辽宁省抚顺市清原满族自治县高级中学2025-2026学年高三上学期复习周考滚动卷化学试题（五）

·化学· 2025一2026学年度 选择题答案速查 题号 1 2 3 6 答案 A A D B D 一、选择题 1.A【解析】“俑”为陶瓷，A项符合题意；铜 首、青铜为金属材料，B项、D项不符合题意； 玉龙为玉，为天然硅酸盐，C项不符合题意。 2.A【解析】C2中形成的是ppo键，形成过 程为O+←O→OO→， 故CL2分子中。键的电子云轮廓图为 ( ○，A项错误；NH3中含有1 个孤电子对，其VSEPR模型为 ,B项正确；基态N原子的2s 能级有2个电子，2p能级为3个电子，其价 层电子轨道表示式正确，C项正确；NH,Cl 的阳离子NH也要用电子式表示出来， 故NH,Cl的电子式为 H:N:H [:CI:],D 项正确。 3.D【解析】火箭工作时的反应为C2HsN2+ 2N2O,—2CO2+4H2O+3N2,故C2HgN2 是燃料，N2O,为助燃剂，A项正确；铝合金、 钨钼合金均为金属材料，是热的良导体， B项正确；碳纤维增强材料是以碳纤维为增 强体，树脂为基体构成的，C项正确；火箭尾 部红棕色火焰主要是未反应的N2O,分解生 成的NO2,D项错误。 答案与解析 高三复习滚动卷（五） 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C B C A B B C C 4.B【解析】液体受热过程中，沸石释放吸附 的气体，形成气泡，能防止液体暴沸，A项正 确；铜与浓硫酸反应后的混合液相当于浓硫 酸，故不能直接加入水，否则会导致浓硫酸 溶于水大量放热，而水处于上层，使水沸腾 飞溅，B项错误；Na2O2与水反应生成腐蚀性 的NaOH,故该实验时须佩戴护目镜 ),C项正确；电器着火，必须先 切断电源，然后用干粉灭火器或CO2灭火器 灭火，不能用泡沫灭火器或水灭火，D项 正确。 5.D【解析】冠醚中C、O原子均为sp3杂化， A项正确；图示三种冠醚的空腔直径依次增 大，Li+、Na+、K+的半径逐渐增大，直径大的 空腔容纳离子半径大的离子，B项正确；高锰 酸钾溶液中加人冠醚(18-冠-6)，K+被该冠 醚吸附，KMnO,在乙烯中的量增多，从而 使MnO,氧化乙烯的反应速率加快，C项正 确；冠醚中C为sp3杂化，VSEPR模型为四 面体形，超分子中碳原子不在同一平面， D项错误。 6.C【解析】PdL2转化为PdL2RX,Pd化合 价升高2，PdL2 HX转化为PdL2,Pd化合价 也发生改变，A项错误；(CH)3NHX相当于 3个甲基取代了NH,X中的3个H原子， 故(CH)3NHX为离子化合物，B项错误；反 23· 高三复习滚动卷 应过程中涉及R,一X极性键的断裂，Pd一X、 Pd一R,极性键的形成，H2C=CHR2中C=C 非极性键的断裂，及形成R,CH一CHR2过程 中的C一C非极性键的形成，C项正确；根据 反应机理，用H2C一CDR代替H2C一CHR2, 反应生成物为R,CH一CDR2,D项错误。 7.B【解析】木犀草素结构中含有酚羟基，遇 FeCl溶液发生显色反应，A项正确；酚羟基 与Na2CO3反应生成NaHCO3,不能生成 CO2,B项错误；酚羟基邻对位与Br2发生取 代反应，碳碳双键与Br2发生加成反应， C项正确；碳碳双键能使酸性KMnO,溶液 褪色，D项正确。 8.C【解析】稀硝酸与银反应生成NO,正确 的离子方程式为3Ag十4H++NO 3Ag+NO个+2H2O,A项错误；向Ca(CO)2 溶液中通入过量SO2,则Ca(ClO)2中的 C1O全部被还原，正确的离子方程式为 Ca2++2ClO-+2S02+2H2O CaSO,V+2CI-+SO+4H,B项错误； 加热时，乙酸乙酯在碱液中水解生成 CH3CH2OH、CH3 COONa,C项正确；甲醛 被酸性KMnO,溶液氧化生成CO2,正确的 离子方程式为5HCHO+4MnO,+12H+ →5C02↑+4Mn2++11H2O,D项错误。 9.B【解析】由黑火药的成分为木炭、硫黄、 KNO3及题目中的化学方程式可知，R为S, X为K,Y为N,Z为O,Q为C,其中R、Y、 Z、Q均位于短周期，A项正确；N为第VA 族元素，其2p能级有3个电子，为半充满稳 定结构，第一电离能大于相邻元素，故第一 电离能Y(N)>Z(O)>Q(C)>X(K), B项错误；N3-、O2-的电子层结构相同，前者 ·24 ·LE· 核电荷数少，故简单离子半径R(S2-)> Y(N3-)>Z(O2-),C项正确；N的非金属性 比S强，故简单氢化物稳定性Z(H2O)> Y(NH3)>R(H2S),D项正确。 10.C【解析】步骤I为二甘氨酸合铜在酸性 条件下转化为Cu2+的可逆反应，故该步骤 中稀硫酸过量可使Cu元素尽可能地转化 为Cu2+,A项正确；步骤Ⅱ中的反应 为2Cu++3I-一2Cu++15,故过量的 KI既有利于Cu+的充分还原，又有利于生 成I5,B项正确；滴定反应为I5+2S2O 一S4O十3I,若溶液碱性太强，5与碱 反应，造成5的流失，而使测得结果不准， C项错误；NO具有氧化性，会与过量的 I~生成I5,额外消耗Na2S2O3标准液，从 而使测定结果偏高，D项正确。 11.A【解析】制备O2所用的是固体试剂，故 试管口应该向下倾斜，A项错误；制备乙酸 乙酯、浓硫酸与Cu的反应、浓氨水制 备NH?的反应均有液体试剂，试管口必须 斜向上倾斜，B项、C项、D项正确。 12.B【解析】由反应历程的能量变化可知， C2H2*+H*→C2H,*的活化能最大， 为反应历程的决速步骤，A项错误：物种能 量越低，与催化剂之间的作用力越小，越容 易从催化剂上脱附，B项正确；催化剂只能 改变化学反应速率，不能改变化学平衡，即 不能改变平衡转化*，C项错误；由图可知， C2H3*十H*→C2H,*为放热反应，故 升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反 应速率的增大幅度小于逆反应速率的增大 幅度，D项错误。 ·化学· 13.B【解析】碳极板N上Mn2+转化为 MnO,Mn元素化合价升高，故碳极板N 为阳极，则碳极板M为阴极，连接电源负 极，A项错误；由DTD和ES的结构简式可 知，二者均为酯类，B项正确：阴极反应为还 原反应，属于得电子的反应，C项错误；作为 阳离子的H移向电解池阴极，即移向碳极 板M,D项错次。 14.C【解析】Mg位于晶胞顶点和2个面心， 1个晶胞中的Mg*有8×g+2×2=2 个，Ca2+位于晶胞的4个面心，1个晶胞中 的C*有4×号=2个，0-位于校心和体 心，1个晶胞中的0有12×子+1=4个， 故晶体的化学式为MgCaO2,A项错误；与 Ca2+等距离且最近的Mg2+有8个，B项错 误；Ca+间与Mg2+间的最短距离为 √2 Pm,C项正确；1个的胞的质量为 2×24+2×40+4×16 g,1个晶胞的体积 NA 为a3pm3=a3×10-30cm3,则晶体的密度 为1.92X10 NA·a3g·cm3,D项错误。 15.C【解析】由图甲可知，CO?与HC03 物质的量分数相等时，pH=10.25,即 c(H+)=10-1o.25mol·L-1,此时c(C0)= c(HCO3),故K2（H2CO3)=10-10.25, 而Na2CO3的第一步水解常数K1= Kw K2(H,CO=105,A项正确；随着pH 的增大，溶液中的c(OH-)、c(CO3)均增 大，因为常温下难溶电解质的溶度积常数 ·25 答案与解析 不变，故lgc(Mg2+)逐渐降低，lgc(Mg2+) 与pH[一lgc(H+)]为线性关系，故曲线I 表示Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，即曲 线I上任一点满足c(Mg2+)·c2(OH)= K[Mg(OH)2],B项正确；达到平衡后溶 液中含碳粒子包括CO、HCO5、H2CO3 及脱离溶液体系的MgCO3,故平衡后溶液 中的c(CO号-)+c(HCO)+c(H2CO3)< 0.1mol·L,C项错误；由图甲曲线可知， 当8.31<pH<10.25时，c(HCO5)> c(CO),且c(H2CO3)更小，D项正确。 二、非选择题 16.(1)3d4s2(1分)+3(1分)(2)FeV2O4+ 2CL.商遇FeC2+2V0,C1(2分)(3)Si02 (1分)(4)2(1分)调节溶液pH使 TO2+沉淀完全(2分，合理答案均可给分) (5)H2O2不稳定，易分解，且产生的Fe3+ 催化H2O2分解(1分)(6)消耗H+,使萃 取反应的平衡逆向移动，将H2VoO与萃 取剂分离(2分，合理答案均可给分) (7)NH+2SO+3Fe3++6H2O -NH Fes (SO,)2(OH)+6H+(2) 【解析】(1)钛元素为第四周期第NB族元 素，故基态钛原子的价层电子排布式为 3d4s2。FeV2O,中Fe元素为+2价，O元 素为一2价，故V元萦化合价为+3价。 (2)“加压焙烧”产物氯气对FeV2O,“二次 氯化”，则该反应的反应物为氯气、FeV2O, 生成物为VO2CI和FeCl3,V元素化合价 由十3升高至+5，被氧化，故反应的化学方 程式为2L,+FeV,0,商温2V0,C1+ FeCl2。(3)由该钒钛磁铁矿精矿的成分可 知，只有二氧化硅不与盐酸反应，故“酸浸” 高三复习滚动卷 滤渣为SiO2。(4)Kp[TiO(OH)2]= c(TiO2+)·c2(OH-),则TiO2+恰好完全 沉淀时c2(OH)=K[TiO(OH)]- c(TiO2+) 1×10-29 1.0X10-5（mo1·L-1)2=1.0× 10-4(mol·L-1)2,故c(OH-)=1.0× 10-12mol·1-1,则c(H+)=1.0× 10-mol·L-1,即pH=2,为使TiO2+沉 淀完全，需要调节溶液的pH不低于2。 “酸浸”过程中引入了较多的盐酸，该过程 加入适量铁粉，铁消耗盐酸，调节溶液的 pH,从而使TiO2+沉淀完全。(5)过氧化氢 不稳定，容易分解，且该流程中生成的Fe3+ 能催化过氧化氢分解，导致过氧化氢消耗 过多，从而使H2O2的使用量远大于理论计 算量。(6)“反萃取”过程中加入碳酸钠溶 液，可消耗混合液中的H+,使反应4RN 4H++H2 V1o Os=[R2 NH]H2 V1o O28 的平衡向逆反应方向移动，使H,VOs与 萃取剂更好地分离。(7)“沉铁”加入硫酸 铵，“沉铁”时反应物离子为NH、SO及 “水相”混合液中的Fe3+,生成物为黄铵铁 钒，则离子方程式为NH+2SO+ 3Fe3++6H2O=NH Fes (SO)2 (OH)+ 6H+。 17.(1)长颈漏斗(1分)平衡锥形瓶内外压 强(1分)(2)打开(1分)关闭(1分) 检验通入的H2S是否过量(1分) (3)4S02+2HS-+4HC03-—3S2O?+ 4CO2↑+3H2O(2分)c(1分)(4)de (1分)乙醇(1分)(5)淀粉溶液(1分) 83(2分)偏高(1分) 【解析】(1)根据仪器a的构造特点可知其 名称是长颈漏斗；在该实验中，长颈漏斗起 ·26 ·LE· 到平衡锥形瓶内外压强的作用。(2)通入 过量尾气「时，需打开活塞K,关闭活塞 K2;干燥管内的湿润CuSO,试纸起到检验 通入的H2S是否过量的作用，即观察到 CuSO,试纸变黑时，停止通入尾气i。 (3)通入尾气ⅱ，即通入SO2时，三颈烧瓶 内SO2、NaHS、NaHCO3反应生成 Na2S2O3·5H2O,故反应的离子方程式为 4S02+2HS-+4HCO3 -3S20+ 4C02个+3H2O;由已知信息②可知， Na2S2O3在中性或碱性溶液中能稳定存 在，通入SO2时，不能过量至溶液呈酸性， 可以呈中性，c项正确，尽管碱性时产物稳 定任在，但因SO2的量不足，产品杂质多， 故pH不能太大，d项错误。(4)从反应后 混合液获取Na2S2O3·5H2O,需经过蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等“一系 列操作”，该一系列操作过程中用不到容量 瓶和量筒；因Na2S2O3·5H2O难溶于乙 醇，故对所得固体目标产品用乙醇洗 涤。(5)因滴定反应涉及12→I一，故滴定前 需加入的指示剂是淀粉溶液。由反应 Cr2O号-+6I-+14H+—2Cx3++312+ 7H20、2S2O3-+12一S,O+2I可知关 系式Cr2O-~312~6S2O,故滴定反应中 消耗的n(S2O?)=61(Cr2O)=6× 0.02000L×0.01mol·L-1=0.0012mol, 则3.6g产品样品中，n(Na2S2O3· 5H2O)=0.0012moI×24,80mL,故产品 样品Na2S2O2·5H2O的纯度为 250 0.0012× ×248 24.801 一×100%≈83%。量 3.6 取K2Cr2O,标准液前，滴定管尖嘴处有气 ·化学· 泡，量取后气泡消失，则取得的标准液过 少，故消耗的样品待测液少，测定结果偏高。 18.(1)一867(2分)(2)减小压强、分离 H2O(g)(或通人更多CH,等，答案合理即 可)(2分)(3)①16(2分)②1.56(2分) (4)①SO,使催化剂催化CH,还原NO的 选择性降低(2分)②[Co一O一Co]+ (2分)温度高于600℃时，S02在催化剂 表面的吸附能力减弱，对催化剂造成的影 响降低(2分) 【解析】(1)结合盖斯定律，由热化学方程 式I、Ⅱ和目标热化学方程式中的物质转 化关系可知，△H= △H,+△H2 一867mol·L-1。(2)甲烷还原二氧化氮 的反应特点：放出热量；气体分子数增多。 因为恒温，不能改变温度，故提高二氧化氮 的平衡转化率措施可以是减小体系压强· 增大甲烷浓度（或通入甲烷），及时移出生 成物等。(3)①设向该恒容密闭容器中通 入1 mol CH4、2 mol NO2,达到平衡时，转 化的CH4为1mol×20%=0.2mol,平衡 体系中的CH4为0.8mol,列“三段式”： CH (g)+4NO:(g)=CO:(g)+4NO(g)+2H:O(g) 起始/mol 2 0 0 0 转化/mol r 2r 平衡/mol 1-x-y2-4xx+y4.x-4y2x+2y CH,(g)+4NO(g)=CO:(g)+2N,(g)+2H,O(g) 起始/mol 0 0 0 转化/mol 4y y 2y 2y 平衡/mol 1-x-y 4x-ly r+y 2y 2.x+2y 则1一x一y=0.8;因NO和N2的分压相 等，故4x一4y=2y,则x=0.12,y=0.08。 因此平衡混合体系中，n(CH,)=0.8mol, n(NO2)=1.52 mol,n (CO2)=0.2 mol, ·27 答案与解析 n(NO)=0.16 mol,n (H2O)=0.4 mol, n(N2)=0.16mol,则混合气体总物质的量 为3.24mol；平衡体系的压强p平衡= 120kPa×3.24-129.6kPa,平衡时水的分 3 <04=16kPa。②反应相关物 压为p*×3.24 质的分压：p(CH,)=p×,08 3.24=32kPa, X3.2=6.4kPa, D(NO)=力(N)=P￥南X96 pc0,)=ps×0 =8 kPa,(H2O)= l6kPa,故该温度下反应Ⅱ的压强平衡常数 K。 p(C02)·p2(N2)·p2(H20) p'(NO)·p(CH,) 1.56。(4)①二氧化硫的存在，使得甲烷还 原NO的催化反应的选择性降低，而甲烷 还原NO2反应的选择性增强，故出现NO 转化率降低，而甲烷转化率升高的现象。 ②在SO2存在前后，NO被甲烷还原时，在 [C0一O一Co]2+上活性物种峰值降低，故甲烷 催化NO的催化活性中心是[Co一O一Co]+。 SO2使甲烷还原NO的效率降低的原因是 温度高于600℃时，SO2在催化剂活性中心 的吸附能力降低，对催化剂造成的影响降 低，从而使得NO能吸附于催化剂活性 中心。 HN 19.(1) 61分) 酮羰基(1分) C 羟基(1分)（2)8(2分) C=0(2分) ● 高三复习滚动卷 (3) CF- HCI(2分)取代 反应(1分)(4)间二氯苯（或1,3-二氯 OH 苯)(1分) C(1分)浓盐 ci 酸和浓硫酸(2分) 【解析】(1)结合信息“B与C具有相同的碳 环结构”可知，B中含有苯环、三碳环，由B 的分子式及C的结构简式可推知B为 H :由B、C结构简式可知. B-→C的过程中酮羰基转化为羟基。(2)D 为心。除装环外，还合1个联原 CI 子，且为不饱和碳原子，故苯环支链分为两 组：①2个一CI、一CHO,采用“定二移一” 法，2个C1邻位，则醛基有2种位置；2个Cl 间位，则醛基有3种位置；2个C1对位，则 CI 醛基只有1种位置；②一Cl、 一C一0，存 在邻、间、对3种同分异构体，故符合条件的 同分异构体还有1+2十3+3一1=8种，其 中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：1的 同分异构体的结构简式是 ·28 ·LE· J的 CI 结构简式，由I的分子式可知】为 N,故1→J的化学方程式是 +HCl;由化学方程 式可知该反应为取代反应。（4)结合F 的分子式，由G、X的结构逆推可知F为 CI ,故其化学名称是间二氯苯（或 1,3-二氯苯)；由合成路线甲中B→C可知， X在NaBH,的还原作用下，酮羰基转化为 OH 羟基，故Y为 cI;结合H ci CI 的分子式，由I逆推可知H为 C,Y-→H为羟基被Cl取代 的反应，故试剂a为浓盐酸和浓硫酸。2025一2026学年度高三复习滚动卷 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 郑 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24S32Ca40Mn55Ni59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.十二生肖是中国传统文化的重要组成部分。下列与生肖有关的历史文物中，主要成分是陶 瓷的是 C D 部 彩绘十二生肖俑（唐） 圆明园龙首铜像（清） 红山玉龙（新石器时代） 四羊青铜方尊（商） 2.浓氨水检验氯气管道是否漏气的原理为3Cl2十8NH3=N2+6NH4C1。下列有关化学用语 的表述错误的是 A.CL2分子中。键的电子云轮廓图为(。。 B.NH的VSEPR模型为 岛 C.基态N原子的价层电子轨道表示式为 2s 2p 个个个 H 7* D.NH4Cl的电子式为H:N:H[:CI:] 3.“神舟二十号”载人飞船成功发射，搭载该载人飞船的是长征二号F遥二十运载火箭，其燃烧 剂为偏二甲肼(C2HN2)和N2O4;制造飞船的材料包括各种合金、碳纤维复合材料等。下列 说法错误的是 A.火箭中的C2HgN2是燃料，N2O4为助燃剂 B.制造飞船的高性能铝合金、钨钼合金具有良好的导热性能 化学·滚动卷（五）1/8页 直 C.以树脂为基体的碳纤维增强材料属于复合材料 D.火箭尾部红棕色火焰主要源于高温下N2和O2化合生成的NO2 4.实验操作规范及安全是实验顺利开展的基础。下列有关说法错误的是 A.乙酸乙酯制备实验中加入沸石可以防止受热过程中出现暴沸 B.向铜与浓硫酸反应后的混合液中加水，观察溶液颜色 C.Na2O2与水反应的实验标识中应包含 D.实验时电器着火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火 5.冠醚与碱金属离子(Li计、Na+、K+)可形成如图所示超分子。下列有关叙述错误的是 冠醚(12-冠-4) 冠醚(15-冠-5) 冠醚(18-冠-6) A.图示超分子中杂化方式为sp3的原子有2种 B.图示冠醚空腔中适配的碱金属离子从左到右顺序为Li+、Na+、K C.向KMnO4溶液中加入冠醚(18-冠-6)可加快其与乙烯的反应 D.图示超分子中的碳原子均处于同一平面 6.Hck反应是指卤代烃在钯催化剂作用下与烯烃发生C一C偶联反应，其原理如图所示(R1、 R2代表烷基，L代表配体，X代表卤素原子)。下列说法正确的是 (CH)NHX →PdL2 RX N(CH3)3- H-Pd-X RPd-X H2C=CHR2 RHC=CHR2一R,CHC I-Pd- A.反应过程中Pd元素化合价未发生变化 B.(CH3)3NHX属于共价化合物 C.反应过程涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D.用H2C一CDR2代替H2C-CHR2,反应可得到R1DC=CHR2 7.白蒿主五脏邪气，风寒湿痹(《神农本草经·上品·草部》)。白蒿 OH 提取物中含有木犀草素（结构简式如图所示）。下列有关木犀草HO OH 素的说法错误的是 A.遇FeCL,溶液发生显色反应 OH B.与少量Na2CO3反应生成气体 C.与Br2能发生取代反应和加成反应 D.能使酸性KMnO4溶液褪色 化学·滚动卷（五）2/8页 8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.稀硝酸清洗试管内壁上残留的银：Ag+2H+十NO3一Ag++NO2个+H2O B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2:Ca2++C1O-+SO2十H2O一CaS04V十C1+2H+ C.加热时，乙酸乙酯在碱液中水解：CHCH,OOCCH:十OH△CH,CH,OH十CHCO0 D.甲醛通人足量酸性KMnO4溶液中：5HCHO+2MnO+6H+→5 HCOOH+ 2Mn2++3H2O 9.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应的化学方程式为R十2XYZ十3Q一X2R十 3QZ2个十Y2个，其中R、X、Y、Z、Q分别代表相关元素。下列说法错误的是 A,R、Y、Z、Q均为短周期元素 B.第一电离能：Z>Y>Q>X C.简单离子半径：R>Y>Z D.简单氢化物稳定性：Z>Y>R l0.二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]中Cu元素含量可按如图所示步骤测定。下列说法错 误的是 二甘氨酸合铜 稍过量稀H2S04、 Cu2*(煮解液) 过量KI溶液， ]标准Na2S2O3溶液 [(H2NCH2COO)Cu] 煮解 转化 C元素含量 滴定 步骤1 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ A.步骤I,加入稍过量的稀H2SO4尽可能使Cu元素转化为Cu+ B.步骤Ⅱ，过量KI溶液既有利于Cu+的充分还原，也有利于生成易溶于水的I C.为防止Na2S2O3与H+反应，步骤Ⅲ应将溶液调整至强碱性 D.用题述方法测定[Cu2(OH)3]NO3中的Cu元素含量，结果偏大 11.利用如图所示装置不能达到相应实验目的的是（除杂、尾气吸收装置任选） 选项 实验目的 试剂 装置 A 制备O2 KMnO, B 制备乙酸乙酯 乙醇、冰醋酸、浓硫酸 C 制备SO2 浓硫酸、Cu D 制备NH 浓氨水 12.我国科学家研究的Pd单原子催化剂(ISA-Pd)催化乙炔选择性加氢的反应历程如图所示。 吸附在催化剂表面的粒子用*标注，曲线上的数值为形成不同过渡态时正反应的活化能。 C2H4脱离催化剂表面可以得到C2H4(g),如未及时脱离，将在催化剂表面继续氢化经过渡 态Ⅲ形成乙烷等产物。下列说法正确的是 化学·滚动卷（五）3/8页 L (0.88) (1.04 0 过渡态I 过渡态 -1LC2H2*+2H* C,H3*+H* C.H(g) (1.01) -2 过渡态Ⅲ C2H* C2H4*+2H* 反应历程 A.图中反应历程的决速步骤为C2H2*十2H*→C2H3*+H* B.过渡态Ⅲ的能量高于C2H4(g),表明在该反应历程中C2H4更易脱附 C.工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率 D.升高温度，C2H3*十H*→C2H4*的正反应速率的增大幅度大于逆反应速率的增大 幅度 13.DTD(硫酸乙烯酯)是一种提高锂离子电池充放电性能的电解质溶液添加剂。目前DTD主 要由强氧化剂氧化ES(亚硫酸乙烯酯)合成，我国科学家利用电化学方法合成DTD的原理 如图所示。下列说法正确的是 电源 极板N Mn2+ 碳极板 H2O MnO DTD 质子交换膜 A,连接碳极板M的是电源正极 B.DTD和ES均属于酯类化合物 C.阴极反应式为Mn2+-5e+4H20一MnO+8H+ D.电解时H+通过质子交换膜向碳极板N方向移动 14.采用AI技术模拟结合计算，预测CaO、MgO熔融冷却结晶物的晶胞结构（面心立方晶胞， 晶胞参数apm)如图所示。下列说法正确的是 】 。02- 0Ca2+ ●Mg2+ A.该晶体的化学式为Mg2CaO3 B.与Ca2+等距离且最近的Mg+有4个 C.Ca2+间与Mg2+间的最短距离均为 2 pm D.晶体的密度为1.92X10 一g·cm-3 化学·滚动卷（五）4/8页 E 15.常温下，起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1,Mg2+与不同pH的Na2C03体系反应可生成 MgCO3或Mg(OH)2沉淀。整个过程中总体积不变，Na2CO,溶液中各含碳粒子的物质的 量分数随pH的变化如图甲所示；常温下MgCO3和Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图 乙所示。下列说法错误的是 1.0 0.8 0.4 111111111111. 0.2 0.0 4 8 10 PH 甲 10 pH 乙 A.该温度下，Na2C03溶液的第一步水解常数为10-3.5 B.曲线I上的点满足c(Mg2+)·c2(OH-)=Kn[Mg(OH)2] C.若a点为反应的起始状态，则平衡后溶液中存在c(CO)十c(HCO)+c(H2CO3)= 0.1mol·L-1 D.当8.31<pH<10.25时，溶液中存在c(HC03)>c(CO?)>c(H2C03) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 氛 16.(13分)稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精 矿（主要成分为FegO4、FeV2O4、TiO2和SiO2)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁钒 [NH4Feg(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图所示。 Na2C03溶液 有机 酸化的 NH.CI 盐酸 适量Fe粉 H202 苯取剂RN NaSO4溶液 反萃取 系列操作V,0 钒钛 加压 酸浸 有机相 磁铁矿 沉钛 相 焙烧 氧化 萃取 洗涤 精矿 水 相 沉铁 →黄铵铁矾 NH 浸出渣 TiO(OH)2 废液相 (NH)2SO 化学·滚动卷（五）5/8页 已知：①“加压焙烧”过程中存在反应2FeCL3(s)一2FeC12(s)十Cl2(g),生成的Cl2会对钒 钛磁铁矿精矿“二次氯化”； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛以VO、TO+形式存在。 (1)基态钛原子的价层电子排布式为 ;已知FeV2O4中Fe为+2价，则V的化合 价为 价。 (2)“加压焙烧”中FeV2O4经“二次氯化”转化为VO2Cl和FeCl2的化学方程 式是 (3)“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。 (4)已知Kp[Ti0(0H)2]=1×10-9,“沉钛”时，为使Ti02+沉淀完全(c≤1.0×10-5mo1. L1),需要在常温下调节溶液的pH不低于；该过程中，加入适量铁粉的目 的是 (5)“氧化”时，H2O2的使用量远大于理论计算量，可能的原因是 (6)“萃取”时，VO士先转化为H2V1oO。,再与萃取剂R3N结合，其过程可表示为4R3N+ 4H+十H2V1oO8→[RNH]4H2V1oO28,据此分析“反萃取”过程中加入Na2CO3溶液的作 用为 (7)“沉铁”时，生成黄铵铁钒的离子方程式是 17.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H20)是实验室中常用的一种试剂，也是一种重要的 化工原料。某工厂实验室人员利用该工厂两种尾气制备硫代硫酸钠晶体，实验装置如图所 示（夹持装置省略）。 干燥管（内置湿 润硫酸铜试纸) 醋酸亚铜氨溶液 仪器a pH传感器（接 数据来集器) 尾气i 尾气ⅱ Na.CO 溶液 匆 磁力搅拌子 丙 V 已知：①两种尾气成分如表所示。 尾气 主要成分为H2S 含CO、H2等杂质气体 尾气i 主要成分为SO2 含HCl、N2等杂质气体 ②硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ;在该实验中，仪器a的作用是 (2)实验时，先通入过量尾气，再通入尾气ⅱ。通入过量尾气ⅰ时，先 (填“关闭” 或“打开”，下同)活塞K1,再 活塞K2;干燥管内的湿润CuSO,试纸的作用是 化学·滚动卷（五）6/8页 (3)通入尾气ⅱ时三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为 ;通入尾气iⅱ时，pH传感 器的数据采集器显示的pH最好为 (填标号)时，停止通入。 a.5.6 b.6.4 c.7.0 d.12.0 (4)取三颈烧瓶中反应后的混合液进行“一系列操作”得到固体目标产品，该一系列操作过 程中用不到的实验仪器有 (填标号)；对所得固体目标产品用 (填“蒸馏水”“乙 醇”或“稀硫酸”)洗涤。 250mi 6 (5)利用下列方法测定所得产品纯度： I.取3.6g产品样品，用蒸馏水配制成250mL待测溶液。 Ⅱ.取20.00mL0.01mol·L-1的K2Cr2O,标准液，用稀硫酸酸化，然后加入过量KI溶液。 Ⅲ.用步骤I中的待测液滴定步骤Ⅱ反应后的混合液，3次滴定消耗待测液的平均体积为 24.80mL(已知：Cr2O?+6I+14H+—2Cr3++3I2+7H20、2S2O?+I2—S4Og+2I-)。 滴定前需加入 (填试剂名称)作为指示剂；计算所得产品样品Na2S2O3·5H2O的 纯度为 %(结果保留两位有效数字)；若用滴定管量取K2Cr2O,标准液前，滴定管尖嘴 处有气泡，量取后气泡消失，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18.(14分)低碳烃在催化剂表面对NO.具有较好的还原作用，CH4由于储量丰富、廉价易得 而成为最有前景的选择性脱硝剂。已知CH4还原NO的原理如下： 反应I.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C02(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1 反应Ⅱ.CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+C02(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ·mol-1 (1)反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H= k灯·mol-1。 (2)恒温下，欲提高NO2的平衡转化率可采取的措施有 (写出两点)。 (3)某温度下，向恒容密闭容器中按n(CH4):n(NO2)=1：2充入混合气，发生反应I和 Ⅱ，初始压强为120kPa,达到平衡时CH4的转化率为20%，NO和N2的分压相等。 ①平衡时，水的分压p(H2O)= kPa。 ②该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数K。= (保留两位小数)。 (4)为研究废气中少量SO2对CH4还原NO的催化剂Co/MOR活性和选择性的影响，某 实验小组将CH4和NO混合气体以一定流速通过催化剂发生反应Ⅱ，测得不同温度下CH4和 O的转化率如图所示（不考虑少量SO2与混合气体的反应，以及对混合气体中各组分分压的 影响)。 ■ 35040045050055060065式 35040045050055060065ò 温度/℃ 温度/℃ 口不含$0的混合气幽含$02的混合气 化学·滚动卷（五）7/8页 ①550℃时，与不含SO2相比，含有SO2会导致混合气体反应时NO的转化率降低，CH4 的转化率升高，原因是 ②研究发现，SO2对催化剂造成影响的原因是SO2吸附在催化剂中心，改变了催化活性物 质的种类。结构检测表明反应前催化剂Co/MOR上有明显的[Co一O一Co]+活性物种峰，而 在含S02的体系中反应后催化剂上[Co一O一Co]2+峰值明显降低，并在550℃时出现了新的 CoO物种峰，则CH4还原NO反应的催化活性中心为 (填“[Co一O一Co]+”或 “CoO”);温度高于600℃时，含SO2对NO的转化率影响不大的原因可能是。 19.(14分)合成含氟杀虫剂环丙氟虫胺的中间体(K)的三条合成路线如图所示。 Na HO HN B(Ci H,CINO.)NaBH CI SO: E 丙F(C6H,C2)+ CI Cl---→H(C.HsCI4) 回答下列问题： (1)A→B为环化反应，B与C具有相同的碳环结构，则B的结构简式是 ,B→C的 过程中官能团转化： (填官能团名称，下同)转化为 (2)化合物D的含有苯环的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢 谱的峰面积之比为1：1的同分异构体的结构简式是 (3)I生成J的化学方程式是 ;该反应的反应类型是 (4)合成路线丙中，F十G→H的合成路线设计如图所示。 F(+ci CI NaBH4,试剂a →H(CHCL) C F的化学名称是 ;Y的结构简式是 ;试剂a为 化学·滚动卷（五）8/8页 E