7.４　跨学科实践活动 海洋资源的综合利用与制盐 题型专练-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

科粤版（2024）九年级下册 第七单元　溶液7.４　跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐 题型专练 【题型1】认识海洋资源 【典型例题】海洋是一个巨大的资源宝库，我国坚持陆海统筹、发展海洋经济，科学开发海洋资源，保护海洋生态环境，维护海洋权益，建设海洋强国。下列有关海洋资源利用的说法中，不正确的是（　　） A.可以直接电解浓缩后的海水获得金属镁 B.可以利用蒸馏法从海水中获得淡水 C.海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法 D.海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入CO2并过滤，加热过滤后的固体得到纯碱 【举一反三1】近日，哈工大成功发射通遥一体化卫星系统“威海壹号”，这是我国将首个针对海洋目标探测识别的卫星星座。下列说法正确的是（　　　） A.海水过滤可以得到纯水 B.“海水晒盐”母液是氯化钠的饱和溶液 C.海水中含量最多的元素是Na D.可燃冰在海底不燃烧最主要原因是温度太低 【举一反三2】海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是（　　） A.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 【举一反三3】化学让生活更美好。下列有关说法中，合理的是（　　） A.海洋是巨大的资源宝库，其中含量最多的物质是氯化钠 B.氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化 C.电器因短路起火，立即用水扑灭 D.制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性 【举一反三4】海洋是一个巨大的资源宝库，我国坚持陆海统筹、发展海洋经济，科学开发海洋资源，保护海洋生态环境，维护海洋权益，建设海洋强国。下列有关海洋资源利用的说法中，不正确的是（　　） A.可以直接电解浓缩后的海水获得金属镁 B.可以利用蒸馏法从海水中获得淡水 C.海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法 D.海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入CO2并过滤，加热过滤后的固体得到纯碱 【举一反三5】采用膜分离技术可淡化海水。原理如图所示。 （1）能透过淡化膜的微粒是 　  　（填“水分子”或“溶质离子”）。 （2）加压后右侧海水溶质质量分数 　  　（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【举一反三6】我国是背陆面海的海洋大国。进入新时代，建设海洋强国是实现中华民族伟大复兴的重大战略任务。同学们围绕了解海洋资源、海水制盐、保护海洋资源开启了项目性学习之旅。 项目一：了解海洋资源 海洋孕育了地球上的生命，又给予丰富的资源。海水资源的综合利用主要包括海水淡化、海水晒盐、从海水中提取化工产品等。海洋中还蕴藏着丰富的石油资源，石油属于　　　　　　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）利用粗盐提纯精盐的实质是根据混合物组分的性质差异，去除杂质，获得目标组分。依据粗盐提纯精盐的过程，老师和同学们一起归纳了混合物除杂的思维模型，请你结合上述实验在空白处进行补充　　　　　　。 [科学态度]同出合物除杂的模型，形成举一反三的科学态度。 项目二：保护海洋资源 （3）海洋对于人类社会生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护，可让浩瀚海洋持续造福人类。下列有关于海洋保护的措施正确的是　　　　　　（多选，填字母）。 A．大肆捕捞海洋生物 B．定期清理海洋垃圾 C．污水直接排入海洋 D．建立海洋自然保护区 【举一反三7】采用膜分离技术可淡化海水。原理如图所示。 （1）能透过淡化膜的微粒是 　  　（填“水分子”或“溶质离子”）。 （2）加压后右侧海水溶质质量分数 　  　（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【题型2】结晶 【典型例题】要想从食盐溶液中得到食盐晶体，可采取的方法是(　　) A.蒸发溶剂 B.加蒸馏水 C.倒掉部分溶液 D.升高温度 【举一反三1】溶液结晶过程中，下列说法正确的是(　　) A.温度一定降低 B.溶质可能不变 C.溶质一定减少 D.溶剂一定减少 【举一反三2】溶液结晶过程中，下列说法正确的是(　　) A.温度一定降低 B.溶质可能不变 C.溶质一定减少 D.溶剂一定减少 【举一反三3】在某温度时将129gKNO₃溶液恒温蒸发水分，第一次蒸发10g水，析出2g晶体；第二次蒸发10g水，又析出3g晶体；第三次蒸发10g水，析出晶体的质量(　　) A.=3g B.>3g C.≤3g D.≥3g 【题型3】结晶与溶解度 【典型例题】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A.在a2℃时，将20g甲放入50g水中，形成7g甲的饱和溶液 B.在a1℃时，甲、乙两物质的溶液浓度一定相等 C.甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D.当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法析出乙 【举一反三1】10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中（如图1），充分溶解后，甲中有固体剩余，两种物质的溶解度曲线如图2，下列说法正确的是（　　） A.10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液 B.温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液 C.甲物质对应的溶解度曲线为b D.通过蒸发结晶的方法，可从两者混合液中分离出甲物质 【举一反三2】枇杷秋梨膏有润肺、止咳、生津的功效，其熬制过程涉及有清洗原料、把梨切块、武火熬汁、纱布滤渣、文火熬膏等过程，下列与蒸发结晶过程相类似的是（　　） A.清洗原料 B.把梨切块 C.纱布滤渣 D.文火熬膏 【举一反三3】现有30克样品，经测定其中含26克NaCl，4克KNO3。设计图1实验提纯NaCl，图2为相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A.溶液A为NaCl饱和溶液、KNO3的不饱和溶液 B.趁热过滤是防止KNO3在低温时溶解度减小析出 C.过滤、洗涤干燥后得到NaCl固体的质量为26克 D.可用降温结晶法从溶液A中析出KNO3实现提纯 【举一反三4】已知NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如表，请回答下列问题： （1）《天工开物》记载井盐的生产过程“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”，其中“煎炼”涉及到的操作是________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （2）40℃时，将50gKNO3溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）20℃时，向68gNaCl的饱和溶液中加入22g水，所得溶液中溶质的质量分数是________。 【举一反三5】如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，根据图示信息回答问题。 （1）10℃时，KNO3的溶解度为____________g。 （2）a点对应的是60℃时KNO3的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若要实现a点到b点KNO3溶液的转化，以下操作可行的是__________（填字母，下同）。 A.加KNO3                            B.加入60℃的水 C.恒温蒸发溶剂             D.降温 （4）结合图中溶解度曲线相关信息，下列说法正确的是__________。 A.KNO3溶液中混有少量NaCl，采用降温结晶的方法提纯KNO3 B.配制等质量60℃的KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaCl C.将60℃时等质量的KNO3、NaCl两种物质的溶液降温至10℃，析出晶体的质量KNO3＞NaCl D.60℃时，将210g饱和KNO3溶液加水稀释至300g，所得溶液中溶质质量为110g 【举一反三6】神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质:樟脑、酒精、KNO₃、NH₄Cl和水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力____________(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，____________也能使樟脑从溶液中结晶。 (2)如图甲为KNO₃和NH₄Cl的溶解度曲线。t₃℃时将等质量的KNO3、NH₄Cl两种物质的饱和溶液降温到t₂℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3__________(填“>”“<”或“=”)NH₄Cl。 (3)已知X是KNO₃或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验，据图回答问题。 X是__________，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是________(填“②”或“③”)。 【题型4】海水晒盐原理及流程 【典型例题】运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是（　　） A.盐湖最适合冬天晒盐 B.晒盐利用了蒸发结晶的原理 C.析出的晶体是纯净物 D.晒盐后海水中溶质质量增大 【举一反三1】《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：”凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（　　） A.加热 B.结晶 C.蒸发 D.过滤 【举一反三2】如图是利用海水提取粗盐的过程，有关该过程的说法正确的是（　　） A.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 B.在结晶池中，海水中氯化钠的浓度逐渐减小 C.析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D.海水晒盐的原理是利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 【举一反三3】从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（　　） A.海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐 B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C.海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液 D.海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料 【举一反三4】如图是利用海水提取粗盐流程图，下列说法正确的是（　　） A.a为蒸发池 B.在b中可以得到氯化钠的饱和溶液 C.海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体 D.析出晶体后的母液为氯化钠的不饱和溶液 【举一反三5】海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ.了解海水资源 (1)海水中含钠总量约4×1013  t，“钠”指的是 　  　(填“元素”或“原子”)。 (2)海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 ①图中曲线 　  　(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 ②40 ℃时将50 g KCl固体加入到100 g水中，　  　(填“能”或“不能”)得到150 gKCl溶液。 ③t2 ℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体质量相等。判断上述说法 　   　(填“正确”或“错误”)。 ④现有t3 ℃时100 g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2 ℃直至t1 ℃，其溶质质量分数的变化趋势为 　              　。 Ⅱ.海水资源化利用线 (3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 　   　(填“1”或“2”)，理由是 　                                (写出两点即可)。 【举一反三6】东营临海，海洋为我们生产、提取和改造物质提供了丰富的资源。目前海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。东营港已开建我国最大的膜法海水淡化及综合利用项目。2023年底已建成一期工程，每天生产淡水可达5万吨。东营盐场主要使用“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，国际上有的国家已经使用电渗析法浓缩海水，蒸发结晶制盐。粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镁转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。 (1)与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有 　                  (写出一点即可)。 (2)东营适合“盐田法”制盐的有利因素有 　   　。 A．东营临海 B．土地面积大，滩涂平坦 C．地下卤水含量丰富 D．多为盐碱地，可随意使用 (3)请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理：　                   　。 (4)海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是 　       　(填物质名称)。 【举一反三7】如图是利用海水提取粗盐的过程，请回答下列问题。 (1)海水是________(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)结晶池中，质量逐渐增加的固体物质是_____(填化学式)。 (3)提取粗盐完毕后得到的母液是氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液 (4)根据以上过程，请设计实验将一瓶蒸馏水和一瓶氯化钠溶液鉴别开来，并完成实验报告。 【举一反三8】同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 (1)海洋中物种丰富。鱼类富含的营养素是 　    　  ，食用含丰富碘元素的海带可预防 　       　。 (2)膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图1中，给右侧海水加压的目的是 　                            　。目前我国正在研究核能海水淡化，核能电池是将核能直接转化为 　  　的装置，具有安全、清洁、高效的优点。 (3)莺歌海盐场是海南省最大的盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是 　              　，晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因                       。 (4)海洋能吸收热量，还能吸收空气中的CO2，过程中发生反应的化学方程式为 　                          　。海洋还可以将CO2封存于海底深处，目前对CO2的封存、捕集和利用技术，可有效缓解 　                 　问题。 【题型5】除去粗盐中的难溶性杂质 【典型例题】粗盐中难溶性杂质的去除实验涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等操作。下列操作正确的是（　　） A.蒸发时，将滤液蒸干后停止加热 B.溶解时，振荡烧杯加速粗盐的溶解 C.过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸一边 D.称量时，将粗盐直接放在天平的左盘上 【举一反三1】在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（　　） A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.蒸发结晶 D.趁热取下蒸发皿 【举一反三2】某粗盐中主要成分为NaCl，还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙．为了除去杂质，得到纯净的氯化钠，先进行如下实验． 将5g的粗盐溶解于足量水中，需用玻璃棒不断搅拌，目的是　                   　；进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　                           　；过滤后，将滤液转移到　           　（填仪器名称）进行加热蒸发，得到固体精盐4g．若所得精盐的产率偏低，可能的原因是　          （填字母）． A．部分粗盐未溶解 B．蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅 C．过滤时，滤纸破损了 【举一反三3】某同学欲从含泥沙的粗盐（氯化钠和泥沙的混合物）中提纯氯化钠并计算提纯的产率，试回答： 操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　 　，该步骤中玻璃棒作用是　 　若最终提纯获得的NaCl产率偏低，原因可能是　 　（填字母编号） A．粗盐没有完全溶解 B．滤纸破损 C．过滤器中的液面高于滤纸边缘 D，蒸发时没有用玻璃棒搅拌 【举一反三4】某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题： 实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 （1）进行操作③时，当观察到________时，停止加热。 （2）操作④中玻璃棒的作用是_______。 （3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来____________。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为__________（填操作示意图的序号）。 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。 （4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和_______________（填一种仪器名称）。 （5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是___________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_______________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。 （6）量水时应选择量筒的规格是____mL（填“10”“50”或“100”）。 [反思拓展] （7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是________（列举一条即可）。 （8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是___________________。 【举一反三5】化学实验小组的同学进行粗盐（NaCl中含有难溶性杂质）提纯、计算精盐产率的实验，并用提纯后的精盐配制一定量的氯化钠溶液。请回答下列问题。 【实验一】：粗盐提纯并计算精盐的产率（如图是粗盐提纯的实验操作）。 （1）操作④中玻璃棒的作用是 　 　。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序为：称取粗盐20 g量取足量的水、　 　（填操作序号），进而计算精盐产率。若回收精盐的质量为17 g，则精盐的产率为 　 　。 （3）操作③中的错误是 　 　。同学们按照如图所示操作进行实验，除操作③外其他操作均正确，则精盐的产率会 　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 【实验二】：配制一定量氯化钠溶液。 （4）氯化钠在不同温度下的溶解度数据如表所示。配制20 ℃时氯化钠的饱和溶液，需在25 g水中至少加入NaCl 　 　g，在量取水的体积时，应选用 　 　（选填“10”、“50”或“100”）mL量筒。 （5）小丽在称取NaCl质量时，发现天平指针向左偏转，此时应 　 　（填字母序号）。 A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母 【题型6】蒸馏 【典型例题】下列净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是（　　） A.沉淀 B.蒸馏 C.吸附 D.消毒 【举一反三1】化学兴趣小组在实验室制取蒸馏水，操作过程如图所示。下列有关说法中，错误的是（　　） A.温度计水银球应位于溶液中间 B.加热前应向烧瓶中加入适量碎瓷片 C.冷却水应从d端口进入，c端口流出 D.开始馏出的部分液体应该弃去 【举一反三2】下列净化水的方法中，净化程度最高的是（　　） A.蒸馏 B.吸附 C.沉淀 D.过滤 【举一反三3】海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看： (1)元素资源：海水中含量最高的金属元素是　　　　　　 (填元素符号)。 (2)淡水资源：淡化海水可以用　　　　　　(填字母代号)；该过程是 　　　　　　 (填“化学变化”或“物理变化”)。 A．吸附法　　　　　　 B．蒸馏法 C．过滤法　　　　　　 D．电解法 过滤是化学实验中分离混合物的常用方法之一，回答下列问题： 【举一反三4】（1）仪器①的名称是 　 　            。 （2）某同学准备按如图所示装置进行净化水的操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是 　 　       。 （3）改正错误后过滤，得到了澄清透明的水。若要制取净化程度最高的水，还需采用的净化方法是 　 　     。 【题型7】常见海水淡化方法 【典型例题】我省是海洋大省，海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是（　　） A.在未加压的情况下，也可使淡水量增加 B.持续增大压强更有利于得到更多的淡水 C.a口排出液通过蒸发结晶得到精制食盐 D.加压后a口排出液中离子的种类不变 【举一反三1】工业上通过多级闪蒸法进行海水淡化，即海水在闪蒸室中受热蒸发，蒸气在顶部冷凝流出，浓海水在底部形成。浓海水经过结晶池最终得到粗盐和母液，原理如图所示，完成下面小题。 下列说法错误的是（　　） A.得到的淡水是蒸馏水 B.多级闪蒸与结晶原理相同 C.加热器的热源可能是太阳能 D.母液是氯化钠的饱和溶液 【举一反三2】工业上通过多级闪蒸法进行海水淡化，即海水在闪蒸室中受热蒸发，蒸气在顶部冷凝流出，浓海水在底部形成。浓海水经过结晶池最终得到粗盐和母液，原理如图所示，完成下面小题。 下列说法错误的是（　　） A.得到的淡水是蒸馏水 B.多级闪蒸与结晶原理相同 C.加热器的热源可能是太阳能 D.母液是氯化钠的饱和溶液 【举一反三3】我省是海洋大省，海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是（　　） A.在未加压的情况下，也可使淡水量增加 B.持续增大压强更有利于得到更多的淡水 C.a口排出液通过蒸发结晶得到精制食盐 D.加压后a口排出液中离子的种类不变 【举一反三4】地球是一个美丽的“水球，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是　　　　　　。 （2）限制热分离法大规模应用的原因是　　　　　　。 （3）石墨烯海水淡化膜不允许　　　　　　通过。《用化学用语表示） （4）石墨烯、金刚石和C60属于碳单质，下列说法正确的是　               （填字母）。 a.都由碳元素组成　　　　b.都由碳原子构成　　　　c.物理性质相似 【举一反三5】海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。如图是某市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物有省略）。据图回答下列问题。 （1）海水淡化：小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，正确的是有　　　　　　（填序号）。 A.蒸馏过程中试管a里溶液的溶质质量分数变大 B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C.加热过程中水分子的体积和能量都变大 D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物分离 （2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是　　　　　　；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【举一反三6】地球是一个美丽的“水球，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是　　　　　　。 （2）限制热分离法大规模应用的原因是　　　　　　。 （3）石墨烯海水淡化膜不允许　　　　　　通过。《用化学用语表示） （4）石墨烯、金刚石和C60属于碳单质，下列说法正确的是　               （填字母）。 a.都由碳元素组成　　　　b.都由碳原子构成　　　　c.物理性质相似 【举一反三7】水是生命之源，可由多种途径获得饮用水。 Ⅰ.生活净化 （1）净化水常使用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，其溶液中含有钾离子、铝离子、硫酸根离子等，其中铝离子的符号是　　　　　　。 （2）沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方法中，净化程度最高的是　　　　　　。 Ⅱ.海水淡化 （3）两种海水淡化的原理如图所示。 ①“膜法海水淡化”加压后Mg2+、Cl﹣等不能通过反渗透膜。一段时间后装置左侧海水中溶质质量分数会　　　　　　（选填“变大”“变小”或“不变”）。 ②“热法海水淡化”海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，发生变化的是　　　　　　（填标号）。 A.分子的种类　　　　　　　　B.分子的质量 C.分子的数目　　　　　　　　D.分子的间隙 ③相比“热法海水淡化”，“膜法海水淡化”的优点是　　　　　　。 【题型8】本节综合题 【典型例题】海洋是巨大的资源宝库，下列有关海水资源开采和利用的原理中正确的是（　　） A.海盐的获取：海水经日晒、结晶、过滤得粗盐，这是利用了NaCl的溶解度随温度变化较大的性质 B.粗盐的精制：粗盐中含有Na2SO4、CaCl2，先后加入稍过量的Na2CO3、BaCl2即可得到纯净的NaCl C.精盐的利用：工业上可以NaCl为原料来制取纯碱、烧碱、氯气和盐酸等物质 D.海水的淡化：通过蒸馏实现海水的淡化，海水总量多，因此不必爱护淡水资源 【举一反三1】盐中除NaCl外，还含有少量MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　） A.MgSO4的溶解度随着温度的升高而变大 B.MgSO4的溶解度大于NaCl C.40℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为57.5% D.NaCl溶液中含有少量MgCl2、MgSO4时，可采用蒸发结晶的方法提取NaCl 【举一反三2】海洋是巨大的资源宝库．请你运用学过的知识回答下列问题： （1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是　　　　　　。 ①石油，②金属矿物，③无机盐，④淡水，⑤海洋生物，⑥可燃冰 A．①③④⑤　　　　　　B．①②③⑤　　　　　　C．③④⑤⑥　　　　D．全部 （2）人类要获取所需要的物质，都要选择适当的方法．请你从下列A～F中选择一种方法，把相应的字母代号填在①～⑥前的括号内． A．蒸发结晶法　　　　B．蒸馏法　　　　C．过滤法　　 D．化学沉淀法　　　　E．中和法　　　　F．电解法 ①从海水中获取淡水　　　　　　； ②从海水中获取粗盐　　　　　　； ③除去粗盐中不溶性的杂质　　　　　　； ④在粗盐纯化过程中，要除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠　　　　　　； ⑤在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性　　　　　　； ⑥以氯化镁为原料制取金属镁　　　　　　． （3）在上述A～F的方法中，运用了化学变化原理的有（填字母代号）　　　　　　； （4）对下列实验方法的理解，不正确的是　　　　　　． A．过滤与筛子的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开 B．蒸发就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面 C．蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体 D．结晶就是利用合适的试剂把溶液中的溶质转化为沉淀析出． 【举一反三3】海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和利用对人类具有重要意义。 某地海水中主要物质含量如表1所示，表2为相关物质溶解度。 表1 表2 （1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。某同学利用如图所示装置对海水进行蒸馏实验。下列说法中不正确的是　　　　　　（填编号）。 A．蒸馏过程a试管溶液的溶质质量分数变大 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．加热过程中水分子的体积和能量都变大 D．b试管放在装有热水的烧杯中能获得更好的实验效果 （2）某化学兴趣小组蒸发1000g上述海水获得粗盐，欲从所得粗盐中提纯氯化钠，设计实验如图所示。 ①步骤1的操作名称为　　　　　　，进行上述4个步骤共同需要的一种玻璃仪器是　　　　　　（填仪器名称），在步骤4中它的作用是　　　　　　； ②如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2所得溶液是氯化钠的　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液； ③步骤4趁热过滤的目的是　　　　　　，为了尽可能多的得到纯净的氯化钠，理论上需要在蒸发皿中至少留下　　　　　　g水。 科粤版（2024）九年级下册 第七单元　溶液7.４　跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐 题型专练（参考答案） 【题型1】认识海洋资源 【典型例题】海洋是一个巨大的资源宝库，我国坚持陆海统筹、发展海洋经济，科学开发海洋资源，保护海洋生态环境，维护海洋权益，建设海洋强国。下列有关海洋资源利用的说法中，不正确的是（　　） A.可以直接电解浓缩后的海水获得金属镁 B.可以利用蒸馏法从海水中获得淡水 C.海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法 D.海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入CO2并过滤，加热过滤后的固体得到纯碱 【答案】A 【解析】直接电解浓缩后的海水不能获得金属镁，要电解熔融氯化镁才能制取金属镁，A不正确；蒸馏能够得到蒸馏水，可以利用蒸馏法从海水中获得淡水，B正确；氯化钠溶解度受温度变化影响较小，海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法，C正确；海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入CO2并过滤，得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠（纯碱），D正确。 【举一反三1】近日，哈工大成功发射通遥一体化卫星系统“威海壹号”，这是我国将首个针对海洋目标探测识别的卫星星座。下列说法正确的是（　　　） A.海水过滤可以得到纯水 B.“海水晒盐”母液是氯化钠的饱和溶液 C.海水中含量最多的元素是Na D.可燃冰在海底不燃烧最主要原因是温度太低 【答案】B 【解析】过滤只能除去难溶物，可溶物除不去；“海水晒盐’得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；海水中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钠元素；可燃冰在海底不燃烧最主要原因是海水隔绝氧气。 【举一反三2】海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是（　　） A.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 【答案】A 【解析】“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，A正确；海水“晒盐”后剩余的母液不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，B错误；海水淡化能得到淡水，剩余物质有着很大的利用价值，剩海水淡化后得到的剩余物质中含有NaCl、MgCl2等，可用于工业生产食盐和提取镁等，C错误；海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化钠，D错误。 【举一反三3】化学让生活更美好。下列有关说法中，合理的是（　　） A.海洋是巨大的资源宝库，其中含量最多的物质是氯化钠 B.氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化 C.电器因短路起火，立即用水扑灭 D.制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性 【答案】D 【解析】海洋是巨大的资源宝库，海洋中含量最多的物质是水，不是氯化钠，A不合理；氖气通电发出粉红色的光，没有新物质生成，属于物理变化，B不合理；电器因短路起火，立即用水灭火，可能会发生触电危险，应该立即切断电源，C不合理；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性，D合理。 【举一反三4】海洋是一个巨大的资源宝库，我国坚持陆海统筹、发展海洋经济，科学开发海洋资源，保护海洋生态环境，维护海洋权益，建设海洋强国。下列有关海洋资源利用的说法中，不正确的是（　　） A.可以直接电解浓缩后的海水获得金属镁 B.可以利用蒸馏法从海水中获得淡水 C.海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法 D.海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入CO2并过滤，加热过滤后的固体得到纯碱 【答案】A 【解析】直接电解浓缩后的海水不能获得金属镁，要电解熔融氯化镁才能制取金属镁，A不正确；蒸馏能够得到蒸馏水，可以利用蒸馏法从海水中获得淡水，B正确；氯化钠溶解度受温度变化影响较小，海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法，C正确；海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入CO2并过滤，得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠（纯碱），D正确。 【举一反三5】采用膜分离技术可淡化海水。原理如图所示。 （1）能透过淡化膜的微粒是 　  　（填“水分子”或“溶质离子”）。 （2）加压后右侧海水溶质质量分数 　  　（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1）水分子；（2）增大。 【解析】（1）通过淡化膜能够得到淡水，说明能透过淡化膜的微粒是水分子；（2）加压后右侧海水中溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大。 【举一反三6】我国是背陆面海的海洋大国。进入新时代，建设海洋强国是实现中华民族伟大复兴的重大战略任务。同学们围绕了解海洋资源、海水制盐、保护海洋资源开启了项目性学习之旅。 项目一：了解海洋资源 海洋孕育了地球上的生命，又给予丰富的资源。海水资源的综合利用主要包括海水淡化、海水晒盐、从海水中提取化工产品等。海洋中还蕴藏着丰富的石油资源，石油属于　　　　　　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）利用粗盐提纯精盐的实质是根据混合物组分的性质差异，去除杂质，获得目标组分。依据粗盐提纯精盐的过程，老师和同学们一起归纳了混合物除杂的思维模型，请你结合上述实验在空白处进行补充　　　　　　。 [科学态度]同出合物除杂的模型，形成举一反三的科学态度。 项目二：保护海洋资源 （3）海洋对于人类社会生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护，可让浩瀚海洋持续造福人类。下列有关于海洋保护的措施正确的是　　　　　　（多选，填字母）。 A．大肆捕捞海洋生物 B．定期清理海洋垃圾 C．污水直接排入海洋 D．建立海洋自然保护区 【答案】（1）不可再生 （2）化学方法 （3）BD 【解析】（1）石油是经过几百万年的演变形成的，属于不可再生能源； （2）利用该混合物除杂的思维流程，除通过过滤等物理方法直接去除外，还可以利用化学性质差异，添加试剂，利用化学反应，将杂质去除； （3）大肆捕捞海洋生物会破坏生态平衡，A错误； 定期清理海洋垃圾可以保护海洋环境，B正确； 污水直接排入海洋会污染海水，C错误； 建立海洋自然保护区是保护海洋生物多样性和防止海洋生态环境恶化的最为有效的手段之一，D正确。故选BD。 【举一反三7】采用膜分离技术可淡化海水。原理如图所示。 （1）能透过淡化膜的微粒是 　  　（填“水分子”或“溶质离子”）。 （2）加压后右侧海水溶质质量分数 　  　（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1）水分子；（2）增大。 【解析】（1）通过淡化膜能够得到淡水，说明能透过淡化膜的微粒是水分子；（2）加压后右侧海水中溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大。 【题型2】结晶 【典型例题】要想从食盐溶液中得到食盐晶体，可采取的方法是(　　) A.蒸发溶剂 B.加蒸馏水 C.倒掉部分溶液 D.升高温度 【答案】A 【举一反三1】溶液结晶过程中，下列说法正确的是(　　) A.温度一定降低 B.溶质可能不变 C.溶质一定减少 D.溶剂一定减少 【答案】C 【解析】溶液结晶过程中，采用的可能是恒温蒸发溶剂的方法，温度不一定降低，A错误；溶液结晶过程中，晶体析出，溶质一定减少，B错误，C正确；溶液结晶过程中，采用的可能是降温结晶的方法，溶剂不一定减少，D错误。 【举一反三2】溶液结晶过程中，下列说法正确的是(　　) A.温度一定降低 B.溶质可能不变 C.溶质一定减少 D.溶剂一定减少 【答案】C 【解析】溶液结晶过程中，采用的可能是恒温蒸发溶剂的方法，温度不一定降低，A错误；溶液结晶过程中，晶体析出，溶质一定减少，B错误，C正确；溶液结晶过程中，采用的可能是降温结晶的方法，溶剂不一定减少，D错误。 【举一反三3】在某温度时将129gKNO₃溶液恒温蒸发水分，第一次蒸发10g水，析出2g晶体；第二次蒸发10g水，又析出3g晶体；第三次蒸发10g水，析出晶体的质量(　　) A.=3g B.>3g C.≤3g D.≥3g 【答案】A 【解析】在某温度时，将129g硝酸钾溶液恒温蒸发10g水，析出2g晶体，说明此时得到的硝酸钾溶液是饱和溶液；再蒸发10g水，析出3g晶体，则可得出此温度下硝酸钾的溶解度为30g，再蒸发10g水，仍会析出3g晶体。故选A。 【题型3】结晶与溶解度 【典型例题】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A.在a2℃时，将20g甲放入50g水中，形成7g甲的饱和溶液 B.在a1℃时，甲、乙两物质的溶液浓度一定相等 C.甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D.当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法析出乙 【答案】C 【解析】由图可知，a2℃时，物质甲的溶解度为30g，则在a2℃时，将20g甲放入50g水中，只能够溶解15g物质甲，形成65g甲的饱和溶液，A错误；a1℃时甲、乙的溶解度曲线相交，则a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，此时甲、乙两物质的饱和溶液的浓度一定相等，但未指明是否饱和，无法判断，B错误；甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，则甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液，C正确；甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法析出乙，D错误。 【举一反三1】10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中（如图1），充分溶解后，甲中有固体剩余，两种物质的溶解度曲线如图2，下列说法正确的是（　　） A.10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液 B.温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液 C.甲物质对应的溶解度曲线为b D.通过蒸发结晶的方法，可从两者混合液中分离出甲物质 【答案】B 【解析】10mL水的质量为10g，10℃时甲溶解度小于30g，10g水中不能完全溶解3g甲，乙溶解度大于30g，10g水中能够完全溶解3g乙，甲物质的溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液，A错误；温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶解度均为40g，10g水最多可以溶解甲、乙均为4g＞3g，此时甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液，B正确；根据图1，10℃时，甲物质未全部溶解，可知此时甲溶解度小于乙，观察曲线a、b，甲物质对应的溶解度曲线为a，C错误；甲物质溶解度受温度影响变化较大，乙物质溶解度受温度影响不大，可用降温结晶法分离甲物质，D错误。 【举一反三2】枇杷秋梨膏有润肺、止咳、生津的功效，其熬制过程涉及有清洗原料、把梨切块、武火熬汁、纱布滤渣、文火熬膏等过程，下列与蒸发结晶过程相类似的是（　　） A.清洗原料 B.把梨切块 C.纱布滤渣 D.文火熬膏 【答案】D 【解析】制作秋梨膏的主要操作中，纱布滤渣，能将秋梨汁和秋梨渣分离，利用了过滤的原理。文火熬膏与蒸发结晶类似。 【举一反三3】现有30克样品，经测定其中含26克NaCl，4克KNO3。设计图1实验提纯NaCl，图2为相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A.溶液A为NaCl饱和溶液、KNO3的不饱和溶液 B.趁热过滤是防止KNO3在低温时溶解度减小析出 C.过滤、洗涤干燥后得到NaCl固体的质量为26克 D.可用降温结晶法从溶液A中析出KNO3实现提纯 【答案】B 【解析】20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，硝酸钾的溶解度是30g，溶液A为NaCl的不饱和溶液、KNO3的不饱和溶液，A错误；过滤、洗涤干燥后得到NaCl固体的质量小于26g，是因为析出氯化钠的溶液仍然是氯化钠的饱和溶液，即一部分氯化钠没有析出，C错误；样品中氯化钠质量远大于硝酸钾质量，不能用降温结晶法从溶液A中析出KNO3实现提纯，D错误。 【举一反三4】已知NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如表，请回答下列问题： （1）《天工开物》记载井盐的生产过程“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”，其中“煎炼”涉及到的操作是________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （2）40℃时，将50gKNO3溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）20℃时，向68gNaCl的饱和溶液中加入22g水，所得溶液中溶质的质量分数是________。 【答案】（1）蒸发结晶　　（2）饱和　　（3）20% 【解析】（1）入于釜中煎炼，顷刻结盐，指的是蒸发水分，氯化钠溶液达到饱和，结晶析出氯化钠晶体。所以“煎炼”涉及到的操作是蒸发结晶。 （2）根据溶解度表可知，40℃时，KNO3的溶解度是63.9g。则40℃时50g水中溶解31.95gKNO3达到饱和，将50gKNO3溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液为饱和溶液。 （3）设20℃时，68gNaCl的饱和溶液中NaCl的质量为x。则：，解得x＝18g。所以20℃时，向68gNaCl的饱和溶液中加入22g水，所得溶液中溶质的质量分数＝。 【举一反三5】如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，根据图示信息回答问题。 （1）10℃时，KNO3的溶解度为____________g。 （2）a点对应的是60℃时KNO3的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若要实现a点到b点KNO3溶液的转化，以下操作可行的是__________（填字母，下同）。 A.加KNO3                            B.加入60℃的水 C.恒温蒸发溶剂             D.降温 （4）结合图中溶解度曲线相关信息，下列说法正确的是__________。 A.KNO3溶液中混有少量NaCl，采用降温结晶的方法提纯KNO3 B.配制等质量60℃的KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaCl C.将60℃时等质量的KNO3、NaCl两种物质的溶液降温至10℃，析出晶体的质量KNO3＞NaCl D.60℃时，将210g饱和KNO3溶液加水稀释至300g，所得溶液中溶质质量为110g 【答案】（1）20.9　　（2）不饱和　　（3）AC　　（4）AD 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，10℃时，KNO3的溶解度为20.9g。 （2）a点在硝酸钾溶解度曲线的下方，对应的是60℃时KNO3的不饱和溶液。 （3）a点是该温度下硝酸钾的不饱和溶液，b点是该温度下，硝酸钾的饱和溶液，所以若要实现a点到b点KNO3溶液的转化，操作可行的是加KNO3、恒温蒸发溶剂。 （4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3溶液中混有少量NaCl，采用降温结晶的方法提纯KNO3，A正确；60℃硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以配制等质量60℃的KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液，需要水的质量KNO3＜NaCl，B错误；将60℃时等质量的KNO3、NaCl两种物质的溶液降温至10℃，溶液的状态不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，C错误；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，210g饱和KNO3溶液中，含有硝酸钾110g，溶剂100g，所以加水稀释至300g，所得溶液中溶质质量为110g，D正确。 【举一反三6】神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质:樟脑、酒精、KNO₃、NH₄Cl和水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力____________(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，____________也能使樟脑从溶液中结晶。 (2)如图甲为KNO₃和NH₄Cl的溶解度曲线。t₃℃时将等质量的KNO3、NH₄Cl两种物质的饱和溶液降温到t₂℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3__________(填“>”“<”或“=”)NH₄Cl。 (3)已知X是KNO₃或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验，据图回答问题。 X是__________，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是________(填“②”或“③”)。 【答案】(1)弱于　　恒温蒸发溶剂　　(2)<　　(3)KNO3　　③ 【解析】(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，除上述方法外，恒温蒸发溶剂也能使樟脑从溶液中结晶。（2）题图甲为KNO₃和NH₄Cl的溶解度曲线。t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则等质量的KNO₃饱和溶液和NH₄Cl饱和溶液中，溶质质量关系为硝酸钾>氯化铵，溶剂质量关系为硝酸钾<氯化铵；将t₃℃时等质量的KNO₃、NH₄Cl两种物质的饱和溶液降温到t₂℃，此时二者的溶解度相等，都有晶体析出，溶剂质量不变，而溶剂质量越大，能溶解的溶质质量也越大，溶剂质量关系为硝酸钾<氯化铵，则所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO₃<NH₄Cl。(3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了题图乙所示实验，由题图乙可知，③中100g水能溶解55g的X，则t₂℃时X的溶解度要大于或等于55g，由题图甲可知，t₃℃时硝酸钾的溶解度为80g，则X是硝酸钾；t₁℃时②中有200g水和55g硝酸钾，t₃℃时③中有100g水和55g硝酸钾，而t₁℃时硝酸钾的溶解度为30g，要使它们都达到饱和状态。②中需要加入30g××100%-55g=5g硝酸钾，③中需要加入80g-55g=25g硝酸钾，则②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入硝酸钾的质量更大的是③。 【题型4】海水晒盐原理及流程 【典型例题】运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是（　　） A.盐湖最适合冬天晒盐 B.晒盐利用了蒸发结晶的原理 C.析出的晶体是纯净物 D.晒盐后海水中溶质质量增大 【答案】B 【解析】冬天气温低，水分蒸发得慢，不适合晒盐，A错误；氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此晒盐利用了蒸发结晶的原理，B正确；析出的晶体中含有氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，C错误；晒盐后海水中部分晶体析出，溶质质量减小，D错误。 【举一反三1】《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：”凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（　　） A.加热 B.结晶 C.蒸发 D.过滤 【答案】D 【解析】其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，涉及了加热，故A错误；火燃釜底，滚沸延及成盐，涉及了蒸发结晶，故B错误；火燃釜底，滚沸延及成盐，涉及了蒸发结晶，故C错误；其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐，涉及了加热、蒸发结晶等，没有涉及过滤，故D正确。 【举一反三2】如图是利用海水提取粗盐的过程，有关该过程的说法正确的是（　　） A.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 B.在结晶池中，海水中氯化钠的浓度逐渐减小 C.析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D.海水晒盐的原理是利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 【答案】D 【解析】在蒸发池里，水分蒸发，但还没有晶体析出，海水中氯化钠的质量不变，A错误；在结晶池中，水分蒸发，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，海水中氯化钠的浓度不变，B错误；析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，C错误；海水晒盐的原理是利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，利用的是蒸发结晶的原理，D正确。 【举一反三3】从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（　　） A.海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐 B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C.海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液 D.海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料 【答案】B 【解析】在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变。 【举一反三4】如图是利用海水提取粗盐流程图，下列说法正确的是（　　） A.a为蒸发池 B.在b中可以得到氯化钠的饱和溶液 C.海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体 D.析出晶体后的母液为氯化钠的不饱和溶液 【答案】C 【解析】海水晒盐海水先后进入储水池、蒸发池、结晶池，a为储水池，A错误；b为蒸发池，利用太阳能和风能将海水蒸发，当海水中氯化钠浓度较高时转移到结晶池，此时还没有析出氯化钠晶体，得到的是氯化钠的不饱和溶液，B错误；氯化钠的溶解能力受温度的影响较小，海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体，C正确；析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，D错误。 【举一反三5】海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ.了解海水资源 (1)海水中含钠总量约4×1013  t，“钠”指的是 　  　(填“元素”或“原子”)。 (2)海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 ①图中曲线 　  　(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 ②40 ℃时将50 g KCl固体加入到100 g水中，　  　(填“能”或“不能”)得到150 gKCl溶液。 ③t2 ℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体质量相等。判断上述说法 　   　(填“正确”或“错误”)。 ④现有t3 ℃时100 g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2 ℃直至t1 ℃，其溶质质量分数的变化趋势为 　              　。 Ⅱ.海水资源化利用线 (3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 　   　(填“1”或“2”)，理由是 　                                (写出两点即可)。 【答案】(1)元素   (2)①甲　②不能　③正确　④先不变后变小   (3)1(或2)　我市濒临大海、交通方便(或我市临近菱镁矿矿区、硅铁资源丰富) 【解析】(2)①氯化钾溶解度随着温度升高而增大，硫酸镁溶解度在一定温度范围内，随着温度升高而增大，一定温度范围内，随着温度升高而减小，图中曲线甲代表KCl的溶解度曲线。 ②40 ℃时氯化钾溶解度是40 g，将50 g KCl固体加入到100 g水中，得到140 g溶液，不能得到150 g KCl溶液。③t2 ℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃，该温度范围内，两种物质溶解度差相等，析出晶体质量相等。④现有t3 ℃时100 g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2 ℃直至t1 ℃，其溶质质量分数的变化趋势为先不变(温度降低变成不饱和溶液)后变小(温度降低后析出固体)。 【举一反三6】东营临海，海洋为我们生产、提取和改造物质提供了丰富的资源。目前海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。东营港已开建我国最大的膜法海水淡化及综合利用项目。2023年底已建成一期工程，每天生产淡水可达5万吨。东营盐场主要使用“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，国际上有的国家已经使用电渗析法浓缩海水，蒸发结晶制盐。粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镁转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。 (1)与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有 　                  (写出一点即可)。 (2)东营适合“盐田法”制盐的有利因素有 　   　。 A．东营临海 B．土地面积大，滩涂平坦 C．地下卤水含量丰富 D．多为盐碱地，可随意使用 (3)请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理：　                   　。 (4)海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是 　       　(填物质名称)。 【答案】(1)不受天气影响(或单位土地产出量较多，或人员占用量小等)   (2)AB    (3)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑    (4)稀盐酸 【解析】(1)东营盐场主要使用“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有不受天气影响、单位土地产出量较多、人员占用量小。(2)东营临海，资源丰富，是适合“盐田法”制盐的有利因素，A正确。 土地面积大，滩涂平坦，为“盐田法”制盐提供场地，是适合“盐田法”制盐的有利因素，B正确。地下卤水不能随意开采，否则会导致地下水位下降，不是适合“盐田法”制盐的有利因素，C错误。东营多为盐碱地，不可随意使用，不是适合“盐田法”制盐的有利因素，D错误。(3)氯碱工业是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。(4)氢氧化镁难溶于水，能与酸反应，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是稀盐酸。 【举一反三7】如图是利用海水提取粗盐的过程，请回答下列问题。 (1)海水是________(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)结晶池中，质量逐渐增加的固体物质是_____(填化学式)。 (3)提取粗盐完毕后得到的母液是氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液 (4)根据以上过程，请设计实验将一瓶蒸馏水和一瓶氯化钠溶液鉴别开来，并完成实验报告。 【答案】(1)混合物 (2)NaCl (3)饱和 (4) 【解析】(1)海水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物。(2)结晶池中不断析出氯化钠晶体，因此氯化钠的质量逐渐增加。(3)提取粗盐完毕后得到的母液是氯化钠的饱和溶液。(4)利用蒸发的方法，分别用蒸发皿盛适量待测溶液，放在铁架台上用酒精灯加热，一段时间后观察是否有晶体析出，有晶体析出的是氯化钠溶液，没有晶体析出的是蒸馏水。 【举一反三8】同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 (1)海洋中物种丰富。鱼类富含的营养素是 　    　  ，食用含丰富碘元素的海带可预防 　       　。 (2)膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图1中，给右侧海水加压的目的是 　                            　。目前我国正在研究核能海水淡化，核能电池是将核能直接转化为 　  　的装置，具有安全、清洁、高效的优点。 (3)莺歌海盐场是海南省最大的盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是 　              　，晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因                       。 (4)海洋能吸收热量，还能吸收空气中的CO2，过程中发生反应的化学方程式为 　                          　。海洋还可以将CO2封存于海底深处，目前对CO2的封存、捕集和利用技术，可有效缓解 　                 　问题。 【答案】(1)蛋白质　甲状腺肿大   (2)持续增大压强更有利于得到更多的淡水　电能   (3)蒸发结晶　MgCl2和MgSO4的溶解度随温度的升高而增大   (4)CO2+H2O===H2CO3　温室效应加剧 【解析】(1)动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鱼类富含的营养素是蛋白质。(2)给右侧海水加压，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边，故目的是：更有利于得到更多的淡水。(3)海水晒盐是利用风吹日晒蒸发水分，从而得到粗盐，故利用的结晶方法是：蒸发结晶；氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，故MgCl2、MgSO4等物质基本不析出。 【题型5】除去粗盐中的难溶性杂质 【典型例题】粗盐中难溶性杂质的去除实验涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等操作。下列操作正确的是（　　） A.蒸发时，将滤液蒸干后停止加热 B.溶解时，振荡烧杯加速粗盐的溶解 C.过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸一边 D.称量时，将粗盐直接放在天平的左盘上 【答案】C 【举一反三1】在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（　　） A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.蒸发结晶 D.趁热取下蒸发皿 【答案】B 【解析】溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，A错误；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，B正确；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，C错误；刚蒸发完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，D错误。 【举一反三2】某粗盐中主要成分为NaCl，还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙．为了除去杂质，得到纯净的氯化钠，先进行如下实验． 将5g的粗盐溶解于足量水中，需用玻璃棒不断搅拌，目的是　                   　；进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　                           　；过滤后，将滤液转移到　           　（填仪器名称）进行加热蒸发，得到固体精盐4g．若所得精盐的产率偏低，可能的原因是　          （填字母）． A．部分粗盐未溶解 B．蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅 C．过滤时，滤纸破损了 【答案】加速溶解　　漏斗　　蒸发皿　　AB 【解析】溶解玻璃棒搅拌是为了加速溶解，过滤要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；蒸发皿用于蒸发结晶，粗盐的产率就是所得氯化钠的质量比上粗盐的质量，A部分粗盐未溶解；B．蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅；都会使得到的食盐质量偏小；C滤纸破损需再过滤不会影响得到的氯化钠的质量。 【举一反三3】某同学欲从含泥沙的粗盐（氯化钠和泥沙的混合物）中提纯氯化钠并计算提纯的产率，试回答： 操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　 　，该步骤中玻璃棒作用是　 　若最终提纯获得的NaCl产率偏低，原因可能是　 　（填字母编号） A．粗盐没有完全溶解 B．滤纸破损 C．过滤器中的液面高于滤纸边缘 D，蒸发时没有用玻璃棒搅拌 【答案】漏斗；引流；AD。 【解析】操作①是将溶液与泥沙分离，操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；该步骤中玻璃棒作用是引流；A项，食盐没有全部溶解即过滤，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；B项，滤纸破损，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大；C项，过滤器中的液面高于滤纸边缘，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大；D项，蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会发生液滴飞溅现象，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。 【举一反三4】某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题： 实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 （1）进行操作③时，当观察到________时，停止加热。 （2）操作④中玻璃棒的作用是_______。 （3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来____________。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为__________（填操作示意图的序号）。 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。 （4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和_______________（填一种仪器名称）。 （5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是___________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_______________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。 （6）量水时应选择量筒的规格是____mL（填“10”“50”或“100”）。 [反思拓展] （7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是________（列举一条即可）。 （8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是___________________。 【答案】实验一：(1)较多固体析出 (2)搅拌，加速溶解 (3)缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③ 实验二：(4)胶头滴管 (5)继续添加氯化钠至天平平衡；小于 (6)100 [反思拓展](7)量取水时，仰视读数（合理即可）(8)氯化钠的溶解度受温度影响不大 【解析】实验一：（1）操作③为蒸发，蒸发时，当观察到蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热，利用余热将剩余水分其蒸干。 （2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 （3）操作⑤是过滤，过滤时应用玻璃杯引流，防止倒洒，图中缺少玻璃棒引流。粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量质量、量取水并倒入烧杯与粗盐混合、搅拌溶解、过滤、蒸发，故顺序为：②⑥①④⑤③。 实验二：（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙、镊子）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要胶头滴管。 （5）用托盘天平称量物品时，遵循“左物右码”的规则，若称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，故应继续添加氯化钠至天平平衡。如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，因为正确操作时，左盘质量=右盘质量+游码质量，颠倒后右盘氯化钠质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏小，溶质质量分数小于15%。 （6）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需水的质量为100g×（1-15%）=85g，即需要水的体积为85mL，量筒量程的选择应遵循“能一次量取的最小量程”的原则，故应选择的量筒的规格是100mL。 [反思拓展]（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能有两方面：一方面，因不当操作导致水的质量偏大，如量取水时仰视读数，使读取的数值小于实际数值，导致实际量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小；另一方面，不当操作导致称取的固体质量偏小，也会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，如称取氯化钠固体时，未等天平平衡、指针偏右时就停止添加固体，或者称取固体时砝码和药品放反位置等。 （8）操作③是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用蒸发结晶的原理，而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。 【举一反三5】化学实验小组的同学进行粗盐（NaCl中含有难溶性杂质）提纯、计算精盐产率的实验，并用提纯后的精盐配制一定量的氯化钠溶液。请回答下列问题。 【实验一】：粗盐提纯并计算精盐的产率（如图是粗盐提纯的实验操作）。 （1）操作④中玻璃棒的作用是 　 　。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序为：称取粗盐20 g量取足量的水、　 　（填操作序号），进而计算精盐产率。若回收精盐的质量为17 g，则精盐的产率为 　 　。 （3）操作③中的错误是 　 　。同学们按照如图所示操作进行实验，除操作③外其他操作均正确，则精盐的产率会 　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 【实验二】：配制一定量氯化钠溶液。 （4）氯化钠在不同温度下的溶解度数据如表所示。配制20 ℃时氯化钠的饱和溶液，需在25 g水中至少加入NaCl 　 　g，在量取水的体积时，应选用 　 　（选填“10”、“50”或“100”）mL量筒。 （5）小丽在称取NaCl质量时，发现天平指针向左偏转，此时应 　 　（填字母序号）。 A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母 【答案】（1）引流；（2）⑤②④③①；85%；（3）没有用玻璃棒搅拌；偏小；（4）9g；50；（5）B。 【解析】（1）操作④是过滤，玻璃棒的作用是引流；（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯主要是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，最后称量精盐的质量，故正确的操作顺序是⑤②④③①。若回收精盐的质量为17 g，则精盐的产率为×100%＝85%；（3）操作③是蒸发操作，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，操作③中的错误是没有用玻璃棒搅拌；同学们按照如图所示操作进行实验，除操作③外其他操作均正确，操作③有液滴飞溅，会导致得到的精盐质量偏小，会使精盐产率偏小；（4）20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0 g，配制20 ℃时氯化钠的饱和溶液，需在25 g水中至少加入NaCl的质量为36.0 g×＝9 g；25 g水的体积为25 mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，在量取水的体积时，应选用50 mL量筒；（5）小丽在称取NaCl质量时，发现天平指针向左偏转，明药品质量大于砝码质量，此时应减少适量NaCl，直至天平平衡。 【题型6】蒸馏 【典型例题】下列净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是（　　） A.沉淀 B.蒸馏 C.吸附 D.消毒 【答案】B 【解析】通过沉淀主要除去难溶性的杂质，不能除去可溶性的杂质，净化程度不高，A错误；通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高，B正确；吸附可以除去色素和异味，不能除去可溶性离子，净化程度不是最高，C错误；消毒杀死水中的一些病原微生物，净化程度不是最高的，D错误。 【举一反三1】化学兴趣小组在实验室制取蒸馏水，操作过程如图所示。下列有关说法中，错误的是（　　） A.温度计水银球应位于溶液中间 B.加热前应向烧瓶中加入适量碎瓷片 C.冷却水应从d端口进入，c端口流出 D.开始馏出的部分液体应该弃去 【答案】A 【解析】蒸馏操作需要用温度计控制馏分的沸点，所以应将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口，A错误；蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体暴沸，需要加沸石，可用适量碎瓷片代替沸石，B正确；冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，所以冷却水应从d端口进入，c端口流出，C正确；开始馏出的部分液体不纯，应该弃去，D正确。 【举一反三2】下列净化水的方法中，净化程度最高的是（　　） A.蒸馏 B.吸附 C.沉淀 D.过滤 【答案】A 【解析】蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化，A符合题意；吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质，B不符合题意；沉淀只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质，C不符合题意；过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质，D不符合题意。 【举一反三3】海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看： (1)元素资源：海水中含量最高的金属元素是　　　　　　 (填元素符号)。 (2)淡水资源：淡化海水可以用　　　　　　(填字母代号)；该过程是 　　　　　　 (填“化学变化”或“物理变化”)。 A．吸附法　　　　　　 B．蒸馏法 C．过滤法　　　　　　 D．电解法 【答案】(1)Na (2)B　 物理变化 【解析】（1）海水中含量最高的金属元素是钠元素，这是因为含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中含有钠元素的物质随水进入海洋； （2）蒸馏法可以得到几乎纯净的水，可以用来淡化海水，蒸馏过程中没有新物质生成，属于物理变化。 过滤是化学实验中分离混合物的常用方法之一，回答下列问题： 【举一反三4】（1）仪器①的名称是 　 　            。 （2）某同学准备按如图所示装置进行净化水的操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是 　 　       。 （3）改正错误后过滤，得到了澄清透明的水。若要制取净化程度最高的水，还需采用的净化方法是 　 　     。 【答案】（1）玻璃棒；（2）漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；（3）蒸馏。 【解析】（1）仪器①的名称是玻璃棒；（2）过滤操作要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图示操作中漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；（3）蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此若要制取净化程度最高的水，还需采用的净化方法是蒸馏。 【题型7】常见海水淡化方法 【典型例题】我省是海洋大省，海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是（　　） A.在未加压的情况下，也可使淡水量增加 B.持续增大压强更有利于得到更多的淡水 C.a口排出液通过蒸发结晶得到精制食盐 D.加压后a口排出液中离子的种类不变 【答案】D 【解析】由于海水是从右侧进入，故不加压情况下淡水和海水液面相同，为了得到更多淡水，右侧可以采取加压方式，使左侧淡水增多，A不符合题意；持续增大压强到一定程度后，会导致海水中含有的可溶性钙、镁化合物浓度变高，有可能会透过醋酸纤维膜进入到淡水中，故持续增大压强不利于得到更多的淡水，B不符合题意；a口排出液通过蒸发结晶得到的是含有较多钙、镁化合物的粗盐，而不是精制食盐，C不符合题意；加压过程是物理变化，前后物质种类不变，离子种类也不变，故加压后a口排出液中离子的种类不变，D符合题意。 【举一反三1】工业上通过多级闪蒸法进行海水淡化，即海水在闪蒸室中受热蒸发，蒸气在顶部冷凝流出，浓海水在底部形成。浓海水经过结晶池最终得到粗盐和母液，原理如图所示，完成下面小题。 下列说法错误的是（　　） A.得到的淡水是蒸馏水 B.多级闪蒸与结晶原理相同 C.加热器的热源可能是太阳能 D.母液是氯化钠的饱和溶液 【答案】B 【解析】海水在闪蒸室中受热蒸发，利用蒸馏原理，得到的淡水是蒸馏水，A正确；海水在闪蒸室中受热蒸发，利用蒸馏原理，得到的淡水是蒸馏水，B错误；热源是将海水加热到水的沸点，图中热源是太阳能，C正确；浓海水蒸发到氯化钠的饱和溶液后才能析出氯化钠晶体，故结晶后得到母液是氯化钠的饱和溶液，D正确。 【举一反三2】工业上通过多级闪蒸法进行海水淡化，即海水在闪蒸室中受热蒸发，蒸气在顶部冷凝流出，浓海水在底部形成。浓海水经过结晶池最终得到粗盐和母液，原理如图所示，完成下面小题。 下列说法错误的是（　　） A.得到的淡水是蒸馏水 B.多级闪蒸与结晶原理相同 C.加热器的热源可能是太阳能 D.母液是氯化钠的饱和溶液 【答案】B 【解析】海水在闪蒸室中受热蒸发，利用蒸馏原理，得到的淡水是蒸馏水，A正确；海水在闪蒸室中受热蒸发，利用蒸馏原理，得到的淡水是蒸馏水，B错误；热源是将海水加热到水的沸点，图中热源是太阳能，C正确；浓海水蒸发到氯化钠的饱和溶液后才能析出氯化钠晶体，故结晶后得到母液是氯化钠的饱和溶液，D正确。 【举一反三3】我省是海洋大省，海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是（　　） A.在未加压的情况下，也可使淡水量增加 B.持续增大压强更有利于得到更多的淡水 C.a口排出液通过蒸发结晶得到精制食盐 D.加压后a口排出液中离子的种类不变 【答案】D 【解析】由于海水是从右侧进入，故不加压情况下淡水和海水液面相同，为了得到更多淡水，右侧可以采取加压方式，使左侧淡水增多，A不符合题意；持续增大压强到一定程度后，会导致海水中含有的可溶性钙、镁化合物浓度变高，有可能会透过醋酸纤维膜进入到淡水中，故持续增大压强不利于得到更多的淡水，B不符合题意；a口排出液通过蒸发结晶得到的是含有较多钙、镁化合物的粗盐，而不是精制食盐，C不符合题意；加压过程是物理变化，前后物质种类不变，离子种类也不变，故加压后a口排出液中离子的种类不变，D符合题意。 【举一反三4】地球是一个美丽的“水球，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是　　　　　　。 （2）限制热分离法大规模应用的原因是　　　　　　。 （3）石墨烯海水淡化膜不允许　　　　　　通过。《用化学用语表示） （4）石墨烯、金刚石和C60属于碳单质，下列说法正确的是　               （填字母）。 a.都由碳元素组成　　　　b.都由碳原子构成　　　　c.物理性质相似 【答案】（1）市政供水　　（2）耗能大、成本高　　（3）Na+、Cl﹣　　（4）a 【解析】（1）由图1可知，市政供水占比62%，排在首位，故答案为：市政供水； （2）由题干信息可知，热分离法分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高； （3）由图2可知水分子可以穿过石墨烯海水淡化膜而钠离子和氯离子没有通过； （4）石墨烯、金刚石和C60属于碳单质都由碳元素组成，a符合题意；石墨烯、金刚石由碳原子构成，C60由分子构成，b不符合题意；、石墨烯、金刚石和C60属于碳单质都由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，c不符合题意。 【举一反三5】海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。如图是某市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物有省略）。据图回答下列问题。 （1）海水淡化：小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，正确的是有　　　　　　（填序号）。 A.蒸馏过程中试管a里溶液的溶质质量分数变大 B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C.加热过程中水分子的体积和能量都变大 D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物分离 （2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是　　　　　　；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1）ABD； （2）蒸发结晶；饱和； 【解析】（1）蒸馏过程中，水不断蒸发，试管a里水的质量减小，溶质质量不变，则溶液的溶质质量分数变大，A正确；增加导管的长度会增加水蒸气与空气的接触时间，空气温度低，可以使水蒸气的冷凝效果更好，B正确；加热过程中液态水变成气态水，水分子之间的间隔变大，水分子能量变大，而水分子的体积不变，C错误；蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物分离，D正确；故选ABD； （2）由于氯化钠的溶解度受温度的影响较小，则从海水中获得食盐是通过蒸发结晶实现的，析出粗盐晶体氯化钠后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液，则海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的饱和溶液； 【举一反三6】地球是一个美丽的“水球，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是　　　　　　。 （2）限制热分离法大规模应用的原因是　　　　　　。 （3）石墨烯海水淡化膜不允许　　　　　　通过。《用化学用语表示） （4）石墨烯、金刚石和C60属于碳单质，下列说法正确的是　               （填字母）。 a.都由碳元素组成　　　　b.都由碳原子构成　　　　c.物理性质相似 【答案】（1）市政供水　　（2）耗能大、成本高　　（3）Na+、Cl﹣　　（4）a 【解析】（1）由图1可知，市政供水占比62%，排在首位，故答案为：市政供水； （2）由题干信息可知，热分离法分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高； （3）由图2可知水分子可以穿过石墨烯海水淡化膜而钠离子和氯离子没有通过； （4）石墨烯、金刚石和C60属于碳单质都由碳元素组成，a符合题意；石墨烯、金刚石由碳原子构成，C60由分子构成，b不符合题意；、石墨烯、金刚石和C60属于碳单质都由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，c不符合题意。 【举一反三7】水是生命之源，可由多种途径获得饮用水。 Ⅰ.生活净化 （1）净化水常使用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，其溶液中含有钾离子、铝离子、硫酸根离子等，其中铝离子的符号是　　　　　　。 （2）沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方法中，净化程度最高的是　　　　　　。 Ⅱ.海水淡化 （3）两种海水淡化的原理如图所示。 ①“膜法海水淡化”加压后Mg2+、Cl﹣等不能通过反渗透膜。一段时间后装置左侧海水中溶质质量分数会　　　　　　（选填“变大”“变小”或“不变”）。 ②“热法海水淡化”海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，发生变化的是　　　　　　（填标号）。 A.分子的种类　　　　　　　　B.分子的质量 C.分子的数目　　　　　　　　D.分子的间隙 ③相比“热法海水淡化”，“膜法海水淡化”的优点是　　　　　　。 【答案】（1）Al3+； （2）蒸馏； （3）①增大；②D；③节约能源（合理即可）。 【解析】（1）一个铝离子带三个单位的正电荷，因此铝离子的符号为Al3+； （2）沉淀能使水中较大的难溶性杂质沉降，过滤可以除去水中的难溶性杂质，吸附能吸附水中的色素和异味，蒸馏能除去水中的所有杂质，因此，净化程度最高的是蒸馏； （3）①“膜法海水淡化”加压后Mg2﹣、Cl﹣等不能通过反渗透膜。一段时间后装置左侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减小，因此溶质质量分数会增大； ②“热法海水淡化”海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，没有新物质生成，发生的属于物理变化，分子种类、分子质量以及分子数目都没有改变，发生变化的是分子间的间隙；故选D； ③相比“热法海水淡化”，“膜法海水淡化”的优点是节能能源、不受天气影响等。 【题型8】本节综合题 【典型例题】海洋是巨大的资源宝库，下列有关海水资源开采和利用的原理中正确的是（　　） A.海盐的获取：海水经日晒、结晶、过滤得粗盐，这是利用了NaCl的溶解度随温度变化较大的性质 B.粗盐的精制：粗盐中含有Na2SO4、CaCl2，先后加入稍过量的Na2CO3、BaCl2即可得到纯净的NaCl C.精盐的利用：工业上可以NaCl为原料来制取纯碱、烧碱、氯气和盐酸等物质 D.海水的淡化：通过蒸馏实现海水的淡化，海水总量多，因此不必爱护淡水资源 【答案】C 【举一反三1】盐中除NaCl外，还含有少量MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　） A.MgSO4的溶解度随着温度的升高而变大 B.MgSO4的溶解度大于NaCl C.40℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为57.5% D.NaCl溶液中含有少量MgCl2、MgSO4时，可采用蒸发结晶的方法提取NaCl 【答案】D 【解析】MgSO4的溶解度随着温度的升高而变大错误，因为MgSO4的溶解度先升高后减小；A错误；MgSO4的溶解度大于NaCl错误，因为没有指明温度；B错误；40℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数＝≈36.5%，57.5%错误；C错误；NaCl溶液中含有少量MgCl2、MgSO4时，可采用蒸发结晶的方法提取NaCl正确，因为氯化钠的溶解度受温度的影响很小；D正确。 【举一反三2】海洋是巨大的资源宝库．请你运用学过的知识回答下列问题： （1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是　　　　　　。 ①石油，②金属矿物，③无机盐，④淡水，⑤海洋生物，⑥可燃冰 A．①③④⑤　　　　　　B．①②③⑤　　　　　　C．③④⑤⑥　　　　D．全部 （2）人类要获取所需要的物质，都要选择适当的方法．请你从下列A～F中选择一种方法，把相应的字母代号填在①～⑥前的括号内． A．蒸发结晶法　　　　B．蒸馏法　　　　C．过滤法　　 D．化学沉淀法　　　　E．中和法　　　　F．电解法 ①从海水中获取淡水　　　　　　； ②从海水中获取粗盐　　　　　　； ③除去粗盐中不溶性的杂质　　　　　　； ④在粗盐纯化过程中，要除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠　　　　　　； ⑤在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性　　　　　　； ⑥以氯化镁为原料制取金属镁　　　　　　． （3）在上述A～F的方法中，运用了化学变化原理的有（填字母代号）　　　　　　； （4）对下列实验方法的理解，不正确的是　　　　　　． A．过滤与筛子的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开 B．蒸发就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面 C．蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体 D．结晶就是利用合适的试剂把溶液中的溶质转化为沉淀析出． 【答案】（1）D　 （2）①B　②A　③C　④D　⑤E　⑥F　 （3）DEF　 （4）D　 【解析】（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是石油，金属矿物，无机盐，淡水，海洋生物，可燃冰．故填D． （2）①蒸馏可以从海水中获取淡水．故填B． ②蒸发结晶法可以从海水中获取粗盐．故填A． ③过滤可以除去粗盐中不溶性的杂质．故填C． ④在粗盐纯化过程中，要除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠可以用化学沉淀法．故填D． ⑤在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性可以用中和法．故填E． ⑥以氯化镁为原料制取金属镁可以用电解法．故填F． （3）在上述A～F的方法中，运用了化学变化原理的有化学沉淀法、中和法、电解法．故填DEF． （4）结晶不是利用合适的试剂把溶液中的溶质转化为沉淀析出，而是使溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出．故填D。 【举一反三3】海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和利用对人类具有重要意义。 某地海水中主要物质含量如表1所示，表2为相关物质溶解度。 表1 表2 （1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。某同学利用如图所示装置对海水进行蒸馏实验。下列说法中不正确的是　　　　　　（填编号）。 A．蒸馏过程a试管溶液的溶质质量分数变大 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．加热过程中水分子的体积和能量都变大 D．b试管放在装有热水的烧杯中能获得更好的实验效果 （2）某化学兴趣小组蒸发1000g上述海水获得粗盐，欲从所得粗盐中提纯氯化钠，设计实验如图所示。 ①步骤1的操作名称为　　　　　　，进行上述4个步骤共同需要的一种玻璃仪器是　　　　　　（填仪器名称），在步骤4中它的作用是　　　　　　； ②如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2所得溶液是氯化钠的　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液； ③步骤4趁热过滤的目的是　　　　　　，为了尽可能多的得到纯净的氯化钠，理论上需要在蒸发皿中至少留下　　　　　　g水。 【答案】（1）CD； （2）①溶解；玻璃棒；引流；②不饱和；③为了得到尽可能多的纯净的氯化钠；5。 【解析】（1）蒸馏过程a试管里溶剂质量不断减小，溶质质量不变，其溶质质量分数变大，A不符合题意；.增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降明显，水蒸气的冷凝效果更好，B不符合题意；加热过程中，水分子的体积不变，获得了能量，水分子的能量变大，C符合题意；b试管放在装有冷水的烧杯中能获得更好的实验效果，故D符合题意。 （2）①由图可知，步骤1的操作名称为溶解；进行溶解、蒸发、过滤操作时，共同需要的一种玻璃仪器是玻璃棒，在过滤操作中，玻璃棒的作用是：引流； ②根据步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系可知，蒸发开始时没有固体析出，说明步骤2中所得氯化钠溶液是不饱和溶液； ③由表2可知，20℃时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠，则步骤4趁热过滤的目的是为了得到尽可能多的纯净的氯化钠；由表1可知，1000g海水中含有27.2g氯化钠和2.1g硫酸钠，在20℃恒温蒸发水分时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠，为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，当水分蒸发至硫酸钠达到饱和状态时，停止蒸发操作，2.1g硫酸钠溶解达到饱和状态所需要的水的质量为：，理论上需要在蒸发皿中至少留下5g水。 学科网（北京）股份有限公司 $