广东省广州市海珠外国语实验中学2025-2026学年高一上学期段考三 化学试题

2025-2026学年第一学期高一段考三化学试题 本试卷共8页，24小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意率项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的区、学校、姓名、考生号、试室 号及座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能在试卷上作答。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案需写在答题卡各题目指定区域内的 相应位置上，不得使用涂改液，不得使用计算器。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23S-32C1-35.5Fe56 一、选择题：本题共20小题，共52分。第1-14小题，每小题2分；第15-20小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1.中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物 中，主要材质不属于合金的是 A,战国铁火盆 B.蒜头纹银盒 C.广彩瓷咖啡杯 D.三星堆青铜面具 2.下列物质属于非电解质的是 A.氨水 B.CH4 C.熔融NaOH D.CH;COOH 3.下列化学用语描述正确的是 。质子 A.c02电子式：：0：C0: B.氟的原子结构模型： 8 0中子 。电子 C.302的离子结构示意图： +18 288 D.4C和4N互为同位素 4.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是氧化还原反应的是 A.甲醇(CH3OH)低温制氢气用于新能源汽车 B,氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D.开采可燃冰，将其作为能源使用 高一化学第1页（共8页) 5.下列关于胶体的叙述，错误的是 A.用丁达尔效应可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B.向沸水中滴入饱和FeC3溶液至红褐色，可得到Fe(OH3胶体 C.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 D.纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，因此纳米材料属于胶体 6在无色溶液中，下列各组离子一定可以大量共存的是 A.Cu2+、K+、CI、S0 b.Ca2+、K+、C10、C03 C.Ht、Na、HCo3、CI D.Ba2+、Na、C、NO5 7.下列变化中，可能需要加入还原剂才能实现的是 A.HCl-→C2 B.H202→02 C.MnO2-→Mn2 D.S02→S03 :8.建立化学基本观念是学好化学的基础。在氯气溶于水的实验中，对下列化学基本观念的 认识正确的是 A,微粒观：新制的氯水中含有C12分子和HCI分子 B,守恒观：氯气与水发生反应，反应前后离子的总数不发生改变 C分类观：新制的氯水能导电所以氯气属于电解质 D.转化观：对新制的氯水光照一段时间后，溶液的酸性增强 9.用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 e一 饱和FeCL,溶液 Ba(O田2 溶液 沸水 浓硫酸 6 样品1 溶液 甲 丙 A。装置甲：稀释浓硫酸 B.装置乙：制备氢氧化铁胶体 C.装置丙：制备氧化钠 D。装置丁：检验样品1溶液中是否存在$O? 10.下列物质的性质不正确或与用途没有对应关系的是 选项 性质 用途 A 维生素C有氧化性 能将不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+ B Na2O2熊与C02、水反应 呼吸面具中作供氧剂 e 碳酸氢钠有碱性 治疗胃酸过多 D 生石灰有吸水性 食品包装中小纸袋内的干燥剂 高一化学第2页（共8页） 11.硒元素具有防癌作用，已知硒元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列说法正确的 是 34 Se 硒 78.96 A.硒原子核内有34个中子 B.硒元素是非金属元素 C.硒原子的相对原子质量是78.96g D.富硒茶中的“硒指的是硒原子 12.利用如图所示装置制取F(O2,能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分标木正确的 是 X(过量) 铁粉 NaOH 溶液 A.X可以是稀硫酸、稀盐酸 B.实验开始时应先打开止水夹a、b,再向烧瓶中加入X C.实验中关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观察到白色沉淀 D.反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则F(OH)2可较长时间存在 13本草纲目中记载：“（火药)乃焰消(KNO)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药 者。”火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2+3C02↑。下列有关说法正确的是 A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 B该反应的氧化剂只有KNO3 C.N2是还原产物，C02既不是氧化产物，也不是还原产物 D.每当1molS原子参加反应，则反应中转移2mol电子 14.设N4为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A.4.0g重水D20)中所含的质子数目为N B.常温常压下，2g氢气所含的原子数目为N C0.1moL1K2C03溶液中所含的K+数目为0.2WM D.25℃，1.01×105Pa,32gS02所含的原子数目为1.5N 15.下列离子方程式书写正确的是 A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO?=BaS04N B.向氯化钙溶液中通入C02:Ca2++H20+C02=CaC03+2H C.C02通入足量澄清石灰水中：Ca2+20r+C02=CaC03↓+H20 及.打磨后的铝箔插入CuSO4溶液，长出红色“铜树”：A+Cu-A1+Cu 高一化学第3页(（共8页) 16.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子 数的四倍，Y元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是 A.原子半径：X<Y<Z B.非金属性：X>Z C.Z元素的最高正价为+6 D.X、Y、Z组成的正盐至少有2种 1,某小组设计如下图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法错误的是 金属钠 A,实验时要先滴加浓盐酸再点燃酒精灯 浓盐酸 B.实验前要检查整套装置的气密性 浓NaOH溶剂 KMnO,固体 C.可以用MnO2代替KMnO4固体 2 D.实验结束后可以向试管中加入碱液处理余氯 18.氯及其化合物的“价一类”二维图如下。下列说法错误的是 氯元素的化合价 +】 0 ----b 氢化物单质氧化物含氧酸 正盐物质类别 Aa、e均为强酸 B.a中氯元素为最低价，所以a只有还原性 C.a的水溶液可以和c的水溶液生成物质b D.d为酸性氧化物 19.下列关于实验安全和实验操作说法不正确的是 A.做金属钠在空气中的燃烧实验时，不可近距离俯视坩埚 B,做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 C,新制氯水需保存在棕色细口瓶中 D.实验室未用完的钠、钾等试剂不能放回原试剂瓶 20.已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，M是地壳中含量最高 的元素，Q的最高化合价与最低化合价的代数和为6，X、Y、Z能组成如图结构的物质。下 列说法错误的是 A,简单离子半径：Q>DM B.简单氢化物的稳定性：M心Z X-Y-YEZ C.Q的单质可用于自来水的杀菌消毒 D.X、Y、Z、M只能组成共价化合物 高一化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共48分。 21.(10分)下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。 a b c f g h k 请回答下列问题： (1)b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为 (化学式)，其 中含有的化学键类型为 (2)某同学为验证g、h非金属性强弱，设计了如下实验装置： D 装置A中加 ,B中加KMnO4,C中加了Na2S溶液，当C中观察到有淡黄色沉淀 产生，则非金属性强弱：g<h。(提示：硫单质为难溶于水的淡黄色固体) (3)比较c、g的简单气态氢化物的热稳定性： (填分子式)更强。 (④)推测k不可能具有的性质是 (不定项) A.k的单质在常温下可与氢气化合 B.元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 C.室温下k的单质为固体 D.k的单质具有半导体性能 高一化学第5页（共8页） 22.(14分)Na202是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌 剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠” 的试剂为对象进行实验。回答下列问题： 【。对该“试剂的组成进行探究： 实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白 色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 上述淡黄色物质为N2O2,猜想块状物外层白色物质的组成： 猜想1：只有NaOH; 猜想2：只有Na2C02; 猜想3：是NaOH和Na2CO3的混合物。 (1)设计实验并得出结论： 可选用试剂：BaCL2溶液、NaCl溶液、Ba(OHD2溶液 序号 实验步骤 实验现象 结论或解析 ①取少量上述白色物质，加入到盛 猜想1”不成立 有稀盐酸的试管 ②取少量上述白色物质溶于水，向 所涉及的离子方程式： 产生白色沉淀 其中加入过量的 溶液 2 ③过滤②所得混合物，向滤液中滴 溶液不变红 成立 加几滴酚酞 Ⅱ.该学习小组成员继续采用下图装置，测定一块质量为10克的上述“试剂”中过氧化钠的质 量分数。 02 mg上述试剂NaOH溶液.水 甲 乙 丙 丁 (②)可用石灰石和稀盐酸制备C02,该过程的离子反应方程式为 (③)装置乙的作用是， (④装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，测得量简中水的体积折算成氧气的质量为1.6 克，则混合物中过氧化钠的质量分数为 高一化学第6页（共8页） 23、氯气是一种重要的化工试剂，在生产和生活中的应用十分广泛。 1. (I)实验室可用KO4与浓盐酸制备氯气，请写出其化学反应方程式： Ⅱ.工业上也可用O2催化氧化HC1制备氯气，方程式为4HC+O, 催化剂2C2+2H,0。某实验 △ 小组按如下装置制备氯气。 固体催化剂 冷 浓HSO B F 已知C12、02的沸点分别为-34℃、-183℃。 (2)装置A的作用为干燥气体、 (3装置C、D中试剂分别为 (填名称)。 (4)装置E中冷却液需控制温度T不高于」 (⑤装置F的作用为 高一化学第7页（共8页) 24.MO2是一种黑色固体，难溶于水和稀硫酸，可用于锰盐的制备，也可用作氧化剂、催 化剂等。某学习小组设计实验将粗MmO2样品（含有较多的MmO和MmCO3)转化为纯MmO2, 其流程如图所示。 稀硫酸 NaCIO3溶液 粗MmO2样品 酸漫 过滤① 反应① 过滤② →MmO2 气体A MnO 热的NaOH溶液 气体B 反应② 系列操作 →NaCIO2溶液 回答下列问题； (1)实验需要配制500mL2molL1的稀硫酸，需量取浓度为98%、密度为1.84g·cm3的浓 硫酸 mL(保留3位有效数字)。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是 (填字母) A 季 (3)“酸浸”中生成气体A的离子方程式为 (4)反应①的离子方程式为 (5)经反应②后，得到含NaClo3和NaCl的混合溶液，NaCIO3和NaC1的溶解度曲线如图所示， 若要得到较纯、较浓的NaCIO3溶液，“系列操作”为将溶液先 后 200 180 160 140 NaClo 120 100 004420 NaCl 20406080100 温度/℃ (6)该流程中可循环利用的物质有 高一化学第8页（共8页）