7.4 跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(科粤版2024)

7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐 项目活动1认识海洋资源（答案P10) 通教材 元素 含量 0 85.8% 1.海洋资源包括：海洋中含有以鱼虾为主的 H 10.7% 资源：海水中含有 、氯化镁、 CI 2.0% 硫酸镁、溴化钠、溴化镁等 资源：海底 Na、Mg等 1.5% 蕴藏丰富的石油和 资源，沿海的矿砂 (1)海洋占地球表面的71%，海洋中的元素含 沉积物中还含有石英砂、金、铂、金刚石、铁砂、 量如表所示。据表能从海洋中获取的一种物 锡砂、稀有元素矿砂等 资源；海洋还 质是 (填化学式)。 能产生 能、波浪能等 资源。 (2)谢和平院士团队开创了海水无淡化直接电 2.海洋资源的保护措施：建立海洋 、加 解制氢技术。海水可导电，其原因是海水中存 强海洋环境监测、制定《中华人民共和国海洋 在 (填字母)。 环境保护法(2017年修正)》等。 A.分子 通基>99993232393229323 B.原子 1.(2024·扬州中考)海洋是宝贵的资源。下列 C.自由移动的离子 说法不正确的是() (3)45℃时，恒温蒸发某氯化钠溶液来模拟海 A.海水中含有丰富的矿物质 水晒盐的过程，恒温蒸发过程溶液中溶质的质 B.海水经过滤可获得饮用水 量与蒸发水的质量关系如图所示。 C.海水经蒸发可获得粗盐 ↑溶液中溶质的质量g D.利用海洋潮汐能可以发电 2.(2024·滨州中考)海洋是人类千万年来取之 051015202530 不尽、用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中 蒸发水的质量g 物质的说法正确的是() ①恒温蒸发前的氯化钠溶液为 (填 A.“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气 “饱和”或“不饱和”)溶液。 B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的 ②已知：45℃时氯化钠的溶解度为36.8g。由 不饱和溶液 图中数据分析计算，x= C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任 (4)从海带中提取碘(12)过程中涉及的反应之 何利用价值 一为碘化钠(NaI)与氯气(Cl2)反应生成氯化 D.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐 钠和碘，该反应的化学方程式为 是氯化镁 ,属于 (填基本反应类型) 3.(2024·泉州二模)海洋资源的综合利用。 反应。 一九学级卡伊化学 41 项目活动2从海水中获取粗盐（答案P10) 通教材> 3.(2024·菏泽中考)生活在盐湖附近的人们习惯 “冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3, 一、结晶 盐指的是NaCI,下图为二者的溶解度曲线。下 1.结晶： 溶液析出晶体的过程。 列有关说法正确的是( 2.常用结晶方法 溶解度/g 方法：① ,② Na.CO NaCl 溶质的溶解度随温度变化改变明显 饱和溶液 →结品 温度/元 溶质的溶解度随温度变化改变不明显 A.冬天捞的碱中混有少量NaCl,可以采用降 二、结晶法的应用 海水晒盐 温结晶的方法提纯Na2COg 粗盐氯化钠 B.t℃时，Na.CO3溶液和NaCI溶液中溶质的 水 母液 多种化工产品 质量分数相同 通基础 C.冬天温度低，NaCI比Na2CO,更易从湖水 中结晶析出 1.有关“海水晒盐”说法正确的是() D.实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的 A.海水在光照条件下反应生成氯化钠 转化，只能采用增加溶质的方法 B.原理是将海水引到盐滩上，利用日光和风力 4.(2024·海安市一模)如表为20℃时海水中主 使水蒸发得到粗盐 要盐类及其溶质的质量分数。 C.日晒时，氯化钠不断析出，过滤所得母液是 不饱和的氯化钠溶液 盐类 质量分数 D.“海水晒盐”是采用降温结晶的方法获得晶 NaCl 2.72% 体的 MgCl 0.38% 2.如图是海水晒盐的流程图，下列说法不正确的 MgSO. 0.17% 是( 下面有关海水及其晒盐的说法不正确的是( 海水山贮水池2②素发池3结品池 A.海水所含元素质量分数最大的是氯 食盐 母液 B.海水晒盐后所得的母液是氯化钠的饱和 A.贮水池和海水中的成分基本不变 溶液 B.“海水晒盐”是采用蒸发溶剂的方法获得晶 C.晒盐时不将水全部蒸干，目的是使MgSO, 体的 和MgCl2基本不析出 C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D.用饱和NaCI溶液冲洗粗盐，可除去表面杂 D.母液中不含食盐 质，同时不损失NaC 42 优十学课时通 项目活动3粗盐转化成精盐（答案P10)》 通教材 3.烘干：将滤纸上的精盐转移到蒸发皿上烘干。 4.计算产率：称量精盐质量，并计算产率。 、除去制得的粗盐中的难溶性杂质 通基础 实验示意图 实验内容和步骤 备注 1.粗盐溶解 1.传统文化)(2024·永安市二模)《本草纲目》中 称取3.0g粗盐， 玻璃棒的作 记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁 加人烧杯中，倒入 用是 耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。 10mL水，用玻璃 南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操 棒搅拌，使其溶解 作中的( A.溶解 B.沉淀 2.过滤 准备好放有滤纸的 C.过滤 D.蒸发 该操作可除 漏斗，在铁架台上 2.(2024·韶关一模)除去粗盐中难溶性杂质，不 去 安装好过滤装置， 需用到的仪器是( 杂质 进行粗盐溶液的 A.漏斗 B.玻璃棒 过滤 C.陶土网 D.蒸发皿 该操作过程 3.(2024·離坊中考)下列粗盐提纯实验的基本 中玻璃棒的 操作正确的是( 3.蒸发 作用是 滤液倒入蒸发皿 中，加热，加热过程 ,停止 中不断搅拌至出现 加热的时机是 较多晶体时，停止 称量粗盐 溶解粗盐 加热 得到的盐是 A B (填 物质类别) 4.称量、计算产率 产率为所得 蒸发结品 用玻璃棒将固体转 固体与原粗 除去不溶物 C D 移到洁净的纸片上 盐相比得到 4.下列关于过滤操作的说法错误的是( 称量，计算产率 的百分数 A.玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处，防止弄破 二、除去制得的粗盐中的可溶性杂质 滤纸 1.称量：称量3g粗盐（或配方取2.7g氯化钠和 B.滤纸和漏斗的空隙内不能留有气泡，防止过 0.3g硫酸镁配成粗盐)。 滤后液体浑浊 2.溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量 C,过滤时液面低于滤纸边缘，防止液体从缝隙 70℃的水（不少于计算所得的最小质量），并 流下，过滤失败 过滤。 D.漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出 一级卡化学 43 任务二提纯粗盐 (4)海水晒盐采用c的原理而不用冷却氯化 (2)粗盐提纯的有关操作如图所示。 钠热饱和溶液的方法，原因是 通素养 13.科学思维如图所示为我国古代“布灰种盐”生 产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布 ①正确的操作顺序是 (填标号)。 在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 复淋”。 时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是 任务三应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NaCI溶液 布在滩场 选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻 (1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒 璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 和 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守 (2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得 恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的 “上等卤水”（其氯化钠的溶质质量分数为 物质有 (写一种)。 15%),用于煎炼海盐。 12.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性 ①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠 杂质)提纯实验，实验操作如图。请回答下列 的质量约为 go 问题。 ②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤 水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 ③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶 h操作A c蒸发 体析出，所得溶液的组成为150g溶液中含水 (1)图b中操作A错误之处为 100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成 分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 (2)图c中，当观察到 g NaCl析出（溶解度见下表）。此 时，停止加热。 时， (填“有”或“没有”)MgC2析出， (3)获得的精盐中常混有Na2CO3和MgCl2 原因是 等杂质，用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的 温度/℃ 20 60 100 MgCl2、KCl和MgSO,杂质，又不损失NaCl, NaCl 36.0 37.3 39.8 则“花水”应当是 (填字母)。 溶解度/g A.蒸馏水 B.饱和NaCI溶液 MgCl, 54.8 61.3 73.0 C.饱和NaOH溶液D.饱和CaCl2溶液 一九学级卡伊化学 45 项目活动4海水淡化（答案P10) 通教材 三、海水淡化器 太阳光 一、蒸馏 1.蒸馏：通过加热海水使之沸腾汽化，再把 冷凝水 冷凝成淡水。 硬币 2.装置 保鲜膜 :水气 淡水 海水 支架 电磁炉 出水口 通基础 1.有关蒸馏操作的说法，错误的是( A.蒸馏时加入几粒沸石（或瓷片）的目的是防 止出现暴沸 3.操作注意点 B.锥形瓶用来接蒸馏产物 (1)液体容量控制：蒸馏烧瓶中所盛放的液体 C.冷凝管中的冷却水应上进下出 不应超过其容积的 ，也不应少 D.温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处 于 2.(2024·赤峰中考)水是一切生命赖以生存的 (2)烧瓶应 加热。 根本，是科学家最早研究的物质之一。如图是 (3)在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，以防止液 一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的 体在加热过程中 过程认识正确的是()》 (4)温度计的水银球应放置在 ,与支 A.海水中含有的盐分被 管口下端位于同一水平线上，以便准确测量 蒸发 塑料题↓1 小石块 的温度。 B.水杯收集到的水是混 合物 八人0 (5)冷凝管中冷却水的流向应是从 C.与自来水的净水过程 水杆 进， 出，以有效冷凝水蒸气。 相同 二、反渗透法（膜法）淡化海水 D.变化中没有产生新的物质 压 3.采用“膜分离技术”是解决沿海水资源短缺的 重要途径，如图是采用“膜分离技术”淡化海水 淡化膜 的原理图，以下分析正确的是( A.压力越大，淡化效率 高压海水 越高 +浓海水 B.这种半透膜可用滤 半透膜 往海水一侧施加大于渗透压的压力， 会 纸代替 通过淡化膜，海水中体积较大的 无法通 C.浓海水的溶质质量 淡水 分数减小 过，则右侧海水中氯化钠的浓度 ，左侧 D.水分子能透过半透膜 得到 46 优李率课时通 通能力 盐。目前我国利用海洋资源获取钾、铁、涣、 氯、碘等元素已形成规模。海水通过淡化处理 4.(2023·晋中榆次区一 太阳能 后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和 模)某海水淡化系统简 反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种 易图如图，利用太阳能 淡水 节能的方法，其原理如图一所示。反渗透法是 将海水蒸发，水蒸气在 海水 一种膜分离技术淡化方法，其原理如图二所 顶部凝结，流到蒸馏水采集器中，实现海水淡 示，对海水加压，各种离子不能通过分离膜，从 化。下列表述不正确的是( ) 而得到淡水。 A.太阳能作用下，水分子运动速率加快 用高分子材料 B.液态水变为水蒸气，水分子变大 制造的分离膜 加压 C.水蒸气冷凝为水，水分子之间的间隔变小 D.海水变为淡水，水分子化学性质不变 海水 5.下图是实验室常用的蒸馏装置。 海水 图一 图二 (1)图一所示的蒸馏法过程为海水→水蒸 气b谈水。从微观角度看，b过程中发生改 碎瓷片 变的是 (2)在实验室净化水的多种方法中，净化程度 (1)用酒精灯加热时要用其 (填“外 最高的方法是 。新兴的膜分离技术 焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。 将成为未来工业化淡化海水（如图二所示）的 (2)蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其容积的 高效方法，它实现了微观粒子层面上的分离， ,烧瓶中碎瓷片的作用是 透过膜的微粒的化学符号是 (3)研究人员开发出一种用超临界水处理含碳 (3)冷却水从冷凝管的 (填“a”或“b”) 废物的新技术。超临界水是将水加热到超过 口进入。 374℃并加压到超过219个大气压，使水处于 (4)蒸馏后收集到的蒸馏水是 (填“纯 气、液相互交融的状态。下列说法正确的是 净物”或“混合物”)。 (填字母)。 (5)自制的简易净水器常用到活性炭，主要是 利用其具有 性。 A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学 性质 通素养 B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离 6.化学观念阅读下面科普短文，回答问题。 变小 水是生命生存的重要物质，也是生物体最 C.超临界水是由液态水和气态水组成的混 重要的组成部分。 合物 海水是宝贵的自然资源。目前世界上已 D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法 知的100多种元素中，80多种可以在海水中找 更环保 到。海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食 一九学级卡伊化学 47Cu (OHD),CO,+2H,SO,-2CuSO,+CO,+ 项目活动3粗盐转化成精盐 3H,O 【通教材】 196 44 一、1.搅拌，加速粗盐溶解 x 4.4g 2.难溶性 196x 444.4g x=19.6g 3.搅拌，防止液体受热不均匀而导致液滴飞 溅有较多晶体析出时混合物 所用稀硫酸的溶质质量分数为 19.6g× 二、2.趁热 100g 【通基础】 100%=19.6%。 答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 1.D2.C3.D4.B 6.(1)40.0 5.(1)搅拌，加快溶解速率(2)漏斗 (2)设需要98.0%的浓硫酸的质量为x。 (3)出现较多周体时 该废碱液中NaOH的质量为1000.0g× 【通能力】 5.0%=50g 6.B7.B8.B9.C 2NaOH+H,SO -Na,SO,+2H2O 10.(1)过滤(2)86%(3)①② 80 98 11.(1)增大 50g 98.0%×x (2)①BCA②较多固体 ③引流 80 50g (3)量筒 9898.0%×x x=62.5g (4)氢氧化钠、氯气、碳酸钠等 答：需要98.0%的浓硫酸62.5g。 12.(1)缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠烧 7.4跨学科实践活动：海洋资源 杯内壁 的综合利用与制盐 (2)蒸发皿中有较多固体析出 项目活动1认识海洋资源 (3)B 【通教材】 (4)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 1.生物氯化钠化学天然气矿产潮汐 【通素养】 能源 13.(1)蒸发结晶 2.自然保护区 (2)①150②生产等量的海盐，后者消耗燃 【通基础】 料更多③3.8没有20℃时该溶液为 1.B2.A 氯化镁的不饱和溶液 3.(1)NaC1(合理即可)(2)C (3)①不饱和②9.2 项目活动4海水淡化 (4)2NaI+Cl2—2NaC1+12置换 【通教材】 项目活动2从海水中获取粗盐 一、1.水蒸气 【通教材】 3.(1)2/31/3(2)垫上陶土网(3)暴沸 一、1.饱和 (4)支管口下端水蒸气 2.冷却结晶法 蒸发溶剂结晶法 冷却 (5)下口上口 蒸发溶剂 二、水分子离子增大淡水 【通基础】 【通基础】 1.B2.D3.A4.A 1.C2.D3.D 10 【通能力】 NaNO3溶解度为103g,X为NaNO3,A正 4.B 确；100g水加入100 g NaNO3形成不饱和 5.(1)外焰(2)2/3防止暴沸(3)b 溶液，分成两等份，其中一份是溶液③，则③ (4)纯净物(5)吸附 中溶液为X的不饱和溶液，B正确；溶液④在 【通素养】 降温之前是溶液②分成两等份中的其中一 6.(1)水分子间隔变小(2)蒸馏H2O (3)D 份，降温前的溶液中溶剂质量=100gX号= 1 微专题四溶解度曲线及其应用 50g,溶质质量=100g×2=50g,20℃时， 【通专题】 NaNO2溶解度为88g,20℃时，50g水中最 1.B2.B 多溶解44 g NaNO2,则④中溶液的质量= 3.(1)40(2)碳酸钠(3)碳酸氢钠 50g十44g=94g,C错误：溶液②中溶质的 (4)增加溶质（或恒温蒸发溶剂）(5)否 质量分数= 100g。×100%=50%,溶 100g+100g 4.C 液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性， 5.(1)甲(2)减小(3)5g(4)ACD 溶液③溶质质量分数一溶液②中溶质的质量 6.D解析：氢氧化钠固体溶于水放热，使温度 分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中 升高，试管内原来剩余的固体完全溶解，说明 该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图 溶液质量=94g,溶质质量=44g,溶质的质 二试管中固体对应的不可能是图一中的丙， 44g-×100%≈46.8%，因此 量分数=44g十50g A错误；没有指明饱和溶液的质量，则12℃时 溶液中溶质的质量分数②=③>④，D正确。 甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，B 8.(1)=(2)36(3)饱和(4)丙 错误；t3℃时，甲的溶解度为80g,将40g甲 9.(1)36(2)不饱和 (3)相等(4)2.4 加入50g水中，恰好完全溶解，所得溶液的 (5)25% 40g×100%≈ 溶质质量分数为40g十50g 10.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不影响 11.(1)4.4 44.4%,C错误：将等质量的甲、乙、丙饱和溶液 (2)设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙的质量 从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶 为x,同时生成氯化钙的质量为y。 体析出，t,℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体 CaCO+2HCI-CaCl2+CO,+H,O 的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增 100 111 44 大，没有晶体析出，则得到溶液的质量丙>乙> y4.4g 甲，D正确。 444.4g444.4g 7.(1)KNO)3(2)1℃时，NHCI和KNO3的溶解 100x 111y 度相等（表达合理即可）(3)饱和(4)大于 x=10gy=11.1g 单元总结 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数 11.1g 【通中考】 10g+105.4g-4.4g ×100%=10%。 1.D2.C3.B4.C5.B6.B 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数 7.C解析：40℃时，KNO3溶解度为63.9g, 为10%。 -11