精品解析：2026年上海市徐汇区中考一模物理化学试卷-初中化学（样卷）

一模模拟测评理化合卷 考生须知 1.本试卷共8页，包含物理部分15道题、化学部分17道题。满分120分。考试时间100分钟。 2.作答前，在答题纸指定位置填写姓名、准考证号、考场号、座位号。 3.所有作答务必填涂或书写在答题纸上与试卷题号对应的区域，不得错位。在试卷上作答一律不得分。 4.选择题和作图题用2B铅笔作答，其余题型用黑色字迹钢笔、水笔或圆珠笔作答。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 F-19 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 K-39 Co-59 一、环境与能源—扼制温室效应加剧（9分） 氟利昂（简称CFCs）通常是指由氟、氯、碳三种元素组成的一类氯氟烃的总称，其通过将甲烷（）、乙烷（）等这些烃分子中的氢原子部分或全部地用氟原子和氯原子取代而得到。因其强大的破坏臭氧层的能力，已逐渐被时代所淘汰。 1. 氟利昂属于______。 A. 单质 B. 氧化物 C. 纯净物 D. 有机物 2. 氟利昂-12的化学式为，下列说法正确的是______。 A 它由碳、氯、氟三种原子构成 B. 它的一个分子中含有1个碳原子和2个氯分子 C. 它由碳、氯、氟三种元素组成 D. 其中氯元素和氟元素的质量比为1:1 3. 氟利昂作为制冷剂时的作用机理如图，该反应过程属于______（选填“物理变化”或“化学变化”），其在冷凝器中发生的能量变化为______（选填“吸热”或“放热”）。 零碳甲醇是一种从源头到使用全过程实现碳中和的甲醇。在催化剂作用下，从工业废气和大气中捕捉到的可利用图示装置（如图）进行反应从而合成甲醇，以此减少碳排放。 4. 合成装置中反应的化学方程式可以表示为____________，与氢气（储存在高压罐中）相比较，液态燃料甲醇的优势在于____________，____________（填写2点） 5. (不定项)下列关于零碳甲醇的说法正确的是______。 A. 氢气在与电源负极相连的一端析出 B. 理论上电解装置中消耗的中氢元素质量等于合成装置中生成的甲醇中氢元素质量 C. 甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同 D. 实现了无机物向有机物的转化 二、科技迅猛发展的时代——伟大的航天事业（11分） 宇航员在舱内的空气循环是一个极其复杂且至关重要的生命支持系统，该系统主要解决以下问题： 6. 提供氧气 （1）直接储存：将气态或液态氧存储在高压气瓶的过程中，从微观角度看，氧气分子本身的种类和大小没有改变，但______发生了显著减小； （2）固体化学产氧：例如使用“氯酸钠氧气蜡烛”制氧，在氧化铁的催化作用下，加热氯酸钠，会立即放出热量并产生氧气，该反应的化学方程式可表示为：____________。 （3）水的电解：水电解产生的氧气用来供给宇航员呼吸，呼出的一部分二氧化碳与水电解产生的氢气发生萨巴蒂尔反应（微观示意图如图所示），下列说法正确的是______。 A. 反应前后分子数目不变 B. 乙可以用向上排空气法收集 C. 甲可以用作气体肥料 D. 在密闭体系内该反应结束后压强不变 7. 去除二氧化碳 （1）分子筛吸附：如图所示，利用分子筛可将二氧化碳分子捕获，通过增压与减压的交替循环，实现二氧化碳和氧气等其它气体的分离，从而获得高浓度的二氧化碳。 ①由此可知两种分子的大小：______（填“＞”或“＜”）。 ②分子筛对二氧化碳的吸附能力与吸附塔内气体的______有关。 A.温度 B.压强 C.体积 D.密度 （2）化学吸附：采用与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）进行吸附。 ①氢氧化锂不可能具有的化学性质是______ A.与二氧化碳反应 B.与硫酸反应 C.与氧化铁反应 D.与氯化镁溶液反应 ②工业上，氢氧化锂可由氢氧化钡与硫酸锂反应制得，用化学方程式可表示为：_____，该反应属于______（填基本反应类型）反应，若要检验是否恰好完全反应，只需检验______（填离子名称）的存在即可。 8. 大气净化与微量污染物控制 （1）人体自身代谢排出肠道气体含有甲烷、氢气、硫化氢（）等，硫化氢中硫的化合价为____； （2）对于舱内产生的挥发性有机物和异味等，可以用______进行吸附。 三、宝贵的金属资源—铁（13分） 9. 铁的变化与转化 （1）如图所示，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，生成一种能被磁铁吸引的黑色固体和氢气，该黑色固体是______，多功能瓶中水的作用是____________。 （2）若用排水法收集并测定得到氢气的质量，需要的数据有：①广口瓶内排开水的体积；②____________。 10. 铁的应用 （1）废水处理：高铁酸钾（）是一种优良的海水净化处理剂，其与水反应的化学方程式：。不同条件下，高铁酸钾解离出的的浓度（）随时间变化如图1所示，通过图1可得出的结论是______（答出一条即可）。 （2）去除废水中的金属离子途径如图2所示可分为三类：第一类是吸附捕捉，第二类是直接反应，第三类是吸附捕捉后再反应。根据图2的信息可知，Fe的金属活动性比Ni______（填“强”或“弱”）。的去除途径属于第______类。 11. 铁的防护 【实验探究】铁的锈蚀是生活中常见的现象，如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 （1）由试管______（填试管序号）中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程。 （2）试管B中的蒸馏水在实验前应加热煮沸处理，目的是____________。 （3）试管E比试管C腐蚀更快的原因是____________。 【实验拓展】在工业生产中，常用盐酸来清洗钢铁表面的铁锈（主要成分）。但酸洗过程中必须注意控制酸的用量和时间，因为过量的酸会与铁基体反应造成“过蚀”，同时溶液中的存在会影响金属铁的腐蚀。 （4）原理分析：写出酸洗过程中发生的两个主要反应的化学方程式： ①除锈：_________； ②过蚀：_________ （5）问题探究：酸洗液中若含有，会与铁发生反应：，此反应会______（填“加快”或“减慢”）铁制品的腐蚀速率，将一根生有8.00g铁锈的铁钉，投入100.00g溶质质量分数为21.9%的稀盐酸中，恰好完全反应。该铁钉上铁锈消耗的氯化氢质量是______g（保留两位小数）。 四、典籍里的化学——《本草纲目》（12分） 12. 记载中“硝石（硝酸钾）—扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”的“煎炼”过程，其原理是 A. 通过加热蒸发溶剂，使不溶性杂质析出 B. 通过加热升高温度，使硝酸钾的溶解度急剧减小 C. 通过加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和继而析出硝酸钾晶体 D. 通过加热杀菌消毒，提纯硝石 13. 下表是硝石（）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度。如图是两者溶解度曲线的一部分。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 /g 15.3 31.6 63.9 110 NaCl/g 33.7 35.9 364 37.1 A. 曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线 B. 除去乙中混有的少量甲，应采取降温结晶的方法 C. 40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量： D. 60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为110% 14. 回答下列问题： （1）“夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。喝一口冰镇饮料，我们会感觉气体刺激舌头，这是因为____________。 （2）记载中“盐（氯化钠）能解毒，凉血，润燥”。某同学欲在实验室配制50.0g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ.计算需要称取氯化钠______g。 Ⅱ.配制过程中，正确的操作顺序是______（填序号）。 ①溶解 ②称量 ③计算 ④量取 ⑤装瓶贴标签 Ⅲ.若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 15. 记载中“海盐⋯⋯取海卤煎炼而成。”实验室进行粗盐（含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质）提纯的实验。 （1）溶解、过滤：除去的主要杂质是______。 （2）在滤液中依次加入过量的NaOH溶液和溶液，其目的是分别除去______和______（均填化学式）。 （3）后续加入适量稀盐酸，其目的是____________，最后通过______操作得到纯净的氯化钠晶体。 五、文化自信——青花瓷（5分） 瓷器是中国文化最典型、最杰出的代表之一，是中华文明奉献给世界的瑰宝。 16. 绘制青花瓷的钴料需要事先研磨成粉末，并在水中调成色料。 （1）色料属于______（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 （2）青花瓷在绘制后需放入窑中高温烧制，窑炉在古代常以木炭为燃料。请写出木炭在窑炉中充分燃烧时的实验现象____________。 17. 为探究某古代青花瓷片表面钴料中钴元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案： 【查阅资料】 Ⅰ钴的氧化物中，CoO能与稀硫酸反应生成和水，在溶液中呈粉红色。 Ⅱ在金属活动性顺序中，钴位于铁和锡之间（活动性大于氢，小于铝）。 Ⅲ金属钴可以被磁铁吸引。 【实验步骤】 ①刮取一定质量钴料样品，记为m1g； ②将样品放入烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到粉红色的溶液； ③向所得溶液中加入过量的铝粉，充分反应； ④将反应后的混合物经过一系列具体操作后，称得固体钴的质量为g。 【问题探究】 （1）请用化学方程式表示出步骤③涉及的反应原理：____________。 （2）请补全步骤④中的具体操作名称：将反应后的混合物______，______、______，用______分离后称得到固体钴的质量为m2g，则该样品中钴的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 一模模拟测评理化合卷 考生须知 1.本试卷共8页，包含物理部分15道题、化学部分17道题。满分120分。考试时间100分钟。 2.作答前，在答题纸指定位置填写姓名、准考证号、考场号、座位号。 3.所有作答务必填涂或书写在答题纸上与试卷题号对应的区域，不得错位。在试卷上作答一律不得分。 4.选择题和作图题用2B铅笔作答，其余题型用黑色字迹钢笔、水笔或圆珠笔作答。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 F-19 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 K-39 Co-59 一、环境与能源—扼制温室效应加剧（9分） 氟利昂（简称CFCs）通常是指由氟、氯、碳三种元素组成的一类氯氟烃的总称，其通过将甲烷（）、乙烷（）等这些烃分子中的氢原子部分或全部地用氟原子和氯原子取代而得到。因其强大的破坏臭氧层的能力，已逐渐被时代所淘汰。 1. 氟利昂属于______。 A. 单质 B. 氧化物 C. 纯净物 D. 有机物 2. 氟利昂-12的化学式为，下列说法正确的是______。 A. 它由碳、氯、氟三种原子构成 B. 它的一个分子中含有1个碳原子和2个氯分子 C. 它由碳、氯、氟三种元素组成 D. 其中氯元素和氟元素的质量比为1:1 3. 氟利昂作为制冷剂时的作用机理如图，该反应过程属于______（选填“物理变化”或“化学变化”），其在冷凝器中发生的能量变化为______（选填“吸热”或“放热”）。 【答案】1. D 2. C 3. ①. 物理变化 ②. 放热 【解析】 【1题详解】 A、单质是由同种元素组成的纯净物，氟利昂含 、、三种元素，不是单质。故该选项说法不正确； B、 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，氟利昂不含氧元素，不是氧化物。故该选项说法不正确； C、 氟利昂是 “一类氯氟烃的总称”，属于混合物，不是纯净物。故该选项说法不正确； D、 有机物通常指含碳化合物（除、及碳酸盐等）。氟利昂指一类物质，属于混合物，但其各组分均为烃的衍生物，属于有机物。故该选项说法正确。 故选：D； 【2题详解】 A、氟利昂-12 是由分子构成的物质，不是直接由原子构成。故该选项说法不正确； B 、分子由原子构成，一个分子中含 2 个氯原子，不含氯分子。故该选项说法不正确； C 、由化学式可知，它由碳、氯、氟三种元素组成。故该选项说法正确； D 、氯元素与氟元素的质量比为。故该选项说法不正确。 故选：C； 【3题详解】 氟利昂在制冷过程中仅发生 “气态→液态→气液混合物→气态” 的状态变化，无新物质生成，属于物理变化； 冷凝器中 “高温高压气体→中温高压液体” 是液化过程，液化会放热。故填：物理变化；放热。 零碳甲醇是一种从源头到使用全过程实现碳中和的甲醇。在催化剂作用下，从工业废气和大气中捕捉到的可利用图示装置（如图）进行反应从而合成甲醇，以此减少碳排放。 4. 合成装置中反应的化学方程式可以表示为____________，与氢气（储存在高压罐中）相比较，液态燃料甲醇的优势在于____________，____________（填写2点） 5. (不定项)下列关于零碳甲醇的说法正确的是______。 A. 氢气在与电源负极相连的一端析出 B. 理论上电解装置中消耗的中氢元素质量等于合成装置中生成的甲醇中氢元素质量 C. 甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同 D. 实现了无机物向有机物的转化 【答案】4. ①. ②. 便于储存、运输 ③. 安全性高 5. ACD 【解析】 【4题详解】 由图可知，氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲醇，化学方程式为：； 氢气储存在高压罐中，不安全，与氢气相比，液态燃料甲醇更便于储存、运输，并且安全性高，故填：便于储存、运输；安全性高。 【5题详解】 A、电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，该选项说法正确，符合题意； B、电解装置中水电解生成氧气和氢气，根据质量守恒定律可知，消耗的水中的氢元素的质量等于生成氢气的质量；氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成水和甲醇，水和甲醇中的氢元素均来自于氢气，故氢气的质量（等于电解装置中消耗的水中的氢元素的质量）大于甲醇中氢元素的质量，该选项说法错误，不符合题意； C、甲醇和甲烷完全燃烧的产物均为二氧化碳和水，该选项说法正确，符合题意； D、在合成甲醇过程中，涉及到的水、氢气、二氧化碳等均为无机物，甲醇是有机物，故实现了无机物向有机物的转化，该选项说法正确，符合题意。 故选：ACD。 二、科技迅猛发展的时代——伟大的航天事业（11分） 宇航员在舱内的空气循环是一个极其复杂且至关重要的生命支持系统，该系统主要解决以下问题： 6. 提供氧气 （1）直接储存：将气态或液态氧存储在高压气瓶的过程中，从微观角度看，氧气分子本身的种类和大小没有改变，但______发生了显著减小； （2）固体化学产氧：例如使用“氯酸钠氧气蜡烛”制氧，在氧化铁的催化作用下，加热氯酸钠，会立即放出热量并产生氧气，该反应的化学方程式可表示为：____________。 （3）水的电解：水电解产生的氧气用来供给宇航员呼吸，呼出的一部分二氧化碳与水电解产生的氢气发生萨巴蒂尔反应（微观示意图如图所示），下列说法正确的是______。 A. 反应前后分子数目不变 B. 乙可以用向上排空气法收集 C. 甲可以用作气体肥料 D. 在密闭体系内该反应结束后压强不变 【答案】（1）分子之间的间隔 （2） （3）C 【解析】 【小问1详解】 从微观角度看，氧气被压缩储存在高压气瓶时，分子本身的种类和大小不变，但分子之间的间隔发生了显著减小； 【小问2详解】 使用“氯酸钠氧气蜡烛”制氧时，氯酸钠在氧化铁催化、加热条件下分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 A、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，反应前有5个分子，反应后有3个分子，分子数目发生改变，此选项错误； B、由微观示意图可知，乙是氢气，密度比空气小，应使用向下排空气法收集，此选项错误； C、由微观示意图可知，甲是二氧化碳，是植物光合作用的原料，可以用作气体肥料，此选项正确； D、由上述分析可知，反应后分子数目减少，在密闭体系内反应结束后压强会减小，此选项错误。 故选：C。 7. 去除二氧化碳 （1）分子筛吸附：如图所示，利用分子筛可将二氧化碳分子捕获，通过增压与减压的交替循环，实现二氧化碳和氧气等其它气体的分离，从而获得高浓度的二氧化碳。 ①由此可知两种分子的大小：______（填“＞”或“＜”）。 ②分子筛对二氧化碳的吸附能力与吸附塔内气体的______有关。 A.温度 B.压强 C.体积 D.密度 （2）化学吸附：采用与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）进行吸附。 ①氢氧化锂不可能具有的化学性质是______ A.与二氧化碳反应 B.与硫酸反应 C.与氧化铁反应 D.与氯化镁溶液反应 ②工业上，氢氧化锂可由氢氧化钡与硫酸锂反应制得，用化学方程式可表示为：_____，该反应属于______（填基本反应类型）反应，若要检验是否恰好完全反应，只需检验______（填离子名称）的存在即可。 【答案】（1） ①. ＞ ②. B （2） ①. C ②. ③. 复分解反应 ④. 钡离子或硫酸根离子 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，空气经过分子筛，氮气和氧气能通过分子筛，二氧化碳不能通过分子筛，因此证明CO2＞O2； ②根据题中信息，通过增压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，说明分子筛对二氧化碳的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，故选：B； 【小问2详解】 ①氢氧化锂与氢氧化钠的性质相似，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、硫酸与氢氧化钠能反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠不与氧化铁反应，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此氢氧化锂不可能具有的化学性质是与氧化铁反应，故选：C； ②氢氧化钡和硫酸锂反应生成硫酸钡和氢氧化锂，反应的化学方程式为：，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，若反应恰好完全反应，则无剩余反应物；若氢氧化钡过量，则溶液中会有钡离子；若硫酸锂过量，则溶液中会有硫酸根离子，若要检验是否完全反应，只需检验钡离子或硫酸根离子是否存在即可。 8. 大气净化与微量污染物控制 （1）人体自身代谢排出的肠道气体含有甲烷、氢气、硫化氢（）等，硫化氢中硫的化合价为____； （2）对于舱内产生的挥发性有机物和异味等，可以用______进行吸附。 【答案】（1） -2 （2） 活性炭 【解析】 【小问1详解】 在化合物中，各元素化合价的代数和为零。硫化氢化学式为 H2S，氢元素通常显 +1价，设硫的化合价为x ，根据代数和为零：(+1)×2+x=0，可得x=-2。故H2S中硫元素化合价为-2。故填：-2。 【小问2详解】 活性炭是常用的吸附剂，其具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附色素和异味。故填：活性炭。 三、宝贵的金属资源—铁（13分） 9. 铁的变化与转化 （1）如图所示，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，生成一种能被磁铁吸引的黑色固体和氢气，该黑色固体是______，多功能瓶中水的作用是____________。 （2）若用排水法收集并测定得到氢气的质量，需要的数据有：①广口瓶内排开水的体积；②____________。 【答案】（1） ①. 四氧化三铁 ②. 冷却气体，除去未反应的水蒸气 （2）氢气的密度 【解析】 【小问1详解】 水蒸气通过红热的铁制枪管，生成一种能被磁铁吸引的黑色固体和氢气，根据质量守恒定律，反应前元素的种类有氢、氧、铁，反应后生成氢气和一种黑色固体，黑色固体中至少由两种元素组成的，能被磁铁吸引的黑色固体可能是铁，或是四氧化三铁，综合分析，黑色固体是四氧化三铁； 因为水蒸气通过红热的铁制枪管后，多余的水蒸气带出枪管，温度很高，容易造成烫伤，所以用盛有水的多功能瓶冷却气体，除去未反应的水蒸气； 【小问2详解】 若用排水法收集并测定得到氢气的质量，需要测得生成的氢气的体积和该条件下氢气的密度。广口瓶内排开水的体积就是收集的氢气体积，还需要该条件氢气的密度。故填：氢气的密度； 10. 铁的应用 （1）废水处理：高铁酸钾（）是一种优良的海水净化处理剂，其与水反应的化学方程式：。不同条件下，高铁酸钾解离出的的浓度（）随时间变化如图1所示，通过图1可得出的结论是______（答出一条即可）。 （2）去除废水中的金属离子途径如图2所示可分为三类：第一类是吸附捕捉，第二类是直接反应，第三类是吸附捕捉后再反应。根据图2的信息可知，Fe的金属活动性比Ni______（填“强”或“弱”）。的去除途径属于第______类。 【答案】（1）溶液碱性越强，​的稳定性越好，浓度下降越慢 （2） ①. 强 ②. 一 【解析】 【小问1详解】 从图1可以看出，在相同时间内，pH=11时浓度最高，pH=5时浓度最低，说明溶液碱性越强（pH越大），​的稳定性越好，浓度下降越慢。 【小问2详解】 在图2中，Ni2+被吸附到Fe表面后发生反应，说明Fe能将Ni2+置换出来，因此Fe的金属活动性比Ni强； 图2中Zn2+吸附到Fe表面，没有发生反应，符合 “吸附捕捉” 的第一类途径。 11. 铁的防护 【实验探究】铁的锈蚀是生活中常见的现象，如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 （1）由试管______（填试管序号）中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程。 （2）试管B中的蒸馏水在实验前应加热煮沸处理，目的是____________。 （3）试管E比试管C腐蚀更快的原因是____________。 【实验拓展】在工业生产中，常用盐酸来清洗钢铁表面的铁锈（主要成分）。但酸洗过程中必须注意控制酸的用量和时间，因为过量的酸会与铁基体反应造成“过蚀”，同时溶液中的存在会影响金属铁的腐蚀。 （4）原理分析：写出酸洗过程中发生两个主要反应的化学方程式： ①除锈：_________； ②过蚀：_________。 （5）问题探究：酸洗液中若含有，会与铁发生反应：，此反应会______（填“加快”或“减慢”）铁制品的腐蚀速率，将一根生有8.00g铁锈的铁钉，投入100.00g溶质质量分数为21.9%的稀盐酸中，恰好完全反应。该铁钉上铁锈消耗的氯化氢质量是______g（保留两位小数）。 【答案】（1）ABC （2）除去溶解在蒸馏水中的氧气 （3）食盐水中的氯化钠可以加快铁生锈 （4） ①. ②. （5） ①. 加快 ②. 10.95 【解析】 【小问1详解】 C中铁钉接触水和氧气而生锈，A中铁定只接触氧气不生锈，B中铁定只接触水不生锈，故对比AC试管中现象可得出铁生锈需要铁与水接触，对比BC试管中现象可得出铁生锈需要铁与氧气接触，故由试管ABC中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程； 【小问2详解】 水中会有溶解的氧气，试管B中的蒸馏水在实验前应加热煮沸处理，目的是除去溶解在蒸馏水中的氧气； 【小问3详解】 试管E比试管C腐蚀更快的原因是食盐水中的氯化钠可以加快铁生锈； 【小问4详解】 除锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为；过蚀是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； 【小问5详解】 酸洗液中若含有，氯化铁会与铁反应生成氯化亚铁，故此反应会加快铁制品的腐蚀速率； 解：设8.00g铁锈()消耗的氯化氢质量为 故该铁钉上铁锈消耗的氯化氢质量是10.95g。 四、典籍里的化学——《本草纲目》（12分） 12. 记载中“硝石（硝酸钾）—扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”的“煎炼”过程，其原理是 A. 通过加热蒸发溶剂，使不溶性杂质析出 B. 通过加热升高温度，使硝酸钾的溶解度急剧减小 C. 通过加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和继而析出硝酸钾晶体 D. 通过加热杀菌消毒，提纯硝石 【答案】C 【解析】 【详解】A、不溶性杂质通常通过过滤去除，而非蒸发析出，A错误； B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，B错误； C、“煎炼”过程是通过加热蒸发水分，减少溶剂，使硝酸钾溶液逐渐饱和，从而析出晶体，C正确； D、加热杀菌消毒与提纯硝酸钾无关，D错误。 故选C。 13. 下表是硝石（）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度。如图是两者溶解度曲线的一部分。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 /g 15.3 31.6 639 110 NaCl/g 33.7 35.9 36.4 37.1 A. 曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线 B. 除去乙中混有的少量甲，应采取降温结晶的方法 C. 40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量： D. 60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为110% 【答案】BC 【解析】 【详解】A、由表格数据可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此曲线甲代表氯化钠的溶解度曲线，故选项说法错误； B、由A项分析可知，甲为氯化钠，乙为硝酸钾，氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此硝酸钾固体中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故选项说法正确； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量：，故选项说法正确； D、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中的质量分数为，故选项说法错误； 故选：BC。 14. 回答下列问题： （1）“夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。喝一口冰镇饮料，我们会感觉气体刺激舌头，这是因为____________。 （2）记载中“盐（氯化钠）能解毒，凉血，润燥”。某同学欲在实验室配制50.0g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ.计算需要称取氯化钠______g。 Ⅱ.配制过程中，正确的操作顺序是______（填序号）。 ①溶解 ②称量 ③计算 ④量取 ⑤装瓶贴标签 Ⅲ.若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） 饮料在低温下溶解了较多二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头 （2） ①. 3##3.0 ②. ③②④①⑤ ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 气体的溶解度随温度降低而增大，冰镇饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头，产生 “气体刺激” 的感觉。 【小问2详解】 Ⅰ、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即。 Ⅱ、配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为：先计算所需溶质和溶剂的量，再称量溶质、量取溶剂，接着溶解，最后装瓶贴标签，即③②④①⑤。 Ⅲ、量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数会偏小。 15. 记载中“海盐⋯⋯取海卤煎炼而成。”实验室进行粗盐（含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质）提纯的实验。 （1）溶解、过滤：除去的主要杂质是______。 （2）在滤液中依次加入过量的NaOH溶液和溶液，其目的是分别除去______和______（均填化学式）。 （3）后续加入适量稀盐酸，其目的是____________，最后通过______操作得到纯净的氯化钠晶体。 【答案】（1）泥沙等不溶性杂质 （2） ①. MgCl2 ②. CaCl2 （3） ①. 除去过量的NaOH和Na2CO3 ②. 蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 过滤可以将固体和液体分离，故可以除去泥沙等不溶性杂质。 【小问2详解】 氢氧化钠可以和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可以将氯化镁除去；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去氯化钙，故填（化学式）：MgCl2、CaCl2。 【小问3详解】 由于氢氧化钠和碳酸钠是过量的，后续加适量稀盐酸可以除去（氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳），故填：除去过量的NaOH和Na2CO3； 氯化钠的溶解度受温度影响较小，若想得到氯化钠晶体，适合采用蒸发结晶，故填：蒸发结晶。 五、文化自信——青花瓷（5分） 瓷器是中国文化最典型、最杰出的代表之一，是中华文明奉献给世界的瑰宝。 16. 绘制青花瓷的钴料需要事先研磨成粉末，并在水中调成色料。 （1）色料属于______（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”） （2）青花瓷在绘制后需放入窑中高温烧制，窑炉在古代常以木炭为燃料。请写出木炭在窑炉中充分燃烧时的实验现象____________。 【答案】（1） 悬浊液 （2） 发出红光、放出热量 【解析】 【小问1详解】 色料是钴料粉末分散在水中形成的体系，其中钴料粉末是难溶于水的固体小颗粒，分散在液体里，符合悬浊液的特征。 【小问2详解】 木炭在空气中充分燃烧，会生成二氧化碳，实验现象为发出红光、放出热量。 17. 为探究某古代青花瓷片表面钴料中钴元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案： 【查阅资料】 Ⅰ钴的氧化物中，CoO能与稀硫酸反应生成和水，在溶液中呈粉红色。 Ⅱ在金属活动性顺序中，钴位于铁和锡之间（活动性大于氢，小于铝）。 Ⅲ金属钴可以被磁铁吸引。 【实验步骤】 ①刮取一定质量的钴料样品，记为m1g； ②将样品放入烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到粉红色的溶液； ③向所得溶液中加入过量的铝粉，充分反应； ④将反应后的混合物经过一系列具体操作后，称得固体钴的质量为g。 【问题探究】 （1）请用化学方程式表示出步骤③涉及的反应原理：____________。 （2）请补全步骤④中的具体操作名称：将反应后的混合物______，______、______，用______分离后称得到固体钴的质量为m2g，则该样品中钴的质量分数为。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 洗涤 ③. 干燥 ④. 用磁铁吸引 【解析】 【小问1详解】 根据查阅资料Ⅱ：在金属活动性顺序中，钴位于铁和锡之间（活动性大于氢，小于铝），即铝的活动性比钴强，因此铝能置换出硫酸钴溶液中的钴，生成硫酸铝和钴单质，化学方程式为：； 【小问2详解】 步骤④中，反应后的混合物中含有过量的铝粉和生成的固体钴，为了分离出钴，需要进行以下操作： 过滤：将混合物过滤，使钴固体与溶液分离； 洗涤：用蒸馏水洗涤钴固体，去除表面的杂质和可溶性物质； 干燥：将洗涤后的钴固体在干燥器中干燥，去除水分； 用磁铁吸引：最后根据资料，钴可以被磁铁吸引，而铝不能，因此用磁铁可以分离出钴固体的质量为g； 故填：过滤、洗涤、干燥、用磁铁吸引。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $