寒假作业09 溶液（巩固培优）九年级化学新教材人教版

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业09 溶液 1.溶液基本概念 ①溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 ②溶液的组成：溶质：固体、气体、液体物质均可。 　　　　　　溶剂：最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 ③溶液的特征：均一、稳定、混合物。 ④溶解过程三种类型：溶于水放热：氢氧化钠 　　　　　　　　　溶于水吸热：硝酸铵等。 　　　　　　　　　溶于水温度不变：食盐、蔗糖等。 2．悬浊液、乳浊液 常见混合物有溶液和浊液两大体系，溶液是均一、稳定的，浊液是不均一、不稳定的。浊液分为悬浊液和乳浊液，固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分为两层。 3. 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 4.溶解度及溶解度曲线 （1）固体的溶解度 固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量。 四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 。 影响因素：内因：溶剂种类、溶质种类； 　　　　　外因：温度。 （2） 物质的溶解性 （3） 气体的溶解度：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 影响因素：①在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大； ②在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小 （4）溶解度曲线： （1）线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 （2）点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 （5）固体溶解度的变化规律和结晶方法的选择 （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择降温结晶法。 （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择蒸发结晶法。 （3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。此类物质结晶方法选择升温结晶法。 5.溶质的质量分数 （1）溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比 （2）计算公式：溶质的质量分数 = ×100% = ×100% （3）饱和溶液中溶质质量分数与相应温度下溶解度之间的关系： 饱和溶液中溶质的质量分数 = ×100%。 4.有关溶液稀释的计算 （1）计算依据：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量。 （2）计算公式： ①浓溶液的质量 × 浓溶液的质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的质量分数。 ②加入水的质量 = 稀溶液的质量 — 浓溶液的质量 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．下列说法中，不正确的是 A．汽油、酒精都可以作溶剂 B．溶液中各部分的组成一定相同 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 【答案】C 【详解】A、汽油、酒精都可以作溶剂，如碘酒中酒精是溶剂，碘溶于汽油形成的溶液中汽油是溶剂，不符合题意； B、溶液具有均一性，溶液中各部分的组成一定相同，不符合题意； C、溶液具有稳定性，溶液长期放置后不会分层，但是长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水长期放置后不会分层，但是水属于纯净物，不属于溶液，符合题意； D、将固体试剂配制成溶液进行化学反应，增大了反应物的接触面积，可以增大反应速率，不符合题意。 故选C。 2．下列物质放入水中不能形成溶液的是 A．氧化铜 B．氯化铵 C．碳酸钠 D．硝酸钾 【答案】A 【详解】A、氧化铜不溶于水，不能形成溶液。 B、氯化铵易溶于水，能形成溶液。 C、碳酸钠易溶于水，能形成溶液。 D、硝酸钾易溶于水，能形成溶液。 故选：A。 3．举出的下列物质，哪个属于溶液 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶 【答案】B 【详解】A、蒸馏水为纯净物，不属于溶液，该选项不符合题意； B、矿泉水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意； C、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，该选项不符合题意； D、牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，属于乳浊液，该选项不符合题意。 故选B。 4．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中应用广泛。下列说法不正确的是 A．农业上可用氯化钠溶液来选种 B．生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是水 C．在溶液中进行的化学反应通常比较快 D．食物里的营养成分经消化变为溶液，易被人体吸收 【答案】B 【详解】A、农业上常用一定浓度的氯化钠溶液来选种。因为饱满的种子密度较大，会下沉；而不饱满的种子密度较小，会漂浮在溶液表面，从而达到选种的目的； B、生理盐水是医疗上常用的一种溶液，是的氯化钠水溶液。在溶液中，被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。在生理盐水中，氯化钠是被溶解的物质，是溶质；水是能溶解氯化钠的物质，是溶剂； C、在溶液中，溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，反应物之间的接触面积增大，因此在溶液里进行的化学反应通常比较快； D、食物里的营养成分经消化后，会变成小分子物质，这些小分子物质可以溶解在消化液中形成溶液，溶液中的溶质能够更均匀地与人体细胞接触，从而易被人体吸收。 故选B。 5．能使气体物质溶解度增大的操作是 A．增大压强 B．振荡溶液 C．搅拌 D．升高温度 【答案】A 【详解】A、气体溶解度的影响因素是：随温度升高而减小，随压强增大而增大；而振荡、搅拌仅能加快溶解速率，不改变溶解度本身； 增大压强，会使气体物质的溶解度增大，符合题意。 B、振荡溶液，只会加快溶解速率，不会改变溶解度，不符合题意。 C、搅拌，只会加快溶解速率，不会改变溶解度，不符合题意。 D、升高温度，气体溶解度会减小，不符合题意。 故填：A。 6．现有20℃时饱和食盐水200克，在以下操作中能改变其溶解度的是 A．恒温蒸发掉5克水 B．升高温度 C．在温度不变时加入10克氯化钠 D．用玻璃棒搅拌 【答案】B 【详解】A、固体溶解度受温度影响，则温度未变，溶解度不变，该选项不符合题意； B、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，则温度升高会改变物质的溶解度，该选项符合题意； C、 温度不变，溶解度不变，该选项不符合题意； D、搅拌仅加快溶解速率，但不影响溶解度，该选项不符合题意。 故选B。 7．下列各饱和溶液，降温后变成不饱和溶液的是 A．氯化钠溶液 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸钾溶液 D．硝酸钠溶液 【答案】B 【详解】A、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，饱和氯化钠溶液降温后溶解度减小，会析出晶体，不会变为不饱和溶液，A不符合题意； B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此饱和氢氧化钙溶液降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，B符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，饱和硝酸钾溶液降温后溶解度减小，会析出晶体，不会变为不饱和溶液，C不符合题意； D、硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，饱和硝酸钠溶液降温后溶解度减小，会析出晶体，不会变为不饱和溶液，D不符合题意。 故选B。 8．20 ℃时，把18 g NaCl放入40 g水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是 A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为58 g D．溶质与溶剂的质量比为9：25 【答案】C 【详解】A、20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义是20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，溶液达到饱和状态，则50 g水中最多可溶解氯化钠的质量为18 g，该温度下把18 g NaCl放入40 g水中，氯化钠固体不能完全溶解，得到的溶液为饱和溶液，故选项说法正确。 B、溶液中的溶质为氯化钠，钠离子和氯离子个数一定相同，故选项说法正确。 C、把18 g NaCl放入40 g水中，氯化钠固体不能完全溶解，则得到的溶液质量小于58 g，故选项说法不正确。 D、由选项A可知，得到的溶液为饱和溶液，则溶质和溶剂的质量比为36 g:100 g=9:25，故选项说法正确。 故选C。 9．医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，常作为输液用药。护士在配制时，将9g医用氯化钠固体完全溶解在一定量的水中，最终得到1000g生理盐水。下列说法不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．该生理盐水配制时加入水的质量是991g C．该生理盐水中溶质与溶液的质量比为9：1000 D．若从该瓶生理盐水中取出500g溶液，则取出溶液的质量分数变为0.45% 【答案】D 【详解】A、在生理盐水中，氯化钠溶解在水中，所以氯化钠是溶质，水是溶剂，选项说法正确，不符合题意。 B、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，已知溶质氯化钠质量为9g，溶液质量为1000g，那么加入水的质量 = 1000g−9g=991g，选项说法正确，不符合题意。 C、溶质质量为9g，溶液质量为1000g，所以溶质与溶液的质量比为9:1000，选项说法正确，不符合题意。 D、溶液具有均一性，即溶液各处的性质相同。从该瓶生理盐水中取出500g溶液，取出溶液的质量分数不变，仍为0.9%，而不是0.45%，选项说法不正确，符合题意。 故选D。 10．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．常温下，甲的溶解度小于乙 D．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 【答案】C 【详解】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故A错误； B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故B错误； C、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则说明甲的溶解度小于乙，故C正确； D、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故D错误； 故选C。 11．“可乐”饮料中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”，将不再冒出气泡的“可乐”瓶(敞口)置于温水中，瓶内出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中不正确的是 A．当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出是因为瓶内压强减少导致溶解度减小 B．打开后，溶液中的二氧化碳含量减少 C．冰过的可乐比没冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小 D．喝完“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小 【答案】C 【详解】A、打开瓶盖时，瓶内压强降低至常压，二氧化碳的溶解度随压强降低而减小，导致逸出，该选项说法正确，不符合题意； B、打开瓶盖后，部分二氧化碳逸出，溶液中溶解的二氧化碳含量减少，该选项说法正确，不符合题意； C、冰镇可乐口感更好，是因为温度降低时气体溶解度增大（而非减小），二氧化碳更易溶于水，该选项说法不正确，符合题意； D、打嗝是因体内温度高，二氧化碳溶解度随温度升高而减小，气体从体内释放，该选项说法正确，不符合题意； 故选C。 12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A．t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B．t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C．由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D．根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 【答案】D 【分析】本题主要考查固体溶解度曲线的应用，通过分析溶解度曲线以及实验现象来判断各选项的正误，涉及溶解度的概念、物质的溶解情况与溶解度曲线的对应关系等知识点。 【详解】A、根据溶解度曲线，在℃时，甲的溶解度曲线在乙的上方，所以甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项正确但不符合题意。 B、由溶解度曲线可知，°C时甲的溶解度为80g，即100g水中最多溶解80g甲物质达到饱和状态，所以80g甲物质完全溶解至少需要水100g，该选项正确但不符合题意。 C、图二中°C时，100g水中加入60g硝酸钾固体完全消失，说明°C时硝酸钾的溶解度大于等于60g。结合图一，°C时甲的溶解度为80g，乙的溶解度小于60g，所以硝酸钾是图一中的甲物质，该选项正确但不符合题意。 D、图二②中溶液为°C时硝酸钾的不饱和溶液，③中溶液恰好饱和且溶液质量不变，说明没有晶体析出，而是通过改变温度使溶液达到饱和状态。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以“某一步操作”为降温，而不是升温，该选项符合题意。 故选D。 13．溶液在工农业生产和人们的生活中有着重要的作用，请回答下列有关溶液的问题(已知：20℃时，氯化钠的溶解度是36g)。 如图是小兰绘制的有关溶液的概念图。 (1)图中“？”是指 。 (2)下列物质溶于水能形成溶液的是___________(填字母)。 A．面粉 B．蔗糖 C．植物油 D．芝麻酱 (3)20℃时，将5g食盐固体放入盛有20g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后，得到的是 溶液。 (4)将碘溶于酒精制成的溶液，溶质是 。 (5)有些厂商开发了茶酿碳酸汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用 (填“增大压强”或“减小压强”)的方法让其溶解更多的二氧化碳来增强口感。 【答案】(1)溶剂 (2)B (3)不饱和 (4)碘 (5)增大压强 【详解】（1）溶液是由溶质和溶剂组成的，常用的溶剂是水，图中“？”是指溶剂。 故填：溶剂。 （2）A、面粉加入水后无法形成均一稳定的溶液，错误，故不符合题意； B、蔗糖溶于水能形成溶液，正确，故符合题意； C、植物油加入水后无法形成均一稳定的溶液，错误，故不符合题意； D、芝麻酱加入水后无法形成均一稳定的溶液，错误，故不符合题意。 故选：B。 （3）20℃时，氯化钠的溶解度是36 g，即100 g的水中最多能溶解36 g的氯化钠，20 g水最多可溶解氯化钠的质量为，将5 g食盐固体放入盛有20 g蒸馏水的烧杯中，得到的是不饱和溶液。 故填：不饱和。 （4）将碘溶于酒精制成的溶液，根据被溶解的物质做溶质，可知该溶液的溶质是碘。 故填：碘。 （5）由于气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故用增大压强的方法让其溶解更多的二氧化碳来增强口感。 故填：增大压强。 14．请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂。 (1)医用生理盐水中的溶质是 ，澄清石灰水中的溶质是 。 (2)硫酸铜溶液中的溶质是 。 (3)75%的医用酒精溶液中的溶剂 。 【答案】(1) NaCl Ca（OH）2 (2)CuSO4 (3)H2O 【分析】固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质，当溶液中有水存在时，无论水的量多少，水都是溶剂；可根据溶液的名称来判断，一般名称中前面的物质是溶质，后面的物质是溶剂。 【详解】（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中的溶质是Ca（OH）2； （2）硫酸铜溶液中的溶质是CuSO4； （3）75%的酒精溶液的溶质是酒精，溶剂是水，化学式为H2O。 15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 溶解度及溶解度大小的判断与比较 (1)时，丙物质的溶解度是 ，此温度下水中最多能溶解丙物质 ，此温度下甲、乙、丙的溶解度大小关系为 。 (2)点的含义为 。 (3)时，甲、乙两种物质的饱和溶液中一定相等的是___________填字母。 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量分数 【答案】(1) (2)时，甲和乙的溶解度相等 (3)D 【详解】（1） 由图可知，t1℃时，丙的溶解度为50g，就意味着该温度下，100g水中最多可溶解丙50g，则50g水中最多可溶解丙的质量为25g，此温度下甲、乙、丙的溶解度大小关系为。 （2）溶解度曲线的交点表示在该温度下，几种物质的溶解度相等。根据溶解度曲线，交点P的含义是t3℃时，甲、乙溶解度相等。 （3）时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，由于甲、乙两种物质溶解度相等，则它们的饱和溶液的溶质质量分数也相等，但是甲、乙两种物质的饱和溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量不一定相等，因为只有等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等，溶液质量相等。 1．下列说法正确的是 A．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．高锰酸钾放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液 D．在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率 【答案】D 【详解】A、溶液不一定无色（如硫酸铜溶液呈蓝色），且溶剂不一定是水（如酒精、汽油等），不符合题意； B、均一、稳定的液体不一定是溶液（如蒸馏水就不是溶液），不符合题意； C、高锰酸钾溶液呈紫红色，不符合题意； D、将固体配制成溶液可增大接触面积，加快反应速率，符合题意； 故选D。 2．实验小组将少量物质加入足量水中，充分振荡，得到以下四支试管中的液体。下列说法正确的是 ①泥土②植物油③硫酸铜④高锰酸钾 A．①和②中的物质都能形成溶液 B．③和④中的液体都具有均一性、稳定性 C．溶液一定是无色的，所以④不是溶液 D．对④进行过滤操作，烧杯中得到紫红色透明液体，漏斗中得到高锰酸钾固体 【答案】B 【详解】A、泥土与水形成悬浊液，植物油与水形成乳浊液，均不是溶液，该项错误； B、硫酸铜和高锰酸钾溶于水后均形成均一、稳定的溶液，该项正确； C、溶液不一定无色，如高锰酸钾溶液呈紫红色，该项错误； D、足量的水，高锰酸钾全部溶解，高锰酸钾溶液过滤后无固体残留，该项错误； 故选B。 3．溶液对人们的生活及科学实验有重要影响。下列有关溶液的说法不正确的是 A．高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水 B．氯化钠溶于水溶液温度不变，是因为氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程 C．物质在其溶液中进行反应速度会更快，是因为增大了反应物的接触面积 D．某温度下的硝酸钾溶液中，各部分所含的的平均数目都是相同的 【答案】B 【详解】A、高锰酸钾溶液中，高锰酸钾为溶质，水为溶剂，该选项说法正确； B、氯化钠溶于水时虽然温度变化不明显，但实际发生吸热和放热过程，只是两者几乎抵消，该选项说法不正确； C、物质在溶液中以分子或离子形式存在，反应物之间的接触面积更大，则反应会更快，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，则某温度下的硝酸钾溶液中，各部分所含的的平均数目都是相同的，该选项说法正确。 故选B。 4．下列关于溶解度的说法，正确的是（   ） A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大 B．20℃时氯化钠的溶解度是36g，是指20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g C．固体的溶解度都随温度的升高而增大 D．20℃时，100g水中最多能溶解5g硼酸，所以硼酸属于可溶物质 【答案】D 【详解】A、固体物质的溶解度与溶剂质量多少无关，故说法错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，136g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠，故说法错误； C、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故说法错误； D、20℃时，在100g水中最多能溶解5g硼酸，则20℃时，硼酸的溶解度为5g，溶解度大于1g，属于可溶物质，故说法正确。 故选D。 5．打开碳酸饮料的瓶盖，冒出大量气泡，下列说法正确的是 A．冒出气泡后的饮料是二氧化碳的不饱和溶液 B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C．冒出气泡的主要原因是温度升高，二氧化碳溶解度减小。 D．使碳酸饮料呈酸性的物质只有碳酸。 【答案】B 【详解】A、二氧化碳逸出，说明饮料中不能继续溶解二氧化碳，是二氧化碳的饱和溶液，不符合题意； B、打开碳酸饮料的瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，故冒出大量气泡，产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，符合题意； C、冒出气泡的主要原因是打开碳酸饮料的瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，不符合题意； D、使碳酸饮料呈酸性的物质除了碳酸，可能还有柠檬酸等，不符合题意。 故选B。 6．和在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g 110 114 121 126 139 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示的溶解度曲线，40℃时的溶解度是121g B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D．从含少量的溶液中分离出，应采用的方法是降温结晶 【答案】C 【详解】A、由表中数据可知，碳酸钾的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故乙表示的溶解度曲线，40℃时的溶解度是121g，不符合题意； B、60℃时，溶解度：碳酸钾大于硝酸钾，80℃时，溶解度：碳酸钾小于硝酸钾，则t℃介于60℃与80℃之间，t℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意； C、将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液的质量未知，析出固体的质量无法比较，符合题意； D、硝酸钾和碳酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，碳酸钾的溶解度受温度影响较小，故从含少量的溶液中分离出，应采用的方法是降温结晶，不符合题意。 故选C。 7．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和 D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，正确； B、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确； C、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小。故将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶液仍然是饱和溶液，乙的溶液是不饱和溶液，错误； D、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲物质。故t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液，正确。 故选C。 8．欲使的硝酸钠溶液的溶质质量分数增大到，需要再加入硝酸钠的质量是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】的硝酸钠溶液溶质质量为100g×5%=5g。设加入硝酸钠质量为xg，则新溶质质量为(5+x)g，新溶液质量为(100+x)g。根据质量分数公式，=20%，解方程得x=18.75g。故选A。 9．完成下列问题。 (1)往少量生石灰中加入足量的水形成的溶液中，溶质是 ，溶剂是 。 (2)稀盐酸中，溶质是 ，溶剂是 ，往其中加入铁粉，发生反应的化学方程式是 ，至恰好完全反应后所得的溶液中溶质是 ，反应后溶液的质量 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (3)已知5.6 g铁与100 g稀硫酸恰好完全反应。 ①稀硫酸中的溶质为 ，溶剂为 。 ②恰好完全反应形成的溶液中溶质是 (写化学式)，反应的化学方程式为 。 ③反应后所得溶液的质量是 g。 【答案】(1) 水 (2) HCl 水 增大 (3) 105.4 【详解】（1）生石灰（）与水反应生成氢氧化钙（），反应式为：氢氧化钙微溶于水，但题目中强调“少量生石灰”和“足量水”，因此生成的完全溶解，①溶质为，②溶剂为水。 （2）稀盐酸是的水溶液，①溶质为，②溶剂为。 铁与盐酸反应生成氯化亚铁（）和氢气（），③反应方程式为 ④恰好完全反应后所得的溶液中溶质是。是因为反应后被消耗，溶质变为。 ⑤ 溶液质量变化：每 Fe反应生成（逸出），溶液质量增加，因此总质量增大。 （3）① 稀硫酸的溶质是，②溶剂是。 ③ 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁（）和氢气，④反应方程式为。 ⑤溶液质量计算：铁的质量：，H₂的生成量：溶液质量 = 原溶液质量（） + 铁质量（） - 氢气质量（） = 。 10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： (1)℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。 (2)℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。 (3)欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在 ℃。 (4)将℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 。 (5)℃，将40 g乙物质投入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为 g。 (6)当甲中含有少量的乙和丙时，可采用 的方法提纯甲物质。 (7)如图2，往试管中滴加适量水，试管中物质溶解时会出现 （填“吸热”或“放热”）现象，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的 ，原因是 。 【答案】(1)丙=乙>甲 (2)1：2 (3) (4)乙＞丙＞甲 (5) 75 30 (6)降温结晶 (7) 吸热 丙 硝酸铵溶解吸热，使溶液温度降低，甲、乙物质的溶解度随温度降低而减小，丙物质的溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体导致溶液浑浊 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：丙=乙＞甲； （2）时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙物质，所以饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为50g：100g=1：2； （3）时，乙、丙物质的溶解度相等，在饱和溶液中，，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在； （4）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，与时饱和溶液的溶质质量分数相等，比较最终各溶液的溶质质量分数，即比较时乙的溶解度、时丙的溶解度、时甲的溶解度，一定温度下，饱和溶液的，溶解度越大，质量分数越大，由图可知，时乙的溶解度大于时丙的溶解度，大于时甲的溶解度，所以时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲； （5），乙物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙物质，则50g水中做多溶解25g乙物质，所以将40g乙物质投入50g水中充分溶解，溶质的质量为25g，故所得溶液的质量为50g+25g=75g；欲使剩余乙物质完全溶解，设至少还需加水的质量为； （6）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质； （7）硝酸铵溶于水吸热；试管中的物质溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明烧杯中物质的溶解度随温度降低而减小，由于硝酸铵溶解吸热，使溶液温度降低，甲、乙物质的溶解度随温度降低而减小，丙物质的溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体导致溶液浑浊，故溶质一定不是丙。 1．实验小组将少量物质加入足量水中，充分振荡，得到以下四支试管中的液体。下列说法正确的是 ①泥土②植物油③硫酸铜④高锰酸钾 A．①和②中的物质都能形成溶液 B．③和④中的液体都具有均一性、稳定性 C．溶液一定是无色的，所以④不是溶液 D．对④进行过滤操作，烧杯中得到紫红色透明液体，漏斗中得到高锰酸钾固体 【答案】B 【详解】A、泥土与水形成悬浊液，植物油与水形成乳浊液，均不是溶液，该项错误； B、硫酸铜和高锰酸钾溶于水后均形成均一、稳定的溶液，该项正确； C、溶液不一定无色，如高锰酸钾溶液呈紫红色，该项错误； D、足量的水，高锰酸钾全部溶解，高锰酸钾溶液过滤后无固体残留，该项错误； 故选B。 2．利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 【答案】D 【分析】由图中可知，加入硝酸铵固体后烧杯内温度下降，试管内固体增多，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高。 【详解】A、图Ⅱ中加入硝酸铵固体后，温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸热，A说法正确，不符合题意； B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，B说法正确，不符合题意； C、图Ⅰ、图Ⅱ中试管底部均有固体物质，未全部溶解，是硝酸钾溶液的饱和溶液，C说法正确，不符合题意； D、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾溶液的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，D说法错误，符合题意。 故选：D。 3．室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：    温室时该固体的溶解度可能是 A．50g B．35g C．30g D．25g 【答案】B 【详解】加入75g水时，25g某固体完全溶解，若形成的溶液恰好饱和，则该温度下的溶解度为，若形成的是不饱和溶液，则该温度下的溶解度大于33.3g。加入50g水时，25g某固体未完全溶解，则该温度下的溶解度小于，因此该温度下，某固体物质的溶解度为33.3g≤S＜50g，因此B符合题意。 故选B。 4．古代的酒都是发酵酒，酒精的质量分数最多不高于20%，大多是质量分数在10%以下的米酒。《本草纲目》中关于白酒蒸馏技术的记载如下：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入瓶（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”。10kg酒精质量分数为10%的酿造酒，理论上可以蒸馏出酒精质量分数为50%的蒸馏酒的质量为 A．5kg B．3kg C．2kg D．1kg 【答案】C 【详解】根据溶液浓缩前后，溶质的质量不变，设理论上可以蒸馏出酒精质量分数为50%的蒸馏酒的质量为x， 故选C。 5．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：    (1)T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)甲和乙溶解度相同时，对应的温度是 。 (3)图中表示甲不饱和溶液的点是 。 (4)图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是 。 (5)T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，所得溶液的质量为 g。 【答案】(1)甲＞乙=丙 (2)T1℃ (3)D (4)丙物质的溶解度曲线 (5)125 【详解】（1）据图可知，T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙=丙。 （2）据图可知，T1℃时，甲和乙溶解度相同。 （3）A点、C点位于甲物质溶解度曲线上，表示甲物质溶液恰好饱和；B点位于甲物质溶解度曲线的上方，表示甲物质溶液已经达到饱和，且还有未溶解的固体；D点位于甲物质溶解度曲线的下方，表示的是甲物质的不饱和溶液。故填：D。 （4）气体溶解度随温度升高而减小，据图可知，丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是丙物质的溶解度曲线。 （5）据图可知，T1℃时，甲物质溶解度是25g，即100g水里最多溶解甲物质25g。所以T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，只能溶解甲25g，所得溶液的质量=100g+25g=125g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业09 溶液 1.溶液基本概念 ①溶液定义：一种或几种物质　　　　　　物质里，形成　　　　、　　　　的　　　　　。 ②溶液的组成：溶质：固体、气体、液体物质均可。 　　　　　　溶剂：最常用的溶剂是　　　　；另外常用的溶剂还有　　　　、汽油。 ③溶液的特征：　　　　、　　　、　　　　。 ④溶解过程三种类型：溶于水放热：氢氧化钠 　　　　　　　　　溶于水吸热：　　　　　　等。 　　　　　　　　　溶于水温度不变：　　　　　、蔗糖等。 2．悬浊液、乳浊液 常见混合物有溶液和浊液两大体系，溶液是均一、稳定的，浊液是不均一、不稳定的。浊液分为悬浊液和乳浊液，　　　　　　　　形成的混合物叫做悬浊液，　　　　　　　　　　　形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分为两层。 3. 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液：在　　　　下，向　　　　　　　里加入某种溶质，　　　　　　　　所得到的该溶质的溶液。 不饱和溶液：在　　　　下，向　　　　　　里加入某种溶质，　　　　　　　　所得到的该溶质的溶液。 4.溶解度及溶解度曲线 （1）固体的溶解度 固体物质溶解度指的是在 　　　　 ，某固态物质在　　　　里达到　　　　　　时所溶解的　　　　。 四要素：①、条件：　　　 ②、标准： 　　　 ③、状态： 　　　　 ④、单位：　　　 。 影响因素：内因：　　　　　、溶质种类； 　　　　　外因：　　　　。 （2） 物质的溶解性 （3） 气体的溶解度：气体的溶解度是指气体物质在_　　　　_、　　　　　　　　一体积水最多溶解气体的　　　　　来表示。 影响因素：①在一定压强下，温度越高气体的溶解度越　　　，温度越低气体的溶解度越　　　； ②在一定温度下，压强越大气体的溶解度越　　　，压强越小气体的溶解度越　　　 （4）溶解度曲线： （1）线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而　　　。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如　　　； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如　　　　　。 （2）点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下　　　　状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的　　　　相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是　　　　且有部分　　　； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是　　　　　。 （5）固体溶解度的变化规律和结晶方法的选择 （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而　　　　　　，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择　　　　。 （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响　　　　　　，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择　　　　　。 （3）极少数物质的溶解度随温度的升高而　　　　　，呈“下降型”，如Ca(OH)2。此类物质结晶方法选择升温结晶法。 5.溶质的质量分数 （1）溶质质量分数定义：　　　　　　　　　　　　　　　 （2）计算公式：溶质的质量分数 = ×100% = ×100% （3）饱和溶液中溶质质量分数与相应温度下溶解度之间的关系： 饱和溶液中溶质的质量分数 = ×100%。 4.有关溶液稀释的计算 （1）计算依据：稀释前　　　　　质量 = 稀释后　　　　质量。 （2）计算公式： ①浓溶液的质量 × 浓溶液的质量分数 = 　　　　　　　　　　× 稀溶液的质量分数。 ②加入水的质量 = 　　　　　　　　 — 浓溶液的质量 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．下列说法中，不正确的是 A．汽油、酒精都可以作溶剂 B．溶液中各部分的组成一定相同 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 2．下列物质放入水中不能形成溶液的是 A．氧化铜 B．氯化铵 C．碳酸钠 D．硝酸钾 3．举出的下列物质，哪个属于溶液 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶 4．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中应用广泛。下列说法不正确的是 A．农业上可用氯化钠溶液来选种 B．生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是水 C．在溶液中进行的化学反应通常比较快 D．食物里的营养成分经消化变为溶液，易被人体吸收 5．能使气体物质溶解度增大的操作是 A．增大压强 B．振荡溶液 C．搅拌 D．升高温度 6．现有20℃时饱和食盐水200克，在以下操作中能改变其溶解度的是 A．恒温蒸发掉5克水 B．升高温度 C．在温度不变时加入10克氯化钠 D．用玻璃棒搅拌 7．下列各饱和溶液，降温后变成不饱和溶液的是 A．氯化钠溶液 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸钾溶液 D．硝酸钠溶液 8．20 ℃时，把18 g NaCl放入40 g水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是 A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为58 g D．溶质与溶剂的质量比为9：25 9．医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，常作为输液用药。护士在配制时，将9g医用氯化钠固体完全溶解在一定量的水中，最终得到1000g生理盐水。下列说法不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．该生理盐水配制时加入水的质量是991g C．该生理盐水中溶质与溶液的质量比为9：1000 D．若从该瓶生理盐水中取出500g溶液，则取出溶液的质量分数变为0.45% 10．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．常温下，甲的溶解度小于乙 D．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 11．“可乐”饮料中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”，将不再冒出气泡的“可乐”瓶(敞口)置于温水中，瓶内出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中不正确的是 A．当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出是因为瓶内压强减少导致溶解度减小 B．打开后，溶液中的二氧化碳含量减少 C．冰过的可乐比没冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小 D．喝完“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小 12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A．t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B．t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C．由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D．根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 13．溶液在工农业生产和人们的生活中有着重要的作用，请回答下列有关溶液的问题(已知：20℃时，氯化钠的溶解度是36g)。 如图是小兰绘制的有关溶液的概念图。 (1)图中“？”是指 。 (2)下列物质溶于水能形成溶液的是___________(填字母)。 A．面粉 B．蔗糖 C．植物油 D．芝麻酱 (3)20℃时，将5g食盐固体放入盛有20g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后，得到的是 溶液。 (4)将碘溶于酒精制成的溶液，溶质是 。 (5)有些厂商开发了茶酿碳酸汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用 (填“增大压强”或“减小压强”)的方法让其溶解更多的二氧化碳来增强口感。 14．请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂。 (1)医用生理盐水中的溶质是 ，澄清石灰水中的溶质是 。 (2)硫酸铜溶液中的溶质是 。 (3)75%的医用酒精溶液中的溶剂 。 15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 溶解度及溶解度大小的判断与比较 (1)时，丙物质的溶解度是 ，此温度下水中最多能溶解丙物质 ，此温度下甲、乙、丙的溶解度大小关系为 。 (2)点的含义为 。 (3)时，甲、乙两种物质的饱和溶液中一定相等的是___________填字母。 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量分数 1．下列说法正确的是 A．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．高锰酸钾放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液 D．在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率 2．实验小组将少量物质加入足量水中，充分振荡，得到以下四支试管中的液体。下列说法正确的是 ①泥土②植物油③硫酸铜④高锰酸钾 A．①和②中的物质都能形成溶液 B．③和④中的液体都具有均一性、稳定性 C．溶液一定是无色的，所以④不是溶液 D．对④进行过滤操作，烧杯中得到紫红色透明液体，漏斗中得到高锰酸钾固体 3．溶液对人们的生活及科学实验有重要影响。下列有关溶液的说法不正确的是 A．高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水 B．氯化钠溶于水溶液温度不变，是因为氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程 C．物质在其溶液中进行反应速度会更快，是因为增大了反应物的接触面积 D．某温度下的硝酸钾溶液中，各部分所含的的平均数目都是相同的 4．下列关于溶解度的说法，正确的是（   ） A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大 B．20℃时氯化钠的溶解度是36g，是指20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g C．固体的溶解度都随温度的升高而增大 D．20℃时，100g水中最多能溶解5g硼酸，所以硼酸属于可溶物质 5．打开碳酸饮料的瓶盖，冒出大量气泡，下列说法正确的是 A．冒出气泡后的饮料是二氧化碳的不饱和溶液 B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C．冒出气泡的主要原因是温度升高，二氧化碳溶解度减小。 D．使碳酸饮料呈酸性的物质只有碳酸。 6．和在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g 110 114 121 126 139 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示的溶解度曲线，40℃时的溶解度是121g B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D．从含少量的溶液中分离出，应采用的方法是降温结晶 7．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和 D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 8．欲使的硝酸钠溶液的溶质质量分数增大到，需要再加入硝酸钠的质量是 A． B． C． D． 9．完成下列问题。 (1)往少量生石灰中加入足量的水形成的溶液中，溶质是 ，溶剂是 。 (2)稀盐酸中，溶质是 ，溶剂是 ，往其中加入铁粉，发生反应的化学方程式是 ，至恰好完全反应后所得的溶液中溶质是 ，反应后溶液的质量 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (3)已知5.6 g铁与100 g稀硫酸恰好完全反应。 ①稀硫酸中的溶质为 ，溶剂为 。 ②恰好完全反应形成的溶液中溶质是 (写化学式)，反应的化学方程式为 。 ③反应后所得溶液的质量是 g。 10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： (1)℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。 (2)℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。 (3)欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在 ℃。 (4)将℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 。 (5)℃，将40 g乙物质投入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为 g。 (6)当甲中含有少量的乙和丙时，可采用 的方法提纯甲物质。 (7)如图2，往试管中滴加适量水，试管中物质溶解时会出现 （填“吸热”或“放热”）现象，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的 ，原因是 。 1．实验小组将少量物质加入足量水中，充分振荡，得到以下四支试管中的液体。下列说法正确的是 ①泥土②植物油③硫酸铜④高锰酸钾 A．①和②中的物质都能形成溶液 B．③和④中的液体都具有均一性、稳定性 C．溶液一定是无色的，所以④不是溶液 D．对④进行过滤操作，烧杯中得到紫红色透明液体，漏斗中得到高锰酸钾固体 2．利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 3．室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：    温室时该固体的溶解度可能是 A．50g B．35g C．30g D．25g 4．古代的酒都是发酵酒，酒精的质量分数最多不高于20%，大多是质量分数在10%以下的米酒。《本草纲目》中关于白酒蒸馏技术的记载如下：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入瓶（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”。10kg酒精质量分数为10%的酿造酒，理论上可以蒸馏出酒精质量分数为50%的蒸馏酒的质量为 A．5kg B．3kg C．2kg D．1kg 5．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：    (1)T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)甲和乙溶解度相同时，对应的温度是 。 (3)图中表示甲不饱和溶液的点是 。 (4)图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是 。 (5)T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，所得溶液的质量为 g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $