精品解析：四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高三上学期二模考试化学试题

泸县五中高2023级二诊模拟考试 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物的主要成分属于合金的是 A. 三星堆青铜面具 B. 青花瓷将军罐 C. 西汉素纱禅衣 D. 唐兽首玛瑙杯 2. 下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是（ ） A. 在空气中极易被氧化，常保存在煤油中 B. 是一种银白色金属，具有金属光泽 C. 能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜 D. 在空气中燃烧火焰为黄色 3. 下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式：O=C=O C. 的原子结构示意图： D. 铁红的化学式：FeO 4. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含的电子数为 B. 标准状况下，18 g水的体积是22.4 L C. 标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为 D. 常温常压下，和CO的混合气体所含原子数为 5. 下列有关元素和元素周期表说法正确的是 A. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 B. IA族元素与VIIA族元素相互化合一定形成离子化合物 C. 同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数一定相差1 D. 第115号元素“镆”在周期表中位于第七周期第15列 6. 用如图所示装置模拟工业制备硝酸，并进行有关探究。（已知：无水可用于吸收氨气）。下列说法正确的是 A. 试剂X、Y为碱石灰 B. 装置Z的主要作用是混合气体 C. 装置W中溶液变蓝，说明稀硫酸能氧化铜 D. 尾气处理时，可以用NaOH溶液吸收 7. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 某研究性学习小组欲检验浓硫酸与蔗糖反应的产物，设计如下图所示装置（部分夹持装置已略）。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中蒸发皿内的白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. Ⅱ中溶液褪色，证明产物中有 C. Ⅲ中溶液快速变为无色且Ⅳ中产生沉淀，证明产物中有 D. Ⅴ中溶液可吸收尾气，防止污染环境 9. 定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是 A. 中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的溶液 B. 中和滴定实验中润洗滴定管后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中 C. 中和滴定实验中酸式、碱式滴定管和锥形瓶均需要润洗 D. 滴定终点不一定就是酸碱恰好完全反应的点 10. 下列关于核酸的表述不正确的是 A. 脱氧核糖核酸和核糖核酸结构中的碱基相同，戊糖不同 B. 碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合而成核苷酸 C. 核苷酸在一定条件下可以与碱反应 D. 脱氧核糖核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对 11. PET (，)可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用醇溶液滴定端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液。下列说法不正确的是 A. PET是通过缩聚反应得到的高分子化合物 B. 滴定终点时，溶液变为浅红色 C. 合成PET的单体均能与Na、NaOH溶液反应 D. PET的平均聚合度(忽略端基的摩尔质量) 12. 一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 和空间结构均是平面三角形 13. 用间接电化学法对NO进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 从左向右移动 B. 电极I的反应为 C. 电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小 D. 最多可吸收 14. T℃下，三种碳酸盐(M表示、或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，a点对应的横纵坐标数值相等。下列说法正确的是 A B. 在任何条件下，三种物质之间都不可能相互转化 C. a点对应的溶液为不饱和溶液，且 D. 当向1L0.001mol·L-1溶液中滴加1mL0.001mol·L-1的溶液时有沉淀析出 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 易溶于水，不溶于乙醇，40~45℃熔化，48℃分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照片底片的定影剂。 I．制备硫代硫酸钠的一种方法是：。 （1）实验室用硫酸和亚硫酸钠固体粉末制取，而不是用98.3%浓硫酸的原因是_______，写出制备原理的化学方程式_______，并从如下装置中选择合适装置_______(填字母)。 （2）若通入了过量的，的产率会下降，结合离子方程式说明原因_______；制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后干燥，温度应<_______℃。 Ⅱ．硫代硫酸钠应用： 是实验室定量分析中的重要还原剂。化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)：向的标准溶液中加入过量，并加入酸化，溶液呈棕黄色(发生反应)，加入废水充分反应，再加入过量，然后用的标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液(已知：) （3）加入含有苯酚的废水后，溶液中发生反应的化学方程式是_______。 （4）废水中苯酚的含量为_______。 （5）下列操作会引起测量结果偏高的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管使用前未润洗 B. 配制溶液时仰视容量瓶刻度线 C. 滴定终点时俯视读数 D. 滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡 16. 挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的过程如下，Ⅰ为主反应。 Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： （1）一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，平衡时热量变化如下表，则该温度下反应Ⅰ的___________，该反应在___________(填“低温”“高温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 实验编号 初始投入量/mol 平衡时热量变化 ① 1 5 0 0 放热akJ ② 0 0 2 3 吸热bkJ ③ 0 0 2 2 吸热ckJ （2）恒温、恒容条件下，将1mol乙酸乙酯和2mol水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ。下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变 D. 反应的焓变保持不变 （3）压强一定时，将n(乙酸乙酯)：n(氧气)：n(水)=1：5：1的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．不同温度下，平衡时各含碳物质(、、、)的百分含量S随温度变化如图所示，曲线c代表随温度的变化，注：。 ①代表随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“d”)，分析其百分含量在温度至间变化的原因：___________。 ②温度为时，二氧化碳的体积分数是___________(保留一位小数)；反应Ⅱ的平衡常数___________。 17. 某含铟矿物经过酸浸后含有金属离子主要有、、、。为提取其中的贵重金属铟，设计如下工艺流程。 已知： ①锌焙砂成分为、和。 ②压滤是通过施加压力分离固液的操作。 ③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 开始沉淀 6.2 6.3 4.6 2.2 2.1 完全沉淀() 82 8.3 7.4 3.2 ？ 回答下列问题： （1）“预中和渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （2）采用“压滤”的优点是_______。 （3）加入的目的是还原_______(填离子符号)，若被氧化为S，则还原过程的离子反应方程式为_______。该步骤还可能生成的难溶物是_______(填化学式)。 （4）恰好沉淀完全时，溶液的pH值为_______(保留一位小数)。(以室温计算，) （5）磷化铟是一种半导体材料，其立方晶胞结构如图1所示，晶胞参数为a nm，晶胞中所有原子沿z轴方向的投影如图2所示。磷原子的配位数为_______，晶胞中1号铟与2号铟的距离为_______nm。 18. 化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______。 （2）在A→B反应的过程中，的作用是_______；B→C的反应类型为_______；B与新制反应的化学方程式为_______。 （3）C中的官能团名称为_______；E分子中采取：和杂化的碳原子数目之比为_______；D→E中反应①的化学方程式为_______。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ⅰ．能与溶液发生显色反应； ⅱ．能发生水解反应，水解产物之一是氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为且含苯环。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸县五中高2023级二诊模拟考试 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物的主要成分属于合金的是 A. 三星堆青铜面具 B. 青花瓷将军罐 C. 西汉素纱禅衣 D. 唐兽首玛瑙杯 【答案】A 【解析】 【详解】A．三星堆青铜面具主要成分是铜锡合金，属于合金，故选A； B．青花瓷将军罐主要成分是硅酸盐，不属于合金，故不选B； C．西汉素纱禅衣主要成分是蛋白质，不属于合金，故不选C； D．唐兽首玛瑙杯主要成分是二氧化硅，不属于合金，故不选D； 选A。 2. 下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是（ ） A. 在空气中极易被氧化，常保存在煤油中 B. 是一种银白色金属，具有金属光泽 C. 能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜 D. 在空气中燃烧火焰为黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A.钠的化学性质活泼，不易与空气接触，又密度比煤油密度大，所以用煤油保存，故A正确； B.金属钠是具有银白色金属光泽的金属单质，故B正确； C.金属钠和氯化铜中的水先发生反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠和氯化铜发生反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不会置换出金属铜，故C错误； D.金属钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成产物是淡黄色固体过氧化钠，故D正确。 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式：O=C=O C. 的原子结构示意图： D. 铁红的化学式：FeO 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2为离子化合物，由Mg²⁺和Cl⁻构成，电子式中每个Cl⁻需单独用方括号标出并注明电荷，正确电子式应为，故A错误； B．的分子中C原子与每个O原子形成双键，结构式用短线表示共用电子对，故结构式为O=C=O，故B正确； C．14C质子数为6，原子结构示意图的核电荷数应为+6，而不是+14，故C错误； D．铁红是氧化铁的俗称，化学式为Fe2O3，故D错误； 故选B。 4. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含的电子数为 B. 标准状况下，18 g水的体积是22.4 L C. 标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为 D. 常温常压下，和CO的混合气体所含原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是1 mol，钠离子由钠原子失去一个电子形成，每个含10个电子，因此电子数为，不是，A错误； B．标准状况下（0°C, 1 atm），水为液态，其密度约为1 g/mL，18 g水的体积约为18 mL（0.018 L），而22.4 L/mol是气体摩尔体积，不适用于液体，B错误； C．氦气（He）为单原子分子，标准状况下22.4 L氦气为1 mol，所含原子数为个，不是，C错误； D．和CO的摩尔质量均为28 g/mol，2.8 g混合气体为0.1 mol，且每个分子均含2个原子（为双原子，CO为双原子），因此原子数为0.2，与常温常压条件无关，D正确； 故答案选D。 5. 下列有关元素和元素周期表的说法正确的是 A. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 B. IA族元素与VIIA族元素相互化合一定形成离子化合物 C. 同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数一定相差1 D. 第115号元素“镆”在周期表中位于第七周期第15列 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀有气体元素中，氦的最外层电子数为2，其他稀有气体元素最外层电子数为8，A错误； B．IA族的氢元素与VIIA族元素化合形成共价化合物（如HCl），不是离子化合物，B错误； C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数差在有过渡金属的周期中不为1，例如第四周期钙（原子序数20）和镓（原子序数31）相差11，C错误； D．第115号元素镆的原子序数为115，位于第七周期第15列（氮族），D正确； 故选D。 6. 用如图所示装置模拟工业制备硝酸，并进行有关探究。（已知：无水可用于吸收氨气）。下列说法正确的是 A. 试剂X、Y为碱石灰 B. 装置Z的主要作用是混合气体 C. 装置W中溶液变蓝，说明稀硫酸能氧化铜 D. 尾气处理时，可以用NaOH溶液吸收 【答案】D 【解析】 【分析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化，，生成的气体经过无水CaCl2，除去氨气和水蒸气， NO与空气中的氧气反应生成NO2，尾气中的NO2可以选用氢氧化钠溶液处理。 【详解】A．碱石灰与氨气不反应试剂X可为碱石灰、碱石灰会与酸性气体二氧化氮反应Y不能为碱石灰，要将氨气与水蒸气除掉Ｙ为氯化钙，A错误； B．装置Z的主要作用是一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮且防倒吸，B错误； C．装置W中溶液变蓝，说明有铜离子生成，稀硫酸不能氧化铜单质，是二氧化氮溶于水生成硝酸将铜单质氧化，C错误； D．尾气中主要有二氧化氮、一氧化氮气体，可用氢氧化钠处理NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 +H2O，D正确； 故选D。 7. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】比较化学反应速率快慢时，可根据各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，将选项中各物质表示的速率转化为A物质所表示的反应速率后进行比较。 v(A)=0.15 mol/(L·min)； v(B)=0.01 mol/(L·s)，单位转换为v(B)=0.01×60=0.6 mol/(L·min)，根据反应速率比； v(C)=040 mol/(L·min)，根据反应速率比； v(D)=0.1 mol/(L·s)，单位转换为v(D)=0.1×60=6 mol/(L·min)，根据反应速率比； 比较后可得，D物质转化为A物质所表示的反应速率最大，符合题意，故选D。 8. 某研究性学习小组欲检验浓硫酸与蔗糖反应的产物，设计如下图所示装置（部分夹持装置已略）。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中蒸发皿内的白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. Ⅱ中溶液褪色，证明产物中有 C. Ⅲ中溶液快速变为无色且Ⅳ中产生沉淀，证明产物中有 D. Ⅴ中溶液可吸收尾气，防止污染环境 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸具有脱水性先使蔗糖脱水使其炭化，然后浓硫酸的强氧化性与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为，，品红溶液褪色能够证明产物中有二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，避免其对二氧化碳检验的干扰，澄清石灰水可以检验CO2的生成，但由于未知SO2是否除尽，不一定是CO2让其产生沉淀，故需要在装置Ⅲ后再加一个盛有品红溶液的试管来检验二氧化硫是否除尽，后澄清石灰水变浑浊才能说明产物中有二氧化碳，最后用浓的氢氧化钠溶液进行尾气处理，吸收二氧化硫等气体，防止污染环境，据此分析答题。 【详解】A．Ⅰ中蒸发皿内的白色固体变黑，说明浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素按水的组成脱去，A正确； B．Ⅱ中溶液褪色，是利用二氧化硫的漂白性使品红褪色，证明产物中有，B正确； C．由于不知道装置Ⅲ中SO2是否除尽，故Ⅲ中溶液快速变为无色且Ⅳ中产生沉淀，并不能证明产物中一定有CO2，原因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．二氧化硫有毒，故氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫等尾气，防止污染环境，D正确； 答案选C。 9. 定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是 A. 中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的溶液 B. 中和滴定实验中润洗滴定管后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中 C. 中和滴定实验中酸式、碱式滴定管和锥形瓶均需要润洗 D. 滴定终点不一定就是酸碱恰好完全反应的点 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和反应反应热的测定实验中，稍过量NaOH确保盐酸完全反应，避免产生误差，A正确； B．润洗滴定管后，液体应从下部排出，避免残留液体影响后续操作，符合规范，B正确； C．锥形瓶无需润洗，润洗会导致待测液物质的量偏大，消耗标准液体积偏大，导致待测液浓度偏大，C错误； D．滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点，如HCl滴定NaOH，当恰好中和时pH=7，但酚酞变色范围是pH=8～10，指示剂颜色发生突变的点体积不是酸碱恰好中和的点的体积，D正确； 故选C。 10. 下列关于核酸的表述不正确的是 A. 脱氧核糖核酸和核糖核酸结构中的碱基相同，戊糖不同 B. 碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合而成核苷酸 C. 核苷酸在一定条件下可以与碱反应 D. 脱氧核糖核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对 【答案】A 【解析】 【详解】A．脱氧核糖核酸（DNA）的碱基是A、T、C、G；核糖核酸（RNA）的碱基是A、U、C、G，二者碱基不完全相同，且戊糖分别是脱氧核糖和核糖，说法错误，A符合题意； B．核苷酸的形成过程为：碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷再与磷酸缩合形成核苷酸，说法正确，B不符合题意； C．核苷酸中的磷酸基团、碱基（含氨基等官能团）均可与碱发生反应，说法正确，C不符合题意； D．脱氧核糖核酸（DNA）分子中，两条链的碱基通过氢键实现 A-T、C-G的互补配对，说法正确，D不符合题意； 故选A。 11. PET (，)可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用醇溶液滴定端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液。下列说法不正确的是 A. PET是通过缩聚反应得到的高分子化合物 B. 滴定终点时，溶液变为浅红色 C. 合成PET的单体均能与Na、NaOH溶液反应 D. PET平均聚合度(忽略端基的摩尔质量) 【答案】C 【解析】 【分析】是聚酯类高分子，它的单体为：HOCH2CH2OH和 。 【详解】A．PET塑料是聚酯类高分子，由HOCH2CH2OH和 通过缩聚反应得到，A正确； B．用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反应完时生成羧酸钠，显弱碱性，使酚酞试剂显浅红色，B正确； C．的单体为：HOCH2CH2OH和 ，HOCH2CH2OH属于醇，能和Na反应，不能和NaOH反应， 属于羧酸，既能和Na反应也能和NaOH反应，C错误； D．NaOH醇溶液只与 PET端基中的羧基反应，n(NaOH)=cV10-3mol，则PET的物质的量也等于cV10-3mol，则PET的平均相对分子质量==g/mol，PET的平均聚合度，D正确； 答案选C。 12. 一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 和空间结构均是平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态W原子的2p轨道半充满，则基态W原子的电子排布为，即W为N元素；W与X在周期表相邻，X为O元素；Z与X同族，则Z为S元素；且最外层电子数之和为18，则Y最外层电子数为1，Y为Na元素，据此解答。 【详解】A．X为O元素、Z为S元素，因水分子间可形成氢键，沸点较高，则沸点：，即H2X>H2Z，A错误； B．W为N元素、X为O元素、Y为Na元素，电子层数越多，原子半径越大，且同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：，即X<W<Y，B正确； C．W为N元素、X为O元素、Z为S元素，基态N原子的电子排布为，最外层2p轨道达到半充满稳定结构，其第一电离能大于右边相邻元素，即第一电离能：，且同主族元素从上到下，第一电离能依次减小，所以第一电离能：，即Z<X<W，C错误； D．表示，其中心N原子的价层电子对数为：，无孤电子对，空间结构为平面三角形；表示，其中心S原子的价层电子对数为：，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故选B。 13. 用间接电化学法对NO进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 从左向右移动 B. 电极I的反应为 C. 电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小 D. 最多可吸收 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极Ⅱ上氧元素价态升高失电子，故电极Ⅱ为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，电极Ⅰ为阴极，得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为，据此作答。 【详解】A．电解池工作时，氢离子向阴极（左室）移动，故A错误； B．由分析可知，电极Ⅰ为阴极，得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为，B错误； C．由分析可知，电解池中阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极的电极反应为，工作一段时间，阳极生成4mol H+的同时，有4mol H+进入阴极，阳极区H+的物质的量不变，H+的浓度不变，pH不变，C错误； D．当电极I生成1mol 时，根据上述电极反应可知，转移2mol电子，吸收塔中NO转化为N2，N元素由+2价下降到0价，转移2mol电子消耗1mol NO，质量为1mol×30g/mol=30g，D正确； 故选D。 14. T℃下，三种碳酸盐(M表示、或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，a点对应的横纵坐标数值相等。下列说法正确的是 A. B. 在任何条件下，三种物质之间都不可能相互转化 C. a点对应的溶液为不饱和溶液，且 D. 当向1L0.001mol·L-1溶液中滴加1mL0.001mol·L-1的溶液时有沉淀析出 【答案】C 【解析】 【分析】由点(0,8)可知，，同理、， 【详解】A．由分析，，A错误； B．由于三种沉淀结构相似，Ksp存在一定差距，在适当浓度条件下，三种物质之间可以相互转化，B错误； C．a点在碳酸钙曲线的上方且pM=p，则Q< ，对应的溶液为不饱和溶液，且，C正确； D．向1L0.001mol·L-1溶液中加入1mL0.001mol·L-1的溶液，所得混合溶液体积可近似为1L，溶液中mol·L-1，mol·L-1，mol·L-1mol·L-1mol2·L-2，不析出沉淀，D错误； 故选C。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 易溶于水，不溶于乙醇，40~45℃熔化，48℃分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照片底片的定影剂。 I．制备硫代硫酸钠的一种方法是：。 （1）实验室用硫酸和亚硫酸钠固体粉末制取，而不是用98.3%浓硫酸的原因是_______，写出制备原理的化学方程式_______，并从如下装置中选择合适装置_______(填字母)。 （2）若通入了过量的，的产率会下降，结合离子方程式说明原因_______；制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后干燥，温度应<_______℃。 Ⅱ．硫代硫酸钠的应用： 是实验室定量分析中的重要还原剂。化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)：向的标准溶液中加入过量，并加入酸化，溶液呈棕黄色(发生反应)，加入废水充分反应，再加入过量，然后用的标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液(已知：) （3）加入含有苯酚的废水后，溶液中发生反应的化学方程式是_______。 （4）废水中苯酚的含量为_______。 （5）下列操作会引起测量结果偏高的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管使用前未润洗 B. 配制溶液时仰视容量瓶刻度线 C. 滴定终点时俯视读数 D. 滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡 【答案】（1） ①. 浓硫酸中H+浓度很小，反应进行很缓慢 ②. ③. A （2） ①. 若过量使溶液pH过小，遇酸发生歧化反应： ②. 48 （3） （4）0.47 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 实验室用硫酸和亚硫酸钠固体粉末制取，而不是用浓硫酸的原因是浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，H+浓度很小，从而导致反应进行很缓慢，而硫酸中H+浓度较高，反应速率快；制备原理为Na2SO3和硫酸反应生成SO2、Na2SO4和H2O，化学方程式为；硫酸和亚硫酸钠固体粉末的反应在常温下即可进行，应选择固液不加热型装置，则B、D装置不符合要求，装置C是启普发生器的简易装置，适用于块状固体与液体在常温下反应制取气体，由于亚硫酸钠固体为粉末状，则C装置不符合要求，A装置为固液不加热型装置，故选A。 小问2详解】 在酸性条件下不能稳定存在，过量使溶液pH过小，遇酸发生歧化反应：；由在48℃分解可知，制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后干燥，温度应<48℃。 【小问3详解】 向的标准溶液中加入过量，并加入酸化，得到棕黄色的溴水，加入废水，废水中的苯酚与溴水反应生成三溴苯酚和溴化氢，化学方程式为。 【小问4详解】 ，由可得关系式：，则，加入100 mL废水后，苯酚会消耗一部分Br2，再加入过量，KI会消耗掉剩余的Br2，发生反应：，再滴加标准溶液测定生成的I2的含量，由、可得关系式：Br2~I2 ~2Na2S2O3，则KI消耗的Br2的物质的量，苯酚消耗的Br2的物质的量，由可得关系式：，则n()=，则废水中苯酚的含量为。 【小问5详解】 A．碱式滴定管使用前未润洗，滴定管内壁残留的水会稀释标准溶液，在滴定过程中，为达到滴定终点，需要消耗更多体积的，导致测得KI消耗的Br2的物质的量偏高，苯酚消耗的Br2的物质的量偏低，则所测得苯酚的含量偏低，A项不符合题目要求； B．配制溶液时仰视容量瓶刻度线，会使溶液体积偏大，标准溶液的实际浓度偏小，则滴定时需要消耗更多体积的，导致测得KI消耗的Br2的物质的量偏高，苯酚消耗的Br2的物质的量偏低，则所测得苯酚的含量偏低，B项不符合题目要求； C．滴定终点时俯视读数，会使得读取标准溶液的体积偏低，导致测得KI消耗的Br2的物质的量偏低，苯酚消耗的Br2的物质的量偏高，则所测得苯酚的含量偏高，C项符合题目要求； D．滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会使得读取标准溶液的体积偏低，导致测得KI消耗的Br2的物质的量偏低，苯酚消耗的Br2的物质的量偏高，则所测得苯酚的含量偏高，D项符合题目要求； 故选CD。 16. 挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的过程如下，Ⅰ为主反应。 Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： （1）一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，平衡时热量变化如下表，则该温度下反应Ⅰ的___________，该反应在___________(填“低温”“高温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 实验编号 初始投入量/mol 平衡时热量变化 ① 1 5 0 0 放热akJ ② 0 0 2 3 吸热bkJ ③ 0 0 2 2 吸热ckJ （2）恒温、恒容条件下，将1mol乙酸乙酯和2mol水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ。下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变 D. 反应的焓变保持不变 （3）压强一定时，将n(乙酸乙酯)：n(氧气)：n(水)=1：5：1的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．不同温度下，平衡时各含碳物质(、、、)的百分含量S随温度变化如图所示，曲线c代表随温度的变化，注：。 ①代表随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“d”)，分析其百分含量在温度至间变化的原因：___________。 ②温度为时，二氧化碳体积分数是___________(保留一位小数)；反应Ⅱ的平衡常数___________。 【答案】（1） ①. ②. 任何温度 （2）C （3） ①. b ②. 至间，以反应Ⅱ为主，，随温度升高，平衡正向移动，乙酸乙酯的转化率增大，百分含量减小 ③. 33.3% ④. 0.01 【解析】 【小问1详解】 恒压条件下，对于反应Ⅰ：，等比投料即可得到等效平衡，故实验①、③为等效平衡，但“一边倒”之后，实验①的投料方式为实验③的2倍，故：，因反应Ⅰ的，则该反应在任何温度下自发进行，故答案为：；任何温度； 【小问2详解】 A．混合气体的平均相对分子质量的数值等于混合气体的平均摩尔质量的数值，但，气体的质量和物质的量不变，故为恒量，不能说明反应达平衡状态，A错误； B．混合气体的密度，气体的质量和体积不变，故为恒量，不能说明反应达平衡状态，B错误； C．乙酸乙酯，水蒸气初始量为、，而两物质以1：1反应，故乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变，能说明反应已达平衡状态，C正确； D．反应的焓变与是否平衡无关，故不能说明反应已达平衡状态，D错误； 故答案为：C； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高，反应Ⅰ的平衡逆移，减小，反应Ⅱ的平衡正移，增大，故受两个反应共同影响，故代表随温度的变化曲线为b，且其百分含量S在温度至间变化的原因为：至，以反应Ⅱ为主，，随温度升高，平衡正向移动，乙酸乙酯的转化率增大，S减小，故答案为：b；至间，以反应Ⅱ为主，，随温度升高，平衡正向移动，乙酸乙酯的转化率增大，百分含量减小； ②温度为时，a代表随温度的变化曲线，设投入了1mol乙酸乙酯，故平衡时，，，。 由三段式法可得：， ，，(总)，的体积分数是；反应Ⅱ的平衡常数==0.01，故答案为：33.3%；0.01。 17. 某含铟矿物经过酸浸后含有的金属离子主要有、、、。为提取其中的贵重金属铟，设计如下工艺流程。 已知： ①锌焙砂成分为、和。 ②压滤是通过施加压力分离固液的操作。 ③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 开始沉淀 6.2 6.3 4.6 2.2 2.1 完全沉淀() 8.2 8.3 7.4 3.2 ？ 回答下列问题： （1）“预中和渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （2）采用“压滤”的优点是_______。 （3）加入的目的是还原_______(填离子符号)，若被氧化为S，则还原过程的离子反应方程式为_______。该步骤还可能生成的难溶物是_______(填化学式)。 （4）恰好沉淀完全时，溶液的pH值为_______(保留一位小数)。(以室温计算，) （5）磷化铟是一种半导体材料，其立方晶胞结构如图1所示，晶胞参数为a nm，晶胞中所有原子沿z轴方向的投影如图2所示。磷原子的配位数为_______，晶胞中1号铟与2号铟的距离为_______nm。 【答案】（1） （2）分离效率高，效果好 （3） ①. ②. ③. （4）3.3 （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】锌焙砂（、和）投入含铟溶液，中和溶液中的，和与酸反应生成和进入滤液，不与酸反应，成为“预中和渣”，滤液中加入还原溶液中的，发生反应，过滤后滤渣有S，还可能有，滤液中还有、、、，加入调节溶液，使形成沉淀。 【小问1详解】 酸浸后的溶液中含有、、、等金属离子，加入锌焙砂进行预中和，和与酸反应生成和，而不与酸反应，所以"预中和渣"的主要成分是； 【小问2详解】 压滤是通过施加压力分离固液的操作，与普通过滤相比，其优点是分离速度快，分离效果好，能更高效地实现固液分离，提高生产效率； 【小问3详解】 因为氧化性较强，中的具有还原性，会将还原为，根据转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒写出离子反应方程式为；同时，溶液中的会与发生沉淀转化反应，生成更难溶的，所以该步骤还可能生成的难溶物是； 【小问4详解】 ，当恰好沉淀完全时，，根据可得，，故； 【小问5详解】 由磷化铟立方晶胞结构可知，磷原子周围等距最近的铟原子有4个，所以磷原子的配位数为4，晶胞中1号铟与2号铟的距离为晶胞面对角线的一半，晶胞参数为 ，根据勾股定理，面对角线长度为，所以1号铟与2号铟的距离为。 18. 化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______。 （2）在A→B反应的过程中，的作用是_______；B→C的反应类型为_______；B与新制反应的化学方程式为_______。 （3）C中的官能团名称为_______；E分子中采取：和杂化的碳原子数目之比为_______；D→E中反应①的化学方程式为_______。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ⅰ．能与溶液发生显色反应； ⅱ．能发生水解反应，水解产物之一是氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为且含苯环。 【答案】（1） （2） ①. 与生成的HI反应，促进平衡向正反应方向移动 ②. 还原反应 ③. +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O （3） ①. 羟基、硝基、醚键 ②. ③. +HSCH2COOH+2NaOH+NaBr+2H2O （4） 【解析】 【分析】根据流程，A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应然后酸化得到E，E发生氧化反应生成F，则A为，B为，D为，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，故答案为：； 【小问2详解】 在A→B过程中，会生成另一种产物HI，的作用是与生成的HI反应，促进平衡向正反应方向移动；B发生还原反应生成C；B能与新制氢氧化铜反应，醛基被氧化，则反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。 【小问3详解】 根据C的结构简式，可知含有的官能团名称为硝基、羟基和醚键，E分子中苯环和中的C都采取杂化，其余3个C都采取杂化，分子中采取和杂化的碳原子数目之比为7:3，D→E中反应①是中Br原子在碱性条件下被代替，反应的化学方程式为+HSCH2COOH+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案为：硝基、羟基和醚键；7:3；+HSCH2COOH+2NaOH+NaBr+2H2O； 【小问4详解】 C为，C的一种同分异构体同时满足下列条件：ⅰ．能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；ⅱ．能发生水解反应，说明含有酯基或肽键，水解产物之一是氨基酸，该有机物中含有“”，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为，且含有苯环，说明是对称结构，综上所述，符合条件的是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $