精品解析：江苏省苏州学大教育投资企业（有限合伙）2025-2026学年九年级上学期11月沪教版化学上册测试.

2025-2026学年九年级上学期11月沪教版化学上册测试 1. 1869年，发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 A. 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 卢瑟福 【答案】A 【解析】 【详解】A、门捷列夫在化学上主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确； B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误； C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误； D、卢瑟福提出了原子的有核模型，故选项错误； 故选：A。 2. 下列变化不属于缓慢氧化的是 A. 有机肥腐熟 B. 呼吸作用 C. 铜器生锈 D. 蜡烛燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、有机肥腐熟是物质与空气中的氧气发生化学反应的过程，短时间内无明显现象，属于缓慢氧化，选项错误； B、呼吸作用是动植物体内的物质与氧气发生化学反应的过程，没有明显的现象，属于缓慢氧化，选项错误； C、铜器生锈是铜与空气中的水、氧气和二氧化碳发生化学反应的过程，短时间内无明显现象，属于缓慢氧化，选项错误； D、蜡烛燃烧是蜡烛与空气中的氧气发生化学反应的过程，有发光、放热的现象，不属于缓慢氧化，选项正确，故选D。 3. 人体缺氟容易引发的疾病是 A. 龋齿 B. 甲状腺 C. 贫血 D. 软骨病 【答案】A 【解析】 【详解】含氟牙膏中的氟化物能增强牙齿釉质的抗酸蚀能力，有效预防龋齿，所以人体缺氟会引发龋齿，故选：A。 4. 下列物质由离子构成的是 A. 氦气 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 干冰 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故A选项不符合题意； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故B选项不符合题意； C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故C选项符合题意； D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故D选项不符合题意。 故选C。 5. 下列有关实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 铁丝氧气性质检验 C. 过滤 D. 收集氧气验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性，将导管的一端伸入到液面下，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后出现一段水柱，证明气密性良好，符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不符合题意； 故选A。 6. 实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是 A. 集气瓶中灌的水 B. 集气瓶中灌的水 C. 导管伸入到集气瓶体积的处 D. 导管伸入到集气瓶体积的处 【答案】B 【解析】 【详解】收集一瓶约含四分之一空气的氧气时，先向集气瓶中灌入瓶容积3/4的水，瓶中的空气约占瓶容积的1/4，再选择排水法收集氧气，集满氧气后，就收集了一瓶约含四分之一空气的氧气，故选B。 7. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氧是氧气的液态形式，氧气和液氧，属于同一种物质，所以是纯净物，符合题意。 B、氧气（O2）和臭氧（O3）是两种不同的物质，混合后属于混合物，不符合题意。 C、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）是两种不同的物质，混合后属于混合物，不符合题意。 D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物，不符合题意。 故选A。 8. 下表所给出的各组概念中，符合如图所示从属关系的是 X Y Z A 含氧化合物 氧化物 化合物 B 单质 化合物 纯净物 C 化合反应 分解反应 氧化反应 D 氧化物 化合物 纯净物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、含氧化合物包括氧化物，即X包含Y，与图示不符，选项错误；B、单质与化合物是并列关系，与图示不符，选项错误；C、化合反应与分解反应属于并列关系，与图示不符，选项错误；D、纯净物包含化合物，化合物又包含氧化物，与图示符合，选项正确，故选D。 9. 航天员饮用水属于小分子团水，小分子团水由5~8个水分子构成，一次饮用125mL 小分子团水可维持人6小时正常需水量。下列说法正确的是 A. 小分子团水是由水分子构成的 B. 小分子团水中的水分子是静止的 C. 小分子团水的组成元素和普通水不同 D. 小分子团水与普通水的密度一样 【答案】A 【解析】 【详解】A、小分子团水由5~8个水分子构成，该选项说法正确； B、分子在不断运动，该选项说法不正确； C、小分子团水和普通水均为氢、氧元素组成，该选项说法不正确； D、由资料可知，小分子团水由5~8个水分子构成，小分子团水与普通水的密度不一样，该选项说法不正确。 故选A。 10. 氧烛常为密闭空间应急氧源，某种氧烛产氧药块主要成分为氯酸钠(NaClO3)(化学性质与氯酸钾相似)、金属粉(燃烧时放热，提供氧酸钠分解所需热量)和催化剂等。工作时敲击火帽点燃后即能持续燃烧并放出高纯氧气。下列说法中不正确的是 A. 氧烛在工作时，有一定的照明功能 B. 氧气主要来自产氧药块中的氯酸钠(NaClO3) C. 金属粉质量不会影响释放出氧气质量 D. 氧烛中催化剂的质量随着反应的进行不发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属粉燃烧时会发光，则可能有一定的照明功能，该选项说法正确； B、氯酸钾分解能生成氧气，NaClO3的化学性质和氯酸钾相似，则氧气主要来自产氧药块中的NaClO3，该选项说法正确； C、金属粉质量过少，则放出热量较少，NaClO3不会分解，但金属粉质量过多，则会消耗较多氧气，则金属粉质量会影响释放出氧气质量，该选项说法错误； D、催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不发生改变，则氧烛中催化剂的质量随着反应的进行不发生改变，该选项说法正确。 故选：C。 11. 推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部，能使炉中柴火旺盛。下列说法不正确的是 A. 推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气 B. 柴的完全燃烧能够提供更高的温度 C. 火炉中的柴燃烧更旺是因为降低了柴的着火点 D. 推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气，故选项说法正确； B、柴的完全燃烧能够提供更高的温度，故选项说法正确； C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法错误； D、推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料，故选项说法正确； 故选：C。 12. 已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1=m2>m3，下列说法不正确的是 A. m1=m2，说明该反应遵循质量守垣定律 B. m1>m3，是因为打开杯盖后气体逸出 C. 白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果 D. 通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，化学反应前后，物质的总质量不变，说明该反应遵循质量守恒定律，不符合题意； B、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，m1>m3，是因为白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，打开杯盖后气体逸出，不符合题意； C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果，不符合题意； D、该实验有气体生成，故用该实验验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，否则会影响实验，故有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须使用密封容器，但是无气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律，无需使用密封容器，符合题意。 故选D。 13. 将某物质R和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下所示，下列说法错误的是 物质(纯净物) 某物质R 氧气 二氧化碳 水 CO 反应前质量/g 2.3 4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 A. 反应后CO的质量为1.4g B. R中C、H元素的质量比为1:3 C. R的化学式为C2H6O D. 反应前氧气的质量若再增加0.8g，反应后没有CO生成 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后CO的质量为：2.3g+4g=2.2g+2.7g+待测，待测=1.4g，即反应后CO的质量为1.4g，不符合题意； B、由表可知，反应后R和氧气的质量减少，R和氧气是反应物，参加反应的R、氧气的质量分别为2.3g、4g，反应后二氧化碳、水、一氧化碳的质量增加，二氧化碳、水、一氧化碳是生成物，生成二氧化碳、水、一氧化碳的质量分别是2.2g、2.7g、1.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，则R中C、H元素的质量比为：1.2g：0.3g=4:1，符合题意； C、由B的分析可知，R中碳元素的质量为1.2g，氢元素的质量为0.3g，氧元素的质量为：2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，则R中C、H、O元素的原子个数比为：，则R的化学式为：C2H6O，不符合题意； D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，即，参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为：，故1.4g一氧化碳完全燃烧消耗氧气的质量为0.8g，即反应前氧气的质量若再增加0.8g，反应后没有CO生成，不符合题意。 故选B。 14. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂 B. 向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，证明CO2能与水反应 C. 化学变化一定伴随着能量的改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化 D. 面粉和蔗糖灼烧后都得到黑色物质，所以面粉和蔗糖是同种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定都是催化剂，也可能是没有参加反应的物质，故A选项不符合题意； B、向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，塑料瓶变瘪，是因为二氧化碳能溶于水，不能直接证明CO2能与水反应，故B选项不符合题意； C、化学变化一定伴随着能量的改变，然而有能量改变的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热有能量改变，属于物理变化，故C选项符合题意； D、面粉和蔗糖灼烧后都得到黑色物质，这表明它们都含有碳元素，但不能就此说明面粉和蔗糖是同种物质，故D选项不符合题意。 故选C。 15. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 硬水和软水 鉴别 取样，分别加适量肥皂水振荡，观察现象 B CO2中是否混有CO 检验 通入灼热氧化铜，观察现象 C KClO3中混有MnO2 除杂 加热、溶解、过滤、蒸发滤液 D Cu、Fe混合粉末固体 分离 加入足量稀盐酸中，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、鉴别软水和硬水，取样，加肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的； B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，取样，通过灼热的CuO，黑色粉末逐渐变红色，说明样品中含有CO，故选项实验操作能达到实验目的； C、KClO3受热分解生成氯化钾和氧气，经过溶解、过滤、蒸发滤液，会得到氯化钾和二氧化锰，故选项实验操作不能达到实验目的； D、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与盐酸反应，混合物加入足量稀盐酸，充分反应后过滤得到的是铜，铁被消耗，故选项实验操作不能达到实验目的。 故选CD。 16. 工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. 反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1∶2 B. 转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 C. 理论上，、足量可以将NO、全部转化为 D. 工业上，30kg NO生产得到42 kg 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①为一氧化氮和氧气生成二氧化氮，化学方程式为2NO+O2=2NO2，参加反应的NO与 O2 的分子数之比为2：1，选项错误； B、转化过程中，反应①中氧元素的化合价有0变为-2，选项错误； C、由图知，反应①②循环发生，故理论上O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3，选项正确； D、由以上分析知，NO全部转化为HNO3，硝酸中氮元素全部来自于一氧化氮，则，选项错误。 故选C。 二、非选择题 17. 阅读下列材料，回答相关问题。 石油是一种非常重要的能源，主要由碳、氢元素组成，还含有少量硫、氧、氮等元素。石油开采时，向储油层注水或通入气体均可以增大油层中的压强，使石油顺利流出。处于石灰石岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸等酸液，提高其流通能力。 石油通过输油管道输送至炼油厂，依据各成分的沸点差异，分离出汽油、柴油等多种粗产品。汽油、柴油等燃料的使用会产生大量的二氧化碳，导致温室效应加剧，亟需捕集和利用。 （1）依据沸点不同，从石油中分离出汽油、柴油的过程属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）发动机工作时，汽油和吸进的空气必须按适当比例，否则尾气中CO或NO 会增多。 ①发动机吸进的空气保证汽油完全燃烧，若再增大空气的吸入量，尾气中NO会增多。增多的NO主要来源于_________(填字母)。 A.汽油的燃烧 B.空气中N2和O2高温下反应 ②在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，反应的化学方程式为________ （3）向石灰石岩层中注入盐酸有助于开采岩层间的石油。向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是________。(已知:石灰石主要成分碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体) （4）输油钢铁管道易被腐蚀，下列措施有利于减缓管道腐蚀的有________(填字母)。 A. 对石油进行脱水处理，去除石油中的水分 B. 利用化学方法除去石油中残留的酸液 C. 在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝 （5）中科院研制出一种新型催化剂将二氧化碳成功转化为汽油，其流程如下。 制得汽油中所含氢元素的质量小于参加反应的氢气的质量，原因是_____ 【答案】（1）物理变化  （2） ①. B ②. （3）稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大   （4）ABC （5）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化中，H2的氢元素部分转化为水 【解析】 【小问1详解】 根据沸点不同，从石油中分离出汽油、柴油的过程，没有生成新物质，属于物理变化。 【小问2详解】 ①空气中含有氮气和氧气，发动机吸入的空气保证汽油完全燃烧，若再增大空气的吸入量，尾气中NO会增多，说明增多的NO主要来源于空气中N2和O2高温下反应，故选B； ②在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知这两种气体是CO2、N2，则该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 向石灰石岩层中注入盐酸有助于开采岩层间的石油。向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是：稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大。 【小问4详解】 A、对石油进行脱水处理，去除石油中的水分，有利于减缓管道腐蚀，A选项正确； B、酸能与铁发生反应，利用化学方法除去石油中残留的酸液，有利于减缓管道腐蚀，B选项正确； C、在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝，可以避免管道接触水、氧气，有利于减缓管道腐蚀，C选项正确。 故选：ABC。 【小问5详解】 步骤Ⅰ中，CO2、H2在催化剂作用下转化为CO，步骤Ⅱ中，CO、H2在催化剂作用下转化为(CH2)n。根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，可知这两个步骤还会生成水，因此制得汽油中所含氢元素的质量小于参加反应的氢气的质量，原因是：步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化中，H2的氢元素部分转化为水。 18. 氨气是一种重要的化工产品，有广阔的应用前景。 I.氨的合成 工业上以图-1所示的流程合成氨气。时，合成设备内中最终的体积分数与压强变化如图-2所示。液化后氨气更易储存和运输。 （1）合成氨的原理为，该反应属于_______（填基本反应类型）。 （2）“冷却”的目的是_______。 （3）由图-2可知，相同温度下，压强越大，的体积分数越大。但合成氨厂通常采用的压强为，不采用更高压强的原因是_______。 II.氨的应用 （4）一定温度和压强下，将氨气和二氧化碳通入水中可以制得碳酸氢铵（），该反应的化学方程式为_______。 （5）氨气是良好的储氢介质。在催化剂作用下，氨气分解释放氢气。结合图-3分析，影响氨气分解率的因素有_______。从能耗角度分析，若选用催化剂3，则最适宜的反应温度为_______。 （6）氨气是一种环保的零碳燃料，但是着火点高，在空气中较难点燃且燃烧速度较慢。在氨气中适当添加氢气可加快其燃烧速率，原因可能是_______。 【答案】（1）化合反应 （2）将氨气从混合气体中分离出来，且液化后氨气更易储存和运输 （3）压强过高，会影响催化剂的活性，且对设备要求较高，会提高成本 （4） （5） ①. 催化剂种类、温度 ②. 650℃ （6）氢气燃烧放出大量的热，可提供高温环境，使温度达到氨气的着火点，促进其燃烧 【解析】 【小问1详解】 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问2详解】 由图可知，“冷却”的目的是：使氨气从混合气体中分离出来，且液化后氨气更易储存和运输； 【小问3详解】 由图-2可知，相同温度下，压强越大，的体积分数越大。但合成氨厂通常采用的压强为，不采用更高压强的原因是：压强过高，会影响催化剂的活性，且对设备要求较高，会提高成本； 【小问4详解】 一定温度和压强下，将氨气和二氧化碳通入水中可以制得碳酸氢铵，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由图可知，影响氨气分解率的因素有催化剂种类、温度； 从能耗角度分析，若选用催化剂3，则最适宜的反应温度为650℃，此时氨气的分解率较高，且可以节约能源； 【小问6详解】 氨气是一种环保的零碳燃料，但是着火点高，在空气中较难点燃且燃烧速度较慢。在氨气中适当添加氢气可加快其燃烧速率，原因可能是：氢气燃烧放出大量的热，可提供高温环境，使温度达到氨气的着火点，促进其燃烧。 19. 用适当的化学符号和数字填空。 （1）硫离子___________。 （2）氦气___________ （3）标出过氧化氢中氧元素的化合价___________。 （4）4个氟原子 ________。 【答案】（1）S2- （2）He （3） （4）4F 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个硫离子带2个单位的负电荷，故硫离子表示为：S2-； 【小问2详解】 氦气由氦原子构成，化学式为：He； 【小问3详解】 过氧化氢中氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故过氧化氢中氧元素的化合价表示为：； 【小问4详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个氟原子表示为：4F。 20. “宏观-微观-符号”表示物质及其变化的方法。图一为某化学反应的微观示意图，图二为氧原子的原子结构示意图。请根据所学的化学知识回答下列问题。 （1）从物质类别看：图一四种物质中______（填化学式）属于氧化物。 （2）从微观构成看：根据图二信息，氧原子核内有______个质子，氧原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。 （3）从表示方法看：图一反应的化学方程式为___________。 （4）从反应看（元素化合价升高物质是还原剂，元素化合价降低物质是氧化剂）：图一反应物中还原剂物质_______。 【答案】（1）CO2 、H2O （2） ①. 8 ②. 得到 （3） （4）水##H2O 【解析】 【小问1详解】 该反应涉及的物质为二氧化碳、水、甲烷和氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故图一四种物质中CO2、H2O属于氧化物； 【小问2详解】 在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则氧原子核内有8个质子； 氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子； 【小问3详解】 由图可知，图一反应为二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-4价，氧气中氧元素化合价为0，故该反应中，氧元素化合价升高，则该反应中还原剂物质是水。 21. 在实验操作中一定要树立严谨的科学态度，以保证实验的顺利进行，请回答下列关于实验操作方面的问题及实验中的注意事项。 （1）用酒精灯对锥形瓶加热时，为均匀受热，可在锥形瓶底部垫___________(仪器名称)。 （2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预留少量水的原因是_______。 （3）固体试剂保存在_________（填仪器名称）里。 （4）进行碳和氧化铜反应的实验时，实验结束后，需试管冷却后再把固体产物倒出，其原因是__________。 【答案】（1）陶土网 （2）防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 （3）广口瓶 （4）防止生成的铜在高温下再被氧化 【解析】 【小问1详解】 用酒精灯对锥形瓶加热时，为均匀受热，防止锥形瓶受热不均匀使其破裂，可在锥形瓶底部垫陶土网。 【小问2详解】 做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预留少量水是为了防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。 【小问3详解】 广口瓶用于盛放固体试剂，固体试剂保存在广口瓶里。 【小问4详解】 铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，进行碳和氧化铜反应的实验时，实验结束后，需试管冷却后再把固体产物倒出，是为了防止生成的灼热的铜被氧气氧化。 22. 下图是初中化学一些基本实验，请回答相关问题： （1）小明同学设计的家庭小实验:用鸡蛋壳和酸浓度为 3%的食醋制取,并利用矿泉水瓶、烧杯、导管、弹簧夹等组装了如图所示的甲、乙两套装置。 ①比较甲、乙装置,乙装置的优点:____________ ②实验过程中,为解决反应速率较慢的问题,小明同学将鸡蛋壳研磨的更碎,请你再写出另一种解决方法: _____________ （2）小明发现家里化学制氧机是用双氧水和二氧化锰做药包制氧气的。于是根据说明书上的“内桶模型图”自己做了一个微型模拟制氧机。在实践的过程中,他认识到过滤加湿仓的作用。请分析他的推断所依据的现象: 过滤加湿仓的作用 依据的现象 降温 A瓶:__________ 观察氧气生成的速率 B瓶:__________ （3）小明和同学完成下列实验探究，请写出正确结论或现象 A实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧,可以说明燃烧条件之一是__________。B实验可得到的结论是_________。C实验结论是________。 【答案】（1） ①. 控制反应的发生和停止 ②. 加热，或是增加醋酸浓度 （2） ①. 反应过程中A瓶外壁发热，说明该反应放出热量，故过滤加湿仓可以起到降温的作用 ②. B瓶中产生气泡的快慢不同，故可通过B瓶气泡产生的快慢，观察氧气生成的速率 （3） ①. 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 ②. 氧气约占空气体积的五分之一 ③. 水是由氢元素和氧元素组成的 【解析】 【小问1详解】 ①与甲装置相比，乙装置可将固体置于底部有许多小孔的塑料瓶中，液体置于烧杯中，可通过上下移动塑料瓶实现固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止； ②实验过程中，为解决反应速率较慢的问题，小明同学将鸡蛋壳研磨的更碎，还可以加热，或是增加醋酸浓度，提高反应速率； 【小问2详解】 A瓶是反应装置，反应过程中A瓶外壁发热，说明该反应放出热量，故过滤加湿仓可以起到降温的作用； B瓶相当于过滤加湿仓，产生氧气的速率不同时，B瓶中产生气泡的快慢不同，故可通过B瓶气泡产生的快慢，观察氧气生成的速率； 【小问3详解】 A、该实验中薄铜片上的乒乓球碎片与滤纸碎片均与氧气接触，温度相同，乒乓球碎片的着火点低，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片的着火点高，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； B、该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，说明氧气约占空气体积的五分之一； C、该实验中电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的。 23. 根据下列实验装置图,请回答问题。 （1）写出标有①序号的仪器名称:①________。 （2）A装置制取氧气的反应的化学方程式_______。E装置收集氧气时，收集气体不纯可能的原因是___________。 （3）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气选择制取装置_______（选填装置字母）；反应的化学方程式 __________;用G装置测量收集氧气体积，集气瓶没装满水，量筒测得氧气的体积____________ （填“偏大”、“偏小”、“不影响”）。 （4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是________(选填装置字母)；检验二氧化碳时气体反应的化学方程式为____________。 （5）如F所示，若把收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，向烧杯中倾倒，看见现象______，说明二氧化碳具有的性质是__________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 收集前，集气瓶中未装满水（合理即可） （3） ①. BC或BE ②. ③. 不影响 （4） ①. B ②. （5） ①. 蜡烛由下到上依次熄灭 ②. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标有①序号的仪器名称：锥形瓶； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； E装置收集氧气时，收集气体不纯可能的原因是：收集前，集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽，也可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，一开始排出的是装置内的空气，会使制得的氧气中混有空气，导致收集的氧气不纯； 【小问3详解】 过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：BC或BE； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 用G装置测量收集氧气体积，是通过反应生成氧气，装置内压强增大，将水排出，排出水的体积就是生成氧气的体积，故集气瓶没装满水，对量筒测得氧气的体积不影响； 【小问4详解】 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 若把收集的一瓶干燥纯净的二氧化碳，向烧杯中倾倒，看到的现象是：蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。 24. CaCl2・2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2・2H2O的主要流程示意图如下图所示。20g石灰石放在粉碎机中粉碎随后，有80%流入反应器中，假设进入反应器碳酸钙与100g7.3%稀盐酸理论恰好反应，请完成下列问题并按要求计算（写出计算过程） （1）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是________。 （2）计算石灰石的主要成分碳酸钙的纯度_____________%。 （3）不考虑损失求理论生成CaCl2・2H2O的质量？ 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）解：设参加反应碳酸钙质量为x，生成的氯化钙质量为y。 答：石灰石中碳酸钙的纯度为62.5%。 （3） 的质量为： 答：的质量为14.7g。 【解析】 小问1详解】 粉碎机是增大了反应物间的接触面积，使反应更充分，搅拌能加快反应速率。 【小问2详解】 参加反应的盐酸的质量为，氯化氢和碳酸钙的质量比可以计算出碳酸钙的质量，再通过碳酸钙的质量与石灰石的质量求出碳酸钙的纯度，详细计算过程可参考答案。 【小问3详解】 根据化学方程式可以求出氯化钙的质量，再由氯化钙的质量求出的质量，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级上学期11月沪教版化学上册测试 1. 1869年，发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 A. 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 卢瑟福 2. 下列变化不属于缓慢氧化的是 A. 有机肥腐熟 B. 呼吸作用 C. 铜器生锈 D. 蜡烛燃烧 3. 人体缺氟容易引发的疾病是 A. 龋齿 B. 甲状腺 C. 贫血 D. 软骨病 4. 下列物质由离子构成的是 A. 氦气 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 干冰 5. 下列有关实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 铁丝氧气性质检验 C. 过滤 D. 收集氧气验满 6. 实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是 A. 集气瓶中灌的水 B. 集气瓶中灌的水 C. 导管伸入到集气瓶体积的处 D. 导管伸入到集气瓶体积的处 7. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是 A. B. C. D. 8. 下表所给出的各组概念中，符合如图所示从属关系的是 X Y Z A 含氧化合物 氧化物 化合物 B 单质 化合物 纯净物 C 化合反应 分解反应 氧化反应 D 氧化物 化合物 纯净物 A. A B. B C. C D. D 9. 航天员饮用水属于小分子团水，小分子团水由5~8个水分子构成，一次饮用125mL 小分子团水可维持人6小时正常需水量。下列说法正确的是 A. 小分子团水是由水分子构成的 B. 小分子团水中的水分子是静止的 C. 小分子团水的组成元素和普通水不同 D. 小分子团水与普通水的密度一样 10. 氧烛常为密闭空间应急氧源，某种氧烛产氧药块主要成分为氯酸钠(NaClO3)(化学性质与氯酸钾相似)、金属粉(燃烧时放热，提供氧酸钠分解所需热量)和催化剂等。工作时敲击火帽点燃后即能持续燃烧并放出高纯氧气。下列说法中不正确的是 A. 氧烛在工作时，有一定的照明功能 B. 氧气主要来自产氧药块中的氯酸钠(NaClO3) C. 金属粉质量不会影响释放出氧气质量 D. 氧烛中催化剂的质量随着反应的进行不发生改变 11. 推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部，能使炉中柴火旺盛。下列说法不正确的是 A. 推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气 B. 柴的完全燃烧能够提供更高的温度 C. 火炉中的柴燃烧更旺是因为降低了柴的着火点 D. 推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料 12. 已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1=m2>m3，下列说法不正确的是 A. m1=m2，说明该反应遵循质量守垣定律 B. m1>m3，是因为打开杯盖后气体逸出 C. 白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果 D. 通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器 13. 将某物质R和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下所示，下列说法错误的是 物质(纯净物) 某物质R 氧气 二氧化碳 水 CO 反应前质量/g 2.3 4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 A. 反应后CO的质量为1.4g B. R中C、H元素的质量比为1:3 C. R的化学式为C2H6O D. 反应前氧气的质量若再增加0.8g，反应后没有CO生成 14. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂 B. 向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，证明CO2能与水反应 C. 化学变化一定伴随着能量的改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化 D. 面粉和蔗糖灼烧后都得到黑色物质，所以面粉和蔗糖是同种物质 15. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 硬水和软水 鉴别 取样，分别加适量肥皂水振荡，观察现象 B CO2中是否混有CO 检验 通入灼热氧化铜，观察现象 C KClO3中混有MnO2 除杂 加热、溶解、过滤、蒸发滤液 D Cu、Fe混合粉末固体 分离 加入足量稀盐酸中，过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. 反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1∶2 B. 转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 C. 理论上，、足量可以将NO、全部转化为 D. 工业上，30kg NO生产得到42 kg 二、非选择题 17. 阅读下列材料，回答相关问题。 石油是一种非常重要的能源，主要由碳、氢元素组成，还含有少量硫、氧、氮等元素。石油开采时，向储油层注水或通入气体均可以增大油层中的压强，使石油顺利流出。处于石灰石岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸等酸液，提高其流通能力。 石油通过输油管道输送至炼油厂，依据各成分的沸点差异，分离出汽油、柴油等多种粗产品。汽油、柴油等燃料的使用会产生大量的二氧化碳，导致温室效应加剧，亟需捕集和利用。 （1）依据沸点不同，从石油中分离出汽油、柴油的过程属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）发动机工作时，汽油和吸进的空气必须按适当比例，否则尾气中CO或NO 会增多。 ①发动机吸进的空气保证汽油完全燃烧，若再增大空气的吸入量，尾气中NO会增多。增多的NO主要来源于_________(填字母)。 A.汽油的燃烧 B.空气中N2和O2高温下反应 ②在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，反应的化学方程式为________ （3）向石灰石岩层中注入盐酸有助于开采岩层间的石油。向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是________。(已知:石灰石主要成分碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体) （4）输油钢铁管道易被腐蚀，下列措施有利于减缓管道腐蚀的有________(填字母)。 A. 对石油进行脱水处理，去除石油中的水分 B. 利用化学方法除去石油中残留的酸液 C. 在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝 （5）中科院研制出一种新型催化剂将二氧化碳成功转化为汽油，其流程如下。 制得汽油中所含氢元素的质量小于参加反应的氢气的质量，原因是_____ 18. 氨气是一种重要的化工产品，有广阔的应用前景。 I.氨的合成 工业上以图-1所示的流程合成氨气。时，合成设备内中最终的体积分数与压强变化如图-2所示。液化后氨气更易储存和运输。 （1）合成氨原理为，该反应属于_______（填基本反应类型）。 （2）“冷却”的目的是_______。 （3）由图-2可知，相同温度下，压强越大，的体积分数越大。但合成氨厂通常采用的压强为，不采用更高压强的原因是_______。 II.氨的应用 （4）一定温度和压强下，将氨气和二氧化碳通入水中可以制得碳酸氢铵（），该反应的化学方程式为_______。 （5）氨气是良好的储氢介质。在催化剂作用下，氨气分解释放氢气。结合图-3分析，影响氨气分解率的因素有_______。从能耗角度分析，若选用催化剂3，则最适宜的反应温度为_______。 （6）氨气是一种环保的零碳燃料，但是着火点高，在空气中较难点燃且燃烧速度较慢。在氨气中适当添加氢气可加快其燃烧速率，原因可能是_______。 19. 用适当的化学符号和数字填空。 （1）硫离子___________。 （2）氦气___________。 （3）标出过氧化氢中氧元素的化合价___________。 （4）4个氟原子 ________ 20. “宏观-微观-符号”表示物质及其变化的方法。图一为某化学反应的微观示意图，图二为氧原子的原子结构示意图。请根据所学的化学知识回答下列问题。 （1）从物质类别看：图一四种物质中______（填化学式）属于氧化物。 （2）从微观构成看：根据图二信息，氧原子核内有______个质子，氧原子化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。 （3）从表示方法看：图一反应的化学方程式为___________。 （4）从反应看（元素化合价升高物质是还原剂，元素化合价降低物质是氧化剂）：图一反应物中还原剂物质_______。 21. 在实验操作中一定要树立严谨的科学态度，以保证实验的顺利进行，请回答下列关于实验操作方面的问题及实验中的注意事项。 （1）用酒精灯对锥形瓶加热时，为均匀受热，可在锥形瓶底部垫___________(仪器名称)。 （2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预留少量水的原因是_______。 （3）固体试剂保存在_________（填仪器名称）里。 （4）进行碳和氧化铜反应实验时，实验结束后，需试管冷却后再把固体产物倒出，其原因是__________。 22. 下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题： （1）小明同学设计的家庭小实验:用鸡蛋壳和酸浓度为 3%的食醋制取,并利用矿泉水瓶、烧杯、导管、弹簧夹等组装了如图所示的甲、乙两套装置。 ①比较甲、乙装置,乙装置的优点:____________ ②实验过程中,为解决反应速率较慢的问题,小明同学将鸡蛋壳研磨的更碎,请你再写出另一种解决方法: _____________ （2）小明发现家里的化学制氧机是用双氧水和二氧化锰做药包制氧气的。于是根据说明书上的“内桶模型图”自己做了一个微型模拟制氧机。在实践的过程中,他认识到过滤加湿仓的作用。请分析他的推断所依据的现象: 过滤加湿仓的作用 依据现象 降温 A瓶:__________ 观察氧气生成的速率 B瓶:__________ （3）小明和同学完成下列实验探究，请写出正确结论或现象 A实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧,可以说明燃烧条件之一是__________。B实验可得到的结论是_________。C实验结论是________。 23. 根据下列实验装置图,请回答问题。 （1）写出标有①序号的仪器名称:①________。 （2）A装置制取氧气的反应的化学方程式_______。E装置收集氧气时，收集气体不纯可能的原因是___________。 （3）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气选择制取装置_______（选填装置字母）；反应的化学方程式 __________;用G装置测量收集氧气体积，集气瓶没装满水，量筒测得氧气的体积____________ （填“偏大”、“偏小”、“不影响”）。 （4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是________(选填装置字母)；检验二氧化碳时气体反应的化学方程式为____________。 （5）如F所示，若把收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，向烧杯中倾倒，看见现象______，说明二氧化碳具有的性质是__________。 24. CaCl2・2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2・2H2O的主要流程示意图如下图所示。20g石灰石放在粉碎机中粉碎随后，有80%流入反应器中，假设进入反应器碳酸钙与100g7.3%稀盐酸理论恰好反应，请完成下列问题并按要求计算（写出计算过程） （1）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是________。 （2）计算石灰石的主要成分碳酸钙的纯度_____________%。 （3）不考虑损失求理论生成CaCl2・2H2O的质量？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $