精品解析：辽宁省锦州市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

锦州市2025~2026学年度九年级（上）期末质量检测 化学试卷 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 第一部分 选择题（共10分） 本部分包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有—个选项符合题意。 1. 实验室存放浓硫酸（具有腐蚀性）的试剂柜，应该张贴的图标是 A. B. C. D. 2. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 水 3. 液体药品通常盛放在细口瓶中，常用倾倒的方法取用。如图所示，关于实验用品的使用正确的是 A. 试管内液体的体积 B. 试剂瓶标签的位置 C. 试剂瓶瓶塞的放置 D. 试管口倾斜的方向 4. 火柴是化学实验室的必备用品。常见的火柴头中含有以下4种物质：氯酸钾、二氧化锰、红磷、硫磺（S），其中属于氧化物的是 A. 氯酸钾 B. 二氧化锰 C. 红磷 D. 硫磺 5. 我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料碳-14核电池，理论上可放电上千年。碳-14是含有6个质子和8个中子的原子。下列说法不正确的是 A. 碳-14与碳-12核外电子数相等 B. 碳-14与碳-12中子数相等 C. 碳-14与碳-12属于同种元素 D. 碳化硅属于化合物 6. 钠原子结构示意图及钠元素在元素周期表中的部分信息如图所示．下列说法正确的是 A. 钠元素符号为NA B. 钠原子易失去电子变为阳离子 C. 钠元素属于非金属元素 D. 钠的相对原子质量为22.99g 锦州烧烤是锦州市亮丽的“城市名片”，被评为“辽宁十大名小吃”，成为辽宁饮食文化的重要代表，其中烤羊肉串咸香麻辣，鲜嫩入味，深受人们喜爱。回答下列小题。 7. 羊肉中富含铁、锌、硒等，这里的铁、锌、硒是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 8. 辣椒素（C18H27NO3）是决定辣椒辣味的主要物质。下列说法正确的是 A. 辣椒素中含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素质量分数最大 C. 辣椒素的相对分子质量为305 D. 辣椒素中碳、氧元素质量比为18:3 9. 野外烧烤结束后，以下做法不合理的是 A 撤走剩余木炭 B. 用水浇灭火堆 C. 对火堆置之不理 D. 用沙土盖灭火堆 10. 下列关于铁丝在氧气中燃烧反应说法中，正确的是 A. 生成Fe2O3 B. 反应前后固体质量相等 C. 用火柴引燃铁丝，说明该反应吸收热量 D. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气的实验室制取及性质。 （1）用装置A加热KMnO4制取O2，图中a处需补充仪器的名称是______。 （2）用装置B制取O2，该反应的化学方程式为______。 （3）用装置C收集氧气时，气体应从导管口______（填“m”或“n”）端通入 （4）将收集的氧气倒入装置D的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______和______。 （5）装置E中图乙是图甲中仪器b的放大图。仪器b既有燃烧匙的作用，又有______的作用。点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入集气瓶中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与______有关。 Ⅱ．注射器是创新实验中常用仪器，下面是利用注射器进行的初中化学常见实验。 （6）图1为测定空气中氧气含量的改进实验。Y形管的容积为30mL（夹持仪器已省略，装置气密性良好）。加入足量红磷，反应结束后冷却至室温，注射器内的蒸馏水流入Y形管的体积约为______mL。 （7）图2是电解水实验的改进实验。反应前注射器活塞均在0刻度处，注射器Ⅱ中生成的气体为______，反应一段时间后，注射器Ⅰ的活塞移动至10mL刻度处，注射器Ⅱ的活塞应移动至______mL刻度处。 （8）图3是教材中验证二氧化碳性质实验，相比于向澄清石灰水中吹气，图3实验更严谨的理由是______。 12. 能源是社会发展的动力。 Ⅰ．家用燃料的变迁。 图1是家用燃料变迁图，请完成下列问题。 （1）点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 （2）石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，该过程中发生变化的是______。 （3）天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少______（写出一种即可）等空气污染物的排放。 Ⅱ．优质能源的开发。 根据生产来源和二氧化碳排放量不同，氢气分类如图2所示。其中“绿氢”是指由太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气。 （4）“灰氢”是以化石燃料为原料制得的氢气，常用制备方法是甲烷和水蒸气在高温、催化剂条件下反应生成氢气，其反应的微观示意图如图3所示。 ①甲烷的化学式为______。 ②该反应前后发生改变的有______（填标号）。 A.分子种类 B.分子数目 C.原子种类 D.原子数目 ③从生成物的角度分析，该方法制氢可能导致的环境问题是______。 （5）“蓝氢”是在化石燃料制氢过程中，采用碳捕集技术以减少碳排放而得到的氢气。碳捕集的方法之一是利用碱液吸收二氧化碳，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成可溶于水的碳酸钠和水，写出该反应的化学方程式______。 （6）氨（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。绿氨合成及供能的流程如图4所示。 ①“电解”：制得的H2属于______（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。 ②“制氨”：该反应属于______反应（填基本反应类型）。 ③“燃烧”：NH3燃烧的化学方程式为______。 13. 阅读下面文章。 科学家研发了一种“智能海绵”，这种“智能海绵”有两层结构——吸湿层和光热层。吸湿层像骆驼的驼峰一样，从空气中“喝”水并储存起来。光热层在太阳出来时再把水“吐”出来，为我们提供清洁的饮用水。 “智能海绵”的学名是纳米纤维复合水凝胶，其吸湿层的主体是水凝胶，添加了从植物中提取的纳米纤维作为骨架使其更加牢固。科研人员制备纳米纤维复合水凝胶时，改变水凝胶与纳米纤维的质量比，测定所得材料的抗变形能力如表所示。控制其他条件相同，在水凝胶中加入不同浓度的LiCl，测定所得材料的吸水率如图所示。光热层表层为含炭黑颗粒的薄膜，可高效吸光并转化为热量，促使吸湿层释放吸附水，释放出的水蒸气经冷凝后收集。纳米纤维复合水凝胶进行多次吸附——释放循环后仍保持稳定性能。 这项技术提供了新的淡水获取方案，从看似“虚无”的空气中提取出生命之源——水。 水凝胶与纳米纤维的不同质量比下的材料性能表 水凝胶 水凝胶与纳米纤维质量比 10:1 8:1 5:1 抗变形能力（kPa） 11.02 35.65 81.8 69.43 回答下列问题。 （1）文中提到的大气中的水在“吸附——释放”过程中发生______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）“智能海绵”吸湿层中添加纳米纤维的作用是______。 （3）氯化锂（LiCl）中Li化合价为______。 （4）依据表中信息分析，水凝胶与纳米纤维的最佳质量比为______。 （5）依据图回答下列问题。 ①加入5%LiCl的水凝胶200g，最终吸水量可达约______g。 ②下列说法正确的______（填标号）。 A.加入LiCl能增强水凝胶的吸水效果 B.加入LiCl浓度越大，水凝胶的吸水效果越好 C.当LiCl浓度为5%时，水凝胶的吸水效果最好 （6）光热层获得的热量会传递到相邻的吸湿层。由此可推测，构成光热层的炭黑除具有优良的光热转换性能外，还应具备的物理性质是______（写出一点即可）。 （7）“智能海绵”从大气中集水是一种获取淡水的方法，请写出该方法在生产、生活中可能的应用______（写出一条即可）。 14. 某化学兴趣小组开展了关于蔬菜大棚增施CO2气肥的项目式学习。 Ⅰ．探究CO2浓度对光合作用的影响。 控制其他条件相同，取处理后的相同菠菜圆形小叶片，置于不同浓度的碳酸氢钠溶液中（CO2浓度随碳酸氢钠溶液浓度升高而上升），8分钟后观察叶片上浮数量（上浮数量越多，光合作用越强）。结果如表所示： 碳酸氢钠溶液浓度 0 0.5% 1.5% 2.5% 3.5% 上浮叶片数量 x 0 8 20 8 （1）表中x为______。 （2）根据上述数据得出CO2浓度与光合作用关系是______。 （3）除CO2浓度外，影响光合作用的因素还可能有温度和______（写出一点即可）等。 Ⅱ．调控蔬菜大棚内CO2的浓度。 【查阅资料】Ⅰ．蔬菜最适宜生长的CO2浓度为1000-1200ppm（ppm为百万分比浓度）； 2．提高棚内CO2浓度一般采用燃烧可燃物、放置干冰和吊挂气肥袋等方法。 【实验1】用CO2传感器对大棚内CO2浓度进行监测，结果如图1所示。 （4）由图1可知，6时到7时大棚内的CO2浓度______（填“偏低”“适中”或“偏高”）。 （5）采用“燃烧法”时，可燃物必须含有的元素是______。 （6）采用“干冰法”时，放置的干冰不宜过量的原因是______（写出一点即可）。 【实验2】吊挂式CO2气肥袋中固体试剂的选择。 吊挂式CO2气肥袋中有固体和液体试剂各—包，将二者放入吊袋中混合即可使用（如图2）。 【查阅资料】1．碳酸氢铵（NH4HCO3）和稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化铵等物质，其中只有一种物质常温下是气体；碳酸氢铵和氯化铵都能溶于水。 2．试剂价格如下：碳酸钙为1.00元/千克，碳酸氢铵为1.30元/千克。 小组同学选择碳酸钙和碳酸氢铵两种固体粉末以及稀盐酸进行实验探究，装置如图3所示。 实验编号 实验操作 实验现象 1 ______ 产生气泡，气球变大 2 将2g碳酸氢铵粉末、50mL浓度为5%的稀盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 （7）补全实验编号1中的实验操作______。 （8）实验编号2中发生反应的化学方程式是______。 （9）每生成44kg CO2，使用碳酸氢铵所需的费用比使用碳酸钙贵______元。但结合上述实验综合考虑，最终认为选择碳酸氢铵更合适，理由是______（写出一点即可）。 【实验3】吊挂式CO2气肥袋的改进与使用。 （10）小组同学设计了图4所示的气肥袋进行实验，并用CO2传感器监测大棚内CO2浓度。当CO2传感器显示值为1250ppm时，需要进行的合理操作是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 锦州市2025~2026学年度九年级（上）期末质量检测 化学试卷 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 第一部分 选择题（共10分） 本部分包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有—个选项符合题意。 1. 实验室存放浓硫酸（具有腐蚀性）的试剂柜，应该张贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图为剧毒品标志，浓硫酸不属于剧毒品，该选项不符合题意； B、该图为爆炸品标志，浓硫酸不是爆炸品，该选项不符合题意； C、该图为易燃物标志，浓硫酸不具有可燃性，该选项不符合题意； D、该图为腐蚀品标志，浓硫酸具有腐蚀性，需要张贴该图标，该选项符合题意。 故选D。 2. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 水 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，该选项不符合题意； B、金刚石由碳原子直接构成，该选项符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意； D、水由水分子构成，该选项不符合题意。 故选B。 3. 液体药品通常盛放在细口瓶中，常用倾倒的方法取用。如图所示，关于实验用品的使用正确的是 A. 试管内液体的体积 B. 试剂瓶标签的位置 C. 试剂瓶瓶塞的放置 D. 试管口倾斜的方向 【答案】D 【解析】 【分析】取用液体药品时，瓶塞应倒放，试管应略倾斜，标签应向着手心，瓶口应紧挨着试管口。 【详解】A、使用试管时，不加热情况下所装液体不能超过试管容积的三分之二，加热情况下不能超过三分之一，图示操作液体量超过试管容积的三分之二，A错误； B、图示操作标签没有向着手心，可能导致标签被腐蚀，B错误； C、图示操作瓶塞没有倒放在桌面上，会导致瓶塞被污染，C错误； D、倾倒液体时，试管口应略倾斜，D正确。 故选：D。 4. 火柴是化学实验室的必备用品。常见的火柴头中含有以下4种物质：氯酸钾、二氧化锰、红磷、硫磺（S），其中属于氧化物的是 A. 氯酸钾 B. 二氧化锰 C. 红磷 D. 硫磺 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧的化合物。 【详解】A、氯酸钾（KClO3）含钾、氯、氧三种元素，不是氧化物，该选项不符合题意； B、二氧化锰（MnO2）由锰和氧两种元素组成，是氧化物，该选项符合题意； C、红磷（P）中只含一种元素，属于单质，该选项不符合题意； D、硫磺（S）中只含一种元素，属于单质，该选项不符合题意。 故选B。 5. 我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳-14核电池，理论上可放电上千年。碳-14是含有6个质子和8个中子的原子。下列说法不正确的是 A. 碳-14与碳-12核外电子数相等 B. 碳-14与碳-12中子数相等 C. 碳-14与碳-12属于同种元素 D. 碳化硅属于化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳-14是含有6个质子和8个中子的原子，碳-12是含有6个质子和6个中子的原子，原子的质子数=核外电子数，则碳-14与碳-12核外电子数相等，该选项说法正确； B、结合前面分析可知，碳-14与碳-12的中子数不同，该选项说法不正确； C、决定元素种类的为质子数，碳-14与碳-12的质子数相同，属于同种元素，该选项说法正确； D、碳化硅中含有碳元素和硅元素，属于化合物，该选项说法正确。 故选B。 6. 钠原子结构示意图及钠元素在元素周期表中的部分信息如图所示．下列说法正确的是 A. 钠元素符号为NA B. 钠原子易失去电子变为阳离子 C. 钠元素属于非金属元素 D. 钠的相对原子质量为22.99g 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号的表示：第一个字母大写，第二个字母小写，钠元素符号为Na，故A错误； B、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中，该电子容易失去，从而带上1个单位的正电荷，变为阳离子，故B正确； C、钠元素的名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，故C错误； D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，所以钠的相对原子质量为22.99，故D错误。 故选B。 锦州烧烤是锦州市亮丽的“城市名片”，被评为“辽宁十大名小吃”，成为辽宁饮食文化的重要代表，其中烤羊肉串咸香麻辣，鲜嫩入味，深受人们喜爱。回答下列小题。 7. 羊肉中富含铁、锌、硒等，这里的铁、锌、硒是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 8. 辣椒素（C18H27NO3）是决定辣椒辣味的主要物质。下列说法正确的是 A. 辣椒素中含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素质量分数最大 C. 辣椒素的相对分子质量为305 D. 辣椒素中碳、氧元素质量比为18:3 9. 野外烧烤结束后，以下做法不合理的是 A 撤走剩余木炭 B. 用水浇灭火堆 C. 对火堆置之不理 D. 用沙土盖灭火堆 【答案】7. A 8. C 9. C 【解析】 【7题详解】 物质都是由元素组成的，则羊肉中的铁、锌、硒是指元素，因为它们在营养学中表示宏观组成，以化合态存在，并非具体原子、分子或单质，故选A。 【8题详解】 A、辣椒素是由辣椒素分子构成，其中不含臭氧分子，该选项说法不正确； B、元素质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比最大，元素质量分数越大，辣椒素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216:27:14:48，碳元素质量比最大，则碳元素质量分数最大，该选项说法不正确； C、辣椒素（）的相对分子质量计算：12×18 + 1×27 + 14 + 16×3 = 216+27+14+48=305，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，辣椒素中碳、氧元素质量比为216:48=9:2，该选项说法不正确。 故选C。 【9题详解】 A、野外烧烤结束后，撤走剩余木炭，可防止火灾的产生，该选项做法合理； B、用水浇灭火堆，能使火熄灭，进而防止火灾的产生，该选项做法合理； C、对火堆置之不理，可能会引起火灾，该选项做法不合理； D、用沙土盖灭火堆，能使火熄灭，进而防止火灾的产生，该选项做法合理。 故选C 10. 下列关于铁丝在氧气中燃烧反应的说法中，正确的是 A. 生成Fe2O3 B. 反应前后固体质量相等 C. 用火柴引燃铁丝，说明该反应吸收热量 D. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），不是Fe2O3，该选项说法不正确； B、反应前后物质的总质量不变，反应过程中消耗氧气，则反应后固体质量增加，该选项说法不正确； C、铁燃烧反应放热，而火柴引燃是提供热量引发反应，该选项说法不正确； D、根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，故参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等，该选项说法正确。 故选D。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气的实验室制取及性质。 （1）用装置A加热KMnO4制取O2，图中a处需补充仪器的名称是______。 （2）用装置B制取O2，该反应的化学方程式为______。 （3）用装置C收集氧气时，气体应从导管口______（填“m”或“n”）端通入。 （4）将收集的氧气倒入装置D的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______和______。 （5）装置E中图乙是图甲中仪器b的放大图。仪器b既有燃烧匙的作用，又有______的作用。点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入集气瓶中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与______有关。 Ⅱ．注射器是创新实验中常用仪器，下面是利用注射器进行初中化学常见实验。 （6）图1为测定空气中氧气含量的改进实验。Y形管的容积为30mL（夹持仪器已省略，装置气密性良好）。加入足量红磷，反应结束后冷却至室温，注射器内的蒸馏水流入Y形管的体积约为______mL。 （7）图2是电解水实验的改进实验。反应前注射器活塞均在0刻度处，注射器Ⅱ中生成的气体为______，反应一段时间后，注射器Ⅰ的活塞移动至10mL刻度处，注射器Ⅱ的活塞应移动至______mL刻度处。 （8）图3是教材中验证二氧化碳性质实验，相比于向澄清石灰水中吹气，图3实验更严谨的理由是______。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）n （4） ①. 密度大于空气 ②. 能支持燃烧##助燃性 （5） ①. 导管 ②. 氧气的浓度 （6）6 （7） ①. 氢气##H2 ②. 20 （8）通入的气体只有CO2，可以排除呼出气体其他气体的干扰 【解析】 【小问1详解】 加热高锰酸钾时，需要酒精灯，则a处需补充仪器的名称是酒精灯。 【小问2详解】 装置B为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 氧气密度比水小，用C装置收集时，气体应从n端通入。 【小问4详解】 带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有助燃性，且氧气密度比空气大。 【小问5详解】 由图乙可知，氧气可从仪器b中进入，则仪器b还能导气，起到导管的作用； 通入氧气后，硫燃烧更旺，说明氧气浓度更大，燃烧更剧烈。 【小问6详解】 红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则蒸馏水会进入Y形管中，且进入的水的体积为消耗的氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，则注射器内的蒸馏水流入Y形管的体积约为。 【小问7详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，注射器Ⅱ与电源负极相连，则收集的气体为氢气； 电解水生成的氧气和氢气的体积比约为1:2，注射器Ⅰ的活塞移动至10mL刻度处，则说明收集了10mL的氧气，则同时会产生10mL×2=20mL的氢气，故注射器Ⅱ的活塞应移动至20mL刻度处。 【小问8详解】 呼出气体中含有氮气、氧气、二氧化碳等，而该实验通入的气体只有CO2，可以排除呼出气体中其他气体的干扰等。 12. 能源是社会发展的动力。 Ⅰ．家用燃料的变迁。 图1是家用燃料变迁图，请完成下列问题。 （1）点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 （2）石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，该过程中发生变化的是______。 （3）天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少______（写出一种即可）等空气污染物的排放。 Ⅱ．优质能源的开发。 根据生产来源和二氧化碳排放量不同，氢气分类如图2所示。其中“绿氢”是指由太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气。 （4）“灰氢”是以化石燃料为原料制得的氢气，常用制备方法是甲烷和水蒸气在高温、催化剂条件下反应生成氢气，其反应的微观示意图如图3所示。 ①甲烷的化学式为______。 ②该反应前后发生改变的有______（填标号）。 A.分子种类 B.分子数目 C.原子种类 D.原子数目 ③从生成物的角度分析，该方法制氢可能导致的环境问题是______。 （5）“蓝氢”是在化石燃料制氢过程中，采用碳捕集技术以减少碳排放而得到的氢气。碳捕集的方法之一是利用碱液吸收二氧化碳，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成可溶于水的碳酸钠和水，写出该反应的化学方程式______。 （6）氨（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。绿氨合成及供能的流程如图4所示。 ①“电解”：制得的H2属于______（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。 ②“制氨”：该反应属于______反应（填基本反应类型）。 ③“燃烧”：NH3燃烧的化学方程式为______。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）分子间的间隔 （3）SO2（或NO2等） （4） ①. CH4 ②. AB ③. 温室效应 （5）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （6） ①. 绿氢 ②. 化合 ③. 【解析】 【小问1详解】 用柴草引燃，是因为柴草燃烧放热，使可燃物温度达到着火点以上，则说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 石油气压缩过程中，压强增大，分子间的间隔减小。 【小问3详解】 煤中含有硫元素和氮元素，则煤燃烧生成二氧化硫、二氧化氮，但天然气（主要成分为CH4）燃烧不产生二氧化硫和二氧化氮，故使用天然气可以减少二氧化硫、二氧化氮等空气污染物的排放。 【小问4详解】 ①甲烷的化学式为CH4。 ②根据流程可知，该反应为CH4和H2O在催化剂、高温条件下反应生成CO2和H2，反应的化学方程式为：，化学变化中，分子种类改变，原子种类、个数都不变，且结合方程式可知，该反应的分子个数也改变，故选AB。 ③由图3可知，该反应的生成物有CO2和H2，空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，故该方法制氢可能导致的环境问题是温室效应。 【小问5详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 ①图中是利用风光（可再生能源）发电制取氢气，属于绿氢。 ②根据流程可知，氮气和氢气反应生成氨气，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 ③根据流程可知，氨气燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为：。 13. 阅读下面文章。 科学家研发了一种“智能海绵”，这种“智能海绵”有两层结构——吸湿层和光热层。吸湿层像骆驼的驼峰一样，从空气中“喝”水并储存起来。光热层在太阳出来时再把水“吐”出来，为我们提供清洁的饮用水。 “智能海绵”的学名是纳米纤维复合水凝胶，其吸湿层的主体是水凝胶，添加了从植物中提取的纳米纤维作为骨架使其更加牢固。科研人员制备纳米纤维复合水凝胶时，改变水凝胶与纳米纤维的质量比，测定所得材料的抗变形能力如表所示。控制其他条件相同，在水凝胶中加入不同浓度的LiCl，测定所得材料的吸水率如图所示。光热层表层为含炭黑颗粒的薄膜，可高效吸光并转化为热量，促使吸湿层释放吸附水，释放出的水蒸气经冷凝后收集。纳米纤维复合水凝胶进行多次吸附——释放循环后仍保持稳定性能。 这项技术提供了新的淡水获取方案，从看似“虚无”的空气中提取出生命之源——水。 水凝胶与纳米纤维的不同质量比下的材料性能表 水凝胶 水凝胶与纳米纤维质量比 10:1 8:1 5:1 抗变形能力（kPa） 11.02 35.65 81.8 69.43 回答下列问题。 （1）文中提到的大气中的水在“吸附——释放”过程中发生______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）“智能海绵”吸湿层中添加纳米纤维的作用是______。 （3）氯化锂（LiCl）中Li化合价为______。 （4）依据表中信息分析，水凝胶与纳米纤维的最佳质量比为______。 （5）依据图回答下列问题。 ①加入5%LiCl的水凝胶200g，最终吸水量可达约______g。 ②下列说法正确的______（填标号）。 A.加入LiCl能增强水凝胶的吸水效果 B.加入LiCl浓度越大，水凝胶的吸水效果越好 C.当LiCl浓度为5%时，水凝胶的吸水效果最好 （6）光热层获得的热量会传递到相邻的吸湿层。由此可推测，构成光热层的炭黑除具有优良的光热转换性能外，还应具备的物理性质是______（写出一点即可）。 （7）“智能海绵”从大气中集水是一种获取淡水的方法，请写出该方法在生产、生活中可能的应用______（写出一条即可）。 【答案】（1）物理 （2）使水凝胶更加牢固，提高其抗变形能力等（合理即可） （3）+1 （4）8:1 （5） ①. 142 ②. AC （6）导热性 （7）为干旱地区提供淡水（或为海岛或远洋渔船补充饮用水等） 【解析】 【小问1详解】 根据文章可知，大气中的水在“吸附——释放”过程中，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 根据文章可知，向“智能海绵”吸湿层中添加纳米纤维作为骨架使其更加牢固，且根据表中内容可知，添加纳米纤维后，抗变形能力增强。 【小问3详解】 氯化锂（LiCl）中，氯元素化合价为-1价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则Li化合价为+1价。 【小问4详解】 根据表中内容可知，水凝胶与纳米纤维质量比为8:1时，材料的抗变形能力最强，则水凝胶与纳米纤维的最佳质量比为8:1。 【小问5详解】 ①根据图中内容可知，加入5%LiCl的水凝胶时，吸水率为0.71g·g-1，则最终吸水量可达约200g×0.71g·g-1=142g。 ②A、根据图中内容可知，由图可知，在1%~7%的浓度范围内，加入LiCl的水凝胶均有较好的吸水效果，可推断加入LiCl能增强其吸水效果，该选项说法正确； B、根据图中内容可知，相同条件下，加入5%LiCl的水凝胶的吸水率大于加入7%LiCl的水凝胶的吸水率，故并不是加入LiCl浓度越大，水凝胶的吸水效果越好，该选项说法不正确； C、根据图中内容可知，相同条件下，当LiCl浓度为5%时，水凝胶的吸水效果最好，该选项说法正确。 故选AC。 【小问6详解】 光热层获得的热量会传递到相邻的吸湿层，则构成光热层的炭黑还应具备导热性。 【小问7详解】 “智能海绵”从大气中集水是一种获取淡水的方法，则该方法可为干旱地区提供淡水或为海岛或远洋渔船补充饮用水等。 14. 某化学兴趣小组开展了关于蔬菜大棚增施CO2气肥的项目式学习。 Ⅰ．探究CO2浓度对光合作用的影响。 控制其他条件相同，取处理后的相同菠菜圆形小叶片，置于不同浓度的碳酸氢钠溶液中（CO2浓度随碳酸氢钠溶液浓度升高而上升），8分钟后观察叶片上浮数量（上浮数量越多，光合作用越强）。结果如表所示： 碳酸氢钠溶液浓度 0 0.5% 15% 2.5% 3.5% 上浮叶片数量 x 0 8 20 8 （1）表中x为______。 （2）根据上述数据得出CO2浓度与光合作用的关系是______。 （3）除CO2浓度外，影响光合作用的因素还可能有温度和______（写出一点即可）等。 Ⅱ．调控蔬菜大棚内CO2的浓度。 【查阅资料】Ⅰ．蔬菜最适宜生长的CO2浓度为1000-1200ppm（ppm为百万分比浓度）； 2．提高棚内CO2浓度一般采用燃烧可燃物、放置干冰和吊挂气肥袋等方法。 【实验1】用CO2传感器对大棚内CO2浓度进行监测，结果如图1所示。 （4）由图1可知，6时到7时大棚内的CO2浓度______（填“偏低”“适中”或“偏高”）。 （5）采用“燃烧法”时，可燃物必须含有的元素是______。 （6）采用“干冰法”时，放置的干冰不宜过量的原因是______（写出一点即可）。 【实验2】吊挂式CO2气肥袋中固体试剂的选择。 吊挂式CO2气肥袋中有固体和液体试剂各—包，将二者放入吊袋中混合即可使用（如图2）。 【查阅资料】1．碳酸氢铵（NH4HCO3）和稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化铵等物质，其中只有一种物质常温下是气体；碳酸氢铵和氯化铵都能溶于水。 2．试剂价格如下：碳酸钙为1.00元/千克，碳酸氢铵为1.30元/千克。 小组同学选择碳酸钙和碳酸氢铵两种固体粉末以及稀盐酸进行实验探究，装置如图3所示。 实验编号 实验操作 实验现象 1 ______ 产生气泡，气球变大 2 将2g碳酸氢铵粉末、50mL浓度为5%的稀盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 （7）补全实验编号1中的实验操作______。 （8）实验编号2中发生反应的化学方程式是______。 （9）每生成44kg CO2，使用碳酸氢铵所需的费用比使用碳酸钙贵______元。但结合上述实验综合考虑，最终认为选择碳酸氢铵更合适，理由是______（写出一点即可）。 【实验3】吊挂式CO2气肥袋的改进与使用。 （10）小组同学设计了图4所示的气肥袋进行实验，并用CO2传感器监测大棚内CO2浓度。当CO2传感器显示值为1250ppm时，需要进行的合理操作是______。 【答案】（1）0 （2）其他条件相同时，在一定范围内，CO2浓度增大，光合作用增强；超过一定范围，CO2浓度增大，光合作用减弱（或其他条件相同时，随着CO2浓度增大，光合作用先变强后变弱等合理表述） （3）光照强度等合理答案 （4）偏低 （5）碳##碳元素##C （6）干冰升华会吸收大量的热，使大棚内温度降低，可能影响蔬菜正常生长（或干冰升华产生的二氧化碳浓度过高，可能影响蔬菜的正常生长等） （7）将2g碳酸钙粉末、50mL浓度为5%的稀盐酸放入装置内 （8）NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑ （9） ①. 2.7 ②. 反应速率更快等 （10）调节装置中的流量调节器，减缓酸的滴加速率等 【解析】 【小问1详解】 CO2浓度随碳酸氢钠溶液浓度升高而上升，当碳酸氢钠浓度为 0 时，溶液中几乎无 CO2，菠菜无法进行光合作用产生氧气，叶片无法上浮，故x=0。 【小问2详解】 CO2浓度随碳酸氢钠溶液浓度升高而上升，而二氧化碳浓度越大，则上浮叶片数量越大，则根据表中内容可知，其他条件相同时，随着CO2浓度增大，光合作用先变强后变弱等。 【小问3详解】 绿色植物光合作用需要二氧化碳、水和光照等，则除CO2浓度外，影响光合作用的因素还可能有温度和光照等。 【小问4详解】 由于蔬菜最适宜生长的CO2浓度为1000-1200ppm，由图可知，6时到7时大棚内的CO2浓度低于1000ppm，则此时CO2浓度偏低。 【小问5详解】 反应前后元素种类不变，若想利用燃烧法提高棚内CO2浓度，则可燃物必须含有碳元素。 【小问6详解】 干冰（固体二氧化碳）升高吸热，则采用“干冰法”时，放置的干冰不宜过量，以免大棚内温度降低，影响蔬菜正常生长。 【小问7详解】 选择碳酸钙和碳酸氢铵两种固体粉末以及稀盐酸进行实验探究，由于实验2为碳酸氢铵粉末和稀盐酸，且对比实验要控制变量，故实验1的实验操作为：将2g碳酸钙粉末、50mL浓度为5%的稀盐酸放入装置内。 【小问8详解】 碳酸氢铵和盐酸反应生成氯化铵和水、二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问9详解】 设生成44kg CO2时，需要碳酸氢铵和碳酸钙的质量分别为x、y，则 、 、 解得x=79kg、y=100kg 则需要碳酸氢铵和碳酸钙的费用分别为79kg×1.30元/kg=102.7元、100kg×1.00元/kg=100元，则使用碳酸氢铵所需的费用比使用碳酸钙贵102.7元-100元=2.7元； 碳酸氢铵能溶于水，但碳酸钙难溶于水，则选用碳酸氢铵更合适，是因为反应速率更快。 【小问10详解】 蔬菜最适宜生长的CO2浓度为1000-1200ppm，当CO2传感器显示值为1250ppm时，二氧化碳浓度较高，则可调节装置中的流量调节器，减缓酸的滴加速率等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $