周测评(二十五) 必修二综合检测-【衡水真题密卷】2025-2026学年高一下册化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

密真 2025一2026学年度高一学科素养周测评（二十五） 题 化学·必修二综合检测 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中， 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 6 7 8 答案 1.我国科学家实现了CO2到淀粉的人工合成，该成果可以将空气中的CO2捕集 成淀粉。下列说法正确的是 A.可以用I检验合成的淀粉 B.CO2属于酸性氧化物，也属于电解质 C.该科研成果为实现“碳中和”提供了一种新思路 D.该成果的产业化可缓解温室效应，有效遏制酸雨的产生 2.食品和药品关系着人的生存和健康。下列说法错误的是 A.碳酸钠用于治疗胃酸过多 B.蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化 C.氨气化学性质稳定，可用于食品保鲜 D.某些食品中可适当添加二氧化硫，可以起到防腐和抗氧化的作用 3.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A.烟花燃放过程中，硫燃烧产生三氧化硫污染环境 B.使用加酶洗衣粉能提高洗涤真丝织品的效果 C.地沟油可用于制取肥皂，但禁止食用 D.Ba2+对人体无害，医学上可用BaSO4作钡餐 4.下列实验装置正确，且能达到实验目的的是 1 mol-L H.SO 温度计 内筒 杯盖 隔热层 外壳 Zn粒 A.测定中和反应的反应热 B.测定生成氢气的反应速率 铜丝 浸有NaOH S02 溶液的棉团 ~浓硫酸 高锰酸钾 品红 酸性溶液、 溶液 C.检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D.检验二氧化硫的漂白性 高一学科素养周测评（二十五）化学第1页（共4页） 成功都永远不会言弃，放弃者永远不会成功 5.如图是氮元素及其化合物的转化关系。下列说法正确的是 班级 化合价 NO →N0,→AgNO, 姓名 0 -3 NH, 得分 只有一项 氢 氧 酸盐类别 化 质 化 物 10 A.N2的电子式为NN B.HNO3的酸酐是NO2 ,用于合 C.NO→N2的转化反应属于氮的固定 D.一定条件下，NH3可与NO反应实现NH3→N2的转化 6.下列各组物质的相互关系描述正确的是 () A.H2、D2和T2互为同位素 () B.金刚石、C60、石墨互为同素异形体 C.CH3COOH和乙酸乙酯互为同系物 D.淀粉和纤维素互为同分异构体 7.海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是() () H,NH CO,,NaHCO,△→Na,CO, 海广粗盐精盐→氯碱工业 水母液广MgO:一→MeC·610 →无水MgC1, NaBr③→Br,④SO,水溶液吸收⑤，Br, ( ) A.在第①步中除去粗盐中的SO?、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序 为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 C.步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大 D.根据海水提溴流程可知还原性：SO2>Br>CI 8.氨氧化物(O)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。 电极B ⑧ 电极A 某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物 N (NO),其原理如图所示。下列有关说法正确的是() SO →N Na A.电极A为原电池的正极，发生还原反应 sor B.H+通过质子交换膜由B极向A极移动 NO- NH, C.该电池正极电极反应为2NO+4e+4H+一N2+2H2O D.当A电极转移0.6mole时，两极共产生2.24LN2(标 质子交换膜 准状况) 真题密卷 高一学科素养周测评（二十五）化学第2页（共4页） 1 9.酸性KMnO4溶液与H2C2O4(草酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随 时间变化如图所示： 1.0 ■ 0.8 Mn(VII) 0.6 -o-Mn(Ⅲ) 0.4 0.2 o-Mn(Ⅱ) 0.0 人 99 0 1013152025 时间/min 下列说法错误的是 ( A.由图可知，Mn(Ⅲ)能够氧化H2C2O, B.0~13min,随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C.0~13min内的平均反应速率：v(MnO4)≈7.7×l0-6mol·L-1·min-1 D.总反应为5H2C2O4+2MnO4+6H+—2Mn2++10CO2个+8H2O 10.下列各项中“操作或现象”不能达到预期“实验目的”的是 选项 实验目的 操作或现象 A 制作简单原电池 将铁钉和铜丝连接插入食醋中即可形成原电池 B 验证碳能与浓硝酸反应 在浓硝酸中插入红热的碳，产生红棕色气体 鉴别溴蒸气和NO2 分别通入AgNO?溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气 D 检验溶液中的NH 加入浓NaOH溶液、加热，逸出的气体用湿润的红色石蕊试纸检验 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究 热点。如图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量 一个国家石油化工发展水平。 1)HCN/OH- OH H2O 10/Cu A 催化剂 B C △ 2)H CH CHCOOH 乳酸 酒化酶 淀粉 D 体内无氧呼吸 (1)A→B的反应类型为 ;BC反应的化学方程式为 。向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象为 (2)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E,B与E可在浓硫 酸催化作用下反应生成酯(C4HO2),实验装置如图所示。已知实验中60gE与足量B (产率 实际产量 反应后生成66g该酯，则该酯的产率为 理论产量 ×100%)。 B、E、浓硫酸 饱和 碳酸钠 溶液、 1 高一学科素养周测评（二十五）化学第3页（共4页） 真题密 (3)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶 液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原因 为 (4)乳酸分子中的官能团名称为 。 两分子乳酸在一定条件下通过酯化 反应可生成一分子六元环酯(C6HO4)和两分子水，该环酯的结构简式为 12.(20分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器 已略去)。实验表明，浓硝酸能将NO氧化成O2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出 的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 一浓硝酸 弹簧夹 6 铜片 ① ⑤ ⊙ 可选药品：浓硝酸、3mol·L1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH一NaNO3+ NaNO2+H2O. (1)该装置加人药品之前应进行的操作是 (2)装置①中发生反应的化学方程式是 (3)装置②的作用是 ,其中所发生反应的化学方程式是 (4)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④中盛放的药品依次是 (5)该小组得出结论所依据的实验现象是 (6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶 液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。 同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的 是 (填标号)。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 ℃.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 卷 高一学科素养周测评（二十五）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 (7)尾气处理(3分) (3)根据分散质粒子直径大小，稀盐酸分散质粒 【解析】装置A中利用空气将浓氨水中的氨气 子直径小于1nm,稀豆浆、氢氧化铁胶体分散质 吹出，装置B中利用硝酸和铜反应生成氨氧化 粒子直径为1~100nm,石灰乳分散质粒子直径 物，在装置C中二者混合，氨气的密度较小，为 大于100nm,故分散质粒子直径可以与灰霾粒 了使氨气和氮氧化物混合均匀，氨气从j口进 子具有相同数量级的是石灰乳，故选B。 入，氮氧化物从k口进入，混合后通过活性炭进 (4)r值可以较好地反映机动车等移动源污染与 行反应，E装置为安全瓶可以防止倒吸，装置F 燃煤等固定源污染的相对大小，根据图中可知 可以吸收尾气，并判断气体流速和脱硝效果，据 秋冬季节r和PM2.5浓度均偏高，这说明首要 此解答。 原因是移动源污染，故选A。 (1)根据图中信息可以看出VOCs、NOz、NH (5)本实验中反应物均为气体，所以连接好仪器 均可以由机动车行驶造成，SO2是由工业燃煤 后要先检验装置的气密性；氨气密度较小，按j 造成的，故选A。 连接可使反应气体混合均匀，提高原料利用率。 (2)灰霾是一种分散系，灰霾粒子平均直径大约 (6)氨氧化物中NO2为红棕色气体，所以出现 在1000~2000nm左右，形成的不是稳定的体 红棕色说明一定含有NO2。 系，也不能产生丁达尔效应，根据灰霾粒子直径 (7)氨氧化物和氨气均不能随意排放，所以装置 大小，戴口罩能阻止吸入灰霜粒子，故选A。 F还可以吸收尾气。 2025一2026学年度高一学科素养周测评（二十五） 化学·必修二综合检测 一、选择题 硫，起到防腐和抗氧化的作用，D正确。 1.C【解析】淀粉溶液遇碘单质变蓝，I不能检验 3.C【解析】硫燃烧只能产生二氧化硫，A错误；真丝 淀粉，A错误；CO2在水溶液中形成H2CO3, 中含蛋白质，酶能导致蛋白质发生水解，因此不能用 H2CO3电离出自由移动的离子导电，且CO2在 加酶洗衣粉洗涤真丝织品，B错误；地沟油含有油 熔融状态下不能导电，属于非电解质，B错误；二 脂，回收后可利用皂化反应制取肥皂，但不能食用，C 氧化碳合成淀粉可减少空气中二氧化碳的含量， 正确；Ba+属于重金属离子，对人体有害，D错误。 为实现“碳中和”提供一种新思路，C正确；二氧化 4.C【解析】中和热测定中还需要环形玻璃搅拌 碳气体会造成温室效应，不是造成酸雨的气体， 器，A错误；长颈漏斗较高，生成的氢气会逸出 不能有效遏制酸雨的产生，D错误。 不能测定生成氢气的反应速率，B错误；铜与浓硫 2.A【解析】碳酸钠碱性强，不能用于治疗胃酸过 酸在加热条件下发生反应：Cu十2H2SO4(浓) 多，碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，A错误；蔬莱、 △CuS0,十S02个+2H,0,二氧化硫能使品红 粗粮中的纤维素促进胃肠蠕动，有助于消化，B正 溶液褪色，浸有NaOH溶液的棉团可以吸收二氧 确；氨气分子中含有氨氨三键，化学性质稳定，可 化硫，防止污染空气，C正确；实验中体现的是二 用于食品保鲜，C正确：葡萄酒中添加适量二氧化 氧化硫的还原性，D错误。 ·27· 真题密卷 学科素养周测评 5.D【解析】N2的电子式为NN:,A错误；硝酸的 为Br2+SO2十2H2O一2HBr+H2SO4,溶液 酸酐为N2Os,不是NO2,B错误；N2→NO的转 酸性增强，溶液的pH减小，C错误；由分析可知， 化反应为氮的固定，C错误；一定条件下，NH可 制得液溴的过程中涉及的反应为氯气与溶液中 与NO反应实现NH3→N2的转化，即氨元素化 的溴离子反应生成氯离子和溴、溴与二氧化硫水 合价的归中反应，D正确。 溶液反应生成硫酸和氢溴酸，由还原剂的还原性 6.B【解析】同位素是同种元素不同核素的互称， 强于还原产物可知，还原性：SO2>Br>C1,D 而H2、D2和T2是氢元素的三种单质，所以不互 正确。 为同位素，A错误；金刚石、C60、石墨都是碳元素 8.C【解析】由图可知，A极NH失去电子发生氧 的三种单质，三者互为同素异形体，B正 化反应生成氨气，为负极；B极NO得到电子发生 确；CH3COOH属于羧酸，乙酸乙酯属于酯类，两 还原反应生成氨气，为正极。由分析可知，A极 者结构不同，不互为同系物，C错误；淀粉和纤维 为负极，A错误；原电池中阳离子向正极迁移，故 素的化学式(CHO)n中n不同，故它们分子 H+通过质子交换膜由A极向B极移动，B错误； 式不同，不属于同分异构体，D错误。 该电池正极反应为NO得到电子发生还原反应 7.D【解析】从海水中提取的粗盐中主要成分是 生成氦气：2NO+4e+4Ht一N2+2H2O,C 氯化钠，还含有SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质， 正确；负极反应为2NH-6e—N2十6H+,生 除去以上杂质可制得精盐，工业上电解饱和食盐 成0.1mol氮气；正极反应为2NO十4e+4H 水的工艺流程被称为氯碱工业，向氯化钠溶液中 一N2十2H2O,根据电子守恒可知，生 通入氨气、二氧化碳气体可得到碳酸氢钠晶体， 成0.15mol氨气，共生成0.25mol氨气，标准 加热分解可得纯碱；母液中还可提取溴、镁，海水 状况下体积为5.6L,D错误。 提溴时先将溴离子氧化为溴单质，再通热空气将 9.B【解析】0~l3min时，随着时间的推移Mn(I) 溴单质吹出，然后用SO2水溶液将其还原为溴离 浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大 子，以上为富集溴离子的过程，最后再将溴离子 值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)；约l3min 氧化为溴单质，从海水中提取镁时先将镁离子沉 后，随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减小，Mn(Ⅱ)的浓 淀为氢氧化镁，再加盐酸得到六水合氯化镁晶 度增大。由图像可知，随着时间的推移M(Ⅲ)的浓 体，脱水即可得氯化镁晶体，再电解熔融的氯化 度先增大后减小，说明开始反应生成M(Ⅲ)，后 镁晶体得镁单质。在第①步中除去粗盐中的 Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(I),所以Mn(Ⅲ)能氧化 SO?、Ca+、Mg2+、Fe3+等杂质时，先加入过量 H2C2O4,A正确；随着反应物浓度的减小，到大约 BaCl2溶液除去SO?,然后加入过量NaOH溶 l3min时生成Mn(Ⅲ)，Mn(Ⅲ)浓度增大，Mn(Ⅲ) 液除去Mg2+、Fe3+,再加入过量NaCO3溶液除 对反应起催化作用，因此0~l3min反应速率会 去Ca2+和多余的Ba+,最后过滤，向滤液中加入 逐渐加快，B错误；0~13min内的平均反应速 盐酸除去多余的OH和CO?,A错误；工业上 率n(Mn0)=1x10)molL≈7.7× 通过电解熔融MgC2制取金属镁，电解饱 13 min 和MgCL2溶液得到氢氧化镁、氯气、氢气，得不到 l0-6mol·L1·min1,C正确；高锰酸根离子 镁单质，B错误；步骤④是谗单质被二氧化硫的 被还原为锰离子，H2C2O4被氧化为二氧化碳， 水溶液吸收，生成硫酸和溴化氢，化学方程式 H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保 ·28· ·化学· 参考答案及解析 留，故总反应为5H2C2O4十2MnO4十6H 反应的化学方程式为XHCHOH+-Q只 2Mn2++10CO2个+8H20,D正确。 2 CH CHO十2LO。C是乙醛，向乙醛中加入新制氢 10.B【解析】将铁钉和铜丝连接插入食醋中符合 氧化铜悬浊液加热发生反应CH CHO+2Cu(OHD2+ 构成原电池原理，可形成原电池，A正确；浓硝 aOH△，C0y+CHCOON-+3H0,实验现象 酸受热分解也产生红棕色气体，无法验证碳能 是产生砖红色沉淀。 与浓硝酸反应，B错误；AgBr为淡黄色晶体或 (2)B是乙醇，乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或 粉末，难溶于水，将溴蒸气和NO2分别通 酸性重铬酸钾溶液直接氧化为乙酸，乙醇与乙 入AgNO3溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸 酸在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯 气，C正确；检验溶液中的NH时的方法为向溶 (C4HO2),设60g乙酸与足量乙醇反应，生成 液中加入浓NaOH溶液、加热，逸出的气体用湿 乙酸乙酯的质量是x; 润的红色石蕊试纸检验，若湿润的红色石蕊试 CHCOOH+-CHCH.OH浓Hso4 CHs COOCH2 CH3+H2O 纸变蓝，则含有NH,D正确。 60 88 二、非选择题 60g Cu 11.(1)加成反应(2分)2 CH CH2 OH+O2 60g 60g·mol-88g·mol,解得：x=88g,乙 2 CH CHO十2H2O(4分)产生砖红色沉淀(3分) 酸乙酯的理论产量是88g,实际生成66g乙酸 (2)75%(3分) 的66g×100%=75%。 (3)未用碱中和作催化剂的酸(3分) 乙酯，则产率为88g (3)为检验淀粉水解产物，向淀粉溶液中加入稀硫 (4)羟基、羧基(2分) 酸并加热一段时间，冷却后的溶液中加入氢氧化钠 0 中和硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热；小明实验失 O-C 败的主要原因是未用碱中和作催化剂的酸。 CHCH CHCH3(3分) C-O OH 0 (4)乳酸(CH CHCOOH)分子中的官能团名称 【解析】A是一种常见的烃，它的产量可以用来 是羟基、羧基。两分子乳酸在一定条件下通过酯化 衡量一个国家的石油化工发展水平，为乙烯；乙 反应可生成一分子六元环酯，反应方程式为 烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化 氧化生成乙醛，乙醛与氢氰酸发生加成反应生 2CH CHCOOH 催化剂 CHCH, OH OH △ OH 成 CH CHCN CH CHCN水解为 OH CH,CHCOOH;淀粉水解生成葡萄糖，葡萄 糖在酒化酶作用下生成乙醇，据此分析。 则该环酯的结构简式为CH( CHCH。 (1)A是乙烯、B是乙醇，乙烯和水发生加成反 应生成乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，B→C ·29· 1 真题密卷 学科素养周测评 12.(1)检验装置的气密性(2分) 不能氧化NO。根据装置特点和实验目的，⑤中 (2)Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2↑ 是用排水法集气，因为「O不溶于水且不与水 +2H20(4分) 发生反应，故NO应从③中出来，所以装置③中 (3)将NO2转化为NO(2分)3NO2+H2O 应该盛放稀硝酸，⑥是用氢氧化钠溶液吸收尾 -2HNO,+NO(4分) 气，说明从④中出来的有NO2,所以装置④中应 (4)3mol·L1稀硝酸、浓硝酸(3分) 该盛放浓硝酸，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收 (5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中 NO2;故装置③、④中盛放的药品依次是3mol· 液面上方气体由无色变为红棕色(3分) L1稀硝酸、浓硝酸。 (6)ac(2分) (5)NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2 【解析】开始向装置中通入二氧化碳排净装置 产生，说明稀HNO3不能氧化NO,所以盛放稀 中空气防止干扰，装置中铜和浓硝酸反应生成 HNO?装置的液面上方没有颜色变化即可说 二氧化氨，通过与水反应将二氧化氨转化为 明；装置④中盛放的是浓HNO,若浓HNO3能 NO,NO通过③稀HNO3溶液后，无红棕色 氧化NO,则装置④液面的上方会产生红棕色气 NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO;NO通 体，故实验现象为装置③液面上方气体仍为无 过装置④浓硝酸溶液后液面的上方会产生红棕 色，装置④液面上方气体由无色变为红棕色。 色气体，说明浓硝酸能氧化NO⑤中是用排水 (6)要证明是Cu(NO,)2浓度过高或是溶解了 法集气，⑥是用氢氧化钠溶液吸收尾气减少 NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将 污染。 溶解的NO2除去再观察颜色变化，二是降低溶 (1)装置加入药品前应先检验装置的气密性。 液中Cu(NO3)2的浓度，观察颜色变化。加热 (2)装置①中发生的反应为铜和浓硝酸反应生成 可降低NO2的溶解度，通过观察溶液颜色变化 硝酸铜、水、二氧化氮，化学方程式是Cu十 可以判断，a正确；加水稀释，硝酸铜浓度降低， 4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2H2O+2NO2个。 NO2浓度也降低，无法判断是由哪个量引起的 (3)根据分析可知，装置②是将二氧化氨转化为一 变化，b错误；向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸 氧化氮，反应式为3NO2十H2O—2HNO+NO。 与铜反应产生的气体，增大了NO2的浓度，通 (4)已知浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸 过观察溶液颜色变化可以判断，C正确。 1 ·30·