精品解析：内蒙古乌兰浩特市第十二中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

内蒙古乌兰浩特市第十二中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 K-39 Mn-55 一、选择题(本大题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列物质的用途，一定涉及化学变化的是 A. 金具有黄色金属光泽 制作饰品 B. 活性炭具有吸附性 作除味剂 C. 生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂 D. 干冰升华吸收大量的热 作制冷剂 2. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸下列关于水杨酸说法不正确的是 A. 属于化合物 B. 27.6g水杨酸中含有16.8g碳元素 C. 一个分子中氢、氧原子的质量比是2：1 D. 一个水杨酸分子中含有16个原子 3. 对下列事实解释不合理的是 A. 钛合金被广泛应用于航天航空——钛合金硬度大、耐腐蚀 B. 食品包装中充氮气以防腐——通常情况下，氮气化学性质不活泼 C. 蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动越快 D. 体温计中的水银柱上升——汞分子变大了 4. “毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标，其中含有的铬酸钠（Na2Cr2O7）中铬元素的化合价为（　　） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 5. 节能减排对发展经济、保护环境有着重要意义。下列措施不符合“节能减排”理念的是 A. B. C. D. 6. 根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 化学反应事实 影响反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 过氧化氢常温下分解非常缓慢，加入二氧化锰后分解明显加快 催化剂 D 铝在空气中比铁耐腐蚀 金属活动性 A. A B. B C. C D. D 7. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 目的 A．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 B．探究不同催化剂的催化效果 方案 目的 C．验证质量守恒定律 D．比较两种金属与酸的反应速率 方案 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：(本大题包括4个小题，每空1分，共22分) 8. 阅读下面短文，回答问题。 葛洪是我国晋朝著名炼丹家。一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛“曾青”(硫酸铜溶液)。几天以后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了“铜勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金啦”。葛洪把“铜勺”放在火上一烤，“铜勺”逐渐变黑。(以上节选自《黄白篇》一书。) 一、根据古籍回答下题： （1）写出“点铁成金”的化学方程式___________。 （2）用所学的化学知识解释一下能否真正做到“点铁成金”___________。 二、用下图实验验证金属的性质： （3）实验1中观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是___________； （4）实验2中反应的化学方程式为___________，在完成实验2时，需要在两支相同的试管中放入___________的稀硫酸，并伸入粗细相同的两种金属丝。 （5）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是___________。 9. 溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）交点P的意义是___________。 （2），将25 g甲加入到50 g水中，形成溶液的质量为___________。 （3）将时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至，所得溶液为不饱和溶液的是___________。 （4）若甲中混有少量乙，可用___________法提纯甲。 （5）将一定量的乙物质放入100 g水中，发现乙全部溶解，一会后发现溶液中又有部分乙物质析出(不考虑水的蒸发)，固体乙可能是___________ A NaCl B. C. NaOH 10. 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥可以促进植物生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白的含量。某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气()，同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所示： 回答下列有关问题： （1）煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目是___________。 （2）“合成塔”中发生反应的化学方程式是___________。 （3）部分氨气通入“碳化塔”的目的是___________。 （4）氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。 ①参加反应的甲、乙分子个数比是___________。 ②该反应中生成丙和丁的质量比为___________。 11. 二氧化碳和氧气是两种常见的气体，在人类生产生活中都有重要作用，下面是有关二氧化碳和氧气的相关实验探究，请你一起完成探究内容。 实验一：如图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。 （1）写出产生二氧化碳的化学方程式___________。 （2）用该套装置进行实验的优点是___________。 （3）实验中可观察到___________(选填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊小纸花变红。 实验二：特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 界定任务】 （4）小英同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。同学们一致认为制作简易供氧器还需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。根据___________确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置。 建构模型】 老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得了氧气。 【模仿改造】 化学制氧机(原理图见图1)利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠()加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （5）加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气___________溶于水的性质，使氧气变得湿润。 （6）选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素是___________。 a．原料是否价廉易得 b．是否安全、环保 c．反应速率是否适中 d．制得气体是否纯净 展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器(如图2)得到了大家的好评，并提出如下修改意见：在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻氧管，以提高适用性。 三、计算题：(本大题包括1个小题，共4分) 12. 化学实验小组同学要测定某不纯净的高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数，实验小组同学取一定量的样品，充分加热(杂质不反应)，剩余固体的质量随加热时间变化如图所示。回答下列问题。 （1）由时间内，固体质量不变的原因是___________。 （2）样品中高锰酸钾的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内蒙古乌兰浩特市第十二中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 K-39 Mn-55 一、选择题(本大题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列物质的用途，一定涉及化学变化的是 A. 金具有黄色金属光泽 制作饰品 B. 活性炭具有吸附性 作除味剂 C. 生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂 D. 干冰升华吸收大量的热 作制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、金具有黄色金属光泽，制作饰品的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B、活性炭的结构疏松多孔，可以吸附有异味、有颜色的物质，具有吸附性，做吸附剂的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C、生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙可以吸收空气中的水分，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此，作干燥剂的过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意； D、干冰升华是指固态二氧化碳变为气态二氧化碳，此过程中没有新物质生成，吸收大量热，属于物理变化，故不符合题意，故选C。 2. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸下列关于水杨酸说法不正确的是 A. 属于化合物 B. 27.6g水杨酸中含有16.8g碳元素 C. 一个分子中氢、氧原子的质量比是2：1 D. 一个水杨酸分子中含有16个原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，水杨酸由C、H、O三种元素组成的化合物，故说法正确； B、27.6g水杨酸中含有碳元素的质量为：，故说法正确； C、水杨酸中氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×3）=1：8，故说法错误； D、水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构成，故说法正确。 故选C。 3. 对下列事实解释不合理的是 A. 钛合金被广泛应用于航天航空——钛合金硬度大、耐腐蚀 B. 食品包装中充氮气以防腐——通常情况下，氮气化学性质不活泼 C. 蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动越快 D. 体温计中的水银柱上升——汞分子变大了 【答案】D 【解析】 【详解】A、钛合金具有硬度大，耐腐蚀的性质，被广泛应用于航天航空，故解释合理； B、通常情况下，氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故可在食品包装中充氮气以防腐，故解释合理； C、蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度越高，分子运动越快，故解释合理； D、水银是金属汞的俗称，水银温度计测试体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故解释错误。 故选D。 4. “毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标，其中含有的铬酸钠（Na2Cr2O7）中铬元素的化合价为（　　） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6。 5. 节能减排对发展经济、保护环境有着重要意义。下列措施不符合“节能减排”理念的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、太阳能属于绿色能源，符合“节能减排”理念，故选项错误； B、风能是新能源，符合“节能减排”理念，故选项错误； C、熄灯活动可以节约电能，符合“节能减排”理念，故选项错误； D、汽车尾气会污染环境，不符合“节能减排”理念，故选项正确； 故选D 6. 根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 化学反应事实 影响反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 过氧化氢常温下分解非常缓慢，加入二氧化锰后分解明显加快 催化剂 D 铝在空气中比铁耐腐蚀 金属活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是由于氧气浓度不同导致反应差异，空气中氧气的体积分数只有21%，故A正确； B.碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应，碳在点燃时能与氧气反应是因为温度达到了着火点，故B正确； C.二氧化锰是双氧水分解的催化剂，能加快化学反应速率，故C正确； D.铝耐腐蚀是由于表面形成致密氧化膜，而非金属活动性顺序，因此推理不合理，故D错误。 故选：D。 7. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 目的 A．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 B．探究不同催化剂的催化效果 方案 目的 C．验证质量守恒定律 D．比较两种金属与酸的反应速率 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、左边量筒上部足量光亮的铁丝绒只与空气接触，一段时间后，不会生锈；左边烧杯底部的铁丝绒只与水接触，一段时间后，不会生锈；右边左边量筒上部足量光亮的铁丝绒同时与空气和氧气接触，一段时间后，会生锈，量筒内液面上升；对比三处足量光亮的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接触，量筒内液面上升的体积就是足量光亮的铁丝绒消耗空气中氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，故方案能达到目的。 B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，故方案不能达到目的； C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成二氧化碳气体会使装置内压强增大，气球会胀大，会受到浮力，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，故方案不能达到目的； D、该实验中，金属与酸的接触面积和金属的种类均不相同，变量不唯一，无法探究比较两种金属与酸的反应速率，故方案不能达到目的； 故选A。 二、非选择题：(本大题包括4个小题，每空1分，共22分) 8. 阅读下面短文，回答问题。 葛洪是我国晋朝著名炼丹家。一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛“曾青”(硫酸铜溶液)。几天以后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了“铜勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金啦”。葛洪把“铜勺”放在火上一烤，“铜勺”逐渐变黑。(以上节选自《黄白篇》一书。) 一、根据古籍回答下题： （1）写出“点铁成金”的化学方程式___________。 （2）用所学的化学知识解释一下能否真正做到“点铁成金”___________。 二、用下图实验验证金属的性质： （3）实验1中观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是___________； （4）实验2中反应的化学方程式为___________，在完成实验2时，需要在两支相同的试管中放入___________的稀硫酸，并伸入粗细相同的两种金属丝。 （5）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是___________。 【答案】（1） （2）不能，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铁元素不能转变为金元素 （3）导电性 （4） ① ②. 等体积、等浓度 （5）铁表面有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色 【解析】 【小问1详解】 由题可知，“点铁成金”是铁勺变成了“铜勺”，是铁与硫酸铜溶液反应生成了铜和硫酸亚铁，反应方程式为：。故填：。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铁元素不能通过化学反应转变为金元素，文中的‘点铁成金’实际上是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成了铜，并非生成了金。故填：不能，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铁元素不能转变为金元素。 【小问3详解】 实验1观察到灯泡发光，可知，铁具有导电性。故填：导电性。 【小问4详解】 根据活动性Fe>H>Cu，实验2中铁能与稀硫酸反应，而铜不能，反应方程式为：。实验2探究的是铁和铜的活动性强弱，用到的稀硫酸必须等体积、等浓度，保证实验中其他变量相同。故填：；等体积、等浓度。 【小问5详解】 实验3证明铁的金属活动性比铜的强的现象是铁表面有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。故填：铁表面有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。 9. 溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）交点P的意义是___________。 （2），将25 g甲加入到50 g水中，形成溶液的质量为___________。 （3）将时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至，所得溶液为不饱和溶液的是___________。 （4）若甲中混有少量乙，可用___________法提纯甲。 （5）将一定量的乙物质放入100 g水中，发现乙全部溶解，一会后发现溶液中又有部分乙物质析出(不考虑水的蒸发)，固体乙可能是___________ A. NaCl B. C. NaOH 【答案】（1）t1℃下，甲、丙的溶解度相同 （2）70g （3）甲、乙 （4）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （5）C 【解析】 【小问1详解】 P点是甲、丙两物质溶解度曲线在t1℃下的交点，表示t1℃下，甲、丙的溶解度相同。故填：t1℃下，甲、丙的溶解度相同。 【小问2详解】 t2℃下，甲溶解度为40g，表示t2℃下，100g水最多溶解40g甲，故该温度下，将25g甲加入到50g水中，最多只能溶解20g甲，形成溶液的质量是70g。故填：70g。 小问3详解】 t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，甲、乙溶解度变大，丙溶解度变小，故甲、乙将变为不饱和溶液，丙溶液有晶体析出。故填：甲、乙。 【小问4详解】 甲的溶解度随温度升高明显变大，乙溶解度随温度升高缓慢变大，故甲中混有少量乙，用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法可使甲大量析出，而少量乙留在溶液中，达到提纯甲的目的。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。 【小问5详解】 A、NaCl溶于水温度变化不大，全部溶解后不会再有其他变化，A不符合题意； B、NH4NO3溶于水吸热，温度下降，溶解度也下降，可能会导致固体刚开始不能全部溶解，而待温度恢复后，溶解度又变大，也不会出现有晶体析出的现象，B不符合题意； C、NaOH溶于水放热，温度升高，溶解度变大，可使其全部溶解，一会后温度又恢复至室温，溶解度又变小，有晶体析出，C符合题意。 故选C。 10. 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥可以促进植物生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白的含量。某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气()，同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所示： 回答下列有关问题： （1）煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目是___________。 （2）“合成塔”中发生反应的化学方程式是___________。 （3）部分氨气通入“碳化塔”的目的是___________。 （4）氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。 ①参加反应的甲、乙分子个数比是___________。 ②该反应中生成丙和丁的质量比为___________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）除去进入碳化塔气体中的 （4） ①. 4 ∶3 ②. 14 ∶27 【解析】 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应速度越快，反应越充分。所以煤经过粉碎处理的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。 【小问2详解】 “合成塔”中进入的反应物是氮气和氢气，反应条件是高温、高压和催化剂，生成物还是氨气，化学方程式为。 【小问3详解】 从产物碳酸氢铵分析，氨气参与了反应，还有含碳的物质参与了反应。从进入碳化塔的物质有二氧化碳、氮气、氢气及水得知，进入合成塔的气体只有氮气和氢气，没有了二氧化碳可知，部分氨气通入“碳化塔”的目的是使溶液呈碱性，以吸收气体中的二氧化碳，有利于除去进入碳化塔气体中的； 【小问4详解】 ①从微观示意图可知，发生反应的化学方程式为：。根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比是4:3； ②反应中生成丙和丁的质量比=。 11. 二氧化碳和氧气是两种常见的气体，在人类生产生活中都有重要作用，下面是有关二氧化碳和氧气的相关实验探究，请你一起完成探究内容。 实验一：如图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。 （1）写出产生二氧化碳的化学方程式___________。 （2）用该套装置进行实验的优点是___________。 （3）实验中可观察到___________(选填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊小纸花变红。 实验二：特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 【界定任务】 （4）小英同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。同学们一致认为制作简易供氧器还需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。根据___________确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置。 【建构模型】 老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得了氧气。 【模仿改造】 化学制氧机(原理图见图1)利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠()加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （5）加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气___________溶于水的性质，使氧气变得湿润。 （6）选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素是___________。 a．原料是否价廉易得 b．是否安全、环保 c．反应速率是否适中 d．制得气体是否纯净 展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器(如图2)得到了大家的好评，并提出如下修改意见：在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻氧管，以提高适用性。 【答案】（1） （2）可以控制反应速率，节约试剂 （3）湿润 （4）反应物状态和反应条件 （5）不易 （6）abc 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 该套装置通过活塞可以控制液体滴加的速度，从而可以控制反应速率，节约试剂； 【小问3详解】 二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，因此能观察到湿润紫色石蕊小纸花变红； 【小问4详解】 根据反应物状态和反应条件来确定发生装置；根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置； 【小问5详解】 加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气不易溶于水的性质，使氧气变得湿润； 【小问6详解】 选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素有原料是否价廉易得、反应速率是否适中、实验条件是否易于控制、是否安全、环保，不需要考虑制得气体是否纯净，故选：abc。 三、计算题：(本大题包括1个小题，共4分) 12. 化学实验小组同学要测定某不纯净的高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数，实验小组同学取一定量的样品，充分加热(杂质不反应)，剩余固体的质量随加热时间变化如图所示。回答下列问题。 （1）由时间内，固体质量不变的原因是___________。 （2）样品中高锰酸钾的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度 （2）由质量守恒定律可知，反应中产生氧气的质量是：。 设样品中高锰酸钾的质量为 x。 解得： 样品中高锰酸钾质量分数是： 答：样品中高锰酸钾的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 由时间内，固体质量不变的原因是：刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度。故填：刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $