精品解析：河北省邢台市名校协作体2026届高三上学期一模化学试题

2026届河北省普通高中学业水平选择性模拟考试 化学试题 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ga 70 As 75 Sr 88 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省历史悠久，文化灿烂。下列河北博物馆收藏的文物中不含金属单质或合金的是 A．嵌金片花纹铁匕首 B．金缕玉衣 C．长信宫灯 D．彩绘陶盆 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．嵌金片花纹铁匕首，“金”是金单质，“铁匕首”是铁合金，A不符合题意； B．金缕玉衣的 “金缕” 是金丝，是金属单质，B不符合题意； C．长信宫灯是古代铜器，是铜合金，C不符合题意； D．彩绘陶盆的主要材料是陶瓷，属于硅酸盐材料，D正确； 故答案选D。 2. 实验安全至关重要。下列实验操作或处理方法正确的是 A. 制备乙烯时，不需向乙醇和浓硫酸的混合液中放入碎瓷片 B. 实验中未用完的金属钠不能放回原试剂瓶中 C. 洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即用嘴吹灭 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备乙烯时，乙醇与浓硫酸混合加热易发生暴沸，需加入碎瓷片防止暴沸，A错误； B．金属钠性质活泼，未用完的钠必须放回原试剂瓶（煤油中）隔绝空气，防止自燃或爆炸，B错误； C．酒精燃烧时用嘴吹可能扩大火势或引燃其他物品，正确做法是用湿布或灭火器覆盖灭火，C错误； D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，可避免剧烈放热导致酸液飞溅，符合操作规范，D正确； 故选D。 3. 高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯可用于制作不粘锅耐热涂层 B. 聚乙烯醇可用于制作洗衣凝珠的水溶膜 C. 聚二氧化碳可用于制作可降解塑料 D. 聚乙炔可用于生产导电高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯（PVC）不耐高温，且在高温下会分解释放有毒气体，不粘锅的耐热涂层通常使用聚四氟乙烯（PTFE），因此A错误； B．聚乙烯醇（PVA）具有良好的水溶性和生物降解性，常用于制作洗衣凝珠的水溶膜，因此B正确； C．聚二氧化碳（如二氧化碳基聚合物）可通过与环氧化物共聚形成可降解塑料，符合环保应用，因此C正确； D．聚乙炔一种导电高分子材料，广泛应用于电子器件等领域，因此D正确； 故答案选A。 4. 下列化学用语正确的是 A. SO2的VSEPR模型： B. 的名称：乙二酸乙二酯 C. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： D. NH4Cl的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．该物质是乙二酸与乙醇发生酯化反应生成的产物，其正确名称应为乙二酸二乙酯，B错误； C．基态原子的价电子排布为，根据洪特规则，3d轨道单独分占，并遵循能量最低原则，因此价层电子轨道表示式为，C正确； D．的电子式应为，题目中未标出的孤电子对，D错误； 故答案选C。 5. 升麻入药载于《神农本草经》，升麻具有抗菌、抗炎作用，升麻酸D是其主要活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关升麻酸D的说法错误的是 A. 能与FeCl3溶液发生显色反应 B. 1mol升麻酸D最多消耗7mol NaOH C. 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D. 能发生酯化、氧化、加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构，分子中有3个酚羟基（-OH直接连接在苯环上），酚羟基可以与FeCl3溶液发生显色反应（通常为紫色），A正确； B．升麻酸D中含有酚羟基（-OH）：3个，每个消耗1 mol NaOH，共3 mol；酯基（-COO-）：1个，消耗1 mol NaOH；羧基（-COOH）：2个，消耗2 mol NaOH；而醇羟基不消耗NaOH，因此，1 mol升麻酸D最多消耗6 mol NaOH，而不是7 mol，B错误； C．升麻酸D中含有碳碳双键（C=C），可被酸性KMnO4氧化，也可与溴水发生加成反应，导致两者褪色，C正确； D．升麻酸D中有醇羟基和羧基，可以发生酯化反应，含有醇羟基，可发生氧化反应，含有碳碳双键，可与H2、Br2等发生加成反应，D正确； 故选B。 6. 碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还原法制备碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说法错误的是 A. 标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA B. 2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA C. 常温下，1L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA D. 该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为20 g/mol，4.0 g物质的，每个分子含10个中子，总中子数为，A正确； B．反应中，该反应为可逆反应，和反应后，剩余气体包括未反应的、和生成的，假设完全生成，则气体分子数为，因此实际气体分子数大于，B错误； C．的溶液中，来自水电离的，因此，1 L该溶液中水电离出的数为，C正确； D．反应中从+6（）降至+3（），每摩尔转移3 mol电子，含，转移电子数为，D正确； 故答案选B。 7. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 酸性：CCl3COOH>CBr3COOH Cl的电负性大于Br的电负性 B KAl(SO4)2可作净水剂 KAl(SO4)2溶液显酸性 C 熔点：CCl4>SO2 熔化时CCl4断开共价键，SO2只需克服分子间作用力 D 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl的电负性大于Br，吸电子能力更强，使羧基中氧氢键极性更强，更易电离，增强酸性，A正确； B．KAl(SO4)2作净水剂是因Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，B错误； C．CCl4和SO2均为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不断开共价键，C错误； D．漂白粉变质主要因Ca(ClO)2与CO2和H2O反应生成HClO并分解，D错误； 故选A。 8. 某物质的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最简单氢化物的沸点：Y>Z C. 该化合物中，Y、Z、W的杂化方式都是sp3 D. Y、W形成的化合物是分子晶体 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X只形成1个共价键且原子序数最小，可推断为；Y形成4个共价键，为；Z在结构中形成2个共价键，结合原子序数顺序，为；W形成4个共价键且原子序数最大，为。 【详解】A．原子半径应为，即，A错误； B．Y的最简单氢化物为，Z的最简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点更高，故沸点，B错误； C．在该化合物中，Y（）、W（）均形成4个键，杂化方式为；Z（）形成2个键且有2对孤电子对，杂化方式也为，因此Y、Z、W的杂化方式都是，C正确； D．Y与W形成的化合物为，是共价晶体，不是分子晶体，D错误； 故答案选C。 9. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，该新型催化剂可将H2S转化为单质S，催化历程示意图如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过程①属于化学变化 B. 过程②有极性键的断裂 C. 铁掺杂二氧化钛的新型催化剂降低了反应的焓变 D. 该反应消耗22.4L O2时，转移4NA个电子 【答案】B 【解析】 【分析】过程①为在催化剂表面吸附，过程②为断裂一个S-H键生成吸附态的HS和H，吸附态的HS再断裂S-H键生成吸附态的S和H（过程③），随后参与反应，与H结合生成，同时S从催化剂表面脱附（过程④和⑤），最终实现转化为单质的目标。 【详解】A．过程①是在催化剂表面的吸附，没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．过程②中断裂了中的极性键，B正确； C．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，C错误； D．22.4 L 未指明是否为标准状况，无法确定其物质的量，也就无法计算转移的电子数，D错误； 故答案选B。 10. SrO在国防工业中常用于制造焰火弹，其晶胞结构如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. O2-的配位数是6 B. B原子的分数坐标为 C. 离Sr2+最近且等距的Sr2+有8个 D. 晶胞密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干晶胞示意图可知，以体心上O2-B为例，则离他最近且距离相等的Sr2+位于6个面心上，故O2-的配位数是6，A正确； B．由题干晶胞示意图可知，B位于体心上，结合A点坐标和坐标系可知，B原子的分数坐标为，B正确； C．由题干晶胞示意图可知，Sr2+位于8个顶点和6个面心上，以其中一顶点上的Sr2+为例，图中与之最近且等距离的Sr2+有3个，故晶胞中离Sr2+最近且等距的Sr2+有=12个，C错误； D．由题干晶胞示意图可知，Sr2+位于8个顶点和6个面心上，一个晶胞含有=4个Sr2+，O2-位于体心和棱心上，一个晶胞含有=4个O2-，则一个晶胞的质量为：g，一个晶胞的体积为：(a×10-10cm)3，故晶胞密度为，D正确； 故答案为：C。 11. 为证明稀硝酸与铜反应的气体产物为NO，设计如图实验装置(实验过程中分液漏斗的塞子为打开状态)。下列说法错误的是 A. 关闭活塞，加入稀硝酸至液面a处 B. 在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜反应的反应速率 C. 通过关闭或开启活塞可以控制反应的进行 D. 反应开始后，胶塞下方生成的无色气体为NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．关闭活塞后加入稀硝酸至液面a处会使装置左侧残留空气，其中的氧气会将铜与稀硝酸反应生成的NO氧化为，干扰对NO气体产物的检验，正确操作应先打开活塞、加入硝酸排尽装置内空气后再关闭活塞，A错误； B．升高温度可以加快化学反应速率，在装置左侧稍加热，能够加快稀硝酸与铜的反应速率，B正确； C．关闭活塞时，左侧生成的气体会使液面下降，让铜丝与稀硝酸分离，反应停止；开启活塞时，气体排出，液面上升，铜丝与稀硝酸接触，反应继续，因此可以通过关闭或开启活塞控制反应进行，C正确； D．稀硝酸与铜反应的气体产物为，这是一种无色气体，所以胶塞下方生成的无色气体为，D正确； 故答案选A。 12. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将Na[Al(OH)4]溶液与 NaHCO3溶液混合 生成白色胶状沉淀 二者发生双水解反应生成Al(OH)3 B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3 C 用pH计测定相同浓度 的NaClO溶液和 CH3COONa溶液的pH pH：NaClO>CH3COONa ClO-结合H+的能力比CH3COO-强 D 向0.1mol/LK2S溶液中滴加少量等浓度ZnSO4 溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合生成白色胶状沉淀，是由于与发生反应，生成Al(OH)3沉淀，并非双水解，A错误； B．在烧瓶中加入木炭与浓硝酸加热产生红棕色气体，但由于浓硝酸加热易分解产生NO2，烧瓶中有红棕色气体不一定由木炭还原引起，B错误； C．pH计测定显示NaClO溶液pH大于CH3COONa溶液，说明ClO-水解程度大，碱性更强，结合H+能力更强，C正确； D．先滴加少量等浓度ZnSO4产生白色ZnS沉淀，溶液中还有过量的，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液，与过量的生成黑色CuS沉淀，未发生沉淀转移，故无法比较Ksp(ZnS)与Ksp(CuS)的大小，D错误； 故选C。 13. 一种Zn电池的充、放电过程如图所示。下列说法错误的是 A. 离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 B. 放电时，Zn电极发生的电极反应为Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+ C. 充电时，b电极发生的电极反应为C3H8O3-8e-+11OH-=3HCOO-+8H2O D. 充电时，转移4mol电子，有8mol离子通过离子交换膜Ⅱ 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，a极（正极）发生反应：O2+4H++ 4e- =2H2O，Zn板（负极）发生氧化反应生成ZnO；充电时，甘油（C3H8O3）被氧化为甲酸根（HCOO-），b极是阳极，Zn板为阴极。 【详解】A．放电时，a极（正极）发生反应：O2+4H++ 4e- =2H2O，需要H+从左侧溶液迁移到a极表面，因此离子交换膜Ⅰ应允许H+通过，是阳离子交换膜；放电时，Zn板（负极）发生反应：Zn-2e- +2OH-=ZnO+H2O，右侧溶液中需要OH-迁移到Zn板表面，而Na+需要留在右侧溶液中，因此离子交换膜Ⅱ应允许OH-通过，是阴离子交换膜，A正确； B．放电时，Zn板作为负极，发生氧化反应。根据图示，左侧溶液是硫酸溶液，Zn失去电子生成ZnO和H+，电极反应为Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+，B正确； C．充电时，b极是阳极，发生氧化反应，根据图示，甘油（C3H8O3）被氧化为甲酸根（HCOO-），根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：C3H8O3-8e-+11OH-=3HCOO-+8H2O， C正确； D．充电时，转移4mol电子，由电解池结构中电流恒定可知，有4 molOH-通过离子交换膜Ⅱ，D错误； 故选D。 14. H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg[c(M2+)/(mol·L-1)]与pH的关系如图所示。已知25℃时，Ka1(H2A)=10-1.6，Ksp(MA)=10-6.3，。下列说法错误的是 A. 25℃时，Ka2(H2A)=10-6.8 B. pH1.6~6.8时，溶液中c(M2+)>c(Cl-)-c(H2A)+c(A2-) C. 溶液中存在c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-)+c(Cl-) D. pH=4.2时，溶液中c(H2A)=c(A2-) 【答案】B 【解析】 【分析】难溶盐在水中存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由可知，时，、，从图像a点坐标可知，，即，则此时，，，根据，解得，根据元素守恒，解得，则，结合，，，则b点时。，时，，。 【详解】A．根据上述分析可知，25℃时，，A正确； B．溶液中存在电荷守恒、元素守恒，两式相减有，为时，溶液显酸性，则，B错误； C．溶液中存在电荷守恒、元素守恒，整理得到质子守恒等式，C正确； D．根据上述分析可知，，溶液中，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2)是一种高效广谱杀菌消毒剂，二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。实验室可通过较高浓度的NaClO溶液与氰尿酸(C3H3N3O3)溶液反应制取二氯异氰尿酸钠：2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______。 （2）实验过程中，按气流从左至右的方向，导管口的连接顺序为_______(填小写字母)。 （3）装置B中冷的NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______。 （4）实验需要使用2.0mol·L-1的NaOH溶液，配制该溶液过程中不需要用到的仪器是_______(填标号)。 （5）二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤一：连接实验装置，检查装置气密性后加入药品。 步骤二：打开装置D中分液漏斗的活塞，滴加浓盐酸。 步骤三：制备NaClO溶液结束后，滴入氰尿酸溶液，制备过程中需要不断通入Cl2。 步骤四：取装置A中溶液，经冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 步骤三中不断通入Cl2的目的是_______。 （6）二氯异氰尿酸钠的纯度测定。 准确称取m g样品，配成250mL溶液；取25mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min，滴入2滴指示剂，再加入0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液充分反应，消耗VmL Na2S2O3溶液。 已知：，HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，。 ①该实验用到的指示剂是_______。 ②产品中二氯异氰尿酸钠的纯度(w)为_______(用含V、m的代数式表示)。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）f→d→e→a→b→c （3） （4）fg （5）使NaClO溶液维持较高浓度 （6） ①. 淀粉溶液 ②. 【解析】 【分析】实验通过装置D中与浓盐酸反应制备，经装置C中饱和溶液除去杂质后，通入装置B中冷的溶液制备溶液；向装置A中的溶液中滴入氰尿酸溶液，在水浴条件下反应生成二氯异氰尿酸钠，经冷却、过滤、洗涤、干燥得到产品；制备过程中持续通入以维持溶液的高浓度，最后通过碘量法测定产品纯度。 【小问1详解】 仪器X为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 装置D制备的含杂质，需先通过装置C（f→d→e）除杂，再通入装置B制备（e→a→b），最后用装置B的尾气处理口c吸收尾气，因此连接顺序为f→d→e→a→b→c，故答案为：f→d→e→a→b→c； 【小问3详解】 在冷的溶液中发生歧化反应，生成、和，化学方程式为：； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度的溶液时，需用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，不需要用到的是蒸发皿和酸式滴定管，故答案为fg； 【小问5详解】 持续通入可以使充分转化为，并维持溶液的较高浓度，从而提高二氯异氰尿酸钠的产率，故答案为：使NaClO溶液维持较高浓度； 【小问6详解】 ①该实验用滴定生成的，常用的指示剂是淀粉溶液，当溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复即为滴定终点，故答案为：淀粉溶液； ② 由题给反应：、和可得，与的物质的量关系为，即，代入，可得，再结合其摩尔质量220 g/mol算出25 mL溶液中溶质质量为，则原样品中溶质总质量为，因此最终得到纯度为，故答案为：。 16. 生物冶金工艺具有成本低、投资低、对环境影响小以及可处理低品位铜矿石等特点。从某含铜率较低的矿石(主要成分为、、CuS、)中生物提取Cu的路线如图所示。已知“萃取”时发生的反应为，金属硫化物在细菌作用下转化为硫酸盐。回答下列问题： （1）图是1种矿石堆浸的示意图，堆浸时矿石的粒度需要精细控制，若矿石粒度过小会有什么缺点？_______(写出1点即可)。 （2）写出“堆浸”时发生反应的离子方程式：_______。 （3）HL和的结构如图所示，其中R为壬烷基()。中Cu的配位数为_______；若将R换为羟基(不参与配位反应)，则萃取率会下降，从结构角度解释原因：_______。 （4）试剂X的化学式为_______。 （5）水相1可以在_______步骤循环使用。 （6）“电解”步骤中阳极材料可以选择_______(填标号)，阳极发生的主要的电极反应为_______。 A．粗铜 B．纯铜 C．石墨 【答案】（1）矿石堆渗透性下降(或浸出率下降等) （2） （3） ①. 4 ②. -OH是亲水基(或极性强)，使在水中的溶解度增大 （4） （5）堆浸 （6） ①. C ②. 【解析】 【分析】含铜矿石（主要成分为、、、）在的细菌液和空气作用下进行堆浸，金属硫化物被氧化为硫酸铜等硫酸盐，得到含的浸出液；用萃取剂HL（煤油体系）萃取生成进入有机相，水相1可循环用于堆浸；向有机相中加入试剂X进行反萃取，使进入水相2；最后电解水相2得到金属铜，电解余液可进一步回收利用。 【小问1详解】 矿石粒度过小会导致矿石堆的孔隙率下降，使细菌液和空气的渗透性变差，浸出效率降低，或造成浸出率下降、矿泥堵塞孔隙等问题，故答案为：矿石堆渗透性下降(或浸出率下降等)； 小问2详解】 在细菌催化、酸性条件下，被氧化为和，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 从的结构可知，Cu的配位数为4；若将R换为羟基（），因是亲水基(或极性强)，会使在水中的溶解度增大，导致其更易留在水相，从而使萃取率下降，故答案为：是亲水基(或极性强)，使在水中的溶解度增大； 【小问4详解】 反萃取的目的是将从有机相转移到水相，需要提供来破坏萃取平衡，因此试剂X为，故答案为：； 【小问5详解】 水相1中含有未被萃取的和，可返回到堆浸步骤循环使用，以提高铜的回收率，故答案为：堆浸； 【小问6详解】 电解时阳极需要惰性材料，因此选择C；阳极发生的主要电极反应为水的氧化：，故答案为：C；。 17. 洛替拉纳是一种异噁唑啉类抗寄生虫药物，通常用于治疗宠物(如犬、猫)因蜱虫和跳蚤引起的感染疾病，副作用少，其中间体Ⅰ的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B的分子式是_______，D中含氧官能团的名称是_______。 （2）C的结构简式是_______，D→F的反应类型为_______。 （3）F→G的化学方程式为_______。 （4）E的同分异构体中满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱图显示有4组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为_______。 ①属于芳香族化合物且能与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上的取代基不超过3个 ③结构中不含甲基 ④不含-S-Br结构 （5）参考上述信息，写出以为原料制备的合成路线_______。 【答案】（1） ①. C6H4NCl2Br ②. 酮羰基 （2） ①. ②. 加成反应 （3）+H2O （4） ①. 26 ②. （5） 【解析】 【分析】由有机物转化关系可知，过氧化氢作用下 与氯化氢发生取代反应生成B，则A为 ；B与亚硝酸钠溶液和氯化亚铜反应生成 ，则C为 ；C与镁反应生成生成格氏试剂，格氏试剂与THF发生取代反应生成D；一定条件下D与E发生加成反应生成F；浓硫酸作用下F发生消去反应生成，则G为；G一定条件下与羟胺反应生成H；H一定条件下与二氧化碳反应转化为I。 【小问1详解】 由结构简式可知，B的分子式为C6H4NCl2Br；D中含氧官能团为酮羰基； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为 ；D→F的反应为一定条件下D与E发生加成反应生成F； 【小问3详解】 由分析可知，F→G的反应为浓硫酸作用下F发生消去反应生成和水，反应的化学方程式为：+H2O； 【小问4详解】 E的同分异构体属于芳香族化合物且能与氯化铁溶液发生显色反应，说明同分异构体分子中含有酚羟基，分子中结构中不含甲基和-S-Br结构，苯环上的取代基不超过3个，说明苯环上的取代基可能为-OH和-SCH2Br，-OH和-CH(Br)SH，共有6种，也可能为-OH、-SH、-CH2Br，-OH和-SCH3、-Br，共有20种，则符合条件的结构共有26种，其中核磁共振氢谱图显示有4组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为； 【小问5详解】 由题给信息可知，以为原料制备的合成步骤为浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成，与铁、盐酸发生还原反应生成 ，一定条件下 与二氧化碳反应转化为，一定条件下发生缩聚反应生成，合成路线为： 。 18. 甘油水蒸气催化重整制H2过程中涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：C3H8O3(g)3CO(g)+4H2(g) ΔH1=+251kJ·mol-1 反应Ⅱ： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ·mol-1 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH3=-165kJ·mol-1 回答下列问题： （1）恒温恒容条件下，能说明C3H8O3(g)3CO(g)+4H2(g)达到平衡的标志是_______(填标号)。 A. C3H8O3、CO、H2的反应速率之比为1：3：4 B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. C3H8O3、CO、H2的物质的量之比为1：3：4 （2）甘油水蒸气催化重整制氢时，H2的选择性在不同水醇比S/C[S/C=n(H2O)：n(C3H8O3)]时与温度的关系如图所示。 ①重整制H2总反应C3H8O3(g)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g)的ΔH=_______kJ·mol-l。随着S/C的增大，H2的选择性逐渐增大，这主要是由于_______。 ②反应Ⅲ(甲烷化)是主要的副反应，该反应容易发生的原因是_______，固定S/C时，为抑制CH4的生成，提高氢气的产率，可采取的有效措施(不考虑压强)为_______(答出一点即可)。 （3）1.0×105Pa条件下，1.5mol C3H8O3和9mol H2O发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。曲线②代表的气体是_______。550℃条件下，反应达到平衡状态时，H2O的转化率为_______；该状态下反应Ⅲ的平衡常数Kp=_______(列计算式)。 【答案】（1）C （2） ①. +128 ②. 随着S/C的增大，反应Ⅱ平衡右移，反应Ⅲ平衡左移 ③. 反应Ⅲ为ΔH3<0、ΔS<0的反应，低温条件下易自发进行 ④. 采用H2选择性高的催化剂(或适当升高温度) （3） ①. CH4 ②. 20% ③. 【解析】 【小问1详解】 A．根据反应方程式，反应过程中C3H8O3、CO、H2的反应速率之比始终为1：3：4，C3H8O3、CO、H2的反应速率之比为1：3：4时，不能说明反应达到平衡，A不选； B．反应物和生成物均为气体，反应过程中气体总质量和总体积都不变，反应过程中密度始终不变，不能作为平衡标志，B不选； C．该反应是气体物质的量增大的反应，气体总质量不变，随着反应进行，混合气体的平均摩尔质量减小，混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应达到平衡，C选； D．C3H8O3、CO、H2的物质的量之比为1：3：4时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选； 故选C。 【小问2详解】 ①观察总反应式，反应I+3反应II可得C3H8O3(g)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g)，根据盖斯定律：==；(水醇比)增大，意味着反应体系中的浓度（分压）增加，对于反应II，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于消耗生成更多的。对于反应III，增加的浓度，平衡向逆反应方向移动（勒夏特列原理），抑制了的消耗，从而提高了的选择性，故答案为：随着S/C的增大，反应Ⅱ平衡右移，反应Ⅲ平衡左移； ②反应III是放热反应（），且是气体分子数减小的反应（），<0时反应能够自发进行，该反应在低温条件下易自发进行，所以是主要的副反应；要提高氢气产率，需要抑制反应III，可采取的有效措施(不考虑压强)为：用H2选择性高的催化剂(或适当升高温度)。 【小问3详解】 550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=1.5mol×3=4.5mol，其不可能是含碳微粒，故曲线①表示H2，升高温度，反应I平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，CH4物质的量降低，则曲线②代表CH4，550℃时，反应达到平衡时n(CO2)=2.2mol、n(CH4)=0.4mol，n(CO)=0.4mol，n(H2)=5.0mol，由C元素守恒可知平衡时n(C3H8O3)=，由O元素守恒可知平衡时n(H2O)=1.5mol×3+9mol-2.2mol×2-0.4mol-0.5mol×3=7.2mol，故该条件下，H2O的转化率为×100%=20%；气体总物质的量为2.2mol+0.4mol+0.4mol+5.0mol+0.5mol+7.2mol=15.7mol，该状态下反应Ⅲ的平衡常数Kp=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届河北省普通高中学业水平选择性模拟考试 化学试题 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ga 70 As 75 Sr 88 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省历史悠久，文化灿烂。下列河北博物馆收藏的文物中不含金属单质或合金的是 A．嵌金片花纹铁匕首 B．金缕玉衣 C．长信宫灯 D．彩绘陶盆 A. A B. B C. C D. D 2. 实验安全至关重要。下列实验操作或处理方法正确的是 A. 制备乙烯时，不需向乙醇和浓硫酸的混合液中放入碎瓷片 B. 实验中未用完的金属钠不能放回原试剂瓶中 C. 洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即用嘴吹灭 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 3. 高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯可用于制作不粘锅耐热涂层 B. 聚乙烯醇可用于制作洗衣凝珠的水溶膜 C. 聚二氧化碳可用于制作可降解塑料 D. 聚乙炔可用于生产导电高分子材料 4. 下列化学用语正确的是 A. SO2的VSEPR模型： B. 的名称：乙二酸乙二酯 C. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： D. NH4Cl的电子式： 5. 升麻入药载于《神农本草经》，升麻具有抗菌、抗炎作用，升麻酸D是其主要活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关升麻酸D的说法错误的是 A 能与FeCl3溶液发生显色反应 B. 1mol升麻酸D最多消耗7mol NaOH C. 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D. 能发生酯化、氧化、加成反应 6. 碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还原法制备碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说法错误的是 A. 标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA B. 2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA C. 常温下，1L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA D. 该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA 7. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 酸性：CCl3COOH>CBr3COOH Cl的电负性大于Br的电负性 B KAl(SO4)2可作净水剂 KAl(SO4)2溶液显酸性 C 熔点：CCl4>SO2 熔化时CCl4断开共价键，SO2只需克服分子间作用力 D 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 A. A B. B C. C D. D 8. 某物质的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最简单氢化物的沸点：Y>Z C. 该化合物中，Y、Z、W的杂化方式都是sp3 D. Y、W形成的化合物是分子晶体 9. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，该新型催化剂可将H2S转化为单质S，催化历程示意图如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过程①属于化学变化 B. 过程②有极性键的断裂 C. 铁掺杂二氧化钛的新型催化剂降低了反应的焓变 D. 该反应消耗22.4L O2时，转移4NA个电子 10. SrO在国防工业中常用于制造焰火弹，其晶胞结构如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. O2-的配位数是6 B. B原子的分数坐标为 C. 离Sr2+最近且等距的Sr2+有8个 D. 晶胞密度为 11. 为证明稀硝酸与铜反应气体产物为NO，设计如图实验装置(实验过程中分液漏斗的塞子为打开状态)。下列说法错误的是 A 关闭活塞，加入稀硝酸至液面a处 B. 在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜反应的反应速率 C. 通过关闭或开启活塞可以控制反应的进行 D. 反应开始后，胶塞下方生成的无色气体为NO 12. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将Na[Al(OH)4]溶液与 NaHCO3溶液混合 生成白色胶状沉淀 二者发生双水解反应生成Al(OH)3 B 烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3 C 用pH计测定相同浓度 的NaClO溶液和 CH3COONa溶液的pH pH：NaClO>CH3COONa ClO-结合H+的能力比CH3COO-强 D 向0.1mol/LK2S溶液中滴加少量等浓度ZnSO4 溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) A. A B. B C. C D. D 13. 一种Zn电池的充、放电过程如图所示。下列说法错误的是 A. 离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 B. 放电时，Zn电极发生的电极反应为Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+ C. 充电时，b电极发生的电极反应为C3H8O3-8e-+11OH-=3HCOO-+8H2O D. 充电时，转移4mol电子，有8mol离子通过离子交换膜Ⅱ 14. H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg[c(M2+)/(mol·L-1)]与pH的关系如图所示。已知25℃时，Ka1(H2A)=10-1.6，Ksp(MA)=10-6.3，。下列说法错误的是 A. 25℃时，Ka2(H2A)=10-6.8 B. pH为1.6~6.8时，溶液中c(M2+)>c(Cl-)-c(H2A)+c(A2-) C. 溶液中存在c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-)+c(Cl-) D. pH=4.2时，溶液中c(H2A)=c(A2-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2)是一种高效广谱杀菌消毒剂，二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。实验室可通过较高浓度的NaClO溶液与氰尿酸(C3H3N3O3)溶液反应制取二氯异氰尿酸钠：2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______。 （2）实验过程中，按气流从左至右的方向，导管口的连接顺序为_______(填小写字母)。 （3）装置B中冷的NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______。 （4）实验需要使用2.0mol·L-1的NaOH溶液，配制该溶液过程中不需要用到的仪器是_______(填标号)。 （5）二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤一：连接实验装置，检查装置气密性后加入药品。 步骤二：打开装置D中分液漏斗的活塞，滴加浓盐酸。 步骤三：制备NaClO溶液结束后，滴入氰尿酸溶液，制备过程中需要不断通入Cl2。 步骤四：取装置A中溶液，经冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 步骤三中不断通入Cl2的目的是_______。 （6）二氯异氰尿酸钠的纯度测定。 准确称取m g样品，配成250mL溶液；取25mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min，滴入2滴指示剂，再加入0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液充分反应，消耗VmL Na2S2O3溶液。 已知：，HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，。 ①该实验用到的指示剂是_______。 ②产品中二氯异氰尿酸钠的纯度(w)为_______(用含V、m的代数式表示)。 16. 生物冶金工艺具有成本低、投资低、对环境影响小以及可处理低品位铜矿石等特点。从某含铜率较低的矿石(主要成分为、、CuS、)中生物提取Cu的路线如图所示。已知“萃取”时发生的反应为，金属硫化物在细菌作用下转化为硫酸盐。回答下列问题： （1）图是1种矿石堆浸的示意图，堆浸时矿石的粒度需要精细控制，若矿石粒度过小会有什么缺点？_______(写出1点即可)。 （2）写出“堆浸”时发生反应的离子方程式：_______。 （3）HL和的结构如图所示，其中R为壬烷基()。中Cu的配位数为_______；若将R换为羟基(不参与配位反应)，则萃取率会下降，从结构角度解释原因：_______。 （4）试剂X的化学式为_______。 （5）水相1可以在_______步骤循环使用。 （6）“电解”步骤中阳极材料可以选择_______(填标号)，阳极发生的主要的电极反应为_______。 A．粗铜 B．纯铜 C．石墨 17. 洛替拉纳是一种异噁唑啉类抗寄生虫药物，通常用于治疗宠物(如犬、猫)因蜱虫和跳蚤引起的感染疾病，副作用少，其中间体Ⅰ的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B的分子式是_______，D中含氧官能团的名称是_______。 （2）C的结构简式是_______，D→F的反应类型为_______。 （3）F→G的化学方程式为_______。 （4）E的同分异构体中满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱图显示有4组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为_______。 ①属于芳香族化合物且能与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上的取代基不超过3个 ③结构中不含甲基 ④不含-S-Br结构 （5）参考上述信息，写出以为原料制备的合成路线_______。 18. 甘油水蒸气催化重整制H2过程中涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：C3H8O3(g)3CO(g)+4H2(g) ΔH1=+251kJ·mol-1 反应Ⅱ： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ·mol-1 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH3=-165kJ·mol-1 回答下列问题： （1）恒温恒容条件下，能说明C3H8O3(g)3CO(g)+4H2(g)达到平衡的标志是_______(填标号)。 A. C3H8O3、CO、H2的反应速率之比为1：3：4 B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. C3H8O3、CO、H2的物质的量之比为1：3：4 （2）甘油水蒸气催化重整制氢时，H2的选择性在不同水醇比S/C[S/C=n(H2O)：n(C3H8O3)]时与温度的关系如图所示。 ①重整制H2总反应C3H8O3(g)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g)的ΔH=_______kJ·mol-l。随着S/C的增大，H2的选择性逐渐增大，这主要是由于_______。 ②反应Ⅲ(甲烷化)是主要的副反应，该反应容易发生的原因是_______，固定S/C时，为抑制CH4的生成，提高氢气的产率，可采取的有效措施(不考虑压强)为_______(答出一点即可)。 （3）1.0×105Pa条件下，1.5mol C3H8O3和9mol H2O发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。曲线②代表的气体是_______。550℃条件下，反应达到平衡状态时，H2O的转化率为_______；该状态下反应Ⅲ的平衡常数Kp=_______(列计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $