第八单元常见的酸、碱、盐练习题--2024-2025学年九年级化学科粤版下册

第八单元常见的酸、碱、盐练习题 一、单选题 1．某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 2．某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指示剂，实验记录如表： 自制指示剂 在不同溶液中的颜色变化 盐酸 酒精溶液 氢氧化钠溶液 石灰水 红玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色 月季花 浅红色 红色 黄色 黄色 紫薯汁 红色 红色 绿色 绿色 下列不能做酸碱指示剂的是 A．红玫瑰 B．万寿菊 C．月季花 D．紫薯汁 3．人的胃液中含有少量的盐酸。下列有关盐酸的说法不正确的是 A．物质组成：含有和 B．物理性质：无色液体，有挥发性 C．化学性质：能与铁、铜和氢氧化钡反应 D．物质用途：金属表面除锈，在胃液中可帮助消化 4．海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法，进行科学开发和综合利用。下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，不正确的是 A．海水晒盐：海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得大量粗盐晶体 B．粗盐提纯：除去粗盐中难溶性杂质后，食盐仍为混合物 C．海水淡化：鉴别海水与淡水，可分别加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀 D．海水制“碱”：向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，即可直接制备氢氧化钠 5．下列情况中不会造成海洋污染的是 A．向海洋中倾倒生活垃圾 B．石油泄漏 C．海水“晒盐” D．向海洋中排放污水 6．下列说法正确的是 ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出的化合物都是酸 ③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质 ⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A．③ B．①④⑥ C．②③⑥ D．④⑥ 7．下列变化与空气成分无关的是 A．氢氧化钠固体表面变潮湿 B．久置的双氧水质量变轻 C．生石灰在空气中变质 D．浓硫酸敞口放置质量增加 8．氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是 A．证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 B．变质后的氢氧化钠溶液中一定含有，不一定含有 C．证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D．证明氢氧化钠全部变质为Na2CO3，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液 9．下列实验方案设计不能达到实验目的是 选项 实验问题 实验方案 A 探究固体溶解时的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 B 鉴别N2和 将气体分别通入澄清石灰水，观察现象 C 除去铜粉中混有的少量铁粉 加入足量的稀盐酸，过滤 D 测定西瓜汁的酸碱度 将湿润的pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 A．A B．B C．C D．D 10．下图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变蓝色的是 A． B． C． D． 11．下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A．常温下，的溶液中：、、、 B．某酸性溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 二、填空题 12．物质的性质决定用途。请从①铜；②小苏打；③氢氧化钙；④稀盐酸中选择适当物质填空(填化学用语) (1)用作导线的是 。 (2)用于治疗胃酸过多症的是 。 (3)用作除铁锈的是 。 (4)用作改良酸性土壤的是 。 13．化学小组在某次实验后，得到了固体粉末(铜和氧化铜的混合物)，为从中得到纯净的铜，同学们设计了如图所示流程(反应条件及实验操作已略去)。～为初中化学常见物质，其中为一种红棕色氧化物。请回答下列问题。 (1)的化学式为 。 (2)反应⑤的现象为 。 (3)反应①的化学方程式为 。 (4)的一种用途是 。 14．如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 (1)丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)乙与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 15．小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色； (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ； (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是_________（填序号）： A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 (4)稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，因为它们解离出相同的 （填微粒符号）。 16．如图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。 (2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为 ；一段时间后铁钉表面产生气泡，该气体为 。 (3)所属物质类别为 ，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，可以为 （填化学式）。 17．同学们在学习完酸碱盐的化学性质后构建了如下图所示的知识网络。A、B、C的物质类别不同，“——”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题： (1)反应①的实验现象为 。 (2)分别写一个符合反应③和④的化学方程式： 、 。 (3)若碱为氢氧化钙，则反应⑤在实验室中的用途是 。 (4)反应⑥的基本反应类型为 。 (5)为验证图中的反应⑦，可以选择的是_______（填字母）。 A． B． C． D． (6)反应⑧能发生的条件是 。 三、实验题 18．实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是溶液或溶液。同学们对待测液的成分进行了探究： (1)小芳做了四组实验 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 溶液 紫色石蕊溶液 溶液 现象 待测液A 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是 (填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为溶液的是 (填实验序号)。 小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质。 (2)小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量待测液B于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 待测液B已部分变质 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加 。 溶液变红 (3)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列 (填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a．滴加溶液    b．滴加溶液    c．通入 四、计算题 19．47中学化学兴趣小组为测定主要成分是碳酸钙的钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，小组同学取20克钙片样品，向其中加入稀盐酸，加酸的过程中固体质量变化如图所示，请回答下列问题： (1)请写出上述反应的化学方程式 。 (2)该片中钙元素的质量分数为 。 (3)要配制上述实验中所用的浓度的稀盐酸100g，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为 g。 (4)向恰好反应后的滤液中加入58.1g水，所得溶质质量分数为 。 (5)若工厂用含氧化钙84%的生石灰要生产上述钙片150t，生产过程中损失率25%，理论上需要生石灰质量为 t。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】A、由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该项错误； B、该实验中，浓盐酸和滴有石蕊溶液的蒸馏水没有直接接触，一段时间后，烧杯②中溶液颜色由紫色变为红色，可说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变成红色，该项正确； C、去掉倒扣的大烧杯，氯化氢会扩散到空气中，烧杯②中可能观察不到明显现象，对实验有影响，该项错误； D、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸改为浓硫酸，不能观察到相同现象，该项错误。 故选：B。 2．B 【详解】从表中信息可知，万寿菊无论是遇到酸性溶液还是碱性溶液颜色都不变，所以万寿菊不能作酸碱指示剂。故选B。 3．C 【详解】A、盐酸中含有 H+ 和 Cl− ，故A说法正确； B、盐酸是无色液体，有挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B说法正确； C、铜金属活动性表中在氢后，铁在氢前，盐酸不能与铜反应，盐酸能与铁反应，酸能和碱反应，氢氧化钡属于碱故能与盐酸反应，故C说法错误； D、 盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，盐酸在胃液中可帮助消化，故D说法正确； 故选：C。 4．D 【详解】A.食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确； B.除去粗盐中难溶性杂质后，食盐中含有氯化钠、碘酸钾等，仍为混合物，故选项说法正确； C.海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，鉴别海水与淡水，可分别向样品中加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀，故选项说法正确； D.向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，不能直接制备氢氧化钠，故选项说法错误； 故选：D。 5．C 【详解】海水晒盐只是将食盐从海水中分离出来，不会造成海洋污染，向海洋中倾倒生活垃圾、石油泄漏、向海洋中排放污水都会造成海洋污染，故选C。 6．A 【详解】①氯化钠溶液中是在水分子作用下电离成钠离子和氯离子，不是电流作用，说法错误； ②酸是溶液中电离出的阳离子全部是的化合物，溶于水电离出 的化合物不一定是酸，如，说法错误； ③完全电离的电解质是强电解质，的溶解度虽然很小，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质，说法正确； ④金属铜能导电，但铜是单质不是化合物，它不是电解质，也不是非电解质，说法错误； ⑤本身不能电离出离子属于非电解质，说法错误； ⑥在熔融状态下电离生成、两种离子，说法错误； 故选：A。 7．B 【详解】A、氢氧化钠固体易潮解，会吸水而表面变潮湿，该选项不符合题意； B、双氧水会分解为水和氧气，从而质量变小，与空气中的成分无关，该选项符合题意； C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应，从而变质，该选项不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收而质量增加，该选项不符合题意。 故选B。 8．D 【详解】A. 氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，碳酸钠属于碳酸盐，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠也能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，氢氧化钠与氯化钡溶液不反应，所以加过量稀盐酸（产生气泡）或适量氯化钡溶液（产生白色沉淀）均可检测碳酸钠是否存在，此选项正确； B. 变质后一定生成碳酸钠，故一定含，可能被消耗，故不一定含，此选项正确； C. 酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。先加过量氯化钙溶液除去碳酸钠（生成沉淀），Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，氯化钙溶液、氯化钠溶液显中性，再加酚酞溶液，如果溶液变红，证明含NaOH，此选项正确； D. 加适量盐酸时，若氢氧化钠溶液部分变质（含NaOH和Na2CO3），盐酸先与NaOH反应无现象，后与Na2CO3反应产生气泡，如果全部变质，加入盐酸也会生成气泡，所以无法区分氢氧化钠溶液全部变质或部分变质，此选项错误。 故选D。 9．D 【详解】A、将 NaOH 固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，可用于探究 NaOH 固体溶解过程的能量变化，故A能达到实验目的； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不可以，可以鉴别，故B能达到实验目的； C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸反应，故C能达到实验目的； D、测定 西瓜汁溶液的酸碱度，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，故D不能达到实验目的； 故选：D。 10．A 【详解】A、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，符合题意； B、根据微观示意图，该物质解离出铜离子、硫酸根离子，溶液呈酸性，虽能使紫色石蕊溶液变红，但硫酸铜溶液本身是蓝色故无法观察到明显现象，不符合题意； C、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、氯离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，不符合题意； D、根据微观示意图，该物质解离出氯离子、氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意。 故选A。 11．C 【详解】A、常温下，的溶液呈碱性，、OH-之间发生反应，不能大量共存，故错误； B、酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，不能大量共存，故错误； C、能使酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、Cl-、、之间不反应，都不与OH-反应，能够大量共存，故正确； D、使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，、H+之间发生反应，不能大量共存，故错误。 故选C。 12．(1)Cu (2)NaHCO3 (3)HCl (4)Ca(OH)2 【详解】（1）铜具有良好的导电性，可用作导线，化学式为Cu； （2）碳酸氢钠，俗称小苏打，可以与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，化学式为NaHCO3； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应，可用于除铁锈，化学式为HCl； （4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可用作改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2。 13．(1) (2)溶液由无色变为浅绿色，且有气泡产生 (3)/（合理即可） (4)灭火（合理即可） 【分析】为了从M（铜和氧化铜的混合物）中获得纯净的铜，根据图示，则反应①中是氧化铜与A反应生成D、E，故A为稀盐酸或稀硫酸，E为铜的盐溶液。因为B为红棕色氧化物，则B为氧化铁，反应②是B（氧化铁）和C反应生成F和G，反应④是F与E反应可生成Cu和I，G和H反应生成C，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与铜盐反应生成亚铁盐和铜，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则C为一氧化碳、G为二氧化碳、F为铁、H为碳单质；反应⑤是F（铁）和A反应生成I和J，即铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐（I）和氢气（J），代入框图，推断合理。 【详解】（1）根据分析，B是氧化铁，其化学式为Fe2O3。 （2）反应⑤是铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐和氢气，现象是溶液由无色变为浅绿色，且有气泡产生。 （3）反应①可以是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水（），也可以是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水（）。 （4）G是二氧化碳，其用途有：灭火、做气体肥料、生产碳酸饮料等。 14．(1)置换 (2) 【分析】甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。甲能与氧化铜反应，可推出甲可能是氢气或一氧化碳；氧化铜能转化为乙，乙能与氢氧化钠反应，可推出乙为二氧化碳。氧化铜能与丙反应，丙能转化为乙，丙能与氢氧化钠反应，可推出丙为酸，如稀盐酸，丙能转化为甲，可推出甲为氢气，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，丙为稀盐酸，甲为氢气，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （2）乙与氢氧化钠反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 15．(1)红 (2) (3)C (4)H+ 【详解】（1）稀盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：。 （3）性质③是盐酸和部分盐反应，碳酸钠属于盐，且碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧化镁属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反应，均不符合题意； 故选C。 （4）酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，酸具有一些相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都有氢离子，离子符号为：H+。 16．(1) (2) (3) 盐 【详解】（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子：氢离子，故填：； （2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：；； （3）根据酸的通性，酸能与指示剂反应，酸能与活泼金属反应，酸能与金属氧化物反应，酸能与碱反应，酸还可以与某些盐反应，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，可以为碳酸钠等，故填：盐；。 17．(1)红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 (2) (3)检验二氧化碳 (4)复分解反应 (5)B (6)两种可溶性盐在溶液中互相交换成分后，有沉淀或气体或水生成 【详解】（1）反应①是氧化铁与酸反应生成铁盐和水，实验现象为红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色； （2）反应③是酸与盐的反应，可以是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；反应④是碱与盐的反应，可以是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为； （3）若碱为氢氧化钙，则反应⑤是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应在实验室中的用途是检验二氧化碳； （4）反应⑥是酸与碱互相交换成分生成盐和水的反应，属于基本反应类型中的复分解反应； （5）B分别能与酸、盐反应，但B不是碱，所以B为活泼金属，则反应⑦为金属与金属盐溶液的反应，故C、D错误；该反应需遵循金属活动性顺序，即金属单质的活动性比盐溶液中金属的活动性强，的金属活动性比强，铁与硫酸锌不能反应，故A错误；的金属活动性比强，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故B正确，故选：B； （6）盐能与某些酸、某些碱、某些金属和某些盐反应，则反应⑧是盐与盐的反应，该反应需满足复分解反应发生的条件，即两种可溶性盐在溶液中互相交换成分后，有沉淀或气体或水生成。 18．(1) 产生气泡 实验四 (2)2~3滴无色酚酞试液 (3)abc 【详解】（1）待测液A能使紫色石蕊溶液变红，说明待测液A是酸溶液，锌粒与酸溶液反应产生氢气，则可观察到的现象是产生气泡，实验二中BaCl2溶液与硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，则待测液A是H2SO4溶液； 氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可产生气泡，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是实验四； （2）待测液B为氢氧化钠溶液，氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据实验结论是待测液B已部分变质，即变质后溶质的成分是NaOH、Na2CO3， 步骤一：碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，过量的氯化钡溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤二：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加于试管中，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠，即可验证待测液B部分变质； （3）a、滴加CuCl2溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，有蓝色沉淀生成，说明有氢氧化钠，该方案可行，故a符合题意； b、滴加MgSO4溶液，MgSO4溶液和氢氧化钠反应生成硫酸钠和白色沉淀氢氧化镁，有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，该方案可行，故b符合题意； c、通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，说明有氢氧化钠，该方案可行，故c符合题意； 故选：abc。 19．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)30% (3)30 (4)10% (5)100 【详解】（1）过程中发生的反应为碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）由图可知，20g钙片中含有5g其他物质，含有碳酸钙的质量为：20g-5g=15g，钙元素质量为：，该钙片中钙元素的质量分数为：； （3）由图可知，盐酸质量为100g时，恰好完全反应， 解：参加反应的盐酸溶质质量为x 即100g稀盐酸中溶质质量为10.95g，用36.5%的浓盐酸配制该稀盐酸100g，浓盐酸提供的溶质质量为10.95g，浓盐酸质量为10.95g÷36.5%=30g； （4）设生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳质量为z 向恰好反应后的滤液中加入58.1g水，所得溶液质量为：15g+100g-6.6g+58.1g=166.5g 所得溶液溶质质量分数为：； （5）用生石灰生产碳酸钙的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸，过程中生石灰中钙元素质量等于碳酸钙中钙元素质量，150t钙片中含有钙元素的质量为。 设生石灰的质量为x x=100t。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $