5.1 硫及其化合物 第1课时（分层作业）化学人教版必修第二册

第一节 硫及其化合物 课时1 硫 二氧化硫 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B A A C C C C A B 11．(1)黄色或淡黄色 (2)SO3 (3) (4) 12．(1)化学 (2)B (3) 酸性 C (4) -1 2 (5)H2SO4或SO3 1 2 3 4 5 6 7 C D D D C C D 8．(1) 变红 cd (2)加热褪色的品红溶液，若品红溶液恢复红色，则证明是二氧化硫 (3)氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，防止污染环境，离子方程式为SO2+2OH－＝+H2O (4) 还原性 2:1 + H2O2=+H2O 1 2 3 4 5 C C C D C / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 硫及其化合物 课时1 硫 二氧化硫 分层作业 1．（25-26高二上·湖北孝感·阶段练习）2024年2月至9月期间，硫元素引起的环境问题及产业应用引发多领域关注，下列关于硫元素及其化合物的说法正确的是 A．自然界中的硫酸钙常以石膏的形式存在 B．硫黄是一种黄色晶体、质脆、易研成粉末，难溶于酒精，微溶于二硫化碳 C．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，可以任意使用于葡萄酒中 D．硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中 2．（24-25高一上·河北·阶段练习）硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A．自然界中硫元素存在游离态的形式 B．S在足量的中燃烧可生成 C．是强电解质，是弱电解质 D．史料记载中的“丹砂”，是红色的 3．（25-26高一上·江苏苏州·月考）类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是 A．通入溶液中不产生沉淀，则通入溶液中也不产生沉淀 B．二氧化硫能使品红溶液褪色，则二氧化硫也能使石蕊试液褪色 C．Fe与S反应生成，则Al与S反应生成AlS D．浓硫酸敞口久置质量增加，则浓盐酸敞口久置质量也增加 4．（25-26高一上·北京·月考）下列说法不正确的是 A．硫是一种淡黄色、能溶于水的固体 B．硫在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 C．硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫 D．硫与铁反应生成硫化亚铁 5．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 6．（24-25高二下·浙江温州·期末）关于的性质，下列说法不正确的是 A．饱和的水溶液，能使蓝色石蕊试纸变红色 B．与反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1 C．使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 D．工业上用石灰石浆液和空气吸收制备石膏，每吸收转移2mol电子 7．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列物质中，能由单质直接化合生成的是 ①  ②  ③  ④  ⑤ A．①③⑤ B．①②③⑤ C．②④⑤ D．全部 8．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列有关的叙述正确的是 A．的水溶液可以导电，是电解质 B．在大气中转化为，体现了的氧化性 C．、漂白粉都能使品红褪色，其原理不同 D．将缓慢通入滴有酚酞的溶液中，振荡，溶液褪色，说明具有漂白性 9．（24-25高一下·广东肇庆·期末）某实验小组验证的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法不正确的是 A．溶液逐渐褪色，说明具有漂白性 B．品红溶液逐渐褪色，说明能与品红发生反应 C．紫色石蕊溶液变红，说明能与水反应生成酸 D．向上拉动注射器2，溶液变浑浊，说明具有氧化性 10．（25-26高一上·北京·月考）用下图装置和相应试剂进行性质验证实验(略去加热装置)，不能达到目的的是 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 具有氧化性 稀硫酸 溶液 NaOH溶液 B 检验浓硫酸与碳反应的气体产物 浓硫酸 木炭粉 酸性高锰酸钾浓溶液 澄清石灰水 C 具有漂白性 硫酸 品红溶液 NaOH溶液 D 比较的非金属性强弱 新制浓氯水 NaBr溶液 溶液 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 11．（24-25高一下·天津静海·期中）硫及其部分化合物的转化关系如图所示。 (1)硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为 ； (2)化合物A的化学式为 ； (3)反应⑤的离子方程式为 ； (4)中硫元素处于中间价态，请写出符合下列要求的化学方程式。 ①作氧化剂 ； ②作还原剂 ； ③既不作氧化剂，又不作还原剂 。 12．（24-25高一上·福建宁德·期末）硫及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。下图是自然界中硫元素的存在及转化示意图，回答下列问题。 (1)硫分子在气态下呈现为双原子分子，在液态时发生4S2(g) = S8(l)，该过程发生 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化……银、铜、铁，奇物”，所得产物不可能是 (填标号)。 A．Ag2S          B．CuS        C．FeS (3)SO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中通入一种物质，溶液变浑浊，通入的这种物质不可能是 (填标号)。 A．NH3        B．Cl2        C．CO2        D．O2 (4)工业上利用硫铁矿(含60% 的FeS2)制备硫酸。 ①FeS2中S的化合价为 ，硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式为 。 ②不考虑生产过程中硫的损失，2吨该矿石可制得98%的浓硫酸 吨。 (5)H2S有毒，在一定条件下，用H2O2可脱除尾气中的H2S。随着参加反应的变化，氧化产物不同。当= 4时，氧化产物的分子式为 。 1．（24-25高二下·北京西城·期中）兴趣小组按如下装置进行含硫物质的转化研究(夹持装置已略去，气密性已检验)，将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。I中试管内发生的反应是：，下列说法正确的是 A．I中试管内的反应，体现了H+的氧化性 B．Ⅱ中试管内品红溶液褪色、体现了SO2的酸性 C．Ⅲ中试管内出现浑浊，体现了SO2的氧化性 D．Ⅳ中红色褪去体现了SO2的漂白性 2．（25-26高二上·辽宁·阶段练习）为探究的性质进行如下实验，下列说法正确的是 A．实验①的现象是石蕊溶液先变红后褪色，证明是酸性氧化物且具有漂白性 B．实验④产生白色沉淀，白色沉淀的成分是和的混合物 C．实验②、③、⑤溶液颜色均褪去，分别说明具有漂白性、还原性、氧化性 D．实验⑥中，当通入时，产生沉淀的质量为(试管内溶液足量) 3．（24-25高一下·广东广州·期中）根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有还原性 D 滴有酚酞的NaOH溶液 红色溶液褪色 SO2有漂白性 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高一上·北京·月考）下列物质中，不能用于鉴别和的是 A．酸性溶液 B．品红溶液 C．溶液 D．氢氧化钡溶液 5．（25-26高三上·江西·阶段练习）的单质及其化合物存在如图所示的转化关系，是一种淡黄色单质。下列说法正确的是 A．单质难溶于水，易溶于酒精和 B．甲与反应生成一种二元强酸 C．反应②中，甲既是氧化产物又是还原产物 D．若反应①中过量，则生成的化合物中显+3价 6．（24-25高一上·福建福州·期末）将X气体通入溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 X Y A B NaOH C D A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高一上·江苏泰州·月考）某元素的单质及其化合物(G~N)的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法不正确的是 A．G与J能反应生成H B．M的溶液既能与酸反应又能与碱反应 C．固体N需密封保存 D．1 mol J被0.5 mol O2催化氧化生成80 g K 8．（25-26高一上·北京·月考）某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。 请回答： (1)实验过程中，观察到品红溶液褪色，石蕊溶液 (填现象)，这些现象说明SO2 (填选项)。 a．有氧化性    b．有还原性     c．有漂白性     d．水溶液显酸性 (2)为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是 。 (3)结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是 。 (4)反应结束后取D中溶液进行以下实验： ①ⅰ中溶液褪色，说明Na2SO3具有 性。 ②ⅱ产生淡黄色浑浊的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 ③ⅲ中反应的离子方程式为 。 1．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 2．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．呈红色，可用作颜料 3．（2025·河南·高考真题）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 4．（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 5．（2021·北京·高考真题）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++ D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 硫及其化合物 课时1 硫 二氧化硫 分层作业 1．（25-26高二上·湖北孝感·阶段练习）2024年2月至9月期间，硫元素引起的环境问题及产业应用引发多领域关注，下列关于硫元素及其化合物的说法正确的是 A．自然界中的硫酸钙常以石膏的形式存在 B．硫黄是一种黄色晶体、质脆、易研成粉末，难溶于酒精，微溶于二硫化碳 C．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，可以任意使用于葡萄酒中 D．硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中 【答案】D 【详解】A．自然界中的石膏主要成分是，不是，A错误； B．硫磺是一种黄色晶体，质脆、易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B错误； C．SO2可用于杀菌消毒，也是一种食品添加剂，但SO2在葡萄酒中的使用是有严格限量的，不能任意使用，C错误； D．硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，D正确； 故答案选D。 2．（24-25高一上·河北·阶段练习）硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A．自然界中硫元素存在游离态的形式 B．S在足量的中燃烧可生成 C．是强电解质，是弱电解质 D．史料记载中的“丹砂”，是红色的 【答案】B 【详解】A．硫磺即自然界中硫元素存在游离态的形式，故A正确； B．S在足量的中燃烧不可生成，因为二氧化硫生成三氧化硫需要催化剂，故B错误； C．是强酸，为强电解质，是弱酸，是弱电解质，故C正确； D．史料记载中的“丹砂”具有鲜艳的红色，是红色的，常被用作颜料，故D正确； 答案选B。 3．（25-26高一上·江苏苏州·月考）类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是 A．通入溶液中不产生沉淀，则通入溶液中也不产生沉淀 B．二氧化硫能使品红溶液褪色，则二氧化硫也能使石蕊试液褪色 C．Fe与S反应生成，则Al与S反应生成AlS D．浓硫酸敞口久置质量增加，则浓盐酸敞口久置质量也增加 【答案】A 【详解】A．由于亚硫酸和碳酸的酸性弱于HCl，则SO2通入到BaCl2溶液中不产生沉淀，因此CO2通入到BaCl2溶液中也不产生沉淀，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色，B错误； C．Fe与S反应生成FeS，但Al与S反应生成Al2S3，而不是AlS，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口久置质量增加，浓盐酸具有挥发性，则浓盐酸敞口久置质量减小，D错误； 故答案为A。 4．（25-26高一上·北京·月考）下列说法不正确的是 A．硫是一种淡黄色、能溶于水的固体 B．硫在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 C．硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫 D．硫与铁反应生成硫化亚铁 【答案】A 【详解】A．硫单质为淡黄色难溶于水的固体，A错误； B．硫元素在自然界中多以化合态存在(SO2、硫酸盐等)，同时也有以游离态存在的硫元素，如在火山喷口附近存在硫单质，B正确； C．硫单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色具有刺激性气味的SO2气体，C正确； D．硫单质的氧化性较弱，硫单质跟铁在加热条件下发生反应生成硫化亚铁，D正确； 故选A。 5．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 6．（24-25高二下·浙江温州·期末）关于的性质，下列说法不正确的是 A．饱和的水溶液，能使蓝色石蕊试纸变红色 B．与反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1 C．使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 D．工业上用石灰石浆液和空气吸收制备石膏，每吸收转移2mol电子 【答案】C 【详解】A．饱和SO2水溶液生成H2SO3，H2SO3呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，A正确； B．SO2与H2S反应生成S和H2O，化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化产物与还原产物都是S，2molH2S被氧化，则氧化产物为2mol S，1molSO2被还原，则还原产物1mol S，则其物质的量比为2:1，B正确； C．SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2使酸性KMnO4褪色，体现SO2还原性，不是漂白性，C错误； D．工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石膏，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，每吸收1mol SO2转移2mol电子，D正确； 故选C。 7．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列物质中，能由单质直接化合生成的是 ①  ②  ③  ④  ⑤ A．①③⑤ B．①②③⑤ C．②④⑤ D．全部 【答案】C 【详解】①：铜与硫单质反应生成的是()，而不是，①不符合题意； ②：铁与硫单质反应生成FeS()，能由单质直接化合生成，②符合题意； ③：硫和单质直接化合生成的是()，而不是，需要进一步与在催化剂、加热条件下反应才能生成，③不符合题意； ④：和硫单质在加热条件下可直接化合生成()，能由单质直接化合生成，④符合题意； ⑤：铁和单质能直接化合生成()，能由单质直接化合生成，⑤符合题意； 综上，能由单质直接化合生成的是②④⑤，故选C。 8．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列有关的叙述正确的是 A．的水溶液可以导电，是电解质 B．在大气中转化为，体现了的氧化性 C．、漂白粉都能使品红褪色，其原理不同 D．将缓慢通入滴有酚酞的溶液中，振荡，溶液褪色，说明具有漂白性 【答案】C 【详解】A． SO2的水溶液导电是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3是电解质，但SO2本身是非电解质，A错误； B．SO2在大气中转化为SO3的反应中，硫元素化合价升高，SO2被氧化，体现还原性而非氧化性，B错误； C． SO2使品红褪色是通过与品红化合生成无色物质（可逆），漂白粉使品红褪色是利用次氯酸根的强氧化性（不可逆），原理不同，C正确； D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因SO2与NaOH反应降低溶液pH，使酚酞由红色变为无色，属于酸碱中和指示剂变色，并非SO2漂白性所致，D错误； 故选C。 9．（24-25高一下·广东肇庆·期末）某实验小组验证的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法不正确的是 A．溶液逐渐褪色，说明具有漂白性 B．品红溶液逐渐褪色，说明能与品红发生反应 C．紫色石蕊溶液变红，说明能与水反应生成酸 D．向上拉动注射器2，溶液变浑浊，说明具有氧化性 【答案】A 【详解】A．溶液逐渐褪色，是与发生了氧化还原反应，说明具有还原性，A不正确； B．品红溶液逐渐褪色，说明具有漂白性，能与品红发生反应，B正确； C．酸能使紫色石蕊溶液变红，则紫色石蕊溶液变红能说明与水反应生成了酸，C正确 D．溶液变浑浊，发生反应，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明具有氧化性，D正确； 选A。 10．（25-26高一上·北京·月考）用下图装置和相应试剂进行性质验证实验(略去加热装置)，不能达到目的的是 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 具有氧化性 稀硫酸 溶液 NaOH溶液 B 检验浓硫酸与碳反应的气体产物 浓硫酸 木炭粉 酸性高锰酸钾浓溶液 澄清石灰水 C 具有漂白性 硫酸 品红溶液 NaOH溶液 D 比较的非金属性强弱 新制浓氯水 NaBr溶液 溶液 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．稀硫酸能与反应生成SO2，SO2与溶液发生氧化还原反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2作氧化剂，体现氧化性，最后用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空气，能达到目的，A不符合题意； B．浓硫酸能与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，气体产物SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2前应确保SO2被完全除去，酸性高锰酸钾浓溶液可除去SO2，但仅用酸性高锰酸钾浓溶液不能确保SO2被完全除去，若SO2未除尽，会干扰CO2的检验，不能达到目的，B符合题意； C．硫酸和反应生成SO2，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，最后用NaOH溶液吸收多余的SO2，能达到目的，C不符合题意； D．新制浓氯水滴入NaBr溶液发生置换反应，Cl2氧化Br-生成Br2，能证明非金属性：Cl>Br；Br2易挥发，挥发的溴蒸气可以与Na2S溶液发生反应：Br2+S2-=S↓+2Br-，能证明非金属性：Br>S，最后用NaOH溶液吸收多余的气体，能达到目的，D不符合题意； 故选B。 11．（24-25高一下·天津静海·期中）硫及其部分化合物的转化关系如图所示。 (1)硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为 ； (2)化合物A的化学式为 ； (3)反应⑤的离子方程式为 ； (4)中硫元素处于中间价态，请写出符合下列要求的化学方程式。 ①作氧化剂 ； ②作还原剂 ； ③既不作氧化剂，又不作还原剂 。 【答案】(1)黄色或淡黄色 (2)SO3 (3) (4) 【分析】硫单质和氧气发生反应生成二氧化硫，二氧化硫继续和氧气反应(如在催化剂、高温条件下)可生成三氧化硫，三氧化硫溶于水可得硫酸，硫酸和铜在一定的条件下(如铜和浓硫酸混合后加热)反应可生成硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应能生成硫酸钡沉淀。 【详解】（1）通常状况下硫单质为黄色或淡黄色固体。 （2）A和水反应生成硫酸，则化合物A为三氧化硫，化学式为SO3。 （3）反应⑤中，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为，离子方程式为。 （4）①作氧化剂时，反应过程中SO2中的硫元素化合价降低，如反应：； ②作还原剂时，反应过程中SO2中的硫元素化合价升高，如反应：； ③既不作氧化剂，又不作还原剂，说明反应过程中硫元素化合价不变，如反应：。 12．（24-25高一上·福建宁德·期末）硫及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。下图是自然界中硫元素的存在及转化示意图，回答下列问题。 (1)硫分子在气态下呈现为双原子分子，在液态时发生4S2(g) = S8(l)，该过程发生 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化……银、铜、铁，奇物”，所得产物不可能是 (填标号)。 A．Ag2S          B．CuS        C．FeS (3)SO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中通入一种物质，溶液变浑浊，通入的这种物质不可能是 (填标号)。 A．NH3        B．Cl2        C．CO2        D．O2 (4)工业上利用硫铁矿(含60% 的FeS2)制备硫酸。 ①FeS2中S的化合价为 ，硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式为 。 ②不考虑生产过程中硫的损失，2吨该矿石可制得98%的浓硫酸 吨。 (5)H2S有毒，在一定条件下，用H2O2可脱除尾气中的H2S。随着参加反应的变化，氧化产物不同。当= 4时，氧化产物的分子式为 。 【答案】(1)化学 (2)B (3) 酸性 C (4) -1 2 (5)H2SO4或SO3 【详解】（1）S2和S8是硫的两种同素异形体，在气态时，硫以S2分子存在；而在液态时发生4S2(g) = S8(l)，产生了新物质，该过程发生了化学变化； （2）S的氧化性较弱，与变价金属反应时将金属氧化为其低价态，故与变价金属铜反应生成Cu2S，与变价金属铁反应生成FeS，故选B； （3）SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； A． 通入NH3后，溶液呈碱性，溶液中的SO2(或亚硫酸)转化为，可与Ba2+结合生成BaSO3沉淀，溶液变浑浊，A不符合题意； B． Cl2能将SO2(或亚硫酸)氧化为，结合钡离子可生成BaSO4沉淀，溶液变浑浊，B不符合题意； C．CO2与SO2(或亚硫酸)、BaCl2不发生反应，溶液仍澄清，C符合题意； D．O2可将SO2(或亚硫酸)缓慢氧化为，与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，溶液变浑浊，D不符合题意； 故选C。 （4）FeS2中Fe为+2价，设S的化合价为x，则2 + 2x = 0，解得x = -1；硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为；2吨矿石中FeS2的质量为2 t × 60% = 1.2 t，根据S守恒：，120g FeS2 ~ 2×98g H2SO4，1.2 t FeS2~1.96t H2SO4，则可制得98%的浓硫酸：=2 t； （5）根据已知=4，设H2S的物质的量为1 mol，则H2O2为4 mol，反应过程中，H2O2作氧化剂，其中的O元素化合价从-1价降为-2价，4 mol H2O2共得8mole⁻；H2S中S元素化合价从-2价升为x价，1 mol H2S失(x + 2)mole⁻，根据电子得失守恒： (x+2)×1=8⟹x=+6，即S元素被氧化为+6价，可能的氧化产物为H2SO4或SO3。 1．（24-25高二下·北京西城·期中）兴趣小组按如下装置进行含硫物质的转化研究(夹持装置已略去，气密性已检验)，将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。I中试管内发生的反应是：，下列说法正确的是 A．I中试管内的反应，体现了H+的氧化性 B．Ⅱ中试管内品红溶液褪色、体现了SO2的酸性 C．Ⅲ中试管内出现浑浊，体现了SO2的氧化性 D．Ⅳ中红色褪去体现了SO2的漂白性 【答案】C 【分析】Ⅰ中试管内发生反应生成二氧化硫气体，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色； 【详解】A．Ⅰ中试管内稀硫酸进而Na2S2O3反应生成二氧化硫、硫单质和水，氢元素化合价不变，不体现氧化性，A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B错误； C．Ⅲ中试管内二氧化硫和硫离子发生归中反应生成硫单质，出现浑浊，二氧化硫中硫化合价降低，体现氧化性，C正确； D．二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色，体现二氧化硫的酸性，D错误； 故选C。 2．（25-26高二上·辽宁·阶段练习）为探究的性质进行如下实验，下列说法正确的是 A．实验①的现象是石蕊溶液先变红后褪色，证明是酸性氧化物且具有漂白性 B．实验④产生白色沉淀，白色沉淀的成分是和的混合物 C．实验②、③、⑤溶液颜色均褪去，分别说明具有漂白性、还原性、氧化性 D．实验⑥中，当通入时，产生沉淀的质量为(试管内溶液足量) 【答案】D 【详解】A．实验①中SO2与水反应生成H2SO3，溶液显酸性使石蕊变红，但SO2不能漂白石蕊，现象为只变红不褪色，无法证明漂白性，A错误； B．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡溶液中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡白色沉淀，B错误； C．实验②品红褪色体现漂白性，实验③酸性KMnO4褪色体现SO2还原性（被氧化），实验⑤滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因SO2与NaOH反应（酸性氧化物性质），并非氧化性，C错误； D．实验⑥中SO2与H2S反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，32gSO2（0.5mol）生成1.5molS，沉淀质量=1.5mol×32g/mol=48g，D正确； 故选D。 3．（24-25高一下·广东广州·期中）根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有还原性 D 滴有酚酞的NaOH溶液 红色溶液褪色 SO2有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，通入SO2，Fe3+将SO2氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，SO2体现还原性，A正确； B．H2S与SO2发生归中反应生成S，SO2中S得电子化合价降低，SO2表现出氧化性，B正确； C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，是因为高锰酸钾氧化了SO2，SO2表现出还原性，C正确； D．滴有酚酞的NaOH溶液，通入SO2后溶液红色消失，是因为SO2溶于水生成亚硫酸具有酸性，D错误； 故选D。 4．（25-26高一上·北京·月考）下列物质中，不能用于鉴别和的是 A．酸性溶液 B．品红溶液 C．溶液 D．氢氧化钡溶液 【答案】D 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，所以用酸性高锰酸钾溶液能鉴别二氧化硫和二氧化碳，A不符合题意； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，二氧化碳不能使品红溶液褪色，则用品红溶液能鉴别二氧化硫和二氧化碳，B不符合题意； C．二氧化硫具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，二氧化碳与氢硫酸溶液不反应，所以能用氢硫酸溶液鉴别二氧化硫和二氧化碳，C不符合题意； D．二氧化硫和二氧化碳均能使氢氧化钡溶液变浑浊，则不能用氢氧化钡溶液鉴别二氧化硫和二氧化碳，D符合题意； 故选D。 5．（25-26高三上·江西·阶段练习）的单质及其化合物存在如图所示的转化关系，是一种淡黄色单质。下列说法正确的是 A．单质难溶于水，易溶于酒精和 B．甲与反应生成一种二元强酸 C．反应②中，甲既是氧化产物又是还原产物 D．若反应①中过量，则生成的化合物中显+3价 【答案】C 【分析】是一种淡黄色单质，为硫单质，与Fe反应生成FeS，FeS与O2反应生成Fe2O3和SO2，即甲为SO2。 【详解】A．X为淡黄色单质硫（S），硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，“易溶于酒精”错误，A错误； B．甲为SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3（亚硫酸），属于二元弱酸，非强酸，B错误； C．反应②为4FeS + 7O2= 2Fe2O3 + 4SO2（甲）。FeS中S元素从-2价升至+4价（被氧化），O2中O元素从0价降至-2价（被还原），产物中含有化合价升高的硫元素（来自还原剂）和化合价降低的氧元素（来自氧化剂），因此既是氧化产物也是还原产物，C正确； D．反应①为Fe与S反应，S氧化性较弱，无论S是否过量，均生成FeS（Fe显+2价），无法生成+3价Fe的化合物，D错误； 综上所述，答案为C。 6．（24-25高一上·福建福州·期末）将X气体通入溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 X Y A B NaOH C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以通入溶液不反应；加入后，与H2S反应生成硫单质沉淀，符合题意，A正确； B．由于盐酸的酸性强于碳酸，所以通入溶液不反应；加入NaOH后，生成碳酸钠，再与反应生成碳酸钡沉淀，符合题意，B正确； C．由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以通入溶液不反应；加入后，形成碳酸，但亚硫酸和碳酸均不能与钡离子生成沉淀，因溶液呈酸性碳酸钡不沉淀，无沉淀生成，不符合题意，C错误； D．加入后，被氧化为硫酸，再与反应生成硫酸钡沉淀，符合题意，D正确； 故答案选C。 7．（25-26高一上·江苏泰州·月考）某元素的单质及其化合物(G~N)的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法不正确的是 A．G与J能反应生成H B．M的溶液既能与酸反应又能与碱反应 C．固体N需密封保存 D．1 mol J被0.5 mol O2催化氧化生成80 g K 【答案】D 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，且J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G和H分别为H2S和S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S与SO2能发生归中反应生成S和H2O，A正确； B．NaHSO3溶液既能与酸反应生成钠盐、水和SO2，又能与碱反应生成亚硫酸盐和水，B正确； C．Na2SO3中的S为+4价，具有还原性，Na2SO3能被空气氧化，故应该密封保存，C正确； D．SO2与氧气生成SO3的反应是可逆的，不能完全转化生成1mol SO3(80g)，D错误； 故答案选D。 8．（25-26高一上·北京·月考）某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。 请回答： (1)实验过程中，观察到品红溶液褪色，石蕊溶液 (填现象)，这些现象说明SO2 (填选项)。 a．有氧化性    b．有还原性     c．有漂白性     d．水溶液显酸性 (2)为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是 。 (3)结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是 。 (4)反应结束后取D中溶液进行以下实验： ①ⅰ中溶液褪色，说明Na2SO3具有 性。 ②ⅱ产生淡黄色浑浊的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 ③ⅲ中反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 变红 cd (2)加热褪色的品红溶液，若品红溶液恢复红色，则证明是二氧化硫 (3)氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，防止污染环境，离子方程式为SO2+2OH－＝+H2O (4) 还原性 2:1 + H2O2=+H2O 【详解】（1）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水，溶液显酸性，则石蕊溶液变红，故答案为：变红；cd。 （2）二氧化硫的漂白是不稳定的、是暂时的，在加热的条件下可以恢复到原来的颜色，所以要检验二氧化硫气体需要加热褪色的品红溶液，若品红溶液恢复红色，则证明是二氧化硫。 （3）二氧化硫有毒，需要尾气处理，氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，防止污染环境，离子方程式为SO2+2OH－＝+H2O。 （4）①ⅰ中高锰酸钾溶液褪色，说明Na2SO3具有还原性；②ⅱ中Na2S和Na2SO3离子反应方程式为2S2-++6H+=3S↓ +3H2O，S2-中S由-2价变成0价，化合价升高，作还原剂，得到氧化产物；中S由+4价变成0价，化合价降低，作氧化剂，得到还原产物，故氧化产物与还原产物之比为2:1；③ⅲ中H2O2将氧化成，反应的离子方程式为+ H2O2=+H2O。 1．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【详解】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 2．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．呈红色，可用作颜料 【答案】C 【详解】A．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，选项A正确； B．钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，选项B正确； C．NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，选项C不正确； D．Fe2O3的颜色是红色,可用作红色颜料，选项D正确； 答案选C。 3．（2025·河南·高考真题）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 【答案】C 【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。 【详解】A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确； B．含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确； C．FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误； D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确； 答案选C。 4．（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误； B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误； C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确； 故答案选D。 5．（2021·北京·高考真题）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++ D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 【答案】C 【详解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误； B．1体积的水能溶解约40体积的SO2，不能完全溶解是因为收集的二氧化硫中混有不溶于水的气体，故B错误； C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确； D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $