第十单元实验活动8 常见酸、碱的化学性质课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦常见酸和碱的化学性质，从生活中的白醋、肥皂水等实例导入，引导学生猜想并通过石蕊溶液或pH试纸实验测试酸碱性，搭建从生活经验到化学指示剂作用的学习支架，衔接后续酸碱性质探究。 其亮点在于以实验探究为核心，通过石蕊酚酞变色观察、除锈反应现象分析等培养科学探究与实践能力，结合微观离子视角解析中和反应本质深化化学观念，生活应用案例（如白醋除水垢、蚊虫叮咬处理）增强科学态度与责任。学生能在实践中理解知识，教师可高效开展实验教学。

今天为大家示范的是用PH试纸测定溶液的PH实验。首先大家要了解本次实验所需要的实验用品。实验仪器。有烧杯、玻璃片、玻璃棒、聂。子，实验药品有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。PH是指。其他实验用品有。喜平氯酯肺叶肝。在玻璃片上放上PH试纸。用玻璃棒蘸取稀盐酸，滴到PH试纸上。把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，观察现象。洗净，擦干玻璃棒。蘸取稀硫酸滴到。PH. 试纸上，与标准比色卡比较，观察现象。蘸取氢氧化钠溶液滴到PH. 试纸上。与标准比色卡比较，观察现象，蘸取氯化钠溶液滴到PH试纸上。与标准比色卡比较，观察现象。由实验可知，稀盐酸的PH约为一是强酸，稀硫酸的PH约为一是强酸，氢氧化钠溶液的PH约为13，是强碱，氯化钠溶液的PH约为7，呈中性。实验中需要注意的是，一、测定PH时，不应直接将PH试纸浸入溶液中来测定，这样会使待测液受到污染。2、测定前不能将PH试纸润湿，因为水润湿后PH试纸测得的值相当于稀释后的值。 《实验活动8 常见酸、碱的化学性质》 目录 导入新课-认识生活中的酸和碱 实验探究-酸碱与指示剂的作用规律 深入探究-酸的化学性质实验分析 中和反应与氢氧化钙性质探究 拓展应用-生活中酸碱性质的应用实例 知识检测与巩固练习 01 02 03 04 05 06 01 导入新课 认识生活中的酸和碱 中考化学酸碱盐知识点性质归纳 一、酸 1、酸的组成：酸→酸根 2、常见的酸： ） 3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾） 吸水性、脱水性、腐蚀性 用途 ①金属除锈；②人体胃液中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 4、酸的化学性质归纳 （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 （2）酸与活泼金属反应 表达式：（置换反应） 条件：金属活动性必须在 H 的前面（K、Ca、Na 除外） 比如：↑ 用途与性质 ★ 白醋： ① 日常调味 → 含有乙酸 ② 清洁去垢 → 能溶解矿物质 ★ 肥皂水： ① 去油污 → 具有碱性 ② 洗涤衣物 → 乳化油脂 酸碱性探究 物质列表 ● 白醋 ● 柠檬汁 ● 食盐水 ● 肥皂水 ● 草木灰水 ● 雨水样品 猜想与方法 ■ 可能呈酸性：白醋、柠檬汁、雨水 ■ 可能呈碱性：肥皂水、草木灰水 ■ 检验工具：可用石蕊溶液或pH试纸进行测试 指示剂变色 石蕊溶液 ■ 遇酸 → 变为红色 ■ 遇碱 → 变为蓝色 ■ 中性 → 紫色 酚酞溶液 ■ 遇酸 → 无色 ■ 遇碱 → 变为红色 ■ 中性 → 无色 碱溶液与酸碱指示剂的作用 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色 氢氧化钙溶液 变蓝色 变红色 02 实验探究 酸碱与指示剂的作用 石蕊变色观察 ■ 白醋： 滴入石蕊后变为红色，说明呈酸性 ■ 食盐水： 滴入石蕊后颜色不变，说明呈中性 ■ 氢氧化钠溶液： 滴入石蕊后变为蓝色，说明呈碱性 酚酞变色观察 白醋 + 酚酞 溶液保持无色，说明酸性环境中酚酞不显色 食盐水 + 酚酞 溶液仍为无色，说明中性条件下酚酞也不变化 氢氧化钠溶液 + 酚酞 溶液变为红色，证明碱性环境使酚酞变色 变色规律总结 酸碱指示剂变色规律 石蕊溶液 酸性→红色 中性→紫色 碱性→蓝色 酚酞溶液 酸性→无色 中性→无色 碱性→红色 03 深入探究 酸的化学奥秘 反应 方程式 现象 氢氧化钠与盐酸反应 无明显现象 氢氧化钡与盐酸反应 无明显现象 氢氧化钙与盐酸反应 无明显现象 氢氧化铁与盐酸反应 红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色 氢氧化铜与盐酸反应 蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 氢氧化镁与盐酸反应 白色固体溶解 氢氧化锌与盐酸反应 白色固体溶解 氢氧化铝与盐酸反应 白色固体溶解 氨水与盐酸反应 无明显现象 氢氧化钠与稀硫酸反应 无明显现象 常见的碱与酸反应方程式与现象 除锈实验现象 ■ 实验过程： 将生锈铁钉放入稀盐酸中，可观察到红棕色铁锈逐渐溶解。 ● 溶液颜色变化 ➤ 由无色变为黄色 ● 反应进行标志 ➤ 铁钉表面气泡产生 ★ 完全除锈后，铁钉恢复金属光泽。 酸与氧化物反应 反应原理 ■ 反应本质： 酸与金属氧化物反应生成盐和水。 ■ 实际应用： 利用该性质可清除金属表面的锈迹，如用盐酸除铁锈。 ★ 反应类型属于复分解反应。 化学方程式 ■反应式表达： ：红棕色固体（铁锈） ：黄色溶液（三价铁特征） ★反应后溶液呈黄色是重要现象依据。 金属与酸反应 反应特征 ■ 反应条件： 活泼金属与稀酸反应生成盐和氢气。 ● 铁为活泼金属 → 能与稀盐酸反应 ● 反应放热 → 溶液温度略有升高 ★ 属于置换反应类型。 产物性质 化学方程式 ■ 铁与稀盐酸的反应 气体生成：产生无色无味气体→经检验为氢气（）。 溶液变化：生成 →呈浅绿色（二价铁特征）。 ★区分于三氯化铁的黄色。 ■ 正确书写： 反应物：铁单质 + 稀盐酸 生成物：氯化亚铁 + 氢气 ★注意配平与气体符号标注。 04 中和探秘 揭开酸碱反应真相 变色之谜 ■ 实验现象： ① 氢氧化钠溶液中滴入酚酞 → 溶液变红 ② 逐滴加入稀盐酸 → 红色逐渐变浅 ③ 完全中和时 → 溶液变为无色 ★ 此过程说明碱性消失，酸与碱发生了反应 微观探析 离子视角 ■ 反应本质： 酸中的与碱中的 结合→ 生成 分子★ 中和反应通式： 化学方程式 ■ 实例表达： N ● 反应前后： 未参与反应 → 仍存在于溶液中 1 2 熟石灰特性 颜色与状态 ■ 外观特征： 氢氧化钙为 白色粉末状固体 常温下呈干燥松散形态 溶解性 ■ 水中行为： 在水中 微溶 形成悬浊液，静置后分层 溶液性质 ■ 碱性表现： 其水溶液俗称石灰水，显 碱性 可使酚酞溶液变红 05 拓展应用 生活中的酸碱妙用 食醋除水垢 ■ 水垢成分： 主要为碳酸钙（）和氢氧化镁（） ■ 反应原理： 食醋中的醋酸（）与水垢发生化学反应 → 生成可溶性盐、水和二氧化碳 ★ 化学方程式： 蚊虫叮咬处理 问题成因 ● 蚊虫叮咬时会注入（甲酸）● 蚁酸具有刺激性，引发皮肤蚁酸红肿、瘙痒● 属于酸性物质，pH值低于7 应对措施 ● 肥皂水呈碱性，可中和蚁酸 ● 中和反应降低酸性刺激，缓解不适感 ★ 原理本质： 酸 + 碱 → 盐 + 水 1 2 06 知识检测 挑战你的化学智慧 实验实践 ★ 活动内容： ① 取少量自备溶液于试管中 ② 滴加石蕊溶液观察颜色变化 ③ 用pH试纸测定酸碱度并比色读数 ● 记录现象： → 酸性溶液：石蕊变红，pH < 7 → 碱性溶液：石蕊变蓝，酚酞变红，pH > 7 下 课 $