重难06 平衡体系中曲线变化与条件控制（重难专练）（天津专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

重难06 平衡体系中曲线变化与条件控制 ( 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击： 快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点： 总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数 ： 聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖： 挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” ) 1．速率－时间图像 （1）常见含“断点”的速率—时间图像 图像 t1时刻所改变的条件 温 度 升高 降低 升高 降低 正反应为 反应 正反应为 反应 压 强 增大 减小 增大 减小 正反应为气体物质的量 的反应 正反应为气体物质的量 的反应 （2）“渐变”类速率—时间图像 图像 分析 结论 t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变， 反应物的浓度 t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变， 反应物的浓度 t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变， 生成物的浓度 t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变， 生成物的浓度 2．反应进程折线图 此类图像一般纵坐标表示物质的量、浓度、百分含量、转化率，横坐标表示反应时间。解题的关键是找转折点。 (1)转折点之前，用外因对速率的影响分析问题，用“先拐先平，数值大”的规律判断不同曲线表示温度或压强的大小。 (2)转折点之后是平衡状态或平衡移动，解题时要抓住量的变化，找出平衡移动的方向，利用化学平衡移动原理推理分析。 例1　已知：反应为mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。 1 T1 T2，正反应为 反应。 ② p1 p2，正反应为气体体积 的反应。 ③ 图中 使用催化剂或者增大压强，此时m＋n p＋q。 3．恒压(或恒温)线 此类图像的纵坐标为某物质的平衡浓度或转化率，横坐标为温度或压强，解答此类问题，要关注曲线的变化趋势，有多个变量时，注意控制变量，即“定一议二”。 反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH 图像 结论 a＋b c＋d，ΔH 0 a＋b c＋d，ΔH 0 4．投料比—转化率相关图像 在保持体系总压为105 Pa的条件下进行反应：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比m[m＝]不同时，SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示： (1)图中m1、m2、m3的大小顺序为_ _______。反应的化学平衡常数Kp表达式为Kp= (用平衡分压代替平衡浓度表示)。 5．投料比与转化率之间的关系 以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为例，当N2与H2的投料比为1∶3(系数比)时，N2与H2的平衡转化率相等，且平衡时NH3的体积分数最大；增大N2与H2的投料比，则α(H2)增大，α(N2)减小；减小N2与H2的投料比，则α(H2)减小，α(N2)增大。 6．物质参数－时间图[以aA（g）＋bB（g）cC（g）　ΔH为例] 浓度－时间图 （t1时刻反应达到平衡） 含量－时间图 （m用催化剂，n不用催化剂） （T2＞T1，正反应为吸热反应） （T2＞T1，正反应为放热反应） （p1＞p2，正反应为气体分子数 的反应） （p1＞p2，正反应为气体分子数 的反应） 7．物质参数－温度（压强）图 常规 类型 特殊 类型 平衡点（拐点）前看反应速率——浓度、压强、温度、催化剂影响反应速率 平衡点（拐点）后看平衡移动——浓度、压强、温度影响平衡移动 曲线甲表示正反应为[10]　 　反应 曲线乙表示正反应为[11]　 　反应 8．速率、平衡综合图像 温度为T时，对于密闭容器中的反应： A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0 A、B、D物质的量浓度随时间的变化如图所示： 据此图可以分析出x的大小，某一段时间内的反应速率v(A)、v(B)或v(D)，可以求出该温度下反应的平衡常数，可以分析出15 min时的条件变化等。 （建议用时：10分钟） 1．（24-25高三上·天津西青·期末）纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得平衡混合物中的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B． C．在C点时，转化率为 D．反应速率：(状态A)(状态B) 2．（24-25高三上·天津河东·期末）向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和4molHBr，发生反应：  。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．乙在恒温条件下进行， B．恒温过程比绝热过程的反应速率小 C．a点的正反应速率大于c点的正反应速率 D．平衡常数： 3．（2025·天津南开·二模）乙酸甲酯制乙醇的反应为：三个10L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，反应分钟时乙酸甲酯物质的量如图所示。 下列说法正确的是 A．该反应的 B．容器甲中平均反应速率 C．容器乙中乙醇的体积分数为 D．容器丙中当前状态下反应速率(正)(逆) 4．（2025·天津河东·一模）马来酸，富马酸和苹果酸在水热条件下可相互转化。时，三种酸的物质的量分数随时间变化如图所示，6.5h后苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是 ① ② ③ A．马来酸和富马酸的第一级电离常数不相同 B．时的平衡常数：(反应①)>(反应②(反应③) C．反应速率：(马来酸)＜(富马酸)+(苹果酸) D．时，制备富马酸的反应时长应控制在 5．（24-25高三上·天津·期中）在催化剂作用下，向容积为1 L的容器中加入1 molX和3 mol Y，发生反应：，平衡时和反应10 min时X的转化率a(X)%随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．200℃时，前10 min的平均反应速率 C．反应的平衡常数 D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致 6．（2024·天津·三模）在恒容密闭容器中通入并发生反应：，温度、下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．点的正反应速率小于点的逆反应速率 B．下，在时间内， C．点时再加入一定量，平衡后的转化率减小 D．该反应进行到点放出的热量小于进行到点放出的热量 7．（23-24高三下·天津·阶段练习）体积均为1L的两个恒容密闭容器I、Ⅱ中，均充入2mol和2mol，发生反应：  ，相对容器Ⅱ，容器I只改变一个外界条件，测得N2的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是 A．容器I改变的条件可能是使用了催化剂 B．相对容器Ⅱ，容器I改变的条件可能是加压或者升温 C．容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80% D．容器Ⅱ中0~10min内， 8．（23-24高三下·天津宁河·开学考试）在2L密闭容器中进行反应  ，测得随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是 A．0~5min内， B．为提高水蒸气的转化率，可向容器中再通入一定量的水蒸气 C．10min时，改变的外界条件可能是升高温度或者压缩体积加压 D．5min时该反应的K值一定小于12min时的K值 （建议用时：10分钟） 9．（2025·天津·一模）锌氨溶液广泛用于金属冶炼与镀锌工业。向锌氨溶液(由溶液、氨水—硫酸铵混合溶液配制而成)中加入萃取剂HR。不同pH下(其他条件不变)达到平衡后和的萃取效果如图所示。 资料：①反应；反应；反应。②pH>8的锌氨溶液中，主要以形式存在。下列说法错误的是 A．锌氨溶液中存在的电离平衡和的水解平衡 B．时，加入萃取剂HR达到平衡后，主要以的形式存在 C．pH由8到10，萃取剂中氨的含量增大的原因是反应iii的平衡向正反应方向移动 D．pH由8到6，和均增大，前者对反应ii的影响大于后者 10．（2025·天津和平·二模）在恒容密闭容器中发生反应，现加入和一定量的，的平衡转化率按不同投料比()随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A． B．反应速率： C．此反应 D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 11．（2025·天津河东·二模）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究与之间的转化。现将一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应：  ，测得压强、温度对的平衡组成的影响如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数： B．该反应的活化能：(正)(逆) C．该反应在常温下，可以自发进行 D．平衡体系的压强： 12．（2025·天津河西·一模）向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应：，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在高温条件下自发 B．甲、乙体系中密度不变时，反应达平衡状态 C．b点：的转化率为75% D．a点平衡常数K的值为20.25 13．（24-25高三上·天津·期末）根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲中曲线a表示的反应过程，若使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是：其他条件不变时压缩体积 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 C．图丙表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，b点表示醋酸溶液的电离程度最大 D．图丁中曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 14．（24-25高三下·天津武清·开学考试）以煤和水蒸气为原料制备合成气(CO、H2、CH4)的体系发生的主要反应为： 一定压强反应达平衡时气体组成随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．高温利于反应③逆向进行 B．由不同温度下反应的结果变化可知 C．欲制得甲烷含量高的高热值燃气应在低温下进行 D．向制备合成气体系中加入一定量NaOH更有利于增大H₂的体积分数 15．（24-25高三上·天津·阶段练习）密闭容器中进行的可逆反应： 在不同温度 和 及压强(p₁和p₂)下，混合气体中B 的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 A．，正反应为吸热反应 B．正反应为吸热反应 C．正反应为放热反应 D．正反应为放热反应 16．（24-25高三上·天津滨海新·阶段练习）CO2催化加氢制甲醇实现了CO2的资源化，该反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。保持起始反应物n(H2):n(CO2)=3:1，T=250℃时，x(CH3OH)随压强变化的曲线和p=5×105pa时x(CH3OH)随温度变化的曲线如图。 已知：x(CH3OH)表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 A．该反应ΔH＞0 B．I、Ⅱ两曲线交点处化学平衡常数值相同 C．当x(CH3OH)=0.10时，H2的平衡转化率约为33% D．当p=5×105pa，T=230℃时，达平衡后x(CH3OH)＜0.05 （建议用时：20分钟） 17．（24-25高三上·天津西青·阶段练习）对于可逆反应：，下列图像一定正确的是 A． B． C． D． 18．（24-25高三上·天津·阶段练习）一定条件下，分别向体积为的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 1molX+1molY 恒温 ② 1molZ 恒温 ③ 1molZ 绝热 A．曲线I对应实验① B．正反应为放热反应 C．气体的总物质的量： D．c点的平衡常数： 19．（23-24高三上·天津·阶段练习）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯新方法：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是 A．乙醛是反应中的催化剂 B．减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 C．反应温度不宜超过 D．该工艺除了产生乙醚、乙酸外，还可能产生乙烯等副产物 20．（23-24高三上·天津河西·期末）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率随温度、不同投料比的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．投料比： B．该反应为放热反应 C．正反应速率： D．点a、b、c对应的平衡常数： 21．（2024·天津·一模）已知：  ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．平衡时A的体积分数：(Ⅰ)>(Ⅱ) C．时改变的条件：向容器中加入C D．平衡常数K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ) 22．（2024·天津南开·一模）已知反应  ，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点 B．逆反应速率： C．平衡常数值： D．反应在a、c、d点均达到平衡状态 23．（23-24高三下·天津·开学考试）向10L密闭固定容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4和CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列说法不正确的是 A．平衡时CO与的物质的量之比为 B．、、、由小到大的顺序为 C．T℃， D．随着温度升高，CH4的转化率增大 24．（23-24高三上·天津·阶段练习）某温度下发生反应：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ/mol，N2的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，下列说法中正确的是 A．将1molN2、3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ B．平衡状态由A变到B时，平衡常数KA<KB C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 D．合成氨工业中常采用400~500℃的高温以提高原料的转化率 25．（2024·天津·模拟预测）某温度下，发生反应  ，的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是    A．将1mol和3mol置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ B．平衡状态由A到B时，平衡常数 C．上述反应在达到平衡后，增大压强，的产率减小 D．反应建立平衡后分离出部分时，浓度商Q大于平衡常数K 26．（2024·天津·二模）室温下二元酸溶液中，的浓度对数随的变化如图。下列说法不正确的是 A．由图中可知二元酸的， B．a点时， C．适当升高温度，a点会左移 D．随增加，增大 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难06 平衡体系中曲线变化与条件控制 ( 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击： 快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点： 总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数 ： 聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖： 挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” ) 1．速率－时间图像 （1）常见含“断点”的速率—时间图像 图像 t1时刻所改变的条件 温 度 升高 降低 升高 降低 正反应为放热反应 正反应为吸热反应 压 强 增大 减小 增大 减小 正反应为气体物质的量增大的反应 正反应为气体物质的量减小的反应 （2）“渐变”类速率—时间图像 图像 分析 结论 t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，增大反应物的浓度 t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，减小反应物的浓度 t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，增大生成物的浓度 t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，减小生成物的浓度 2．反应进程折线图 此类图像一般纵坐标表示物质的量、浓度、百分含量、转化率，横坐标表示反应时间。解题的关键是找转折点。 (1)转折点之前，用外因对速率的影响分析问题，用“先拐先平，数值大”的规律判断不同曲线表示温度或压强的大小。 (2)转折点之后是平衡状态或平衡移动，解题时要抓住量的变化，找出平衡移动的方向，利用化学平衡移动原理推理分析。 例1　已知：反应为mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。 ① T1<T2，正反应为放热反应。 ② p1<p2，正反应为气体体积增大的反应。 ③ 图中a使用催化剂或者增大压强，此时m＋n＝p＋q。 3．恒压(或恒温)线 此类图像的纵坐标为某物质的平衡浓度或转化率，横坐标为温度或压强，解答此类问题，要关注曲线的变化趋势，有多个变量时，注意控制变量，即“定一议二”。 反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH 图像 结论 a＋b>c＋d，ΔH>0 a＋b>c＋d，ΔH>0 4．投料比—转化率相关图像 在保持体系总压为105 Pa的条件下进行反应：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比m[m＝]不同时，SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示： (1)图中m1、m2、m3的大小顺序为_m1>m2>m3_______。反应的化学平衡常数Kp表达式为Kp=(用平衡分压代替平衡浓度表示)。 5．投料比与转化率之间的关系 以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为例，当N2与H2的投料比为1∶3(系数比)时，N2与H2的平衡转化率相等，且平衡时NH3的体积分数最大；增大N2与H2的投料比，则α(H2)增大，α(N2)减小；减小N2与H2的投料比，则α(H2)减小，α(N2)增大。 6．物质参数－时间图[以aA（g）＋bB（g）cC（g）　ΔH为例] 浓度－时间图 （t1时刻反应达到平衡） 含量－时间图 （m用催化剂，n不用催化剂） （T2＞T1，正反应为吸热反应） （T2＞T1，正反应为放热反应） （p1＞p2，正反应为气体分子数减小的反应） （p1＞p2，正反应为气体分子数增大的反应） 7．物质参数－温度（压强）图 常规 类型 特殊 类型 平衡点（拐点）前看反应速率——浓度、压强、温度、催化剂影响反应速率 平衡点（拐点）后看平衡移动——浓度、压强、温度影响平衡移动 曲线甲表示正反应为[10]　放热　反应 曲线乙表示正反应为[11]　吸热　反应 8．速率、平衡综合图像 温度为T时，对于密闭容器中的反应： A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0 A、B、D物质的量浓度随时间的变化如图所示： 据此图可以分析出x的大小，某一段时间内的反应速率v(A)、v(B)或v(D)，可以求出该温度下反应的平衡常数，可以分析出15 min时的条件变化等。 （建议用时：10分钟） 1．（24-25高三上·天津西青·期末）纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得平衡混合物中的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B． C．在C点时，转化率为 D．反应速率：(状态A)(状态B) 【答案】D 【解析】A．由图可知，随温度升高，的体积分数下降，平衡逆向移动；温度升高，平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正向为放热反应，ΔH＜0，A正确； B．正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的体积分数下降，则压强：，B正确； C．设初始加入2mol和1molCO，CO反应了xmol，C点的体积分数50%，可列三段式：，可得，x=0.75mol，转化率为，C正确； D．压强，P1>P2，同温度时B点速率大于C点，A点温度低于C点，同压下，C点速率大于A点，故反应速率：(状态A)(状态B)，D错误； 故选D。 2．（24-25高三上·天津河东·期末）向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和4molHBr，发生反应：  。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．乙在恒温条件下进行， B．恒温过程比绝热过程的反应速率小 C．a点的正反应速率大于c点的正反应速率 D．平衡常数： 【答案】D 【解析】A．该反应是气体分子数减小的反应，曲线甲在恒容密闭容器中压强增大，说明甲在绝热过程进行且反应放出热量，即ΔH<0，则乙在恒温过程进行，A项正确； B．该反应是放热反应，随着反应的进行绝热体系中温度升高，反应速率加快，因此恒温过程比绝热过程的反应速率小，B项正确； C．平衡时，，且该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，a的反应物浓度大于c的反应物浓度，因此a的正反应速率大于c的正反应速率，C项正确； D．平衡时，，该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，因此，D项错误； 本题选D。 3．（2025·天津南开·二模）乙酸甲酯制乙醇的反应为：三个10L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，反应分钟时乙酸甲酯物质的量如图所示。 下列说法正确的是 A．该反应的 B．容器甲中平均反应速率 C．容器乙中乙醇的体积分数为 D．容器丙中当前状态下反应速率(正)(逆) 【答案】C 【分析】温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，焓变小于0； 【解析】A．由分析，该反应的，A错误； B．容器甲中平均反应速率，B错误； C．容器乙中乙酸甲酯物质的量为0.1mol，则 容器乙中乙醇的体积分数为，C正确； D．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应速率快，而其醋酸甲酯量增大，说明其达到平衡状态，则(正)(逆)，D错误； 故选C。 4．（2025·天津河东·一模）马来酸，富马酸和苹果酸在水热条件下可相互转化。时，三种酸的物质的量分数随时间变化如图所示，6.5h后苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是 ① ② ③ A．马来酸和富马酸的第一级电离常数不相同 B．时的平衡常数：(反应①)>(反应②(反应③) C．反应速率：(马来酸)＜(富马酸)+(苹果酸) D．时，制备富马酸的反应时长应控制在 【答案】C 【解析】A．马来酸属于顺式结构，顺序结构中两个羧基位于双键同侧，空间距离近，第一个质子易离解，因羧基间形成分子内氢键酸性增强，富马酸为反式结构，羧基位于双键两侧，空间距离远，无显著相互作用，两羧基电离相互影响小，即马来酸第一级电离常数大于富马酸的第一级电离常数，A正确； B．， ，，故时的平衡常数：(反应①)>(反应②(反应③)，B正确； C．物料守恒：，，即(马来酸)= (富马酸)+(苹果酸)，C错误； D．由图可知，时，反应时长应控制在时富马酸的物质的量分数最高，D正确； 故选C。 5．（24-25高三上·天津·期中）在催化剂作用下，向容积为1 L的容器中加入1 molX和3 mol Y，发生反应：，平衡时和反应10 min时X的转化率a(X)%随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．200℃时，前10 min的平均反应速率 C．反应的平衡常数 D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致 【答案】C 【解析】A．根据图示可知：升高温度，平衡时X的转化率a(X)%增大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，A正确； B．在反应开始时n(X)=1 mol，在200℃反应10 min时X的转化率是20%，△n(X)=1 mol×20%=0.20 mol，用X表示的化学反应速率v(X)==0.02 mol/(L·min)，B正确； C．由于反应物Y、生成物Z是固体，其浓度不变，不能出现在表达式中，因此该反应的化学平衡常数表达式为，C错误； D．该反应正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，理论上X的转化率应该随温度的升高而增大，但图示bc段X的转化率降低，可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低，化学反应速率减慢，所以同一时间10 min时不同温度X的转化率a(X)%随温度升高降低，D正确； 故合理选项是C。 6．（2024·天津·三模）在恒容密闭容器中通入并发生反应：，温度、下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．点的正反应速率小于点的逆反应速率 B．下，在时间内， C．点时再加入一定量，平衡后的转化率减小 D．该反应进行到点放出的热量小于进行到点放出的热量 【答案】D 【解析】A．根据图象可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态，温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2，M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，A错误； B．T2下，在0～t1时间内X的浓度减少了(a－b)mol/L，则根据方程式可知Y的浓度增加了，反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y表示的反应速率为，B错误； C．由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入一定量的X，则相当于是增大压强，正反应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以X的转化率增大，C错误； D．根据图象可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，D正确； 故选D。 7．（23-24高三下·天津·阶段练习）体积均为1L的两个恒容密闭容器I、Ⅱ中，均充入2mol和2mol，发生反应：  ，相对容器Ⅱ，容器I只改变一个外界条件，测得N2的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是 A．容器I改变的条件可能是使用了催化剂 B．相对容器Ⅱ，容器I改变的条件可能是加压或者升温 C．容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80% D．容器Ⅱ中0~10min内， 【答案】C 【解析】A．从图中信息不能确定该反应是吸热反应，但容器Ⅱ比容器Ⅰ中N2的物质的量不等，所以容器Ⅰ改变的条件不可能是使用了催化剂，A错误； B．相对容器Ⅱ，若容器Ⅰ改变的条件是升温，平衡移动的方向未知，不能肯定容器Ⅰ中N2的物质的量比容器Ⅱ中小，加压，则平衡正向移动，N2的物质的量应比容器Ⅱ大，B错误； C．容器Ⅱ中，平衡时N2的物质的量为0.8mol，则参加反应NO的物质的量为1.6mol，NO的平衡转化率为×100%=80%，C正确； D．容器Ⅱ中0～10min内，N2的物质的量为0.5mol，则参加反应NO的物质的量为1mol，(NO)==0.1mol⋅L-1⋅min-1，D错误； 故答案为：C。 8．（23-24高三下·天津宁河·开学考试）在2L密闭容器中进行反应  ，测得随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是 A．0~5min内， B．为提高水蒸气的转化率，可向容器中再通入一定量的水蒸气 C．10min时，改变的外界条件可能是升高温度或者压缩体积加压 D．5min时该反应的K值一定小于12min时的K值 【答案】D 【解析】A．0~5min内， ，A错误； B．向容器中再通入一定量的水蒸气，c(H2O)增大，平衡正向移动，但水蒸气的转化率降低，B错误； C．10~12min内，c(H2O)减小，说明平衡正向移动，因ΔH>0，正反应吸热，则改变的外界条件可能是升高温度，不可能是增大压强，因为增大压强会导致c(H2O)突变，与题图不符合，C错误； D．12min时体系温度高于5min时的，K值只与温度有关，正反应吸热，则温度越高，K值越大，则5min时该反应的K值一定小于12min时的K值，D正确； 答案选D。 （建议用时：10分钟） 9．（2025·天津·一模）锌氨溶液广泛用于金属冶炼与镀锌工业。向锌氨溶液(由溶液、氨水—硫酸铵混合溶液配制而成)中加入萃取剂HR。不同pH下(其他条件不变)达到平衡后和的萃取效果如图所示。 资料：①反应；反应；反应。②pH>8的锌氨溶液中，主要以形式存在。下列说法错误的是 A．锌氨溶液中存在的电离平衡和的水解平衡 B．时，加入萃取剂HR达到平衡后，主要以的形式存在 C．pH由8到10，萃取剂中氨的含量增大的原因是反应iii的平衡向正反应方向移动 D．pH由8到6，和均增大，前者对反应ii的影响大于后者 【答案】B 【解析】A．锌氨溶液中存在铵根，由于一水合氨为弱碱，铵根会水解产生一水合氨，锌氨溶液中存在NH3⋅H2O的电离平衡和的水解平衡，A正确； B．由已知pH>8.5的锌氨溶液中，Zn2+主要以[Zn(NH3)4]2+形式存在，加入HR与Zn2+发生反应ii，会使反应i逆向移动，最终Zn2+主要以ZnR2的形式存在，B错误； C．pH由8到10，溶液碱性增强，铵根水解程度增大，有利于反应ⅲ的平衡向正反应方向移动，导致萃取剂中氨的含量增大，C正确； D．pH由8到6，溶液氢离子浓度增大，反应ii逆向移动，c(H+)和c(Zn2+)均增大，在反应ii中，H+化学计量数为2，在平衡常数表达式中次数为2，故c(H+)对反应ii影响更大，即前者对反应ii的影响大于后者，D正确； 故选B。 10．（2025·天津和平·二模）在恒容密闭容器中发生反应，现加入和一定量的，的平衡转化率按不同投料比()随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A． B．反应速率： C．此反应 D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【分析】由题图可知，投料比不变时，随温度的升高CH4的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应；在相同的温度下，投料比减小，相当于在CH4的投料量不变的情况下增大H2O的投料量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时降低自身平衡转化率，故投料比x越小，CH4的平衡转化率越大。 【解析】A．由题图可知，点b对应CH4的平衡转化率大于点c，结合分析可知，点b对应投料比小于点c，故，故A正确； B．点b、c均为平衡状态，，点b处CH4的平衡转化率大于点c，两点CH4的投料量相同，则反应产物CO、H2的平衡浓度：点b>点c，两点温度相同，因此，，故B错误； C．升高温度，CH4转化率增加，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，，故C正确； D．该反应为反应前后气体分子数改变的反应，恒温恒容条件下，随反应进行容器内压强改变，当压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 故答案为B。 11．（2025·天津河东·二模）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究与之间的转化。现将一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应：  ，测得压强、温度对的平衡组成的影响如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数： B．该反应的活化能：(正)(逆) C．该反应在常温下，可以自发进行 D．平衡体系的压强： 【答案】A 【解析】A．当压强不变时，随温度升高，逐渐增大，而升温反应向吸热反应方向移动，故该反应的正反应为吸热反应，化学平衡常数是温度的函数，a、b两点对应的温度相同，c点对应的温度高于a、b两点，该反应是吸热反应，温度升高，平衡常数增大，则图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是，A正确； B．由图可知，压强相同时，随着温度的升高，增大，说明该反应是吸热反应，该反应的活化能：(正)(逆)，B错误； C．该反应△H＞0，△S＞0，反应自发进行满足△G=△H-T△S＜0，需要高温下才能保证△G=△H-T△S＜0，C错误； D．为气体体积增大的反应，压强减小，平衡正向移动，越大，表示低压强对应高，则的大小关系为，D错误； 答案选A。 12．（2025·天津河西·一模）向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应：，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在高温条件下自发 B．甲、乙体系中密度不变时，反应达平衡状态 C．b点：的转化率为75% D．a点平衡常数K的值为20.25 【答案】C 【解析】A．由图可知，起始投料相同，甲的压强增大，该反应向气体分子数减小的方向进行，说明气体总物质的量减小，压强增大，必须是温度升高，故正反应是放热反应，，气体分子数减小，，，反应自发，故该在较低温度下能自发进行，A错误； B．由于左右两边均是气体，气体质量不变，容器体积也不变，所以平衡前后气体的密度没有变化，所以密度不变，不能说明达到平衡状态，B错误； C．在恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量之比，根据三段式，，根据压强变化情况列式：，解得，所以点转化率为：，C正确； D．在恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量之比，根据三段式，，根据压强变化情况列式：，解得，点值为：，、点总压强相等，容器体积相等，点温度较高，平衡逆向移动，故点气体的物质的量大于点，说明点的转化率小于点，即点平衡常数小于点，D错误； 故选C。 13．（24-25高三上·天津·期末）根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲中曲线a表示的反应过程，若使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是：其他条件不变时压缩体积 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 C．图丙表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，b点表示醋酸溶液的电离程度最大 D．图丁中曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 【答案】A 【解析】A．反应为气体分子数不变的反应，其他条件不变时压缩体积，物质浓度增大，反应速率加快，但是平衡不移动，平衡时Z含量不变，A正确； B．镁条与盐酸反应为放热反应，随着反应进行放热增多，温度升高，化学反应速率时刻最大，之后反应仍进行，反应放热导致溶液的温度仍会升高，B错误； C．向冰醋酸中加水，溶液浓度减小，促进醋酸的电离，醋酸电离程度一直增大，C错误；   D．反应为放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，对K正影响大于对K逆影响，D错误； 故选A。 14．（24-25高三下·天津武清·开学考试）以煤和水蒸气为原料制备合成气(CO、H2、CH4)的体系发生的主要反应为： 一定压强反应达平衡时气体组成随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．高温利于反应③逆向进行 B．由不同温度下反应的结果变化可知 C．欲制得甲烷含量高的高热值燃气应在低温下进行 D．向制备合成气体系中加入一定量NaOH更有利于增大H₂的体积分数 【答案】B 【解析】A．从图像可知，温度升高时，的体积分数降低，说明反应③逆向移动，即高温利于反应③逆向进行，A选项正确； B．由图像可知，温度升高，CO体积分数增大，说明反应①正向移动，；温度升高，体积分数降低，说明反应②逆向移动，，B选项错误； C．从图像可以看出，低温时的体积分数较高，所以欲制得甲烷含量高的高热值燃气应在低温下进行，C选项正确； D．加入NaOH会与反应，使反应②的平衡正向移动，生成更多的，从而有利于增大的体积分数 ，D选项正确； 故答案选B。 15．（24-25高三上·天津·阶段练习）密闭容器中进行的可逆反应： 在不同温度 和 及压强(p₁和p₂)下，混合气体中B 的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 A．，正反应为吸热反应 B．正反应为吸热反应 C．正反应为放热反应 D．正反应为放热反应 【答案】B 【解析】由题图可知，压强相同时，T1时先达到平衡状态，说明T1温度高，反应速率快，T1＞T2； 温度越高，B的质量分数越小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应，△H＞0； 温度相同时，p2时先达到平衡状态，说明p2大，反应速率快，p2＞p1； 压强越大，B的质量分数越大，说明增大压强平衡逆向移动，正反应为气体分子数增大的反应，即a+b＜c； 综上所述，答案选B。 16．（24-25高三上·天津滨海新·阶段练习）CO2催化加氢制甲醇实现了CO2的资源化，该反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。保持起始反应物n(H2):n(CO2)=3:1，T=250℃时，x(CH3OH)随压强变化的曲线和p=5×105pa时x(CH3OH)随温度变化的曲线如图。 已知：x(CH3OH)表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 A．该反应ΔH＞0 B．I、Ⅱ两曲线交点处化学平衡常数值相同 C．当x(CH3OH)=0.10时，H2的平衡转化率约为33% D．当p=5×105pa，T=230℃时，达平衡后x(CH3OH)＜0.05 【答案】C 【解析】A．由反应方程式可知，该反应的正反应为气体分子数减小的反应。因此增大压强，反应正向移动，x(CH3OH)增大，则曲线Ⅰ为起始反应物n(H2):n(CO2)=3:1，T=250℃时，x(CH3OH)随压强变化的曲线，曲线Ⅱ为p=5×105pa时x(CH3OH)随温度变化的曲线。观察曲线Ⅱ，随着温度升高，x(CH3OH)减小，说明该反应为放热反应，即反应ΔH＜0，A项错误； B．I、Ⅱ两曲线在交点处所对应的温度不同，曲线Ⅰ对应的温度为250℃，曲线Ⅱ对应反应温度小于250℃，温度不同，化学平衡常数的值不同，B项错误； C．设起始H2、CO2的物质的量分别为3mol、1mol，平衡时生成amolCH3OH。根据反应方程式，列三段式： 当x(CH3OH)=0.10，可得，解得a=，则H2的平衡转化率=，C项正确； D．由曲线Ⅱ可知，当p=5×105pa，T=230℃时，达平衡后x(CH3OH)＞0.07，D项错误； 答案选C。 （建议用时：20分钟） 17．（24-25高三上·天津西青·阶段练习）对于可逆反应：，下列图像一定正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，氮气的百分含量不变，故A错误； B．反应达到平衡后，增大氮气浓度的瞬间，正反应速率增大、逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小、逆反应速率不断增大，直到正逆反应速率相等达到新的平衡，故B正确； C．反应温度越高，反应速率越快，则500℃条件下反应先达到平衡，200℃后达到平衡，故C错误； D．合成氨反应为放热反应，压强一定时升高温度，平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率减小，故D错误； 故选B。 18．（24-25高三上·天津·阶段练习）一定条件下，分别向体积为的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 1molX+1molY 恒温 ② 1molZ 恒温 ③ 1molZ 绝热 A．曲线I对应实验① B．正反应为放热反应 C．气体的总物质的量： D．c点的平衡常数： 【答案】C 【解析】A．恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，故起始时实验②与实验③的压强相等，实验①的压强是实验②与实验③的2倍，则曲线Ⅰ对应实验①，A正确； B．实验①与实验②的温度相等，根据等效平衡可知，实验①与实验②最终会达到相同的平衡状态，故曲线II对应实验②，则曲线III对应实验③，实验②与实验③充入的Z一样多，实验③比实验②达到平衡所用的时间长，则实验③温度较低，反应速率较慢，说明是吸热反应，则正反应为放热反应，B正确； C．根据pV=nRT，c、d两点的压强相同，V相同，由于从逆向建立平衡，逆向是吸热，c点的温度比d点低，则c点的气体物质的量更多，故气体的总物质的量：，C错误； D．绝热条件下，设c点达到平衡时Z转化了xmol，可列出三段式： 则，x=0.2，故Kc=，反应为吸热反应，此时温度低于恒温时的温度，升温平衡正向移动，K增大，故恒温条件下：，D正确； 故选C。 19．（23-24高三上·天津·阶段练习）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯新方法：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是 A．乙醛是反应中的催化剂 B．减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 C．反应温度不宜超过 D．该工艺除了产生乙醚、乙酸外，还可能产生乙烯等副产物 【答案】A 【解析】A．在催化剂作用下，乙醇氧化成乙醛，乙醛被氧化乙酸，乙醛是反应历程中的中间产物，故A说法错误； B．根据反应方程式可知，组分均为气体，且是物质的量增大的反应，根据勒夏特列原理，减小体系压强，平衡向正反应方向移动，乙醇平衡转化率增大，故B说法正确； C．根据图像可知，300℃时，乙酸乙酯的质量分数最高，超过300℃，乙酸乙酯质量数下降，乙醚的质量分数增大，因此反应温度不宜超过300℃，故C说法正确； D．乙醇能氧化成乙醛、乙酸，能发生取代反应生成乙醚，也能发生消去反应生成乙烯，故D说法正确； 答案为A。 20．（23-24高三上·天津河西·期末）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率随温度、不同投料比的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．投料比： B．该反应为放热反应 C．正反应速率： D．点a、b、c对应的平衡常数： 【答案】A 【分析】由图可知，投料比x相同时，随温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应；n(H2O)越大，投料比越小，温度相同时，CH4的平衡转化率越大，则； 【解析】A．由分析可知，投料比：，A正确； B．由分析可知，该反应为吸热反应，B错误； C．恒容密闭容器中a、c甲烷起始物质的量及转化率相等，c点温度高、反应速率快，则正反应速率：，C错误；   D．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，化学平衡常数增大，且平衡常数只与温度有关，因此，D错误； 故选A。 21．（2024·天津·一模）已知：  ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．平衡时A的体积分数：(Ⅰ)>(Ⅱ) C．时改变的条件：向容器中加入C D．平衡常数K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ) 【答案】C 【解析】A. 可知反应前后气体系数和相等，任何时刻容器内压强不变，因此压强不变不能作为反应达到平衡的标志，A错误； B．正反应是气体体积不变化的反应，增大C的浓度达到的平衡与原平衡是等效平衡，即平衡时A的体积分数：(Ⅰ)=(Ⅱ)，B错误； C．t2时改变的条件瞬间正反应速率不变，即v-t图象中无“断点”，然后正反应速率逐渐增大直到达到新的平衡，则t2时改变的条件：向容器中充入C，C正确； D．该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，温度不变，平衡常数K不变，K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，D错误； 故答案是：C。 22．（2024·天津南开·一模）已知反应  ，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点 B．逆反应速率： C．平衡常数值： D．反应在a、c、d点均达到平衡状态 【答案】C 【解析】A．正反应放热，降低温度平衡正向移动，b对应温度下氨气的平衡百分含量大于c点，则b点反应没有达到平衡状态，反应正向进行，，故A错误； B．a点温度低、氨气的浓度小，d点温度高、氨气的浓度大，所以逆反应速率：，故B错误； C．正反应放热，温度越高，平衡常数越小，平衡常数值：，故C正确； D．正反应放热，降低温度平衡正向移动，a对应温度下氨气的平衡百分含量大于c点，所以反应在a点未达到平衡状态，故D错误； 选C。 23．（23-24高三下·天津·开学考试）向10L密闭固定容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4和CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列说法不正确的是 A．平衡时CO与的物质的量之比为 B．、、、由小到大的顺序为 C．T℃， D．随着温度升高，CH4的转化率增大 【答案】C 【解析】A．反应物为CH4 和 CO2，由反应可知，CO与H2以1：1生成，可知平衡时CO与H2的物质的量比为1：1，A正确； B．该反应为气体体积增大的反应，温度一定时增大压强，平衡逆向移动，转化率减小，即压强越大CH4的转化率越小，则图中压强的大小关系为p1＜p2＜p3＜p4，B正确； C．点X时CH4的平衡转化率为80%，转化的甲烷为0.1mol/L×80%=0.08mol/L，则反应的三段式为： ，该反应的平衡常数K===1.6834，C错误； D．由图可知，压强一定时，CH4的平衡转化率随着温度的升高而增大，D正确； 故答案为：C。 24．（23-24高三上·天津·阶段练习）某温度下发生反应：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ/mol，N2的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，下列说法中正确的是 A．将1molN2、3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ B．平衡状态由A变到B时，平衡常数KA<KB C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 D．合成氨工业中常采用400~500℃的高温以提高原料的转化率 【答案】C 【解析】A．因为是可逆反应，所以不可能生成2mol氨气，因此放出的热量小于92.4kJ，A错误； B．平衡常数只与温度有关系，所以平衡状态由A变到B时，平衡常数不变，B错误； C．根据图象可知，增大压强氮气的转化率增大，平衡向正反应方向移动，氢气转化率提高，C正确； D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，合成氨工业中常采用400~500℃的高温，是因为催化剂在该温度下催化效率高，D错误； 答案选C。 25．（2024·天津·模拟预测）某温度下，发生反应  ，的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是    A．将1mol和3mol置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ B．平衡状态由A到B时，平衡常数 C．上述反应在达到平衡后，增大压强，的产率减小 D．反应建立平衡后分离出部分时，浓度商Q大于平衡常数K 【答案】A 【分析】图像中横坐标表示压强，纵坐标表示的平衡转化率()，随着压强的增大的平衡转化率()增大，增大压强平衡向右移动，依此解题。 【解析】A．该反应为可逆反应，加入的1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应生成2 mol NH3，所以反应放出的热量小于92.4 kJ，A正确； B．从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数不变，，B错误； C．该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，的产率增大，C错误； D．反应建立平衡后分离出部分时，生成物的浓度减小所以浓度商Q小于平衡常数K，D错误； 故选A。 26．（2024·天津·二模）室温下二元酸溶液中，的浓度对数随的变化如图。下列说法不正确的是 A．由图中可知二元酸的， B．a点时， C．适当升高温度，a点会左移 D．随增加，增大 【答案】D 【分析】 从pH4.4~13碱性越强，三离子浓度大小： H2M<HM−<M2−，对应曲线如图 。 【解析】A． pH=1.4时，，计算Ka1= 。pH=4.4时，点计算Ka2= ，A项正确； B．a点时，， Ka1Ka2==10-5.8，则c(H+)=10-2.9mol/L，pH=2.9，B项正确； C．升温则a点处的K值增大，Ka1Ka2=，溶液酸性增强，所以a点左移，C项正确； D． 溶液中存在平衡：HM-+H2OH2M+OH-，根据图示可知，随着pH增大c(HM-)先增大后减小。由Kh=推出=Kh，所以pH增大先增大后减小，D项错误； 故选D。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $