2026年重点高中自主招生（理科实验班）提前预录考试化学模拟试题

2026年自主招生（理科实验班） 提前预录考试化学模拟试题 04卷 班级___________姓名___________学号____________分数____________ （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 K-39 Ba-137 一、不定项选择题(每题有一个或两个选项符合要求，每题2分，漏选得1分，错选不得分，共30分) 1．下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与社会 B．化学与生活 ①用铁桶盛放波尔多液 ②玻璃属于无机非金属材料 ③为减少环境污染，禁止使用农药化肥 ①生活中用加热煮沸的方法给水杀菌消毒 ②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打 ③熟石灰用来改良酸性土壤 C．化学与安全 D．化学与健康 ①点燃氢气前，一定要检验它的纯度 ②室内起火，立即开窗通风 ③实验时碰倒酒精灯着火，用湿抹布盖火 ①利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ②人体缺锌会导致甲状腺肿大 ③人体缺铁会导致贫血症 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 A、①波尔多液中含有硫酸铜，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁桶盛放波尔多液，①说法错误；②玻璃的主要成分是硅酸盐等，属于无机非金属材料，②说法正确；③为减少环境污染，应合理使用农药化肥，而不是禁止使用，③说法错误，故A选项不符合题意； B、①加热煮沸能使水中的细菌等蛋白质变性，从而达到给水杀菌消毒的目的，①说法正确；②小苏打是碳酸氢钠的俗名，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，家庭烘焙面包时可加入适量小苏打使面包蓬松，②说法正确；③熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙呈碱性，可用来改良酸性土壤，③说法正确，故B选项符合题意； C、①氢气是可燃性气体，点燃氢气前，一定要检验它的纯度，防止发生爆炸，①说法正确；②室内起火，立即开窗通风会使空气流通，火势更旺，②说法错误；③实验时碰倒酒精灯着火，用湿抹布盖火，能隔绝氧气灭火，③说法正确，故C选项不符合题意； D、①甲醛有毒，不能利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐，①说法错误；②人体缺碘会导致甲状腺肿大，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓等，②说法错误；③人体缺铁会导致贫血症，③说法正确，故D选项不符合题意。 故选B。 2．X、Y、Z、W是位于短周期（前三周期）四种元素，它们的原子序数依次增大， X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有 2个电子，Z单质可制成半导体材料， W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是 A. X元素可以与W元素形成WX2和WX3两种化合物 B. Y元素的单质一定条件下可以与O2反应 C. Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为 +4价 D. X与Y、Z与W都属于同一周期 【答案】D 【解析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数总数的3倍，因此X有两个电子层，最外层电子数是6 ，因此X是氧元素；Y原子的最外层只有2个电子，因此Y应该是三个电子层，最外层是2，因此Y是镁；Z单质可制成半导体材料，因此Z是硅；W与X 属于同一主族，因此W 由有三个电子层，最外层电子数是6，因此W是硫。 A、X是氧元素，W 是硫元素，形成二氧化硫和三氧化硫，故A正确； B、Y是镁，镁在一定的条件下可以与氧气反应，故B正确； C、Z是硅元素，最外层电子数是4，可以失去4个电子，表现为+4价，故C正确； D、氧元素位于第二周期，镁元素位于第三周期，硅和硫都位于第三周期，故D错误； 故选D。 3．水煤气（CO、H2O）在金催化剂作用下可转换成氢气，反应历程如图（吸附在金催化剂表面的物质用 表示）。下列说法错误的是 A. CO中碳元素的化合价升高 B. 该过程的总反应为 C. 该过程可有效实现碳中和 D. 金反应前后质量和化学性质均无变化 【答案】BC 【解析】 【分析】由反应历程图可知，发生反应为。 【详解】A、由分析可知，CO中碳元素的化合价升高，说法正确； B、由分析可知，该过程的总反应为，说法错误； C、由分析可知，该过程生成二氧化碳，不利于有效实现碳中和，说法错误； D、金是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质均无变化，说法正确。 故选：BC。 4．把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是： A. Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCO3 【答案】C 【解析】 根据镁元素质量相等，则说明生成的氯化镁质量是相等的，溶质质量分数最小即溶液的质量最大的物质，也就是生成的水最多的物质； 氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁均能生成水，镁反应不会生成水，所以溶质质量分数最大，其它反应生成相同氯化镁时，氢氧化镁生成的水最多，即溶质质量分数最小； 故选C。 5．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是（ ） A. 根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B. 只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C. 操作c的名称为蒸发结晶 D. 若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【答案】D 【解析】 A、溶解度表示一定温度下，100g溶剂能溶解的溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，正确； B、调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能达到实验目的，正确； C、滤液中加入足量稀盐酸后经操作c得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量HCl的同时可得到NaCl晶体，正确； D、粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯过程中有NaCl生成，所以该租盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，错误。 故选D。 6． 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如右图。下列说法正确的是 A. 时，三份溶液均呈红色 B. 时溶液的酸性由强到弱的顺序是 C. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 D. 氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的盐酸的质量比为 【答案】D 【解析】 A、由图像可知，20min时，三份溶液的pH均小于 7，溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红，所以三份溶液均是无色，故A选项不符合题意； B、溶液的pH越大，碱性越强，酸性越弱。由图像可知，30min时，pH大小关系为c＞b＞a，所以酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c，故B选项不符合题意； C、因为盐酸的溶质质量分数越大，与氢氧化钠反应的速率越快，溶液pH变化越快。从图像可以看出，a曲线pH变化最快，其次是b曲线，a曲线最慢，所以a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 3%、2%、1%，故C选项不符合题意； D、由于三份氢氧化钠溶液相同，即所含氢氧化钠的量相同，根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式可知，设消耗溶质质量分数为 1%、2%、3%的盐酸的质量分别为m1、m2、m3，则有==，所以m1：m2：m3=6：3：2，故D选项符合题意。 故选D。 7. 下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质符合对应“转化关系”的是 　选项 A B C D 物质 甲 H2O2 O2 CaCO3 FeCl2 乙 O2 CO CO2 Fe 丙 H2O CO2 Na2CO3 Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 A、甲过氧化氢可以分解生成乙氧气，氧气与丙水可以互相转化，氢气燃烧生成水，水电解生成氧气，但是丙水不能转化为过氧化氢，故A错误； B、甲是氧气，碳不完全燃烧生成乙一氧化碳，丙二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，一氧化碳与氧气点燃后产生二氧化碳，光合作用将二氧化碳与水转化为有机物和氧气，故B正确； C、甲碳酸钙高温分解生成氧化钙和乙二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成丙碳酸钠和水，碳酸钠与酸反应可以生成乙二氧化碳，丙碳酸钠与氢氧化钙反应生成甲碳酸钙和氢氧化钠，故C正确； D、甲氯化亚铁与镁反应生成氯化镁和乙铁，铁生锈可以生成丙氧化铁，氧化铁与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，但是丙氧化铁不能一步转化为氯化亚铁，故D错误； 故选BC。 8. 用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是 A. 装置甲中玻璃管内发生的是置换反应 B. 装置乙只能起到验证二氧化碳的作用 C. 停止加热需继续通CO直至冷却 D. 制得铁的质量为（M1-M2） 【答案】C 【解析】 A：置换反应是一种单质与一种化合物起反应，生成另一单质和另一化合物的反应。而装置甲中玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应。不符合置换反应的定义，A错。 B：装置乙既能起到验证二氧化碳的作用也能起到收集适量尾气一氧化碳的作用。B错。 C：由于一氧化碳与氧化铁反应生成热的铁容易被氧化，因此停止加热需继续通CO直至冷却。C正确。 D：硬质玻璃管中反应前是氧化铁，反应后是铁，因此（M1-M2）是氧化铁中氧元素的质量。D错。 综上所述： 选择C。 9. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向足量的锌、铁中分别加入等质量等质量分数的稀盐酸 B. 一定温度时，向一定量的不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温 C. 向一定量的AgNO3、混合溶液中加入Zn粉至过量 D. 向一定质量的NaOH溶液中滴加水 【答案】C 【解析】 【详解】A、向足量的锌、铁中分别加入等质量等质量分数的稀盐酸，锌的活动性比铁强，则锌的反应速率快，反应完全所需的时间短，由于金属足量，稀盐酸的质量相等，氢气来源于稀盐酸，则完全反应后生成的氢气质量相等，故图像错误； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液；反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，最终所得溶液为该温度下的饱和溶液，且初始状态为不饱和溶液，所以最终恢复初始温度所得溶液溶质质量分数大于初始值，故图像错误； C、向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2，混合溶液中加入Zn粉至过量，Zn先与AgNO3反应，质量关系为：，每65份质量的Zn可置换出216份质量的Ag，溶液的质量减少；AgNO3反应完后，Zn再与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu，质量关系为：，每65份质量的Zn可置换出64份质量的Cu，溶液的质量增加，完全反应后溶液质量不再发生改变，故图像正确； D、向一定质量的NaOH溶液中滴加水，溶液的pH 逐渐减小，只能无限的接近7，但是不会小于7，故图像错误。 故选：C。 10. 是工业制取硝酸的关键反应。与一定质量反应时，、的质量随消耗质量的变化如图。下列说法错误的是 A. 反应时，生成X的质量为60g B. 化学方程式中a和d的比为2：3 C. 化学计量数 D. X为 【答案】D 【解析】由图可知，完全反应消耗氧气的质量为80g、生成水的质量为54g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成X的质量为，根据化学反应前后元素种类及质量不变，则X中一定含有氮元素，34g氨气中氮元素、氢元素的质量分别是、，则X中氮元素的质量为28g，54g水中氢元素、氧元素的质量分别是、，而氧气中氧元素的质量为80g，说明X中不含氢元素、含有氧元素，则X中氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则X中氮原子、氧原子的个数比为，故X的化学式为NO，则该反应的化学方程式为。 A、由分析可知，反应时，生成X的质量为60g，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，化学方程式中a和d的比为，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，化学计量数，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，X为NO，说法错误，符合题意。 故选：D。 11．向一定质量的、和的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量的稀硫酸，反应图象如图所示，下列说法正确的是 A. M的值为28.0 B. b点溶液中的溶质有三种 C. 从b点到c点的质量增加 D. d点含有的固体只有Cu和Ag 【答案】AD 【解析】 分析图象可知，0-a线段代表的是锌与硝酸银反应置换出银单质，a-b线段代表的是锌与硝酸铜反应置换出铜单质，b-c线段代表加入过量锌的质量，d点所在的线段代表之后锌和酸反应生成氢气。 A、由图象可知，和硝酸铜反应的锌的质量为13g-6.5g=6.5g， 设生成铜的质量为x， 21.6g+6.4g=28.0g 所以M的值是28.0，符合题意； B、b点表示硝酸铜与锌完全反应，溶液的溶质没有Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2，不符合题意； C、从b点到c点是过量的锌加入溶液中，只有锌的质量增加，硝酸锌的质量没有增加，不符合题意； D、d点表示固体混合物中的锌已反应完，所以固体混合物中只含有Cu和Ag，符合题意； 故选AD。 12．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水））的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 若中含有少量，可采用蒸发结晶的方法提纯 B. 25℃的三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是 C. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到℃（不考虑溶剂挥发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 D. 若为，将℃时饱和溶液冷却到20℃，析出胆矾晶体的质量大于 【答案】BD 【解析】 A、a物质的溶解度随温度的降低而减少，c物质的溶解度随温度的降低而增大，若中含有少量，可采用降温结晶的方法提纯，故选项说法不正确； B、由图可知，25℃时三种物质的溶解度大小关系：，则该温度下三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是，故选项说法正确； C、a、b溶解度随温度升高而增大，c溶解度随温度升高而减小，20℃时溶解度关系为b＞a=c；将20℃的三种物质的饱和溶液升温到℃，a、b的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变；c物质升高温度后，析出晶体，得到的是饱和溶液，溶质质量分数减少，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是，故选项说法不正确； D、℃时a物质的溶解度为80g，℃时180gCuSO4饱和溶液中含有80g溶质CuSO4和100g溶剂水，20℃时a的溶解度为30g，冷却析出80-30=50gCuSO4，胆矾晶体化学式为CuSO4•5H2O，其中还有结晶水析出，则析出胆矾晶体的质量大于50g，故选项说法正确。 故选BD。 13． 二元弱酸H2A在水中部分解离出H+、HA-、A2-，溶液中微粒的含量δ（X）与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是 A. 向H2A溶液滴加过量氢氧化钠溶液能生成两种盐 B. pH=1.2时，H2A和HA-的含量相同 C. 随着溶液pH增大，A2-的含量先增大后减小 D. pH=2.7时，溶液微粒含量A2->HA->H2A 【答案】B 【解析】根据酸碱中和反应的实质、图示信息来分析解答。 A、由图示信息可知，当pH＝6时，溶液中HA−含量为零，所以向H2A溶液滴加过量氢氧化钠溶液能生成一种盐，选项说法错误； B、由图示可知，pH＝1.2时，H2A和HA−的含量相同，选项说法正确； C、由图示可知，在一定的PH范围内，随着溶液pH增大，A2-的含量逐渐增大到一定值，选项说法错误； D、由图示可知，pH＝2.7时，溶液微粒含量HA−＞A2−＝H2A，选项说法错误。 故选B。 14．已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑。现有Na2O2、Na2CO3固体混合物26.2g与一定量CO2反应后，固体质量变为29.0g。在反应后的固体中加入过量的稀H2SO4，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0CaCO3。下列说法正确的是 A．与CO2反应生成了1.6gO2 B．29.0g固体全部为Na2CO3 C．原混合物中Na2O2与Na2CO3的质量比为39：92 D．与稀H2SO4反应后所得溶液中Na2SO4的质量为42.6g 【答案】AD A、设反应生成氧气的质量为x，生成碳酸钠的质量为y 所以与CO2反应生成了1.6gO2，正确； B、碳酸钠和硫酸生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙；反应前后元素质量不变，在转化过程中碳元素质量不变，故得到20.0CaCO3需要的碳酸钠质量为21.2g<29.0g，因此29.0g固体不全部为Na2CO3，错误； C、.29.0g固体中含有21.2g碳酸钠，与二氧化碳反应的生成的碳酸钠为10.6g，所以原固体中碳酸钠的质量为21.2g-10.6g=10.6g，则原固体中过氧化钠的质量为26.2g-10.6g=15.6g，因此原混合物中Na2O2与Na2CO3的质量比为15.6g：10.6g=78：53，错误； D、依据质量守恒定律，与稀H2SO4反应后所得溶液Na2SO4中的钠元素都来自原混合物Na2O2、Na2CO3固体中的钠元素，混合物Na2O2、Na2CO3固体中的钠元素的质量为15.6g×+10.6g×=13.8g。所以Na2SO4的质量13.8g÷=42.6g，正确。 故选AD。 15．有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4、FeCl3、BaCl2、MgSO4中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为确定其成分，进行如图实验： 下列说法正确是 A. 白色固体a中有CaCO3、BaSO4、 B. 无色溶液A可能显碱性 C. 原固体样品中一定有MgSO4，且质量不少于6g D. 原固体样品中一定有CaCO3，可能有NaOH、Na2SO4和MgSO4，一定没有FeCl3、BaCl2 【答案】BC 【解析】氯化铁在溶液中显黄色，铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁白色沉淀，硫酸根离子会与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀（硫酸钡白色沉淀不溶于酸）。向固体样品中加入足量水充分搅拌、过滤得到4.9g白色固体a和无色溶液A，说明此固体样品中一定不含有氯化铁，向白色固体a中加入足量稀盐酸，得到无色溶液B和0.88g气体，则此固体样品中一定含有碳酸钙（碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水），且生成二氧化碳的质量为0.88g，设碳酸钙的质量为x，则有 解得x=2g<4.9g，则说明白色固体a中一定含有氢氧化镁，且氢氧化镁的质量为4.9g-2g=2.9g，说明原固体中一定含有氢氧化钠和硫酸镁，由于硫酸根离子和钡离子结合会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以原固体样品中一定不含有氯化钡，故固体样品中一定不含有氯化铁、氯化钡，一定含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸镁，可能含有硫酸钠。 【详解】A、由分析可知，白色固体a中有碳酸钙和氢氧化镁，不含有硫酸钡，故选项说法错误； B、由分析可知，固体样品中一定不含有氯化铁、氯化钡，一定含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸镁，可能含有硫酸钠，向固体样品中加入足量水充分搅拌、过滤得到4.9g白色固体a和无色溶液A，由于不能确定氢氧化钠是否反应完全，所以无色溶液A可能显碱性，故选项说法正确； C、由分析可知，氢氧化镁的质量为2.9g，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，设硫酸镁的质量为y， y=6g 原固体样品中一定有MgSO4，且质量不少于6g，故选项说法正确； D、由分析可知，固体样品中一定不含有氯化铁、氯化钡，一定含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸镁，可能含有硫酸钠，故选项说法错误。 故选：BC。 二、非选择题填空题（本题共 7小题，每空一分，共 40分） 16．（4分） 海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．海水淡化： （1）取少量海水，用如图所示装置进行蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列说法中不正确的是___________。 A. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 C. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 D. 可以用硝酸银溶液检验b试管中得到的水是否为淡水 Ⅱ．我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题： （2）从海水中提取镁经历“”的转化过程，其目的是___________。操作①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是___________。 （3）以下是除去粗盐中和泥沙的操作步骤，合理的先后顺序为___________(填序号，序号不能重复使用)。 a．加过量的溶液 b．向滤液中加适量的稀盐酸 c．过滤 d．加过量的溶液 e．溶解 【答案】（1）B （2）①富集提纯氯化镁 ②石灰乳价格低廉 （3）edacb 【解析】 【小问1详解】 A、蒸馏过程中，水不断被蒸发，溶质留在a试管中，溶质质量不变，溶剂质量减小，故a试管里溶液的溶质质量分数变大，该说法正确，不符合题意； B、加热过程中，水分子获得能量，运动速率加快，分子间间隔变大，但水分子的体积不变，该说法不正确，符合题意； C、蒸馏主要是利用物质的沸点不同，将沸点低的水先汽化，再冷凝成液态水，从而将混合物进行分离，该说法正确，不符合题意； D、海水中含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，可以用硝酸银溶液检验b试管中得到的水是否为淡水，若没有白色沉淀生成，则是淡水，该说法正确，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 海水中本身含氯化镁，但是浓度低，且含有其他杂质，故从海水中提取镁经历“”的转化过程，其目的是：富集提纯氯化镁； 操作①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是石灰乳价格低廉； 【小问3详解】 除去粗盐中和泥沙，首先应溶解粗盐，氯化镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，可加入过量的氢氧化钡溶液除去氯化镁和硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应生成的氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过量的氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可加入过量的碳酸钠除去氯化钙、反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡，然后过滤，除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可向滤液中加适量的稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠，故顺序是：edacb。 17．（7分） 以闪锌矿[主要成分，少量、（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： （1）“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出与高温反应的化学方程式： 。 （2）①“酸浸”时发生反应的基本类型为 。 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和 （填离子符号）。 （3）“除铁”时发生反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ ①除铁所得“滤渣2”的用途有 （写一种）。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为 （填字母）。 A.升高降低 B.升高不变 C.不变降低 D.降低升高 （4）“除镉过滤”前需先测定溶液中浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性： （填“＞”或“＜”） ②除镉率接近100%时，的原因是 。 【答案】（1） （2） ①复分解反应 ② 、 （3） ①作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可） ②B （4） ①＞ ②溶液中的硫酸（或）消耗 【解析】 （1）由“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和可知，与高温反应生成氧化锌和二氧化硫，该反应的化学方程式为：。故填：。 （2）①“酸浸”时发生的反应是硫酸与“焙烧”时产生的金属氧化物反应生成对应硫酸盐和水的反应，都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应。故填：复分解反应。 ②“酸浸”时稀硫酸过量，“酸浸”时发生复分解反应，复分解反应前后元素化合价不变，所以“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和、。故填：、。 （3）①由反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，除铁所得“滤渣2”是氧化铁，氧化铁可作炼铁原料、作红色颜料等。故填：作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可）。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ中由反应物硫酸亚铁中的+2价升高到生成物氧化铁中的+3价，反应Ⅱ中反应物硫酸铁和生成物氧化铁中铁元素都显+3价，反应前后不变。故选：B。 （4）①由流程图可知，“除镉过滤”时，锌能将中的镉置换出来，说明锌的金属活动性比镉强。故填：＞。 ②由于稀硫酸过量，除镉率接近100%时，的原因是溶液中硫酸消耗锌。故填：溶液中硫酸（或）消耗Zn。 18．（4分）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如图： （1）操作II的名称是______。 （2）为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是______（答出一点即可）。 （3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是______。 （4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成Fe3O4和______（填化学式）。 【答案】（1）过滤 （2）将铁泥粉碎##反应时不断搅拌等 （3）将硫酸铁转化为硫酸亚铁 （4）H2SO3##SO2、H2O 【解析】 【小问1详解】 操作II可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤； 【小问2详解】 增大反应物的接触面积可以加快反应速率，因此为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是将铁泥粉碎（或反应时不断搅拌等），故填：将铁泥粉碎或反应时不断搅拌等； 【小问3详解】 因为溶液X中含有硫酸铁，硫酸铁能与铁反应生成硫酸亚铁，所以向溶液X中加入过量铁粉的作用是：将硫酸铁转化为硫酸亚铁，故填：将硫酸铁转化为硫酸亚铁； 【小问4详解】 FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成Fe3O4和亚硫酸，亚硫酸不稳定会生成二氧化硫和水，故填：H2SO3或SO2、H2O。 19．（5分）如图所示，A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，A是由两种元素组成的红色固体，且两种元素的质量比为7：3。(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。 （1）A的化学式是___________。 （2）若D、E组成元素相同，则E是___________。 （3）若C可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，且B可以转化为D，写出B转化为D的化学方程式___________。 （4）反应②的基本反应类型可以有___________种。 （5）C物质可能是___________。 a.单质 b.氧化物 c.酸 d.碱 e.盐 【答案】（1）Fe2O3 （2）二氧化碳##CO2 （3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl##AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （4）3##三 （5）abde 【解析】 【分析】；A和B、A和D均能生成E，氧化铁和氢气反应生成铁和水，氧化铁和盐酸或硫酸反应也能生成水，则E可为水； 【小问1详解】 A是由两种元素组成红色固体，且两种元素的质量比为7：3，氧化铁（Fe2O3）为红色固体，且其中铁、氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3，则A为氧化铁，化学式为Fe2O3。 【小问2详解】 若D、E组成元素相同，而一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则D为一氧化碳、E为二氧化碳，碳和氧化铁反应也能生成铁和二氧化碳，则B为碳；碳和一氧化碳还能和氧化铜反应生成二氧化碳，或碳和一氧化碳燃烧生成二氧化碳，符合推断，则E为二氧化碳。 【小问3详解】 若C可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则为碳酸钠，氧化铁能和酸反应生成水，碳酸钠也能和酸反应生成水，则E为水，B、D为酸，由于硫酸能和氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，则B为硫酸、D为盐酸，B转化为D的化学方程式为，且盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则B转化为D的化学方程式也可以为。 【小问4详解】 结合前面分析可知，若B为碳、C为氧化铜，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；若B为碳，C为氧气，碳燃烧生成水，属于化合反应；若B为酸、C为碳酸盐，酸和碳酸盐的反应属于复分解反应；但B和C的反应不可能为分解反应，则反应②的基本反应类型可以有3种。 【小问5详解】 结合前面分析，C可能为氧气，则为单质；也可能为氧化铜，则为氧化物；还可能为碳酸盐，则为盐；且若B、D为酸，C还可以为碱，酸碱中和也能生成水，则C还可以为碱，故选abde。 20．（8分）二氯化二硫（S2Cl2）常温下是一种金黄色液体（沸点138℃），广泛应用于化工领域。已知S2Cl2热稳定性较差，且遇水反应生成S、SO2和HCl，还可被Cl2氧化为SCl2（沸点59℃）。实验室采用如图所示装置模拟工业生产，把氯气通入熔融硫黄中制备S2Cl2（A、B图中加热仪器已略去）。 回答下列问题： （1）请根据S、Cl的原子结构，推断S2Cl2中S元素的化合价为______。 （2）按接口从左到右，装置的连接顺序为a→______→d（填小写字母）。 （3）装置A中制备Cl2时发生反应的化学方程式为______。 （4）装置C中所装碱石灰的作用是______。观察到F中出现______（填现象）时，可证明有S2Cl2生成。 （5）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和______。 （6）若拆除装置D，对产物造成的影响是______（填化学方程式）。 （7）测定某市售S2Cl2纯度（杂质不影响测定）：称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应，用水蒸气将生成的SO2和HCl全部蒸出，并用足量的H2O2溶液充分吸收；然后向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中S2Cl2的质量分数为______。 【答案】（1）+1 （2）h→i→f→g→b→c→j→k(或k→j) （3） （4） ①. 吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时能防止空气中的水蒸气进入装置F ②. 金黄色液体 （5）滴入浓盐酸的速率 （6） （7）90% 【解析】 【小问1详解】Cl原子的最外层电子数是7，在形成化合物时，通常倾向于获得1个电子以达到8电子稳定结构，即表现为-1价，二氯化二硫（S2Cl2）中氯元素显-1价，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，设S元素的化合价为x，则有：2x + 2×(-1) = 0，解得x = +1； 【小问2详解】装置A用于制备氯气，装置B是氯气与硫黄反应生成S2Cl2的装置，装置D能除去氯气中的水蒸气，装置F用于收集S2Cl2，装置C用于吸收未反应的Cl2并防止空气中的水蒸气进入装置F；氯气从装置A制出后，先经过装置D干燥，再进入装置B反应，然后进入装置F收集，最后连接装置C进行尾气处理，所以按接口从左到右，装置的连接顺序为a→h→i→f→g→b→c→j→k(或k→j)→d； 【小问3详解】装置A中是加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，产物还有氯化锰和水，化学方程式为； 【小问4详解】碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，它可以吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时能防止空气中的水蒸气进入装置F，因为S2Cl2遇水会发生反应；已知S2Cl2常温下是金黄色液体，所以观察到F中出现金黄色液体时，可证明有S2Cl2生成； 【小问5详解】生成S2Cl2的反应中，若氯气过量则会生成SCl2，温度过高S2Cl2会分解，为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率（因为滴入浓盐酸的速率会影响氯气的生成速率，进而影响B中通入氯气的量）； 【小问6详解】若拆除装置D，氯气会将水蒸气带入装置B中，导致S2Cl2遇水反应，S2Cl2与水反应生成S、SO2和HCl，化学方程式； 【小问7详解】 测定过程中发生的反应：S2Cl2与水反应生成二氧化硫，，二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，，所以可得关系：；得到的2.33g固体为硫酸钡； 设样品中S2Cl2的质量为x x=2.7g 故样品中S2Cl2的质量分数为。 21．（5分）某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。 （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的　 　； （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有： ①将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂．上述再进行的操作的顺序是　 　（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应　 　； （3）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是　 　； A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数 C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度 （4）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为　 　； （5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将　 　（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）． 【答案】（1）除去表面的氧化物；（2）③②①，使左右两液面相平；（3）D；（4）；（5）偏小 【解答】解：（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜； （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：由A向B滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置，然后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，所以上述再进行的操作的顺序是③②①；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使左右两液面相平； 依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （3）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度，所以本题答案为：D； （4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为 ； （5）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小． 故答案为：（1）除去表面的氧化物；（2）③②①，使左右两液面相平；（3）D；（4）；（5）偏小 22．（7分） 二氧化钒(VO2)具有优异的导电特性，实验室用如图装置(加热和夹持装置略)，先制得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。 已知： ①+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，VO2在空气中能被缓慢氧化为V2O5； ②1mol(摩尔)物质的质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位克。例如，氧气的相对分子质量是32，那么1mol氧气的质量就是32克，这个质量叫做摩尔质量，单位是g/mol。回答下列问题： （1）仪器c的名称为_______，实验开始后，打开K1、K2、关闭K3，为使c中液体顺利滴下进行的操作是_______。 （2）b中加入N2H4·2HCl溶液后进行的操作为： ①关闭K2，加热装置b至微沸； ②数分钟后……，使b中溶液流入三颈烧瓶： ③关闭K3，打开e的活塞，使碳酸氢铵溶液与VOCl2溶液混合，搅拌，充分反应，冷却、过滤、洗涤、干燥，得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体。 装置b充分反应得到VOCl2溶液，反应的化学方程式为_______，②的操作方法为_______，装置b中所产生气体的作用是_______。 （3）在N2围中加热氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体得到VO2。称量a g产品于锥形瓶中，用20mL 70%的硫酸加热溶解后，加入0.01mol/L高锰酸钾溶液至稍过量，充分反应后，加2% NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用b mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗c mL标准液。已知：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。 已知： i.化学滴定的定义：化学滴定是一种化学分析方法，将一种已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液)滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质按化学计量关系恰好完全反应，然后根据所加标准溶液的体积和浓度来计算被测物质的含量。 ii.标准溶液的定义：标准溶液是具有准确已知浓度的溶液，在化学分析中作为基准物质用于定量分析，能为测定未知物质的含量提供一个准确的参照标准。 ①粗产品中VO2的质量分数为______(用含 a、b、c的式子表示)。 ②下列情况会导致所测钒元素的质量分数偏小的是____(填序号)。 A.称量样品时，样品在空气中暴露时间过长 B.(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液中部分Fe2+被氧化 C.滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡 【答案】（1）①分液漏斗 ②打开分液漏斗的玻璃塞或使玻璃塞得凹槽对准活塞上的小孔 （2）① ②关闭K1、K2，打开K3，排出装置内的空气 ③.使装置b中的压强增大，将b中溶液压人三颈烧瓶中； （3）① ② AD 【解析】 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器c为分液漏斗；实验开始后，打开K1、K2，关闭K3，为使分液漏斗中液体顺利滴下应打开分液漏斗的玻璃塞或使玻璃塞得凹槽对准活塞上的小孔，形成内外空气对流， 【小问2详解】 由题意可知，为防止+4价的钒化合物在酸性条件下被氧化，实验时应关闭K1、K2，打开K3，加热装置b至微沸，用浓盐酸挥发产生的氯化氢气体排尽装置中的空气，待装置中的空气排尽后，关闭K1、K3，打开K2，使N2H4•2HCl溶液进入锥形瓶中与五氧化二钒、盐酸反应生成VOCl2、氮气和水，则气体的作用为排出装置内的空气；使装置b中的压强增大，将b中溶液压入三颈烧瓶中； 数分钟后，关闭K1，打开K3，利用反应生成的氮气使锥形瓶中的气压增大，将反应生成的VOCl2溶液流入三颈烧瓶中，锥形瓶中生成VOCl2的方程式为；②的操作方法味儿关闭K1，打开K3，排出装置内的空气；装置b中所产生气体的作用是使装置b中的压强增大，将b中溶液压人三颈烧瓶中； 【小问3详解】 由题意可知，滴定消耗cmLbmol/L硫酸亚铁铵溶液，则由原子个数守恒可知，粗产品中二氧化钒的质量分数为 ； ②A、称量样品时，样品在空气中露置时间过长会使样品的质量偏小，滴定消耗硫酸亚铁铵的体积偏小，导致所测结果偏低，故A符合题意； B、硫酸亚铁铵溶液中亚铁离子部分被氧化会使滴定消耗硫酸亚铁铵溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故B不符合题意； C、滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水对溶质的物质的量和标准溶液的体积无影响，对实验结果无影响，故C不符合题意； D、滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡会使滴定消耗硫酸亚铁铵的体积偏小，导致所测结果偏低，故D符合题意； 故选：AD 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年自主招生（理科实验班） 提前预录考试化学模拟试题 04卷 班级___________姓名___________学号____________分数____________ （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 K-39 Ba-137 一、不定项选择题(每题有一个或两个选项符合要求，每题2分，漏选得1分，错选不得分，共30分) 1．下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与社会 B．化学与生活 ①用铁桶盛放波尔多液 ②玻璃属于无机非金属材料 ③为减少环境污染，禁止使用农药化肥 ①生活中用加热煮沸的方法给水杀菌消毒 ②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打 ③熟石灰用来改良酸性土壤 C．化学与安全 D．化学与健康 ①点燃氢气前，一定要检验它的纯度 ②室内起火，立即开窗通风 ③实验时碰倒酒精灯着火，用湿抹布盖火 ①利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ②人体缺锌会导致甲状腺肿大 ③人体缺铁会导致贫血症 A. A B. B C. C D. D 2．X、Y、Z、W是位于短周期（前三周期）四种元素，它们的原子序数依次增大， X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有 2个电子，Z单质可制成半导体材料， W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是 A. X元素可以与W元素形成WX2和WX3两种化合物 B. Y元素的单质一定条件下可以与O2反应 C. Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为 +4价 D. X与Y、Z与W都属于同一周期 3．水煤气（CO、H2O）在金催化剂作用下可转换成氢气，反应历程如图（吸附在金催化剂表面的物质用 表示）。下列说法错误的是 A. CO中碳元素的化合价升高 B. 该过程的总反应为 C. 该过程可有效实现碳中和 D. 金反应前后质量和化学性质均无变化 4．把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是： A. Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCO3 5．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是（ ） A. 根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B. 只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C. 操作c的名称为蒸发结晶 D. 若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 6． 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如右图。下列说法正确的是 A. 时，三份溶液均呈红色 B. 时溶液的酸性由强到弱的顺序是 C. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 D. 氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的盐酸的质量比为 7. 下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质符合对应“转化关系”的是 　选项 A B C D 物质 甲 H2O2 O2 CaCO3 FeCl2 乙 O2 CO CO2 Fe 丙 H2O CO2 Na2CO3 Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 8. 用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是 A. 装置甲中玻璃管内发生的是置换反应 B. 装置乙只能起到验证二氧化碳的作用 C. 停止加热需继续通CO直至冷却 D. 制得铁的质量为（M1-M2） 9. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向足量的锌、铁中分别加入等质量等质量分数的稀盐酸 B. 一定温度时，向一定量的不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温 C. 向一定量的AgNO3、混合溶液中加入Zn粉至过量 D. 向一定质量的NaOH溶液中滴加水 10. 是工业制取硝酸的关键反应。与一定质量反应时，、的质量随消耗质量的变化如图。下列说法错误的是 A. 反应时，生成X的质量为60g B. 化学方程式中a和d的比为2：3 C. 化学计量数 D. X为 11．向一定质量的、和的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量的稀硫酸，反应图象如图所示，下列说法正确的是 A. M的值为28.0 B. b点溶液中的溶质有三种 C. 从b点到c点的质量增加 D. d点含有的固体只有Cu和Ag 12．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水））的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 若中含有少量，可采用蒸发结晶的方法提纯 B. 25℃的三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是 C. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到℃（不考虑溶剂挥发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 D. 若为，将℃时饱和溶液冷却到20℃，析出胆矾晶体的质量大于 13． 二元弱酸H2A在水中部分解离出H+、HA-、A2-，溶液中微粒的含量δ（X）与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是 A. 向H2A溶液滴加过量氢氧化钠溶液能生成两种盐 B. pH=1.2时，H2A和HA-的含量相同 C. 随着溶液pH增大，A2-的含量先增大后减小 D. pH=2.7时，溶液微粒含量A2->HA->H2A 14．已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑。现有Na2O2、Na2CO3固体混合物26.2g与一定量CO2反应后，固体质量变为29.0g。在反应后的固体中加入过量的稀H2SO4，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0CaCO3。下列说法正确的是 A．与CO2反应生成了1.6gO2 B．29.0g固体全部为Na2CO3 C．原混合物中Na2O2与Na2CO3的质量比为39：92 D．与稀H2SO4反应后所得溶液中Na2SO4的质量为42.6g 15．有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4、FeCl3、BaCl2、MgSO4中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为确定其成分，进行如图实验： 下列说法正确是 A. 白色固体a中有CaCO3、BaSO4、 B. 无色溶液A可能显碱性 C. 原固体样品中一定有MgSO4，且质量不少于6g D. 原固体样品中一定有CaCO3，可能有NaOH、Na2SO4和MgSO4，一定没有FeCl3、BaCl2 二、非选择题填空题（本题共 7小题，每空一分，共 40分） 16．（4分） 海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．海水淡化： （1）取少量海水，用如图所示装置进行蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列说法中不正确的是___________。 A. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 C. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 D. 可以用硝酸银溶液检验b试管中得到的水是否为淡水 Ⅱ．我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题： （2）从海水中提取镁经历“”的转化过程，其目的是___________。操作①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是___________。 （3）以下是除去粗盐中和泥沙的操作步骤，合理的先后顺序为___________(填序号，序号不能重复使用)。 a．加过量的溶液 b．向滤液中加适量的稀盐酸 c．过滤 d．加过量的溶液 e．溶解 17．（7分） 以闪锌矿[主要成分，少量、（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： （1）“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出与高温反应的化学方程式： 。 （2）①“酸浸”时发生反应的基本类型为 。 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和 （填离子符号）。 （3）“除铁”时发生反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ ①除铁所得“滤渣2”的用途有 （写一种）。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为 （填字母）。 A.升高降低 B.升高不变 C.不变降低 D.降低升高 （4）“除镉过滤”前需先测定溶液中浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性： （填“＞”或“＜”） ②除镉率接近100%时，的原因是 。 18．（4分）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如图： （1）操作II的名称是______。 （2）为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是__ ____（答出一点即可）。 （3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是___ ___。 （4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成Fe3O4和______（填化学式）。 19．（5分）如图所示，A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，A是由两种元素组成的红色固体，且两种元素的质量比为7：3。(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。 （1）A的化学式是___________。 （2）若D、E组成元素相同，则E是___________。 （3）若C可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，且B可以转化为D，写出B转化为D的化学方程式___________。 （4）反应②的基本反应类型可以有___________种。 （5）C物质可能是___________。 a.单质 b.氧化物 c.酸 d.碱 e.盐 20．（8分）二氯化二硫（S2Cl2）常温下是一种金黄色液体（沸点138℃），广泛应用于化工领域。已知S2Cl2热稳定性较差，且遇水反应生成S、SO2和HCl，还可被Cl2氧化为SCl2（沸点59℃）。实验室采用如图所示装置模拟工业生产，把氯气通入熔融硫黄中制备S2Cl2（A、B图中加热仪器已略去）。 回答下列问题： （1）请根据S、Cl的原子结构，推断S2Cl2中S元素的化合价为______。 （2）按接口从左到右，装置的连接顺序为a→______→d（填小写字母）。 （3）装置A中制备Cl2时发生反应的化学方程式为______。 （4）装置C中所装碱石灰的作用是__ ____。观察到F中出现_ _____（填现象）时，可证明有S2Cl2生成。 （5）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___ ___。 （6）若拆除装置D，对产物造成的影响是_ _____（填化学方程式）。 （7）测定某市售S2Cl2纯度（杂质不影响测定）：称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应，用水蒸气将生成的SO2和HCl全部蒸出，并用足量的H2O2溶液充分吸收；然后向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中S2Cl2的质量分数为______。 21．（5分）某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。 （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的　 　； （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有： ①将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂．上述再进行的操作的顺序是　 　（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应　 　； （3）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是　 　； A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数 C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度 （4）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为　 　； （5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将　 　（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）． 22．（7分） 二氧化钒(VO2)具有优异的导电特性，实验室用如图装置(加热和夹持装置略)，先制得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。 已知： ①+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，VO2在空气中能被缓慢氧化为V2O5； ②1mol(摩尔)物质的质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位克。例如，氧气的相对分子质量是32，那么1mol氧气的质量就是32克，这个质量叫做摩尔质量，单位是g/mol。回答下列问题： （1）仪器c的名称为_______，实验开始后，打开K1、K2、关闭K3，为使c中液体顺利滴下进行的操作是___ ____。 （2）b中加入N2H4·2HCl溶液后进行的操作为： ①关闭K2，加热装置b至微沸； ②数分钟后……，使b中溶液流入三颈烧瓶： ③关闭K3，打开e的活塞，使碳酸氢铵溶液与VOCl2溶液混合，搅拌，充分反应，冷却、过滤、洗涤、干燥，得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体。 装置b充分反应得到VOCl2溶液，反应的化学方程式为___ ____，②的操作方法为 ，装置b中所产生气体的作用是__ _____。 （3）在N2围中加热氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体得到VO2。称量a g产品于锥形瓶中，用20mL 70%的硫酸加热溶解后，加入0.01mol/L高锰酸钾溶液至稍过量，充分反应后，加2% NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用b mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗c mL标准液。已知：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。 已知： i.化学滴定的定义：化学滴定是一种化学分析方法，将一种已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液)滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质按化学计量关系恰好完全反应，然后根据所加标准溶液的体积和浓度来计算被测物质的含量。 ii.标准溶液的定义：标准溶液是具有准确已知浓度的溶液，在化学分析中作为基准物质用于定量分析，能为测定未知物质的含量提供一个准确的参照标准。 ①粗产品中VO2的质量分数为___ ___(用含 a、b、c的式子表示)。 ②下列情况会导致所测钒元素的质量分数偏小的是__ __(填序号)。 A.称量样品时，样品在空气中暴露时间过长 B.(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液中部分Fe2+被氧化 C.滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 8 学科网（北京）股份有限公司 $