重难05 多重平衡体系的相关分析（重难专练）（天津专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

重难05 多重平衡体系的相关分析 ( 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击： 快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点： 总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数 ： 聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖： 挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” ) 1．对比剖析“三大”平衡 平衡类型 电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋ 水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 研究对象 弱电解质溶液 能水解的盐溶液 难溶电解质 影 响 因 素 升温 促进电离 Ka增大 促进水解 Kh增大 若难溶物的溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，则抑制溶解 若难溶物的溶解度与温度成正比，Ksp增大；反之，则Ksp减小 加水 促进电离 Ka不变 促进水解 Kh不变 促进溶解 Ksp不变 加入相应离子(或物质) 加入CH3COONa或HCl，抑制电离 Ka不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解 Kh不变 加入AgNO3或NaCl，抑制溶解 Ksp不变 加入反应离子(或物质) 加入OH－，促进电离 Ka不变 加入H＋，促进水解 Kh不变 加入氨水，促进溶解 Ksp不变 2.外界条件对水的电离平衡的影响 H2OH＋＋OH－　ΔH>0 条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋) 酸 向左 不变 减小 减小 增大 碱 向左 不变 减小 增大 减小 可水解 的盐 Na2CO3 向右 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 向右 不变 增大 减小 增大 温度 升温 向右 增大 增大 增大 增大 降温 向左 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 向右 不变 增大 增大 减小 3.走出溶液稀释、混合的误区 误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。 误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律 溶液 稀释前溶液pH 加水稀释到原来体积的10n倍 稀释后溶液pH 酸 强酸 pH＝a pH＝a＋n 弱酸 a<pH<a＋n 碱 强碱 pH＝b pH＝b－n 弱碱 b－n<pH<b 误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律 常温下，pH＝n(n<7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的盐酸和pH＝14－n的氨水等体积混合，混合溶液pH>7。 （建议用时：10分钟） 1．（25-26高三上·天津·月考）下列叙述不正确的是 A．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，因而化学反应速率增大 B．室温下，向水中加入少量，水的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小 C．工业合成氨，冷却使变成从体系中分离出去，提高反应物的转化率 D．未用标准KOH溶液润洗碱式滴定管，直接滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏低 2．（24-25高三上·天津南开·期末）下列操作能促进水的电离且使溶液中的是 A．将水加热煮沸 B．向水中加入一小块钠 C．向水中加入 D．向水中加入 3．（25-26高三上·天津河西·期中）已知时，碳酸的、。下列有关溶液的说法错误的是 A． B． C． D．电离方程式： 4．（2025·天津武清·二模）下列离子方程式正确的是 A．气体通入溶液中： B．饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： C．泡沫灭火器的原理： D．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： 5．25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B．mol/L C． D．的平衡常数表达式为 6．下列操作能促进水的电离且使溶液中 的是 A．将水加热煮沸 B．向水中加入Na2CO3固体 C．向水中通入氯化氢气体 D．向水中加入NH4Cl 固体 7．（2025·天津和平·二模）下列过程与水解反应无关的是 A．常温下，醋酸钠溶液的 B．重油在高温，高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 8．（2025·天津河西·一模）室温下，用含有少量的硫酸锌溶液制备的过程如下，已知：、，下列说法正确的是 A．“除锰”加入的溶液中： B．“沉锌”的主要离子反应为： C．“过滤”所得滤液中： D．“过滤”所得滤液中： （建议用时：10分钟） 9．（2025·天津和平·二模）下列叙述不正确的是 A．溶液中，升高温度，减小 B．向溶液中加水稀释，和的电离程度都增大 C．溶液中，加入少量固体，减小 D．加水稀释溶液，由于水的浓度增大，的水解反应正向移动 10．室温时，向溶液中逐滴滴入溶液，为由水电离产生的氢离子浓度的负对数，与所加溶液的体积关系如下图所示。 下列说法错误的是 A．M点溶液中， B．点和点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，溶液都呈中性 C．图中点至点对应的溶液中始终减小 D．点对应的溶液，呈碱性 11．下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B．将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大 C．向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D．向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大 12．（2024·天津·高考真题）甲胺水溶液中存在以下平衡：。 已知：时，的，的。下列说法错误的是 A．的 B．溶液中存在 C．时，溶液与溶液相比，溶液中的小 D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在 13．（24-25高三上·天津河西·期中）三氯化氮能水解生成次氯酸和氨气，四氯化硅遇水也可剧烈水解，水解反应的机理如下图所示(“□”代表Si的3d轨道)。下列说法正确的是 A．和的价层电子对数目不相同 B．碳和硅同族，推测水解产物为碳酸和氯化氢 C．的水解机理和不相同 D．上述过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 14．（24-25高三上·天津河西·期末）25℃时，。小组同学用0.1000mol/L的标准硝酸银溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-、I-混合溶液，获得与V(AgNO3)的关系曲线如图(离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。)下列说法正确的是 A．a点溶液中生成的沉淀是AgCl B．原溶液中Br-的浓度为0.030mol/L C．b点溶液中离子浓度： D．当I-沉淀完全时，Br-、Cl-未沉淀 15．（23-24高三上·天津红桥·期末）下列关系的表述中，正确的是 A．溶液中： B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 C．的盐酸和的溶液中，水电离出的后者大 D．溶液中： 16．（2025·天津武清·一模）常温下，下列说法错误的是 A．将和的稀溶液混合恰好至溶液中； B．溶液中阴离子数目大于 C．室温下，同浓度的硫酸中，可溶而不溶，则 D．室温下，，pH 相同的；两种溶液中 ： （建议用时：20分钟） 17．（2025·天津南开·二模）室温下，对于溶液，下列判断正确的是 A．该溶液中的物质的量为0.1mol B． C．加入少量水，溶液中减小 D．滴加HCl溶液过程中，与之和始终为0.1mol 18．（24-25高三上·天津河西·阶段练习）常温下，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的c(OH⁻)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A．b、d两点溶液的pH相同 B．从a到e，水的电离程度一直增大 C．从a-c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强 D．e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.1mol/L 19．某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中，>Ka2(H2CO3) B．b点溶液中，c(Na+)=c(HCO)+c(CO) C．a点与c点溶液中的c(OH-)相等 D．ab段，升温，pH减小，说明抑制了HCO的水解 20．（2025·天津河西·三模）室温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液，测得混合溶液的pH与1g的关系如图所示。下列说法正确的是 A．导电能力：a>b B．室温下，Ka(HA)=10-3.8 C．b点时，c(A-)+c(HA)=c(Na+) D．c点时，c(A-)>c(Na+) 21．（25-26高三上·天津滨海新·开学考试）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．亚硝酸钠可用于肉制品保鲜，防变质，但需限量添加 B．使用来减轻盐碱地（含）的碱性，是利用碳酸钙更难溶 C．白铁皮镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池 D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 22．工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 23．（24-25高三上·天津·期末）常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。 已知：，，常温下；，。下列说法中正确的是 A．常温下，的水解常数约为 B．时，的约为 C．的过程中，水的电离度一直在减小 D．向中加入足量固体，产生沉淀 24．（2025·天津河西·三模）室温下，二元弱酸水溶液中各含微粒物质的量分数随溶液的加入的变化关系如图，下列说法正确的是 A．点溶液： B．点溶液加水稀释：变大 C．溶液中： D．溶液时： 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难05 多重平衡体系的相关分析 ( 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击： 快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点： 总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数 ： 聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖： 挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” ) 1．对比剖析“三大”平衡 平衡类型 电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋ 水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 研究对象 弱电解质溶液 能水解的盐溶液 难溶电解质 影 响 因 素 升温 促进电离 Ka增大 促进水解 Kh增大 若难溶物的溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，则抑制溶解 若难溶物的溶解度与温度成正比，Ksp增大；反之，则Ksp减小 加水 促进电离 Ka不变 促进水解 Kh不变 促进溶解 Ksp不变 加入相应离子(或物质) 加入CH3COONa或HCl，抑制电离 Ka不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解 Kh不变 加入AgNO3或NaCl，抑制溶解 Ksp不变 加入反应离子(或物质) 加入OH－，促进电离 Ka不变 加入H＋，促进水解 Kh不变 加入氨水，促进溶解 Ksp不变 2.外界条件对水的电离平衡的影响 H2OH＋＋OH－　ΔH>0 条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋) 酸 向左 不变 减小 减小 增大 碱 向左 不变 减小 增大 减小 可水解 的盐 Na2CO3 向右 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 向右 不变 增大 减小 增大 温度 升温 向右 增大 增大 增大 增大 降温 向左 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 向右 不变 增大 增大 减小 3.走出溶液稀释、混合的误区 误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。 误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律 溶液 稀释前溶液pH 加水稀释到原来体积的10n倍 稀释后溶液pH 酸 强酸 pH＝a pH＝a＋n 弱酸 a<pH<a＋n 碱 强碱 pH＝b pH＝b－n 弱碱 b－n<pH<b 误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律 常温下，pH＝n(n<7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的盐酸和pH＝14－n的氨水等体积混合，混合溶液pH>7。 （建议用时：10分钟） 1．（25-26高三上·天津·月考）下列叙述不正确的是 A．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，因而化学反应速率增大 B．室温下，向水中加入少量，水的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小 C．工业合成氨，冷却使变成从体系中分离出去，提高反应物的转化率 D．未用标准KOH溶液润洗碱式滴定管，直接滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏低 【答案】D 【解析】A．升高温度会增加活化分子百分数，从而加快反应速率，A正确； B．加入增加浓度，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，pH减小，B正确； C．分离减少生成物浓度，平衡右移，提高转化率，C正确； D．未润洗滴定管会稀释KOH，导致消耗体积偏大，计算时盐酸浓度被高估，D错误； 故答案选D。 2．（24-25高三上·天津南开·期末）下列操作能促进水的电离且使溶液中的是 A．将水加热煮沸 B．向水中加入一小块钠 C．向水中加入 D．向水中加入 【答案】D 【解析】A．将水加热煮沸可促进水的电离，但，A项不符合题意； B．向水中加入一小块钠，钠与水反应生成和氢气，促进水的电离，氢氧化钠是强碱，导致c(OH-)＞c(H+)，B项不符合题意； C．向水中加入，完全电离，生成、和，增大，抑制了水的电离，C项不符合题意； D．向水中加入，电离出的水解，促进了水的电离，且水解发生反应，使溶液显酸性，即，D项符合题意； 答案选D。 3．（25-26高三上·天津河西·期中）已知时，碳酸的、。下列有关溶液的说法错误的是 A． B． C． D．电离方程式： 【答案】A 【解析】A．根据，可得到的水解常数为：，其，得到的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，故有，A错误； B．浓度等于初始浓度，而因部分水解和电离浓度降低而小于，故，B正确； C．根据A选项的数据，的水解（生成）程度大于其电离（生成）程度，故有，C正确； D．为强电解质，在溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确； 故答案为：A。 4．（2025·天津武清·二模）下列离子方程式正确的是 A．气体通入溶液中： B．饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： C．泡沫灭火器的原理： D．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】B 【解析】A．气体通入溶液中发生氧化还原反应，生成氯化亚铁、硫和盐酸：，A错误； B．（溶度积较大）与饱和反应生成更难溶的（溶度积较小），符合沉淀转化规律，方程式正确，B正确； C．泡沫灭火器反应原理是Al3+与发生双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，该反应的离子方程式为：，C错误； D．小苏打溶液与少量澄清石灰水，的系数定为1，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 5．25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B．mol/L C． D．的平衡常数表达式为 【答案】B 【分析】磷酸是三元中强酸，25℃时，0.1mol/L磷酸二氢钠溶液显酸性说明磷酸二氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度。 【解析】A．磷酸二氢钠在溶液中完全电离出等物质的量的钠离子和磷酸二氢根离子，磷酸二氢根离子在溶液中存在电离趋势和水解趋势，所以0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中离子浓度最大的是钠离子，故A错误； B．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在物料守恒关系mol/L，故B正确； C．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在电荷守恒关系，故C错误； D．的平衡常数表达式为，故D错误； 故选B。 6．下列操作能促进水的电离且使溶液中 的是 A．将水加热煮沸 B．向水中加入Na2CO3固体 C．向水中通入氯化氢气体 D．向水中加入NH4Cl 固体 【答案】B 【分析】升高温度、加入能水解的盐会促进水的电离，使溶液中 ，则溶液呈碱性； 【解析】A．升温促进电离，但H+和OH⁻浓度仍相等（中性），A不符合题意； B．水解消耗H+生成OH⁻，促进水的电离，溶液显碱性，B符合题意； C．向水中通入氯化氢气体，H+浓度增加，抑制水的电离，溶液显酸性，C不符合题意； D．水解生成H+，促进水的电离但溶液显酸性，D不符合题意； 故选B。 7．（2025·天津和平·二模）下列过程与水解反应无关的是 A．常温下，醋酸钠溶液的 B．重油在高温，高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 【答案】B 【解析】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，会发生水解反应：，使溶液中浓度增大，pH>7，与水解反应有关，不符合题意，A错误； B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃，是重油的裂化或裂解过程，属于分解反应，与水解反应无关，符合题意，B正确； C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸，是蛋白质发生水解反应，肽键断裂生成氨基酸，与水解反应有关 ，不符合题意，C错误； D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体，是因为发生水解反应： ，与水解反应有关 ，不符合题意，D错误； 故选B。 8．（2025·天津河西·一模）室温下，用含有少量的硫酸锌溶液制备的过程如下，已知：、，下列说法正确的是 A．“除锰”加入的溶液中： B．“沉锌”的主要离子反应为： C．“过滤”所得滤液中： D．“过滤”所得滤液中： 【答案】D 【分析】由题给流程可知，向含有少量锰离子的硫酸锌溶液中加入次氯酸钠溶液，将溶液中的锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到二氧化锰和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵和氨水的混合溶液，将溶液中的锌离子转化为碳酸锌沉淀，过滤得到碳酸锌和滤液。 【解析】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，c(OH-)大于c(HClO)，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，故A错误； B．由分析可知，沉锌时加入碳酸氢铵和氨水的混合溶液的目的是将溶液中的锌离子转化为碳酸锌沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．过滤所得滤液是碳酸锌的饱和溶液，氢氧化锌的不饱和溶液，则溶液中=＜==5.0×10-7，故C错误； D．碳酸氢铵溶液中存在物料守恒关系，碳酸氢铵和氨水的混合溶液中存在：，且溶液中的锌离子与碳酸氢根离子反应转化为碳酸锌沉淀，碳酸氢根离子被消耗，则离子浓度的关系为，故D正确； 故选D。 （建议用时：10分钟） 9．（2025·天津和平·二模）下列叙述不正确的是 A．溶液中，升高温度，减小 B．向溶液中加水稀释，和的电离程度都增大 C．溶液中，加入少量固体，减小 D．加水稀释溶液，由于水的浓度增大，的水解反应正向移动 【答案】D 【解析】A．升高温度，促进醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度减小，A正确； B．向HF溶液中加水稀释，HF浓度减小，电离平衡正向进行，电离程度增大，溶液酸性减弱，对水的电离抑制作用减小，则H2O的电离程度增大，B正确； C．溶液中，加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，使得比值减小，C正确； D．溶液中存在水解平衡：，加水稀释，、、浓度等比例减小，Qc<Ka()，平衡正向移动，与水的浓度无关，D错误； 故选D。 10．室温时，向溶液中逐滴滴入溶液，为由水电离产生的氢离子浓度的负对数，与所加溶液的体积关系如下图所示。 下列说法错误的是 A．M点溶液中， B．点和点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，溶液都呈中性 C．图中点至点对应的溶液中始终减小 D．点对应的溶液，呈碱性 【答案】B 【解析】A．M点溶液中，水的电离受到抑制，所以HX-的电离程度大于水解程度，由于存在HXH++X2-、H2O H++OH-，所以溶液中c(Na+ )>c(HX- )>c(H+)>c(X2-)，故A正确； B．N点和Q点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，随加入氢氧化钠的增多，pH增大，Q点溶液呈碱性，故B错误； C．图中N点至P点对应的溶液中、c(H+ )都减小，所以始终减小，故C正确； D．P点对应溶液中的溶质是Na2X，X2-水解呈碱性，促进水的电离，pH水=5.4<7，故D正确； 答案选B。 11．下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B．将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大 C．向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D．向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大 【答案】D 【解析】A．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2O⇌HCO+OH-，溶液中通入NH3，抑制水解，所以减小，故A正确； B．K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，水解程度增加，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以增大，故B正确； C．向0.1mol•L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液的溶质是HF和NaF的混合物，存在电荷守恒，c(H+)=c(OH-)，钠离子和氟离子浓度相等，=1，故C正确； D．CH3COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，即不变，故D错误； 故选：D。 12．（2024·天津·高考真题）甲胺水溶液中存在以下平衡：。 已知：时，的，的。下列说法错误的是 A．的 B．溶液中存在 C．时，溶液与溶液相比，溶液中的小 D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在 【答案】C 【解析】A．甲胺属于一元弱碱，由电离方程式可知，的，A正确； B．根据电荷守恒，甲胺溶液中阳离子(和)的总浓度等于阴离子()的浓度，即，B正确； C．由的，的，碱性，由越弱越水解可得，说明的水解能力弱于，则时，溶液与溶液相比，溶液中的大，C错误； D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，由物料守恒得，混合液中存在，D正确； 故选C。 13．（24-25高三上·天津河西·期中）三氯化氮能水解生成次氯酸和氨气，四氯化硅遇水也可剧烈水解，水解反应的机理如下图所示(“□”代表Si的3d轨道)。下列说法正确的是 A．和的价层电子对数目不相同 B．碳和硅同族，推测水解产物为碳酸和氯化氢 C．的水解机理和不相同 D．上述过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 【答案】C 【解析】A．的中心原子氮原子的价层电子对数为：，的中心原子硅原子的价层电子对数为：，价层电子对数目相同，A错误； B．性质稳定，在常温常压下并不水解生成碳酸和氯化氢，B错误； C．水解过程中，结合，并非是与中心原子原子结合，生成的是，水解方程式为：；的水解过程中，结合，是中心原子，生成的是，水解方程式为：，因此反应的机理不同，C正确； D．上述水解过程中断裂的键、生成的等键均属于极性键，不存在生成非极性键的情况，D错误； 故选C。 14．（24-25高三上·天津河西·期末）25℃时，。小组同学用0.1000mol/L的标准硝酸银溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-、I-混合溶液，获得与V(AgNO3)的关系曲线如图(离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。)下列说法正确的是 A．a点溶液中生成的沉淀是AgCl B．原溶液中Br-的浓度为0.030mol/L C．b点溶液中离子浓度： D．当I-沉淀完全时，Br-、Cl-未沉淀 【答案】D 【解析】A．由题给数据可知：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，浓度相等的Cl-、Br-、I-混合溶液中，溶度积越小，离子越先生成沉淀，则a点溶液中生成的沉淀是AgI，A不正确； B．当加入V(AgNO3)=4.50mL时，Cl-、Br-、I-全部生成沉淀，则原溶液中c(Cl-)+c(Br-)+c(I-)==0.030mol/L，Cl-、Br-、I-混合溶液中，三者的浓度相等，则Br-的浓度为0.010mol/L，B不正确； C．b点溶液中，溶质为AgNO3、原溶液中所含金属离子的硝酸盐溶液和AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液，由Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，可得出离子浓度：，C不正确； D．当I-沉淀完全时，c(Ag+)=mol/L=8.5×10-12mol/L，c(Ag+)∙c(Br-)=c(Ag+)∙c(Cl-)=8.5×10-12×0.01=8.5×10-14＜5.4×10-13＜1.8×10-10，所以Br-、Cl-未沉淀，D正确； 故选D。 15．（23-24高三上·天津红桥·期末）下列关系的表述中，正确的是 A．溶液中： B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 C．的盐酸和的溶液中，水电离出的后者大 D．溶液中： 【答案】C 【解析】A．根据溶液中的电荷守恒：，A错误； B．硝酸和醋酸分别是强酸和弱酸，当pH相等时，醋酸的浓度大于硝酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠要比硝酸多，B错误； C．盐酸电离出的氢离子会抑制水的电离，AlCl3的水解能促进水的电离，故水电离出的c(H+)后者大，C正确； D．NaHCO3溶液中：由于的水解程度大于其电离程度，故c(H2CO3)＞c()，D错误； 答案选C。 16．（2025·天津武清·一模）常温下，下列说法错误的是 A．将和的稀溶液混合恰好至溶液中； B．溶液中阴离子数目大于 C．室温下，同浓度的硫酸中，可溶而不溶，则 D．室温下，，pH 相同的；两种溶液中 ： 【答案】A 【解析】A．假设和物质的量相等，则根据物料守恒：，因为的水解程度大于的水解程度，为了达到，需要多加入，因此，A错误； B．溶液中，是，因为+ H2OHCO+ OH−，HCO+ H2OH2CO3 + OH−，则阴离子数目大于，B正确； C．室温下，同浓度的硫酸中，可溶而不溶，即在硫酸中的溶解度大于在硫酸中的溶解度，则，C正确； D．室温下，，即酸性：，则等浓度的和溶液中，水解程度大，pH大；因此pH 相同的和溶液中，的浓度大，即：，D正确； 故选A。 （建议用时：20分钟） 17．（2025·天津南开·二模）室温下，对于溶液，下列判断正确的是 A．该溶液中的物质的量为0.1mol B． C．加入少量水，溶液中减小 D．滴加HCl溶液过程中，与之和始终为0.1mol 【答案】D 【解析】A．氨水部分电离，溶液中的物质的量小于，故A错误； B．溶液中存在电荷守恒，，故B错误； C．的电离常数，加水稀释，溶液的碱性减弱，c(OH-)减小，但温度不变，电离常数不变，则溶液中增大，故C错误； D．溶液中氮原子物质的量为，滴加HCl溶液过程中，溶液中始终存在氮元素的物料守恒，，故D正确； 故答案选D。 18．（24-25高三上·天津河西·阶段练习）常温下，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的c(OH⁻)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A．b、d两点溶液的pH相同 B．从a到e，水的电离程度一直增大 C．从a-c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强 D．e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.1mol/L 【答案】C 【分析】常温下，向20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的烧碱溶液，a点为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，CH3COOH电离出的氢离子抑制了水的电离；b点的溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，此时溶液呈酸性；c点两者恰好完全反应，此时溶质为CH3COONa溶液，水的电离程度最大，溶液呈碱性；d点NaOH过量，抑制了水的电离，溶质为CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性；e点的溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，由物料守恒可得：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，据此分析； 【解析】A．b点是向20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，此时溶液呈酸性，d点NaOH过量，抑制了水的电离，溶质为CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，两点溶液的pH不相同，A错误； B．酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，所以从a到c，水的电离程度一直增大；从c到e，水的电离程度一直减小，B错误； C．a点到c点的过程中，弱电解质醋酸转化为强电解质CH3COONa，溶液中总离子浓度增大，故溶液的导电能力增强，C正确； D．e点的溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，由物料守恒可得：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，但体积扩大，浓度减小，所以c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)<0.1mol·L-1，D错误； 故选C； 19．某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中，>Ka2(H2CO3) B．b点溶液中，c(Na+)=c(HCO)+c(CO) C．a点与c点溶液中的c(OH-)相等 D．ab段，升温，pH减小，说明抑制了HCO的水解 【答案】A 【解析】A．NaHCO3溶液显碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，即Kh > Ka2， 即Kh=>Ka2所以a点时，>Ka2(H2CO3)，A正确； B．b点溶液显碱性，则c(H+) < c(OH- )，根据溶液中电荷守恒为c(Na+) + c(H+)=c(HCO)+ 2c(CO) + c(OH-)，所以c(Na+)> c(HCO)+ 2c(CO)，B错误； C．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与c点溶液的pH相同，即c(H+ )相同，由于c点溶液中的Kw大，则a点溶液的c(OH- )比c点溶液的小，C错误； D．NaHCO3溶液中存在HCO的水解和电离两个过程，两个过程均是吸热过程，升高温度，促进HCO的水解和电离，D错误； 故选A。 20．（2025·天津河西·三模）室温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液，测得混合溶液的pH与1g的关系如图所示。下列说法正确的是 A．导电能力：a>b B．室温下，Ka(HA)=10-3.8 C．b点时，c(A-)+c(HA)=c(Na+) D．c点时，c(A-)>c(Na+) 【答案】B 【解析】A．由电荷守恒得：，随NaOH的加入，和增大，则溶液中总离子浓度增大，溶液导电能力增大，导电能力：a<b，故A错误； B．=2时，pH=5.8，此时=100，，，故B正确； C．b点溶液显中性，则，则，故C错误； D．电荷守恒得：，c点溶液显碱性，则，，故D错误； 故答案选B。 21．（25-26高三上·天津滨海新·开学考试）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．亚硝酸钠可用于肉制品保鲜，防变质，但需限量添加 B．使用来减轻盐碱地（含）的碱性，是利用碳酸钙更难溶 C．白铁皮镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池 D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 【答案】C 【解析】A．亚硝酸钠可用于肉制品保鲜，但本身有毒，需限量添加，A正确； B．溶解度CaSO4>CaCO3，可以发生沉淀转化CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+Na2SO4(aq)，B正确； C．白铁皮是表面镀锌的铁皮，锌镀层破坏后，形成原电池，但锌比铁活泼，铁为正极被保护，铁皮不会被腐蚀，C错误； D．配制银氨溶液时，作为配位体，提供孤对电子给Ag+，形成稳定的[Ag(NH3)2]+，体现了的配位性，D正确； 故选C。 22．工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【解析】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确； B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确； C．若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确； D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误； 故选D。 23．（24-25高三上·天津·期末）常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。 已知：，，常温下；，。下列说法中正确的是 A．常温下，的水解常数约为 B．时，的约为 C．的过程中，水的电离度一直在减小 D．向中加入足量固体，产生沉淀 【答案】B 【解析】A．常温下，在溶液中存在水解平衡：，水解常数：，A错误； B．反应的平衡常数：，B正确； C．E点发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶质为CuCl2和NaCl，Cu2＋水解促进水的电离，F点CuCl2和Na2S恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，G点Na2S过量，溶质为NaCl和Na2S，S2－发生水解，促进水的电离，因此该过程中水的电离度先减小后增大，C错误； D．根据C选项分析，F点Na2S和CuCl2恰好完全反应，溶液中c(Cu2＋)=c(S2－)=10－17.6mol/l，Ksp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2－)=10－35.2<Ksp(FeS)，因此向FeSO4溶液中加入CuS固体，不会产生FeS沉淀，D错误； 答案选B。 24．（2025·天津河西·三模）室温下，二元弱酸水溶液中各含微粒物质的量分数随溶液的加入的变化关系如图，下列说法正确的是 A．点溶液： B．点溶液加水稀释：变大 C．溶液中： D．溶液时： 【答案】D 【分析】二元弱酸水溶液中，的分步电离为：、，加入NaOH后，H2A消耗减少，HA-先增多后减少，图中曲线左边降低的实线代表：；中间升高又降低的虚线代表：；右边升高的虚线代表：；且在n点时有、m点时，据此分析解答。 【解析】A．在点溶液中，根据电荷守恒：，且此时的，即，得到，A错误； B．在m点时溶质为NaHA和Na2A，，即水解使溶液呈碱性，则加水稀释时，减小，碱性减弱，减小，增大，根据为常数不变可知减小，B错误； C．溶液中，根据在m点时有且，则有；发生电离为：，有；发生水解：、，根据水解常数得到，结合物料守恒有，c(HA-)＜0.1mol/L，所以到，即；设水解了的c(A2-)=xmol/L，忽略HA-水解，则，，A2-水解程度大于50%，得到，C错误； D．根据分析，在n点时有且，则有；在m点时有且，则有；当溶液时，将与相乘得，解得，有，D正确； 故答案为：D。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $