精品解析：2026年上海市梅陇中学中考一模化学试卷

化学练习 考生请注意：必须在答题纸相应部位答题。本试卷中涉及的选择题有三种类型：未标注的为单项选择题；标注“多选题”(正确答案≥2个)；标注“不定项”(正确答案≥1个)。 本试卷可能使用到的相对原子量：H-1 O-16 一、物质多样性之组成、结构…(共9分) 学习了解物质的组成与结构，可以从本质上掌握物质的性质和变化规律，从而实现对物质更好地利用、改造和创新。研制新材料、新能源都以此为起点。 1. 通过化学反应不能生成的是（　　） A. 新原子 B. 新分子 C. 新物质 D. 新单质 2. 加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指 A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 3. 下列符号既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种物质的是 A. O B. N2 C. CO D. Cu 4. 分子、原子都是构成物质的微粒。关于分子和原子正确的认识是 A. 分子可分为原子，原子不可再分 B. 物理变化中分子和原子种类都不发生变化 C. 分子是运动的，原子是静止的 D. 化学变化中分子和原子种类都发生变化 5. 关于酸、碱、盐组成的说法一定正确的是 A. 酸和碱一定含氢元素 B. 酸和盐一定含氧元素 C. 碱和盐一定含金属元素 D. 酸、碱、盐一定都含非金属元素 6. 海水资源是指海水及海水中存在的可以被人类利用的物质。海水中含有大量氯化钠，它是由钠离子和氯离子构成的，还含有较多镁元素(见图)，镁元素的原子序数为______，结合原子结构示意图，镁原子易失去最外层电子，形成带______(选填“正”或“负”)电荷的镁离子。镁元素的主要化合价为______。 二、物质多样性之性质、变化…(共12分) 学习了解物质的性质与变化，可以预判物质在不同条件下的变化表现，进而更安全高效地利用物质、转化物质和创新物质。 7. 洁净的空气对人类非常重要，下列气体会导致酸雨危害的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳 8. 自来水厂净水过程中，发生化学变化的方法是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 9. 如图为测定空气中氧气体积分数的装置(反应前)。有关说法错误的是 A. 实验前应检查装置的气密性 B. 如实验所用红磷不足，会导致测量结果偏大 C. 实验过程中，活塞先向右移动，后又向左移动 D. 若实验成功，最终活塞停在10mL刻度处 10. 用水的分解实验可以证明水的组成。在水电解器(如图所示)的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间，下列叙述正确的是 A. a管中的电极与电源正极相连 B. b管中产生的气体可以使带火星的木条复燃 C. 通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管慢 D. a管和b管中产生气体的质量比为2：1 11. 同学们在实验室中对碳的化学性质开展了研究与学习： （1）写出a试管中反应的化学方程式：______。 （2）整个实验过程中观察到的现象有______。 12. 如图是实验室制取氧气和二氧化碳的装置。 （1）用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式_____；可选发生装置_____(填编号)；若用装置E收集氧气，所得氧气不纯的原因可能是_____(写出1条即可)。下列图像能正确反映该反应对应变化关系的是_____(填编号)。 A. B. C. D. （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；收集二氧化碳可选用装置_____(填编号)。 三、物质多样性之多彩的溶液(共10分) 溶液对自然环境、生产生活、科学研究都具有十分重要的应用价值，许多物质的性质也在溶液中体现出来的。生理盐水是指渗透压与动物或人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液，浓度为0.90%。纯碱溶液在工业领域如纺织、印染、有色金属冶炼、玻璃制造以及日常生活中如油污清洁剂、面食制作、中和食物酸性等等用途非常广泛。 13. 如表为NaCl和在部分温度下的溶解度数据： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169.0 某实验室需要高纯度的NaCl配制生理盐水，用含少量的NaCl提取高纯度NaCl，20 ℃时在100 g水中进行如图实验： 如图溶液b保持80 ℃过滤的目的是______，以上流程中，操作“蒸发80 g水”______(填“能”或“不能”)在80 ℃时得到尽可能多的氯化钠固体。并结合数据说明理由：______。 14. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。 （1）我国制碱工业的先驱是______。 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 屠呦呦 （2）该制碱法先用二氧化碳、氨气和水反应生成饱和碳酸氢铵溶液，再与饱和食盐水混合就会有碳酸氢钠结晶析出同时产生氯化铵，过滤出的碳酸氢钠再煅烧就得到纯碱。分析如表给出的数据，写出饱和碳酸氢铵溶液与饱和食盐水反应的化学方程式______。 20℃时相关物质的溶解度/g NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl 21.7 36.0 9.6 37.2 15. 目前市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质，如图是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 （1）10℃时，碳酸钠的溶解度为______。 （2）等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是______。 16. 氯化铵是一种易溶于水的晶体，赋予溶液微弱的酸性。既是工业制备的原料，农业上常用化肥，也是实验室中的熟客。 如表为不同温度下NH4Cl、NaCl在水中的溶解度： 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）氯化钠和氯化铵的溶解度曲线可用如图1表示，则其中溶解度a的取值范围是______。 （2）某同学按图2所示用氯化钠进行实验。已知烧杯甲中溶剂为120g，则烧杯戊中溶液的质量为______g；烧杯甲的溶液中溶质的质量百分数为______(保留整数)。 四、物质多样性之酸碱盐应用(共12分) 酸碱盐在日常生活、工农业生产和科学研究中都有着广泛的应用，并且对于植物生长至关重要。所以学习了解酸碱盐的性质很有必要。 17. 将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是 溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A. 白醋呈酸性 B. 草木灰水呈碱性 C. 紫薯汁可以作酸碱指示剂 D. 紫薯汁加入蒸馏水中显红色 18. 在生产生活中，铁制品被广泛使用，可是也容易发生锈蚀。请回答下列问题： （1）铁锈的主要成分是氧化铁，将生锈的铁钉投入足量稀盐酸中，看到铁锈逐渐消失，溶液逐渐变成______色。片刻后，铁钉表面产生气泡，原因是______(用化学方程式表示)。 （2）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合，可观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____。 19. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法中正确的是 A. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B. 碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 20. 如图是几类物质通过化学反应生成水的示意图，下列说法错误的是 A. ①可以表示为H2O2制取O2的反应 B. ②可以表示为H2SO4与CuO的反应 C. ③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 D. ④可以表示为AgNO3与Zn的反应 21. 用如图装置完成下列实验(夹持仪器略去，K1、K2均关闭)。 （1）打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，该反应的化学方程式为______；烧杯中石蕊溶液由紫色变为______色。 （2）请你设计简单实验，证明反应后A中还有碳酸盐。操作及现象分别是______。 （3）废液全部倒入废液缸中，石蕊显红色，溶液中一定含有的溶质成分是_____。 五、物质多样性之化学反应的调控(共7分) 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础，化学可以为社会的发展进步提供强有力的支撑。 22. 社会发展离不开优质新能源开发。 （1）下列属于可再生能源的是______。 A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 天然气 （2）新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量至少______kg。 23. 能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。请完成下列问题。 （1）点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 （2）天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 24. CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如图所示。 （1）捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点______。 （2）写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式______。 （3）以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学练习 考生请注意：必须在答题纸相应部位答题。本试卷中涉及的选择题有三种类型：未标注的为单项选择题；标注“多选题”(正确答案≥2个)；标注“不定项”(正确答案≥1个)。 本试卷可能使用到的相对原子量：H-1 O-16 一、物质多样性之组成、结构…(共9分) 学习了解物质的组成与结构，可以从本质上掌握物质的性质和变化规律，从而实现对物质更好地利用、改造和创新。研制新材料、新能源都以此为起点。 1. 通过化学反应不能生成的是（　　） A. 新原子 B. 新分子 C. 新物质 D. 新单质 【答案】A 【解析】 【详解】化学变化是生成新物质的变化，原子是化学变化中的最小粒子。通过化学反应能生成新物质（包括新单质）即新分子，不能生成新的原子。故选A。 2. 加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指 A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、加碘食盐中的碘是以碘酸钾存在的，不能以单质存在，高钙牛奶中的钙是以离子形式存在的，故A错误； B、加碘食盐中不存在碘分子，高钙牛奶中不存在钙分子，故B错误； C、原子不能单独存在于加碘食盐、高钙牛奶中，故C错误； D、加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”存在于无机盐中，则指的是元素，故D正确； 故选D。 3. 下列符号既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种物质的是 A. O B. N2 C. CO D. Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A、O表示氧元素或一个氧原子，但不能表示物质（氧气为O2），该选项错误。 B、N2可以表示氮气这种物质，不能表示一种元素或一个原子，该选项错误。 C、CO可以表示一氧化碳这种物质，不能表示一种元素或一个原子，该选项错误。 D、Cu能表示铜元素、一个铜原子和铜单质，该选项正确。 故选D。 4. 分子、原子都是构成物质的微粒。关于分子和原子正确的认识是 A. 分子可分为原子，原子不可再分 B. 物理变化中分子和原子种类都不发生变化 C. 分子是运动的，原子是静止的 D. 化学变化中分子和原子种类都发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在化学变化中分子可分为原子，原子不可再分，但是从结构上来说，原子是可以再分的，错误；B. 物理变化中分子和原子的种类都不发生变化，正确；C. 分子和原子都是运动的，错误；D. 化学变化中分子类发生变化，原子种类没有发生改变，错误。故选B。 5. 关于酸、碱、盐组成的说法一定正确的是 A. 酸和碱一定含氢元素 B. 酸和盐一定含氧元素 C. 碱和盐一定含金属元素 D. 酸、碱、盐一定都含非金属元素 【答案】AD 【解析】 【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；进行分析判断。 【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则酸和碱一定含氢元素，故选项说法正确； B、酸和盐中不一定含氧元素，如盐酸、氯化钠中不含氧元素，故选项说法错误； C、碱和盐不一定含金属元素，如NH3·H2O、NH4Cl等，故选项说法错误； D、酸、盐中都含有酸根阴离子，碱中含有氢氧根离子，所以一定都含有非金属元素，故选项说法正确。 故选：AD。 6. 海水资源是指海水及海水中存在的可以被人类利用的物质。海水中含有大量氯化钠，它是由钠离子和氯离子构成的，还含有较多镁元素(见图)，镁元素的原子序数为______，结合原子结构示意图，镁原子易失去最外层电子，形成带______(选填“正”或“负”)电荷的镁离子。镁元素的主要化合价为______。 【答案】 ①. 12 ②. 正 ③. +2 【解析】 【详解】在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镁元素的原子序数是12； 镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层电子，形成带正电荷的镁离子； 镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故镁元素的主要化合价为+2。 二、物质多样性之性质、变化…(共12分) 学习了解物质的性质与变化，可以预判物质在不同条件下的变化表现，进而更安全高效地利用物质、转化物质和创新物质。 7. 洁净的空气对人类非常重要，下列气体会导致酸雨危害的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不会导致酸雨的发生，不符合题意； B、氮气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不会导致酸雨的发生，不符合题意； C、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，符合题意； D、二氧化碳溶于水可形成酸性物质，使雨水呈弱酸性，但是酸雨主要是由二氧化硫、二氧化氮等导致的，二氧化碳不属于导致酸雨危害的气体，不符合题意。 故选C。 8. 自来水厂净水过程中，发生化学变化的方法是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、沉淀过程中只是将水中固体杂质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、过滤过程中只是将水中固体杂质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、吸附过程中只是将水中色素与异味与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、消毒过程中杀死了水中微生物，微生物中蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 9. 如图为测定空气中氧气体积分数的装置(反应前)。有关说法错误的是 A. 实验前应检查装置的气密性 B. 如实验所用红磷不足，会导致测量结果偏大 C. 实验过程中，活塞先向右移动，后又向左移动 D. 若实验成功，最终活塞停在10mL刻度处 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验前检查装置气密性是必要操作，防止装置漏气导致测量结果不准确，该说法正确。 B、若红磷不足，不能将装置内的氧气完全消耗，会导致测量结果偏小，而非偏大，该说法错误。 C、红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，活塞先向右移动；反应结束后温度降低，氧气被消耗，装置内压强减小，活塞又向左移动，该说法正确。 D、装置内空气体积为，氧气约占空气体积的，因此消耗氧气体积为，最终活塞停在刻度处，该说法正确。 故选B。 10. 用水的分解实验可以证明水的组成。在水电解器(如图所示)的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间，下列叙述正确的是 A. a管中的电极与电源正极相连 B. b管中产生的气体可以使带火星的木条复燃 C. 通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管慢 D. a管和b管中产生气体的质量比为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中产生的气体较多，是氢气，则a管中的电极与电源负极相连，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管中生成的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中产生的气体较多，是氢气，b管中产生的气体较少，是氧气，则通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管快，不符合题意； D、由以上分析可知，a管中产生的气体是氢气，b管中产生的气体是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则a管和b管中产生气体的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。 故选B。 11. 同学们在实验室中对碳的化学性质开展了研究与学习： （1）写出a试管中反应的化学方程式：______。 （2）整个实验过程中观察到的现象有______。 【答案】（1） （2）a试管中黑色固体逐渐变为红色，b试管中有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 a试管中反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 a试管中反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，b试管中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则整个实验过程中观察到的现象是：a试管中黑色固体逐渐变为红色，b试管中有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。 12. 如图是实验室制取氧气和二氧化碳的装置。 （1）用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式_____；可选发生装置_____(填编号)；若用装置E收集氧气，所得氧气不纯的原因可能是_____(写出1条即可)。下列图像能正确反映该反应对应变化关系的是_____(填编号)。 A. B. C. D. （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；收集二氧化碳可选用装置_____(填编号)。 【答案】（1） ①. ②. A ③. 未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集##装置漏气##收集氧气后，没有在水中盖上玻璃片就将集气瓶取出水面 ④. A （2） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 该反应为固体加热型，因此发生装置选A； 用装置E（排水法）收集氧气时，所得氧气不纯，可能原因有：未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集（会收集到装置内原有的空气，导致氧气不纯）；收集氧气前，集气瓶没有装满水（集气瓶内有空气残留，导致氧气不纯）；收集氧气后，没有在水中盖上玻璃片就将集气瓶取出水面（集气瓶内混入空气，导致氧气不纯）； A、氧气质量随反应进行逐渐增加，反应结束后不再变化，图像正确。 B、高锰酸钾完全反应后有固体剩余（锰酸钾、二氧化锰），固体质量不会变为0，图像错误。 C、反应物高锰酸钾中含有钾元素，反应开始时钾元素的质量分数不为0，图像起点错误；反应过程中固体总质量减少，钾元素质量不变，产生氧气导致固体质量减小，钾元素的质量分数会随着反应的进行而增大，反应结束后保持不变，图像错误。 D、二氧化锰是生成物，开始时其质量为0，随反应进行逐渐增加，反应结束后不再变化，而不是一直不变，图像错误。 故选A。 【小问2详解】 大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此用向上排空气法收集，收集装置选C。 三、物质多样性之多彩的溶液(共10分) 溶液对自然环境、生产生活、科学研究都具有十分重要的应用价值，许多物质的性质也在溶液中体现出来的。生理盐水是指渗透压与动物或人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液，浓度为0.90%。纯碱溶液在工业领域如纺织、印染、有色金属冶炼、玻璃制造以及日常生活中如油污清洁剂、面食制作、中和食物酸性等等用途非常广泛。 13. 如表为NaCl和在部分温度下的溶解度数据： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169.0 某实验室需要高纯度的NaCl配制生理盐水，用含少量的NaCl提取高纯度NaCl，20 ℃时在100 g水中进行如图实验： 如图溶液b保持80 ℃过滤的目的是______，以上流程中，操作“蒸发80 g水”______(填“能”或“不能”)在80 ℃时得到尽可能多的氯化钠固体。并结合数据说明理由：______。 【答案】 ①. 防止硝酸钾结晶析出，保证析出的固体是纯净的氯化钠 ②. 不能 ③. 蒸发80 g水后剩余20 g水，此时溶液中未达到饱和（16.9 g在80 ℃时只需10 g水即达到饱和），可继续蒸发10 g水使更多NaCl析出，而恰好不析出，从而得到更多NaCl固体 【解析】 【详解】在20 ℃时，向100 g水中加入16.9 g 和136 g NaCl，该温度下，NaCl的溶解度为36.0 g，加入的136 g NaCl大部分未溶解，的溶解度为31.6 g，已全部溶解；第一次过滤后，析出的固体主要是未溶解的NaCl，而溶液b中含有溶解的和溶解的36.0 gNaCl，将溶液b加热至80 ℃并蒸发80 g水，再过滤。由于温度升高，NaCl 的溶解度略有增加（80 ℃ 时为38.4 g），但的溶解度随温度升高变化较大（80 ℃时为 169.0 g），所以在此温度下仍完全溶解，不会析出，因此保持80 ℃过滤的目的是防止硝酸钾结晶析出，保证析出的固体是纯净的氯化钠。 操作“蒸发 80 g 水”不能在 80 ℃时得到尽可能多的氯化钠固体。理由是：80 ℃时的溶解度为169g，即10 g 水最多溶解硝酸钾的质量为16.9g.若继续蒸发水至剩余10 g水（即再蒸发10 g水），刚好饱和，此时可析出更多NaCl且不析出，因此蒸发80 g水不能得到尽可能多的氯化钠固体。 故填：防止硝酸钾结晶析出，保证析出的固体是纯净的氯化钠；不能；蒸发80 g水后剩余20 g水，此时溶液中未达到饱和（16.9 g在80 ℃时只需10 g水即达到饱和），可继续蒸发10 g水使更多NaCl析出，而恰好不析出，从而得到更多NaCl固体。 14. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。 （1）我国制碱工业的先驱是______。 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 屠呦呦 （2）该制碱法先用二氧化碳、氨气和水反应生成饱和碳酸氢铵溶液，再与饱和食盐水混合就会有碳酸氢钠结晶析出同时产生氯化铵，过滤出的碳酸氢钠再煅烧就得到纯碱。分析如表给出的数据，写出饱和碳酸氢铵溶液与饱和食盐水反应的化学方程式______。 20℃时相关物质的溶解度/g NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl 21.7 36.0 9.6 37.2 【答案】（1）C （2） 【解析】 【小问1详解】 A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项不符合题意。 B、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意。 C、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项符合题意。 D、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，是世界卫生组织推荐的高效抗疟药，故选项不符合题意。 故选C。 【小问2详解】 从表中数据可知，在20 ℃时，的溶解度为9.6 g，远小于其他物质（为37.2 g，NaCl为36.0 g，为21.7 g），因此最容易析出。该反应的反应物是和NaCl，生成物是和，反应的化学方程式为；故填：。 15. 目前市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质，如图是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 （1）10℃时，碳酸钠的溶解度为______。 （2）等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是______。 【答案】（1）10g （2）碳酸钠##Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 由图可知，10℃时，碳酸钠的溶解度为：10g； 【小问2详解】 等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，则析出晶体较多的是碳酸钠。 16. 氯化铵是一种易溶于水的晶体，赋予溶液微弱的酸性。既是工业制备的原料，农业上常用化肥，也是实验室中的熟客。 如表为不同温度下NH4Cl、NaCl在水中的溶解度： 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）氯化钠和氯化铵的溶解度曲线可用如图1表示，则其中溶解度a的取值范围是______。 （2）某同学按图2所示用氯化钠进行实验。已知烧杯甲中溶剂为120g，则烧杯戊中溶液的质量为______g；烧杯甲的溶液中溶质的质量百分数为______(保留整数)。 【答案】（1）35.8＜a＜36.0 （2） ①. 54.8 ②. 20% 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度曲线相交于一点，此时氯化钠和氯化铵的溶解度相等，为ag，由表中数据可知，10℃时，溶解度：氯化铵小于氯化钠，20℃时，溶解度：氯化铵大于氯化钠，则t℃在10℃-20℃之间，则溶解度a的取值范围为：35.8＜a＜36.0； 【小问2详解】 40℃时，甲中溶液恒温蒸发10g水，得到乙溶液，无晶体析出，继续恒温蒸发10g水，得到丙溶液，无晶体析出，则丙溶液中溶剂质量为：120g-10g-10g=100g，将丙溶液分为两份，每份溶液中溶剂质量均为50g，其中一份加入5g固体，其中1.5g固体未溶解，得到丁溶液，则丁溶液为饱和溶液，丁溶液中溶剂质量为50g，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.6g氯化钠，则50g水中最多可溶解18.3g氯化钠，即丁溶液中溶质质量为18.3g，则丙溶液中溶质质量为：，则甲溶液中溶质质量也是29.6g；另一份溶液升温至50℃，蒸发10g水，得到戊溶液，且戊溶液恰好饱和，戊溶液中溶剂质量为：50g-10g=40g，50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解37.0g氯化钠，则40g水中最多可溶解氯化钠的质量为：，则烧杯戊中溶液的质量为：40g+14.8g=54.8g；烧杯甲的溶液中溶质的质量百分数为：。 四、物质多样性之酸碱盐应用(共12分) 酸碱盐在日常生活、工农业生产和科学研究中都有着广泛的应用，并且对于植物生长至关重要。所以学习了解酸碱盐的性质很有必要。 17. 将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是 溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A. 白醋呈酸性 B. 草木灰水呈碱性 C. 紫薯汁可以作酸碱指示剂 D. 紫薯汁加入蒸馏水中显红色 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸呈酸性，白醋能使紫薯汁变为红色，与盐酸的现象一致，说明白醋呈酸性，该说法正确。 B、石灰水呈碱性，草木灰水能使紫薯汁变为绿色，与石灰水的现象一致，说明草木灰水呈碱性，该说法正确。 C、紫薯汁在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈绿色，在中性溶液中呈紫色，因此可以作为酸碱指示剂，该说法正确。 D、蒸馏水呈中性，根据表格中食盐水（中性）的现象，紫薯汁在蒸馏水中应呈紫色，而非红色，该说法错误。 故选D。 18. 在生产生活中，铁制品被广泛使用，可是也容易发生锈蚀。请回答下列问题： （1）铁锈的主要成分是氧化铁，将生锈的铁钉投入足量稀盐酸中，看到铁锈逐渐消失，溶液逐渐变成______色。片刻后，铁钉表面产生气泡，原因是______(用化学方程式表示)。 （2）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合，可观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 黄 ②. （2） ①. 有红褐色沉淀生成 ②. 【解析】 【小问1详解】 铁锈（主要成分是Fe2​O3​）与稀盐酸反应生成氯化铁（FeCl3​）和水，氯化铁溶液呈黄色，因此溶液逐渐变成黄色； 铁锈完全反应后，铁钉中的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，化学方程式为。 【小问2详解】 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此可观察到有红褐色沉淀生成； 反应的化学方程式为。 19. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法中正确的是 A. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B. 碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 【答案】BC 【解析】 【详解】A、能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠等碳酸盐也能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，该说法错误。 B、能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，例如氧化铜等金属氧化物也能与酸反应生成盐和水（），该说法正确。 C、化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该说法正确。 D、带电荷的微粒不一定是离子，例如质子、电子也带电荷，但不属于离子，该说法错误。 故选BC。 20. 如图是几类物质通过化学反应生成水的示意图，下列说法错误的是 A. ①可以表示为H2O2制取O2的反应 B. ②可以表示为H2SO4与CuO的反应 C. ③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 D. ④可以表示为AgNO3与Zn的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2O2分解生成H2O和O2，是氧化物反应生成水的例子，①可以表示该反应，该说法正确。 B、H2SO4与CuO反应生成CuSO4和H2O，是酸与氧化物反应生成水的例子，②可以表示该反应，该说法正确。 C、NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，是酸与碱反应生成水的例子，③可以表示该反应，该说法正确。 D、AgNO3与Zn反应生成Ag和Zn(NO3)2，属于置换反应，没有水生成，不能用④表示，该说法错误。 故选D。 21. 用如图装置完成下列实验(夹持仪器略去，K1、K2均关闭)。 （1）打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，该反应的化学方程式为______；烧杯中石蕊溶液由紫色变为______色。 （2）请你设计简单实验，证明反应后A中还有碳酸盐。操作及现象分别是______。 （3）废液全部倒入废液缸中，石蕊显红色，溶液中一定含有的溶质成分是_____。 【答案】（1） ①. ②. 红色 （2）打开K2，A中溶液进入锥形瓶，锥形瓶内产生白色沉淀 （3）氯化钙、氯化钠、氯化氢、石蕊 【解析】 【小问1详解】 打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则烧杯中石蕊溶液由紫色变为红色； 【小问2详解】 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故设计简单实验，证明反应后A中还有碳酸盐。操作及现象分别是：打开K2，A中溶液进入锥形瓶，锥形瓶内产生白色沉淀，则证明A中含有碳酸盐； 【小问3详解】 废液全部倒入废液缸中，石蕊显红色，说明溶液显酸性，则废液中一定含稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，它们与稀盐酸不能共存，则废液中一定不含碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，则废液中的溶质为氯化钙、氯化钠、氯化氢、石蕊。 五、物质多样性之化学反应的调控(共7分) 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础，化学可以为社会的发展进步提供强有力的支撑。 22. 社会发展离不开优质新能源开发。 （1）下列属于可再生能源的是______。 A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 天然气 （2）新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量至少______kg。 【答案】（1）C （2）1760 【解析】 【小问1详解】 A、煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； B、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； C、氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源，符合题意； D、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意。 故选C； 【小问2详解】 解：设理论上该火箭需要携带液氧的质量至少为x x=1760kg 答：理论上该火箭需要携带液氧的质量至少1760kg。 23. 能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。请完成下列问题。 （1）点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 （2）天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 【答案】（1） 温度达到可燃物的着火点 （2） 【解析】 【小问1详解】 用柴草引燃煤，是因为柴草燃烧放出热量，使煤的温度升高至其着火点，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 甲烷（CH4​）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 24. CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如图所示。 （1）捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点______。 （2）写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式______。 （3）以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是______。 【答案】（1）增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）置换反应 【解析】 【小问1详解】 “喷淋”方式的优点：增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 捕捉室中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应分离室中生成NaOH的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 该工艺流程中涉及的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不涉及的化学反应基本类型是：置换反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $