第九单元实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件围绕“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，系统涵盖仪器认知、实验步骤、误差分析及原理应用，通过“探秘盐的净化”导入，衔接溶解、过滤等前期知识，构建从理论到实践的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过“一贴二低三靠”过滤原则、蒸发控制要点等操作规范，结合误差分析（如称量不准、过滤破损对产率的影响）培养科学思维，还通过氯化钾与二氧化锰分离等迁移应用深化化学观念。学生能提升实验技能与分析能力，教师可借助结构化内容高效开展教学。

然后用药匙分次取一些称量好的粗盐，加入烧杯中用玻璃棒搅拌以加快粗盐的溶解。由于粗盐中含有杂质，溶液变得浑浊。当上一次加入的粗盐中的可溶物溶解完以后，再继续加入粗盐，边加入边搅拌，直到加入的粗盐不再溶解为止。再用托盘天平称量滤纸上剩余的粗盐，得到本实验中剩余的粗盐质量为2.5克。这样就可以计算出在20毫升水中大约溶解了十克，减去2.5克等于7.5克的粗盐。 《实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除》 目录 实验目的与用品认知 实验步骤详解-溶解与过滤 实验步骤详解-蒸发与产率计算 误差分析与操作反思 物质分离原理与应用拓展 知识总结与思维整合 01 02 03 04 05 06 01 实验启航 探秘盐的净化 仪器认知 烧杯与玻璃棒 ■ 烧杯： 用于盛装液体和进行溶解操作。 ■ 玻璃棒： 搅拌加速溶解，过滤时引流液体。 漏斗与滤纸 ■ 漏斗： 支撑滤纸，引导液体流入接收容器。 ■ 滤纸： 截留不溶性杂质，实现固液分离。 蒸发皿与酒精灯 ■ 蒸发皿： 盛放滤液，耐高温直接加热。 ■ 酒精灯： 提供热源，使水分蒸发结晶。 铁架台与坩埚钳 ■ 铁架台： 固定漏斗或蒸发皿，确保实验稳定。 ■ 坩埚钳： 夹取高温蒸发皿，保障操作安全。 原料探析 粗盐的来源 粗盐多由海水、盐湖或岩盐经初步晒制或开采所得。 含有大量难溶性杂质，如泥沙、黏土等。 外观呈灰白色或带色颗粒，质地粗糙不均。 主要杂质类型 ● 泥沙 ➤ 最常见的固体悬浮物 ● 黏土 ➤ 微小颗粒易使溶液浑浊 ● 不溶性矿物质 ➤ 如钙、镁的碳酸盐等 这些杂质可通过过滤法有效去除。 02 实验步骤详解 从溶解到过滤 学习溶解操作 ① 称量取样： 用托盘天平准确称取g粗盐 ② 加水溶解： 将粗盐分批加入盛有10 mL水的烧杯中 ③ 搅拌加速： 使用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 掌握过滤要点 操作原则 ■ 一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁，避免气泡影响流速 ■ 二低： 滤纸边缘低于漏斗口；液面低于滤纸边缘 ■ 三靠： 烧杯靠玻璃棒引流；玻璃棒靠三层滤纸侧；漏斗尖嘴靠烧杯内壁 注意事项 ● 倾倒液体时动作要慢，防止冲破滤纸 ● 若滤液浑浊，需重新过滤一次 ● 先让上层清液流入漏斗，再转移沉淀物，以防堵塞 1 2 如图各项操作中，玻璃棒的作用是 【课堂活动】 03 实验进阶 蒸发与产率揭秘 操作①（对应装置 C）：将含有泥沙的粗食盐制成含有泥沙的混合液（溶解，用玻璃棒搅拌） 操作②（对应装置 B）：分离混合液得到泥沙和溶液（过滤） 操作③（对应装置 A）：将溶液转化为 NaCl 晶体（蒸发，用玻璃棒搅拌） 蒸发规范 ★ 液体量控制： 倒入蒸发皿的滤液不超过其容积的2/3，防止沸腾时飞溅。 ★ 加热过程： 用酒精灯外焰加热，同时用玻璃棒持续搅拌，避免局部过热。 ★ 安全要点： 加热时佩戴护目镜，蒸发皿应放在铁架台的铁圈上，防止烫伤。 收盐关键点 停止加热时机 当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，不可蒸至完全干燥。 利用蒸发皿的余热使剩余水分蒸干，避免晶体受热迸溅或分解。 固体收集方法 待蒸发皿冷却后，用玻璃棒将精盐轻轻转移至称量纸上。 使用坩埚钳移动热的蒸发皿，切勿用手直接触碰，防止烫伤。 1 2 产率计算法 计算公式 精盐产率 = (精盐质量 / 溶解粗盐质量) × 100% 该公式反映提纯效率，是衡量实验成败的重要指标。 称量步骤 ① 准确称取溶解的粗盐质量（初始称量减去剩余量） ② 将提纯后的精盐完全转移并称重 ③ 代入公式计算，结果保留一位小数 数据记录 及时填写实验表格： ● 溶解粗盐/g ● 精盐/g ● 精盐产率/% 确保数据真实、准确 04 误差分析 探秘实验中的微小偏差 常见误差源 称量不准确 ■ 天平使用不当： ① 称量前未调平 → 数据偏差 ② 粗盐洒落或残留 → 溶解质量不准 ③ 游码读数错误 → 影响产率计算基础 溶解判断失误 ■ 饱和点判断错误： ① 过早认为不再溶解 → 少计溶解量 ② 继续添加粗盐 → 溶液浑浊影响过滤 ③ 搅拌不充分 → 局部未达饱和 过滤操作问题 ■ 滤纸破损或未贴紧： ① 滤液浑浊未重滤 → 杂质进入蒸发皿 ② 液面高于滤纸边缘 → 杂质直接流入滤液 ③ 转移时洒出 → 溶质损失 蒸发过程失误 ■ 加热控制不当： ① 未搅拌 → 局部过热致液滴飞溅 ② 蒸干后继续加热 → 固体迸溅损失 ③ 停止加热过早 → 水分未除尽 固体转移损失 ■ 收集操作疏忽： ① 玻璃棒转移不彻底 → 精盐残留蒸发皿 ② 称量纸有粘连 → 质量测量偏低 ③ 环境潮湿吸水 → 质量偏高 现象与影响 产率偏高的可能原因 ● 滤液仍浑浊即蒸发： → 难溶性杂质被一同烘干计入质量 ● 停止加热太晚： → 固体受潮或吸收空气中水分 → 称量值偏大 ● 未冷却即称量： → 余热使空气对流影响天平读数 产率偏低的可能原因 ● 溶液转移损失： → 过滤或倾倒时洒出滤液 → 溶质减少 ● 蒸发时液滴飞溅： → NaCl晶体随蒸汽逸出 → 实际收率下降 ● 固体未完全转移： → 残留于蒸发皿或玻璃棒上 05 原理与应用 从实验到生活 分离依据 ★ 溶解性差异： ① 氯化钠易溶于水 → 形成溶液 ② 泥沙等杂质不溶 → 沉淀残留 ● 分离核心：利用溶解性不同 ● 实验方法：通过过滤操作实现固液分离 ● 最终目标：获得澄清滤液，去除难溶物 迁移应用 氯化钾与二氧化锰 ■ 物质特性： ● 氯化钾：可溶于水 ● 二氧化锰：不溶于水 ■ 分离方案： ① 加水溶解 → 氯化钾进入溶液 ② 过滤 → 二氧化锰留在滤纸上 ③ 蒸发滤液 → 得到纯净氯化钾 碳酸钙与食盐 ■ 物质特性： ● 食盐（）：可溶 ● 碳酸钙（）：难溶 ■ 分离方案： ① 溶解混合物于水中 ② 过滤除去碳酸钙沉淀 ③ 蒸发滤液结晶出食盐 06 知识总结 构建完整知识体系 操作①（对应装置 C）：将含有泥沙的粗食盐制成含有泥沙的混合液（溶解，用玻璃棒搅拌） 操作②（对应装置 B）：分离混合液得到泥沙和溶液（过滤） 操作③（对应装置 A）：将溶液转化为 NaCl 晶体（蒸发，用玻璃棒搅拌） 流程回顾 ★ 溶解过程： 将粗盐加入水中，搅拌加速溶解，使氯化钠进入溶液，难溶性杂质残留。 → 过滤操作： 利用滤纸分离固体杂质，得到澄清滤液，实现固液分离。 ● 蒸发结晶： 加热滤液，利用余热蒸干，获得较纯净的食盐晶体。 原料：海水、湖水、井水 第一步（蒸发）：得到粗盐（含泥沙、） 第二步（提纯，除去不溶物）：去除粗盐中的泥沙 第三步（除去可溶物）：去除粗盐中的，得到精盐 操作要领 溶解操作 ■ 使用玻璃棒搅拌，加快溶解速率。 ■ 控制加盐量至不再溶解为止。 过滤操作 ■ 遵循“一贴二低三靠”原则。 ■ 滤液若浑浊需重新过滤。 蒸发操作 ■ 液体量不超过蒸发皿容积2/3。 ■ 持续搅拌，防止液滴飞溅。 知识体系 粗盐提纯实验 实验目的 体验混合物初步提纯 巩固溶解、过滤、蒸发技能 实验步骤 溶解→过滤→蒸发→计算产率 关键操作 溶解：搅拌加速 过滤：一贴二低三靠 蒸发：搅拌防飞溅，余热蒸干 产率计算 精盐产率 = 精盐质量 / 溶解粗盐质量 ×100% 下 课 Lavf61.7.100 Lavf61.7.100 Lavf61.7.100 Lavf61.7.100 $这是一个过滤器。将刚才。所制的粗盐溶液沿着玻璃棒缓缓倒入漏斗中。用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2到3次。过滤结束后，用蒸馏水洗涤过滤器中的滤渣2到3次。待过滤彻底结束后，取下漏斗，观察到过滤器中的滤纸上留下了许多滤渣。 用玻璃棒将蒸发皿中的精盐转移到滤纸上，与原来含有杂质的粗盐相比较，经过精致的食盐，已经洁白无瑕。再将其放到已经调平的托盘天平上称量得到此时精盐的质量为6.8克。这样在这个实验中，精盐的产率为6.8克除以7.5克乘以百分之百等于90.7%，也就是这个实验的今年产率为90.7%。 然后将澄清溶液加入放在铁架台铁圈上的蒸发皿中。点燃酒精灯，用酒精灯火焰加热其中的绿叶，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，继续搅拌，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，最后用干锅钳夹住蒸发皿放在石棉网上。观察到蒸发皿中已经是除去杂质的固体精盐。