精品解析：四川省泸县第五中学2025-2026学年高一上学期1月考试化学试题

泸县五中高2025级高一上期期末考试 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列实验操作或要求不符合实验安全规范的是 A. 氢气点燃前，不需要验纯 B. 无论实验时间多长，都禁止将食品带入化学实验室 C. 实验室一旦发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物 D. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水降温，严重时需及时就医 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气是可燃气体，点燃前必须验纯以确认纯度，避免爆炸风险，不符合安全规范，A符合题意； B．化学实验室常有有毒或腐蚀性物质，禁止带入食品可防止污染或误食，符合安全规范，B不符合题意； C．火灾发生时立即切断电源并移走可燃物可控制火势，符合安全应急程序，C不符合题意； D．冷水降温可减轻烫伤伤害，严重时就医处理，符合安全要求，D不符合题意； 故选A。 2. 武汉花博汇烟花秀将优美音乐和绚丽焰火融为一体，而能使火焰呈现砖红色的元素是 A. 钾 B. 钠 C. 钡 D. 钙 【答案】D 【解析】 【分析】焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应； 【详解】A．钾元素的焰色反应为紫色，A不符合题意； B．钠元素的焰色反应为黄色，B不符合题意； C．钡元素的焰色反应为黄绿色，C不符合题意； D．钙元素的焰色反应为砖红色，D符合题意； 故答案为：D。 3. 欲确定某溶液中是否含有，下列试剂或仪器通常不会被使用的是 A. 溶液 B. 稀硝酸 C. 胶头滴管 D. 圆底烧瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgNO3溶液是检验Cl-必需的试剂，用于生成白色沉淀，会被使用，A不符合题意； B．稀硝酸用于酸化溶液以排除等离子的干扰，会被使用，B不符合题意； C．胶头滴管用于取少量溶液或试剂，是离子检验中的常用仪器，会被使用，C不符合题意； D．圆底烧瓶通常用于蒸馏、加热反应等操作，不适用于简单的离子检验（通常在试管中进行），因此不会被使用，D符合题意； 故答案选D。 4. 下列电离方程式书写正确是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根，电离方程式为，A错误； B．为强电解质，完全电离出氯离子和铁离子，电离方程式为，B正确； C．是可溶性的弱酸的酸式盐，在水中完全电离出、，电离方程式为，C错误； D．为强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根，电离方程式为，D错误； 故答案选B。 5. 下列化学用语正确的是 A. 的离子结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 白磷、红磷互为同素异形体，有相似的物理性质 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子结构示意图为，A错误； B．NaCl溶液中的水合离子有水合钠离子和水合氯离子，钠离子带正电荷会吸引水分子中的氧原子：，氯离子带负电荷会吸引水分子中的氢原子： ，B错误； C．白磷和红磷都是由磷元素组成的单质，它们互为同素异形体，物理性质并不相似，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，Cu失电子化合价升高，N得电子化合价降低，3 mol Cu参与反应转移6 mol电子，单线桥为：，D正确； 故答案选D。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L H2O中电子的数目为 B. 0.01mol/L的H2SO4溶液中H+的数目为 C. 56g CO和N2混合气体中原子数目为 D. 1mol铁与足量的氯气充分反应，铁得到的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量，不确定水分子的物质的量，故不能确定水分子中电子的数目，A错误； B．未指明溶液体积，无法确定H⁺数目，B错误； C．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，56 g混合气体中分子的总物质的量为2 mol，两种分子均为双原子分子，故原子总数为，C正确； D．铁与氯气反应生成FeCl3，铁元素化合价由0升至+3，失去电子而非得到电子，D错误； 故选C。 7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．2个原子失去2个电子，正确的电子转移表达式为，A不符合题意； B．元素发生归中反应，正确的电子转移表达式为，B不符合题意； C．元素失去电子，元素得到电子，正确的电子转移表达式为，C不符合题意； D．元素发生歧化反应，电子转移方向和数目均正确，D符合题意； 故选D。 8. 钾在自然界中只以化合物形式存在，广泛分布于陆地和海洋中。下列关于钾的说法错误的是 A. 常温下，金属钾为银白色固体 B. 碱性：KOH>NaOH C. 活泼性：K>Na D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，金属钾为银白色固体，符合碱金属的物理性质，A正确； B．钾的金属性强于钠，因此氢氧化钾（KOH）的碱性强于氢氧化钠（NaOH），B正确； C．元素周期表中，钾位于钠的下方，原子半径更大，更易失电子，金属活泼性更强，C正确； D．钾离子（K+）半径大于钠离子（Na+），电荷密度较小，氧化性较弱，因此氧化性应为Na+ > K+，D错误； 故答案选D。 9. 下列离子方程式正确的是 A. Al与NaOH溶液反应：2Al+6H2O+2OH-=3H2↑+2[Al(OH)4]- B. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. Ba(OH)2和硫酸反应：Ba²++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D. 用FeCl3溶液刻蚀电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+6H2O+2OH-=3H2↑+2[Al(OH)4]-，该方程式正确反映了铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气的反应事实，A正确； B．Cl2与水反应生成HCl和HClO，反应可逆，HClO是弱酸，不完全电离，不能写成ClO-形式，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B错误； C．Ba(OH)2和硫酸反应生成BaSO4和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，选项中OH-和H+系数错误，C错误； D．FeCl3溶液刻蚀电路板的反应中，Fe3+被还原为Fe2+，而不是Fe单质，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项中产物错误，D错误； 故答案为A。 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 滴加酚酞显红色的溶液：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 与铁反应放出氢气的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中：、、、互不反应，无沉淀、气体或氧化还原反应发生，可以大量共存，A符合题意； B．滴加酚酞显红色的溶液显碱性，含大量OH-，Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．含大量Cl-的溶液中，Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与铁反应放出氢气的溶液呈酸性，含大量H+，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 11. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱 B. 从图中相关曲线变化可知氯离子浓度随光照时间增加而增大 C. 氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 D. 光照过程中发生的反应有 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明增大，溶液的酸性越来越强，说法错误，A符合题意； B．从第二个图中曲线变化可知氯离子浓度随光照时间增加而增大，说法正确，B不符合题意； C．氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在，说法正确，C不符合题意； D．光照过程中，氯水中的HClO分解生成HCl和，说法正确，D不符合题意； 故选A。 12. 有一混合溶液，其中含有、、、，其中、、的个数比为2：3：4，向该溶液中通入，使溶液中和的个数比为3：1，则通入的个数与溶液中剩余的的个数之比为(已知还原性水电离产生的和忽略不计) A. 7：1 B. 7：2 C. 7：3 D. 7：4 【答案】C 【解析】 【详解】溶液呈电中性，因此可得Fe2＋ 、Cl－、Br－、I－的个数比为9：4 ：6 ：8；根据还原性的强弱可知，通入氯气后，氯气先将I－氧化成I2，设Fe2＋ 、Cl－、Br－、I－的物质的量分别为9x、4x、6x、8x，则氧化I－时，消耗氯气的物质的量为4x，生成Cl－的物质的量为8x，此时Cl－和Br－的物质的量之比为(4x+8x):6x=2:1，若要使溶液中和的个数比为3：1，需要继续通入氯气，Fe2＋被氧化为Fe3＋，且需加入氯气的物质的量为3x，消耗Fe2＋ 的物质的量为6x，剩余Fe2＋的物质的量为3x，所以通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为(4x+3x):3x=7:3，故C项正确； 综上所述，本题正确答案为C。 13. 由1-18号元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是 A. 若A是金属单质Na，X为，则B和D的反应是 B. 若A是非金属单质，X为，则E一定为 C. 若A为，则B一定为 D. 若A为，则D可能为CO 【答案】C 【解析】 【分析】本题以物质推断为载体考察元素化合物的推断，短周期元素或其化合物能常温下与水反应的物质可能为钠单质、过氧化钠或氯气，需结合选项和具体化学反应的转化关系进行综合推断。 【详解】A．若A是金属单质钠，X为二氧化碳，则B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，所以B和D的反应是，A正确； B．若A是非金属单质氯气，X为碳酸钠，则B为氯化氢，C为二氧化碳，D为碳酸氢钠，氯气与水反应得到氯化氢和次氯酸，E一定为次氯酸，B正确； C．若A为过氧化钠，B为氢氧化钠，X可以为二氧化碳，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，E为氧气；或者B为氧气，E为氢氧化钠，X为碳，C为二氧化碳，D为一氧化碳，C错误； D．若A为过氧化钠,B可能为氧气，E为氢氧化钠，X为碳单质，C为二氧化碳，D为一氧化碳，D正确； 故选C。 14. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图，下列说法错误的是 A. 生产过程要严格避免混入 B. 该反应的本质是化合价发生变化，M是，M＇是 C. 该过程的总反应方程式为：，是催化剂 D. 当反应中生成标准状况下时，转移电子的物质的量为2mol 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应原理图，的过程中被还原成，的过程中被氧化成，根据氧化还原反应的特点，M为，Mˊ为，总反应为过氧化氢在催化剂作用下生成氧气和水，反应为。 【详解】A．会催化过氧化氢分解，因此生产过程要严格避免混入，A正确; B．由左侧反应可知，过氧化氢中氧元素化合价降低，则M中元素化合价升高得到M'，故M是，M' 为，B错误； C．由分析可知，总反应方程式为：，C正确； D．图示中生成的反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因此当有生成时，转移2 mol 电子，D正确； 故答案选B。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： （1）⑩在周期表中的位置是_______。 （2）①④⑦⑧原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号作答)。 （3）④的气态氢化物沸点高于⑦的，主要原因是_______；②的最高价氧化物的结构式为_______；请用电子式表示⑤和⑦形成化合物的过程_______。 （4）⑥、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物间可两两反应，请写出⑥、⑧的最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式_______。 （5）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱实验事实是_______(填字母序号)。 a．⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大 b．⑧的单质与化合比⑦的单质与化合容易，且对应的气态氢化物更稳定 c．在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质⑦ d．⑦的氧化物对应水化物的酸性比⑧的氧化物对应水化物的酸性弱 （6）已知X为第II A族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第III A族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。 【答案】（1）第四周期第VA族 （2） （3） ①. 分子间有氢键 ②. ③. （4） （5）bc （6）或 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，⑩为As，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，⑩为As，结合题中部分周期表可知，⑩在周期表中的位置是第四周期第VA族； 【小问2详解】 对于原子半径来说，电子层越多，半径越大，同周期越靠右半径越小，则①④⑦⑧原子半径由大到小的顺序为：； 【小问3详解】 ④为O，⑦为S，其氢化物分别为H2O和H2S，其中水可以形成分子间氢键，沸点较高；②为C，最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为；⑤为Na，⑦为S，两者可以形成离子化合物，用电子式表示为：，故答案为：分子间有氢键；；； 【小问4详解】 ⑥为Al，⑧为Cl，⑨为K，其中⑥、⑧的最高价氧化物的水化物分别为，氢氧化铝和高氯酸，两者反应的方程式为：； 【小问5详解】 a.氢化物在水中的溶解度与非金属性强弱没有关系，a错误； b.非金属性越强，氢化物越稳定，因此⑧的单质R2与H2化合比⑦的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强可以说明二者的非金属性强弱，b正确； c.非金属性强的可以置换出非金属性弱的，在⑦的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑧的单质R2气体可置换出单质Q可以说明二者的非金属性强弱，c正确； d.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，d错误； 答案选bc； 【小问6详解】 ①若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b-1； ②若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b-11； ③若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25； 已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系：b=a+1或b=a+11。 16. 现有下列几种物质：①铜 ②固体 ③氧气 ④ ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦饱和溶液 ⑧熔融 ⑨ ⑩ ⑪ ⑫稀盐酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是___________ (填序号)。 （2）写出⑪在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）写出④和⑤在高温下发生反应的化学方程式：___________。 （4）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得胶体。 ①在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到___________(填现象)。 ②胶体和沉淀的本质区别是___________。 ③写出制备胶体的化学方程式：___________。 （5）酸性溶液与会发生反应：(未配平)。 ①该反应中氧化剂是___________(填化学式)，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②配平并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）②⑧⑨⑩⑪ （2） （3） （4） ①. 一条光亮的通路 ②. 分散质粒子直径不同 ③. （5） ①. ②. 氧化 ③. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②⑧⑨⑩⑪是电解质； 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中的电离方程式：； 【小问3详解】 和C高温下反应生成CO，反应的化学方程式：； 【小问4详解】 胶体有丁达尔现象，用红色激光笔照射胶体，会看到一条光亮通路；胶体和沉淀的本质区别是分散质粒子直径不同，胶体分散质粒子直径范围为，沉淀分散质粒子直径；制备胶体是在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，反应方程式为：。 【小问5详解】 ①氧化还原反应中化合价降低的做氧化剂，化合价升高的做还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应；故是氧化剂发生还原反应，是还原剂发生氧化反应； ②利用电子守恒可配平氧化还原反应，双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。 17. 溶液蚀刻铜箔电路板以及蚀刻液再生的流程如图所示，请回答下列问题： （1）溶液“蚀刻铜箔”时发生反应的化学方程式为___________，该反应中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________。 （2）“反应1”中与铁粉反应的物质为___________(填化学式)。 （3）检验“滤液1”中是否含有的操作及现象为___________。“反应2”中，“试剂Z”可能为___________，请写出该反应的离子方程式：___________。 （4）“反应3”的目的是___________。 （5）已知碘遇淀粉变蓝。向溶液中滴加淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 2∶1 （2）、 （3） ①. 取少量“滤液1”于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有，无明显现象，则没有 ②. 或溶液 ③. 或 （4）除去铜中的铁粉 （5） 【解析】 【分析】溶液与铜箔电路板发生反应：，得到的溶液中含有、、，向其中加入过量铁粉，发生的反应有 、，过滤后加盐酸，发生反应: ，过滤，分离后的铜单质，两次滤液合并，向滤液中通入氯气或加双氧水，使化铁溶液再生。 【小问1详解】 溶液“蚀刻铜箔”时发生反应的化学方程式为；该反应中，氧化剂是，氧化产物是，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为：2∶1； 【小问2详解】 根据分析，“反应1”中与铁粉反应的物质为、； 【小问3详解】 检验溶液是否含有的操作及现象为取少量“滤液1”于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有，无明显现象，则没有；“反应2”中，“试剂Z”为氧化剂，不能引入杂质，则“试剂Z”可能为或溶液；该反应的离子方程式或； 【小问4详解】 “反应3”的目的是除去铜中的铁粉； 【小问5详解】 向溶液中滴加淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，发生反应的离子方程式为。 18. 是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。 已知：ⅰ．的制备反应：。ⅱ．的熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃。 回答下列问题： （1）装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为_______，浓盐酸在该反应中体现了_______(填标号)。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性高 （2）装置②的作用是_______，装置③中盛装的试剂是_______。 （3）反应中通入干燥空气的目的是_______。 （4）装置④加热方式的优点是_______，装置⑤中用液氨冷凝，由此可知沸点：_______(填“”或“”)。 （5）整套装置存在不足之处，应在最后增加一个装置：，该装置内的试剂为_______，使用该装置的目的是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. AC （2） ①. 除去中混有的HCl气体 ②. 浓硫酸 （3）稀释气体，防止爆炸 （4） ①. 便于控制温度、受热均匀 ②. （5） ①. 碱石灰 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置⑤与反应、吸收尾气中未反应的(1点1分) 【解析】 【分析】由制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成Cl2，②为饱和食盐水可除去Cl2中的HCl，③中浓硫酸干燥Cl2，通干燥空气可将Cl2排入④中，④中发生，因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知⑤中冷却分离得到Cl2O，最后出来的气体为空气及过量的Cl2。 【小问1详解】 装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应不需要加热，利用氧化还原反应电子得失守恒和质量守恒关系可得出化学方程式如下：反应中16个HCl只有10个Cl被氧化生成氯气，其余6个Cl化合价不变，所以HCl既体现还原性，又体现酸性，选AC。 【小问2详解】 由于易溶于水且会与水反应生成次氯酸，因此HgO与HCl反应制取需要干燥纯净的氯气，所以②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，以保证进入④的中无HCl、无水，装置②的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，装置③中的浓硫酸吸收氯气中的水蒸气。 【小问3详解】 由于气体浓度过高易爆炸，反应中通入干燥空气的目的是稀释气体，防止爆炸。 【小问4详解】 装置④的加热方式为水浴加热，优点是便于控制温度、受热均匀。装置⑤中用液氨冷凝，而未液化，由此可知，沸点：。 小问5详解】 整套装置需要在装置⑤之后吸收，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置⑤，使溶于水且与水反应生成次氯酸，导致产品不纯。碱石灰既可以吸收，又可以吸收水蒸气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸县五中高2025级高一上期期末考试 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列实验操作或要求不符合实验安全规范的是 A. 氢气点燃前，不需要验纯 B. 无论实验时间多长，都禁止将食品带入化学实验室 C. 实验室一旦发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物 D. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水降温，严重时需及时就医 2. 武汉花博汇烟花秀将优美音乐和绚丽焰火融为一体，而能使火焰呈现砖红色的元素是 A. 钾 B. 钠 C. 钡 D. 钙 3. 欲确定某溶液中是否含有，下列试剂或仪器通常不会被使用的是 A. 溶液 B. 稀硝酸 C. 胶头滴管 D. 圆底烧瓶 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列化学用语正确的是 A. 的离子结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 白磷、红磷互为同素异形体，有相似的物理性质 D. 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L H2O中电子数目为 B. 0.01mol/L的H2SO4溶液中H+的数目为 C. 56g CO和N2混合气体中原子数目为 D. 1mol铁与足量的氯气充分反应，铁得到的电子数为 7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 8. 钾在自然界中只以化合物形式存在，广泛分布于陆地和海洋中。下列关于钾的说法错误的是 A. 常温下，金属钾为银白色固体 B. 碱性：KOH>NaOH C. 活泼性：K>Na D. 氧化性： 9. 下列离子方程式正确的是 A. Al与NaOH溶液反应：2Al+6H2O+2OH-=3H2↑+2[Al(OH)4]- B. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. Ba(OH)2和硫酸反应：Ba²++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D. 用FeCl3溶液刻蚀电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 滴加酚酞显红色的溶液：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 与铁反应放出氢气的溶液：、、、 11. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱 B. 从图中相关曲线变化可知氯离子浓度随光照时间增加而增大 C. 氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 D. 光照过程中发生的反应有 12. 有一混合溶液，其中含有、、、，其中、、的个数比为2：3：4，向该溶液中通入，使溶液中和的个数比为3：1，则通入的个数与溶液中剩余的的个数之比为(已知还原性水电离产生的和忽略不计) A. 7：1 B. 7：2 C. 7：3 D. 7：4 13. 由1-18号元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是 A. 若A是金属单质Na，X为，则B和D的反应是 B. 若A是非金属单质，X为，则E一定为 C. 若A为，则B一定为 D. 若A为，则D可能为CO 14. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图，下列说法错误的是 A. 生产过程要严格避免混入 B. 该反应的本质是化合价发生变化，M是，M＇是 C. 该过程的总反应方程式为：，是催化剂 D. 当反应中生成标准状况下时，转移电子的物质的量为2mol 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： （1）⑩在周期表中的位置是_______。 （2）①④⑦⑧原子半径由大到小顺序为_______(用元素符号作答)。 （3）④的气态氢化物沸点高于⑦的，主要原因是_______；②的最高价氧化物的结构式为_______；请用电子式表示⑤和⑦形成化合物的过程_______。 （4）⑥、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物间可两两反应，请写出⑥、⑧的最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式_______。 （5）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。 a．⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大 b．⑧的单质与化合比⑦的单质与化合容易，且对应的气态氢化物更稳定 c．在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质⑦ d．⑦的氧化物对应水化物的酸性比⑧的氧化物对应水化物的酸性弱 （6）已知X为第II A族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第III A族元素，则Y原子序数b与a所有可能的关系式为_______。 16. 现有下列几种物质：①铜 ②固体 ③氧气 ④ ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦饱和溶液 ⑧熔融 ⑨ ⑩ ⑪ ⑫稀盐酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是___________ (填序号)。 （2）写出⑪在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）写出④和⑤在高温下发生反应的化学方程式：___________。 （4）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得胶体 ①在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到___________(填现象)。 ②胶体和沉淀的本质区别是___________。 ③写出制备胶体的化学方程式：___________。 （5）酸性溶液与会发生反应：(未配平)。 ①该反应中氧化剂是___________(填化学式)，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②配平并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 17. 溶液蚀刻铜箔电路板以及蚀刻液再生的流程如图所示，请回答下列问题： （1）溶液“蚀刻铜箔”时发生反应的化学方程式为___________，该反应中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________。 （2）“反应1”中与铁粉反应的物质为___________(填化学式)。 （3）检验“滤液1”中是否含有的操作及现象为___________。“反应2”中，“试剂Z”可能为___________，请写出该反应的离子方程式：___________。 （4）“反应3”的目的是___________。 （5）已知碘遇淀粉变蓝。向溶液中滴加淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，发生反应的离子方程式为___________。 18. 是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。 已知：ⅰ．制备反应：。ⅱ．的熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃。 回答下列问题： （1）装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为_______，浓盐酸在该反应中体现了_______(填标号)。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性高 （2）装置②的作用是_______，装置③中盛装的试剂是_______。 （3）反应中通入干燥空气的目的是_______。 （4）装置④加热方式的优点是_______，装置⑤中用液氨冷凝，由此可知沸点：_______(填“”或“”)。 （5）整套装置存在不足之处，应在最后增加一个装置：，该装置内的试剂为_______，使用该装置的目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $