Ⅱ中氯离子与阴离子结合生成氯化银白色沉淀、步骤Ⅲ中镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是产生白色沉淀。 小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应 盐+金属→新盐+新金属 条件 反应物中的盐能溶于水，遵循金属活动性表规律应用。 举例 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag 盐+酸→新盐+新酸 条件 反应物中酸可溶，生成物中有沉淀、气体或水 举例 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 盐+碱→新盐+新碱 条件 反应物都能溶于水，生成物中至少有一种沉淀 举例 CuSO4+Ba(OH)2=CuOH)2↓+BaSO4↓；NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 盐+盐→新盐+新盐 条件 反应物都能溶于水，生成物中至少有一种沉淀 举例 Ba(NO3)2+Na2CO3=BacO3↓+2NaNO3；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 提分要点： ①常见的有色盐溶液： 含Cu2+的溶液都是蓝色溶液；含 Fe3+ 的溶液都是黄色溶液； 含 Fe2+ 的溶液都是浅绿色溶液；紫红色溶液是 KMnO4 溶液 例题18. 粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　） A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 D．操作b的名称为过滤 【答案】C 【解析】A.加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，不正确；B.加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，不正确；C.向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，正确；D.操作b的名称为蒸发，不正确。故选C 例题19. 向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（ ） A．a点溶液中溶质只有NaOH B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D．d﹣e段有气泡产生 【答案】A 【解析】A.0~b段表示氢氧化钡和碳酸钠溶液反应，a点在0~b段之间，说明氢氧化钡和碳酸钠还没反应完，故溶液中有生成的氢氧化钠及碳酸钠，故A错误；B.c点时，碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氢氧化钠，沉淀是碳酸钡和碳酸钙的混合物；c~d段沉淀质量不变，此时发生的反应是加入的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故B正确；C.d点后沉淀质量减少，此时是稀盐酸和碳酸钙、碳酸钡发生反应，直至沉淀反应完，e点时，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中溶质有氯化钠、氯化钙、氯化钡溶质3种，故C正确；D.d点后沉淀质量减少，此时是稀盐酸和碳酸钙、碳酸钡发生反应生成二氧化碳，有气泡产生，故正确。故选A 例题20. 实验创新是化学素养之一，如图是小峰设计的有关盐的性质的创新实验装置，下列是他对实验现象的描述及结论的分析，其中不正确的是（　　） A．关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，观察到乙中有气泡产生，甲中澄清石灰水变浑浊 B．关闭K1、K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K2，丙中无明显现象 C．该实验说明可以利用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否有CO32﹣ D．由该实验可知盐可以与某些酸和某些盐反应 【答案】B 【解析】A.关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，稀盐酸能与石灰石的主要成分碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到乙中有气泡产生，甲中澄清石灰水变浑浊，故正确。B.关闭K1、K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，乙中压强增大；一段时间后打开K2，乙中的溶液进入丙中，氯化钙能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则丙中溶液变浑浊，故错误。C.碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，故该实验说明可以利用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否有CO32﹣，故正确。D.碳酸钙能与稀盐酸反应，氯化钙能与硝酸银溶液反应，盐酸属于酸，氯化钙、硝酸银属于盐，则由该实验可知，盐可以与某些酸和某些盐反应，故正确。故选B 例题21. 纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的制备———“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家 。 （2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是______(填字母序号，漏选、错选均不得分)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应 （3）向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如表： 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀硫酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 任务三：对部分废液的拓展探究 化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。 【提出问题】滤液乙中的溶质是什么? （4）【猜想与假设】猜想一：氯化钠； 猜想二：氯化钠和碳酸钠； 猜想三： 。 （5）【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸 猜想三成立 【拓展延伸】 （6）基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合；发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)侯德榜 (2)BD (3)有气泡产生 (4)氯化钡和氯化钠 (5)产生白色沉淀(6)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 【解析】（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家侯德榜； （2）“侯氏制碱法”又称联合制碱法，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生成纯碱和氯化铵两种产品的方法，原料是饱和食盐水、氨气和二氧化碳，故“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是氨气和二氧化碳，故选：BD； （3）纯碱是碳酸钠的俗称，向盛有一定量纯碱溶液的试管中加入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生； （4）试管3中发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若二者恰好完全反应，则滤液乙中有氯化钠；若碳酸钠溶液有剩余，则滤液乙中有碳酸钠和氯化钠；若氯化钡溶液有剩余，则滤液乙中含有氯化钡和氯化钠，故猜想三为氯化钡和氯化钠； （5）由实验结论猜想三成立可知，滤液乙中含有氯化钡和氯化钠，则取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，稀硫酸与氯化钠不反应，故实验现象为产生白色沉淀； （6）试管2中发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则滤液甲中一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙；取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，说明滤液甲中有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 例题22. 及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请回答相关问题： （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象 ，化学方程式为 。 （2）在性质③中，X代表 类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式 （写一个）。 【答案】(1) 有蓝色沉淀生成 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ (2)酸 (3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 【解析】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该反应实验现象：有蓝色沉淀生成，化学方程式2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （2）在性质③盐+X反应生成盐，，X代表酸类物质； （3）在性质④，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应的化学方程式NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 例题23. 同学们学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。 (1)若盐是硫酸钠，则①中发生反应的化学方程式为 。 (2)若盐是氯化亚铁，则可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。 (3)图中④处反应能进行，说明金属的活泼性 (选填“大于”或“小于”)，反应后金属元素的化合价 (选填“升高”或“降低”)。 (4)图中⑤处应补充的文字是 。 【答案】(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2)④⑥ (3) 大于 升高 (4)某些非金属氧化物＋碱 【解析】（1）①是酸和碱反应生成盐和水，若盐是硫酸钠，反应为硫酸和氢氧化钠反应，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。若盐是氯化亚铁，④金属和酸（如铁和盐酸）、⑥金属和盐（如铁和氯化铜）可通过置换反应实现，所以填④⑥。 （3）④是金属和酸反应，能进行说明金属活泼性大于H； 反应中金属单质（化合价为0）变为金属离子（正价），化合价升高。 （4）⑤处应补充的文字是某些非金属氧化物＋碱 1. 化学肥料 （1）定义：以化学和物理方法制成的，含农作物生长所需营养元素的肥料叫化学肥料。 （2）分类：农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量大，氮、磷、钾肥是最主要的化肥。 化学肥料的种类：（1）_氮肥__；（2） 磷肥 ；（3）_钾肥_；（4）__复合肥__。 2. 氮、磷、钾肥及复合肥的化学成分及主要作用 化肥种类 物质 在植物生长发育过程中的作用 缺乏时的表现 氮肥 尿素：CO（NH2）2 氨水：NH3·H2O 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl等 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3等 促进作物的茎叶生长茂盛 ，叶色浓绿 ，提高植物蛋白质含量的作用 植物矮小瘦弱，叶片发黄，生长缓慢，不能开花 。 磷肥 磷矿粉：Ca3（PO4）2 等 磷肥能促进作物生长，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满 生长缓慢，根系发育差，叶小，花果小，成熟晚，产量低。 钾肥 硫酸钾：K2SO4 氯化钾：KCl 钾肥能保证各种代谢过程的进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗 倒伏 能力 叶边缘出现坏死斑点，枯焦坏死，易倒伏。 复合肥料 磷酸二氢铵：NH4H2PO4 磷酸氢二铵：（NH4）2HPO4 硝酸钾：KNO3　 同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高 　 3. 合理施用化肥 （1） 化肥的作用能使农作物增产 （2） 不合理施用的危害：土壤退化、土壤、水、大气环境的污染 （3） 合理施用化肥的措施：要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。 提分要点： ①探究酸和碱中和反应时，不宜用紫色石蕊溶液，主要是因为颜色变化不明显 例题24. 公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。你建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是（　　） A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)3PO4 【答案】B 【解析】公园里部分植物的枝叶枯黄，是缺少氮肥；茎也比较纤细，是缺少钾肥，故选用含氮和钾的复合肥。故选B 例题25. 某农田出现了土壤酸化板结现象，经调查该农田长期使用化肥(NH4)2SO4。下列推理合理的是（ ） A．(NH4)2SO4属于酸 B．(NH4)2SO4是一种复合肥 C．(NH4)2SO4溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．为防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入熟石灰 【答案】C 【解析】A.(NH4)2SO4是由铵根离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，说法错误；B.(NH4)2SO4含有氮元素，属于氮肥，说法错误；C.使用化肥(NH4)2SO4能使土壤酸化板结，说明(NH4)2SO4溶液显酸性，因此能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；D.施用(NH4)2SO4的同时不能加入熟石灰，因为硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气使氮元素流失，说法错误。故选C 判断错误 1、盐中一定含金属元素（ ×） 2、日常生活中所用的食盐就是氯化钠（ × ） 3、纯碱属于碱（ × ） 4、苏打和小苏打是同一种物质（ ×） 5、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应属于复分解反应（×） 6、KNO3属于钾肥，只提供农作物所需的钾元素（× ） 7、化肥都属于盐类（ ×） 8、为保护环境，需要禁止使用化肥（× ） 1. 厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是（ ） A．用小苏打烘焙糕点 B．用活性炭除去冰箱中的异味 C．用食盐作调味剂 D．用纯碱除去水壶中的水垢 【答案】D 【解析】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会分解产生二氧化碳气体，因此可用小苏打烘焙糕点，故A正确；B.活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱中的异味，故B正确； C.食盐具有咸味，主要成分是氯化钠，在生活中常用食盐作调味剂，故C正确； D.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与水垢不反应，因此不能用纯碱除去水壶中的水垢，故D不正确。故选D 2. 亚硝酸钠有咸味，外形与食盐相似，可作食品添加剂，但过量的亚硝酸钠对人体健康有害，其水溶液显碱性。用pH试纸测其水溶液的酸碱性，其数值可能为( ) A. 5.6 B. 3 C. 7. 8 D. 9 【答案】D 【解析】亚硝酸钠水溶液显碱性，说明pH＞7，用pH试纸测其水溶液的酸碱性，只能测出整数。故选D 3. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入少量纯碱，其作用是( ) A.使馒头变白 B.既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大 C.加快面团的发酵速度 D.产生的二氧化碳使馒头质量变大 【答案】B 【解析】碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，既能除去酸又能使馒头软而且体积增大，观察选项，故选B 4. 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( ) A. NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打 B. CaO 氧化钙 熟石灰 C. Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D. NaOH 氢氧化钠 烧碱 【答案】B 【解析】B.氧化钙俗称生石灰，故选B 5. 下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是( ) A. 苛性钠用于改良酸性土壤，也可用作食品干燥剂 B. 小苏打可用于治疗胃酸过多，又可作面点发酵剂 C. 消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水 D. 石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料 【答案】A 【解析】A.苛性钠是氢氧化钠的俗称，具有很强的腐蚀性，不适合改良酸性土壤和作食品干燥剂，故错误；B.小苏打可以治疗胃酸过多，也可以作发酵粉，故正确；C.消石灰是请氧化钙的俗称，可用于配制波尔多液，故正确；D.石灰石主要成分是碳酸钙，可以高温分解制取生石灰，也可以炼铁提炼炉渣，故正确。故选A 6. 酸、碱和盐在生活、生产中有着极其广泛的用途。下列说法不正确的是( ) A. 食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基本原料 B. 碳酸氢钠是苏打的主要成分，在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用 C. 纯碱可以用于粗盐精制、硬水软化 D. 熟石灰广泛应用于土木建筑、土壤改良 【答案】B 【解析】A、食盐用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气。A正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠，碳酸氢钠在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用，B错误；C、纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领。C正确；D、熟石灰俗称氢氧化钙，可以用来生产消毒剂，工业上制取漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良。D正确。 故选B。 7. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是（ ） A．“苦泉”的溶质之——CuSO4 B．“挹其水熬之”——蒸发溶剂 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应 D．将浓缩的“苦泉”与NaOH溶液混合——制农药波尔多液 【答案】D 【解析】A.根据硫酸铜晶体的制取可知，"苦泉"中有溶质CuSO4，故A正确；B.挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体，属于蒸发溶剂结晶的过程，故B正确；C."熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"该过程发生的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故C正确；D.制农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙制取，不用氢氧化钠，故D错误。故选D 8. 下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是(　　) A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl C．K2CO3、CuSO4、KCl D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2 【答案】D 【解析】A、这三种物质之间交换成分只能形成氯化银一种沉淀，错误； B、这三种物质之间交换成分只能形成氢氧化镁一种沉淀，错误； C、这三种物质之间交换成分能形成碳酸铜一种沉淀，错误； D、这三种物质之间交换成分能形成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，正确；故选D 9. 如图所示，相邻两物质反应都能生成硫酸钡，下列说法正确的是（ ） A.甲盐是硫酸钠 B.乙盐是氯化钡 C.溶解性：甲盐＜硫酸钡 D.都是复分解反应 【答案】D 【解析】甲能与酸反应生成硫酸钡，甲盐不是硫酸钠，应为钡盐，A错误；乙盐与碱溶液反应生成硫酸钡沉淀，乙盐不是氯化钡，应为硫酸盐，B错误；甲盐能与酸反应生成硫酸钡沉淀，甲盐是可溶性盐，硫酸钡难溶于水，C错误；四个反应均为酸、碱、盐之间的反应，均属于复分解反应，D正确。故选D 10. 对化学反应A＋B === C＋D的下列说法中正确的是(　　) A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B. 若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱 C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀 D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 【答案】B　 【解析】若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如H2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2HCl ，A错误；若C、 D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，可能是酸和金属氧化物，B正确；氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，C错误；如2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O，A、B、C、D都是化合物，但该反应不是复分解反应，D错误。故选B 11. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a g时，溶液中有三种离子 B．滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含两种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小 D．滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时，溶液呈酸性 【答案】B 【解析】A.向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，Na2CO3先与盐酸反应生成NaCl和H2O和CO2，对应图中滴加Na2CO3溶液质量0～a g段，此阶段中溶液中含有H+、Cl﹣、Ca2+、Na+四种离子，故A错； B.继续滴加Na2CO3溶液，Na2CO3开始和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，对应图中滴加Na2CO3溶液质量a～c g段，此阶段中溶液中含有NaCl和CaCl2两种溶质，故B正确； C.滴加Na2CO3溶液质量为a g时，溶液中的溶质由原来的HCl和CaCl2转变为NaCl和CaCl2，HCl和NaCl的化学计量数之比为1：1，CaCl2质量不变，比较HCl和NaCl的相对分子质量，可知溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量增大，故C错。 D.继续滴加Na2CO3溶液，Na2CO3开始和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，对应图中滴加Na2CO3溶液质量a～c g段，此阶段中溶液中含有NaCl和CaCl2两种溶质，溶液呈中性，故D错。故选B 12. 用下列物质的序号填空: ①碳酸钙；②氢氧化钠；③氧化钙；④碳酸氢钠；⑤熟石灰；⑥稀盐酸。 常用作食品干燥剂的是 ； 常用作补钙剂的是 ； 可用于改良酸性土壤的是 ； 可用于金属表面除锈的是 ； 常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是 ； 用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是 。 【答案】③ ① ⑤ ⑥ ④ ② 【解析】氢氧化钠腐蚀性强不能用于食品干燥剂，可用生石灰作食品干燥剂 碳酸钙可作补钙剂 熟石灰用于改良酸性土壤 稀盐酸用于金属表面除锈 碳酸氢钠用于发酵粉和治疗胃酸过多 氢氧化钠用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 13. 现有以下生活中常见的物质： ①烧碱； ②生石灰； ③硝酸银； ④水； ⑤Na2CO3； ⑥HCl； ⑦H2CO3； ⑧Ca(OH)2； ⑨CaCl2 其中属于盐的是 (填序号,后同)； 属于酸的是 。 【答案】 ③⑤⑨ ⑥⑦ 【解析】盐是金属离子或铵根离子与酸根离子结合形成的化合物，故③⑤⑨属于盐；酸是溶液里唯一的阳离子是氢离子的化合物，故选⑥⑦ 14. 侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱(Na2CO3)的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：。 （1）纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，X的化学式为 。 （2）NaCl中的阳离子为 (填符号)，产物中属于氮肥的是 (填名称) 【答案】（1）盐 NaHCO3 （2）Na+ 氯化铵 【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Cl、5个H、3个O、1个C、1个N，反应后有1个Cl、4个H、1个N，则X中有1个Na、1个H、3个O、1个C，化学式为NaHCO3； （2）NaCl是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+； 产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥 15. 盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性 【设计实验】 （1）取土壤样品于烧杯中．用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的为8.5，该土壤中一定含有的物质是 。 （2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是 。 （3）若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分．请你设计实验方案： （写出实验操作、现象及结论）。 【拓展延伸】 （4）在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是________（填序号）。 A．施加有机腐殖酸 B．施撒熟石灰 C．发展水灌排盐降碱 D．科学合理施肥 【答案】(1)Na2CO3 (2)Na2SO4 (3)实验操作：新量土壤浸出液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应，静置，取生成清液，再滴适量硝酸银溶液，实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，实验结论：土壤盐碱地的成分：含有氯化钠。(4)ACD 【解析】（1）若测得土壤浸出液的为8.5，pH＞7，溶液显碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠、氯化钠溶液显中性，该土壤中一定含有的物质是碳酸钠。 （2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠溶液反应，除去碳酸钠，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，硫酸钠与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成，土壤中一定还含有的物质是硫酸钠。 （3）若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分，只需判断有无氯化钠，重新量土壤浸出液于试管中，首先使碳酸根、硫酸根离子完全沉淀下来，加入过量的硝酸钡溶液，碳酸根离子、硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀，再滴加适量硝酸银，硝酸银溶液与氯化钠反应有白色沉淀生成，据此判断有无氯化钠。实验操作：新量土壤浸出液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应，静置，取生成清液，再滴适量硝酸银溶液，实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，实验结论：土壤盐碱地的成分：含有氯化钠。 （4）A、施加有机腐殖酸，可中和碱性物质，符合题意； B、施撒熟石灰，可中和酸性物质，但盐碱地土壤为碱性，不符合题意； C、发展水灌排盐降碱，可降低碳酸钠、硫酸钠、氯化钠等盐的浓度，可改善盐碱地，符合题意； D、科学合理施肥，可改善盐碱地，符合题意；故选ACD 1. 实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂正确的是（ ） A.碳酸钙粉末和碳酸钠粉末(水) B.稀盐酸和稀硫酸(氧化铁) C.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液(紫色石蕊试剂) D.食盐水和稀盐酸(酚酞试剂) 【答案】A 【解析】A.碳酸钙粉末难溶于水，碳酸钠粉末易溶于水，可以鉴别；B.稀盐酸和稀硫酸能能与氧化铁反应，现象基本一样，无法鉴别；C.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都是碱性溶液，都能是紫色石蕊溶液变蓝，无法鉴别；D.酚酞遇酸和中性溶液不变色，食盐水是中性溶液，无法鉴别，故选A 2. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ） A. Fe→FeSO4 B.CO2→H2CO3 C.CaCO3→CO2 D.CaCO3→-CaCl2 【答案】D 【解析】A.硫酸可与铁反应生成硫酸亚铁，铁也可与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁，故错误；B.二氧化碳和水反应生成碳酸，不是加入酸，故错误；C.碳酸钙高温分解可生成二氧化碳，也可加入酸生成二氧化碳，故错误；D.碳酸钙只能加入盐酸才可以生成氯化钙。故选D 3. 下列各组物质反应后，所得溶液能使酚酞溶液变红的是( ) A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸混合 C.将硫酸钾溶液滴人氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D.将氯化钾溶液滴人硝酸银溶液中恰好完全反应 【答案】C 【解析】A、一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液显中性，酚酞溶液显无色，故错误。B、相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合，反应的化学方程式为HCl+KOH=KCl+H2O，可知，36.5份质量的盐酸与56份质量的氢氧化钾恰好完全反应，则充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，酚酞溶液显无色，故错误。C、将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾显碱性，酚酞溶液显红色，故正确。D、将二氧化碳气体通入水中生成碳酸，碳酸显酸性，酚酞溶液显无色，故选项错误。故选C 4. 下列物质混合后会发生反应，其中不能观察到明显现象的是( ) A.CO2与KOH溶液 B.Ba(NO3)2溶液和稀硫酸 C.Cu(OH)2和稀硫酸 D.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 【答案】A 【解析】A.氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，能够发生化学反应，但没有明显现象，故A符合题意；B.Ba(NO3)2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，能够发生化学反应，且有明显现象产生白色沉淀，故B不符合题意；C.氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，能够发生化学反应，且有明显现象蓝色固体溶解，故选项不符合题意；D.Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，能够发生化学反应，且有明显现象产生白色沉淀，故D不符合题意。故选A。 5. 取某化合物X的水溶液，分成三等份，分别向其中加入酚酞溶液、碳酸钠溶液、氯化铁溶液并振荡，产生的现象如下表所示。则对X溶液的叙述正确的是( ) 加入物质 酚酞溶液 Na2CO3溶液 FeCl3溶液 现象 变红 白色沉淀 红褐色沉淀 A. 该溶液一定为黄色溶液 B.该化合物可能是氯化钡 C. 该溶液中的阳离子一定是Ca2+ D.该化合物的阴离子是OH- 【答案】D 【解析】由于向X的水溶液中加入酚酞，溶液变红，说明该溶液显碱性，且向X的水溶液中加入碳酸钠溶液时，生成白色沉淀，而碳酸钠与钙离子或钡离子能结合为碳酸钙或碳酸钡沉淀，向其中加入氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，氯化铁能与氢氧根结合为氢氧化铁沉淀，则X为氢氧化钙或氢氧化钡。 A.氢氧化钙或氢氧化钡溶液均为无色，不正确；B.该化合物为氢氧化钙或氢氧化钡，不可能是氯化钡，不正确；C.该溶液中的阳离子可能是钙离子，也可能是钡离子不正确；D.该化合物的阴离子是氢氧根，正确。 故选D 6. 下列物质不能与碳酸钠溶液反应的是( ) A.盐酸 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钙溶液 D.氢氧化钾溶液 【答案】D 【解析】A、盐酸能与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意;B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意;C、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不符合题意;D、氢氧化钾溶液与碳酸钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，符合题意。故选D 7. 小明在学习了酸、碱、盐之间的相互反应关系后设计了如图所示的转化关系，下列有关推断合理的是( ) A. 反应①中的盐可选用Na2SO4 B.反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象 C. 反应③有水生成 D.反应④可通过置换反应实现 【答案】C 【解析】A、反应1中盐不能选用Na2SO4，硫酸钠和铜盐溶液反应，假设能行，生成物是硫酸铜和钠盐，硫酸铜和钠盐均易溶于水，不能发生复分解反应，故错误。B、反应2不是必须借助指示剂才能观察到明显现象，例如氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜难溶于水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变为蓝色，故错误。C、反应3是金属氧化物转化为硫酸铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应3有水生成，故正确。D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，反应4不能通过置换反应实现，故错误。故选C。 8. 某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠,用如图,所示装置对产品进行碳酸钠的含量分析。已知：CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小。下列有关实验操作的说法正确的是( ) A. 锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响 B. .对取用样品的量的多少无一定要求 C. 实验中若将饱和NaHCO3改为水，对测定结果无影响 D. .实验中加人盐酸液体的体积，对测定结果无影响 【答案】A 【解析】A、反应后锥形瓶中残留的二氧化碳会补充原来空气的量，所以不会对结果产生大的影响。故A正确;B、取用样品的量产生的二氧化碳的体积不能超过量筒的体积，因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准;太少会导致气体量太少，产生的气压不够，造成较大误差。故B错误;C、由于二氧化碳能溶于水，对测定有影响。故C错误;D、实验中加入盐酸液体的体积过多，瓶内压强增大，排除的气体较多，对测定有影响。故D错误。故选A。 9. 《周礼考工记》中记载了制取氢氧化钾来漂洗丝帛的工艺。大意是：用栏木烧灰，再和以水，厚浇在帛上，再将蛤灰(贝壳煅烧后的灰)涂在帛上。明日，清洗帛上的蛤灰而拧干，振去细灰，厚浇栏灰水，再清洗拧干，涂上蛤灰。如此反复七昼夜，谓灰涑。下列说法不正确的是( ) A. “栏灰”中含有K2CO3 B.漂洗丝帛的“栏灰水”可使酚酞显红色 C.“蛤灰”常用于改良碱性土壤 D.高温煅烧石灰石也可以得到“蛤灰” 【答案】C 【解析】A、根据题意可知制取氢氧化钾的反应为碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙与氢氧化钾，可以推理出栏木烧成的栏灰中含有K2CO3，故正确；B、漂洗丝帛的“栏灰水”显碱性，则可使酚酞显红色，故正确； C、“蛤灰”为贝壳灰，贝壳主要成分是碳酸钙，煅烧后生成氧化钙，则蛤灰的主要成分是氧化钙，氢氧化钙常用于改良酸性土壤，故错误；D、“蛤灰”为贝壳灰，壳主要成分是碳酸钙，煅烧后生成氧化钙，则蛤灰的主要成分是氧化钙，石灰石高温煅烧后也生成氧化钙，故正确。故选C。 10. 向一定质量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，生成沉淀的质量与加入溶液的总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是( ) A. a点只发生反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl B. b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量减小 C. 整个实验过程中，溶液中最多同时含有3种溶质 D. b、d点对应溶液中NaCl的质量不相等 【答案】C 【解析】A、a点发生反应为氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，不符合题意；B、b→c过程中加入了稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，沉淀中碳酸钡的质量减小，硫酸钡和稀盐酸不反应，不会减小，不符合题意；C、0→b段，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，该阶段，溶液中的溶质最多为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠三种；沉淀不再产生时，溶液中的溶质为氯化钠；改为滴加稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，该阶段，溶液中的溶质为氯化钡、氯化钠；后稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钡、氯化钠、氯化氢，故整个实验过程中，溶液中最多同时含有3种溶质，符合题意 D、b点时，碳酸钠、硫酸钠和氯化钡恰好完全反应生成碳酸钡、硫酸钡、氯化钠，之后改为滴加稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，不再产生氯化钠，故b、d点对应溶液中NaCl的质量相等，不符合题意。故选C。 11. 某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是（ ） A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2 【答案】C 【解析】小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，故融雪剂中一定不含硫酸铜，碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化钙。 A.由分析可知，一定不含硫酸铜，A错误。 B.由分析可知一定含氯化钙，B错误 。 C.由分析可知，一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜，C正确。 D.由分析可知，一定不含硫酸铜，D错误。故选C 12. 甲、乙两厂分布如下图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+、Cu2+、、NO3-、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是( ) A．a处废水中含有K+、OH-、Cl- B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、NO3- C．b处废水显蓝色 D．c处废水中含有K+、NO3- 【答案】B 【解析】甲、乙两厂排放的废水中含有六种离子：K+、Cu2+、Ag+、NO3-、OH-、Cl- 、OH-、Cl- ，a处废水显碱性，故一定含有氢氧根离子，铜离子和银离子不能与氢氧根离子大量共存，故b处废水中含有铜离子和银离子，氯离子和银离子不能共存，所以银离子在a处废水中。因为每种废水中含有不同的三种离子，并且必须有阴离子和阳离子，所以b处废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子，则a处废水中含有氢氧根离子、氯离子、钾离子。 A、a处废水中的离子有：K+、OH-、Cl-。说法正确，不符合题意。B、b处废水中的离子有：Ag+、Cu2+、NO3-。说法错误，符合题意。C、b处废水中 有Cu2+，废水显蓝色。说法正确，不符合题意。D、a处和b处废水中的离子相互反应，使废水达到排放标准，说明能反应的离子恰好完全反应，生成氯化银沉淀和氢氧化铜沉淀，c处溶液中含有硝酸钾。硝酸钾由K+和NO3-。说法正确，不符合题意。故选B 13. 某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。 (1)反应生成气体的化学方程式是_____________________。 (2)M中一定没有____________。（写化学式） (3)为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下： Ⅰ．重新取M样品，滴加过量试剂X，静置； Ⅱ．取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞，溶液变红。 Ⅲ．向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸； Ⅳ．向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y，有白色沉淀生成。 完成填空： ①试剂X是___（填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是___溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是___________________； ②能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是_______________________。 【答案】(1)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑(2)Na2SO4(3)     硝酸钡     AgNO3     滴加酚酞，溶液变红     滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 【解析】（1）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳，方程式为；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，硫酸钠、氯化钠不与盐酸反应。 （2）硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，实验中加入硝酸钡后得无色溶液，说明没有硫酸钠。 （3）氯化银和碳酸银都是沉淀，取M样品，滴加过量的硝酸钡，使碳酸钠转化成碳酸钡沉淀而除掉，排除碳酸根离子对氯离子鉴定的干扰。氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红，静置，取Ⅰ中部分清液，滴加酚酞，溶液变红，说明有氢氧化钠；氯化钠能与硝酸银生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，取Ⅰ中部分溶液滴加过量的硝酸钡后向溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明有氯化钠。故试剂X是硝酸钡溶液、试剂Y是硝酸银溶液；能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是步骤Ⅱ：滴加酚酞，溶液变红；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是步骤Ⅳ：滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 14. 在清理实验室的药品时，同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下猜想： (1)“问天”小组的猜想是：该溶液没有变质。 (2)“梦天”小组的猜想是：该溶液部分变质。 (3)“天和”小组的猜想是：该溶液全部变质。 三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如下实验： 【实验报告】 小组名称 “问天”小组 “梦天”小组 “天和”小组 药品种类 酸 碱 盐 实验操作 实验现象 有 生成 有白色沉淀生成，溶液颜色变红 有白色沉淀生成，溶液颜色不变色 实验结论 该溶液已经变质 该溶液部分变质 该溶液 【解释与结论】 (1)“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的化学方程式为 。 (2)“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论错误。他们的理由是 。 【反思与评价】 (1)在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。 (2)“失之毫厘，差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。 【拓展与延伸】 经过以上探究活动，同学们认为取用药品后，应及时 瓶塞，防止药品变质。 【实践与应用】 对于同学们发现的这瓶溶液，下列处理方法中正确的是 。 A．直接倒入下水管道 B．清洗盛放过植物油的试管 C．检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙 【答案】【实验报告】气泡 该溶液完全变质 （1） （2）加入氢氧化钙溶液，引入了氢氧根离子，无法确定是否含氢氧化钠 【拓展与延伸】 盖上 【实践与应用】 BC 【解析】【实验报告】：“问天”小组：实验结论为该溶液已经变质，故溶液中含碳酸钠，加入过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为：有气泡生成； “天和”小组：加入过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液不变色，说明不含氢氧化钠，则该溶液完全变质； 【解释与结论】：（1）“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）“梦天”小组的实验中，加入适量的澄清石灰水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是引入了氢氧根离子，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故实验结论不正确； 【拓展与延伸】：取用药品后，应及时盖上瓶塞，防止药品与空气中的物质反应，发生变质； 【实践与应用】：A、该瓶溶液中含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，不能直接倒入小水道，不符合题意； B、碳酸钠溶液显碱性，能与植物油发生反应，可用于清洗盛放过植物油的试管，符合题意； C、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，故可检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙，符合题意。故选BC 15. 某校化学兴趣小组在对久置的食品双吸剂的成分进行了如下的探究： 【提出问题】久置食品双吸剂的成分是什么？ 【查阅资料】常温下，铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 【提出猜想】久置的固体中可能含有 Fe，Fe2O3，CaO，Ca（OH）2，CaCO3 【定性研究】 （1）取少量样品放入试管中，加入一定量的蒸馏水溶解，无放热现象；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。则样品中一定含有______（填化学式）。 （2）另取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，固体全部溶解，得到浅绿色溶液，并有使澄清石灰水变浑浊的气体生成！ ①浅绿色溶液中一定存在的溶质有______（填化学式） ②小南发现，根据上述实验现象，仍然不能确定样品中是否含有Fe2O3，理由是______、______（用化学方程式表示）。 为了进一步确定这包久置“双吸剂”国体的成分，同学们继续进行了如下定量实验。 【定量研究】 （3）①另取样品加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、烘干后，得到固体2.0g； ②将2.0g固体装入气密性良好的下图装置中，并通一会儿N2后关闭止水夹； ③打开分液漏斗，滴加稀盐酸至固体完全消失，再打开止水夹通入N2至 A、B、C、D 装置质量不再发生变化。 （提示：浓硫酸、NaOH溶液均足量；不考虑稀盐酸的挥发性） 实验前后装置质量记录如下： A、B 装置及药品总质量（g） C、D 装置及药品总质量（g） 加入盐酸前 200 100 实验结束后 199.54 100.44 【实验结论】 这包久置的食品“双吸剂”的固体成分有______（填化学式）。 【实验反思】 （4）经检测，上述定量实验后，装置A中所得溶液不含氯化铁，则2.0g固体样品中金屑Fe的质量为______g（结果保留到0.01g）。 【答案】（1）Ca(OH)2（2）①FeCl2、CaCl2②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2FeCl3=3FeCl2（3）实验结论： Fe，Fe2O3，Ca（OH）2，CaCO3 （4）0.67g 【解析】(1）取少量样品放入试管中，加入一定量的蒸馏水溶解，无放热现象，说明一定没有氧化钙；静 置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，因此溶液中一定有 Ca（OH）2； （2）①另取少量固体样品放于试管中，滴加一定量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，是 因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该样品中一定有铁和碳 酸钙，浅绿色溶液中一定存在的溶质有氯化亚铁和氯化钙，化学式为：FeCl2、CaCl2； ②由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，仍然不能确定样品中是否含 有Fe2O3，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe+2FeCl3=3FeCl2； （3）样品加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、烘干后，得到固体 2.0g，由于氢氧化钙微溶于水，足量的 水能将氢氧化钙完全溶解，则 2.0g 固体中可能含有碳酸钙、铁、氧化铁；因为 C、D 装置增加的质量就是A 装置中生成二氧化碳的质量：100.44g-100g=0.44g，说明双吸剂中一定含有碳酸钙，设样品中含有碳酸钙的质量为 x； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 则样品中含有碳酸钙的质量为 1.0g；因为 A、B 装置减少的质量：200g-199.54g-0.46g，则生成氢气的质量-0.46g-0.44g=0.02g，说明双吸剂中一定含有铁， 设样品中和稀盐酸反应生成氢气的铁的质量为y， Fe+2HCI=FeCl2+H2↑ 56 2 y 0.02g 1.0g+0.56g≤2.0g，故样品中一定含有氧化铁，综上所述，该双吸剂中含有铁、氧化铁、氢氧化钙、碳酸钙， 化学式为：Fe，Fe2O3，Ca（OH）2，CaCO3 （1） 经测定，上述定量实验后，装置A中不含氯化铁，则氧化铁和稀盐酸反应的生成的氯化铁恰好和铁反应生成氯化亚铁，且氧化铁和氯化铁反应的铁的总质量是2.0g-1.0g-0.56g=0.44g,设和氯化铁反应的铁的质量为m，则关系式是： Fe2O3~FeCl3~Fe 160 56 0.44g-m m 则2.0g固体样品中金属Fe的质量是0.56g+0.11g=0.67g 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $