精品解析：山西省朔州市怀仁市第一中学校2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题

怀仁一中高一年级2024～2025学年上学期期中考试 化学试题 (时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列说法不正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物 B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C. 《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及氧化还原反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2. 下列说法正确的是 A. NaCl晶体不导电，但NaCl是电解质 B. Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物 C. 钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 D. 明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同 3. 科学家研究发现，改变溶剂，纳米球分子(空腔直径约为)可以通过原子间的重新结合，变成尺寸更大的化学性质不同的纳米碗分子(空腔直径约为)，纳米碗分子可溶解在合适的溶剂中。下列有关说法错误的是 A. 改变溶剂，纳米球变成纳米碗的过程发生了化学变化 B. 含有纳米碗的分散系可对光产生散射作用 C. 由此可见，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备 D. 可用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离 4. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A KOH HNO3 NaHCO3 CaO NH3 B NaOH HCl CaCO3 Na2O BaSO4 C Cu(OH)2 NaHSO4 CaF2 CaO NaCl D Na2CO3 H2SO4 KCl SO2 HCl A. A B. B C. C D. D 5. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)，判断下列说法不正确的是 A. 反应a的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3 B. 能证明氯水具有漂白性的是反应d，体现了氯气分子的性质 C. 反应c的现象是产生白色沉淀 D. 反应b的离子方程式为2H++=H2O+CO2↑ 6. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．收集干燥Cl2 B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C．观察K2CO3的焰色试验 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 7. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液：Ba2++=BaSO4↓ B. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. Ca(HCO3)2(过量)和NaOH溶液：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O D. NaHCO3溶液与CH3COOH溶液：+H+=CO2↑+H2O 8. 用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应I：(未配平)和反应Ⅱ：(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应I中Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B. 反应I中每生成1个，转移电子的数目为10 C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的微粒数目之比为1：3 D. 若反应I和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的数目相同，则反应I和反应Ⅱ中消耗还原剂的微粒数目之比为2：3 9. 现有由中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的溶液，气体体积有所减少；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是 A. 混合物中一定不含 B. 混合物中一定含有 C. 无法确定混合物中是否含有 D. 混合物中一定不含 10. 碘离子具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，在一定条件可发生如图转化关系。下列说法不正确的是 A. 用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B. 由图可知氧化性的强弱顺序为 C. 生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2：5 D. 途径III反应的离子方程式： 11. 如图装置可根据小灯泡亮度判断溶液导电能力(灯泡越亮，导电能力越强)。往装有氢氧化钠溶液的装置内继续加入以下物质，导电能力可增强的是(不考虑晶体的析出) A. 少量水 B. 少量氯化钾固体 C. 少量乙醇 D. 少量稀硝酸 12. 下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 氯水的导电性良好 氯水是电解质 I对，Ⅱ对，有 B NaClO溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝色 NaClO具有氧化性 I对，Ⅱ错，无 C Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2 Na2O2可用作航天员的供氧剂 I对，Ⅱ对，有 D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出 NaHCO3难溶于水 I对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 13. 氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. b的水溶液在空气中久置酸性增强 B. d是新型的自来水消毒剂 C. 一定条件下可实现a→b→d的转化关系 D. a和c可在酸性条件下大量共存 14. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。现有下列物质：①Al；②；③；④；⑤；⑥酒精；⑦溶液；⑧；⑨的水溶液；⑩次磷酸()。请回答下列问题： （1）其中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （2）写出③溶于水的电离方程式：___________，写出②与⑤溶液反应的离子方程式：___________。 （3）已知⑩与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可以推断H3PO2为___________(填“一元”“二元”或“三元”)酸，NaH2PO2为___________(填“正”“酸式”或“碱式”)盐。 （4）已知还原性：Fe2+>Br-，若将少量Cl2通入⑨FeBr2的水溶液中发生反应的离子方程式为___________，若将过量Cl2通入FeBr2的水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 16. 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动小组为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如图实验装置。 （1）仪器A的名称为___________。 （2）MnO2与浓盐酸反应的化学方程式：___________。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是___________。 （4）有关上述实验的说法正确的是___________(填字母)。 A．实验开始后，I中现象：产生棕褐色的烟 B．装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2和CaCl2 C．C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色 （5）检验G溶液中金属阳离子的操作方法是___________。 （6）Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。 则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________(填字母)。 A. 0～3.0 B. 3～5.5 C. 5.5～7.5 D. 7.5～10.0 17. 中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。某厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： （1）流程I是对粗盐水的提纯，其中试剂1为___________(填化学式，下同)，试剂2为___________，加试剂2的目的是___________ （2）流程Ⅱ中先通入NH3后通入CO2，理由是___________总反应的化学方程式为___________。 （3）流程Ⅲ涉及反应的化学方程式为___________。 （4）将灼烧后所得样品溶于水，逐滴滴加稀盐酸，加入10mL后开始出现气泡，继续滴加，直至不再有气泡产生，此时共消耗稀盐酸28mL。产生这种现象的原因是___________，出现气泡时发生反应的离子方程式为___________。 18. I．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 （1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （3）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是___________(填化学式)。 （4）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式：___________。 ②每生成1个转移___________个电子。 （5）KMnO4氧化酸性废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 怀仁一中高一年级2024～2025学年上学期期中考试 化学试题 (时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列说法不正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物 B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C. 《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及氧化还原反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈醋是醋酸溶液，是混合物，A正确； B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景中没有新物质生成，描述的主要是物理变化，故B正确； C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及碳酸氢钙的生成以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C错误； D．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1~100nm之间，属于胶体，故D正确； 答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. NaCl晶体不导电，但NaCl是电解质 B. Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物 C. 钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 D. 明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠虽然晶体不导电，但它在熔融或溶解状态下导电，因此是电解质，A正确； B．Na2CO3俗称纯碱或苏打，碱性较强，不能作为治疗胃酸过多的药物，B错误； C．金属钠的化学性质很活泼，能与水、氧气等发生化学反应，不能用泡沫灭火器灭火，C错误； D．明矾净水利用的是Al3＋的水解，得到Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，而漂白粉是利用次氯酸的强氧化性，D错误； 答案选A。 3. 科学家研究发现，改变溶剂，纳米球分子(空腔直径约为)可以通过原子间的重新结合，变成尺寸更大的化学性质不同的纳米碗分子(空腔直径约为)，纳米碗分子可溶解在合适的溶剂中。下列有关说法错误的是 A. 改变溶剂，纳米球变成纳米碗的过程发生了化学变化 B. 含有纳米碗的分散系可对光产生散射作用 C. 由此可见，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备 D. 可用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米球与纳米碗的化学性质不同，是化学变化，故A正确； B．纳米碗分子的空腔直径约为，含有纳米碗的分散系是胶体，可对光产生散射作用，故B正确； C．由题干的描述可知，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备，故C正确； D．纳米球分子(空腔直径约为)和纳米碗分子(空腔直径约为)都可以透过滤纸，不能用过滤的方法将纳米球和纳米碗进行分离，故D错误； 答案选D。 4. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A KOH HNO3 NaHCO3 CaO NH3 B NaOH HCl CaCO3 Na2O BaSO4 C Cu(OH)2 NaHSO4 CaF2 CaO NaCl D Na2CO3 H2SO4 KCl SO2 HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱；电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物为电解质。 【详解】A．氨气属于非电解质，故A错误； B．氢氧化钠为碱，氯化氢为酸，碳酸钙为盐，氧化钠为碱，硫酸钡为电解质，故B正确； C．硫酸氢钠为盐，不属于酸，故C错误； D．碳酸钠为盐，不是碱，二氧化硫为酸性氧化物，故D错误； 故选：B。 5. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)，判断下列说法不正确的是 A. 反应a的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3 B. 能证明氯水具有漂白性的是反应d，体现了氯气分子的性质 C. 反应c的现象是产生白色沉淀 D. 反应b的离子方程式为2H++=H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中的具有强氧化性，可将氧化为，化学方程式为，A正确； B．氯水使石蕊试液先变红后褪色，变红是因为氯水中的呈酸性，褪色是因为具有强氧化性，体现漂白性的是分子，而非分子，B错误； C．氯水中含有，与硝酸银溶液中的反应生成白色沉淀，C正确； D．氯水中的（来自和）与碳酸钠反应，离子方程式为，D正确； 故答案选B。 6. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．收集干燥Cl2 B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C．观察K2CO3的焰色试验 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的密度比空气大，收集时应采用“长进短出”的方式，但该装置的导管是短进长出，无法有效收集气体，且该装置不能干燥，A不符合题意； B．该实验中，盛有的大试管被直接加热，温度较高，而盛有的小试管被间接加热，温度较低。较低温度下的分解而较高温度下的不分解，更能说明的稳定性比差，B符合题意； C．观察钾元素的焰色试验时，必须透过蓝色钴玻璃以滤去钠元素的黄色光干扰，该装置缺少此操作，C不符合题意； D．制备胶体的正确操作是向沸水中逐滴加入饱和溶液并煮沸至呈红褐色，而该装置是将溶液滴入溶液中，会直接生成沉淀，D不符合题意； 故答案选B。 7. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液：Ba2++=BaSO4↓ B. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. Ca(HCO3)2(过量)和NaOH溶液：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O D. NaHCO3溶液与CH3COOH溶液：+H+=CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH－+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，A错误； B．将稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正确； C．Ca(HCO3)2(过量)和NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，C错误； D．NaHCO3溶液与CH3COOH溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：+CH3COOH=CH3COO－+CO2↑+H2O，D错误； 答案选B。 8. 用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应I：(未配平)和反应Ⅱ：(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应I中Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B. 反应I中每生成1个，转移电子的数目为10 C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的微粒数目之比为1：3 D. 若反应I和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的数目相同，则反应I和反应Ⅱ中消耗还原剂的微粒数目之比为2：3 【答案】B 【解析】 【分析】在反应Ⅰ中，中（+1→+2）、（-2→+6）均失电子，作还原剂；中（+7→+2）得电子，作氧化剂，反应Ⅰ：；反应Ⅱ中，中（+2→+3）、（-1→+6）失电子，作还原剂；作氧化剂， 反应Ⅱ：，据此分析。 【详解】A．反应Ⅰ中，中元素从+1价升至+2价，元素从-2价升至+6价，均发生失电子的氧化反应；故仅作还原剂，并非既是氧化剂又是还原剂，A不符合题意； B．配平反应Ⅰ：；生成1个时，从-2价升至+6价，失8 e-，同时中2个从+1价升至+2价，共失2 e-，总失10e-；故每生成1个，转移电子数目为10，B符合题意； C．配平反应Ⅱ：；是氧化剂，是还原剂；二者微粒数目之比为3：1，并非1：3，C不符合题意； D．反应Ⅰ中，1个（）得5 e-，1个失10 e-，则消耗1个对应个；反应Ⅱ中，1个得5 e-，1个失15 e-，则消耗1个对应个；若消耗数目相同，反应Ⅰ与Ⅱ中还原剂（与）的数目之比为，并非2：3，D不符合题意； 故选B。 9. 现有由中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的溶液，气体体积有所减少；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是 A. 混合物中一定不含 B. 混合物中一定含有 C. 无法确定混合物中是否含有 D. 混合物中一定不含 【答案】B 【解析】 【分析】该混合物在空气中加热，有气体放出，则混合物中一定存在碳酸氢钠，混合物中加入足量的盐酸有气体生成，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积有所减少但是气体并不是全部被吸收，说明气体中有氧气，混合物中一定有Na2O2，因此该混合物中一定含有过氧化钠和碳酸氢钠，碳酸钠和氯化钠是否存在无法确定。 【详解】A．混合物中是否存在碳酸钠和氯化钠无法确定，A错误； B．根据分析可知，混合物中一定含有过氧化钠和碳酸氢钠，B正确； C．混合物中一定含有碳酸氢钠，C错误； D．该混合物中一定存在过氧化钠，不一定存在氯化钠，D错误； 故答案选B。 10. 碘离子具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，在一定条件可发生如图转化关系。下列说法不正确的是 A. 用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B. 由图可知氧化性的强弱顺序为 C. 生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2：5 D. 途径III反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】具有还原性，可以被氯气氧化为，具有氧化性，能被亚硫酸氢钠还原为碘单质； 【详解】A．KIO3、KI在酸性条件下发生氧化还原反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘，A正确； B．由途径I可知氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可知氧化性：>I2，由途径Ⅲ可知氧化性：Cl2>，故物质氧化性有强到弱的顺序为：，B正确； C．假设反应产生1molI2，途径I转移2mol电子，途径Ⅱ转移10mol电子，因此生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2:10=1:5，C错误； D．途径Ⅲ中，Cl2把I-氧化为，Cl2被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式：，D正确； 故选C。 11. 如图装置可根据小灯泡亮度判断溶液导电能力(灯泡越亮，导电能力越强)。往装有氢氧化钠溶液的装置内继续加入以下物质，导电能力可增强的是(不考虑晶体的析出) A. 少量水 B. 少量氯化钾固体 C. 少量乙醇 D. 少量稀硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入水后溶液体积增加，导致离子浓度降低，导电能力减弱，故A项错误； B．KCl是强电解质，在水溶液中电离出自由移动的阴阳离子而导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力增强，故B项正确； C．乙醇为非电解质，无法电离出自由移动的离子，不能导电，加入溶液中之后不能使溶液的导电能力增强，故C项错误； D．加入少量稀硝酸时，氢氧化钠与稀硝酸反应生成水和NaNO3，NaNO3是强电解质，溶液中离子数目几乎不变，由于溶液体积增大，溶液中离子浓度减小，因此加入少量稀硝酸后溶液导电能力减弱，故D项错误； 故本题选B。 12. 下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 氯水的导电性良好 氯水是电解质 I对，Ⅱ对，有 B NaClO溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝色 NaClO具有氧化性 I对，Ⅱ错，无 C Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2 Na2O2可用作航天员的供氧剂 I对，Ⅱ对，有 D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出 NaHCO3难溶于水 I对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水是Cl2溶于水后形成的溶液，其中含有HCl、HClO等电解质，这些物质电离出的离子使溶液导电性良好。然而，氯水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，陈述I正确，陈述II错误，A错误； B．NaClO溶液滴加到淀粉-KI溶液中，NaClO将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝。这说明NaClO具有氧化性，陈述II是正确的，且有因果关系，B错误； C．因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，有因果关系，C正确； D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3。由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，且溶液中水减少，导致NaHCO3析出。然而，NaHCO3并非难溶于水，而是溶解度较小，陈述II错误，D错误； 故选C。 13. 氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. b的水溶液在空气中久置酸性增强 B. d是新型的自来水消毒剂 C. 一定条件下可实现a→b→d的转化关系 D. a和c可在酸性条件下大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，b为，的水溶液中主要成分为HCl和HClO，在空气中久置后，HClO分解为HCl和，由于HCl酸性强于HClO，故b的水溶液在空气中久置酸性增强，A正确； B．d为，是新型自来水消毒剂，杀菌效率高且无残留，B正确； C．a含氯离子如NaCl，电解可生成b（），可与NaClO2在一定条件下可生成d（），能实现转化，C正确； D．酸性条件下，a中的与c中的会发生归中反应：，不能大量共存，D错误； 故答案选D。 14. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种。加足量盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有、中的至少一种，、与不共存，一定不含；加硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液一定含有，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有、，一定不含，一定存在。 【详解】A．根据以上分析，原溶液中一定存在、，故A正确； B．根据以上分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据以上分析，气体W为，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．向原溶液中含有，滴加澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故D正确； 选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。现有下列物质：①Al；②；③；④；⑤；⑥酒精；⑦溶液；⑧；⑨的水溶液；⑩次磷酸()。请回答下列问题： （1）其中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （2）写出③溶于水的电离方程式：___________，写出②与⑤溶液反应的离子方程式：___________。 （3）已知⑩与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可以推断H3PO2为___________(填“一元”“二元”或“三元”)酸，NaH2PO2为___________(填“正”“酸式”或“碱式”)盐。 （4）已知还原性：Fe2+>Br-，若将少量Cl2通入⑨FeBr2的水溶液中发生反应的离子方程式为___________，若将过量Cl2通入FeBr2的水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑧⑩ ②. ④⑥ （2） ①. ②. （3） ①. 一元 ②. 正 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合的是②③⑤⑧⑩； 非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，符合要求的是④⑥； 【小问2详解】 溶于水完全电离，其电离方程式为；与反应生成沉淀和，离子方程式为； 【小问3详解】 与足量NaOH反应只生成，说明其只有1个可电离的，故为一元酸；是完全中和后的产物，属于正盐； 【小问4详解】 与反应时，由于还原性，故先氧化，再氧化，因此少量与反应时，离子方程式为；过量与反应时，会将、完全氧化，离子方程式为。 16. 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动小组为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如图实验装置。 （1）仪器A的名称为___________。 （2）MnO2与浓盐酸反应的化学方程式：___________。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是___________。 （4）有关上述实验的说法正确的是___________(填字母)。 A．实验开始后，I中现象：产生棕褐色的烟 B．装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2和CaCl2 C．C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色 （5）检验G溶液中金属阳离子的操作方法是___________。 （6）Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。 则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________(填字母)。 A. 0～3.0 B. 3～5.5 C. 5.5～7.5 D. 7.5～10.0 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）除氯气中的氯化氢 （4）AC （5）用铂丝蘸取G中溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明G溶液中含有Na+ （6）B 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，之后通过饱和食盐水进行除杂，最上面的装置将氯气干燥后和铁粉进行反应，最后氢氧化钠进行尾气处理；下面的装置C中有色布条褪色，因为进入的气体湿润的氯气，所以有色布条褪色，之后通过浓硫酸干燥，进入E中有色布条不褪色，通入到石灰乳中生成次氯酸钙，之后利用氢氧化钠进行尾气处理； 【小问1详解】 根据装置图，仪器A的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为 ； 【小问3详解】 A中生成的氯气中含有氯化氢杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除氯气中的氯化氢； 【小问4详解】 A．实验开始后，I中铁在氯气中燃烧生成氯化铁，现象是产生棕褐色的烟，故A正确； B．装置F中氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，CaCl2不是有效成分，故B错误； C．C中通入湿润的氯气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，C中有色布条褪色，E中通入干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，E中有色布条不褪色，故C正确； 选AC。 【小问5详解】 Na元素的焰色为黄色，检验G溶液中Na+的操作方法是：用铂丝蘸取G中溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明G溶液中含有Na+； 【小问6详解】 Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强，pH为3～5.5时，HClO的浓度最大，所以溶液的pH最佳控制范围是3～5.5，选B。 17. 中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。某厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： （1）流程I是对粗盐水的提纯，其中试剂1为___________(填化学式，下同)，试剂2为___________，加试剂2的目的是___________ （2）流程Ⅱ中先通入NH3后通入CO2，理由是___________总反应的化学方程式为___________。 （3）流程Ⅲ涉及反应的化学方程式为___________。 （4）将灼烧后所得样品溶于水，逐滴滴加稀盐酸，加入10mL后开始出现气泡，继续滴加，直至不再有气泡产生，此时共消耗稀盐酸28mL。产生这种现象的原因是___________，出现气泡时发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 除去和过量的 （2） ①. 通入后的溶液呈碱性，的溶解度更大，生成的更多，纯碱的产量更高 ②. （3） （4） ①. 产品纯碱中会混有碳酸氢钠，将样品溶于水，逐滴滴加稀盐酸，依次发生、。 ②. 【解析】 【分析】粗盐水中含有、、， 要除去这些杂质，所选试剂分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，溶液在溶液之后加入，其作用除了除去外，还要除去过量的，则1、2依次为、；然后过滤，滤液主要成分为NaCl溶液，滤渣为、、； 往饱和食盐水中先通氨气、后通二氧化碳，得到沉淀和，煅烧过滤所得的，利用的热不稳定性，经煅烧分解从而获得纯碱。 【小问1详解】 根据分析，试剂1、2依次为、； 加试剂2的目的是除去外，还要除去过量的。 【小问2详解】 流程Ⅲ中先通入后通入，理由是：通入后的溶液呈碱性，的溶解度更大，生成的更多，纯碱的产量更高。 总化学反应方程式为：。 【小问3详解】 流程为煅烧生成纯碱，同时生成二氧化碳气体和水，涉及的化学反应方程式为：。 【小问4详解】 产品纯碱中会混有碳酸氢钠，将样品溶于水，逐滴滴加稀盐酸，依次发生、，加入10 mL后开始出现气泡，继续滴加，直至不再有气泡产生，此时共消耗稀盐酸28 mL。 出现气泡时发生反应的离子方程式为。 18. I．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 （1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （3）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是___________(填化学式)。 （4）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式：___________。 ②每生成1个转移___________个电子。 （5）KMnO4氧化酸性废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）② （3）； （4） ①. ②. 3 （5） 【解析】 【小问1详解】 反应中中（+5价）降为中（+4价），得2×1e⁻；中部分（-1价）升为中（0价），失2×1e⁻；发生反应为：，双线桥表示为： ； 【小问2详解】 中部分（-1价）被氧化为，体现还原性；部分生成，体现酸性；故浓盐酸显示还原性和酸性；故答案为：②； 【小问3详解】 反应中中（+2价）升为中（+6价），中部分（-1价）升为中（0价），二者均失电子作还原剂；故还原剂是、； 【小问4详解】 中（+3价）升为中（+6价），中（+1价）降为（-1价），依据电子守恒配平：； 每个从+3价升为+6价，转移3个电子；故答案为： ； 3； 【小问5详解】 中（+7价）降为中（+4价），（+2价）升为中（+4价），依据电子守恒配平：；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $