广西桂林市2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试题

广西桂林市2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试题 (考试用时75分钟，满分100分) 说明： 1.本试卷分第I、II卷两部分，试卷共两大题18小题。请将第I卷选择题的答案和第II卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上 1. 化学与生产、生活息息相关。下列应用和描述不相符的是 A．减缓包装食品变质的速率 B．产生的焰火与电子跃迁有关 C．电子由锌棒流向铁管道 D．化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 2. 将下列各物质加入水中，对水的电离平衡几乎无影响的是 A. B. C. D. 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 久置的氯水酸性增强 B. 用热纯碱溶液清洗油污 C. 打开汽水瓶时有大量气泡逸出 D. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 4. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动状态，基态Y、Z原子的2p轨道均含有2个未成对电子，W的氢氧化物具有两性。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 基态X原子价层电子的电子云轮廓图为： D. 基态Z原子的轨道表示式为： 5. 异构化是指改变化合物的结构而相对分子质量不变的过程。有研究表明，HCN异构化反应机理能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 使用适宜的催化剂，可以降低该反应的反应热 D. 该异构化反应的正反应活化能大于逆反应活化能 6. 镍的羰基化反应原理为：。下列判断正确的是 A. 选择合适的催化剂可提高CO平衡转化率 B. 增加Ni的用量，可以提高的产率 C. 该反应达到平衡时， D. 其它条件不变，增加CO的浓度，平衡正向移动，反应的平衡常数增大 7. 将的KI溶液和的溶液充分混合，分别取混合液完成下列实验，其中一定能说明反应液中存在平衡“”的是 选项 实验操作 实验现象 A 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 B 滴入KSCN溶液 溶液变红色 C 滴入溶液 有黄色沉淀生成 D 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 8. 下列解释事实的化学用语表达正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 表示乙炔燃烧热的热化学方程式： C. 可逆反应的平衡常数表达式： D. 向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： 9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到实验目的是 A．蒸干氯化铁溶液制无水 B．测定中和反应的反应热 C．比较AgCl和溶解度大小 D．探究铁钉的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 10. 时，在由水电离出的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中阳离子总数大于0.1NA B. 电解精炼铜时阳极质量减少32 g，转移的电子数为NA C. 常温下，1L pH=1的硫酸溶液中H+总数为0.2NA D. 氢氧燃料电池工作时，消耗11.2L H2，电路中转移电子数为NA 12. AgCl的沉淀溶解平衡表示为。下列说法错误的是 A. AgCl饱和溶液中 B. 加入水后溶解平衡不移动，和均不变 C. 向AgCl饱和溶液中滴加溶液，可观察到黄色沉淀 D. 用稀盐酸代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的溶解损失 13. 模型认知是重要的化学核心素养之一，下列对电化学四个模型的表述错误的是 A. 装置I盐桥中的阳离子移向溶液 B. 装置II正极反应式为： C. 装置III可以模拟工业生产中给镀件镀银 D. 装置IV可以保护长期浸泡在海水中的钢闸门 14. 某温度下，向的一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点：溶液呈碱性 B. Q点： C. 水的电离程度：M点Q点 D. N点一定存在： 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)请将答案填在答题卡上 15. 甲醛(HCHO)又叫蚁醛，其水溶液称为福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本，还能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。回答下列问题： （1）蛋白质中主要含有等元素。 ①下列关于的说法中，错误的是______。 A．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 B．原子半径大小： C．与化学性质基本相同 D．基态O原子核外电子的空间运动状态有8种 ②基态P原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层中能量最高的电子所在能级有______个伸展方向。 （2）酸性高锰酸钾溶液、新制氢氧化铜悬浊液等氧化剂均能去除甲醛。 ①基态Mn原子的核外电子排布式为______。 ②铜及其化合物的焰色为绿色，该光谱是______(填“吸收光谱”或“发射光谱”)；铜元素有+1和+2两种正化合价，从原子结构分析基态比更稳定，原因是______。 （3）甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。 已知：分别表示原子显正电性和负电性。 部分元素的电负性如下表： 元素 H C N O 电负性 2.1 2.5 3.0 3.5 ①结合电负性解释与N相连的H显正电性的原因______。 ②补全第二步反应：______(断键位置已用虚线标出，反应类型为取代反应)。 16. 下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数。回答下列问题： 酸 HCN 电离平衡常数 （1）常温下，用溶液分别滴定盐酸和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： ①上图中表示NaOH溶液滴定醋酸的曲线是______(填“图1”、“图2”)，NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择最佳的指示剂为______(填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)。 ②a与b的大小关系是a______b(填“>”、“<”或“=”)。 （2）用离子方程式解释NaCN溶液呈碱性的原因______；常温下，若将浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，则混合溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （3）草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。某小组同学从菠菜中提取了7.5000 g粗草酸晶体，配制成250 mL溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。滴定过程发生反应： (未配平)。 ①当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，观察到______，说明已经到达滴定终点。 ②三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 25.00 mL 0.22 mL 20.24 mL ii 25.00 mL 0.25 mL 21.75 mL iii 25.00 mL 0.20 mL 20.18 mL 该粗品中草酸晶体的质量分数为______。 ③下列操作使得测定结果偏低的是______。 A．锥形瓶水洗后用待测草酸溶液润洗 B．滴定完成后仰视刻度读数 C．量取待测草酸溶液的滴定管用水清洗后未用待测液润洗 （4）常温下，将等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，则混合液中元素守恒关系式为______。 17. 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放，合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则反应______。 （2）汽车尾气是雾霾形成的原因之一，研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成。在催化剂作用下，可用氧化还原法对汽车尾气进行脱硝处理，反应如下： a．根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是______；氨氮物质的量之比一定，在时，脱硝效率最大，其可能的原因是______。 b．下图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系，若在D点对反应容器升温，同时压缩体积使体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中点中的______点。 （3）反应常用于解决雾霾污染问题。若该反应的正、逆反应速率分别表示为分别为正、逆反应速率常数。一定温度下，在体积为1 L的恒容密闭容器中加入4 mol NO和4 mol CO发生上述反应，测得CO和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①该温度下，上述反应的化学平衡常数______(用含的代数式表示)。 ②测得平衡时体系压强为为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则平衡常数______(用含的代数式表示)。 （4）工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。一种用于发动机SCR系统(选择性催化还原技术)的电解尿素混合装置如图所示，为石墨电极，隔膜仅阻止气体通过。根据信息判断电极Y为______极，X电极的电极反应式为______。 18. 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种工艺流程如下图所示，浸锰过程中主要发生的反应有。 已知：①酸性条件下，的氧化性强于；②常温下，；③溶液中离子浓度小于，可以视为离子沉淀完全。回答下列问题： （1）“浸锰”最宜选用的酸为______(填化学式)；为提高“浸锰”速率，除了粉碎和搅拌之外，还可采取的措施是______(任写一种)。 （2）气体溶于水得到氢硫酸，相同pH的稀硫酸和氢硫酸溶液中，由水电离出的：稀硫酸______氢硫酸(填“>”、“<”或“=”)。 （3）“调pH”最宜选用______。 A. B. C. CaO D. （4）常温下，当调时，“浸锰液”中是否完全沉淀？______(填“是”、“否”或“不确定”)；在实验室配制溶液时，常将______，以达到抑制水解的目的。 （5）“沉银液”中主要含有的金属阳离子有______(填化学式)。 （6）在酸性条件下，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应生成硫酸盐的离子反应方程式为______。 广西桂林市2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试题 (考试用时75分钟，满分100分) 说明： 1.本试卷分第I、II卷两部分，试卷共两大题18小题。请将第I卷选择题的答案和第II卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)请将答案填在答题卡上 【15题答案】 【答案】（1） ①. AD ②. M ③. 3 （2） ①. ②. 发射光谱 ③. 基态核外电子排布为，3d轨道全满更稳定 （3） ①. N的电负性大于H，共用电子对偏向N而偏离H ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 图2 ②. 酚酞 ③. > （2） ①. ②. 碱 （3） ①. 溶液恰好由无色变粉红色，且半分钟不变色 ②. 84% ③. C （4） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 400℃、氨氮物质的量之比为1.0 ②. 此时催化剂活性最大，催化效率最高，且脱硝反应为放热反应，当温度大于400℃时，反应平衡逆向移动导致脱硝效率下降 ③. G （3） ①. ②. （4） ①. 阴 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 适当提高温度（或增大酸的浓度） （2）= （3）D （4） ①. 是 ②. 固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度 （5）、 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $