山东省菏泽市鄄城县第一中学2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

高一化学练习 (试卷满分：100分，考试时间：90分钟) 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 器 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127Cl35.5S32 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1,发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。 引燃后产生的高温气体主要有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场 却可看到火箭尾部喷出大量红色气体，产生红色气体的原因是 A.NO遇空气生成NO2 B.高温下N2遇空气生成NO C.CO2与NO反应生成C0与NO2 D.NO和H2O反应生成H2和NO, 2.2021年，联合国气候变化大会在格拉斯哥开幕，参会各方致力于合作增加气候行动、建设气 候韧性、降低碳排放，为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法正确的是 A.地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的CO2含量不会改变 B.汽车尾气的排放和燃烧含硫物质会导致酸雨的形成 C.臭氧可以吸收紫外线，所以生活中臭氧的含量越高对人体越有利 D.燃煤中加人CaO主要是为了减少CO2气体排放 3.下列说法正确的是 A.黑色的四氧化三铁固体属于酸性氧化物 B.浓硫酸不分解、不挥发，所以敞口放置在空气中质量不会发生变化 C.同素异形体之间的变化属于化学变化 D氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 4.(课后题改编)下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是 A.Fe;O B.NO C.S02 D.Na2O2 5.(同步作业改编)下列实验装置不能达到实验目的的是 5O. 氯化使固体 碱石灰 NaOH 浓溶 A.图I:用SO2做喷泉实验 B.图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C.图Ⅲ：验证NH,易溶于水 D.图V:制取并干燥氨气 【高一化学第1页（共6页）】 6271A C3扫描全能王 6.(2025河南高考真题)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反 应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 固体X(黄色) →固体Y(红棕色) 溶液Z(棕黄色) 溶液R(浅绿色) +固体Q(黑色) 下列说法错误的是 A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间的化合反应制备 7.由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24克，跟足量盐酸反应，产生 11.2LH2(标准状况下)，由此可以判断混合物中必定含有 A.Fe B.Na C.Mg D.AI 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下22.4LN2含有的电子数目为2NA B.1mol铁单质与足量的碘单质充分反应，转移电子的数目为3NA C.6.4gSO2与足量O2反应最终得到SO3的分子数目为0：1NA D.5mL18mol·L-浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成Cu2+的数目小于0.045NA 9.(同步练习册改编)自然界中有丰富的含硫元素的物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图 所示。下列说法正确的是 化合价 +6 do fo c●e● b 盖 细 盐物质类别 a 物 A.a、c均可用f的浓溶液干燥 B.试管内壁沾有b,可用热的NaOH溶液洗涤试管 C.d可由b与O2直接化合得到 D.e溶液在空气中久置后，溶液pH增大 10.向400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产气体 生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原 为NO气体)。下列说法错误的是 C A.A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO, A B.AB段的反应为Fe十2Fe3+—3Fe2+ C.反应中生成的n(NO):n(H2)=2:1 05.611.216.822.428.0铁粉的质量/g D.最终溶液中溶质的物质的量浓度约为1.25mol·L-1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH),和H: B Fe与CuSO,溶液反应置换出Cu Na与CuSO,溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO,转化为Na2 CO, NaOH能将NaHSO,转化为NaSO, D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS 【高一化学第2页（共6页）】 6271A C3扫描全能王 器田全任 2.2-2-- 12.(课后题改编)用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量 浓硫酸的反应。下列实验不，合理的是 A.①中发生的反应为Cu+2H2S0,(浓)△CuS0,+S0,个+H20 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 ② ③ D.为确认CuSO,生成，向①加水，观察颜色 13.乳酸亚铁晶体是一种优良补铁剂，可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。实验室制备碳酸亚铁的 装置如图所示，下列说法正确的是 A 一稀硫酸 。尾气处理 NH,HCO,溶液 磁子 铁粉 磁力搅拌器 A.仪器A为分液漏斗，此仪器使用前要进行气密性检验 B.稀硫酸和Fe粉反应的目的是生成Fe+溶液，同时防止Fe2+被氧化 C.仪器C中反应的离子方程式为Fe++HCO一FeCO3+H+ D.检验仪器B反应后溶液中的Fe2+,加入试剂的顺序是氯水，硫氰化钾溶液 l4.由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe,O,、Fe2O、FeO和SiO2)制备绿矾(FeSO,·7HzO)的流程如 下。（已知：FeS2难溶于水） 溶液a FeS, 1酸溶 烧渣 ② 溶液b ③ FeSO,7H,O ① 固体 下列说法错误的是 A.步骤①酸溶烧渣最好选用硫酸 B.步骤②涉及的离子反应为FeS2+16Fe3++8H2O一17Fe2++2SO+16H+ C.步骤③须控制条件防止氧化 D.将溶液b加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干得纯净绿矾 15.(同步练习册改编)A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关 系（部分产物及反应条件省略）。下列判断不正确的是 A.A、B、C含有一种相同的元素 B.A不可能是金属单质，只能是非金属单质 a四aJg④ C.B、C都属于含氧酸盐 D.反应①②不全是氧化还原反应 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)高中常用“价-类二维”思路研究物质的性质，如图是铁及其化合物的二维图的部分 信息。 化合价1 +3i FeCl, +2 Feo Y FeCl, 单质氧化物碱盐 物质类别 【高一化学第3页（共6页）】 6271A 3扫描全能王 影田全任 -。2-2-- (1)X的化学式为 ,图中物质只具有还原性的是 (写化学式)。 (2)将FeCl,溶液转化为FeCL,的试剂可选 (填字母)。 a.稀硫酸 b.CuSO,溶液 c溴水 d酸性H2O, (3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。 实验方案 现象 1 1.0mL0.1mol·L1FcS0.溶液中滴加1.0mL 0.5mol·L-'NaOH溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色变为红揭色 1.0mL0.1mol·L1FcS0.溶液中滴加1.0ml o.5mol·L1 NaHCO,溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变 ①实验I中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式为 ②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究： 查阅资料：在溶液中不存在Fc(HCO,), 1、取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加人稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡： ".向I所得溶液中滴人KSCN试剂，溶液几乎不变红； .向ⅱ溶液中再滴人少量氯水，溶液立即变为红色。 根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为 (4)FeSO,可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe+ 转化为F+以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验： 实验方案 实验现象 取适量F:(SO,),溶液于试管中，加人维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性 高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 由上述实验能否得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+的结论？ (填“能”或“否”) (5)除了干法制备高铁酸钠(Naz FeO,),还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有 七种微粒：Fe(OH)3、Na+、CIO、OH、FeO?、Cl、H2O,写出该反应的离子方程式： 17.(10分)SO2和NO,都是大气污染物。回答下列有关问题： (1)空气中的NO2与水反应可形成硝酸型酸雨，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量 之比为 。汽车尾气中的氨氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射发生化学反 应形成的有毒烟雾称为 (2)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示： S0, NO,N, 氨水→NH,HSO,溶液→铵盐溶液 ①NO2被NH,HSO,溶液吸收的离子方程式为 ②NH,HSO,是酸式盐，不稳定，常温下易分解，分解产生的NH,遇到湿润的红色石蕊 试纸变 (3)工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO会造成氮污染。工业上处理水体中NO 的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。 ①将KNO,溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是 。[已知：pH越小表示溶液中c(H)越大] 【高一化学第4页（共6页）】 6271A C3扫描全能王 影田全任 -。-。。2。。一 ②将上述处理过的足量铁屑投人①调节pH后的溶液中，如图表示该反应过程中，体系 内相关离子浓度、PH随时间变化的关系。 浓度/mgL pH 50 pH NH: NO; 时间/min 120 ,时刻前主要发生反应的离子方程式是 0 18.(12分)SO2在多个领域应用广泛。某学习小组设计如图所示实验制取SO2并对实验中产 生的现象进行探究。回答下列问题： 品红 BaCl Ba(NO,),] NaOH 溶液 一溶液飞 溶液 溶液 A B D E (1)仪器a的名称为 (2)实验室制备SO2的方法有：①亚硫酸钠和浓硫酸反应；②铜片和浓硫酸反应。采取方法 ②制取SO2应选择的发生装置为（填“A”或“B”),采取方法①制取SO2的化学方 程式为 (3)装置C中，通人二氧化硫的现象为 (4)实验过程中发现装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，该小组同学将SO2分别 通人无氧、有氧且浓度均为0.1mol·L的BaCl2溶液和Ba(NO,)2溶液中，探究装置 D、装置E中现象的原因，溶液pH随时间变化图像及是否产生沉淀表格如下： 6 -BaCl,溶液（无氧） 3 e BaCl,,溶液有酊 Ba(NO),溶液（无氧） 2 BaNO,),溶液有) 0 100 200 300 400 500600 时间s 溶液 BaCl2溶液 BaCl,溶液 Ba(NO,)2溶液 Ba(NO):溶液 (无氧) (有氧) (无氧) (有氧) 是否产生沉淀 否 是 是 是 ①白色沉淀为BaSO,,对比曲线a、c,说明配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸的目的： ②曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为 0 【高一化学第5页（共6页）】 6271A C3扫描全能王 19.(12分，课后题改编)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实 验（夹持仪器已略去）。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化 一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 ,浓硝酸 ⑥ 铜片 ① ② ③ ⑤ 可选试剂：浓硝酸、稀硝酸(3mol·L-1)、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。 已知：NaOH溶液不与一氧化氨反应，能与二氧化氮反应。 (1)组装仪器、气密性检验、加人药品之后，滴加浓硝酸前，需要打开弹簧夹，从左侧导管处通 入N2,其目的是 (2)装置①中所发生反应的离子方程式是 如 (3)装置②的作用是 ,其中所发生的反应，氧化剂：还原剂= (4)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③中盛放的试剂是 NaOH 溶液与二氧化氮发生氧化还原反应，氧化产物和还原产物的摩尔质量数值相差16，写出 该反应的化学方程式： 20.(14分，课后题改编)完成下面题目。 (1)有下列四个反应： ①S03+H20—H2S0, ②CL2+H2O-HC+HClO ③2F2+2H20=4HF+O2 4SO,+2NaOH-Na,SO,+H,O 上述反应中H2O只作还原剂的是 (填序号，下同)；属于氧化还原反应，但其中 反应物的H2O既不被氧化，又不被还原的是 (2)工业盐的主要成分是NaNO2,以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是 NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 阳 性。往氯化铁溶液中滴加硫化钠溶液，可观察到有黄色沉淀生成，写出该反应 的离子方程式： (3)已知氧化性：Fe+>Cu2+>Fe2+,在溶有Fe2(SO,)3和CuS0,的溶液中加人一定量的铁 粉，下列说法正确的是（填字母）。 A.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+,则溶液中可能有Fe3+ B.若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+,一定无Cu2+ C.若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D.若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ (4)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO0一PbO2十 2Pb(NO2)2+2H2O,则铅丹的化学式为，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量 之比为 (5)治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，C0和NO可以转化为 两种无毒的气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 【高一化学第6页（共6页）】 6271A C3扫描全能王 影田全任 2025级高一年级第4次定时训练化学试题 参者答案 一、 选择题（本题共10个小题，年题4分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 2 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B D C A D B D 二、选择题（本题共5个小题，每题4分，共20分，每题一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对 但不全得2分，有选错的得0分。) 题号 11 12 13 14 15 答案 D B BD CD 三.非选择题（共5个大题，共60分） 16.（12分) 【答案】(1) Fe203（1分) Fe (2)d (3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeCO: (4)否(1分) (5)2Fe(OH)3+3CI0+40H=2Fe0}+3Cl+5H20 17.(10分)(1)2：1(1分) 光化学烟雾(1分) (2)2NO2+4HS05N2+4H+4S0} 蓝 (3)溶液中c(H)越大，NO的氧化性越强 4Fe+NO;+10H*=4Fe2+NH+3H,0 18.（12分)【答案】 (1)圆底烧瓶 (错别字不得分) (2) A NaS0+HS0,(浓)=NaS0+S02↑+H2O (3) 品红褪色 (4) 除去水中的溶解氧 2Ba2+02+2S02+2H,0=2BaS0,↓+4H[写02+2S02+2H,0=4H+2S0}: Ba2++S0}=BaS0,↓也给分] 19.(12分)(1)排净装置中的空气，防止干扰实验现象(2分)（合理即得分） (2)Cu2*+4H*+2N0;=Cu2++2N02↑+2H20(2分) (3)将NO2转化成N0(2分)1：2(2分) (4)稀硝酸(3molL-)(不写3molL-1也得分)(2分)2NO2+2NaOH=NaNO2 +NaNO3+H20(2分) 20(14分)(1)③(1分) ②(1分) (2) 氧化 2Fe3++S2.=2Fe2++Sl (3)AC（漏选一个扣1，多选得0分) (4) Pb30a2:1 4e 5) 2C0+2N0催化剂2C02+N2 (单线桥上不标或标错电子数不得分，标上“得失”字样不得分。) 餐⑤扫描全能王 翁3觉人■直用的日博Ae 。-。-。。。2。一