重难10 化工生产中物质制备与条件控制（重难专练）（天津专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

重难10 化工生产中物质制备与条件控制 ( 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击： 快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点： 总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数 ： 聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖： 挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” ) 一、物质制备过程中的常考知识点 1.原料处理阶段的常见考查点 研磨 减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。 水浸 与水接触反应或溶解。 酸浸 与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。 灼烧 除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。 煅烧 改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 2．分离提纯阶段的常见考查点 (1)调pH除杂 ①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。 ②调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。 (2)加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如侯氏制碱法中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 (3)降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使化学平衡向着题目要求的方向移动。 3．获得产品阶段的常见考查点 (1)洗涤(冰水、热水)：如乙醇洗涤既可洗去晶体表面的杂质，又可减少晶体溶解的损耗。 (2)蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。 (3)蒸发浓缩、冷却结晶：如NaCl和K2Cr2O7混合溶液，若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是K2Cr2O7，这样就可分离出大部分K2Cr2O7；同样原理可除去KNO3中的少量NaCl。 (4)蒸发结晶、趁热过滤：如NaCl和K2Cr2O7混合溶液，若将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl，同样原理可除去NaCl中的少量KNO3。 二、破解物质制备的——“题眼” 1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。 3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。如产物是含Fe2＋、SO、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。 4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。 5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。 6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析： (1)对反应速率有何影响。 (2)对平衡转化率是否有利。 (3)对综合效益有何影响。如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。 (4)识别流程图 化工流程中箭头指出的是投料(反应物)，箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。 （建议用时：10分钟） 1．（25-26高三上·天津·阶段练习）碳酸钠作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是 A．上述过程不涉及氧化还原反应 B．碳酸钠溶液显碱性，俗称苏打或纯碱 C．将和通入饱和食盐水时，应先通入 D．可用NaOH浓溶液和湿润的蓝色石蕊试纸验证母液中含有 【答案】D 【分析】侯德榜联合制碱反应为：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，在沉淀池中，加入饱和食盐水，先通氨气，后通CO2，生成的NaHCO3大部分以晶体的形式析出，过滤后加热便可获得纯碱产品，CO2气体循环使用；母液为NH4Cl溶液，通入NH3并撒入食盐细粒，便可让NH4Cl结晶析出； 【解析】A．上述过程涉及的反应包括石灰石煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）、NH3与CO2通入饱和食盐水（NaCl+NH3+ CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl）、NaHCO3分解（2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）等，所有反应中元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．碳酸钠（Na2CO3）为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，其俗称为苏打或纯碱，B正确； C．CO2在水中溶解度较小，先通入NH3使饱和食盐水呈碱性，可增强对CO2的吸收能力，从而提高NaHCO3的产率，故应先通入NH3，C正确； D．验证需加入NaOH浓溶液并加热，产生的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而非蓝色石蕊试纸（蓝色石蕊试纸在碱性条件下仍为蓝色，无明显颜色变化），D错误； 答案选D。 2．（25-26高三上·天津南开·开学考试）磷酸铁常用作电极材料。室温下，用含少量的溶液制备磷酸铁的过程如图所示。下列说法错误的是 A．实验室中分离出滤渣I所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B．可选用KSCN溶液检验“氧化”步骤是否反应完全 C．“氧化”步骤发生的主要反应的离子方程式为 D．“除铝”时可选用代替 【答案】B 【分析】由题给流程可知，向硫酸亚铁溶液中加入氧化亚铁调节溶液pH，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的滤渣1和滤液；向滤液中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入磷酸氢铵溶液，将溶液中的铁离子转化为磷酸铁沉淀，过滤、洗涤、干燥得到磷酸铁。 【解析】A．实验室中分离出滤渣1的操作为过滤操作，过滤所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确； B．检验“氧化”步骤是否反应完全应用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在亚铁离子，不能用硫氰化钾溶液检验铁离子是否存在，B错误； C．由分析可知，“氧化”步骤加入过氧化氢和硫酸的混合溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，加入氧化亚铁调节溶液pH的目的是将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，碳酸亚铁也能与溶液中的氢离子反应，所以“除铝”时可选用碳酸亚铁代替氧化亚铁调节溶液pH，D正确； 故选B。 3．（24-25高三上·天津河西·期中）碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示，已知的氧化性强于。 下列说法错误的是 A．碘离子浓度：溶液2>溶液1 B．加入Fe后进行转化的化学方程式为： C．若时，会降低单质碘的回收率 D．若时，氧化产物为 【答案】D 【分析】利用Ag+与I-生成沉淀，富集I元素，再利用Fe的还原性置换Ag，使I-大量存在于溶液中，再利用Cl2氧化I-获得I2，以此解答。 【解析】A．溶液1中碘离子浓度较低，利用Ag+与I-生成沉淀，再利用Fe的还原性置换Ag，使I-大量存在于溶液中，起到富集I元素的作用，则碘离子浓度：溶液2>溶液1，A正确； B．利用Ag+与I-生成AgI沉淀，再利用Fe的还原性置换Ag，加入Fe后进行转化的化学方程式为：，B正确； C．通入Cl2的过程中，因I-还原性强于Fe2+，Cl2先氧化还原性强的I-，反应的化学方程式为FeI2+Cl2=I2+FeCl2，然后发生反应为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，若反应物用量比时，先氧化完全部I-再氧化Fe2+，恰好将全部I-和Fe2+氧化，已知的氧化性强于，若时，Cl2过量，I2被过量的Cl2进一步氧化为，会降低单质碘的回收率，C正确； D．通入Cl2的过程中，因I-还原性强于Fe2+，Cl2先氧化还原性强的I-，若时，只发生FeI2+Cl2=I2+FeCl2，氧化产物为I2，D错误； 故选D。 4．（24-25高三上·天津·期中）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下。下列说法不正确的是 A．电解熔融氧化铝时可加入冰晶石作助熔剂 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．可以用陶瓷作吸收塔内衬材料 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用 【答案】C 【分析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2CO3 +2HF＝2NaF+NaHCO3，向合成槽中加入NaAlO2，发生反应6NaF+NaAlO2+ 2CO2=Na3AlF6+ 2Na2CO3 ，过滤得到Na3AlF6和含有Na2CO3的滤液，据此分析。 【解析】A．工业冶炼铝时，冰晶石作助熔剂可以降低氧化铝熔点，节约成本，故A 正确； B．采用溶液喷淋法可增大烟气与碳酸钠溶液的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确； C．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故C错误； D．滤液含有Na2CO3，所以可以回收到吸收塔利用，故D正确； 故答案选C。 5．（24-25高三上·天津静海·阶段练习）利用NaClO氧化尿素[CO(NH)2]制备N2H4•H2O(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：N2H4•H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ的反应中变价元素只有氯元素 B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，当产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D．生成水合肼反应的离子方程式为：ClO－+CO(NH2)2+2OH－=Cl－+N2H4·H2O+ 【答案】C 【分析】由流程可知，步骤I中发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，温度过高时易发生3Cl2+6OH-=+5Cl-+3H2O，步骤Ⅱ中发生ClO-+CO(NH2)2+2OH-＝Cl-+N2H4•H2O+CO，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4•H2O氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。 【解析】A．步骤I中发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，氯发生歧化反应，变价的只有氯，故A正确； B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、1mol，可知Cl失去电子为5mol×（1-0）+1mol×（5-0）=10mol，由电子守恒可知Cl得到电子数为10mol，由原子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10mol：（5mol+1mol）=5：3，故B正确； C．步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO溶液将N2H4•H2O氧化，因此步骤II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故C错误； D．由流程可知生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-＝Cl-+N2H4•H2O+CO，故D正确； 故选C。 6．（24-25高三上·天津南开·阶段练习）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe2O3，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【解析】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe2O3，故A正确； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ的“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，故C正确； D．硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，故D正确； 答案选B。 7．（23-24高三上·天津河西·期末）用溶液制作印刷电路板(PCB)并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。 下列有关说法正确的是 A．腐蚀池中Cu被氧化 B．置换池中反应完全后的溶液中有 C．再生池中加入的试剂应为还原剂 D．该流程所得固体M属于纯净物 【答案】A 【分析】由流程可知覆铜板加入氯化铁，发生Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，经沉降后在置换池中加入铁粉，可置换铜，同时生成氯化亚铁，氯化亚铁在再生池中通入氯气或加入过氧化氢，可又生成氯化铁，得到固体含有铁、铜，以此解答该题。 【解析】A．腐蚀池中FeCl3溶液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，该反应方程式为Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，Cu化合价升高，被Fe3+氧化，故A正确； B．置换池中加入过量Fe,Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁与Cu,发生的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu,反应后的废液中存在主要的金属阳离子为Fe2+，故B错误； C．氯化亚铁在再生池中通入氯气或加入过氧化氢，氧化亚铁离子为铁离子，再生池中加入的试剂应为氧化剂，故C错误； D．得到固体M含有铁、铜，属于混合物，故D错误； 故选：A。 8．（2024·天津滨海新·三模）用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是 A．“溶解”时延长浸泡时间，可以提高铜的浸出速率 B．流程中可用代替 C．时， D．“系列操作”是指蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 【答案】A 【分析】由制备实验流程及制备胆矾的原理可知，“溶解”后的溶液中含Fe2+、Cu2+，加H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，再加碱式碳酸铜可调节pH加热使铁离子转化为沉淀，过滤分离出滤液含硫酸铜，加硫酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离出胆矾晶体，据此分析解题。 【解析】A．“溶解”时浸出速率与时间长短无关，故A错误； B．流程中Cu2(OH)2CO3是消耗H+，增大pH，使Fe3+完全沉淀，故可用CuO代替，故B正确； C．常温下，流程中pH=3时，Fe3+完全沉淀而Cu2+未开始沉淀，故有c(Cu2+)·c2(OH-)<Ksp[Cu(OH)2]，故C正确； D．胆矾晶体为五水硫酸铜，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D正确； 故选A。 （建议用时：10分钟） 9．（2024·天津北辰·三模）硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如下图所示，下列说法正确的是 A．图中A和B分别为氧气和水 B．常温下，铝与浓硝酸不反应，可用铝罐材料盛装浓硝酸 C．尾气不需要净化处理，可以直接排放 D．合成氨塔中采用高温有利于提高反应物的平衡转化率 【答案】A 【分析】工业制备硝酸流程为：。 【解析】A．由分析可知，氧化炉中NH3与O2发生催化氧化，A是氧气；吸收塔中NO与O2反应生成NO2，被水吸收生成HNO3，则B是水，A正确； B．常温下，铝与浓硝酸接触会发生钝化，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍二者继续反应，因此可用铝罐材料盛装浓硝酸，B错误； C．尾气中含有NO、NO2等有毒气体，需经过处理才能排放，C错误； D．合成氨反应是放热反应，高温会使反应逆向进行，会降低反应物的转化率，D错误。 故本题选A。 10．（2024·天津河北·一模）氮化硅(Si3N4)因其在高温和高频条件下的优异性能，成为现代微电子领域的重要材料。工业上用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备SiN4的操作流程如下(已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物；常温下Si3N4除与氢氟酸反应外不与其他酸反应)，下列叙述不正确的是 A．“还原”时焦炭主要被氧化为CO2 B．“高温氮化”反应的化学方程式为： C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D．“稀酸Y”可选用稀硝酸 【答案】A 【分析】石英砂为，与焦炭在高温下发生：，粗硅与氮气反应生成，还含有Fe、Cu的单质及化合物，经过酸洗而除去，得到纯净的。 【解析】A．“还原”时焦炭主要被氧化为CO，A错误； B．“高温氮化”反应为硅与氮气反应生成，化学方程式为，B正确； C．原料气可以为空气，通过灼热的铜粉除去氧气得到氮气，故“操作X”为原料气通过灼热的铜粉，C正确； D．“酸洗”目的是除去中含有的Fe、Cu的单质及化合物，Fe、Cu的单质及化合物可以与稀硝酸反应而溶解，而与稀硝酸不反应，故“稀酸Y”可选用稀硝酸，D正确； 答案选A。 11．（23-24高三上·天津·阶段练习）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为），可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是 A．在废水处理过程中，为催化剂，为氧化剂 B．溶液中存在电离平衡 C．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为2：1 D．反应Ⅲ中与等物质的量反应，反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】A．在废水处理过程中，CoPc参与反应但反应前后不变，为催化剂，O2参与反应且反应后化合价降低，为氧化剂，A正确； B．H2S是二元弱酸，分步电离，第一步电离产生HS-和氢离子或水合氢离子：，B正确； C．反应Ⅰ中还原剂Na2S被氧化成Na2SO3，化合价升高6，而反应Ⅱ中还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4，化合价升高2，当反应Ⅰ和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂之比为1：3，C错误； D．反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3等物质的量与(CoPc)O反应生成Na2S2O3和CoPc，由电子守恒和原子守恒可得反应的化学方程式为，D正确； 故答案为：C。 12．（23-24高三上·天津·阶段练习）工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A．1molSi含键的数目约为 B．制备粗硅的反应方程式为 C．原料气和应充分去除水和氧气 D．生成的反应为熵减过程 【答案】A 【解析】A．Si属于共价晶体，1molSi含有2molSi—Si键，含Si—Si键的数目约为2×6.02×1023，A项错误； B．石英砂与焦炭在1800~2000℃高温下反应生成Si和CO，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，B项正确； C．SiHCl3遇水易发生水解，遇氧气易发生自燃，同时H2与O2在高温下易发生爆炸，为防止SiHCl3的水解和自燃、H2的爆炸，原料气HCl和H2应充分除水和氧气，C项正确； D．生成SiHCl3的反应为Si+3HClSiHCl3+H2，可见该反应的∆S＜0，即生成SiHCl3的反应为熵减过程，D项正确； 答案选A。 13．（23-24高三上·天津南开·阶段练习）某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A．滤液X中大量存在的阳离子有、和 B．无法确定原试液中是否含有、 C．无法确定沉淀C的成分 D．原溶液中存在、、、 【答案】D 【分析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子、Ba2+、AlO；加入硝酸钡后有气体产生，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液后有气体，说明原溶液中有铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先后与OH−、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+。因为离子浓度均为0.1mol∙L−1，从电荷的角度出发，只能含有NH、Fe2+、Cl−、才能保证电荷守恒，K+必然不能存在。 【解析】A．试液加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化成三价铁，则滤液X中含有的阳离子中有，无，故A错误； B．溶液中一定含有氯离子，故B错误； C．由分析可知，C的成分是碳酸钡，故C错误； D．由分析可知，原溶液中存在、、、，故D正确； 故选D。 14．（23-24高三上·天津·期中）实验室制备的流程如图所示 下列说法错误的是 A．溶液保存时需加入Fe粉 B．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C．产品在空气中高温分解可得到纯净的FeO D．溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液未变质 【答案】C 【分析】FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体。 【解析】A． 溶液保存时需加入Fe粉以防止氧化，故A正确； B． 过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故B正确； C． 产品在空气中高温分解时会被氧化，得不到纯净的FeO，故C错误； D． 溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液未变质，没有生成铁离子，故D正确； 故选C。 15．（23-24高三上·天津·期中）明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略)，下列说法中正确的是 A．X能使品红溶液褪色 B．操作Ⅰ能够进行，说明硫酸的酸性强于硝酸 C．步骤ⅱ能在铁容器中进行 D．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．由题意，Fe元素化合价升高，故部分硫元素化合价降低，X的化学式应为SO2，SO2具有漂白性能使品红溶液褪色，A正确； B．操作1后得到硝酸，该过程中制取硝酸是利用了硝酸易挥发的性质，无法说明硫酸的酸性强于硝酸，B错误； C．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比=1:3的混合物，会腐蚀铁容器，步骤ⅱ不能在铁容器中进行，C错误； D．步骤i中煅烧绿矾生成的SO3与水生成硫酸的反应，无化合价发生变化，属于非氧化还原反应， D错误； 故选A。 16．（23-24高三上·天津宁河·开学考试）工业上利用矿物资源的流程图如下，下列说法正确的是    A．转化过程中的原料纯碱、石英、黄铜矿都是纯净物 B．制备玻璃时，石灰石的主要成分属于强电解质，纯碱属于碱类，二者均能与盐酸反应 C．在制备纯硅过程时，涉及的反应均为置换反应 D．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物 【答案】D 【解析】A．黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物，常含微量的金、银等，属于混合物，故A错误； B．石灰石的主要成分是CaCO3，属于强电解质，纯碱是Na2CO3，属于盐，二者均能与盐酸反应，故B错误； C．在制备纯硅过程时，涉及的反应有：①SiO2＋2CSi＋2CO，②Si+2Cl2SiCl4，③SiCl4+2H2Si＋4HC1，①和③均为置换反应，②是化合反应，故C错误； D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2、FeO，Cu、O元素化合价降低，则Cu2S、FeO均是还原产物，故D正确； 故选D。 （建议用时：20分钟） 17．（25-26高三上·天津·月考）铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 (3)工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为、，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下： 已知：Cu、Fe、Ag等离子能与、、、等形成可溶性配合物。 ①“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是 。 ②“过滤2”所得滤渣的主要成分为和，所得滤液中的主要溶质是 (填化学式)。 ③在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为 。 【答案】(3) 避免在后续沉淀步骤中消耗过多的氨水和碳酸氢铵，增加生产成本 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 【解析】（3） 硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)加入足量硫酸，Fe2O3、Fe3O4与硫酸反应生成的硫酸亚铁、硫酸铁，在滤液中加入氨水、碳酸氢铵沉淀后过滤后得到FeOOH、FeCO3，在空气中焙烧得到Fe2O3，据此分析解题; ①“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多，否则过量太多会增加沉淀过程氨水的用量； ②“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，根据流程可知，铵根离子及硫酸根离子均未转化为沉淀而留在滤液中，故所得滤液中的主要溶质是；; ③FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。 18．（25-26高三上·天津·期中）铝、氨、硝酸是重要的化工产品，其产量对国家发展意义重大。 ．焦亚硫酸钠()在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 (3)实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入 (填化学式)，该反应的化学方程式为 。 (4)“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括 过滤、洗涤、干燥、加热脱水。加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(3) (4) 冷却结晶 【解析】（3）氨气极易溶于水，反应时先通入氨气，再通入二氧化碳，有利于二氧化碳的充分吸收。制备的化学方程式； （4）“转化”后得到过饱和溶液，则系列操作包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，化学方程式为； 19．（25-26高三上·天津·月考）铁黄(FeOOH)难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为、CuO、等)为原料生产铁黄的流程如图。 (1)FeOOH中Fe的化合价为 ，“酸浸”时，使用的酸为 。 (2)“滤渣1”的成分为 (填化学式)。 (3)“还原”涉及的离子方程式有 、 。 (4)“氧化”中参与反应的离子方程式为 。 【答案】(1) +3 硫酸 (2)SiO2 (3) (4) 【解析】（1）FeOOH中O、H的化合价依次为-2价、+1价，化合物中元素的正负化合价代数和为0，故Fe的化合价为+3；酸浸时，结合后续流程中的阴离子判断为硫酸； （2）根据分析，SiO2不和酸反应，以滤渣的形式分离，“滤渣1”的成分为SiO2，故答案为SiO2； （3）根据分析，X为铁粉，则“还原”涉及反应的离子方程式为：，； （4）氧化中，氧气充当氧化剂，Fe2+充当还原剂，被氧化到+3价，根据电子得失守恒、电荷守恒和元素守恒，得离子方程式为，； 20．（25-26高三上·天津·阶段练习）工业上常用氧化法生产高铁酸钾，其主要生产流程如图： 已知： Ⅰ．和溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于70℃时可以反应生成； Ⅱ．在温度低于198 ℃或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随减小而降低，其氧化性随减小而逐渐显现； Ⅲ．不溶于乙醇等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 (1)写出温度高于70 ℃时氯气和发生反应的离子方程式： 。 (2)写出反应③的化学方程式： 。 (3)提纯高铁酸钾固体时，过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有 ，过滤后最好用 洗涤滤渣，得到高纯度产品。 (4)实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，写出该反应的离子方程式 ，该反应中每制得2 mol K2FeO4，消耗的氯气在标准状况下的体积为 ；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是 (用文字描述)。 【答案】(1)3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O (2)Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+2NaOH (3) 烧杯、漏斗、玻璃棒 乙醇 (4) 3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O 67.2 随着盐酸加入，溶液pH减小，高铁酸钾氧化性增强，氧化Cl-生成Cl2 【分析】往NaOH溶液中通入Cl2，发生反应生成NaClO、NaCl等，往溶液中加入Fe(NO3)3溶液，被NaClO氧化生成Na2FeO4沉淀，过滤后得到滤渣；往滤渣中加入饱和KOH溶液，此时Na2FeO4转化为溶解度较小的K2FeO4，分离、提纯，得到高铁酸钾晶体。 【解析】（1）温度高于70 ℃时氯气和NaOH发生反应，生成NaClO3、NaCl等，离子方程式为3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O。 （2）反应③中，Na2FeO4与KOH发生复分解反应，Na2FeO4转化为溶解度较小的K2FeO4，化学方程式为Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+2NaOH 。 （3）提纯高铁酸钾固体时，过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；K2FeO4不溶于乙醇等有机溶剂，则过滤后最好用乙醇洗涤滤渣，得到高纯度产品。 （4）实验室也可以用氯气与Fe(OH)3在氢氧化钾溶液中反应制备少量K2FeO4，该反应的离子方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O；由反应可建立关系式：3Cl2~2 K2FeO4，该反应中每制得2 mol K2FeO4，消耗的氯气的物质的量为3 mol，在标准状况下的体积为3 mol×22.4 L/mol=67.2 L；根据已知Ⅱ可知，在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，则在酸性较强溶液中，高铁酸钾能将Cl-氧化为Cl2，原因是：随着盐酸加入，溶液pH减小，高铁酸钾氧化性增强，氧化Cl-生成Cl2。 21．（25-26高三上·天津南开·开学考试）下图是铁元素的“价类二维图”，回答： (5)硫酸渣产生的固体废料(主要含Fe2O3、FeO、SiO2)，含氯废气主要含(Cl2和HCl的混合气)是海绵钛冶炼过程中产生的，利用两种废料来制备聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6-n]m。模拟该生产过程如下图所示： ①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为Fe3+，分步写出上述转化的离子方程式 、 。 ②过滤、除杂后所得废渣的主要成分是 。 ③制备聚合氯化铁时，在搅拌条件下，向高浓度的FeCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，不能快速滴加NaOH溶液的原因是 。 【答案(5) FeO+2H+=Fe2++H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- SiO2 快速滴加NaOH溶液会导致OH-局部浓度增大，有Fe(OH)3沉淀生成 【解析】（5）①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为Fe3+，先是FeO和稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，然后FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式分别为FeO+2H+=Fe2++H2O、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ②根据分析，过滤除杂后所得废渣的主要成分是SiO2； ③上述制备过程中，快速滴加NaOH溶液会导致OH-局部浓度增大，有Fe(OH)3沉淀生成。 22．（2025·天津·一模）I、钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含、、微量)中富集钪，并制备氧化钪的工艺流程如下。回答下列问题： (1)酸洗时加入的目的是 。 (2)“操作I”需要的玻璃仪器有烧杯、 。 (3)“滤渣I”的主要成分是、 。 (4)草酸钪焙烧时反应的化学方程式 。 【答案】(1)将氧化为，有利于后面沉淀除去 (2)普通漏斗，玻璃棒 (3)、 (4) 【解析】（1）酸洗时加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后面沉淀除去； （2）操作I是过滤，需要用到的仪器有烧杯、普通漏斗和玻璃棒； （3）根据分析，滤渣I的成分为Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3； （4）草酸钪在空气中焙烧得到氧化钪和CO2，反应的化学方程式为：； 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难10 化工生产中物质制备与条件控制 ( 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击： 快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点： 总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数 ： 聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖： 挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” ) 一、物质制备过程中的常考知识点 1.原料处理阶段的常见考查点 研磨 减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的 面积， 反应速率。 水浸 与水接触反应或溶解。 酸浸 与酸接触反应或溶解，使 金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。 灼烧 除去 杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。 煅烧 改变结构，使一些物质能 。并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 2．分离提纯阶段的常见考查点 (1)调pH除杂 ①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成 沉淀。如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。 ②调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH ；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。 (2)加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如侯氏制碱法中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 (3)降温：防止某物质在高温时会 (或 )；使化学平衡向着题目要求的方向移动。 3．获得产品阶段的常见考查点 (1)洗涤(冰水、热水)：如乙醇洗涤既可洗去晶体表面的杂质，又可减少晶体溶解的 。 (2)蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在 的气流中加热，以防其水解。 (3)蒸发浓缩、冷却结晶：如NaCl和K2Cr2O7混合溶液，若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是K2Cr2O7，这样就可分离出大部分K2Cr2O7；同样原理可除去KNO3中的少量 。 (4)蒸发结晶、趁热过滤：如NaCl和K2Cr2O7混合溶液，若将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl，同样原理可除去NaCl中的少量 。 二、破解物质制备的——“题眼” 1．如果在制备过程中出现或用到 的物质，则要注意对温度的控制。如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有 产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。 3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质 或 。如产物是含Fe2＋、SO、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。 4．如果产物是一种易吸收空气中的 或 (潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。 5．当题目中给出多种物质的 、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。 6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析： (1)对反应速率有何影响。 (2)对平衡转化率是否有利。 (3)对综合效益有何影响。如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。 (4)识别流程图 化工流程中箭头指出的是投料(反应物)，箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。 （建议用时：10分钟） 1．（25-26高三上·天津·阶段练习）碳酸钠作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是 A．上述过程不涉及氧化还原反应 B．碳酸钠溶液显碱性，俗称苏打或纯碱 C．将和通入饱和食盐水时，应先通入 D．可用NaOH浓溶液和湿润的蓝色石蕊试纸验证母液中含有 2．（25-26高三上·天津南开·开学考试）磷酸铁常用作电极材料。室温下，用含少量的溶液制备磷酸铁的过程如图所示。下列说法错误的是 A．实验室中分离出滤渣I所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B．可选用KSCN溶液检验“氧化”步骤是否反应完全 C．“氧化”步骤发生的主要反应的离子方程式为 D．“除铝”时可选用代替 3．（24-25高三上·天津河西·期中）碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示，已知的氧化性强于。 下列说法错误的是 A．碘离子浓度：溶液2>溶液1 B．加入Fe后进行转化的化学方程式为： C．若时，会降低单质碘的回收率 D．若时，氧化产物为 4．（24-25高三上·天津·期中）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下。下列说法不正确的是 A．电解熔融氧化铝时可加入冰晶石作助熔剂 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．可以用陶瓷作吸收塔内衬材料 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用 5．（24-25高三上·天津静海·阶段练习）利用NaClO氧化尿素[CO(NH)2]制备N2H4•H2O(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：N2H4•H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ的反应中变价元素只有氯元素 B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，当产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D．生成水合肼反应的离子方程式为：ClO－+CO(NH2)2+2OH－=Cl－+N2H4·H2O+ 6．（24-25高三上·天津南开·阶段练习）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 7．（23-24高三上·天津河西·期末）用溶液制作印刷电路板(PCB)并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。 下列有关说法正确的是 A．腐蚀池中Cu被氧化 B．置换池中反应完全后的溶液中有 C．再生池中加入的试剂应为还原剂 D．该流程所得固体M属于纯净物 8．（2024·天津滨海新·三模）用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是 A．“溶解”时延长浸泡时间，可以提高铜的浸出速率 B．流程中可用代替 C．时， D．“系列操作”是指蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 （建议用时：10分钟） 9．（2024·天津北辰·三模）硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如下图所示，下列说法正确的是 A．图中A和B分别为氧气和水 B．常温下，铝与浓硝酸不反应，可用铝罐材料盛装浓硝酸 C．尾气不需要净化处理，可以直接排放 D．合成氨塔中采用高温有利于提高反应物的平衡转化率 10．（2024·天津河北·一模）氮化硅(Si3N4)因其在高温和高频条件下的优异性能，成为现代微电子领域的重要材料。工业上用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备SiN4的操作流程如下(已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物；常温下Si3N4除与氢氟酸反应外不与其他酸反应)，下列叙述不正确的是 A．“还原”时焦炭主要被氧化为CO2 B．“高温氮化”反应的化学方程式为： C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D．“稀酸Y”可选用稀硝酸 11．（23-24高三上·天津·阶段练习）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为），可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是 A．在废水处理过程中，为催化剂，为氧化剂 B．溶液中存在电离平衡 C．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为2：1 D．反应Ⅲ中与等物质的量反应，反应的化学方程式为 12．（23-24高三上·天津·阶段练习）工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A．1molSi含键的数目约为 B．制备粗硅的反应方程式为 C．原料气和应充分去除水和氧气 D．生成的反应为熵减过程 13．（23-24高三上·天津南开·阶段练习）某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A．滤液X中大量存在的阳离子有、和 B．无法确定原试液中是否含有、 C．无法确定沉淀C的成分 D．原溶液中存在、、、 14．（23-24高三上·天津·期中）实验室制备的流程如图所示 下列说法错误的是 A．溶液保存时需加入Fe粉 B．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C．产品在空气中高温分解可得到纯净的FeO D．溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液未变质 15．（23-24高三上·天津·期中）明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略)，下列说法中正确的是 A．X能使品红溶液褪色 B．操作Ⅰ能够进行，说明硫酸的酸性强于硝酸 C．步骤ⅱ能在铁容器中进行 D．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 16．（23-24高三上·天津宁河·开学考试）工业上利用矿物资源的流程图如下，下列说法正确的是    A．转化过程中的原料纯碱、石英、黄铜矿都是纯净物 B．制备玻璃时，石灰石的主要成分属于强电解质，纯碱属于碱类，二者均能与盐酸反应 C．在制备纯硅过程时，涉及的反应均为置换反应 D．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物 （建议用时：20分钟） 17．（25-26高三上·天津·月考）铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 (3)工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为、，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下： 已知：Cu、Fe、Ag等离子能与、、、等形成可溶性配合物。 ①“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是 。 ②“过滤2”所得滤渣的主要成分为和，所得滤液中的主要溶质是 (填化学式)。 ③在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为 。 18．（25-26高三上·天津·期中）铝、氨、硝酸是重要的化工产品，其产量对国家发展意义重大。 ．焦亚硫酸钠()在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 (3)实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入 (填化学式)，该反应的化学方程式为 。 (4)“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括 过滤、洗涤、干燥、加热脱水。加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为 。 19．（25-26高三上·天津·月考）铁黄(FeOOH)难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为、CuO、等)为原料生产铁黄的流程如图。 (1)FeOOH中Fe的化合价为 ，“酸浸”时，使用的酸为 。 (2)“滤渣1”的成分为 (填化学式)。 (3)“还原”涉及的离子方程式有 、 。 (4)“氧化”中参与反应的离子方程式为 。 20．（25-26高三上·天津·阶段练习）工业上常用氧化法生产高铁酸钾，其主要生产流程如图： 已知： Ⅰ．和溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于70℃时可以反应生成； Ⅱ．在温度低于198 ℃或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随减小而降低，其氧化性随减小而逐渐显现； Ⅲ．不溶于乙醇等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 (1)写出温度高于70 ℃时氯气和发生反应的离子方程式： 。 (2)写出反应③的化学方程式： 。 (3)提纯高铁酸钾固体时，过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有 ，过滤后最好用 洗涤滤渣，得到高纯度产品。 (4)实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，写出该反应的离子方程式 ，该反应中每制得2 mol K2FeO4，消耗的氯气在标准状况下的体积为 ；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是 (用文字描述)。 21．（25-26高三上·天津南开·开学考试）下图是铁元素的“价类二维图”，回答： (5)硫酸渣产生的固体废料(主要含Fe2O3、FeO、SiO2)，含氯废气主要含(Cl2和HCl的混合气)是海绵钛冶炼过程中产生的，利用两种废料来制备聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6-n]m。模拟该生产过程如下图所示： ①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为Fe3+，分步写出上述转化的离子方程式 、 。 ②过滤、除杂后所得废渣的主要成分是 。 ③制备聚合氯化铁时，在搅拌条件下，向高浓度的FeCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，不能快速滴加NaOH溶液的原因是 。 22．（2025·天津·一模）I、钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含、、微量)中富集钪，并制备氧化钪的工艺流程如下。回答下列问题： (1)酸洗时加入的目的是 。 (2)“操作I”需要的玻璃仪器有烧杯、 。 (3)“滤渣I”的主要成分是、 。 (4)草酸钪焙烧时反应的化学方程式 。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $