9.3溶质的质量分数 （第1课时）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题3 第九单元 溶液 第一课时 溶质的质量分数 注意区分相似概念。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习电子排布规律时，订阅化学科普杂志。注意单位换算。理解质量守恒本质。学习元素周期表规律时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。学习物质分类标准时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。计算题要写完整过程。学习高分子化合物时，利用手机APP辅助学习。多思考反应原理。理解元素周期律。注意实验安全操作。注意实验细节描述。多思考反应原理。注意单位换算。 学习目标 01 知道溶质质量分数可以表示浓度,认识溶质的质量分数的含义。 02 能进行有关溶质的质量分数的简单计算。 03 掌握溶质的质量分数与溶解度的关系，了解溶液稀释的原理和相关计算。 新课导入 同学们喜欢喝哪种甜度的奶茶呢？ 通俗来说，甜度不同就是糖水的浓稀不同。 那么在化学中如何判断溶液的浓稀呢？ 注意区分相似概念。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习电子排布规律时，订阅化学科普杂志。注意单位换算。理解质量守恒本质。学习元素周期表规律时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。学习物质分类标准时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。计算题要写完整过程。学习高分子化合物时，利用手机APP辅助学习。多思考反应原理。理解元素周期律。注意实验安全操作。注意实验细节描述。多思考反应原理。注意单位换算。 在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种CuSO4溶液的颜色。 观察溶液颜色，你能得出什么结论？ 0.1g 0.5g 2g 室温下，20ml水 注意区分相似概念。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习电子排布规律时，订阅化学科普杂志。注意单位换算。理解质量守恒本质。学习元素周期表规律时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。学习物质分类标准时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。计算题要写完整过程。学习高分子化合物时，利用手机APP辅助学习。多思考反应原理。理解元素周期律。注意实验安全操作。注意实验细节描述。多思考反应原理。注意单位换算。 这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？ 观察溶液颜色，你能得出什么结论？ 最稀 最浓 加入0.1g CuSO4 加入0.5g CuSO4 加入2gCuSO4 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3 20.1 20.5 淡蓝色 蓝色 深蓝色 20 20 20 0.1 0.5 2 22 对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，特别是无色溶液，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。 定量表示溶液的浓度 农药的浓度要精确 注意区分相似概念。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习电子排布规律时，订阅化学科普杂志。注意单位换算。理解质量守恒本质。学习元素周期表规律时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。学习物质分类标准时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。计算题要写完整过程。学习高分子化合物时，利用手机APP辅助学习。多思考反应原理。理解元素周期律。注意实验安全操作。注意实验细节描述。多思考反应原理。注意单位换算。 定量表示溶液的浓度 ——溶质的质量分数 30%过氧化氢溶液 医用0.9%生理盐水 农用16%的食盐水选种 一、溶质的质量分数 溶质质量与溶液质量之比。 1.定义： 2.公式： 溶质的质量分数 溶质的质量＋溶剂的质量 ×100% 溶质的质量 ＝ 溶质的质量 溶液的质量 ＝ ×100% 3.基本公式的变形 溶质质量分数 溶质的质量 溶液的质量 ＝ (溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 ) 溶质质量分数 溶质的质量 溶液的质量 ＝ × 注意区分相似概念。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习电子排布规律时，订阅化学科普杂志。注意单位换算。理解质量守恒本质。学习元素周期表规律时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。学习物质分类标准时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。计算题要写完整过程。学习高分子化合物时，利用手机APP辅助学习。多思考反应原理。理解元素周期律。注意实验安全操作。注意实验细节描述。多思考反应原理。注意单位换算。 一、溶质的质量分数 每100g某溶液中溶质的质量。 4.溶质质量分数的含义: 9%的蔗糖溶液的含义: 01 蔗糖的质量占整个溶液质量的9% 04 每9g蔗糖溶于91g水形成的溶液 02 100g蔗糖溶液中含有蔗糖9g 03 m蔗糖：m水：m蔗糖溶液 =9：91：100 一、溶质的质量分数 5.溶质的质量分数的理解: 在一定温度下，将25g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌后，仍有5g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液的溶质质量分数为________（结果精确到 0.1%）。 16.7% 溶质的质量分数= 25g-5g 25g-5g+100g ×100% ③溶液具有稳定性，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。 ②计算时上下质量单位要统一，不要忘记×100%，最后结果要写成百分数。 ①溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量，未溶解的不计算在内。 注意区分相似概念。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习电子排布规律时，订阅化学科普杂志。注意单位换算。理解质量守恒本质。学习元素周期表规律时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。学习物质分类标准时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。计算题要写完整过程。学习高分子化合物时，利用手机APP辅助学习。多思考反应原理。理解元素周期律。注意实验安全操作。注意实验细节描述。多思考反应原理。注意单位换算。 练习：计算实验9-7三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 浅蓝色 20 0.1 20.1 2 蓝色 20 0.5 20.5 3 深蓝色 20 2 22 0.1g 20.1g × 100% ≈ 0.5% 0.5g 20.5g × 100% ≈ 2.4% 2g 22g × 100% ≈ 9.1% 结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大 一、溶质的质量分数 【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。 结论：对于不饱和溶液，溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。溶质质量相对越多，溶质的质量分数越大。 溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 10% 完全溶解 完全溶解 20% 注意区分相似概念。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习电子排布规律时，订阅化学科普杂志。注意单位换算。理解质量守恒本质。学习元素周期表规律时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。学习物质分类标准时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。计算题要写完整过程。学习高分子化合物时，利用手机APP辅助学习。多思考反应原理。理解元素周期律。注意实验安全操作。注意实验细节描述。多思考反应原理。注意单位换算。 交流讨论：如何配制溶质质量分数为30%的氯化钠溶液？ 20℃时氯化钠的溶解度是36g， 所以30g氯化钠在70g水中不能全部溶解 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 编号 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 现象 溶质质量分数 1 2 3 30% 10 20 90 80 100 100 全部溶解 10% 全部溶解 20% 30 70 100 部分溶解 溶质质量分数与溶解度的联系和区别 已知20 oC时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说“20 oC时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？ 温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 20 ℃ 36 g 100 g 100 g + 36 g 不对。 理由如下： 该溶质的质量分数应为： ＝ 36 g 136 g ×100% 26.5% 注意区分相似概念。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习电子排布规律时，订阅化学科普杂志。注意单位换算。理解质量守恒本质。学习元素周期表规律时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。学习物质分类标准时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。计算题要写完整过程。学习高分子化合物时，利用手机APP辅助学习。多思考反应原理。理解元素周期律。注意实验安全操作。注意实验细节描述。多思考反应原理。注意单位换算。 溶质质量分数与溶解度的联系和区别 区别  溶解度   溶质的质量分数   概念   一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量   任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比   表示意义 某物质溶解能力的大小   任一溶液的浓度大小   条件   一定温度 不定温度   状态   饱和状态   可饱和，可不饱和   单位   g   无单位   在饱和溶液中： 溶质质量分数 ＝ 溶解度S 100＋溶解度S ×100% 溶质质量分数与溶解度的联系和区别 ①t1时，a、b、c三种物质的饱和溶液，溶质的质量分数由大到小为： b>a=c a b c t1 t2 温度/℃ 溶解度/g ②t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液，溶质的质量分数由大到小为： a>b>c 溶解度曲线上溶液状态对应点的位置越高，溶质的质量分数越大。 注意区分相似概念。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习电子排布规律时，订阅化学科普杂志。注意单位换算。理解质量守恒本质。学习元素周期表规律时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。学习物质分类标准时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。计算题要写完整过程。学习高分子化合物时，利用手机APP辅助学习。多思考反应原理。理解元素周期律。注意实验安全操作。注意实验细节描述。多思考反应原理。注意单位换算。 溶质质量分数与溶解度的联系和区别 饱和溶液溶质的溶解度变小时，有晶体析出，溶质的质量分数减小； 饱和溶液溶质的溶解度变大时，溶液变为不饱和溶液，若不增加溶质，溶质的质量分数不变。 ③a、b、c的饱和溶液从t1升温至t2，溶质的质量分数由大到小为： ④a、b、c的饱和溶液从t2降温至t1，溶质的质量分数由大到小为： b>a>c b>a>c a b c t1 t2 温度/℃ 溶解度/g 定量表示溶液的浓度 溶质的体积分数 溶质的质量分数 …… 用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。 注意区分相似概念。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习电子排布规律时，订阅化学科普杂志。注意单位换算。理解质量守恒本质。学习元素周期表规律时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。学习物质分类标准时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。计算题要写完整过程。学习高分子化合物时，利用手机APP辅助学习。多思考反应原理。理解元素周期律。注意实验安全操作。注意实验细节描述。多思考反应原理。注意单位换算。 二、溶质质量分数的相关计算 【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少? 配制150 kg质量分数为16％的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150 kg×16％＝24 kg 溶剂质量＝溶液质量-溶质质量＝ 150 kg-24 kg＝ 126 kg 解： 答： 二、溶质质量分数的相关计算 【例题2】化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要水的质量是多少？ 溶液稀释问题计算依据：稀释前后， 质量不变。 溶质 浓溶液 稀溶液 思考：稀释前后，溶质、溶剂、溶液和溶液浓度各有什么变化？ 稀释公式：m浓×c浓% = m稀×c稀% =(m浓+m水)×c稀% 加水? 注意区分相似概念。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习电子排布规律时，订阅化学科普杂志。注意单位换算。理解质量守恒本质。学习元素周期表规律时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。学习物质分类标准时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。计算题要写完整过程。学习高分子化合物时，利用手机APP辅助学习。多思考反应原理。理解元素周期律。注意实验安全操作。注意实验细节描述。多思考反应原理。注意单位换算。 二、溶质质量分数的相关计算 【例题2】化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要水的质量是多少？ 设中未知数不带单位 计算过程带单位 简明的写出答 设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%＝x×20% 需要水的质量＝ 245 g－50 g ＝195 g x＝245 g 【分析】 溶液稀释前后，溶质的质量不变(关键) 答：要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水195 g。 课堂小结 概念 溶质质量与溶液质量之比 简单计算 溶液的稀释 溶质质量分数的简单计算 溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量 100% × 公式 溶质的质量分数= S S+100g 100% × （针对饱和溶液） 溶质的 质量分数 注意区分相似概念。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习电子排布规律时，订阅化学科普杂志。注意单位换算。理解质量守恒本质。学习元素周期表规律时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。学习物质分类标准时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。计算题要写完整过程。学习高分子化合物时，利用手机APP辅助学习。多思考反应原理。理解元素周期律。注意实验安全操作。注意实验细节描述。多思考反应原理。注意单位换算。 课堂练习 1.20 ℃时，把40 g的某物质加入60 g水中，全部溶解， 所得溶液中溶质的质量分数是( ) C A．20% B．25% C．40% D．66.7% 课堂练习 2．下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是( ) A．10 g溶液中含有1 g NaOH B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1∶9 C．100 g水中溶解有10 g NaOH D．将5 g NaOH固体完全溶解在45 g水中，可配制成该溶液 C 注意区分相似概念。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习电子排布规律时，订阅化学科普杂志。注意单位换算。理解质量守恒本质。学习元素周期表规律时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。学习物质分类标准时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。计算题要写完整过程。学习高分子化合物时，利用手机APP辅助学习。多思考反应原理。理解元素周期律。注意实验安全操作。注意实验细节描述。多思考反应原理。注意单位换算。 课堂练习 3.20 ℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下氯化钠溶液的溶质质量分数不可能是( ) A A．30% B．25% C．26.4% D．0.2% 课堂练习 4.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） B A.t1 ℃时，甲和丙的溶解度相等 B. 降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液 C.甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法 提纯甲 D.t2 ℃时，向80 g水中加入20 g甲，溶解后其溶 质质量分数为20% 注意区分相似概念。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习电子排布规律时，订阅化学科普杂志。注意单位换算。理解质量守恒本质。学习元素周期表规律时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。学习物质分类标准时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。计算题要写完整过程。学习高分子化合物时，利用手机APP辅助学习。多思考反应原理。理解元素周期律。注意实验安全操作。注意实验细节描述。多思考反应原理。注意单位换算。 课堂练习 5.某医院要配制200 g 8%的CuSO4溶液检验糖尿病患者的尿液，需要硫酸铜的质量为( ) B A．184 g B．16 g C．20 g D．25 g 课堂练习 6.将50 g 20%的氯化钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是( ) B A．1% B．5% C．10% D．20% 注意区分相似概念。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习电子排布规律时，订阅化学科普杂志。注意单位换算。理解质量守恒本质。学习元素周期表规律时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。学习物质分类标准时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。计算题要写完整过程。学习高分子化合物时，利用手机APP辅助学习。多思考反应原理。理解元素周期律。注意实验安全操作。注意实验细节描述。多思考反应原理。注意单位换算。 谢谢观看 Lavf58.29.100 $