精品解析：甘肃省兰州市八校联考2025-2026学年高三上学期期末考试 化学试卷

2025-2026学年第一学期期末考试高三年级化学学科试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A．铜奔马 B．汉竹简 C．莲花形玻璃托盏 D．垂鳞纹秦公铜鼎 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜奔马为主要成分为金属材料，A错误； B．汉竹简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，B正确； C．莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，C错误； D．垂鳞纹秦公铜鼎主要成分为金属材料，D错误； 故选B。 2. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 合理施用化肥农药可以实现农作物增产 B. 豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂 C. 聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料 D. 制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．农作物生长需要N、P、K元素，合理施肥可以为农作物提供这些元素，适当使用农药可以杀死害虫，实现农作物增产，A正确； B．豆浆聚沉可以制成豆腐，MgCl2可以使豆浆胶体聚沉，B正确； C．聚四氟乙烯具有耐高温的特点，它的摩擦系数极低，可以做作不粘锅内侧涂层材料，C正确； D．活性炭具有吸附性，可将色素杂质吸附，因此可用于白砂糖的脱色，属于物理变化，D错误； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 空间结构模型 B. 基态Si的价层电子排布图 C. 硫酸钾的电子式 D. 卤族元素电负性变化趋势 【答案】A 【解析】 【详解】A．六氟化硫为正八面体构型，硫原子半径大于氟原子，故A正确； B．基态Si的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，则价层电子排布图为，故B错误； C．硫酸钾的电子式为，故C错误； D．卤族元素电负性依次减小，F的电负性最大，故D错误。 故选A。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，金刚石含有4NA个共价键 B. 的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个 C. 标准状态下，含有的质子数为10NA D. 电解水生成氢气，外电路通过1NA个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石中C原子的物质的量为1mol，1mol碳原子平均形成2molC-C键，故含有2NA个共价键，A错误； B．溶液体积未知，故无法计算氢离子个数，B错误； C．标准状态下，为气态，的物质的量为，含有的质子数为，C正确； D．氢气的物质的量为1mol，电解水生成氢气，外电路通过2NA个电子，D错误； 故选C。 5. 下列实验操作合理的是 A B 制备二氧化硫 检验氧气是否集满 C D 乙炔除杂 制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸和铜需要加热生成二氧化硫，A错误； B．检验氧气是否集满，将带火星的木条放在瓶口，木条复燃说明满了，B正确； C．乙炔除杂应该长进短出，且酸性高锰酸钾溶液也能氧化乙炔，不符合除杂基本原理，C错误； D．氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁，制备氢氧化亚铁应该将滴管伸入硫酸亚铁容易的底部加入氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化亚铁，D错误； 故选B。 6. 下列关于物质的结构与性质描述错误的是 A. 石英的熔点、硬度比金刚石的小 B. 分子中存在非极性共价键 C. 既含有离子键又含有共价键 D. 的熔点比的高，因为氨分子间存在氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英中Si-O键键长比金刚石中C-C键键长长，键能小，故石英的熔点、硬度比金刚石的小，A正确； B．分子碳原子和硫原子之间存在极性共价键，B错误； C．中铵根离子和之间为离子键，中中心原子和配体之间为共价键（配位键），C正确； D．氨分子间存在氢键，PH3分子之间不存在氢键，故的熔点比的高，D正确； 故选B。 7. 含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是 A. B. C. NO D. Be 【答案】C 【解析】 【详解】A．N原子的外围电子排布为2s22p3，分子中N原子的3条2p轨道重叠形成1个键和2个键，不存在未成对电子，不具有顺磁性，A错误； B．F原子的外围电子排布为2s22p5，分子中F原子的一条2p轨道重叠形成共价键，不存在未成对电子，不具有顺磁性，B错误； C．N原子的外围电子排布为2s22p3，O原子的外围电子排布为2s22p4，NO分子中N原子的3条2p轨道与O原子的3条2p轨道重叠形成1个键，2个键（其中1个键中N原子提供1个电子，O原子提供一对电子），存在未成对电子，具有顺磁性，C正确； D．Be的外围电子排布为2s2，不存在未成对电子，不具有顺磁性，D错误； 故选C。 8. 下列实验操作及现象与结论不一致的是 实验操作及现象 结论 A 测定不同温度下蒸馏水的，随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大 B 向新制的溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀 蔗糖不属于还原糖 C 将少量乙酸乙酯加入溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失 乙酸乙酯可在碱性条件下水解 D 向溶液()中滴加溶液，紫色褪去 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离程度随温度升高而增大，升温氢离子浓度增大，故蒸馏水的随温度升高而降低，A正确； B．不产生砖红色沉淀，说明新制的没有被蔗糖还原，则蔗糖不属于还原糖，B正确； C．向含有乙酸乙酯的试管中加入NaOH溶液，酯不溶于水，出现分层，一段时间后酯层消失，则乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，C正确； D．酸性条件下氯离子也会和高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，故不能说明具有还原性，D错误； 故选D。 9. 室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 在澄清的溶液中： B. 溶液中： C. 在稀氢氧化钠溶液中： D. 在稀盐酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与和反应会生成沉淀，同时具有氧化性，具有还原性，能发生氧化还原反应，均不能大量共存，A项错误； B．溶液中，水解产生，和水解均会产生，水解会相互促进，大量存在时会生成氢氧化镁沉淀，B项错误； C．在稀氢氧化钠溶液中，和可以和氢氧化钠发生反应生成微溶的和沉淀，不能大量共存，C项错误； D．在稀盐酸中，、、、均不互相反应，可以大量共存，D项正确； 故选D。 10. 焦性没食子酸是一种优良的除氧剂。下列关于该物质的说法错误的是 A. 有酸性，是一种羧酸 B. 有酚羟基，能溶解于水溶液 C. 可以与反应制备特种墨水 D. 可以与甲醛反应生成树脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中含酚羟基，具有酸性，不含羧基，不是羧酸，A错误； B．该分子中有酚羟基，能与溶液反应，故能溶解于水溶液，B正确； C．酚羟基能与铁离子发生显色反应，该分子可以与反应制备特种墨水，C正确； D．苯酚能与甲醛反应生成酚醛树脂，该分子中含酚羟基，故能与甲醛反应生成树脂，D正确； 故选A。 11. 酒石酸是一种有机二元弱酸(记为)。25℃时，、和的分布分数(例如)与溶液关系如图，已知酒石酸的，下列说法错误的是 A. 任意下， B. 酒石酸溶液中， C. 从0到8，水的电离程度先增大后减小 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】酒石酸溶液中随着pH增大，电离平衡正向移动，的分布系数逐渐减小，HA-的分布系数先增大后减小，的分布系数一直增大，则曲线a为的变化曲线、b为HA-的变化曲线、c为的变化曲线； 【详解】A．任意下，根据A元素守恒可知，，A正确； B．酒石酸溶液中根据电荷守恒：，B正确； C．酸和碱都会抑制水的电离，从0到8的过程中，转化为酸根离子，水解促进水的电离，当pH=8时，溶液中几乎完全是离子，说明溶液中加入碱过量，离子水解受到抑制，水的电离也受到抑制，故水的电离程度先增大后减小，C正确； D．由图可知，时，溶液中存在、和三种A的粒子，则，D错误； 故选D。 12. 水系电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 放电时，电极为负极，发生还原反应 B. 充电时，从电极通过双极膜到达催化电极发生反应 C. 放电时，催化电极上的反应为 D. 充电时，电极上的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图知，该电池在放电时，作负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，催化电极作为正极得电子，发生还原反应，电极反应式为，充电时，作为阴极，双极膜在工作时催化解离为和，氢离子移向阴极，电极反应式为，催化电极为阳极，双极膜在工作时催化解离为和，氢氧根移向阳极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，放电时，电极为负极，发生氧化反应，A错误； B．由分析知，充电时，从双极膜向催化电极移动，并发生反应，OH-离子不能通过双极膜，B错误； C．由分析知，放电时，催化电极上的反应为　，C正确； D．充电时，电极上的反应为，D错误； 故选C。 13. 实验室合成高铁酸钾（）的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 气体a的主要成分为 B. 沉淀b的主要成分为 C. 中的化合价为 D. 反应2为 【答案】B 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有HCl气体，通过饱和食盐水洗气除去HCl气体，得到气体a的主要成分为，氯气和饱和KOH溶液在10-15℃条件下反应生成、KCl和，将和KOH加入饱和次氯酸钾中发生反应生成，以此解答。 【详解】A．由分析可知，气体a的主要成分为，故A正确； B．​与碱反应时，只有加热条件下才会生成氯酸盐；（低温冷碱）条件下，与反应为，不生成​，因此沉淀不可能是​，B错误； C．由化合物化合价的代数和为零可知，中的化合价为，故C正确； D．反应2中和在碱性条件下发生氧化还原反应生成和KCl，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，故D正确； 故选B。 14. 为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有X为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，且W、Y处在不同周期，Z的单质常温下为气体。下列说法错误的是 A. X单质可与氢氧化钠溶液反应 B. 分子与分子均为三角锥形 C. W的第一电离能比同周期相邻两元素的低 D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数，且W、Y处在不同周期，只有X为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，若W为氢，则Y为金属元素，故W不为氢，则W为硼，那么Y为磷；X为钠或铝，Z的单质常温下为气体，Z为氯； 【详解】A．钠会和溶液中水反应，铝会和强碱氢氧化钠溶液反应，A正确； B．BCl3形成3个共价键且无孤电子对，B为sp2杂化，是平面三角形结构，B错误； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是Be原子价电子为2s2全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故B的第一电离能比同周期相邻两元素的低，C正确； D．Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，高氯酸为强酸，D正确； 故选B。 二、非选择题：共58分。 15. 某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性（如图所示），设计了测定溶度积常数的实验。准确量取饱和溶液于烧杯中，加入过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，过滤，使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用滴定法测定锥形瓶中氢离子的物质的量，计算出溶度积常数。（，） （1）下列仪器中，本实验用不到的有_________（写名称）。 （2）配制饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，目的是_________。 （3）过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该_________。 （4）若实验使用的烧杯未干燥，测定结果_________（填“偏高”，“偏低”或“不变”）。 （5）为了测定锥形瓶中氢离子的物质的量，使用浓度为的氢氧化钠溶液进行滴定，可选用_________为指示剂，滴定终点现象为_________。到达滴定终点时，消耗溶液，则的_________（写出计算式）。 【答案】（1）量筒、容量瓶 （2）除去溶解在其中的 （3）重新过滤，洗涤树脂小颗粒，并将滤液与洗涤液合并至锥形瓶 （4）不变 （5） ①. 酚酞试液 ②. 当滴入最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色 ③. 【解析】 【分析】该实验以PbCl2与氢离子交换树脂交换出H+（Pb2+~2H+），并用NaOH标准液进行滴定，进而得出溶液中Pb2+的物质的量浓度，从而计算出PbCl2的Ksp；据此作答。 【小问1详解】 实验中要求准确量取V1 mLPbCl2饱和溶液，需要移液管；搅拌，过滤，需要漏斗；洗涤离子交换树脂，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用氢氧化钠标准液滴定氢离子的物质的量，需要碱式滴定管；则图中仪器需使用漏斗、碱式滴定管，不需要量筒、容量瓶； 【小问2详解】 使用煮沸后的蒸馏水配制PbCl2，目的是除去溶解在其中的CO2；防止二氧化碳与Pb2+反应产生PbCO3沉淀，避免对实验结果造成误差； 【小问3详解】 过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该重新过滤，洗涤树脂小颗粒，并将滤液与洗涤液合并至锥形瓶； 【小问4详解】 实验使用的烧杯未干燥，不影响氢离子的物质的量，也不会影响最终结果，即测定结果不变； 【小问5详解】 用浓度为c mol/L的氢氧化钠标准液滴定氢离子可以选择酚酞试液为指示剂，滴定终点现象为：当滴入最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色；到达滴定终点时，消耗V2 mLNaOH溶液，则，，又PbCl2饱和溶液中存在平衡：；则，则。 16. 铜锈中含有、和。有人提出腐蚀途径如下： （1）上图所示晶体结构表示铜锈中_________物质（填写化学式）。 （2）过程①是典型的电化学腐蚀，其负极反应为_________ （3）过程③、④涉及的反应方程式包括： 则的_________. （4）铜锈还含有，其分解方程式为： 。该反应的、随温度的变化关系如图所示，当温度从升高到时，平衡向_________移动，判定理由是_________。 （5）某温度下，在恒容密闭容器中的分解达平衡时，容器内压强为，则反应平衡常数_________。 （6）分解过程中总压强随时间的变化关系如图所示，则在0~2min内，的平均生成速率_________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 正反应方向 ②. 升高温度，平衡向 吸热反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，平衡向正反应方向移动 （5） （6）13.1 【解析】 【小问1详解】 该晶体结构中，白球代表的原子个数为个，黑球代表的原子个数为4个；黑球与白球代表的原子个数比为1:2，若该晶体为Cu2O，则黑球为Cu原子，白球为O原子，符合其化学组成； 【小问2详解】 电化学腐蚀为原电池原理，其负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为； 【小问3详解】 依据盖斯定律，目标反应=反应1+反应2+反应3，则目标反应的焓变； 【小问4详解】 由图可知，该反应的，为吸热反应；结合平衡移动原理可知，升高温度平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，当温度从升高到时，平衡向正反应方向移动； 【小问5详解】 反应，反应物为固体，气体生成物为，二者物质的量之比为1:1，结合题目信息可知的分压为，的分压为，则反应平衡常数； 【小问6详解】 结合第5问分析可知，2 min时，的分压为，则。 17. 利用含锌废料（主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐）制备氯化锌的一种工艺流程如下： （1）为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有_________。 （2）浸取温度不宜超过60℃，原因是_________。 （3）为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳pH范围为_________。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 6.8 8.3 3.7 4.7 1.8 2.8 5.2 6.7 8.6 10.1 6.7 8.2 A. 15~2.0 B. 2.0~3.0 C. 3.0~4.0 D. 4.5~5.0 （4）滤渣的主要成分有、_________和，该工艺中去除锰的离子方程式为_________。 （5）最适宜使用的还原剂是_________，理由为_________。 （6）氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐生成，该反应方程式为_________。 【答案】（1）将固体废料粉碎、适当加热等 （2）减少盐酸的挥发、降低的水解程度，防止生成氢氧化锌 （3）D （4） ①. ②. （5） ①. 单质锌 ②. 不会带入新杂质 （6） 【解析】 【分析】固体废料经过盐酸浸取处理转化为可溶的金属盐，浸取后的溶液中加高锰酸钾，将亚铁离子氧化为铁离子，便于生成氢氧化铁沉淀，高锰酸钾与二价锰离子反应生成不溶于酸的，铝离子转化为氢氧化铝沉淀除去，过滤后向溶液中加入还原剂还原铜离子，生成单质铜，除杂完成后，溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到氯化锌； 【小问1详解】 为了提高盐酸浸取效率，可采用的措施有将固体废料粉碎、适当加热、搅拌、提高盐酸浓度等，故答案为将固体废料粉碎、适当加热等； 【小问2详解】 温度过高，盐酸中的易挥发，影响废料的浸取，故答案为减少盐酸的挥发； 【小问3详解】 由pH与锌的浸出率曲线可得pH＜5，锌的浸出率较高，结合金属离子沉淀与pH的表格可得，为使、完全沉淀而不沉淀，pH应控制在4.7-5.2之间，所以浸取时最佳的pH范围为4.5~5.0.故答案选D； 【小问4详解】 由分析可得滤渣的主要成分为、、，锰离子与高锰酸钾反应生成沉淀，反应的离子方程式为，故答案为，； 【小问5详解】 还原步骤除去溶液中的铜离子，生成单质铜，可选择单质锌作还原剂，与铜离子发生置换反应，生成铜和锌离子，不会引入新的杂质，故答案为单质锌，不会引入新杂质； 【小问6详解】 比较和，主要元素化合价无变化，没有发生氧化还原反应，根据元素守恒可得，生成碱式盐的反应方程式为。 18. 有机太阳能电池利用有机半导体将光能转换为电能。科学家设计了一种新型有机太阳能电池材料，其部分合成路线如下： （1）化合物A的含氧官能团有_________（填官能团名称）。 （2）化合物B的一种同分异构体能溶解于水溶液，遇不显色。核磁共振氢谱检测到三组峰（峰面积比为），其结构简式为_________。 （3）化合物C的名称是_________。 （4）由B到D的转化过程中涉及的反应类型有_________ （5）化合物E可通过频哪醇（）和联硼酸（）的脱水反应制备。频哪醇的结构简式是_________。 （6）某同学提出了化合物H的另外一种制备方法：首先在的催化下，化合物G与E反应合成新的化合物Ⅰ，其结构简式为_________。化合物Ⅰ在的催化下与化合物_________（写结构简式）反应即可生成化合物H。 【答案】（1）羟基、醛基 （2）或 （3）乙酸酐 （4）加成反应、消去反应、取代反应 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】依据合成路线可知，A与溴单质发生取代反应生成B，则A为；B与C先发生加成反应生成，然后羟基发生消去反应生成，最后酚羟基与酸酐发生取代反应有利于成D()；D与E发生取代反应得到F，F与G发生取代反应得到H；据此作答。 【小问1详解】 依据分析，A为，含氧官能团名称为羟基、醛基； 【小问2详解】 B为，化合物B的一种同分异构体能溶解于水溶液，遇不显色，说明无酚羟基，可能有酯基或羧基；核磁共振氢谱检测到三组峰，说明有3种不同化学环境的氢原子；峰面积比为1:2:2，说明氢原子个数比为1:2:2且为对称结构，满足条件的结构简式为：或； 【小问3详解】 C的名称为乙酸酐； 【小问4详解】 依据分析，B经过加成反应、消去反应、取代反应得到D； 【小问5详解】 根据化合物E的结构可知频哪醇(C6H14O2)的结构简式为； 【小问6详解】 依据分析，制备化合物F和H的反应类型都属于取代反应；在的催化下，化合物G与E反应合成新的化合物Ⅰ，对比化合物Ⅰ和产物结构简式，可知化合物Ⅰ与D反应得到产物，D的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末考试高三年级化学学科试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A．铜奔马 B．汉竹简 C．莲花形玻璃托盏 D．垂鳞纹秦公铜鼎 A. A B. B C. C D. D 2. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 合理施用化肥农药可以实现农作物增产 B. 豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂 C. 聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料 D. 制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化 3. 下列说法正确的是 A. 空间结构模型 B. 基态Si的价层电子排布图 C. 硫酸钾的电子式 D. 卤族元素电负性变化趋势 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，金刚石含有4NA个共价键 B. 的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个 C. 标准状态下，含有的质子数为10NA D. 电解水生成氢气，外电路通过1NA个电子 5. 下列实验操作合理的是 A B 制备二氧化硫 检验氧气是否集满 C D 乙炔除杂 制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于物质的结构与性质描述错误的是 A. 石英的熔点、硬度比金刚石的小 B. 分子中存在非极性共价键 C. 既含有离子键又含有共价键 D. 的熔点比的高，因为氨分子间存在氢键 7. 含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是 A. B. C. NO D. Be 8. 下列实验操作及现象与结论不一致的是 实验操作及现象 结论 A 测定不同温度下蒸馏水的，随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大 B 向新制的溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀 蔗糖不属于还原糖 C 将少量乙酸乙酯加入溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失 乙酸乙酯可在碱性条件下水解 D 向溶液()中滴加溶液，紫色褪去 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 在澄清的溶液中： B. 溶液中： C. 在稀氢氧化钠溶液中： D. 在稀盐酸中： 10. 焦性没食子酸是一种优良的除氧剂。下列关于该物质的说法错误的是 A. 有酸性，是一种羧酸 B. 有酚羟基，能溶解于水溶液 C. 可以与反应制备特种墨水 D. 可以与甲醛反应生成树脂 11. 酒石酸是一种有机二元弱酸(记为)。25℃时，、和的分布分数(例如)与溶液关系如图，已知酒石酸的，下列说法错误的是 A. 任意下， B. 酒石酸溶液中， C. 从0到8，水的电离程度先增大后减小 D. 时， 12. 水系电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 放电时，电极为负极，发生还原反应 B. 充电时，从电极通过双极膜到达催化电极发生反应 C. 放电时，催化电极上的反应为 D. 充电时，电极上的反应为 13. 实验室合成高铁酸钾（）的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 气体a的主要成分为 B. 沉淀b的主要成分为 C. 中的化合价为 D. 反应2为 14. 为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有X为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，且W、Y处在不同周期，Z的单质常温下为气体。下列说法错误的是 A. X单质可与氢氧化钠溶液反应 B. 分子与分子均为三角锥形 C. W的第一电离能比同周期相邻两元素的低 D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 二、非选择题：共58分。 15. 某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性（如图所示），设计了测定溶度积常数的实验。准确量取饱和溶液于烧杯中，加入过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，过滤，使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用滴定法测定锥形瓶中氢离子的物质的量，计算出溶度积常数。（，） （1）下列仪器中，本实验用不到的有_________（写名称）。 （2）配制饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，目的是_________。 （3）过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该_________。 （4）若实验使用的烧杯未干燥，测定结果_________（填“偏高”，“偏低”或“不变”）。 （5）为了测定锥形瓶中氢离子的物质的量，使用浓度为的氢氧化钠溶液进行滴定，可选用_________为指示剂，滴定终点现象为_________。到达滴定终点时，消耗溶液，则的_________（写出计算式）。 16. 铜锈中含有、和。有人提出腐蚀途径如下： （1）上图所示晶体结构表示铜锈中_________物质（填写化学式）。 （2）过程①是典型的电化学腐蚀，其负极反应为_________ （3）过程③、④涉及的反应方程式包括： 则的_________. （4）铜锈还含有，其分解方程式为： 。该反应的、随温度的变化关系如图所示，当温度从升高到时，平衡向_________移动，判定理由是_________。 （5）某温度下，在恒容密闭容器中的分解达平衡时，容器内压强为，则反应平衡常数_________。 （6）分解过程中总压强随时间的变化关系如图所示，则在0~2min内，的平均生成速率_________。 17. 利用含锌废料（主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐）制备氯化锌的一种工艺流程如下： （1）为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有_________。 （2）浸取温度不宜超过60℃，原因是_________。 （3）为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳pH范围为_________。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 6.8 8.3 3.7 4.7 1.8 2.8 5.2 6.7 8.6 10.1 6.7 8.2 A. 15~2.0 B. 2.0~3.0 C. 3.0~4.0 D. 4.5~5.0 （4）滤渣的主要成分有、_________和，该工艺中去除锰的离子方程式为_________。 （5）最适宜使用的还原剂是_________，理由为_________。 （6）氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐生成，该反应方程式为_________。 18. 有机太阳能电池利用有机半导体将光能转换为电能。科学家设计了一种新型有机太阳能电池材料，其部分合成路线如下： （1）化合物A的含氧官能团有_________（填官能团名称）。 （2）化合物B的一种同分异构体能溶解于水溶液，遇不显色。核磁共振氢谱检测到三组峰（峰面积比为），其结构简式为_________。 （3）化合物C的名称是_________。 （4）由B到D的转化过程中涉及的反应类型有_________ （5）化合物E可通过频哪醇（）和联硼酸（）的脱水反应制备。频哪醇的结构简式是_________。 （6）某同学提出了化合物H的另外一种制备方法：首先在的催化下，化合物G与E反应合成新的化合物Ⅰ，其结构简式为_________。化合物Ⅰ在的催化下与化合物_________（写结构简式）反应即可生成化合物H。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $