精品解析：辽宁省抚顺市六校协作体2025-2026学年高一上学期期末联考化学试卷

2025-2026学年度上学期“抚顺六校协作体”期末 考试试题 高一化学 考试时间：75分钟　试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1　N-14　O-16　S-32　Fe-56　Cu-64　K-39　Mn-55 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合要求。） 1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述不正确的是 A. 活泼金属着火时，可使用干砂灭火 B. 硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机的外壳，硬铝属于合金 C. 储氢合金要求储氢量大，金属氢化物易形成，难分解 D. 我国成功研制出纳米片，该化合物属于盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．活泼金属如钠、钾着火时，用水或二氧化碳灭火器会加剧反应，干砂能隔绝空气，有效灭火，A正确； B．硬铝是铝基合金，具有密度小、强度高的特性，广泛应用于航空工业制造飞机外壳，B正确； C．储氢合金需具备储氢量大，金属氢化物易形成且易分解的特性，以实现可逆储氢；C错误； D．化合物含有金属离子（Zn2+）和酸根离子（），同时含OH-，属于碱式盐，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为2的氢核素： B. 二氧化碳的结构式为： C. 的结构示意图为： D. HCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢核素的质量数=质子数+中子数，质子数为1、中子数为2的氢，质量数应为3，正确表示应为，A错误； B．二氧化碳分子中，C与O通过双键结合，结构式为，B正确； C．是原子得到2个电子形成的，核外电子数为18，结构示意图应为，C错误； D．是共价化合物，正确表示应为：，D错误； 故答案选B。 3. 物质的组成、性质、结构、用途等是对物质分类的重要依据，下列关于物质分类说法正确的是 A. CuSO4·5H2O属于纯净物 B. CaCl2、NaOH、HCl、HD均属于化合物 C. 在水中酸都能电离出H+，故能电离出H+的都是酸 D. 金属氧化物都是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】Ａ．CuSO4·5H2O是只由一种物质组成的物质，为纯净物，故A正确； Ｂ．化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，H和D是同一种元素的不同核素，HD不属于化合物，故B错误； Ｃ．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，故C错误； Ｄ．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，故阿D错误。 答案为：A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，和混合物中含有原子数为 B. 标准状况下，酒精含有分子的数目为 C. 标准状况下，通入足量水中，、、微粒数之和为 D. 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫混合物总质量为64 g，硫原子摩尔质量为32 g/mol，故硫原子总数为2 mol，即2NA，A正确； B．标准状况下酒精为液体，不能使用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．Cl2与水的反应为可逆反应，微粒数之和（HClO、Cl-、ClO-）小于0.2NA，C错误； D．铁与硫反应生成FeS，铁元素由0价升至+2价，转移电子数为2NA，D错误； 故选A。 5. “类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A. 钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂 B. 的分子空间结构呈V形，则的分子空间结构也呈V形 C. 分子中有1对共用电子对，则分子中也有1对共用电子对 D. 已知溶解度：，推测溶解度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂在空气中加热生成氧化锂（Li2O），而非过氧化锂，因为锂的离子半径小、金属性在同族中最弱，类比不合理，A不符合题意； B． H2O和H2S的中心原子均为VIA族元素，具有相似价层电子对排布（均为四面体构型，含两对孤对电子），分子空间结构均呈V形，类比合理，B符合题意； C． Cl2分子中Cl原子间为单键（1对共用电子对），而N2分子中N原子间为三键（3对共用电子对），类比不合理，C不符合题意； D． CaCO3难溶而Ca(HCO3)2可溶，但钠盐中Na2CO3溶解度大于NaHCO3，类比不合理，D不符合题意； 故选B。 6. 列实验操作或装置正确的是 A．证明非金属性：Cl>C>Si B．称量一定质量的NaOH C．装置制备少量 D．实验室制备少量氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，饱和的碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中的氯化氢气体，最后二氧化碳通入硅酸钠溶液反应生成硅酸，可证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸；盐酸不是氯元素最高价含氧酸，碳酸和硅酸分别是碳元素和硅元素最高价含氧酸，所以只可证明非金属性：C>Si，不能证明氯元素的非金属性强弱，A错误； B．NaOH易潮解，腐蚀性强，易与空气中的二氧化碳反应，所以要用小烧杯称量NaOH固体，不能用滤纸，B错误； C．实验室可以用如图所示装置制备少量，先打开止水夹a，发生反应，生成的氢气可排尽装置中的空气，一段时间后关闭a，由于装置A中持续产生氢气，使A中的压强增大，于是将A中溶液压入试管B中，发生反应，整个装置处于氢气氛围中，能防止被氧化，达到实验目的，C正确； D．实验室浓盐酸和二氧化锰需要在加热的条件下制取氯气，D错误； 故答案选C。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与铝反应放出氢气的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 无色溶液：、、、 D. 使酚酞变红的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与铝反应放出氢气的溶液可能是酸性或强碱性，具有强氧化性，I-具有还原性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，、、、互不反应，能大量共存，B正确； C．Fe2+在水溶液中呈浅绿色，不符合无色条件，C错误； D．使酚酞变红的溶液呈碱性，Mg2+与OH-能生成难溶物Mg(OH)2，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中错误的是 A. 操作Ⅰ是过滤 B. 操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C. “滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应 D. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中常含有少量泥沙以及，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子。 【详解】A．操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，故A正确； B．操作Ⅱ是得到氯化钠晶体的操作，为蒸发、结晶、烘干，故B正确； C．加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，发生酸碱中和反应及复分解反应，故C正确； D．氯化钡在最后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，故D错误； 答案选D。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向明矾溶液中逐滴加入溶液至生成沉淀的质量最大： B. 向溶液中通入过量： C. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D. 复方氢氧化铝中和胃酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．向明矾溶液中逐滴加入溶液至沉淀质量最大时，完全沉淀，此时与过量反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：，A正确； B．向溶液中通入过量时，由于酸性强于，强于，因此过量会生成而非，正确离子方程式为：，B错误； C．是二元弱酸，仅能电离出2个，滴入足量烧碱溶液时，反应生成而非，正确离子方程式为：，C错误； D．复方氢氧化铝中的有效成分是，难溶于水，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为：，D错误； 故答案选A。 10. 氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 存在f→d→a的转化关系 B. c可以替代传统的b，作为饮用水消毒杀菌剂 C. a溶液和f溶液混合可以制得b D. d的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，a为HCl、b为氯气，c为ClO2、d为HClO、e为氯酸盐，f为次氯酸盐。 【详解】A．次氯酸盐可以与及水反应生成次氯酸，次氯酸光照分解可生成HCl()，A正确； B．ClO2具有强氧化性，可以代替氯气作为饮用水消毒杀菌剂，B正确； C．HCl溶液与次氯酸盐混合，氢离子、氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成氯气，C正确； D．次氯酸不稳定，在光照条件下分解生成HCl和氧气，次氯酸溶液久置后变成盐酸溶液，酸性增强，D错误； 故选D。 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 取混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加 测定和混合物中的质量分数 B 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳 C 用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，直接观察火焰颜色 检验中的钾元素 D 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶 除去固体中的少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验设计中，稀硫酸与混合物反应生成的CO2气体中会带出水蒸气，碱石灰会同时吸收CO2和水蒸气，导致无法准确测定生成CO2的质量，故不能测定Na2CO3质量分数；A不符合题意； B．实验设计依次通过无水硫酸铜（检验水）、浓硫酸（除水）、澄清石灰水（检验CO2）、氢氧化钠（除CO2），但气体通过澄清石灰水和氢氧化钠溶液后会重新引入水蒸气，无法完全除去水蒸气；B不符合题意； C．实验设计直接观察火焰颜色检验钾元素，但钾的焰色反应（紫色）易被钠的黄色掩盖，需通过蓝色钴玻璃观察，直接观察不可靠；C不符合题意； D．实验设计加水溶解后加适量稀盐酸，将Na2CO3转化为NaCl和CO2（逸出），蒸发结晶时过量盐酸挥发，得到纯净NaCl；D符合题意； 故答案选D。 12. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为0，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18；Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是 A. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 B. 原子半径： C. 和简单氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为0，则Y为C，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，则Z为N，M为Si，化合物的电子总数为18，则为N2H4，则X为H，Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子，则Q为Cl。据此分析解答。 【详解】A．X、Z和Q（H、N和Cl）形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，A错误； B．根据同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，则原子半径：氮（Z）原子半径小于碳（Y），碳原子半径小于硅（M），B正确； C．非金属性碳强于硅，故碳（Y）的氢化物CH4比硅（M）的氢化物SiH4稳定，C正确； D．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：Q（HClO4）>Y（H2CO3）>M（H2SiO3），D正确； 故答案选A。 13. 通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ属于化合反应 B. 过程Ⅱ中的反应为 C. 过程Ⅱ中还原剂，还原产物只有CO D. 以上转化过程中，CaO可以循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气。 【详解】A．由分析可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，故A正确； B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故B正确； C．过程Ⅱ中碳酸钙C元素化合价由+4价降低到+2价，甲烷中H元素化合价由+1价降低到0价，甲烷中碳元素化合价由-4价升高到+2价，该反应中还原剂为，还原产物为CO、H2，故C错误； D．由分析可知，过程I消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以循环使用，故D正确； 故选C。 14. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 下列说法错误的是 A. 实验开始时，和的密度之比为8:7 B. 12:30-13:30时间范围内压强最大 C. 若容器的容积为22.4L，12:30时原子个数等于 D. 光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律：开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，则气体的密度比等于气体摩尔质量之比，即和的密度之比为8:7，A正确； B．根据图示可知：12:30-13:30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间内压强最大，B正确； C．此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误； D．根据图示可知：光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 答案选C。 15. 以工业废渣［主要成分为和］为原料制备的流程如下：氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法错误的是 A. 转化过程可能是与发生复分解生成固体 B. 滤液中与的个数之比可能小于 C. 滤液中、与的个数之比可能为 D. 氯化过程中需提高的转化率，可加快通入的速率 【答案】D 【解析】 【分析】工业废渣［主要成分为和］，加入水打浆，通入氯气，可生成、、，过滤后在滤液中加入KCl转化生成，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体固体，以此答题。 【详解】A．由于氯酸钾的溶解度不大，转化过程加入氯化钾，与氯酸钙发生复分解生成氯酸钾，A正确； B．反应的化学方程式为，则滤液中与的物质的量之比为1:5，还有副反应，溶液中的量增加，氯酸钙与氯化钙的物质的量之比小于1:5，B正确； C．若滤液中、与的个数之比可能为，根据氧化还原反应电子守恒，假设生成、和，化合价升高失去电子的总物质的量为；化合价降低得到电子的总物质的量为。因得失电子数相等，故该离子个数之比可能存在，C正确； D．氯化过程中需提高氯气的转化率，可减小通入氯气的速率，可增加氯化环节与氯气的接触面积，D错误； 故答案选D。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置，回答下列问题： 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）上述元素中，形成化合物最多的元素是________（填元素符号，下同），层电子数最多的元素是________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（填酸的化学式）。 （2）②、③、④三种元素原子半径由大到小的顺序是________（用原子符号表示）。 （3）⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为________________________。 （4）请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：________________。 （5）由①⑨组成的化合物是________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。 （6）硒（Se）元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期VIA族。下列有关硒及其化合物的说法中错误的是________（填标号）。 a．非金属性： b．可与⑥单质发生反应 c．原子的质子数比⑧多16个 d．既有氧化性又有还原性 【答案】（1） ①. C ②. K ③. （2） （3） （4） （5）共价化合物 （6）ac 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为K； 【小问1详解】 上述元素中，形成化合物最多的元素是C，层电子数最多的元素是K，有8个电子，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是； 【小问2详解】 ②为Li、③为C、④为N；原子半径由大到小的顺序是； 【小问3详解】 ⑥为Na、⑦为Al，最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ⑧为S、⑨为Cl，Cl的非金属性比S强，可以通过置换反应证明，化学方程式为； 【小问5详解】 ①为H、⑨为Cl，形成的HCl是共价化合物； 【小问6详解】 a．O、Se同主族，从上到下非金属性减弱，非金属性：，故a错误； b．Na是活泼金属，可与Na单质发生反应，故b正确； c．原子的质子数为34，比硫的16多18个，故c错误； d．中Se是+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故d正确； 答案选ac。 17. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系。B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常情况下呈气态。请回答下列问题： （1）将A长期放置于空气中，最后形成的物质是________（填化学式）。 （2）用电子式表示E的形成过程：__________，E中阴、阳离子的个数之比为________。 （3）请写出的化学方程式：__________________。 （4）设计实验方案检验F溶液中阴离子：___________________。 （5）将D持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。请分别写出导致变色的主要的物质：Ⅱ，Ⅲ的化学式________、________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）取少许待测液于试管中，滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有氯离子，反之则无 （5） ①. HClO ②. 【解析】 【分析】由题，D是常用于自来水杀菌消毒的非金属气体单质，则D为；C、D光照生成气态化合物F，则C为、F为。化合物G焰色试验呈黄色，说明含元素；E与反应生成气体B和G，结合E由A与B加热生成，可推断：E为，B为，G为；A与加热生成，则A为。 【小问1详解】 是，长期放置于空气的变化为：与反应生成，与反应生成，与反应生成，最终形成，故答案为：； 【小问2详解】 是，其形成过程的电子式为：；中阴离子是，阳离子是，阴、阳离子个数比为，故答案为：；； 【小问3详解】 与反应生成和，反应的化学表达式为：； 【小问4详解】 是溶液，阴离子为，检验方法为：取少许待测液于试管中，滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明原溶液含有；反之则无； 【小问5详解】 阶段Ⅱ：与水反应生成和，HCl使石蕊变红，HClO具有漂白性，使红色褪去，因此导致褪色的物质是；阶段Ⅲ：在溶液中溶解，使溶液呈浅黄绿色，因此该阶段的物质是，故答案为：；。 18. 废弃物的综合利用，对资源节约和生态保护都有重要的现实价值。某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。 已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。 （1）加入过量溶液时，发生反应的物质有________________（填化学式）。 （2）溶液A与过量反应的离子方程式为________________。 （3）试剂X是________（填化学名称）。 （4）实验室用胆矾晶体配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______；用托盘天平称量的质量为_____。 （5）下列操作使配得溶液物质的量浓度偏高的是：_____。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 （6）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： 步骤Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成溶液。 步骤Ⅱ：取出步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。 计算绿矾样品中的质量分数_____（用含a、b、c的代数式表示）。 【答案】（1）、 （2） （3）稀硫酸 （4） ①. 容量瓶 ②. 25.0 （5）D （6） 【解析】 【分析】Fe、Cu、Fe2O3都不与NaOH溶液反应，Al和Al2O3可与NaOH溶液反应，用含有Al、Fe、Cu、Al2O3和Fe2O3的废金属屑制取AlCl3、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体流程为：合金中Al、Al2O3与过量NaOH溶液反应，所得滤液A为溶液，经步骤Ⅱ与过量二氧化碳发生反应：+CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3，反应可生成固体C，固体C为 Al(OH)3，生成的Al(OH)3再和盐酸反应生成AlCl3，得到的AlCl3较纯净；溶液D为NaHCO3溶液；滤渣B为Fe、Fe2O3和Cu的混合物，加入过量稀硫酸，得到的滤液E为FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾；滤渣F为Cu，可用于制备胆矾，据此分析回答； 【小问1详解】 由分析可知，加入过量NaOH溶液时，发生反应的物质有Al、Al2O3； 【小问2详解】 由分析可知，所得滤液A为溶液，与足量二氧化碳发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：； 【小问3详解】 金属铁和金属铜不与氢氧化钠溶液反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制得绿矾晶体，所以试剂X为稀硫酸； 【小问4详解】 配制450 mL0.2 mol/L CuSO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶；CuSO4的物质的量为：0.2 mol/L×0.50 L=0.1 mol，则的物质的量为0.1 mol，则其质量为：0.1 mol×250 g/mol=25.0 g； 【小问5详解】 A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，导致溶质物质的量减小，则所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度，B不符合题意； C．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量减小，则所配溶液浓度偏低，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，则所配制溶液浓度偏高，D符合题意； E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，则所配制溶液浓度偏低，E不符合题意； 故选D； 【小问6详解】 酸性条件下，Fe2+与KMnO4溶液反应生成Mn2+、Fe3+和H2O，反应的离子方程式为：，，由方程式可知，，则Fe2+的质量为：，则100mL FeSO4溶液中含有Fe2+的质量为：，则ag绿矾样品中Fe2+的质量分数为：。 19. 熔融的金属锡（熔点231℃）在300℃左右能直接与氯气作用生成无水四氯化锡：某化学小组利用如图装置制备SnCl4，并对其性质进行探究。 已知：纯SnCl4是无色液体（沸点114℃），在空气中极易水解生成SnO2∙xH2O 回答下列问题： （1）装置A中烧瓶内反应的离子方程式为________；仪器①中导管的作用是________。 （2）B、C、F、G盛装的试剂应依次选用下列中的________（填标号）。 a．浓H2SO4 b．饱和NaHCO3溶液 c．饱和NaCl溶液 d．NaOH浓溶液 （3）实验操作为：搭好装置→__________（填序号）。 ①装入药品②检查气密性③点燃酒精灯④撤去酒精灯⑤打开恒压滴液漏斗活塞，通入气体⑥关闭恒压滴液漏斗活塞 i．步骤⑤能说明装置中的空气被排尽的现象是__________； ii．生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是___________。 （4）用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在空气中，片刻即产生白色烟雾，产物为SnO2∙xH2O，其化学反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 平衡气压，便于液体顺利流下 （2）c、a、a、d （3） ①. ②①⑤③④⑥ ②. 装置F液面上方出现黄绿色气体 ③. Cl2溶解在液态SnCl4中 （4） 【解析】 【分析】装置A中，KMnO4与浓盐酸反应制取的Cl2中混有HCl和水蒸气；装置B用于除去HCl，B中试剂为饱和食盐水，装置C用于干燥Cl2，C中试剂为浓硫酸；装置D中，Sn与Cl2发生反应生成SnCl4蒸气，装置E用于冷凝并收集SnCl4液体；装置F中盛有浓硫酸，防止吸收Cl2尾气的G装置内的水蒸气进入E装置，引起SnCl4强烈水解。 【小问1详解】 装置A中烧瓶内，KMnO4与浓盐酸反应生成KCl、MnCl2、Cl2和水，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为；仪器①中，导管连接在滴液漏斗内外，可使滴液漏斗内外压强相等，则作用是：平衡气压，便于液体顺利流下。 【小问2详解】 由分析可知，B、C、F、G盛装的试剂应依次选用c．饱和NaCl溶液、a．浓H2SO4、a．浓H2SO4、d．NaOH浓溶液，故选c、a、a、d。 【小问3详解】 实验操作为：搭好装置→②检查气密性→①装入药品→⑤打开恒压滴液漏斗活塞，通入气体→③点燃酒精灯→④撤去酒精灯→⑥关闭恒压滴液漏斗活塞，故选②①⑤③④⑥。 i．步骤⑤开始反应制Cl2，但需保证装置内的空气被排尽，才能点燃D装置的酒精灯，当看到氯气进入F装置内，才说明前面装置内的空气被排出，则能说明装置中的空气被排尽的现象是：装置F液面上方出现黄绿色气体； ii．生成的SnCl4(无色)经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色(Cl2呈黄绿色)，原因是：Cl2溶解在液态SnCl4中。 【小问4详解】 用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在空气中，片刻即产生白色烟雾(SnO2∙xH2O)，则SnCl4与水反应，生成SnO2∙xH2O和HCl，依据原子守恒，可得出化学反应方程式为：。 【点睛】G装置用于吸收氯气尾气，应使用NaOH溶液，倒置的漏斗可防止倒吸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期“抚顺六校协作体”期末 考试试题 高一化学 考试时间：75分钟　试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1　N-14　O-16　S-32　Fe-56　Cu-64　K-39　Mn-55 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合要求。） 1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述不正确的是 A. 活泼金属着火时，可使用干砂灭火 B. 硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机的外壳，硬铝属于合金 C. 储氢合金要求储氢量大，金属氢化物易形成，难分解 D. 我国成功研制出纳米片，该化合物属于盐 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为2的氢核素： B. 二氧化碳的结构式为： C. 的结构示意图为： D. HCl的形成过程： 3. 物质的组成、性质、结构、用途等是对物质分类的重要依据，下列关于物质分类说法正确的是 A. CuSO4·5H2O属于纯净物 B. CaCl2、NaOH、HCl、HD均属于化合物 C. 在水中酸都能电离出H+，故能电离出H+的都是酸 D. 金属氧化物都是碱性氧化物 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，和混合物中含有原子数为 B. 标准状况下，酒精含有分子的数目为 C. 标准状况下，通入足量水中，、、微粒数之和为 D. 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为 5. “类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A. 钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂 B. 的分子空间结构呈V形，则的分子空间结构也呈V形 C. 分子中有1对共用电子对，则分子中也有1对共用电子对 D. 已知溶解度：，推测溶解度： 6. 列实验操作或装置正确的是 A．证明非金属性：Cl>C>Si B．称量一定质量的NaOH C．装置制备少量 D．实验室制备少量氯气 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与铝反应放出氢气的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 无色溶液：、、、 D. 使酚酞变红的溶液：、、、 8. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中错误的是 A. 操作Ⅰ是过滤 B. 操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C. “滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应 D. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向明矾溶液中逐滴加入溶液至生成沉淀的质量最大： B. 向溶液中通入过量： C. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D. 复方氢氧化铝中和胃酸 10. 氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 存在f→d→a的转化关系 B. c可以替代传统的b，作为饮用水消毒杀菌剂 C. a溶液和f溶液混合可以制得b D. d的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 取混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加 测定和混合物中的质量分数 B 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳 C 用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，直接观察火焰颜色 检验中的钾元素 D 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶 除去固体中的少量 A. A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为0，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18；Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是 A. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 B. 原子半径： C. 和简单氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 13. 通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ属于化合反应 B. 过程Ⅱ中的反应为 C. 过程Ⅱ中还原剂，还原产物只有CO D. 以上转化过程中，CaO可以循环利用 14. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 下列说法错误的是 A. 实验开始时，和的密度之比为8:7 B. 12:30-13:30时间范围内压强最大 C. 若容器的容积为22.4L，12:30时原子个数等于 D. 光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 15. 以工业废渣［主要成分为和］为原料制备的流程如下：氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法错误的是 A. 转化过程可能是与发生复分解生成固体 B. 滤液中与的个数之比可能小于 C. 滤液中、与的个数之比可能为 D. 氯化过程中需提高的转化率，可加快通入的速率 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置，回答下列问题： 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）上述元素中，形成化合物最多的元素是________（填元素符号，下同），层电子数最多的元素是________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（填酸的化学式）。 （2）②、③、④三种元素原子半径由大到小的顺序是________（用原子符号表示）。 （3）⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为________________________。 （4）请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：________________。 （5）由①⑨组成的化合物是________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。 （6）硒（Se）元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期VIA族。下列有关硒及其化合物的说法中错误的是________（填标号）。 a．非金属性： b．可与⑥单质发生反应 c．原子的质子数比⑧多16个 d．既有氧化性又有还原性 17. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系。B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常情况下呈气态。请回答下列问题： （1）将A长期放置于空气中，最后形成的物质是________（填化学式）。 （2）用电子式表示E的形成过程：__________，E中阴、阳离子的个数之比为________。 （3）请写出的化学方程式：__________________。 （4）设计实验方案检验F溶液中阴离子：___________________。 （5）将D持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。请分别写出导致变色的主要的物质：Ⅱ，Ⅲ的化学式________、________。 18. 废弃物的综合利用，对资源节约和生态保护都有重要的现实价值。某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。 已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。 （1）加入过量溶液时，发生反应的物质有________________（填化学式）。 （2）溶液A与过量反应的离子方程式为________________。 （3）试剂X是________（填化学名称）。 （4）实验室用胆矾晶体配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______；用托盘天平称量的质量为_____。 （5）下列操作使配得溶液物质的量浓度偏高的是：_____。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 （6）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： 步骤Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成溶液。 步骤Ⅱ：取出步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。 计算绿矾样品中的质量分数_____（用含a、b、c的代数式表示）。 19. 熔融的金属锡（熔点231℃）在300℃左右能直接与氯气作用生成无水四氯化锡：某化学小组利用如图装置制备SnCl4，并对其性质进行探究。 已知：纯SnCl4是无色液体（沸点114℃），在空气中极易水解生成SnO2∙xH2O 回答下列问题： （1）装置A中烧瓶内反应的离子方程式为________；仪器①中导管的作用是________。 （2）B、C、F、G盛装的试剂应依次选用下列中的________（填标号）。 a．浓H2SO4 b．饱和NaHCO3溶液 c．饱和NaCl溶液 d．NaOH浓溶液 （3）实验操作为：搭好装置→__________（填序号）。 ①装入药品②检查气密性③点燃酒精灯④撤去酒精灯⑤打开恒压滴液漏斗活塞，通入气体⑥关闭恒压滴液漏斗活塞 i．步骤⑤能说明装置中的空气被排尽的现象是__________； ii．生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是___________。 （4）用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在空气中，片刻即产生白色烟雾，产物为SnO2∙xH2O，其化学反应方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $