5.1 硫及其化合物【考试必过】化学人教版必修第二册

5.1 硫及其化合物 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（25-26高一上·安徽滁州·期末）下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，错误的是 A．酸雨的小于5.6 B．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 C．酸雨会加速建筑物的腐蚀 D．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 2．（23-24高一下·河南周口·月考）下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A．硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性 B．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 C．浓硫酸可用来干燥某些气体体现浓硫酸的脱水性 D．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 3．（25-26高一下·全国·课后作业）下列含硫物质之间的转化反应，不是氧化还原反应的是 A． B． C． D． 4．（25-26高一上·山东菏泽·期末）下列物质均具有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A．氯水 B． C． D． 5．（21-22高一下·全国·课后作业）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法错误的是 A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．图中硫酸型酸雨的形成途径有两种 C．用硫铁矿制硫酸的反应之一为 D．反应中，作氧化剂 6．（25-26高一上·江苏淮安·期末）下列由铜屑制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶体的实验，能达到目的的是 A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液得CuSO4·5H2O 7．（25-26高一上·山东潍坊·期末）在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系，图中的字母分别代表硫及其常见化合物。下列说法错误的是 A．a与b在一定条件下反应可生成d B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C．d与Fe反应生成价铁盐 D．d与NaOH溶液反应生成e和f的物质的量之比为2：1 8．（25-26高一上·安徽滁州·期末）某化学兴趣小组类比和的反应，做了和的反应实验，其装置如下，实验结束后粉有剩余。下列说法错误的是 A．该实验可证明酸性强于 B．实验过程中打开活塞可缓冲气流 C．玻璃管中含的化合物仅有 D．浸有溶液的棉花用于吸收尾气 9．（25-26高一上·浙江杭州·期末）用下图装置和相应试剂进行性质验证实验(略去加热装置)，不能达到目的的是 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 具有氧化性 70％硫酸 H2S溶液 NaOH溶液 B 检验浓硫酸与碳反应的 浓硫酸 木炭粉 酸性高锰酸钾浓溶液 澄清石灰水 C 具有漂白性 70％硫酸 品红溶液 NaOH溶液 D 比较的非金属性强弱 新制浓氯水 NaBr溶液 溶液 NaOH溶液 10．（25-26高一上·全国·期末）按如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，烧杯中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，下列说法正确的是 A．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 B．a处试纸褪色，说明具有氧化性 C．b处滤纸褪色，说明具有还原性 D．c中溶液变浑浊，说明反应有生成 11．（25-26高一上·河南郑州·期末）下图所示为S元素的价类二维图。下列说法正确的是 A．将X的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明X的浓溶液有脱水性 B．反应①②⑥中，SO2均表现还原性 C．实现③所示的转化只能用NaOH溶液 D．实现④所示的转化可以用H2O 12．（25-26高一上·山西运城·期末）聚合硫酸铁化学式可表示为。取一定质量的聚合硫酸铁样品分成两等份。第一份溶解于稀盐酸后，加入过量的溶液，得白色沉淀2.33g，第二份溶解于稀硫酸后，加入足量的KOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得1.60g固体，该聚合硫酸铁中a：b的比值为 A．1：2 B．2：3 C．1：5 D．4：1 13．（25-26高一上·山西忻州·期末）酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示，下列说法中错误的是 A．整个脱除过程中，作催化剂 B．反应2的离子方程式为 C．随着反应进行，溶液中几乎不变 D．反应中消耗1 mol MnO2，理论上可脱去22.4 L SO2 14．（21-22高一下·全国·课后作业）一种以黄铁矿（主要成分是，假设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图： 下列说法不正确的是 A．粉碎黄铁矿可增大反应物接触面积，使反应更充分 B．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 C．标准状况下中含有的原子总数为 D．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会产生酸雾 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（25-26高一上·江苏宿迁·期末）（14分）工业上常采用吸收法或催化还原法处理含废气，实现含硫资源综合利用。 （1）下列试剂能吸收的有_______(填序号)。 A．溶液 B．氨水 C．悬浊液 D．溶液 （2）某工厂采用和的混合溶液A吸收烟气中的过程如下图a所示： ①“吸收”过程中，溶液中和物质的量之比变 (填“大”或“小”)。 ②“再生”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为 。 （3）经多次循环后发现溶液A吸收效果降低，可能原因是 ，为验证你的猜想，实验中需选用的试剂有 。 （4）用还原生成的反应分两步完成，如图b所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图c所示： ①分析可知为 (写化学式)。 ②第二步反应中的氧化产物和还原产物物质的量之比为 。 16．（25-26高一上·浙江温州·期末）（14分）(一)硫酸是一种重要化工原料，广泛用于制造肥料、药物、洗涤剂等。浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如下图所示的实验。 （1）装置①中仪器X的名称为 ，装置②中的现象是 。 （2）写出装置①中发生反应的化学方程式 。 （3）下列关于该实验的说法正确的是___________。 A．加入药品前须检查装置气密性 B．③和④中颜色变化，均体现了的漂白性 C．④中溶液变浅，⑤中产生白色沉淀，则证明产物中有 D．若将品红溶液换成含酚酞的NaOH溶液，红色褪去，可证明产物中有 (二)实验室常需要将浓硫酸配制成稀硫酸。 （4）用18.0 mol/L浓硫酸配制0.30 mol/L的稀硫酸480 mL，实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有 。 （5）配制过程中，下列情况会引起所配溶液浓度偏低的是___________。 A．容量瓶用蒸馏水清洗后，未经过干燥处理 B．量筒倒出浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 C．转移时，有部分溶液溅到容量瓶外 D．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 17．（25-26高一上·广东深圳·期末）（15分）SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。 （1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①通入足量SO2时C中观察到的现象为 。 ②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式： 。 b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+： 。 c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 ③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有 (填字母)。 A．浓硫酸      B．酸性KMnO4溶液      C．溴水      D．NaCl溶液 （2）某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2 -72 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2 -10 ℃，SO3 44.8 ℃)。 ①装置Ⅲ消耗标况下112L SO2时，反应的KMnO4物质的量为 。 ②该同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50 mL 2.5 mol·L-1NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。 18．（25-26高一上·广西钦州·期末）（15分）目前工业上制备硫酸主要采用接触法，例如以硫铁矿（主要成分为）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用生产焦亚硫酸钠（）和金属铁，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：溶液与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）实验室制备的原理为 （用化学方程式表示）。 （2）煅烧过程中主要发生的反应为 ，该反应中氧化产物是 。 （3）将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到 （填现象），发生该反应的离子方程式为 。 （4）“吸收1”中试剂X是 ，不选用水的原因是 。 （5）在保存过程中易变质生成，检验是否变质的具体实验操作方法为 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 5.1 硫及其化合物 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（25-26高一上·安徽滁州·期末）下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，错误的是 A．酸雨的小于5.6 B．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 C．酸雨会加速建筑物的腐蚀 D．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 【答案】B 【解析】A．正常雨水由于溶解了空气中的二氧化碳显弱酸性，饱和碳酸溶液的为5.6，则pH<5.6的雨水才为酸雨，A正确；B．酸雨形成过程中，NO2转化为HNO3，SO2转化为H2SO4，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误；C．酸雨中含有硫酸、硝酸等，对金属、大理石等有腐蚀作用，会加速建筑物的腐蚀，C正确；D．含硫煤的燃烧，会生成二氧化硫，是导致酸雨的原因之一，D正确；故答案为B。 2．（23-24高一下·河南周口·月考）下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A．硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性 B．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 C．浓硫酸可用来干燥某些气体体现浓硫酸的脱水性 D．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 【答案】A 【解析】A．浓硫酸与铜片在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其中硫酸既作为酸提供（酸性），又作为氧化剂使硫的价态降低（强氧化性），A正确；B．浓硫酸使蔗糖炭化是由于其脱水性，而非吸水性，B错误；C．浓硫酸干燥气体体现的是吸水性，脱水性针对有机物中H和O的脱除，C错误；D．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化（化学变化），并非“不反应”，D错误；答案选A。 3．（25-26高一下·全国·课后作业）下列含硫物质之间的转化反应，不是氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．硫的化合价从-2升至+4，发生氧化反应，氧气被还原，是氧化还原反应，A不符合题意；B．硫的化合价从+4升至+6，锰的化合价从+7降至+2，发生氧化还原反应，B不符合题意；C．该反应中各元素化合价保持不变，不是氧化还原反应，C符合题意；D．硫的化合价从+6降至+4（中），锌的化合价从0升至+2，发生氧化还原反应，D不符合题意；故答案为C。 4．（25-26高一上·山东菏泽·期末）下列物质均具有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A．氯水 B． C． D． 【答案】B 【解析】氯水中的次氯酸（HClO）、H2O2、NaClO水解生成的次氯酸（HClO）具有强氧化性，通过氧化有色物质实现漂白，属于氧化漂白；SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，其漂白原理与另外三种物质的氧化漂白不同；故选B。 5．（21-22高一下·全国·课后作业）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法错误的是 A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．图中硫酸型酸雨的形成途径有两种 C．用硫铁矿制硫酸的反应之一为 D．反应中，作氧化剂 【答案】C 【解析】A．由图可知，硫在自然界中既有游离态（S单质）又有化合态（等），A正确；B．由图可知，硫酸型酸雨的形成途径有和两种，B正确；C．高温下，与反应生成，反应方程式为，C错误；D．反应中，中价硫变为0价，化合价降低，得电子，作氧化剂，D正确；故答案选C。 6．（25-26高一上·江苏淮安·期末）下列由铜屑制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶体的实验，能达到目的的是 A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液得CuSO4·5H2O 【答案】A 【解析】A．浓硫酸与Cu高温下可生成，方程式为，A正确；B．气体密度比空气大，气体应从右端长管进入短管出气可收集满，B错误；C．过滤是应用玻璃棒引流将溶液转移到漏斗中，C错误；D．蒸干后会失去结晶水，应该用冷却结晶法，D错误；故选A。 7．（25-26高一上·山东潍坊·期末）在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系，图中的字母分别代表硫及其常见化合物。下列说法错误的是 A．a与b在一定条件下反应可生成d B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C．d与Fe反应生成价铁盐 D．d与NaOH溶液反应生成e和f的物质的量之比为2：1 【答案】C 【解析】由图可知，a为硫化氢、b 为亚硫酸、c为硫酸、d为硫、e为金属硫化物、f为亚硫酸盐、g为硫酸盐。A．硫化氢具有还原性，能与亚硫酸反应生成硫和水，反应的化学方程式为：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，A正确；B．硫酸型酸雨的形成过程为溶于水的二氧化硫与水发生可逆反应生成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，使得雨水的酸性增强，则硫酸型酸雨涉及到亚硫酸到硫酸的转化，B正确；C．硫与铁共热反应只能生成硫化亚铁，硫化亚铁中铁元素的化合价为+2价，C错误；D．硫能与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：，由方程式可知，反应生成的硫化钠和亚硫酸钠的物质的量之比为2：1，D正确；故选C。 8．（25-26高一上·安徽滁州·期末）某化学兴趣小组类比和的反应，做了和的反应实验，其装置如下，实验结束后粉有剩余。下列说法错误的是 A．该实验可证明酸性强于 B．实验过程中打开活塞可缓冲气流 C．玻璃管中含的化合物仅有 D．浸有溶液的棉花用于吸收尾气 【答案】C 【解析】A．装置中70%的硫酸与反应生成，根据“强酸制弱酸”原理，可证明酸性强于，A正确；B．实验过程中打开活塞，能调节装置内压强，从而缓冲气流，避免气流过快导致反应不充分，B正确；C．类比与的反应，与反应时，中价可被还原为单质，被氧化为，因粉有剩余，会与单质继续反应得到，高温下会生成和两种含的化合物，C错误；D．是酸性氧化物，能与溶液反应，故浸有溶液的棉花用于吸收尾气，D正确；故选C。 9．（25-26高一上·浙江杭州·期末）用下图装置和相应试剂进行性质验证实验(略去加热装置)，不能达到目的的是 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 具有氧化性 70％硫酸 H2S溶液 NaOH溶液 B 检验浓硫酸与碳反应的 浓硫酸 木炭粉 酸性高锰酸钾浓溶液 澄清石灰水 C 具有漂白性 70％硫酸 品红溶液 NaOH溶液 D 比较的非金属性强弱 新制浓氯水 NaBr溶液 溶液 NaOH溶液 【答案】D 【解析】A．与70％硫酸反应生成SO2，SO2通入H2S溶液中生成淡黄色固体，即生成单质S，说明SO2具有氧化性，NaOH是尾气处理作用，可以达到实验目的，故A不选；B．浓硫酸与木炭粉加热会生成SO2和CO2，酸性高锰酸钾浓溶液可以吸收SO2，其颜色变浅但是不褪色说明SO2被吸收完，澄清石灰水变浑浊能检验有CO2生成，可以达到实验目的，故B不选；C．与70％硫酸反应生成SO2，，二氧化硫使得品红溶液褪色，体现二氧化硫漂白性，尾气使用碱液吸收防止污染，可以达到实验目的，故C不选；D．新制浓氯水加入NaBr溶液中，生成Br2，NaBr溶液变橙黄色，但是浓氯水能挥发出氯气，也能与NaI反应生成I2，不能比较Br2和I2的氧化性，不能达到实验目的，故D选；答案选D。 10．（25-26高一上·全国·期末）按如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，烧杯中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，下列说法正确的是 A．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 B．a处试纸褪色，说明具有氧化性 C．b处滤纸褪色，说明具有还原性 D．c中溶液变浑浊，说明反应有生成 【答案】C 【解析】A．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，A错误；B．a处湿润的品红试纸褪色，说明具有漂白性，B错误；C．浓硫酸与蔗糖反应的探究实验b处溶液褪色，酸性被还原为，说明 具有还原性，C正确；D．、都能使c中澄清石灰水变浑浊，不能说明反应有生成，D错误；故答案选C。 11．（25-26高一上·河南郑州·期末）下图所示为S元素的价类二维图。下列说法正确的是 A．将X的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明X的浓溶液有脱水性 B．反应①②⑥中，SO2均表现还原性 C．实现③所示的转化只能用NaOH溶液 D．实现④所示的转化可以用H2O 【答案】D 【解析】由图可知，X为硫酸、Y为亚硫酸。A．浓硫酸具有吸水性，能使胆矾失去结晶水而变白，则固体变白与浓硫酸的脱水性无关，A错误；B．由分子式可知，反应①中，硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂，表现氧化性，B错误；C．亚硫酸的酸性强于碳酸，能与碳酸氢钠或碳酸钠反应生成亚硫酸钠，C错误；D．反应④为二氧化硫与水发生可逆反应生成亚硫酸，D正确；故选D。 12．（25-26高一上·山西运城·期末）聚合硫酸铁化学式可表示为。取一定质量的聚合硫酸铁样品分成两等份。第一份溶解于稀盐酸后，加入过量的溶液，得白色沉淀2.33g，第二份溶解于稀硫酸后，加入足量的KOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得1.60g固体，该聚合硫酸铁中a：b的比值为 A．1：2 B．2：3 C．1：5 D．4：1 【答案】A 【解析】第一份实验得到BaSO4沉淀2.33 g（摩尔质量233 g/mol），物质的量为0.01 mol，对应样品中物质的量为0.01 mol；第二份实验得到Fe2O3固体1.60 g（摩尔质量160 g/mol），物质的量为0.01 mol，Fe3+的物质的量为0.02 mol；聚合硫酸铁为中性化合物，Fe3+带三个正电荷，带两个负电荷，OH-带一个负电荷，总正电荷的物质的量为3×0.02=0.06 mol，提供负电荷2×0.01=0.02 mol，则OH-提供负电荷为0.06-0.02=0.04 mol，即OH-的物质的量为0.04 mol；则Fe3+与OH-物质的量之比为0.02:0.04=1:2，即a:b=1:2；答案选A。 13．（25-26高一上·山西忻州·期末）酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示，下列说法中错误的是 A．整个脱除过程中，作催化剂 B．反应2的离子方程式为 C．随着反应进行，溶液中几乎不变 D．反应中消耗1 mol MnO2，理论上可脱去22.4 L SO2 【答案】D 【解析】A．在反应1中被氧化为，在反应2中又被​还原为，反应前后的质量和化学性质不变，符合催化剂定义，A正确；B．该式符合电子守恒、电荷守恒和原子守恒，与原理图中氧化​生成​的过程一致，B正确；C．反应1发生反应的方程式为，反应1消耗4，反应2生成4，总反应中的物质的量不变，溶液体积变化可忽略，因此c()几乎不变，C正确；D．该过程的总反应为，由总反应可知，1 mol对应1 mol ​，选项中未指明 “标准状况”，22.4 L是标准状况下1 mol气体的体积，在其他温度压强下不成立，因此该说法错误，D错误；故答案选D。 14．（21-22高一下·全国·课后作业）一种以黄铁矿（主要成分是，假设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图： 下列说法不正确的是 A．粉碎黄铁矿可增大反应物接触面积，使反应更充分 B．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 C．标准状况下中含有的原子总数为 D．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会产生酸雾 【答案】C 【解析】由题给流程可知，黄铁矿粉碎后在空气中煅烧时FeS2与氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫与空气中的氧气共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收制得成品硫酸。A．粉碎固体原料能增大其与氧气的接触面积，加快反应速率，让反应进行得更充分，A正确；B．FeS2与氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为，B正确；C．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算22.4L三氧化硫的物质的量和含有的原子总数，C错误；D．三氧化硫与水反应生成硫酸会产生大量热量，反应放出的热量会使得水转化为水蒸气，三氧化硫与水蒸气反应会产生硫酸酸雾，不利于三氧化硫的吸收，D正确；故答案选C。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（25-26高一上·江苏宿迁·期末）（14分）工业上常采用吸收法或催化还原法处理含废气，实现含硫资源综合利用。 （1）下列试剂能吸收的有_______(填序号)。 A．溶液 B．氨水 C．悬浊液 D．溶液 （2）某工厂采用和的混合溶液A吸收烟气中的过程如下图a所示： ①“吸收”过程中，溶液中和物质的量之比变 (填“大”或“小”)。 ②“再生”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为 。 （3）经多次循环后发现溶液A吸收效果降低，可能原因是 ，为验证你的猜想，实验中需选用的试剂有 。 （4）用还原生成的反应分两步完成，如图b所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图c所示： ①分析可知为 (写化学式)。 ②第二步反应中的氧化产物和还原产物物质的量之比为 。 【答案】（1）BC （2分） （2） 变小 （2分） （2分） （3） 溶液中的被空气中的氧化为，导致有效吸收成分减少 （2分） 稀盐酸和溶液 （2分） （4） （2分） 2:1 （2分） 【解析】（1）A. 在溶液中溶解度小，不反应，不能吸收，B. 氨水可与反应生成或，能吸收 ，C.悬浊液：可与、反应生成，能吸收，D.溶液与不反应，不能吸收，所以选BC； （2）和混合溶液吸收，发生的反应方程式为，被消耗，增多，因此二者物质的量之比变小，“再生” 过程中，溶液B与反应，生成并放出，化学方程式为； （3）具有还原性，易被氧化，所以可能的原因是溶液中的被空气中的氧化为，导致有效吸收成分减少，验证的原理是检验溶液中是否含有，在检验之前首先排除溶液中的干扰，所以实验方案是先加稀盐酸，待不再产生气体后再加入溶液，观察是否有白色沉淀生成，所以选用的试剂是稀盐酸和溶液； （4）根据图b，第一步是在300℃下，用还原生成中间产物X，第二步是在 100~200℃下，X与反应生成S，第一步中​被还原，硫从+ 4价降低，生成中间产物X 第二步中X与​发生归中反应生成硫单质，化合价变成0价，说明X中 硫的化合价为- 2价，因此X为，第二步反应的化学方程式为，在该反应中是还原剂，其氧化产物为S，是氧化剂，其还原产物也为S，根据化学计量数可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1。 16．（25-26高一上·浙江温州·期末）（14分）(一)硫酸是一种重要化工原料，广泛用于制造肥料、药物、洗涤剂等。浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如下图所示的实验。 （1）装置①中仪器X的名称为 ，装置②中的现象是 。 （2）写出装置①中发生反应的化学方程式 。 （3）下列关于该实验的说法正确的是___________。 A．加入药品前须检查装置气密性 B．③和④中颜色变化，均体现了的漂白性 C．④中溶液变浅，⑤中产生白色沉淀，则证明产物中有 D．若将品红溶液换成含酚酞的NaOH溶液，红色褪去，可证明产物中有 (二)实验室常需要将浓硫酸配制成稀硫酸。 （4）用18.0 mol/L浓硫酸配制0.30 mol/L的稀硫酸480 mL，实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有 。 （5）配制过程中，下列情况会引起所配溶液浓度偏低的是___________。 A．容量瓶用蒸馏水清洗后，未经过干燥处理 B．量筒倒出浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 C．转移时，有部分溶液溅到容量瓶外 D．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】（1） 圆底烧瓶 （2分） 由白变蓝 （2分） （2）(浓) （3分） （3）AC （3分） （4）500 mL的容量瓶 （2分） （5）CD （2分） 【解析】浓硫酸和碳在加热条件下反应生成CO2、SO2、H2O。先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成；二氧化硫气体用品红溶液褪色证明；利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在。 （1）装置①中仪器 X 的名称为圆底烧瓶；装置②中无水硫酸铜遇水变蓝，现象是白色固体变为蓝色。 （2）浓硫酸和木炭粉发生生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应化学方程式为(浓)。 （3）A．加入药品前须检查装置气密性，防止气体泄漏，A正确； B．③中品红溶液褪色体现SO2的漂白性；④中酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性，而非漂白性，B错误； C．④中溶液变浅，可除去SO2；⑤中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有CO2，C正确； D．将品红溶液换成含酚酞的NaOH 溶液，SO2和CO2都能与 NaOH反应使红色褪去，不能证明产物中有SO2，D错误； 故选AC。 （4）配制一定物质的量浓度的溶液，基本步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。由于实验室没有480mL的容量瓶，根据“大而近”原则，应选择500mL的容量瓶来配制溶液，所以还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶。 （5）根据公式，分析操作对n或V的影响，进而判断浓度的变化： A．容量瓶用蒸馏水清洗后，未经过干燥处理，定容时还需要加水，所以容量瓶未干燥对n和V都没有影响，浓度无变化，A错误； B．量筒倒出浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，量筒的设计中已经考虑了残留液体，若洗涤量筒并转移洗涤液，会使溶质的物质的量n偏大，根据，浓度会偏高，B错误； C．转移时，有部分溶液溅到容量瓶外，这会导致溶质的物质的量n减小，根据，浓度会偏低，C正确； D．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，吸出的液体中含有溶质，使溶质的物质的量n减小，根据，浓度会偏低，D正确； 故选CD。 17．（25-26高一上·广东深圳·期末）（15分）SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。 （1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①通入足量SO2时C中观察到的现象为 。 ②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式： 。 b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+： 。 c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 ③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有 (填字母)。 A．浓硫酸      B．酸性KMnO4溶液      C．溴水      D．NaCl溶液 （2）某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2 -72 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2 -10 ℃，SO3 44.8 ℃)。 ①装置Ⅲ消耗标况下112L SO2时，反应的KMnO4物质的量为 。 ②该同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50 mL 2.5 mol·L-1NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。 【答案】（1） 溶液由棕黄色变为浅绿色 （2分） SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++ （2分） 取少量C中反应后的溶液于一试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+ （2分） 不合理 （1分） HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验 （2分） BC （2分） （2） 2mol （2分） 5NaOH+3SO2=2Na2SO3+NaHSO3+2H2O （2分） 【解析】（1）装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收； （2）装置I为将SO2催化氧化成SO3，装置Ⅱ的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水浴，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸，装置Ⅳ用于吸收多余的SO2，防止污染环境，据此分析解题。 （1）①由分析可知，氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，化学方程式为：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，则通入足量SO2时C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色； ②a．由上述分析可知，SO2与FeCl3溶液反应的化学方程式为：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，该反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++； b．根据Fe3+遇到KSCN溶液显红色的特性，检验溶液中是否还有Fe3+的实验方案设计为：取少量C中反应后的溶液于一试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+； c．已知HNO3具有强氧化性，能够将SO2直接氧化为，故该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了，该做法不合理，故答案为：不合理；HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验； ③A．浓硫酸与SO2不反应，不能用于证明SO2具有还原性，A不合题意； B．酸性KMnO4溶液能够将SO2氧化成，同时酸性KMnO4溶液褪色，故可证明SO2具有还原性，B符合题意； C．溴水具有氧化性，能够将SO2氧化成，同时溴水褪色，故可证明SO2具有还原性，C符合题意； D．NaCl溶液不与SO2反应，不能证明SO2具有还原性，D不合题意； 故答案为：BC； （2）①由分析可知，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，根据上述方程式可知，装置Ⅲ消耗标况下112L即=5molSO2时，反应的KMnO4物质的量为2mol； ②由分析可知，该同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，则只有剩余的SO2进入装置Ⅳ，则若装置Ⅳ中有50 mL 2.5 mol·L-1NaOH溶液，NaOH的物质的量为：0.05L×2.5mol/L=0.125mol，反应后增重4.8 g即为SO2的质量，则SO2的物质的量为=0.075mol，结合反应：①2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，②NaOH+SO2=NaHSO3可知，设参加反应①的SO2为xmol，则反应②的SO2为(0.075-x)mol，根据NaOH的物质的量有：2x+(0.075-x)=0.125mol，解得x=0.05mol，故装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是5NaOH+3SO2=2Na2SO3+NaHSO3+2H2O。 18．（25-26高一上·广西钦州·期末）（15分）目前工业上制备硫酸主要采用接触法，例如以硫铁矿（主要成分为）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用生产焦亚硫酸钠（）和金属铁，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：溶液与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）实验室制备的原理为 （用化学方程式表示）。 （2）煅烧过程中主要发生的反应为 ，该反应中氧化产物是 。 （3）将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到 （填现象），发生该反应的离子方程式为 。 （4）“吸收1”中试剂X是 ，不选用水的原因是 。 （5）在保存过程中易变质生成，检验是否变质的具体实验操作方法为 。 【答案】（1）（合理即可） （2分） （2） （2分） 、 （2分） （3） 酸性高锰酸钾溶液褪色 （2分） （2分） （4） 98.3%浓硫酸 （1分） 防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率（合理即可） （2分） （5）取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质（合理即可） （2分） 【解析】（1）实验室制备的原理为：铜与浓硫酸加热反应，化学方程式为：；故答案为：（合理即可）； （2）煅烧时，FeS2与空气中的O2在高温下反应生成Fe2O3和SO2，配平后的化学方程式为：；该反应中，FeS2中的Fe元素从+ 2价被氧化为+ 3价，S元素从- 1价被氧化为+ 4价，因此氧化产物为、；故答案为：；、； （3）将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到的现象：酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去（或变浅）；反应中SO2作为还原剂，将还原为Mn2+，自身被氧化为，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：；故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；； （4）“吸收1”中试剂X是98.3% 的浓硫酸（工业上常用浓硫酸吸收 SO3制备硫酸）。 “吸收 1” 的试剂 X不选用水的原因：SO3与水反应时会形成大量酸雾，降低 SO3的吸收效率，而浓硫酸能避免酸雾形成，吸收更完全；故答案为：98.3%浓硫酸；防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率（合理即可）； （5）变质生成，检验是否变质本质上是检验溶液中是否存在，结合题给已知，操作步骤如下：①取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，充分振荡，使与盐酸反应生成 SO2（排除等干扰）；②向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液；③若有白色沉淀生成，说明样品已变质；若无白色沉淀生成，说明未变质。故答案为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质（合理即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $