5.1 硫及其化合物 第1课时 （表格型教学设计）化学人教版必修第二册

该高中化学教学设计聚焦硫和二氧化硫的性质，通过播放“硫及其化合物”视频导入，引导学生讨论，从硫的存在形式、原子结构推测性质，再探究二氧化硫的物理性质、化学性质及可逆反应，构建从结构到性质的知识支架。 此资料以分组实验（如二氧化硫溶解性实验）和讨论为特色，结合宏观现象与微观结构分析性质，体现科学探究与实践、证据推理与模型认知素养，帮助学生建立物质性质与用途关联，教师可直接应用活动设计，提升课堂互动与知识掌握效率。

第一节 硫及其化合物 课时1 硫 二氧化硫 教学设计 课题 硫 二氧化硫 课型 新授课 教材 必修第二册第五章第一节第1课时（人教版） 一、教学目标 知识目标 1.了解硫元素在自然界中的存在形式，掌握硫单质的物理性质和化学性质。 2.了解硫元素在自然界中的存在形式，掌握硫单质的物理性质和化学性质。 3.理解可逆反应的概念，掌握二氧化硫在不同条件下的化学性质变化及相关反应的原理。 素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识硫和二氧化硫的性质、用途，从微观角度理解硫的原子结构对其性质的影响，以及二氧化硫在化学反应中的电子转移情况。 2.证据推理与模型认知：通过实验探究和数据分析，推理硫和二氧化硫的性质，建立物质性质与结构、用途之间的关联模型。 3.科学探究与创新意识：通过分组实验和讨论，培养学生的实验操作能力、问题解决能力和创新思维，体会科学探究在化学学习中的重要性。 二、教学重难点 教学重点 1.硫和二氧化硫的性质 教学难点 1.二氧化硫在不同条件下的化学性质变化及相关反应的机理 三、教学分析 硫及其化合物在化工生产中具有重要地位，这部分内容对于学生认识非金属元素及其化合物的性质、理解化工生产原理具有重要意义，是高中化学知识体系的重要组成部分。先介绍硫元素在自然界的存在形式，使学生对硫有初步的宏观认识，接着探究硫单质的物理性质和化学性质，从原子结构的角度深入理解硫的化学性质本质。然后重点研究二氧化硫的性质，包括物理性质、酸性氧化物通性、氧化性和还原性以及漂白性等，最后介绍二氧化硫的用途。教材通过实验探究、问题驱动等方式引导学生自主学习，培养学生的科学探究能力和思维能力。 四、学情分析 在知识基础方面，学生在初中已经对一些常见的非金属元素如氧、碳等有了一定的了解，掌握了一些基本的化学概念和化学反应。但对于硫及其化合物的知识相对较少，仅在生活中可能听说过二氧化硫等物质，但对其性质和用途缺乏深入认识。在思维能力方面，学生正从形象思维向抽象思维过渡，具有一定的好奇心和探究欲望，但逻辑思维和综合分析能力还有待提高。他们在学习过程中更倾向于直观、生动的教学方式，对实验等探究活动比较感兴趣。在学习方法上，学生习惯被动接受知识，自主学习和合作学习的能力相对较弱。在学习硫及其化合物的性质时，可能会对一些抽象的概念和复杂的化学反应理解困难。因此，在教学过程中，要充分利用实验、图片等直观教学手段，引导学生积极参与探究活动，逐步培养学生的自主学习能力和科学思维能力。同时，要注重知识的系统性和逻辑性，帮助学生建立完整的知识体系。 五、教学过程 教学环节 教学内容 设计意图 教学任务一 新课导入 【播放视频硫及其化合物】硫元素及其化合物具有怎样的性质？应该如何进行研究和利用呢？（播放视频后，给学生一些时间讨论） 引发思考，导入新课：通过引导学生观察视频、思考问题，自然地引出本节课的主题——硫和二氧化硫的性质及用途，让学生带着问题去探索新知识，明确学习目标，提高学习的主动性和积极性，为后续的学习奠定良好的基础。 教学环节二 硫的存在和性质 任务1：请同学们分组讨论硫在自然界中的存在形式。 【播放视频】 【引入】同学们，我们生活的自然界丰富多彩，其中硫元素也以各种形式存在于其中。大家在生活中有没有听说过或者接触过与硫元素相关的物质呢？现在让我们一起来探讨硫元素在自然界中的存在形式。 【提问】同学们分组讨论硫在自然界中的存在形式有哪些？ 【学生思考】学生分组进行热烈讨论，教师巡视各小组，参与部分小组的讨论，给予适当的引导和启发。 【学生回答】硫在自然界有游离态，比如存在于火山喷口或地壳的岩层。 还有化合态，像硫铁矿、黄铜矿等里面都有硫元素。 【总结讲解】 一、硫的存在和性质 1.硫元素在自然界中的存在形式 硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它， 这也正是煤、石油、天然气等化石燃料中经常含硫的原因。 ⑴游离态的硫——存在于火山喷口或地壳的岩层 ⑵化合态的硫——主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿FeS2​、黄铜矿CuFeS2​、石膏CaSO4​⋅2H2O、芒硝等 在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素通常以硫化物的形式存在；地表附近，由于受氧气和水的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐。 任务2：请同学们分组讨论硫的物理性质，请观看视频总结一下！ 【播放视频】 【引入】我们了解了硫元素在自然界的存在形式，接下来看看硫单质有哪些物理性质。大家可以先回忆一下在生活中有没有见过硫单质，或者对它有什么初步的印象。现在请观看一段关于硫单质的视频，然后分组讨论总结硫单质的物理性质。 【提问】请同学们分组讨论硫的物理性质，观看视频后进行总结。 【学生思考】学生分组讨论，教师巡视并参与讨论，提醒学生从颜色、状态、硬度、溶解性、熔点、沸点、密度以及同素异形体等方面进行总结。 【学生回答】小组代表1：硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。 小组代表2：硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 小组代表3：硫的熔点是113∘C，沸点是445∘C，密度是2.06g/cm3。 【总结讲解】 一、硫的存在和性质 2.硫单质的物理性质 ①硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 ②硫的熔点：113 ℃ ， 沸点：445 ℃ ， 密度：2.06 g/cm。 ③硫单质有多种同素异形体，有正交硫、单斜硫、弹性硫、S8 S6 S4 S2等多种单质，为硫的同素异形体 。 所以若试管内壁附着有单质硫，可用二硫化碳作为洗涤剂清洗 任务3：请同学们分组讨论硫在元素周期表中的位置推测硫的化学性质。 【引入】我们已经知道了硫单质的物理性质，那么硫在化学性质方面又有哪些特点呢？我们可以从硫在元素周期表中的位置来推测它的化学性质。现在请同学们分组讨论，根据硫在元素周期表中的位置推测硫的化学性质。 【问题】请同学们分组讨论硫在元素周期表中的位置推测硫的化学性质。 【学生思考】学生分组讨论，教师巡视并引导学生从原子结构、化合价、得失电子等角度进行分析 【学生回答】小组代表1：硫位于第三周期、第ⅥA族，原子最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成－2价硫的化合物。 小组代表2：硫原子比氧原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价。 小组代表3：非金属性、O；氧化性、。 【总结讲解】 一、硫的存在和性质 3.硫的原子结构 ①第三周期、第VIA族 ②硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成－2价硫的化合物。 ③硫原子比氧原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价 ④非金属性：Cl＞S、O＞S；氧化性：Cl2＞S、O2＞S 4.硫的化学性质 ⑴从化合价、得失电子的角度分析硫单质的化学性质 ①表现还原性 ②表现氧化性 ③既有氧化性又有还原性 ⑵从化合价、得失电子的角度认识硫单质的化学性质 ①与非金属单质发生化学反应 ②与NaOH溶液加热发生化学反应 ③与金属单质发生化学反应 硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般生成低价态硫化物。 典例精讲 【例1】下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 （ ） ① ② ③ ④​ ⑤​ ⑥​⑦ A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①②③④⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③④⑦ 【答案】D 【解析】①和反应生成，而不是，所以①错误；②和反应可以生成，②正确；③和反应生成，③正确；④和反应生成，④正确；⑤和反应不能直接生成，⑤错误；⑥和反应生成，而不是，⑥错误；⑦和反应生成，⑦正确。所以答案选D。 通过分组讨论，激发学生的自主探究能力和团队合作精神，让学生积极参与到课堂学习中来，培养学生的思考和表达能力。 通过观看视频和分组讨论，让学生直观地了解硫单质的物理性质，培养学生的观察能力和总结归纳能力。教师的评价和完善，帮助学生准确掌握硫单质的物理性质。 通过让学生根据元素周期表位置推测硫的化学性质，培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。教师的引导和讲解，帮助学生系统地掌握硫的化学性质。 教学环节三 二氧化硫的性质 任务1：请同学们分组讨论关于二氧化硫，你知道多少？ 【播放视频】 【引入】同学们，在生活中我们可能会听说过二氧化硫，比如印尼采硫人，每天面对含有大量二氧化硫环境。那关于二氧化硫，大家知道多少呢？现在请同学们分组讨论关于二氧化硫的相关知识，然后我们来总结它的物理性质。 【问题】请同学们分组讨论关于二氧化硫，你知道多少？并总结其物理性质。 【学生思考】学生分组讨论，教师巡视并参与部分小组的讨论，引导学生从颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等方面思考。 【学生回答】小组代表1：我们知道二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体。 小组代表2：它的密度比空气大。 小组代表3：二氧化硫易溶于水。 【总结讲解】 二、二氧化硫的性质 1.二氧化硫的物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，通常情况下，1体积水溶解约40体积​ 【问题】我们知道：通常情况下，二氧化碳能溶于水(体积比1:0.759) ，那么，二氧化硫是否易溶于水？请设计一个实验来证明。 任务2： 请同学们分组实验二氧化硫是否易溶于水？ 【引入】那么二氧化硫是否易溶于水呢？接下来我们通过实验来证明。 【问题】请同学们分组实验二氧化硫是否易溶于水？。 【讲解】把充满、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供后续实验使用）。 【学生实验】小组代表1：我们观察到试管内液面上升，说明二氧化硫易溶于水。 小组代表2：用试纸测定溶液显酸性，说明二氧化硫溶于水后形成了酸性溶液。 任务3：请同学们分组讨论SO2的化学性质 【引入】我们通过实验验证了二氧化硫易溶于水，并且知道它溶于水后形成酸性溶液。那么二氧化硫还有哪些化学性质呢？我们可以从物质类别和元素化合价变化的角度来分析。现在请同学们分组讨论二氧化硫的化学性质。 【问题】请同学们分组讨论二氧化硫的化学性质，从物质类别和元素化合价变化角度进行分析。 【学生思考】学生分组讨论，教师巡视并引导学生从酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性等方面进行思考。 【学生回答】小组代表1：从物质类别看，二氧化硫是酸性氧化物，能与水、碱性氧化物、碱、某些盐反应。 小组代表2：从化合价看，二氧化硫中硫元素为+4价，既有氧化性又有还原性。 【总结讲解】 二、二氧化硫的性质 2.二氧化硫的化学性质 ⑴酸性氧化物的通性 ① 与水反应 【可逆反应】在相同条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。在可逆反应的化学方程式中用“⇌”表示。 SO2可使紫色石蕊试液变红 ② 与碱性氧化物反应 SO2 + CaO = CaSO3 ③ 与碱反应 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O ④ 与某些盐反应 SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2 任务4：请同学们分组探讨从元素化合价变化角度分析SO2性质 【小组讨论】SO2中的化合价是+4价，故SO2既有氧化性，又有还原性 【总结讲解】 二、二氧化硫的性质 2.二氧化硫的化学性质 ⑵二氧化硫的还原性 SO2＋O2→SO3 SO2＋O2 ＋H2O→H2SO4 2SO2＋O2 ＋2H2O＝2H2SO4 ①催化氧化 ②与氯水反应 SO2 + Cl2 + 2H2O = H 2SO4 + 2HCl ③与酸性高锰酸钾溶液反应——使高锰酸钾溶液褪色 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ⑶二氧化硫的氧化性 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 发生归中反应，此时二氧化硫做氧化剂，硫化氢作还原剂说明二氧化硫的氧化性。 任务5：请同学们分组探讨如何鉴别无色气体CO2和SO2 ? 【学生任务】请同学们分组探讨如何鉴别无色气体CO2和SO2 ? 学生们进行小组讨论，展示分类结果，教师进行点评和总结 【学生回答】小组代表1：将气体分别通入到氯水或KMnO4溶液中,使溶液褪色的是SO2 2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ 【问题】还有其他方法鉴别无色气体CO2和SO2 吗? 【总结讲解】 二、二氧化硫的性质 3.二氧化硫的漂白性 现 象 结 论 品红溶液褪色 SO2有漂白性 无色溶液又恢复原来的红色 SO2的漂白是暂时性的 实验过程中可以闻到刺激性气味 二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 二氧化硫具有漂白作用，可以检验SO2 典例精讲 【例1】若将二氧化硫和氯气分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中会出现什么现象？ 任务6：请同学们通过资料卡片学习食品中的二氧化硫 【总结讲解】 二、二氧化硫的性质 4.二氧化硫的用途 ①二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。 ②SO2可杀菌消毒,抗氧化, 做食品添加剂 ③制造硫酸 SO3+H2O===H2SO4 ④SO3：熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃) ，常温下为无色液体，标况下为无色固体。三氧化硫也是一种酸性氧化物，溶于水时与水发生剧烈反应，生成硫酸。 典例精讲 【例2】将SO2分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有____性。 (2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。 (3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。 (4)试管④中能产生____沉淀，该沉淀是______。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是______。 【学生回答】(1)褪色、还原 (2)褪色、漂白 (3) 褪色、 (4) 白色、BaSO3 (5)BaSO4 通过分组讨论，唤起学生已有的知识经验，激发学生的学习兴趣。实验的引入，让学生更直观地了解二氧化硫的溶解性。 通过实验让学生亲身体验二氧化硫的溶解性，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。教师的总结帮助学生理解实验原理。 六、课堂小结 七、板书设计 第一节 硫及其化合物 课时1 硫 二氧化硫 一、硫的存在和性质 1.存在形式 游离态：火山喷口或地壳岩层 化合态：硫化物（如FeS₂、CuFeS₂）、硫酸盐（如CaSO₄·2H₂O、Na₂SO₄·10H₂O） 2.物理性质 黄色晶体，质脆，易研成粉末 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 熔点113°C，沸点445°C，密度2.06 g/cm³ 多种同素异形体（正交硫、单斜硫等） 3.原子结构 第三周期、第VIA族 最外层6个电子，易得2个电子形成 -2 价化合物 得电子能力相对较弱，常显 +4 或 +6 价 非金属性：Cl＞S、O＞S；氧化性：Cl₂＞S、O₂＞S 4.化学性质 与非金属反应：；（还原性） 与碱反应：3S + 6NaOH ═△═ Na₂SO₃ + 2Na₂S + 3H₂O 与金属反应：； 二、二氧化硫的性质 1.物理性质 无色、有刺激性气味、有毒气体 密度比空气大，易溶于水（1:40） 2.化学性质 酸性氧化物通性 与水反应：SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃ 与碱性氧化物反应：SO₂ + CaO ══ CaSO₃ 与碱反应：SO₂ + 2NaOH ══ Na₂SO₃ + H₂O；SO₂ + CaOH₂ ══ CaSO₃↓ + H₂O 与某些盐反应：SO₂＋NaHCO₃ ══ NaHSO₃＋CO₂ 还原性 催化氧化：与氯水反应：SO₂ + Cl₂ + 2H₂O ══ H₂SO₄ + 2HCl 与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O ══ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ 氧化性：SO₂ + 2H₂S ══ 3S + 2H₂O 漂白性：能使品红溶液褪色，加热后恢复原色 3.用途 漂白纸浆、毛、丝等 杀菌消毒、抗氧化，作食品添加剂 制造硫酸：；SO₃ + H₂O ══ H₂SO₄ 八、随堂练习 1．下列反应中，SO2作还原剂的是( ) A.SO2＋NaOH===NaHSO3 B.SO2＋H2O2===H2SO4 C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O D.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3 【答案】B 2．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是( ) A.SO2＋H2O H2SO3 B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C.2SO2＋O2 2 SO3催化剂 D.SO2＋CaO===CaSO3 【答案】C 3. 下列反应中，SO2体现氧化性的是(　　) A.SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O B.SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O D.5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 【答案】C 4.下列关于单质硫及的SO2说法中，正确的是 A．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 B．可CS2用或热NaOH溶液清洗残留在试管内壁的硫 C．硫跟铁单质反应生成硫化铁 D．SO2有毒，不能用作食品添加剂 【答案】B 5. 下列关于SO2的说法中，正确的是 A．SO2具有漂白性，可用作食品防腐剂 B．SO2与水反应生成H2SO3 C．SO2能与BaCl2反应能生成BaSO3 D．SO2是一种还原性气体，具有可燃性 【答案】B 九、教学反思 在本节课的教学中，通过实验探究、问题驱动等方式引导学生学习硫和二氧化硫的性质，基本达成了教学目标。实验环节有效地激发了学生的学习兴趣，让学生更直观地了解了二氧化硫的溶解性和漂白性等性质。但在教学过程中也存在一些不足之处。例如，在讲解二氧化硫在不同条件下的化学性质变化及相关反应机理这一难点时，部分学生理解起来仍有困难，后续应增加更多实例和类比，帮助学生更好地掌握。另外，小组讨论环节中，个别小组的参与度不够高，在今后的教学中需要更加关注每个学生的表现，鼓励全体学生积极参与课堂互动。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $