江苏省镇江科技新城实验学校2025-2026学年九年级上学期1月12日化学课堂独立练习题

镇江科技新城实验学校2025-2026学年九年级化学课堂独立练习题 可能用到的Ar: H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 姓名 2026.1.12 用时35分钟 40分 得分 1.实验室用锌和一定体积稀硫酸制取氯气，下列操作不正确的是 ( H 2 )镊子 A.检查气密性 B.加入锌粒 C.制取氢气 D.收集氢气 2.下列排序正确的是MnO MnO2 Mn2O3 由大到小 B.锰元素质量分数: Si Ca Al 由高到低 A.地壳中元素含量: 氧气 液态氧 固态氧 由大到小 D.分子间的空隙: Al Fe Cu 由先到后 C.利用金属的年代: 3.下列指定反应的化学方程式正确的是点燃 A.木炭完全燃烧:2C+O2 2CO B.铁溶于稀盐酸:2Fe+6HCl =2FcCl3+3H2↑ C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 D.用NH3除去烟气中的NO: 2NH3+O2+NO=N2+3H2O 4.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是C.Cu CuSO4 稀硫酸 A.H2O2 H2 MnO2 B.Cu2(OH)2CO3 Cu D.CO2 CO C 高温 15.下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去H2中的CO 将混合气体通过灼热的氧化钢粉末 B 鉴别水和双氧水 取样,分别加少量MnO2观察现象 C 探究蜡烛燃烧三层火焰温度 将火柴梗平放入火焰中1s后取出,观察现象 D 比较氧气浓度对铁丝燃烧的影响 取两根粗细相同的无锈铁丝，分别在空气和纯氧 中同时进行燃烧实验，观察现象 5.（4分）用化学符号表示： 硅元素 ；空气中最多的物质是 ； 3个铝离子 ；儿童缺 元素会导致智力低下 6.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．青铜 B．氖气 C．焦炭 D．武德合金 E．氮气 F．氯化铁 G. CO H．氦气 （1）使用最早的合金是 ；（2）可用作保险丝的合金是 ； （3）用作探空气球的是 ； （4）用于工业炼铁原料的是 ；（5）用作霓虹灯填充气的是 ； （6）用于净水的絮凝剂是 ； 7.（6分）铜是常用的金属。 一、某废铜屑中混有铁粉，常用下列方法除去。 方法一：物理方法是 。 方法二：化学方法:①加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，该反应的化学方程式为 。 ②加入足量的稀硫酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。 方法②比方法①更合理，理由是 。 二、长期存放的废铜屑，会产生灰绿色固体。 【猜想】灰绿色固体为：①CuCO3 ②Cu(OH)2 ③aCuCO3·bCu(OH)2 同学们一致否定猜想②，理由是Cu(OH)2固体呈 色 查阅资料：浓硫酸只能吸收H2O，碱石灰能吸收CO2和H2O。 【实验1】称取灰绿色固体22.2g，加入过量稀盐酸，出现气泡，将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水中， 产生10.0固体，则猜想①不成立，理由是 ；猜想③成立。 【实验2】另取一定量灰绿色固体，充分加热，生成CuO、CO2和H2O，将产生的气体 全部缓缓通过如下图所示的 (选择：甲 或 乙 )装置。 实验测得：加热后剩余固体质量为16.0g，浓H2SO4增重1.8g。则a︰b＝ 。 浓硫酸 气体 碱石灰 浓硫酸 气体 碱石灰 甲 乙 8．（14分）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。 （一）铁的广泛应用 （1）生活中有很多的铜芯导线，这是利用其良好的 。人体缺铁元素容易患 症。 （2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，不锈钢硬度比铁 （大或小）。 （3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸（成分是HCl）的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。 （二）铁锈成分的探究O2、H2O O2、CO2、H2O 风吹日晒 O2、H2O A B C 铁钉 水 铁钉 水 植物油 铁钉 NaCl 溶液 （4）右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验， 最先观察到铁锈的是 （选填序号）。 （5）铁生锈的主要过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O 次要过程为：Fe FeCO3 写出 Fe(OH)2 Fe(OH)3反应的化学方程式 。 铁锈组分的确定：某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品24.3g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。 A B C D E F G 浓H2SO4 草酸 样品 电热丝 浓 硫 酸 碱石灰 尾气 处理 控温电加热器 【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。氢氧化钠浓溶液有强的吸收CO2能力。 （6）装配好实验装置后，首先要 。浓硫酸 ∆ （7）装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。 a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠浓溶液 （8）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重5.4g，装置F增重1.1g。 则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)＝ g， x＝ 。 （9）若缺少G装置，测得的m(H2O) （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会 。 （三）炼铁过程的探究 ( • 剩余固体质量/g 300 500 600 700 温度 / ℃ • H M G • a 1 2 . 6 1 1 .0 )（10）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 。 【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 500～600℃ 阶段1：3Fe2O3＋CO 2Fe3O4＋CO2600～700℃ 阶段2：Fe3O4＋CO 3FeO＋CO2＞700℃ 阶段3：FeO＋CO Fe＋CO2 （11）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如右图所示。 图中M点对应的a＝ 。 （12）如果装置F中碱石灰足量，则铁锈样品24.3g到23.6时，装置F共增重 g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $