2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册期末考试训练卷

2025-2026学年度高一年级化学（人教版）期末考试训练卷 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、单选题 1．“试验物质的导电性”这一实验中，下列安全提示与本实验无关的是 A． B． C． D． 2．下列关于生产生活中常见的物质分类正确的是 选项 纯净物 单质 氧化物 盐 A 漂白粉 金刚石 NaCl B 冰水 Na CaO 纯碱 C 硫酸 铁红 NaOH D 小苏打 磁性氧化铁 A．A B．B C．C D．D 3．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列帮厨活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 帮厨活动 化学知识 A 清洗铁锅后及时擦干 具有氧化性 B 烹煮食物的后期才用加碘盐调味 碘酸钾受热易分解 C 用白醋清洗水壶中的水垢 水垢主要成分是碳酸盐 D 制作面点时加入纯碱 不能和大量共存 A．A B．B C．C D．D 4．下列表示正确的是 A．的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．中子数为10的氟原子： D．中元素的化合价为 5．在指定溶液中，下列离子可以大量共存的是 A．在NaOH溶液中：、、、 B．在稀硫酸中：、、、 C．在溶液中：、、、 D．在溶液中：、、、 6．现有19.7 g某金属碳酸盐，其中含有的氧元素质量为4.8 g，则金属的摩尔质量为 A． B． C． D． 7．化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A．颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B．秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C．现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树” D．物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 8．已知反应①；②，下列说法正确的是 A．在反应①中，浓盐酸只作还原剂 B．在反应①中，电子得失情况： C．氧化性强弱： D．在反应①中被还原和被氧化的氯元素的质量比为 9．矿泉水中碘酸盐的生成反应为，下列有关该反应的说法错误的是 A．钾和碘属于长周期元素 B．反应中元素全部为主族元素 C．KI中各离子最外层都达到8电子稳定结构 D．和互为同位素 10．“价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的良好工具，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A．酸性：戊己 B．若将乙转化为甲，可以不加还原剂 C．丙为，可用作自来水消毒剂 D．推测庚既有氧化性又有还原性 11．根据下列实验操作及实验现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 向某钠的化合物中加稀盐酸 产生无色无味气体 该固体一定是碳酸钠 C 在空气中点燃硫黄 产生刺激性气味气体并发出紫色光 生成的气体是 D 向蔗糖中加入浓硫酸 产生刺激性气味气体，蔗糖变黑色 浓硫酸表现脱水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 12．X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q原子的最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z位于同一主族且X是元素周期表中原子半径最小的元素，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．X分别与Y、Q组成的最简单化合物的稳定性强弱：Y>Q B．Z与Y按原子数1:1组成的化合物具有氧化性 C．Z、W的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：Z>W D．Z和Q的原子半径大小：Q>Z 13．某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子的组成，分别取少量废液进行实验操作如下，下列说法错误的是 A．废液中一定不存在 B．废液中可能存在、 C．步骤④发生的离子反应为 D．若溶液中各离子数目相等，则一定不存在 14．下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．为确认甲中有生成，用乙装置将烧瓶中混合物置于烧杯中，加水稀释后观察颜色 C．用装置丙验证二氧化硫的还原性 D．用装置丁模拟侯氏制碱法制取 第II卷（非选择题） 二、解答题 15．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。 已知：操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。 (1)试剂1最好为 (填化学式)。 (2)加入试剂2的目的 ，此时发生反应的离子方程式： 。 (3)加入盐酸时，所发生反应的离子方程式： 。 (4)操作④的目的是 (5)如何检验产品中的溶质为NaCl 。 16．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂技术员设计如下流程，从该废水中回收FeSO4·7H2O并探究FeSO4·7H2O的分解产物。 已知：①FeSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精，在空气中易被氧化； ②Fe3+与单质Fe能发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+。 回答下列问题： (1)物质1、固体2的化学式分别是 、 。 (2)操作3为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，“洗涤”操作应选用 (填“水”或“酒精”)，目的是 。 (3)为探究FeSO4·7H2O的分解产物，取一定量的上述流程所得产品，置于下图装置A中进行相关实验。实验过程中，装置B中出现白色沉淀，装置C中溶液颜色变浅。 ①若FeSO4·7H2O完全分解后的产物均为氧化物，其中固体产物为Fe2O3，则除水蒸气外，另两种分解产物为 (填化学式)。 ②装置B中发生反应的离子方程式为 。 ③装置B、C位置不能互换，原因是 。 17．我国探月工程举世瞩目，多次取回月壤样本，经检测月壤中含有如下多种元素，其中X、Y、Z、M、Q为短周期原子序数递增的主族元素。其元素性质或原子结构如下： 元素 相关信息 X 常温下，X可与氢元素形成10电子和18电子的液态分子 Y 原子的最外层电子数等于最内层电子数 Z 在周期表中的周期序数等于族序数 M 单质是常见的半导体材料 Q 某种同素异形体在空气中易自燃 W 目前产量最大、使用最广泛的金属 请回答下列问题： (1)写出X与氢元素形成的18电子分子的电子式 。 (2)Y在元素周期表中的位置是 。 (3)写出金属Z与NaOH溶液反应的离子方程式 。 (4)Y、Z、Q三种元素的离子半径由大到小的顺序 (用离子符号表示) (5)表格中元素金属性最强的是 (填元素符号)。 (6)通过下列事实，能比较M与Q非金属性强弱的是___________。 A．与化合的难易程度 B．氧化物的溶解性 C．最高价氧化物对应水化物的酸性 D．简单氢化物的沸点 (7)我国科学家在嫦娥五号月壤中首次发现由歧化反应生成的单质W，该反应可表示为3W2+(熔融)=W(纳米相)+2W3+(熔融)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 18．常被用来制造耐火材料和研磨材料。高铝粉煤灰含有较多的和，还含有少量的、铁的氧化物及其他不溶性杂质，从高铝粉煤灰中提取的工艺流程如图： 已知：①不溶于水，也不溶于稀盐酸； ②能与强碱反应。 (1)下列关于铝及氧化铝的说法正确的是___________(填序号)。 A．Al是地壳中含量最多的元素 B．Al中加入合金元素制成的硬铝，密度小、强度高，抗腐蚀能力较强 C．具有熔点高、硬度大等性质 D．可以一步转化为 (2)“酸浸”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是 。 (3)滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有 ；滤渣2的主要成分有 。 (4)通入发生反应①的离子方程式为 。 (5)“沉铝”后的滤液需要减压蒸发才能得到固体，不采用常压蒸发的原因是 。 (6)制得的是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度高一年级化学（人教版）期末考试训练卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A B B B B C D A 题号 11 12 13 14 答案 D D D C 1．B 【详解】A．A图标为护目镜，做实验需要佩戴护目镜，此提示与实验相关，A不符合题意； B．B为小心利器刺伤，实验物质的导电性不需要此安全提示，B符合题意； C．C为洗手提示，做完实验需要洗手，此安全提示与本实验相关，C不符合题意； D．若图标为“当心触电”，导电性实验需使用电源检测导电性，存在触电风险，此提示与实验相关，D不符合题意； 故答案选B。 2．B 【分析】纯净物是指由一种物质组成的物质，单质则是指由一种元素组成的纯净物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，盐则是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子结合的化合物，根据相关定义，对上述物质分类讨论。 【详解】A．漂白粉是混合物（主要成分为和），不是纯净物，金刚石是单质（碳元素）、Al2O3是氧化物、NaCl是盐，三者分类正确，但漂白粉分类错误，A错误； B．冰水是纯净物（均为H2O）、Na是单质（钠元素）、CaO是氧化物、纯碱（）是盐，所有分类均正确，B正确； C．根据相关定义，选项中属于碱而不是盐，C错误； D．磁性氧化铁的化学式为，是一种金属氧化物，而非单质，臭氧（）是由一种元素组成的，是单质，不属于氧化物，D错误； 故选B。 3．A 【详解】A．清洗铁锅后及时擦干是为了隔绝水，防止铁在潮湿环境中发生电化学腐蚀而生锈，这与具有氧化性无直接关联，A符合题意； B．食用加碘盐中的碘元素以碘酸钾（）形式存在，碘酸钾受热不稳定易分解，为防止碘元素损失，应在烹煮后期加入，二者直接相关，B不符合题意； C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，白醋中含有醋酸，能与碳酸盐和碱反应生成可溶性物质，从而清除水垢，二者直接相关，C不符合题意； D．制作面点时，发酵过程会产生酸性物质，加入纯碱（碳酸钠）能与酸反应，即与反应生成气体，使面点蓬松，二者直接相关，D不符合题意； 故选A。 4．B 【详解】 A．是硫原子得到2个电子后形成的阴离子，其核外电子数为18，其结构示意图应为，A错误； B．过氧化钠()是离子化合物，由和构成，其电子式为：，B正确； C．氟原子的质子数为9，中子数为10时质量数为，应表示为：，C错误； D．中O为-2价，设N的化合价为，则有，解得，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．Fe3+在强碱性溶液中会与OH-生成Fe(OH)3沉淀，无法共存，A不符合题意； B．稀硫酸中的均不反应，离子可大量共存，B符合题意； C．Na2CO3溶液中，Ba2+与碳酸根生成BaCO3沉淀，无法共存，C不符合题意； D．CuSO4溶液中，OH-与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀；且H+与OH-中和生成水，无法共存，D不符合题意； 故选B。 6．B 【详解】已知碳酸盐的质量为19.7 g，其中氧元素质量为4.8 g，则，RCO3的摩尔质量为，故金属的摩尔质量为。 故选B。 7．B 【详解】A．焰色反应是金属元素受热时释放的特征光谱，绚丽烟火颜色来自金属元素的焰色，A正确； B．元素周期表有7个周期，但族的总数为16个（包括7个主族、7个副族、1个VIII族和1个0族），而非18个，B错误； C．铜与硝酸银溶液发生置换反应，析出银单质附着在铜丝上，形成美丽的“银树”，C正确； D．金刚石和石墨均为碳元素组成的不同单质，互为素异形体，D正确； 故选B。 8．C 【详解】A．反应①中有5个HCl的Cl由-1价升高为0价，作还原剂，表现还原性，有1个HCl的Cl化合价不变，表现酸性，A错误； B．氧化还原反应中同种元素遵循只靠拢不交叉的原则，根据得失电子守恒，该反应用双线桥法表示电子得失情况为，B错误； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应①中KClO3作氧化剂，Cl2作氧化产物，则氧化性KClO3>Cl2，反应②中Cl2作氧化剂，Fe3+作氧化产物，则氧化性Cl2>FeCl3，综上氧化性强弱：KClO3>Cl2>FeCl3，C正确； D．反应①中5个HCl的Cl由-1价升高为0价，被氧化，KClO3中1个Cl被还原，被还原和被氧化的氯元素的物质的量比为1：5，根据，质量比等于物质的量比，则被还原和被氧化的氯元素的质量比为1：5，D错误； 故答案为C。 9．D 【详解】A．钾位于第四周期，碘位于第五周期，均属于长周期元素，A正确； B．反应中涉及K（IA族）、I（ⅦA族）、O（ⅥA族），均为主族元素，B正确； C．KI中K⁺的电子层为[Ne]3s23p6（最外层8电子），I⁻的电子层为[Kr] 4d105s25p6（最外层8电子），C正确； D．O2和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，而非同位素（同位素需为原子），D错误； 故选D。 10．A 【分析】由题干关于氯及其化合物的价类二维图信息可知，甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7，戊为HClO、己为HClO4、庚为+3氯形成的盐、辛为+5价形成的盐； 【详解】A．由分析可知，戊为HClO、己为HClO4，HClO弱酸，酸性比碳酸还弱，HClO4强酸，酸性比H2SO4还强，故酸性：戊＜己，A错误； B．由分析可知，乙为Cl2、甲为HCl，若将乙转化为甲的反应为：Cl2+H2OHCl+HClO反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故可以不加还原剂，B正确； C．由分析可知，丙为ClO2，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，故可用作自来水消毒剂，C正确； D．由分子可知，庚中Cl元素的化合价处于中间价态，故可推测庚既有氧化性又有还原性，D正确； 故选A。 11．D 【详解】A．滴加溶液产生白色沉淀，不一定含有，因为溶液中可能含有其他阴离子（如、等）也能与形成白色沉淀，A错误； B．钠的化合物加稀盐酸产生无色无味气体，可能是碳酸钠或碳酸氢钠等碳酸盐或酸式碳酸盐，不一定是碳酸钠，B错误； C．硫在空气中燃烧主要生成（刺激性气味气体），火焰呈蓝色，发出蓝色光而非紫色，且并非直接燃烧产物，C错误； D．浓硫酸使蔗糖脱水碳化（变黑）并氧化生成等刺激性气体，同时表现脱水性和强氧化性，D正确； 故选D。 12．D 【分析】X是原子半径最小的元素，即氢（H，原子序数1），Y和Q的最外层电子数相同，且均为其K层电子数的3倍，则最外层电子数为6，短周期中，满足此条件的元素为O（氧，原子序数8）和S（硫，原子序数16）。因原子序数Y < Q，故Y为O，Q为S；X与Z位于同一主族，Z为碱金属。原子序数Y=8 < Z < Q=16，故Z为Na（钠，原子序数11）， W的原子序数等于X与Z的原子序数之和，故W为Mg（镁，原子序数12），综上，元素为：X=H、Y=O、Z=Na、W=Mg、Q=S，据此解答。 【详解】A．X（H）分别与Y（O）、Q（S）组成的最简单化合物为H2O和H2S。非金属性：O＞S，故H2O比H2S更稳定，即稳定性Y>Q，A正确； B． Z（Na）与Y（O）按原子数1:1组成的化合物为Na2O2。Na2O2中的过氧根离子具有强氧化性，B正确； C．Z（Na）的最高价氧化物对应水化物为NaOH，W（Mg）的为Mg(OH)2。同周期从左至右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，故NaOH碱性强于Mg(OH)2，即Z>W，C正确； D．Z（Na）和Q（S）均为第三周期元素，原子序数Na（11）< S（16）。同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径Na > S，即Z > Q，D错误； 故选D。 13．D 【分析】加入紫色石蕊溶液变红，推断溶液中一定含有，一定不含；加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，加热产生有刺激性气味气体，推断溶液中一定含有、；根据步骤③和步骤④，推断溶液中一定含有、，可能含有、，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，废液中一定不存在，A项正确； B．根据分析可知，废液中可能含有、，B项正确； C．步骤④发生的反应为与反应生成AgCl白色沉淀，反应的离子方程式为，C项正确； D．溶液中一定含有、、、、，若溶液中各离子数目相等，由电荷守恒可知，溶液中一定存在，一定不存在，D项错误； 答案选D。 14．C 【详解】A．铜与浓硫酸反应需要加热，甲图缺少加热装置，A错误； B．甲装置烧瓶内含有浓硫酸，稀释时应将烧瓶内的浓硫酸沿着玻璃壁缓慢倒入烧杯的水中，并不断用玻璃棒搅拌，而乙装置错误将水倒入浓硫酸中，B错误； C．二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，当高锰酸钾溶液褪色，说明发生了反应，因此装置丙可以用来验证二氧化硫的还原性，C正确； D．二氧化碳在水中的溶解度小，因此侯氏制碱法制取碳酸氢钠时，应先利用氨气极易溶于水的特性，先往饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，D错误； 故答案选C。 15． BaCl2 除去过量的Ba2+ Ba2++CO=BaCO3↓ CO+2H+=H2O+CO2↑ 除去过量的HCl 取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为NaCl 【分析】加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水蒸气，残留物中含有氯化钠和硫酸钠，除去硫酸钠可以选用氯化钡，为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的，选用碳酸钠除去过量的氯化钡，为了除尽钡离子，所加的碳酸钠是过量的，多余的碳酸根离子可以用盐酸来除，最后加热煮沸溶液除去过量的氯化氢，据此分析解答。 【详解】(1) 加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水蒸气，残留物中含有氯化钠和硫酸钠，溶解后的溶液中可以加氯化钡将硫酸钠除去，为了保证硫酸钠除净，所加试剂氯化钡需要过量，故答案为：BaCl2溶液； (2)②中为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的，但是引进钡离子杂质，所以要加试剂2除去，可以选用碳酸钠，Ba2++CO=BaCO3↓，故答案为：除去过量的Ba2+；Ba2++CO=BaCO3↓； (3)为除掉多余的氯化钡中的钡离子，③中所加的碳酸钠是过量的，多余的碳酸根离子可以用盐酸来除，即CO+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO+2H+=H2O+CO2↑； (4)氯化氢易挥发，操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中多余的氯化氢，故答案为：除去过量的HCl； (5)检验产品中的溶质为NaCl的实验方法为：取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为NaCl，故答案为：取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为NaCl。 【点睛】解答本题需要注意，为了保证杂质完全除去，所加试剂需要过量，过量的试剂也需要除去。 16．(1) Fe Cu (2) 酒精 降低产品溶解度且能快速干燥(合理即可) (3) SO2和SO3 SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+ 若互换位置，酸性KMnO4溶液既能氧化吸收SO2，又能吸收SO3，无法检验分解产物中是否含有SO3(合理即可) 【分析】工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+，加入物质1Fe将Fe3+和Cu2+分别还原为Fe2+和Cu，过滤得到固体1为Fe和Cu混合物，向其中加入物质2稀硫酸并过滤得到固体2即Cu和溶液2即FeSO4溶液，并将溶液1和溶液2混合并蒸发浓缩、冷却结晶即可得到FeSO4•7H2O晶体；FeSO4在分解时生成红色粉末即为Fe2O3，Fe的化合价升高，则S元素的化合价降低，有SO2生成，据原子守恒还应有SO3生成，所以检验产物SO3用BaCl2溶液，SO2用酸性高锰酸钾溶液检验，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，物质1、固体2的化学式分别是Fe、Cu； （2）由已知信息①FeSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精可知，操作3为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，“洗涤”操作应选用酒精，以降低产品溶解度且能快速干燥(合理即可)，故答案为：酒精；降低产品溶解度且能快速干燥(合理即可)； （3）①由分析可知，若FeSO4·7H2O完全分解后的产物均为氧化物，其中固体产物为Fe2O3，则除水蒸气外，根据铁的化合价升高，必然有元素的化合价降低，则另两种分解产物为SO2、SO3； ②由分析可知，装置B中发生反应的离子方程式为：SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+； ③由于若互换位置，酸性KMnO4溶液既能氧化吸收SO2，又能吸收SO3，则无法检验分解产物中是否含有SO3(合理即可)，故装置B、C位置不能互换，故答案为：若互换位置，酸性KMnO4溶液既能氧化吸收SO2，又能吸收SO3，无法检验分解产物中是否含有SO3(合理即可)。 17．(1)    (2)第三周期第ⅡA族 (3) (4) (5)Mg (6)AC (7)1：2 【分析】常温下，X可与氢元素形成10电子和18电子的液态分子，X为O；X、Y、Z、M、Q为短周期原子序数递增的主族元素，Y原子的最外层电子数等于最内层电子数，Y的原子序数大于8，Y为Mg；Z在周期表中的周期序数等于族序数，原子系数大于12，Z为Al；M单质是常见的半导体材料，原子序数大于13，M为Si；Q某种同素异形体在空气中易自燃，原子序数大于14，Q为P；W目前产量最大、使用最广泛的金属，W为Fe；据此作答。 【详解】（1） 依据分析，X为O；则O与氢元素形成的18电子分子为H2O2，其电子式为； （2）Y为Mg，则Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族； （3）Z为Al，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为； （4）Y、Z、Q三种元素的离子分别为；电子层数越多，半径越大，则磷离子半径最大；层数相同时，核电荷数越大半径越小，则铝离子半径最小，即离子半径由大到小的顺序为； （5）依据分析，表格中金属元素有Mg、Al、Fe，其中元素金属性最强的是Mg； （6）A．越易与H2化合，元素非金属越强，A符合题意； B．氧化物的溶解性与非金属性无关，B不符合题意； C．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，C符合题意； D．简单氢化物的沸点由分子间作用力决定，与非金属性无关，D不符合题意； 答案为AC； （7）已知3W2+(熔融)=W(纳米相)+2W3+(熔融)，W为Fe；则歧化反应为，二价铁既是氧化剂（化合价降低）又是还原剂（化合价升高），氧化剂被还原，还原剂被氧化，由两种产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。 18．(1)BC (2)减少盐酸挥发 (3) 、 (4) (5)常压蒸发需要温度较高，NaHCO3易分解，导致产品不纯 (6) 【分析】高铝粉煤灰含有较多的和，还含有少量的、铁的氧化物及其他不溶性杂质，加入盐酸酸浸，盐酸与、和铁的氧化物反应生成氯化镁、氯化铝及氯化亚铁、氯化铁，通过过滤得到浸出液和滤渣，其中滤渣1为；浸出液中通入氯气后会将溶液中的二价铁氧化为三价铁，加入足量氢氧化钠溶液后，镁元素和铁元素都转化为沉淀：即滤渣2为氢氧化镁和氢氧化铁；而铝元素转化为四羟基合铝酸钠，再通入二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，焙烧时生成，滤液中含有NaHCO3，据此分析解题。 【详解】（1）A．地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，铝是地壳中含量最多的金属元素，A错误； B．Al中加入合金元素制成的硬铝，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强等优点，常用于航空材料，B正确； C．具有熔点高、硬度大等性质，常用作耐火材料，C正确； D．不能溶于水且不和水反应，不能直接一步转化为 ，D错误； 故答案选BC。 （2）温度过高，盐酸大量挥发，故控制在40℃左右； （3）由分析可知，滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有SiO2，滤渣2的主要成分有Fe(OH)3和Mg(OH)2； （4）通入将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为； （5）常压蒸发需要温度较高，由于NaHCO3受热易分解，导致产品不纯，减压蒸发则可降低水的沸点，减少NaHCO3的分解，故沉淀后的滤液需要减压蒸发才能得到NaHCO3固体，不采用常压蒸发； （6）和氢氧化钠溶液反应生成，化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $