辽宁省大连市甘井子区大连佰圣高级中学有限公司2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

2025～2026学年度上学期期末考试 高一化学 （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：C－12 O－16 Al－27 Mn－55 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国古代文献中记载了许多与化学相关的知识。下列说法错误的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了非氧化还原反应 C．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用焰色试验鉴别钾盐 D．“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指铁的合金 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的结构式：N≡N B．互为同位素：14C 和14N C．水合钠离子的示意图： D．H2O2的电子式： 3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A．根据溶液的酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B．根据氧化物的性质，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D．根据组成物质的元素种类是否只有一种，将物质分为纯净物和混合物 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O = CaCO3↓+2H+ B．用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ C．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀： Al3+ + 2SO+ 2Ba2+ + 4OH－= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]－ D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO+2OH－= CaCO3↓+2H2O+CO 5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．标准状况下，11.2LCO2共用电子对数为2NA B．1molNaHSO4在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为2NA C．18g重水(D2O)中含有的中子数为9NA D．0.1molFe与0.1molCl2加热条件下充分反应，转移电子数为0.3NA 6．下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A．能溶解氧化铝的溶液中：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO B．滴入酚酞显红色的溶液中：K＋、Na＋、SO、CO C．在无色溶液中：Cu2＋、NO3－、K＋、Cl－ D．在强酸性溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、ClO－ 7．下列去除杂质的方法中，不能实现目的的是 A．通入足量的Cl2，除去Fe2(SO4)3溶液中混有的少量FeSO4 B．加入过量的NaOH溶液，除去Fe2O3中混有的Al2O3 C．通过灼热的铜丝网，除去N2中混有的O2 D．通入足量的CO2，除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 8. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A．I制备NaHCO3 B．II可用于除去CO2中的HCl C．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D．用IV制备氢氧化亚铁 9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10，下列说法正确的是 A．X的单质有多种同素异形体，均熔点高，硬度大 B．Y、W和氧元素形成的含氧酸盐中只有一种正盐 C．Z的最高价氧化物的水化物为强酸 D．X元素最简单氢化物和最高价氧化物的分子结构分别为正四面体形和直线形 10．下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是常见的气态非金属单质，D常用于自来水杀菌，化合物G焰色呈黄色，化合物F的水溶液是常见的一元强酸溶液。下列说法不正确的是 A．E与CO2的反应可作为呼吸面具中氧气的来源 B．CO2的水溶液能导电，CO2属于非电解质 C．可通过简单气态氢化物熔沸点的高低判断D所在的主族元素非金属性的强弱 D．G与足量的F在溶液中反应的离子方程式是2H+ + CO = H2O + CO2↑ 11．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 D．FeO和Fe2O3均可与氢碘酸反应，反应原理完全相同 12．根据下列实验操作和现象推理所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C B 将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中，钠浮在液面上四处游动，后逐渐消失，溶液底部析出白色固体 还原性：Na>Ca C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无变化；再滴入少量氯水，溶液颜色仍无明显变化 不能证明该溶液中没有Fe2＋ 13. 向双氧水中加入少量硫酸铁溶液，其转化的流程如下图所示。下列叙述正确的是 A. 过程I中离子方程式为： B. 分析过程I和II，H2O2均作氧化剂 C. 分析过程I和II，Fe2+是该循环过程中的催化剂 D. 工业生产，若用H2O2氧化Fe2+，实际用量常常大于理论用量 14．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO、Cl－、HCO。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行如下实验： ①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A．溶液中一定不存在Fe3+、Ba2+和Cl－ B．溶液中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+ C．②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物 D．取③的上层清液，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl－ 15. 下列选项描述与对应图像相符的是 A．图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl－浓度随着时间变化的曲线 B．图B为向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4溶液，溶液电导率随时间变化的曲线 C．图C为向等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 D．图D为FeBr2、FeI2混合液中，各离子的物质的量随氯气通入的变化图像，c(FeBr2)：c(FeI2)=1:3 第II卷（非选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（15分） 食品添加剂可以改善食品的色、香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： I. 磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。 ⑴的结构示意图为__________。中子数为18的P，其核素符号为__________。 ⑵下列说法中正确的是_________。 A．热稳定性：H2O > NH3 > PH3 B．碱性：KOH >Al(OH)3 >Ca(OH)2 C．酸性：H3PO4 >H2SiO3 > H2CO3 D．还原性：O2－< S2－< P3－ II. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题： ⑶F元素在元素周期表中的位置为____________________。 ⑷由A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为_________________。 ⑸B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为________________________________。 ⑹B、C、D对应简单离子的半径由大到小的顺序为_____________________（用具体微粒符号表示）。 ⑺D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为________________________________________。 17．（11分）以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、FeO、Fe2O3等少量杂质)为主要原料，制取高纯MnCO3，流程如图所示。 已知：SiO2难溶于水，且不与稀H2SO4、SO2反应。 回答下列问题： ⑴FeO属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，将其在空气中加热能迅速被氧化为___________。 ⑵“浸锰”步骤中，MnO2与SO2发生反应，在此过程中SO2表现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ⑶经“过滤I”后，溶液中所含金属离子为___________(填离子符号)。 ⑷“氧化”步骤中，加入MnO2的作用为___________________________________________________________(用化学方程式表示)。 ⑸“沉锰”步骤中，除了生成产品MnCO3外，还有气体生成，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。 ⑹取23.0g所得产品(高纯MnCO3)溶于足量的盐酸中，共产生7.48gCO2，计算产品中碳酸锰的质量分数为___________%。 18．（15分）铁和铝及其化合物在日常生产生活中有着广泛的应用。 I．制备FeCl3晶体(实验装置如图所示) 氯化铁(FeCl3)是一种棕色结晶，易升华，极易吸收空气里的水分而潮解。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁性质的相关实验如下： ⑴装置A中发生反应的离子方程式是___________。 ⑵实验装置接口的连接顺序是a→___________→g，G中盛装的物质是___________，其作用是___________。 ⑶装置C的作用是________________________________。 ⑷实验开始应先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯，当观察到___________时(填现象)，再点燃另一处的酒精灯。 Ⅱ．测定铁铝合金中铝的质量分数(实验装置如图所示) ⑸铝和NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 ⑹装置中导管a的作用除了使分液漏斗中的NaOH溶液能顺利滴下以外，另一个作用是_______。 ⑺若实验用铁铝合金的质量为0.334g，测得气体体积为67.2mL(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。 19．（14分）某工厂的工业废水中含有大量的Fe3+、Fe2+、Cu2+、SO。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题： ⑴加入试剂D为_______。 ⑵加入试剂C，溶液中发生反应的离子方程式有_______、_______。 ⑶操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 ⑷工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O）处理酸性废水中含有的重铬酸根离子，使其全部转化为Cr3+，该反应的离子方程式为_______。 ⑸实验室由FeSO4·7H2O固体配制溶液。 ①下图所示的仪器中，配制溶液不需要使用的是_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______、_______(填写仪器名称)。 ②下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。 A．FeSO4·7H2O固体失去部分结晶水 B．移液前，容量瓶内有蒸馏水 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时仰视刻度线 试卷第1页，共3页 高一化学试卷 第 1 页（共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学参考答案及评分细则 一．选择题:共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A C C D B A B D C C D D C A 2． 非选择题:共4小题，共55分。 （涉及到方程式的书写，物质正确、配平错误0分，↑符号不扣分） 16．（15分，除特殊注明外每空2分） I. ⑴ （1分） ⑵AD（全对2分，漏选1分，错选0分） II.⑶第三周期 第VIIA族（有错0分） ⑷ ⑸离子键、共价键（或非极性共价键）（各1分，漏写给1分，写错不给分） ⑹O2- >Na+>Al3+ ⑺Al (OH)3 + OH- = [Al(OH)4]－ 17．（11分）⑴ ①. 碱性 （1分） ②. Fe3O4 （1分） ⑵还原性（1分） ⑶Fe2+、Mn2+ （2分）（各1分，漏写给1分，写错不给分） ⑷ （2分） ⑸ （2分） ⑹85（2分） 18．（15分）⑴ （2分） ⑵ ① d→e→i→h→b→c→f （2分）（有错0分） ②. 碱石灰（1分） ③. 尾气处理，防止氯气污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置B（2分） ⑶除去氯气中混有的氯化氢气体（1分） ⑷ ①. A （1分） ②. 整套装置全部充满黄绿色气体 （1分） ⑸2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑（2分） ⑹消除加入NaOH溶液排开空气的体积对测量氢气体积所带来的误差（1分） ⑺16.2% （2分） (保留三位有效数字) 19．（14分）⑴稀硫酸（或H2SO4）（2分） ⑵ ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+ （1分） ②. Fe+Cu2+=Fe2++Cu（1分） ⑶冷却结晶(或降温结晶) （2分） ⑷ （2分） ⑸①. DE（2分）②. 250mL容量瓶（1分）(不写250mL不给分) ③. 玻璃棒（1分） ④. CD（1分） 高一化学答案 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $