周测评(二十五) 必修二综合检测-【衡水真题密卷】2025-2026学年高一下册化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

密真 2025一2026学年度高一学科素养周测评（二十五） 卺题 化学·必修二综合检测 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 6 7 答案 1.我国科学家实现了CO2到淀粉的人工合成，该成果可以将空气中的CO2捕集，用于合 成淀粉。下列说法正确的是 ( A.可以用I检验合成的淀粉 B.CO2属于酸性氧化物，也属于电解质 C.该科研成果为实现“碳中和”提供了一种新思路 D.该成果的产业化可缓解温室效应，有效遏制酸雨的产生 2.食品和药品关系着人的生存和健康。下列说法错误的是 A.碳酸钠用于治疗胃酸过多 B.蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化 C.氮气化学性质稳定，可用于食品保鲜 D.某些食品中可适当添加二氧化硫，可以起到防腐和抗氧化的作用 3.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A.烟花燃放过程中，硫燃烧产生三氧化硫污染环境 B.使用加酶洗衣粉能提高洗涤真丝织品的效果 C.地沟油可用于制取肥皂，但禁止食用 D.Ba2+对人体无害，医学上可用BaSO4作钡餐 4.下列实验装置正确，且能达到实验目的的是 I mol-L H.SO 温度计 内筒 杯盖 隔热层 外壳 Zn粒 A.测定中和反应的反应热 B.测定生成氢气的反应速率 铜丝 浸有NaOH SO, 溶液的棉团 一浓硫酸 高锰酸钾 品红 酸性溶液、 溶液 C.检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D.检验二氧化硫的漂白性 高一学科素养周测评（二十五）化学第1页（共4页）》 真题 成功都永远不会言弃，放弃者永远不会成功 5.如图是氮元素及其化合物的转化关系。下列说法正确的是 班级 化合价◆ N0, N0→AgNO, 姓名 +2 0 -3 NH. 得分 氢 单 氧 酸盐类别 化 质 化 A.N2的电子式为NN B.HNO3的酸酐是NO2 C.NO→N2的转化反应属于氮的固定 D.一定条件下，NH3可与NO反应实现NH3→N2的转化 6.下列各组物质的相互关系描述正确的是 () A.H2、D2和T2互为同位素 B.金刚石、C6、石墨互为同素异形体 C.CH COOH和乙酸乙酯互为同系物 D.淀粉和纤维素互为同分异构体 7.海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是(） H,O、NH、CO,NaHCO,.△→Na,CO, 海 +粗盐马精盐→氯碱工业 水 →母液 广Mg(OHD.→MgC,·6H,0② →无水MgCL, NaBr③→B,国，SO,水溶液吸收⑤Br, A.在第①步中除去粗盐中的SO?、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序 为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 C.步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大 D.根据海水提溴流程可知还原性：SO2>Br>C1 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 9 10 答案 8.氮氧化物(O)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。 电极B 田 电极A 某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物 (O),其原理如图所示。下列有关说法正确的是( N,+ H SO →N A.电极A为原电池的正极，发生还原反应 Na' B.H+通过质子交换膜由A极向B极移动 C.该电池正极电极反应为2NO+4e-+4H+一N2+2H2ONo NH D.当A电极转移0.6mole时，两极共产生2.24LN2(标 准状况) 质子交换膜 密卷 高一学科素养周测评（二十五）化学第2页（共4页） D 9.酸性KMnO4溶液与H2C2O4(草酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随 时间变化如图所示： 1.0 ■ 0.8 Mn(VII) 0.6 -o-Mn(Ⅲ) 0.4 0.2 o-Mn(Ⅱ) 0.0 99 0 1013152025 时间/min 下列说法错误的是 ( A.由图可知，Mn(Ⅲ)能够氧化H2C2O, B.0~13min,随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C.0~13min内的平均反应速率：v(MnO4)≈7.7×l0-6mol·L-1·min-1 D.总反应为5H2C2O4+2MnO4+6H+—2Mn2++10CO2个+8H2O 10.下列各项中“操作或现象”不能达到预期“实验目的”的是 选项 实验目的 操作或现象 A 制作简单原电池 将铁钉和铜丝连接插入食醋中即可形成原电池 B 验证碳能与浓硝酸反应 在浓硝酸中插入红热的碳，产生红棕色气体 鉴别溴蒸气和NO2 分别通入AgNO?溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气 检验溶液中的NH 加入浓NaOH溶液、加热，逸出的气体用湿润的蓝色石蕊试纸检验 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(24分)乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究 热点。如图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量 一个国家石油化工发展水平。 H2O B 10/Cu 1)HCN/OH- OH 」催化剂 △ 2)H CH CHCOOH 乳酸 酒化酶 淀粉 D 体内无氧呼吸 (1)A→B的反应类型为 ;BC反应的化学方程式为 。向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象为 (2)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E,B与E可在浓硫 酸催化作用下反应生成酯(C4HO2),实验装置如图所示。已知实验中60gE与足量B 实际产量 反应后生成66g该酯，则该酯的产率为 (产率 理论产量 ×100%)。 B、E、浓硫酸 饱和 碳酸钠 溶液、 D 高一学科素养周测评（二十五）化学第3页（共4页） 真题密 (3)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶 液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原因 为 (4)乳酸分子中的官能团名称为 。 两分子乳酸在一定条件下通过酯化 反应可生成一分子六元环酯(C6HO4)和两分子水，该环酯的结构简式为 12.(24分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器 已略去)。实验表明，浓硝酸能将NO氧化成O2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出 的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 一浓硝酸 弹簧夹 6 铜片 ① ⑤ ⊙ 可选药品：浓硝酸、3mol·L1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH一NaNO3+ NaNO2+H2O. (1)该装置加人药品之前应进行的操作是 (2)装置①中发生反应的化学方程式是 (3)装置②的作用是 ,其中所发生反应的化学方程式是 (4)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④中盛放的药品依次是 (5)该小组得出结论所依据的实验现象是 (6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶 液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。 同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的 是 (填标号)。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 ℃.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 卷 高一学科素养周测评（二十五）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 燃煤等固定源污染的相对大小，根据图中可知 连接可使反应气体混合均匀，提高原料利用率。 秋冬季节r和PM2.5浓度均偏高，这说明首要 (6)氨氧化物中NO2为红棕色气体，所以出现 原因是移动源污染，故选A。 红棕色说明一定含有NO2。 (5)本实验中反应物均为气体，所以连接好仪器 (?)氨氧化物和氨气均不能随意排放，所以装置 后要先检验装置的气密性：氨气密度较小，按h→i F还可以吸收尾气。 2025一2026学年度高一学科素养周测评（二十五） 化学·必修二综合检测 一、选择题 溶液褪色，浸有NaOH溶液的棉团可以吸收二氧 1.C【解析】淀粉溶液遇碘单质变蓝，I不能检验 化硫，防止污染空气，C正确：实验中体现的是二 淀粉，A错误；CO2在水溶液中形成H2CO3, 氧化硫的还原性，D错误。 H2C03电离出自由移动的离子导电，且CO2在 5.D【解析】N2的电子式为NN:,A错误；硝酸的 熔融状态下不能导电，属于非电解质，B错误；二 酸酐为N2O,不是NO2,B错误；N2→NO的转 氧化碳合成淀粉可减少空气中二氧化碳的含量， 化反应为氨的固定，C错误；一定条件下，NH可 为实现“碳中和”提供一种新思路，C正确；二氧化 与NO反应实现NH3→N2的转化，即氮元素化 碳气体会造成温室效应，不是造成酸雨的气体， 合价的归中反应，D正确。 不能有效遏制酸雨的产生，D错误。 6.B【解析】同位素是同种元素不同核素的互称， 2.A【解析】碳酸钠碱性强，不能用于治疗胃酸过 而H2、D2和T2是氢元素的三种单质，所以不互 多，碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，A错误；蔬菜、 为同位素，A错误；金刚石、C60、石墨都是碳元素 粗粮中的纤雏素促进胃肠蠕动，有助于消化，B正 的三种单质，三者互为同素异形体，B正 确；氨气分子中含有氨氨三键，化学性质稳定，可 确；CH3COOH属于羧酸，乙酸乙酯属于酯类，两 用于食品保鲜，C正确；葡萄酒中添加适量二氧化 者结构不同，不互为同系物，C错误；淀粉和纤维 硫，起到防腐和抗氧化的作用，D正确。 素的化学式(C6H0O5)m中n不同，故它们分子 3.C【解析】硫燃烧只能产生二氧化硫，A错误；真丝 式不同，不属于同分异构体，D错误。 中含蛋白质，酶能导致蛋白质发生水解，因此不能用 7.D【解析】从海水中提取的粗盐中主要成分是 加酶洗衣粉洗涤真丝织品，B错误；地沟油含有油 氯化钠，还含有SO?、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质， 脂，回收后可利用皂化反应制取肥皂，但不能食用，C 除去以上杂质可制得精盐，工业上电解饱和食盐 正确；Ba+属于重金属离子，对人体有害，D错误。 水的工艺流程被称为氯碱工业，向氯化钠溶液中 4.C【解析】中和热测定中还需要环形玻璃搅拌 通入氨气、二氧化碳气体可得到碳酸氢钠晶体， 器，A错误；长颈漏斗较高，生成的氢气会逸出， 加热分解可得纯碱；母液中还可提取溴、镁，海水 不能测定生成氢气的反应速率，B错误；铜与浓硫 提澳时先将溴离子氧化为溴单质，再通热空气将 酸在加热条件下发生反应：Cu十2H2SO4(浓) 溴单质吹出，然后用SO2水溶液将其还原为溴离 △CuS0,十S02个十2H,0,二氧化硫能使品红 子，以上为富集溴离子的过程，最后再将溴离子 ·27· D 真题密卷 学科素养周测评 氧化为溴单质，从海水中提取镁时先将镁离子沉 值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)；约13min 淀为氢氧化镁，再加盐酸得到六水合氯化镁晶 后，随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减小，Mn(I)的浓 体，脱水即可得氯化镁晶体，再电解熔融的氯化 度增大。由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓 镁晶体得镁单质。在第①步中除去粗盐中的 度先增大后减小，说明开始反应生成M(Ⅲ)，后 SO?、Ca+、Mg+、Fe3+等杂质时，先加入过量 Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(),所以Mn(Ⅲ)能氧化 BaCl2溶液除去SO?,然后加入过量NaOH溶 H2C2O1,A正确；随着反应物浓度的减小，到大约 液除去Mg2+、Fe3+,再加入过量NaCO3溶液除 l3min时生成Mn(Ⅲ)，Mn(Ⅲ)浓度增大，Mn(Ⅲ) 对反应起催化作用，因此0~13min反应速率会 去Ca2+和多余的Ba+,最后过滤，向滤液中加入 盐酸除去多余的OH和CO?,A错误；工业上 逐渐加快，B错误；0~13min内的平均反应速 通过电解熔融MgCl2制取金属镁，电解饱 率(Mn0,)=1X10-)mol.L-1 ≈7.7X 13 min 和MgCL2溶液得到氢氧化镁、氯气、氢气，得不到 10-6mol·L1·min1,C正确；高锰酸根离子 镁单质，B错误；步骤④是溴单质被二氧化硫的 被还原为锰离子，H2C2O4被氧化为二氧化碳， 水溶液吸收，生成硫酸和溴化氢，化学方程式 H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保 为Br2+SO2十2H2O—2HBr+H2SO4,溶液 留，故总反应为5H2C2O4十2MnO:+6H+ 酸性增强，溶液的pH减小，C错误；由分析可知， 2Mn2++10C02个+8H20,D正确。 10.BD【解析】将铁钉和铜丝连接插入食醋中符 制得液溴的过程中涉及的反应为氯气与溶液中 合构成原电池原理，可形成原电池，A正确；浓 的溴离子反应生成氯离子和溴、溴与二氧化硫水 硝酸受热分解也产生红棕色气体，无法验证碳 溶液反应生成硫酸和氢溴酸，由还原剂的还原性 能与浓硝酸反应，B错误；AgBr为淡黄色晶体 强于还原产物可知，还原性：SO2>Br>C1,D 或粉末，难溶于水，将溴蒸气和NO2分别通 正确。 入AgNO,溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸 二、选择题 气，C正确；检验溶液中的NH的方法为向溶 8.BC【解析】由图可知，A极NH3失去电子发生 液中加入浓NaOH溶液、加热，逸出的气体用湿 氧化反应生成氨气，为负极；B极NO得到电子发 润的红色石蕊试纸检验，若湿润的红色石蕊试 生还原反应生成氨气，为正极。由分析可知，A 纸变蓝，则含有NH,D错误。 极为负极，A错误；原电池中阳离子向正极迁移， 三、非选择题 故H+通过质子交换膜由A极向B极移动，B正 1.(a)加成反应(2分)2 CHCH.OH+-0,会 确；该电池正极反应为NO得到电子发生还原反 2 CH CHO+2H2O(4分)产生砖红色沉淀(4分) 应生成氮气：2N0+4e+4H+—N2+2H20, (2)75%(4分) C正确；负极反应为2NH一6e—N2+6H+, (3)未用碱中和作催化剂的酸(4分) 生成0.1mol氮气；正极反应为2NO十4e-十 (4)羟基、羧基(2分) 4H+一N2十2H2O,根据电子守恒可知，生 成0.15mol氮气，共生成0.25mol氨气，标准 状况下体积为5.6L,D错误。 CH,CH CHCH3(4分) 9.B【解析】0~l3min时，随着时间的推移Mn(M) 浓度减小直至为0，M(Ⅲ)浓度增大直至达到最大 D ·28· ·化学· 参考答案及解析 【解析】A是一种常见的烃，它的产量可以用来 是羟基、羧基。两分子乳酸在一定条件下通过酯化 衡量一个国家的石油化工发展水平，为乙烯；乙 反应可生成一分子六元环酯，反应方程式为 烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化 氧化生成乙醛，乙醛与氢氰酸发生加成反应生 催化剂 OH OH 2CH CHCOOH CHCH CHCH 坐 CH,CHCN,CH:CHCN水解为 OH OH CH:CHCOOH;淀粉水解生成葡萄糖，葡萄 糖在酒化酶作用下生成乙醇，据此分析。 则该环酯的结构简式为CHCH (1)A是乙烯、B是乙醇，乙烯和水发生加成反 CHCH。 应生成乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，B→C 反应的化学方程式为2 CHCHOH+0, △ 12.(1)检验装置的气密性(3分) 2 CH CHO+2HO。C是乙醛，向乙醛中加入新制氢 (2)Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2↑ 氧化铜悬浊液加热发生反应CH CHO十2Cu(OHD2十 +2H2O(4分) aOH△Cu0y十CH,COOa十3H0,实验现象 (3)将NO2转化为NO(3分)3NO2+H2O 是产生砖红色沉淀。 =2HNO3+NO(4分) (2)B是乙醇，乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或 (4)3mol·L-1稀硝酸、浓硝酸(3分) 酸性重铬酸钾溶液直接氧化为乙酸，乙醇与乙 (5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中 酸在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯 液面上方气体由无色变为红棕色(3分) (C4HO2),设60g乙酸与足量乙醇反应，生成 (6)ac(4分) 乙酸乙酯的质量是x; 【解析】开始向装置中通入二氧化碳排净装置 CHCOOH-+CH,CHOH浓HsO -CH;COOCH2 CHg+H2O 中空气防止干扰，装置中铜和浓硝酸反应生成 60 二氧化氨，通过与水反应将二氧化氨转化为 60g NO,NO通过③稀HNO3溶液后，无红棕色 60g NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO;NO通 60g·mol-1 88g·mol口，解得：x=88g,乙 过装置④浓硝酸溶液后液面的上方会产生红棕 酸乙酯的理论产量是88g,实际生成66g乙酸 色气体，说明浓硝酸能氧化NO;⑤中是用排水 乙酯，则产率为68X100%=75%。 88g 法集气，⑥是用氢氧化钠溶液吸收尾气减少 (3)为检验淀粉水解产物，向淀粉溶液中加入稀硫 污染。 酸并加热一段时间，冷却后的溶液中加入氢氧化钠 (I)装置加入药品前应先检验装置的气密性。 中和硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热；小明实验失 (2)装置①中发生的反应为铜和浓硝酸反应生成 败的主要原因是未用碱中和作催化剂的酸。 硝酸铜、水、二氧化氨，化学方程式是Cu十 OH 4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑。 (4)乳酸(CH CHCOOH)分子中的官能团名称 (3)根据分析可知，装置②是将二氧化氮转化为一 ·29· D 真题密卷 学科素养周测评 氧化氮，反应式为3NO2十H2O—2HNO。十NO。 氧化NO,则装置④液面的上方会产生红棕色气 (4)已知浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸 体，故实验现象为装置③液面上方气体仍为无 不能氧化NO。根据装置特点和实验目的，⑤中 色，装置④液面上方气体由无色变为红棕色。 是用排水法集气，因为NO不溶于水且不与水 (6)要证明是Cu(NO,)2浓度过高或是溶解了 发生反应，故NO应从③中出来，所以装置③中 NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将 应该盛放稀硝酸，⑥是用氢氧化钠溶液吸收尾 溶解的N○2除去再观察颜色变化，二是降低溶 气，说明从④中出来的有NO2,所以装置④中应 液中Cu(NO3)2的浓度，观察颜色变化。加热 该盛放浓硝酸，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收 可降低NO2的溶解度，通过观察溶液颜色变化 NO2;故装置③、④中盛放的药品依次是3mol· 可以判断，a正确；加水稀释，硝酸铜浓度降低， L1稀硝酸、浓硝酸。 NO2浓度也降低，无法判断是由哪个量引起的 (5)NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2 变化，b错误；向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸 产生，说明稀HNO3不能氧化NO,所以盛放稀 与铜反应产生的气体，增大了NO2的浓度，通 HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说 过观察溶液颜色变化可以判断，C正确。 明；装置④中盛放的是浓HNO3,若浓HNO3能 D ·30·