天津市东丽区北洋嘉恒高级中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试卷

: 保密★启用前 天津北洋嘉恒高级中学2025-2026学年度高一年级第一学期第二次月考 化学试题 : 考试时间：60分钟；命题人：化学教研组；审核人：教务处 注意事项： 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试 用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号、考场号和座位号等信息填写 在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在 : 答题卡上，答在试卷、草稿纸或其它非答题区域的无效。考试结束后，只将答 题卡和草稿纸交回，试卷需自行带出考场。 3.可能用到的相对原子质量：H1He4 C12N14O16Na23 Mg24A127 S32 C135.5K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 祝各位考生考试顺利！ 恒 第I卷（选择题共65分） 注意事项： : 1.本卷包含两项：单项选择题(25道)和不定项选择题(5道)。 蝶 2.每题选出答案后，将答案填写在答题卡的指定区域，使用铅笔答题无效。 一、 单项选择题 本项共25题，每题仅有一个选项符合题目要求，每题2分，共50分。 1. 科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是 : A. 冬奥场馆使用B.火炬“飞扬”中C.由碲和镉合成发D.开幕式燃放的 : CO2制冷剂制冰 的燃料燃烧 电玻璃中的碲化镉 烟花 2. 我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错 误的是 : 第1页共8页 A.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B.“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D.成语“百炼成钢”不涉及氧化还原反应 3.下列关于胶体的说法正确的是 A.胶体属于纯净物 B.可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液 C.分散质粒子的直径：胶体>浊液 D.胶体的分质粒子直径小于1m 4.下列各组物质的分类正确的是 A.电解质：NaC1溶液、Ba(OH)2、K2CO3 B.碱性氧化物：CaO、Al2O3、K2O2 C.硫的同素异形体：S2、S4、S6 D.同位素：H、He 5.2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分 子。4分子结构与白磷相似（如图所示)，下列说法正确的是 A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2的性质相同 C.N4转化为N2属于物理变化 D.N4与N2互为同素异形体 6.下列关于NaC1相关状态图示的叙述正确的是 9 pb 8 Na+ 8 %8 bp 8 ①> CI- M C98 N 0个 85 86p ®O® 图1常温下NaCl固体 图2NaCI溶液通电 图3NaCI溶于水 图4熔融NaCI通电 A.NaC1固体中含有能自由移动的离子 B.图2中a离子是Na+ C.NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D.熔融NaCl通电后发生了电离 第2页共8页 7.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是 A.2NaOH+SO2-Na2SO3+H2O 20H +SO2-SO32+H2O B.CaCO3+2HCl-CO2+H2O+CaCl2 C032+2Ht-C02↑+H2O C.Ba(OH)2+H2SO-BaSO4J+2H2O Ba2++S02-BaSO4J D.NaHCO,+NaOH-Na,CO,+H2O H++OH-H,O 8.下列关于分散系的叙述不正确的是 A.光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 B.胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C.病毒蛋白质分子的直径约为80nm,在空气中可以形成气溶胶 D.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 9.下列物质中，属于纯净物的是 A.Fe(O3胶体 B.碘酒 C.苛性钠 D.84消毒液 10.在下列溶液中能大量共存的离子组是 A.Na、Ag、CI、OH B.K+、OH、H+、NO3 C.Na+、K+、OH、Cl D.Na+、Ht、CI、CO32 11.下列各组离子一定能大量共存的是 A.含有大量Ba2+的溶液中：C、K+、SO子、CO B.强酸性溶液中：Mg+、Na+、HCO?、SO C.遇酚酞变红的溶液中：Mg2+、NO?、SO}、CO D.无色透明溶液中：H+、K+、SO、NO3 12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.NaOH与盐酸；NaOH与醋酸 B.BaCl2溶液与NaHSO4溶液；Ba(OH2溶液与Na2SO4溶液 C.NaOH溶液与硫酸；Ba(OH)2溶液与硫酸 D.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3溶液与硫酸 13.下列物质反应的离子方程式能用“2H+CO?一一CO2↑+H0”来表示的是 A.硝酸与草木灰 B.醋酸与碳酸钠 C.盐酸与碳酸钙 D.硫酸与小苏打 第3页共8页 14.下列离子方程式中，正确的是 A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H=2Fe3+3H2↑ B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3+H一H2O十CO2↑ C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH—Cu(OHD2+SO D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+CI一AgCI+NO, 数 15.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A.铜片置于硝酸银溶液中 B.生石灰与稀盐酸的反应 C.向BaCl2溶液中滴加稀硫酸D.氢气还原CuO 16.现榨的苹果汁在空气中会逐渐变黄氧化，这是由于苹果汁中含有酚类物质（一 O 类有机化合物)。若向鲜榨果汁中加入少量维生素C或富含维生素C的物质（如 柠檬汁)，可以防止此类现象发生，这说明维生素C具有 A.还原性B.氧化性 C.碱性 D.酸性 17.下列变化中一定需要加入氧化剂才能实现的是 A.H+→H2B.KMnO4→O2C.HS→SO2D.CO}→CO2 18.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A.同温同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 B.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C.小苏打是发酵粉的主要成分之一 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3晶体析出 19.下列关于钠及其化合物的说法正确的是 斟 怒 A.Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 B.食盐的主要成分是NaCl C.可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3与Na2CO,溶液 D.取用金属钠时，剩余的钠应投入废液缸中，不得放回原试剂瓶中 20.取Na2CO3和NaHCO3混合物ag进行如下实验，不能测定出混合物中各物质 的质量分数的是 A.充分加热，质量减少bg B.与足量石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥得到bg固体 ? C.与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg D.与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 21.下列方法（试剂）中，无法鉴别Na2CO,和BaCl2两种溶液的是 A.焰色试验B.pH试纸C.稀NaOH溶液D.Na2SO4溶液 第4页共8页 22. 已知高炉炼铁的化学方程式为Fe,0计300商温2e+3C0。下列对该反应的叙 述正确的是 A.CO是还原剂 B.FeO3被氧化 C.C0得到电子 D.属于置换反应 23.氢化钠(Na)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂 时的化学反应原理为：NaH+HO=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正 确的是 A.该反应属于置换反应 B.NaH中的钠元素被氧化 C.NaH是氧化剂 D.H2O中的氢元素被还原 部 24.下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 失去4e 高温 恒 O A.SiO2+2C Si +2CO : : 得到2x2e 2e 照 B.2Na 2H2O=2NaOH+H2 得到2e O C. Mn02+4HC(浓)会MnC2+C2t+2H,0 失去4×e 女 2 e" D. Cu+2H,S04(浓)ACuS04+S02↑+2H,0 25.用下列装置或操作进行相应实验，无法达到实验目的的是 第5页共8页 蓝色钴 饱和FeC NaHCO,Na CO, 玻璃 溶液 0 NaHCO 沸水 饱和溶液 澄清石灰水 ② ③ ④ A.装置①：用光洁无锈的细铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 B. 装置②：制备Fe(OH)3胶体 C.装置③：除去CO2中混有的HCI气体 D.装置④：比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 二、不定项选择题 本项共5题，每题有1~2个选项符合题目要求，每题满分3分，共15分；漏 选但不错选的，得1分；错选得0分。 26.下列说法正确的是 A.溶液、胶体、浊液的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 B.氧化还原反应的实质是化合价的升降 C.金属钠着火时，可用潮湿的细沙扑灭 D.H3不是电解质，但其水溶液能够导电 27.下列说法正确的是 A.能电离出H+的化合物一定是酸 B.能与碱反应生成盐和水的一定是酸 C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D.碱性氧化物一定是金属氧化物 28.氧化还原反应中，水的作用多种多样。下列反应中水只作还原剂的是 A.2Na2O2+2H2O--4NaOH+O21 B.CaO+H2O-2NaOH C.2F2+2H2O—4HF+O2 D.2Na+2H,O-2NaOH+H, 29.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原 B.在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化 C.氢气在氧气中燃烧既属于氧化还原反应又属于离子反应 D.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 30.某溶液中存在以下离子：O?、SO子、A+、H和R离子，其离子数目之比为 2:3:1:3:1,则R离子可能为 A.Mg2+ B.Br C.Fe3+ D.Ba2+ 第6页共8页 第Ⅱ卷（非选择题共35分） 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在答题卡的指定区域，使用铅笔答题 无效。 2.本卷共3题。 三、填空题 本项共3题，每空1~2分，共35分。 31.（本题共10分)利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。 I给定以下物质，回答问题： a.H2SO4b.固体NaHSO4c.纯醋酸d.KOH溶液e.石墨f.熔融BaCl2 (1)上述物质中能导电的有 (填字母序号，下同)，能导电且属于电 解质的物质有 (2)写出b在水中的电离方程式： (3)向Ba(O田2溶液中逐滴滴入a的溶液，其导电能 导电能力 力变化如图所示，请写出图示中导电能力下降阶 A 段反应的离子方程式： IⅡ.亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因 其外观和食盐相似且具有咸味容易被误食中毒。 滴入溶液的体积 (4)从物质分类角度来看，NaNO2属于 (填字母序号)。 a.酸 b.盐 c.碱 d.电解质 (5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，NaNO2在该过 程中表现出 (填“氧化性”或“还原性”)。 Na 32.(本题共16分)钠及其化合物在生产生活中均有重要应用。 I.通过观察法、实验法可以认识物质的性质。 街 50mL水 (1)向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明 0 (2)钠与水反应的离子方程式是 该反应的氧化剂 是 (填化学式)。 (3)钠失火时，可以用 (填字母序号)灭火。 A.水 B.二氧化碳 C.干砂 D.煤油 E.专用灭火剂 Ⅱ.氧化钠与过氧化钠在生产生活中也有很多应用。 (4)过氧化钠 (填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，其与CO2反 第7页共8页 应的化学方程式为 在该反应中过氧化 O 钠 (填字母序号)。 A.只作氧化剂 B.只作还原剂 C.既作氧化剂也作还原剂 D.既不作氧化剂也不作还原剂 (5)如图所示，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于陶土 网上，往脱脂棉上滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 解释脱脂棉剧烈燃烧的原因 O (6)Na2O2有强氧化性，少量H2S气体通入Na2O2会生成一种单质和一种强碱， 请写出反应的化学方程式 (7)mg氧化钠和ng过氧化钠分别投入等量水中，经充分反应静置到常温后均 获得饱和溶液，忽略水分的蒸发和液滴飞溅等影响，则：n= 33.(本题共9分)氧化还原反应在工农业生产、生活中都有广泛的应用。 : : (1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（韦恩图）如图所示： .· 则下列化学反应属于区域3的是 (填字母序号)。 O A.CuO+H2Cu+H2O 化合反应 分解反应 B. 2KMmO4≌K2MnO4+MnO2+O2↑ 3 2 氧化还原反应 C.CuO+COCu+CO2 4 置换反应 复分解反应 斟 D.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO21+H2O (2)我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而 成，爆炸时的反应为S+2KNO,3C点，S+N21+3C0,1,反应中的氧化剂是 (填化学式，下同)，还原剂是 O (3)工业废水中含有有毒的重铬酸根离子(C,O号)必须处理达标后才能排放。 : 工业上常用绿矾(FeSO4·7HzO)做处理剂，有关离子反应为Fe2++Cr,O号+H :: : →Fe3+Cr3+X(未配平)。其中X的化学式为 该反应中的氧 化剂是 (填离子符号，下同)，被氧化的是 : (4)利用如下反应制氧气： ①H2O2分解②Na2O2与水反应 ③HgO受热分解 ④KMnO4受热分解 若要制得等量的氧气，上述反应中的电子转移的数目之比为 : 第8页共8页 天津北洋嘉恒高级中学2025-2026学年度高一年级第一学期第二次月考 化学试题参考答案与评分标准 第I卷（选择题共65分） 第125题为单项选择题，每题2分，共50分： 第2630题为不定项选择题，每题3分，共15分。 题号 6 7 8 9 10 答案 A D B C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B A B A B B C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C D B D D CD C B A 备注：2630题漏选一个且正确的给1分，多选、错选不给分。 第Ⅱ卷（非选择题共35分） 31.(本题满分10分，除标注外每个空2分) (1)df(2分，字母大写不得分，漏选且正确得1分，错选不得分) f(1分，字母大写不得分) (2)NaHSO-Na++H++SO42(NaHSO4+H2O-Na++H3O++SO2) (3)Ba2+2OH+2H++S042—BaS04↓+2H20（写化学方程式不得分) (4)bd(2分，字母大写不得分，漏选且正确得1分，错选不得分) (5)氧化性(1分) 化学试题参考答案与评分标准第1页（共2页) 32.(本题满分16分，除标注外每个空2分) (1)有碱性物质生成(1分，写“有碱生成”或“有NaOH生成”的均不给分) (2)2Na+2H2O—2Na+2OH+H2↑(2分，写化学方程式不得分) H20（1分，写名称不得分) (3)CE（2分，字母小写不得分，漏选且正确得1分，错选不得分) (4)不属于(1分) 2Na202+2C02—2Na2C03+O2 C（1分，字母小写不得分) (5)Na2O2与水的反应产生氧气并放出热量，使脱脂棉温度达到着火点以上 (6)Na2O2+H2S-S+2NaOH (7)31:39（2分，不是最简比不得分) 33.(本题满分9分，除标注外每个空2分) (1)C(1分，字母小写不得分) (2)S和KNO3(2分，每个1分，写物质名称不得分) C（1分，写物质名称不得分) (3)H20(1分，写名称不得分) C202（1分，写名称不得分) Fe2+（1分，写名称不得分) (4)1:1:2:2(2分，不是最简比不得分) 化学试题参考答案与评分标准第2页（共2页)