精品解析：宁夏育才中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试卷

宁夏育才中学2026-2027学年第一学期高一年级期中考试 化学试卷 (试卷满分 100分，考试时间 90分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 一、选择题(本题共22小题，每题2分) 1. 作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下列对化学的认识正确的是 A. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 我国古代的造纸、火药、陶瓷等发明都与化学密切相关，为人类文明作出了巨大贡献 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学是在原子、分子水平上研究物质的，化学变化中原子是最小微粒，化学方法可以合成新分子，但无法合成原子，原子的转化属于核物理研究范畴，A错误； B．化学物质是人类生产生活的重要基础，多数化学物质在合理使用的前提下可服务于人类，不能因部分化学物质有毒就完全不使用化学品，B错误； C．化学是一门以实验为基础的自然科学，计算机技术仅为化学研究的辅助工具，现代化学研究依然离不开实验支撑，并未与实验脱离、以理论为主，C错误； D．我国古代的造纸、火药、陶瓷等发明的生产过程均涉及化学变化，与化学密切相关，为人类文明发展作出了巨大贡献，D正确； 故答案选D。 2. 许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的石青[Cu3(OH)2(CO3)2]、安全环保的钛白(TiO2)、鲜艳的朱砂(HgS)、稳定的金粉(Au)等，上述颜料未涉及的物质类别是 A. 氧化物 B. 酸 C. 单质 D. 盐 【答案】B 【解析】 【详解】石青的主要成分为碱式碳酸铜，含有铜离子、碳酸根和氢氧根，属于碱式盐； 钛白的主要成分为，由钛、氧两种元素组成，属于氧化物； 朱砂的主要成分为，是由汞与硫形成的硫化物，属于盐； 金粉的主要成分为，由金元素组成，属于单质； 上述颜料涉及氧化物、单质和盐，未涉及酸，故选B。 3. 豆腐作为中国传统美食相传在汉代发明，传统方法制作出来的豆腐口感美味，如图是关于古法制作豆腐的过程，下列说法错误的是 A. 豆腐属于混合物 B. “滤渣”步骤涉及过滤原理 C. 经过煮浆后可以得到豆浆，稀豆浆可以产生丁达尔效应 D. 用模具压制豆腐“成型”的过程主要发生化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆腐内含人体必需的多种微量元素，还含有丰富的优质蛋白，属于混合物，A正确； B．“滤渣”步骤将豆浆和豆腐渣进行分离，涉及过滤原理，B正确； C．稀豆浆是胶体，可以产生丁达尔效应，C正确； D．用模具压制豆腐“成型”的过程没有新物质产生，主要发生物理变化，D错误； 故选D。 4. 下列关于实验安全的说法正确的是 A. 实验室制备胶体实验有关的图标包含： B. 实验室可将氢气和氯气混合光照制备氯化氢 C. 新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在冷暗处 D. 金属钠着火，可用干燥沙土盖灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．给出的四个图标从左到右依次为护目镜、明火、热烫、锐器；制备胶体的操作是向沸水中逐滴加入饱和溶液，实验过程需加热，需佩戴护目镜、注意防范明火与高温烫伤风险，不需要锐器标识，A错误； B．氢气与氯气混合光照时会发生剧烈的爆炸性反应，存在极大安全隐患，不能将二者混合光照制备，B错误； C．新制氯水中含有的见光易分解，因此需要保存在棕色细口瓶中并置于冷暗处，不能使用无色细口瓶存放，C错误； D．金属钠性质活泼，可与水、发生反应，着火时不能用水或泡沫灭火器扑灭，用干燥沙土覆盖可以隔绝空气实现灭火，D正确； 故选D。 5. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法不正确的是 A. 的结构示意图： B. 水合氯离子结构： C. 离子方程式： D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的核电荷数为11，核外有2个电子层，电子数依次为2、8，题给结构示意图符合该排布，A不符合题意； B．带负电荷，水分子带正电性的端朝向形成水合离子，题给结构符合该规律，B不符合题意； C．将侯氏制碱的化学方程式拆分为离子形式，消去两边不参与反应的，沉淀、、均为非电解质，为弱电解质，三者均保留化学式，得到的离子方程式书写正确，C不符合题意； D．是强电解质，完全电离生成带正电荷的和，正确的电离方程式为，选项中铵根离子的电荷符号书写错误，D符合题意； 故选D。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．控制反应制取少量 B．验证Na和水反应是否为放热反应 C．观察钠的燃烧 D．瓶中放入酒精溶液，灯泡发光 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为粉末状固体，会从有孔塑料板的孔隙漏下，无法通过固液分离控制反应启停，不能达到控制反应制取少量的目的，A错误； B．若与水反应放热，会使大试管内的空气受热膨胀，观察到U形管中红墨水液面左低右高，可验证该反应为放热反应，B正确； C．玻璃表面皿不耐高温，钠燃烧时温度较高，会导致玻璃表面皿炸裂，不能用于观察钠的燃烧实验，应该用坩埚，C错误； D．酒精属于非电解质，酒精溶液中不存在自由移动的带电粒子，不能导电，灯泡不会发光，D错误； 故选B。 7. 如图小车静止于光滑水平面，向试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是 A. 碳酸氢钠和氢氧化钠 B. 钠和硫酸铜溶液 C. 铁粉和硫酸氢钠溶液 D. 过氧化钠和水 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与氢氧化钠发生反应，反应过程无气体生成，无法产生向右喷出的气流以形成向左的反冲力，不能使小车向左移动，A符合题意； B．钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，后续氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应过程有氢气生成，气体从导管向右喷出可形成向左的反冲力，能使小车向左移动，B不符合题意； C．硫酸氢钠在水溶液中电离出，铁粉与反应生成氢气，有气体生成，气体从导管向右喷出可形成向左的反冲力，能使小车向左移动，C不符合题意； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，有气体生成，气体从导管向右喷出可形成向左的反冲力，能使小车向左移动，D不符合题意； 故答案选A。 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向溶液中通入足量： B. 溶液和稀硫酸反应： C. 氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入足量时，碳酸酸性弱于盐酸，不满足强酸制弱酸的反应规律，反应无法发生，题中离子方程式不符合客观反应事实，A错误； B．溶液和稀硫酸反应时，与结合生成沉淀，与结合生成，参与反应的离子配比与反应物的电离组成一致，离子方程式书写正确，B正确； C．氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉时，石灰乳为悬浊液，其中的不能拆分为自由移动的形式，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸钙与稀盐酸反应时，为难溶物，不能拆分为形式，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：Na+、Cu2+、、 B. 无色溶液：K+、H+、、 C. 含大量的澄清溶液：Al3+、Cu2+、Cl-、 D. 紫色石蕊试液变红溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中存在大量，可与反应生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．为紫红色离子，不符合无色溶液的要求，无法大量共存，B错误； C．含大量的澄清溶液中，、、、之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质或氧化还原的反应，与也不发生反应，可大量共存，C正确； D．紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，存在大量，可与反应生成气体和，无法大量共存，D错误； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 C. NH4NO3溶于水电离产生了、，无金属离子产生，所以NH4NO3不是盐 D. NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、三种离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl在熔融的作用下发生的电离而导电，而不是在电流作用下发生的电离，A错误； B．含有自由移动离子的离子晶体能导电，氯化钠固体不导电是因为固体中阴阳离子不能自由移动，但含有阴阳离子，B错误； C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子，所以属于盐，C错误； D．硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，D正确； 故本题选D。 11. 氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是 A. ，因为得到氧，发生了氧化反应 B. ，因元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C. ，铁元素得电子发生了还原反应 D. CaO+CO2=CaCO3，此反应中氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据得失氧学说，得氧的过程发生氧化反应，过程中得到氧生成，发生了氧化反应，A正确； B．依据化合价升降学说，存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，反应中Ti、Na元素化合价发生变化，因此属于氧化还原反应，B正确； C．依据电子转移学说，元素化合价降低、得到电子时发生还原反应，过程中铁元素从+3价变为+2价，得电子发生还原反应，C正确； D．反应中所有元素化合价均未发生变化，不存在电子转移，不属于氧化还原反应，不能仅因氧元素参与反应就判定为氧化还原反应，D错误； 故答案选D。 12. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，和HCl中不同价态的Cl转化为0价的。中Cl元素的化合价由+5价降低到0价，1个Cl原子得到5个电子；6个HCl中只有5个的Cl被氧化，其化合价由-1价升高到0价，共失去5个电子，另1个HCl中的Cl在生成的KCl中仍为-1价。因此，原图将中的Cl指向KCl，且将得、失电子总数均标为6个，均有误。正确的双线桥表示为：，A错误； B．反应物中Cl元素的化合价为0价，生成物中Cl元素的化合价为-1价，中Cl元素的化合价为+1价。生成的2个Cl原子各得到1个电子，共得到2个电子；生成的2个Cl原子各失去1个电子，共失去2个电子。原图的电子数正确，但得、失电子标注颠倒。正确的双线桥表示为：，B错误； C．转化为时，Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，2个共失去2个电子；转化为中的时，Cl元素的化合价由0价降低到-1价，1个分子共得到2个电子。因此，单线桥应从反应物中的Fe指向反应物中的Cl，并标注，表示为：，C正确； D．Na与水反应时，Na元素的化合价由0价升高到+1价，2个Na原子共失去2个电子；水中H元素的化合价由+1价降低到0价，生成1个分子共需得到2个电子。因此，电子由Na转移给水中的H，原图的方向正确，但电子数应为2。正确的单线桥表示为：，D错误； 故选C。 13. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 氯气可用于自来水消毒、杀菌 氯气溶于水生成强酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 金属钠具有强还原性 钠与水剧烈反应产生氢气 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打为，可与胃酸的主要成分发生反应，中和过多胃酸，因此陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，且二者存在直接因果关系，选项A给出的判断内容符合事实，A正确； B．氯气可用于自来水消毒、杀菌，是因为溶于水生成的具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性；溶于水虽生成强酸，但强酸的性质与消毒杀菌作用无关联，二者不存在因果关系，选项B给出的判断认为二者存在关系，不符合事实，B错误； C．金属钠原子最外层仅1个电子，极易失去，具有强还原性，陈述Ⅰ本身是正确的；钠与水剧烈反应产生氢气，正是钠强还原性的体现，二者存在因果关系，选项C给出的判断认为陈述Ⅰ错误，不符合事实，C错误； D．过氧化钠可用作航天员的供氧剂，正是因为能与人呼出的、反应生成，可实现氧气的供给，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且二者存在直接因果关系，选项D给出的判断认为二者无关系，不符合事实，D错误； 故答案为：A。 14. 将氯气通入热的 KOH 溶液中，发生反应：3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O。下列说法正确的是 A. 每有 3 个 Cl2 参加反应，转移 6 个电子 B. 被氧化与被还原的氯微粒个数比为 1∶5 C. KClO3 是该反应的还原产物 D. 每生成 1 个 KClO3，转移 6 个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．每有3个参加反应，共包含6个Cl原子，其中5个Cl原子化合价从0价降低为中的-1价，1个Cl原子化合价从0价升高为中的+5价，反应转移电子总数为5个，并非6个，A错误； B．被氧化的氯微粒是化合价升高、最终生成的Cl原子，共1个；被还原的氯微粒是化合价降低、最终生成的Cl原子，共5个，二者个数比为，B正确； C．中Cl元素为+5价，是Cl原子失去电子被氧化得到的产物，属于氧化产物，并非还原产物，C错误； D．每生成1个，对应1个Cl原子从0价升高为+5价，失去5个电子，整个过程转移电子数为5个，并非6个，D错误； 故选B。 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别Na2CO3和NaCl溶液：滴加AgNO3溶液 B. 鉴别Na2O2与Na2O固体：观察固体颜色 C. 鉴别煤油和水：将绿豆大小的Na丢入液体中 D. 鉴别与溶液：通过蓝色钴玻璃观察灼烧的焰色 【答案】A 【解析】 【详解】A．向和溶液中滴加溶液，二者分别生成白色沉淀和白色沉淀，实验现象相同，无法完成鉴别，A符合题意； B．为淡黄色固体，为白色固体，通过观察固体颜色可以区分二者，B不符合题意； C．金属的密度大于煤油、小于水，且与煤油不发生反应，将投入煤油中会沉于液体底部，无其他明显现象；将投入水中会浮于液面，与水剧烈反应熔成小球、产生气泡，现象差异明显可以鉴别，C不符合题意； D．含钠元素，灼烧时焰色为黄色，含钾元素，灼烧时焰色为紫色，透过蓝色钴玻璃可滤去黄光干扰，观察到钾元素的紫色焰色，能够完成鉴别，D不符合题意； 故答案选A。 16. 某学习小组用数字化实验探究Na2CO3和NaHCO3的溶解过程。分别将温度传感器、钠离子传感器、pH传感器、电导率传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入等量的Na2CO3和NaHCO3固体并使两种溶液均达到饱和状态，且都与数字采集器、计算机相连。下列有关数据图错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和Na2CO3溶液pH大于饱和NaHCO3溶液的pH，图象错误，A错误； B．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，饱和的Na2CO3和NaHCO3溶液中，c(Na+)：Na2CO3＞NaHCO3，图象正确，B正确； C．Na2CO3溶于水放热、NaHCO3溶于水吸热，溶于水后溶液的温度：Na2CO3＞NaHCO3，图象正确，C正确； D．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，饱和的Na2CO3和NaHCO3溶液中，离子浓度：Na2CO3＞NaHCO3，电导率：Na2CO3＞NaHCO3，图象正确，D正确； 故答案为：A。 17. 有关氯元素，下列叙述正确的是 A. 氯气有毒，泄漏时可用毛巾沾有氢氧化钠溶液捂住口鼻 B. 光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是 C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 D. 漂白粉比稳定，可露置在空气中长期保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠为具有强腐蚀性的强碱，会灼伤人体皮肤与呼吸道黏膜，不能用沾有氢氧化钠溶液的毛巾捂住口鼻，A错误； B．新制氯水中的在光照条件下发生分解反应，产生的气泡为，并非，B错误； C．是呈浅黄绿色、有刺激性气味的气体，与水的反应为可逆反应，新制氯水中存在未完全反应的分子，因此氯水的浅黄绿色、刺激性气味可证明分子存在，C正确； D．漂白粉的有效成分为，露置在空气中时会与空气中的、反应生成不稳定的，见光易分解，最终导致漂白粉失效，因此漂白粉不能露置在空气中长期保存，D错误； 故选C。 18. 重铬酸钾是一种无机化合物，室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇，是一种有毒且致癌性很强的物质。常温下可以用硫酸亚铁处理工业废水中的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列叙述正确的是 A. 反应物中Cr元素的化合价为 B. 该反应离子方程式配平为 C. 该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 D. 每生成2个时，转移3个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．K2Cr2O7中钾、氧化合价分别为，由化合价代数和为零可知Cr元素的化合价为，A错误； B．该反应中Fe元素由+2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为=，B正确； C．该反应中Fe元素由+2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，Fe2+为还原剂，为氧化剂，配平该离子方程式为：=，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶6，C错误； D．配平该离子方程式为：=，Cr元素由+6价下降到+3价，每生成2个Cr3+时，转移6个电子，D错误； 故选B。 19. M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 M N 电子转移 A B Fe Cl2 C Zn D Na A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与发生氧化还原反应时，作为还原剂失去电子，作为氧化剂得到电子，电子由转移到，与图示电子转移方向一致，A不符合题意； B．与发生氧化还原反应时，作为还原剂失去电子，作为氧化剂得到电子，电子由转移到，与图示电子转移方向一致，B不符合题意； C．与稀发生氧化还原反应时，作为还原剂失去电子，中的作为氧化剂得到电子，电子由转移到，与图示电子转移方向一致，C不符合题意； D．与发生氧化还原反应时，作为还原剂失去电子，作为氧化剂得到电子，电子由转移到，与图示电子从转移到的方向相反，无法实现图示电子转移，D符合题意； 故答案选D。 20. 已知四种微粒间的氧化性强弱关系为：。下列反应在水溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，A不符合题意； B．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息不一致，该反应不能发生，B符合题意； C．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，C不符合题意； D．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，D不符合题意； 故答案为：B。 21. 向一定体积的澄清石灰水中不断通入，测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是  A. AB段反应的离子方程式为：Ca2+ B. 段溶液的导电能力不断减弱，说明是非电解质 C. 段溶液导电性增强主要是因为过量的溶于水生成碳酸溶液导电 D. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段发生的反应为澄清石灰水中的与通入的反应生成沉淀和，正确离子方程式为，选项所给离子方程式中的计量数错误，A错误； B．AB段溶液导电能力不断减弱，是因为反应生成的难溶于水，溶液中自由移动离子浓度降低；虽然难溶于水，但溶于水的部分解离成离子，属于电解质，并非非电解质，B错误； C．BC段溶液导电性增强，是因为过量的与体系中的、反应生成可溶于水的强电解质，使溶液中自由移动离子浓度升高，并非主要由溶于水生成的碳酸导电，C错误； D．溶液导电能力与自由移动离子浓度正相关，B处溶液导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，D正确； 故答案选D。 二、非选择题(共56分) 22. Ⅰ．阅读下列科普短文填空： 海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出溴，用吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）写出⑥溶于水的电离方程式_____________。 （2）将④与⑤的溶液混合时的离子方程式是__________________________。 （3）写出氢气在⑦中燃烧的实验现象_______________________________。 （4）⑥与⑧混合会产生有毒的⑦，写出对应的离子反应方程式______________________________。 Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请填写下列空白： （5）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_____________。 （6）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_____________。 （7）取(6)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_____________。 【答案】（1） （2） （3）安静地燃烧，发出苍白色火焰，有白雾生成 （4） （5）、 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 次氯酸钠属于钠盐，是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和次氯酸根，电离方程式为； 【小问2详解】 氢氧化钠为强碱，溶液中的氢氧根可与作为酸式酸根的碳酸氢根（离子方程式中不可拆分）发生质子转移反应，生成碳酸根和水，离子方程式为； 【小问3详解】 氢气在氯气中发生反应，反应过程平稳无爆燃，火焰呈特征苍白色；生成的氯化氢极易结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，因此可观察到白雾，故实验现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，有白雾生成； 【小问4详解】 次氯酸钠中+1价的氯元素与盐酸中-1价的氯元素在酸性条件下发生归中反应，生成0价的氯气，离子方程式为； 【小问5详解】 题目明确溶液为无色透明，而铜离子在水溶液中呈蓝色，铁离子在水溶液中呈棕黄色，二者均为有色离子，因此无需实验即可确定原溶液中不存在、； 【小问6详解】 加入过量稀盐酸后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，因此可证明原溶液中一定存在； 【小问7详解】 第(6)步操作中加入过量稀盐酸，已将原溶液中的银离子完全沉淀为氯化银，此时滤液中无银离子；向滤液中加入过量氢氧化钠溶液生成的白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁是不溶于过量强碱的白色沉淀，因此可证明原溶液中一定存在。 23. Ⅰ．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在________中，实验结束剩余的物质①应该________________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式______________________________。 （3）久置在空气中最终变为________________________填化学式。 Ⅱ．为了探究和的性质，结合如下实验装置图回答下列问题： （4）物质B是________填化学式。 （5）能够证明的热稳定性强于的现象________________________________。 （6）试管中发生反应的化学方程式是________________________。 （7）下列关于和的说法不正确的是________。 A. 相同条件下的溶解度： B. 向溶液中通可得到 C. 相同条件下，将稀盐酸分别滴入和溶液中，溶液产生气泡的速率更快 D. 溶液和溶液都能使酚酞变红 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. 放回原试剂瓶 （2） （3） （4） （5）乙中澄清石灰水变浑浊而甲中没有明显现象 （6） （7）AC 【解析】 【分析】Ⅰ．①为 0 价单质，②为 + 1 价淡黄色氧化物。 Ⅱ．本实验为套管加热实验，利用外管受热温度高于内管的特点，对比与的热稳定性，通过澄清石灰水是否变浑浊检验分解产物。大试管 A中盛放固体，处于高温区；热稳定性强，受热不发生分解反应。小试管 B中盛放固体，处于低温区；碳酸氢钠受热易分解，反应为： 。烧杯甲、乙（澄清石灰水）的作用为分别检验 A、B 管产生的气体，甲对应 A 管、乙对应 B 管；二氧化碳与澄清石灰水反应：。高温下不分解（甲中石灰水不变浑浊），低温下已分解（乙中石灰水变浑浊），证明热稳定性：。 【小问1详解】 ①为 0 价单质，金属钠密度大于煤油、不与煤油反应，通常保存在煤油（或石蜡油）中； 实验室剩余的钠放回原试剂瓶，严禁随意丢弃。 【小问2详解】 ②为 + 1 价淡黄色氧化物，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气： 【小问3详解】 钠久置空气：，最终产物为。 【小问4详解】 由分析可知物质B是。 【小问5详解】 证明热稳定性的现象是：甲中澄清石灰水不变浑浊，乙中澄清石灰水变浑浊。 温度更高的碳酸钠不分解，温度更低的碳酸氢钠分解产生，可证明热稳定性更强。 【小问6详解】 由分析可知，碳酸氢钠受热分解反应为。 【小问7详解】 A．相同条件溶解度，A 错误； B．，B 正确； C．与盐酸分步反应，先生成，产生气泡速率更慢，C 错误； D．两者均水解显碱性，都能使酚酞变红，D 正确。 故答案AC。 24. 某校化学兴趣小组为了探究氯水中次氯酸的漂白性和稳定性，设计探究思路并完成以下实验。 【探究思路】 实验Ⅰ：制取氯水并探究次氯酸的漂白性 （1）实验室制备氯气的化学方程式是___________________________________ 。 （2）写出Cl2和水反应的离子方程式______________________。 （3）装置中饱和食盐水的作用是_______________________。 （4）利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭A阀时，试管中的有色布条___________(填“会”或“不会”)褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明_______________________。 实验Ⅱ：探究氯水中次氯酸的稳定性 将传感器与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。 （5）下面是某同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是___________(填序号)。 A． B． C． 【答案】（1） （2） （3）除去挥发的HCl （4） ①. 不会 ②. 氯气无漂白性，氯水有漂白性 （5）B 【解析】 【分析】首先通过二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气。混合气体先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通入蒸馏水中制取氯水。通过控制阀门A，可以验证干燥氯气与湿润氯气对干燥有色布条的漂白作用差异。最后通过光照氯水并采集数据，探究次氯酸见光分解的产物及溶液性质变化。 【小问1详解】 实验室通常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应制备氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为 【小问2详解】 氯气溶于水时，部分与水发生歧化反应生成盐酸（强酸）和次氯酸（弱酸），次氯酸在离子方程式中应保留化学式，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢杂质。氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此装置中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢（）气体，以纯化氯气。 【小问4详解】 关闭A阀时，氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶被干燥，进入试管的是干燥的氯气，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，故填“不会”。 打开A阀后，未干燥的含有水蒸气的氯气进入试管，氯气与水反应生成次氯酸，使有色布条褪色。对比实验现象说明：干燥的氯气没有漂白性，氯水（或次氯酸）具有漂白性。 【小问5详解】 氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，反应方程式为。随着分解反应的进行，溶液中的量增多，即氢离子和氯离子浓度均不断增大，溶液的酸性增强，减小，同时广口瓶中氧气的体积分数增大，以此分析各选项中的图。 A．表示氯水逐渐减小，A符合事实； B．表示氯水中氯离子浓度逐渐减小，B不符合事实； C．表示广口瓶中氧气体积分数逐渐增大，C符合事实； 故选B。 25. 氧化还原反应原理在生产生活中应用广泛。 （1）下列成语不涉及氧化还原反应的是___________。 A. 滴水成冰 B. 蜡炬成灰 C. 星火燎原 D. 钟乳石的形成 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则的化学式是___________，其中在该反应中___________ (填字母)。 A．作氧化剂    B．既是氧化剂又是还原剂 C．作还原剂    D．既不是氧化剂也不是还原剂 （3）制备净水剂高铁酸钾的反应如下，配平该反应的离子方程式___________。 __________________ （4）已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 反应用量 反应用量 ① 酸性 10 ② 中性 10 Ⅰ．上述过程中被氧化的元素是___________。 Ⅱ．写出反应①的离子方程式：________________________________________________。 Ⅲ．对比反应①和②，可知=___________。 【答案】（1）AD （2） ①. ②. （3） （4） ①. 碘元素 ②. ③. 3 【解析】 【小问1详解】 A．滴水成冰是水的物态变化，属于物理过程，无新物质生成，不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．蜡炬成灰是蜡烛的燃烧反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．星火燎原涉及可燃物的燃烧过程，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石的形成是碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钙，碳酸氢钙分解重新析出碳酸钙的过程，所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 因此选AD。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前原子总数为4个Ag、4个H、2个S、2个O，反应后已知的中含4个H、2个O，因此2个X分子包含4个Ag和2个S，故X的化学式为。在反应中Ag从0价升高为+1价，作还原剂；中O从0价降低为-2价，作氧化剂；中H为+1价、S为-2价，反应前后化合价均未改变，因此既不是氧化剂也不是还原剂，选D。 【小问3详解】 中Fe为+3价，生成中Fe为+6价，每个Fe原子失去3个电子；中Cl为+1价，生成中Cl为-1价，每个Cl原子得到2个电子。根据得失电子守恒，取最小公倍数6，因此的系数为2，的系数为3，对应的系数为2，的系数为3。再根据电荷守恒，右侧总电荷为，左侧现有电荷为，因此需要4个平衡两侧电荷。最后根据H、O原子守恒，配平得到的系数为5，完成配平可得离子方程式。 【小问4详解】 Ⅰ. 氧化还原反应中，元素化合价升高的过程为被氧化。两个反应中Mn元素化合价降低，被还原；KI中的I元素从-1价升高为更高价态，因此被氧化的元素是-1价的碘元素。 Ⅱ. 反应①为酸性条件下与的反应，还原产物为，氧化产物为。根据得失电子守恒，每个中Mn从+7价降低为+2价，得到5个电子；每个从-1价升高为0价，失去1个电子。已知KI用量为10，即10个共失去10个电子，因此需要2个得到10个电子，即。再结合酸性条件下的电荷守恒、原子守恒，配平得到完整离子方程式为。 Ⅲ. 反应②中，KI用量为10，用量为，还原产物为，即每个Mn从+7价降低为+4价，得到3个电子，20个Mn共得到个电子。根据得失电子守恒，10个共失去60个电子，每个I原子失去6个电子，因此I元素从-1价升高为+5价。在中，O为-2价，根据离子所带电荷为-1，可得，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏育才中学2026-2027学年第一学期高一年级期中考试 化学试卷 (试卷满分 100分，考试时间 90分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 一、选择题(本题共22小题，每题2分) 1. 作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下列对化学的认识正确的是 A. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 我国古代的造纸、火药、陶瓷等发明都与化学密切相关，为人类文明作出了巨大贡献 2. 许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的石青[Cu3(OH)2(CO3)2]、安全环保的钛白(TiO2)、鲜艳的朱砂(HgS)、稳定的金粉(Au)等，上述颜料未涉及的物质类别是 A. 氧化物 B. 酸 C. 单质 D. 盐 3. 豆腐作为中国传统美食相传在汉代发明，传统方法制作出来的豆腐口感美味，如图是关于古法制作豆腐的过程，下列说法错误的是 A. 豆腐属于混合物 B. “滤渣”步骤涉及过滤原理 C. 经过煮浆后可以得到豆浆，稀豆浆可以产生丁达尔效应 D. 用模具压制豆腐“成型”的过程主要发生化学变化 4. 下列关于实验安全的说法正确的是 A. 实验室制备胶体实验有关的图标包含： B. 实验室可将氢气和氯气混合光照制备氯化氢 C. 新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在冷暗处 D. 金属钠着火，可用干燥沙土盖灭 5. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法不正确的是 A. 的结构示意图： B. 水合氯离子结构： C. 离子方程式： D. 的电离方程式： 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．控制反应制取少量 B．验证Na和水反应是否为放热反应 C．观察钠的燃烧 D．瓶中放入酒精溶液，灯泡发光 A. A B. B C. C D. D 7. 如图小车静止于光滑水平面，向试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是 A. 碳酸氢钠和氢氧化钠 B. 钠和硫酸铜溶液 C. 铁粉和硫酸氢钠溶液 D. 过氧化钠和水 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向溶液中通入足量： B. 溶液和稀硫酸反应： C. 氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：Na+、Cu2+、、 B. 无色溶液：K+、H+、、 C. 含大量的澄清溶液：Al3+、Cu2+、Cl-、 D. 紫色石蕊试液变红溶液：、、、 10. 下列说法正确的是 A. 熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 C. NH4NO3溶于水电离产生了、，无金属离子产生，所以NH4NO3不是盐 D. NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、三种离子 11. 氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是 A. ，因为得到氧，发生了氧化反应 B. ，因元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C. ，铁元素得电子发生了还原反应 D. CaO+CO2=CaCO3，此反应中氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应 12. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 13. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 氯气可用于自来水消毒、杀菌 氯气溶于水生成强酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 金属钠具有强还原性 钠与水剧烈反应产生氢气 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 A. A B. B C. C D. D 14. 将氯气通入热的 KOH 溶液中，发生反应：3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O。下列说法正确的是 A. 每有 3 个 Cl2 参加反应，转移 6 个电子 B. 被氧化与被还原的氯微粒个数比为 1∶5 C. KClO3 是该反应的还原产物 D. 每生成 1 个 KClO3，转移 6 个电子 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别Na2CO3和NaCl溶液：滴加AgNO3溶液 B. 鉴别Na2O2与Na2O固体：观察固体颜色 C. 鉴别煤油和水：将绿豆大小的Na丢入液体中 D. 鉴别与溶液：通过蓝色钴玻璃观察灼烧的焰色 16. 某学习小组用数字化实验探究Na2CO3和NaHCO3的溶解过程。分别将温度传感器、钠离子传感器、pH传感器、电导率传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入等量的Na2CO3和NaHCO3固体并使两种溶液均达到饱和状态，且都与数字采集器、计算机相连。下列有关数据图错误的是 A. B. C. D. 17. 有关氯元素，下列叙述正确的是 A. 氯气有毒，泄漏时可用毛巾沾有氢氧化钠溶液捂住口鼻 B. 光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是 C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 D. 漂白粉比稳定，可露置在空气中长期保存 18. 重铬酸钾是一种无机化合物，室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇，是一种有毒且致癌性很强的物质。常温下可以用硫酸亚铁处理工业废水中的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列叙述正确的是 A. 反应物中Cr元素的化合价为 B. 该反应离子方程式配平为 C. 该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 D. 每生成2个时，转移3个电子 19. M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 M N 电子转移 A B Fe Cl2 C Zn D Na A. A B. B C. C D. D 20. 已知四种微粒间的氧化性强弱关系为：。下列反应在水溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 21. 向一定体积的澄清石灰水中不断通入，测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是  A. AB段反应的离子方程式为：Ca2+ B. 段溶液的导电能力不断减弱，说明是非电解质 C. 段溶液导电性增强主要是因为过量的溶于水生成碳酸溶液导电 D. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 二、非选择题(共56分) 22. Ⅰ．阅读下列科普短文填空： 海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出溴，用吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）写出⑥溶于水的电离方程式_____________。 （2）将④与⑤的溶液混合时的离子方程式是__________________________。 （3）写出氢气在⑦中燃烧的实验现象_______________________________。 （4）⑥与⑧混合会产生有毒的⑦，写出对应的离子反应方程式______________________________。 Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请填写下列空白： （5）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_____________。 （6）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_____________。 （7）取(6)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_____________。 23. Ⅰ．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在________中，实验结束剩余的物质①应该________________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式______________________________。 （3）久置在空气中最终变为________________________填化学式。 Ⅱ．为了探究和的性质，结合如下实验装置图回答下列问题： （4）物质B是________填化学式。 （5）能够证明的热稳定性强于的现象________________________________。 （6）试管中发生反应的化学方程式是________________________。 （7）下列关于和的说法不正确的是________。 A. 相同条件下的溶解度： B. 向溶液中通可得到 C. 相同条件下，将稀盐酸分别滴入和溶液中，溶液产生气泡的速率更快 D. 溶液和溶液都能使酚酞变红 24. 某校化学兴趣小组为了探究氯水中次氯酸的漂白性和稳定性，设计探究思路并完成以下实验。 【探究思路】 实验Ⅰ：制取氯水并探究次氯酸的漂白性 （1）实验室制备氯气的化学方程式是___________________________________ 。 （2）写出Cl2和水反应的离子方程式______________________。 （3）装置中饱和食盐水的作用是_______________________。 （4）利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭A阀时，试管中的有色布条___________(填“会”或“不会”)褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明_______________________。 实验Ⅱ：探究氯水中次氯酸的稳定性 将传感器与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。 （5）下面是某同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是___________(填序号)。 A． B． C． 25. 氧化还原反应原理在生产生活中应用广泛。 （1）下列成语不涉及氧化还原反应的是___________。 A. 滴水成冰 B. 蜡炬成灰 C. 星火燎原 D. 钟乳石的形成 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则的化学式是___________，其中在该反应中___________ (填字母)。 A．作氧化剂    B．既是氧化剂又是还原剂 C．作还原剂    D．既不是氧化剂也不是还原剂 （3）制备净水剂高铁酸钾的反应如下，配平该反应的离子方程式___________。 __________________ （4）已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 反应用量 反应用量 ① 酸性 10 ② 中性 10 Ⅰ．上述过程中被氧化的元素是___________。 Ⅱ．写出反应①的离子方程式：________________________________________________。 Ⅲ．对比反应①和②，可知=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $