化学一模保分卷03（黑吉辽蒙专用）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） ■ 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2IAJIB]IC]ID] 7AJ[B][CJ[D] 12.[A][B][C][D] 3[A][B]IC][D] 8[A][B]IC][D] 13.[A][B][C][D] 4AJ[B]IC]ID] 9[A][B][C][D] 14.A[B]IC][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][CJ[D] 15[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(13分) (1) (2) (3) (4) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。=●一==-===-。。==---。====。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1【/1 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A][BJ[C1ID] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B][CJ[D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][CJ[D] 15.[A][BI[CJ[D] 二、非选择题： 本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18. (13分) (1) (2) (3) (4) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A．石油的分馏 B．热碱液去油污 C．煤的气化 D．生产人造奶油 2．下列化学用语表述正确的是 A．基态Ga原子的简化电子排布式： B．的VSEPR模型： C．反-2-丁烯的球棍模型： D．的晶体类型：分子晶体 3．【新情境】8月15日为全国生态日，多地开展污水处理主题活动，集中处理污水汇集发酵产生的、、和、甲硫醇、等。下列说法正确的是 A．分子的极性： B．共价键的键能： C．键角： D．分子中三键的键长： 4．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中质子总数为 B．的溶液中，含S微粒总数目为 C．反应①每生成，转移电子数目为 D．反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少 5．【新科技】我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，合成方法如下： 下列说法不正确的是 A．M分子中含有2个手性碳原子 B．M在碱性条件下水解开环得到 C．PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 D．合成1mol PM，理论上需要n mol M和1mol苯甲醇 6．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是 A．向溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀： B．向溶液中加入出现红褐色沉淀： C．向酸性溶液中通入后溶液紫色褪去： D．向溶液中加入后溶液变为黄色： 7．【新科技】我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．W、X、Y、Z四种元素的单质中W的熔点最高 B．中提供电子对与形成配位键 C．W、X的简单氢化物中沸点较高的是X D．Y的氢氧化物难溶于溶液，可溶于溶液 8．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备H2 B．用乙装置制备NH3 C．用丙装置验证NaHCO3的分解 D．用丁装置在铁上镀铜 9．锰氧化物具有较大应用价值，的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，当有氧原子脱出时，出现氧空位，设该四方晶胞参数为、、，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．该锰氧化物的化学式为 B．晶体密度为 C．位于距离最近的O构成的八面体中心 D．出现氧空位时，的化合价降低 10．布洛芬(Z)常用于缓解发热和疼痛，合成布洛芬的部分转化如下图所示，下列说法正确的是 A．Y、Z易溶于水 B．Y不能发生消去反应 C．Y和Z可以发生酯化反应 D．Z中所有碳原子可能位于同一平面上 11．采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿(含、，少量的等)为原料制备铜粉的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．“废气”成分中含，该气体排放到空气中易形成酸雨 B．“沉铁”时，反应温度越高，越有利于氧化铜的溶解 C．“浸渣”中含有二氧化硅，可用作制造普通玻璃的原料 D．“还原”时，适当降低溶液酸度有利于生成 12．在KI、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰丙酮（），观察到溶液中无色与蓝色交替出现，主要转化如下图。下列说法中错误的是 A．反应①生成1mol转移4mol B．淀粉做指示剂 C．②的离子方程式为 D．最终溶液呈蓝色 13．为既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池（离子交换膜为阴离子交换膜）。下列说法正确的是 A．电流不可以通过离子交换膜 B．电子由电极经负载流向电极 C．相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D．负极反应式为 14．可在催化剂或作用下产生，能将烟气中的氧化。产生机理如下： 反应Ⅰ：(慢反应) 反应Ⅱ：(快反应) 对于脱除反应：，下列有关说法不正确的是 A．加入催化剂，可提高的脱除效率 B．此反应的 C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D．与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时脱除率可能更高 15．常温下，向溶液中滴入的稀盐酸，溶液中与稀盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，电离常数的数量级为 B．a点对应的溶液中： C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中 D．c点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分）镍通常用来制造合金、电池材料、催化剂等，有重要的用途。氢氧化镍常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料（还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物）制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下： 已知：常温下，。回答下列问题： (1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边分多次缓慢加入适量稀硝酸，还原产物为，金属镍溶解的离子方程式为___________；“酸溶”时产生的废渣的主要成分为_______。 (2)“除铁”时②中加入，生成黄钠铁矾的离子方程式为___________；不采用生成进行“除铁”的原因可能为____________。 (3)“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_______。 (4)常温下，“沉镍”前，加入少量浓溶液，若忽略加入浓溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的_______。 (5)用含镍的铁镍合金废料经上述工艺制得图体，镍的回收率为___________（保留四位有效数字）。 17．（13分）苯并咪唑是一类杂环化合物，其结构与天然存在的核苷酸的结构相似，具有较强的生物活性。以N，N＇-二苄基邻苯二胺为原料，在二甲亚砜(DMSO)溶剂中，加入氧化剂DDQ，可制备1-苄基-2-苯基苯并咪唑，转化关系如图1所示： 实验装置如图2所示(夹持装置略)，实验步骤如下： ①称取86.4mg N，N＇-二苄基邻苯二胺()，取足量氧化剂DDQ备用。 ②向50mL三颈烧瓶中依次加入N，N＇-二苄基邻苯二胺、DDQ，再加入1.0mL二甲亚砜。 ③将反应烧瓶移至40℃的油浴锅中，加热回流1h。 ④向反应烧瓶中滴加5mL饱和溶液，待反应液变色后加入10mL蒸馏水稀释反应液。将反应液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯萃取后分液，用少量饱和食盐水洗涤有机层，分液，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后，分离出液体，对分离出的液体进一步分离纯化，得到1-苄基-2-苯基苯并咪唑，称得质量为71.0mg。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是___________，冷凝水应从___________(选填“a”或“b”)口通入。 (2)从绿色化学的角度考虑，本实验不用浓硝酸做氧化剂的主要原因是___________。 (3)步骤③中回流结束后需要进行的操作有：①停止加热，②关闭冷凝水，③移去油浴。正确的顺序是(填字母)___________。 A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③② (4)步骤④中加入饱和溶液的目的是___________。 (5)步骤④中饱和食盐水的作用除了洗涤，还有___________。“进一步分离纯化”的操作是___________。 (6)本实验中1-苄基-2-苯基苯并咪唑的产率是___________(保留一位小数)。 18．（14分）甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。CO2催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： ① ② 回答下列问题： (1)___________。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生上述2个反应。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．CO2消耗速率等于CO消耗速率 B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．HCOOH体积分数不随时间变化 D．CO、H2O浓度相等 (3)在下，分别向恒容密闭容器中投入和适量仅发生反应②，测得平衡时与关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)。 ②代表的物质是___________(填化学式)。 ③在a点对应的平衡体系中，再投入___________(填“>”“<”或“=”)。 (4)某温度下，向密闭容器通入和发生反应①和②，经过达到平衡时转化率为的选择性为。的反应速率为___________。 则反应②的平衡常数为___________(结果保留2位小数)。 19．（14分）化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下： 已知：①易被氧化； ②R1Br； ③常压下，与氢氧化钠溶液加热时不发生反应。 请回答下列问题： (1)写出有机物A的名称：___________。 (2)过程A→B的作用是___________。 (3)常压下，B与足量溶液反应的化学方程式为___________。 (4)化合物D的结构简式是___________。 (5)下列说法错误的是___________(填标号)。 a．E分子中碳原子的杂化方式有3种 b．E→F的反应类型是消去反应 c．化合物H的分子式是，易溶于水 (6)化合物N()是另一合成路线的中间体，化合物N符合下列条件的同分异构体，写出其中的一种：___________。 ①含有苯环 ②谱显示有6种不同化学环境的氢原子 ③能发生水解反应，产物之一是甘氨酸() (7)以和为原料，制备的合成路线如下： 写出G到K的化学反应方程式：___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A．石油的分馏 B．热碱液去油污 C．煤的气化 D．生产人造奶油 【答案】A 【详解】A．石油分馏是利用组分的沸点不同进行分离的方法，不涉及化学变化，A正确； B．热碱液去油污发生皂化反应，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．生产人造奶油是油脂的氢化过程，生成新物质，属于化学变化，D错误； 故选A。 2．下列化学用语表述正确的是 A．基态Ga原子的简化电子排布式： B．的VSEPR模型： C．反-2-丁烯的球棍模型： D．的晶体类型：分子晶体 【答案】D 【详解】A．为31号元素，基态原子的简化电子排布式为，A错误； B．中中心氮原子上孤电子对数为，价层电子对数为采取杂化，VSEPR模型是，B错误； C．甲基位于碳碳双键的异侧时为反式结构，故反-2-丁烯的球棍模型为，C错误； D．由分子构成，晶体类型为分子晶体，D正确； 故选D。 3．【新情境】8月15日为全国生态日，多地开展污水处理主题活动，集中处理污水汇集发酵产生的、、和、甲硫醇、等。下列说法正确的是 A．分子的极性： B．共价键的键能： C．键角： D．分子中三键的键长： 【答案】B 【详解】A．为非极性分子，为极性分子，分子的极性：，故A错误； B．和结构相似，O原子半径小于原子半径，键长：键能大于键能，故B正确； C．H2S、NH3的VSEPR模型都是四面体形，中S原子含有2个孤电子对，中N原子含有1个孤电子对，键角：，故C错误； D．原子半径大于O的原子半径，分子中三键的键长：，故D错误； 答案选B。 4．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中质子总数为 B．的溶液中，含S微粒总数目为 C．反应①每生成，转移电子数目为 D．反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少 【答案】A 【详解】A．中含有32个质子，标准状况下，的物质的量为0.5mol，所含质子数为，A正确； B．无溶液体积，无法计算含S微粒总数目，B错误； C．反应①中SO2的S元素由+4价下降到0价，H2S的S元素由-2价上升到0价，化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，的物质的量为，每生成0.3mol S，消耗0.1mol SO2，转移电子数目为，C错误； D．反应②中S由0价下降到-2价被还原生成S2-，又由0价上升到+4价被氧化为，离子方程式为，每生成S2-消耗3mol OH-，同时生成0.5mol，但由于和会水解，则溶液中阴离子减少的数目小于，D错误； 故选A。 5．【新科技】我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，合成方法如下： 下列说法不正确的是 A．M分子中含有2个手性碳原子 B．M在碱性条件下水解开环得到 C．PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 D．合成1mol PM，理论上需要n mol M和1mol苯甲醇 【答案】B 【详解】 A．由结构简式可知，M分子中含有如图*所示的2个手性碳原子：，故A正确； B．由结构简式可知，M中含有酯基，在酸性条件下水解开环得到，碱性条件下水解会生成相应的羧酸盐，故B错误； C．由结构简式可知，PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团，故C正确； D．由结构简式可知，理论上，合成1mol PM需要消耗n mol M和1mol苯甲醇，故D正确； 故选B。 6．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是 A．向溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀： B．向溶液中加入出现红褐色沉淀： C．向酸性溶液中通入后溶液紫色褪去： D．向溶液中加入后溶液变为黄色： 【答案】B 【详解】A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，被还原生成S，出现黄色沉淀，同时也被氧化生成SO2，反应的离子方程式为：，A正确； B．向FeSO4溶液中加入H2O2，Fe2+被H2O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，被还原生成Mn2+，SO2被氧化为，两者发生氧化还原反应使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为：，C正确； D．向HI溶液中加入H2O2，I−被H2O2氧化为I2，H2O2被I−还原生成H2O，反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 7．【新科技】我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．W、X、Y、Z四种元素的单质中W的熔点最高 B．中提供电子对与形成配位键 C．W、X的简单氢化物中沸点较高的是X D．Y的氢氧化物难溶于溶液，可溶于溶液 【答案】B 【分析】W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Z为Fe元素。 【详解】A．W、X、 Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A正确； B．碳的电负性小于氮，则CN-中碳更容易提供孤电子对，中CN-的C原子提供孤电子对与Fe3+形成配位键，而不是亚铁离子，B错误； C．W、X的简单氢化物分别为甲烷和氨气，氨气能形成氢键，导致其沸点较高，C正确；   D．Y的氢氧化物是氢氧化镁，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于氯化钠溶液，但是，氯化铵溶液中铵根离子水解生成氢离子可以破坏的氢氧化镁沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，D正确； 故选B。 8．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备H2 B．用乙装置制备NH3 C．用丙装置验证NaHCO3的分解 D．用丁装置在铁上镀铜 【答案】A 【详解】A．打开分液漏斗活塞、打开弹簧夹，稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，锌在隔板上，关闭弹簧夹，装置中压强增大，盐酸进入漏斗中，锌和稀盐酸分离，反应停止，能制备氢气，A正确； B．收集氨气导管应该伸到试管底部且其试管口放一团棉花，防止氨气和空气对流导致氨气不纯，B错误； C．CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，C错误； D．电解时，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，丁装置铁为阳极失去电子生成二价铁离子，铜为阴极溶液中的铜离子得到电子得到铜，在铁上镀铜时，应该为镀层金属Cu作阳极，待镀制品作阴极，D错误； 故选A。 9．锰氧化物具有较大应用价值，的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，当有氧原子脱出时，出现氧空位，设该四方晶胞参数为、、，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．该锰氧化物的化学式为 B．晶体密度为 C．位于距离最近的O构成的八面体中心 D．出现氧空位时，的化合价降低 【答案】B 【详解】A．根据均摊法可知，该晶胞中的个数为，O的个数为，该锰氧化物的化学式为，A正确； B．，晶体密度，B错误； C．从图中可以看出，体内的周围有6个等距离的O，位于距离最近的O构成的八面体中心，C正确； D．当晶体中有氧原子脱出时，出现氧空位，O的化合价由-2价升为0价，失去电子，由电子守恒，(Ⅳ)得到电子化合价降低，D正确； 故选B。 10．布洛芬(Z)常用于缓解发热和疼痛，合成布洛芬的部分转化如下图所示，下列说法正确的是 A．Y、Z易溶于水 B．Y不能发生消去反应 C．Y和Z可以发生酯化反应 D．Z中所有碳原子可能位于同一平面上 【答案】C 【详解】A．Y和Z中虽含有亲水基团，但由于烃基较大，在水中几乎不溶解，A项错误； B．Y中含有羟基，且与含羟基的碳原子相邻的碳原子上连有H，可发生消去反应，B项错误； C．Y中含有羟基、Z中含有羧基，二者可以发生酯化反应，C项正确； D．Z中含有杂化的碳原子，该碳原子连接了3个C，其不可能位于同一平面上，D项错误； 故选C。 11．采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿(含、，少量的等)为原料制备铜粉的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．“废气”成分中含，该气体排放到空气中易形成酸雨 B．“沉铁”时，反应温度越高，越有利于氧化铜的溶解 C．“浸渣”中含有二氧化硅，可用作制造普通玻璃的原料 D．“还原”时，适当降低溶液酸度有利于生成 【答案】B 【分析】黄铜矿(含、，少量的等)在空气中灼烧，硫元素被氧化，故得到废气含二氧化硫，灼烧后固体加硫酸酸浸，得到溶液含、、等，二氧化硅不反应，被过滤即为浸渣，滤液中加过氧化氢，将转变为，加氧化铜调使铁离子完全沉淀除去且不引入杂质离子，还原过程为高压氢气将转变为，反应为，据此回答。 【详解】A．“废气”成分中含，可形成硫酸型酸雨，A正确； B．“沉铁”时反应温度高，易分解，不利于氧化，B错误； C．制造玻璃需要石灰石、纯碱和石英，“浸渣”中含有二氧化硅，可用作制造普通玻璃的原料，C正确； D．从“还原”反应看，反应为，则适当降低溶液酸度使平衡右移，有利于的生成，D正确； 故选B。 12．在KI、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰丙酮（），观察到溶液中无色与蓝色交替出现，主要转化如下图。下列说法中错误的是 A．反应①生成1mol转移4mol B．淀粉做指示剂 C．②的离子方程式为 D．最终溶液呈蓝色 【答案】D 【详解】A．反应①中H+和反应生成Cl-和ClO2，Cl元素由+3价下降到-1价，生成1mol转移4mol，A正确； B．在KI、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰丙酮()，反应过程中有I2生成，观察到溶液中无色与蓝色交替出现，则应该使用淀粉做指示剂，B正确； C．反应②中ClO2和I-反应生成I2和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．反应③中乙酰丙酮()过量，碘单质被消耗完全，溶液最终不呈蓝色，D错误； 故选D。 13．为既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池（离子交换膜为阴离子交换膜）。下列说法正确的是 A．电流不可以通过离子交换膜 B．电子由电极经负载流向电极 C．相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D．负极反应式为 【答案】D 【分析】由可知，中N元素化合价升高，中N元素化合价降低，所以在电极A发生氧化反应，电极A为负极，电极反应式为；在电极B发生还原反应，电极B为正极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．离子交换膜允许阴离子通过，阴离子定向移动可形成电流，所以电流可以通过离子交换膜，A错误； B．在反应中，中N元素化合价升高，中N元素化合价降低，所以在电极A发生氧化反应，电极A为负极；在电极B发生还原反应，电极B为正极。电子由负极（电极A ）经负载流向正极（电极B ），B错误； C．根据电池总反应，相同状况下，左右两侧电极室中产生的体积比等于物质的量之比为4:3，C错误； D．负极上发生氧化反应，电解质溶液为KOH溶液，根据电荷守恒和原子守恒，负极反应式为，D正确； 故选D。 14．可在催化剂或作用下产生，能将烟气中的氧化。产生机理如下： 反应Ⅰ：(慢反应) 反应Ⅱ：(快反应) 对于脱除反应：，下列有关说法不正确的是 A．加入催化剂，可提高的脱除效率 B．此反应的 C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D．与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时脱除率可能更高 【答案】C 【详解】 A．已知： 可在催化剂作用下产生·OH，或结合反应机理:：催化剂表面仅存在Fe3+，Fe3+通过慢反应Ⅰ产生Fe2+，再通过快反应Ⅱ产生·OH，总反应速率由慢反应I决定，生成的·OH能将烟气中的NO、SO,氧化，则加入催化剂，可提高的脱除效率，故A正确； B．熵减，该反应能自发进行，时自发，则该反应的△H<0，，故B正确； C．固定容积的反应体系中充入He，各组分的分压没有改变，反应速率不受影响，故C错误； D．中既有+2价的铁，又有+3价的铁，因此的催化效率比更高，相同条件下作催化剂时脱除率可能更高，故D错误； 故选C。 15．常温下，向溶液中滴入的稀盐酸，溶液中与稀盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，电离常数的数量级为 B．a点对应的溶液中： C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中 D．c点溶液中 【答案】D 【分析】向ROH滴加HCl，a点对应的溶液中溶质为等物质的量的ROH和RCl，b点对应酸碱恰好完全中和，得RCl溶液，c点溶液中溶质n(RCl)=n(HCl)； 【详解】A．结合图像，V=0mL时，，可知c(OH−)=1×10−3mol·L−1，Kb===10−5，A错误； B．a点对应的溶液中溶质为等物质的量的ROH和RCl，溶液呈碱性，根据电荷守恒有c(R+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，结合c(OH−)>c(H+)，得：c(R+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)，B错误； C．b点对应酸碱恰好完全中和，得RCl溶液，此时水的电离程度最大，结合物料守恒，溶液中c(Cl−)=c(R+)+c(ROH)，C错误； D．c点溶液中溶质n(RCl)=n(HCl)，根据物料守恒，溶液中c(Cl−)=2c(R+)+2c(ROH)，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分）镍通常用来制造合金、电池材料、催化剂等，有重要的用途。氢氧化镍常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料（还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物）制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下： 已知：常温下，。回答下列问题： (1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边分多次缓慢加入适量稀硝酸，还原产物为，金属镍溶解的离子方程式为___________；“酸溶”时产生的废渣的主要成分为_______。 (2)“除铁”时②中加入，生成黄钠铁矾的离子方程式为___________；不采用生成进行“除铁”的原因可能为____________。 (3)“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_______。 (4)常温下，“沉镍”前，加入少量浓溶液，若忽略加入浓溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的_______。 (5)用含镍的铁镍合金废料经上述工艺制得图体，镍的回收率为___________（保留四位有效数字）。 【答案】(1) (2) 或 氢氧化铁易形成胶体不利于过滤分离 (3)过量的水解生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器 (4)6.2 (5) 【分析】废料与稀硫酸、稀硝酸酸溶反应生成硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸镍、硫酸钙、硫酸镁。硫酸钙溶解度较小，二氧化硅不溶，双氧水具有强氧化性，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，加入碳酸钠调节pH，除掉铁离子，通入硫化氢除掉铜离子，硫化氢可与铜离子反应生成硫化铜，加入氟化钠，可生成氟化钙、氟化镁沉淀，最后调节pH生成氢氧化镍沉淀，据此解答。 【详解】（1）金属镍在酸性条件下被硝酸氧化，化学方程式为；“酸溶”时，不溶于稀硝酸和稀硫酸，则废渣的主要成分是和； （2）“除铁”加入时，生成黄钠铁矾，根据原子守恒和电荷守恒可知反应的离子方程式是或； （3）能溶于，而过量的氟离子水解生成氟化氢，腐蚀陶瓷容器，所以“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，的用量不宜过大； （4）“沉镍”前，根据溶度积常数可知，开始沉淀时溶液中氢氧根离子的浓度是，所以； （5）废料中镍元素为，经工艺流程制得固体，其回收率为。 17．（13分）苯并咪唑是一类杂环化合物，其结构与天然存在的核苷酸的结构相似，具有较强的生物活性。以N，N＇-二苄基邻苯二胺为原料，在二甲亚砜(DMSO)溶剂中，加入氧化剂DDQ，可制备1-苄基-2-苯基苯并咪唑，转化关系如图1所示： 实验装置如图2所示(夹持装置略)，实验步骤如下： ①称取86.4mg N，N＇-二苄基邻苯二胺()，取足量氧化剂DDQ备用。 ②向50mL三颈烧瓶中依次加入N，N＇-二苄基邻苯二胺、DDQ，再加入1.0mL二甲亚砜。 ③将反应烧瓶移至40℃的油浴锅中，加热回流1h。 ④向反应烧瓶中滴加5mL饱和溶液，待反应液变色后加入10mL蒸馏水稀释反应液。将反应液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯萃取后分液，用少量饱和食盐水洗涤有机层，分液，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后，分离出液体，对分离出的液体进一步分离纯化，得到1-苄基-2-苯基苯并咪唑，称得质量为71.0mg。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是___________，冷凝水应从___________(选填“a”或“b”)口通入。 (2)从绿色化学的角度考虑，本实验不用浓硝酸做氧化剂的主要原因是___________。 (3)步骤③中回流结束后需要进行的操作有：①停止加热，②关闭冷凝水，③移去油浴。正确的顺序是(填字母)___________。 A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③② (4)步骤④中加入饱和溶液的目的是___________。 (5)步骤④中饱和食盐水的作用除了洗涤，还有___________。“进一步分离纯化”的操作是___________。 (6)本实验中1-苄基-2-苯基苯并咪唑的产率是___________(保留一位小数)。 【答案】(1)球形冷凝管（1分） b（1分） (2)浓硝酸做氧化剂会产生对环境有害的NO2气体，不利于环保 (3)D (4)除去过量的氧化剂DDQ (5)促进有机物和水层分层，便于分液及减少产品溶解损失 蒸馏（1分） (6)83.3% 【分析】向三颈烧瓶中依次加入N，N'-二苄基邻苯二胺、DDQ，二甲亚砜，将反应烧瓶移至40℃的油浴锅中，加热回流1h，向反应烧瓶中滴加5mL饱和Na2S2O3溶液除去过量的氧化剂DDQ，待反应液变色后加入10mL蒸馏水稀释反应液，将反应液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯萃取后分液，用少量饱和食盐水洗涤有机层，促进有机物和水层分层，分液，向有机层中加入无水硫酸镁固体除水，分离出液体，对分离出的液体蒸馏可得到1-苄基-2-苯基苯并咪唑。 【详解】（1）根据装置图，仪器A的名称是球形冷凝管，为提高冷凝效果，冷凝水“低进高出”，冷凝水应从b口通入。 （2）浓硝酸做氧化剂会产生对环境有害的NO2气体，不利于环保，所以本实验不用浓硝酸做氧化剂； （3）步骤③中回流结束后先停止加热，再移走油浴，最后关闭冷凝水，这样操作可以减少产品损失，故选D。 （4）步骤②加入了足量氧化剂DDQ，具有还原性，步骤④中加入饱和溶液的目的是除去过量的氧化剂DDQ。 （5）步骤④中饱和食盐水的作用除了洗涤，还有促进有机物和水层分层，便于分液及减少产品溶解损失，“进一步分离纯化”的操作是蒸馏，利用沸点不同进行分离； （6）86.4mg N，N＇-二苄基邻苯二胺()的物质的量为 ，理论上生成0.3mol 1-苄基-2-苯基苯并咪唑，本实验中1-苄基-2-苯基苯并咪唑的产率是。 18．（14分）甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。CO2催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： ① ② 回答下列问题： (1)___________。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生上述2个反应。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．CO2消耗速率等于CO消耗速率 B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．HCOOH体积分数不随时间变化 D．CO、H2O浓度相等 (3)在下，分别向恒容密闭容器中投入和适量仅发生反应②，测得平衡时与关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)。 ②代表的物质是___________(填化学式)。 ③在a点对应的平衡体系中，再投入___________(填“>”“<”或“=”)。 (4)某温度下，向密闭容器通入和发生反应①和②，经过达到平衡时转化率为的选择性为。的反应速率为___________。 则反应②的平衡常数为___________(结果保留2位小数)。 【答案】(1)-71 (2)BC (3) < CO > (4) 0.06 0.16 【详解】（1）已知：①CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH1=-30.0kJ•mol-1，②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ•mol-1，由盖斯定律，①-②得反应CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2=-71kJ•mol-1，故答案为：-71； （2）A. CO2消耗速率包括反应①和②的消耗速率，CO的消耗速率只有反应②的消耗速率，故CO2消耗速率等于CO消耗速率时不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B. 反应①是气体分子数改变的化学反应，混合气体的质量不变，混合气体的平均摩尔质量不变与物质的量成反比，则混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化，达到平衡状态，B符合题意； C. HCOOH体积分数不随时间变化，则说明平衡不再移动，反应达到平衡状态，C符合题意； D. CO、H2O浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不确定反应是否达到平衡，D不合题意； 故答案为：BC； （3）1L恒容密闭容器中投入1mol CO2和适量H2仅发生反应②，增加氢气投料，促使反应正向进行，二氧化碳量减小、一氧化碳量增大，但是氢气本身转化率下降，使得比值减小，结合图，则L3、L4为CO曲线，L1、L2为CO2曲线，反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳量减小、一氧化碳量增大，则T1＜T2； ①由分析，T1＜T2，故答案为：＜； ②由分析，L4代表的物质是CO，故答案为：CO； ③在a点对应的平衡体系中，平衡时二氧化碳、一氧化碳均为0.5mol/L，且水和氢气浓度相等，则： 则K===1，再投入0.1mol CO、0.2mol CO2，则Q==＜1，则反应正向进行，则正＞逆，故答案为：＞； （4）经过10min达到平衡时CO2转化率为60%，HCOOH的选择性50%，则共反应0.6mol二氧化碳，生成0.3mol HCOOH，三段式为： 平衡时二氧化碳、H2、一氧化碳、水的物质的量分别为0.4mol、1.4mol、0.3mol、0.3mol，容器的体积为1L，故H2的反应速率为==0.06，则反应②的平衡常数为K===0.16，故答案为：0.06；0.16。 19．（14分）化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下： 已知：①易被氧化； ②R1Br； ③常压下，与氢氧化钠溶液加热时不发生反应。 请回答下列问题： (1)写出有机物A的名称：___________。 (2)过程A→B的作用是___________。 (3)常压下，B与足量溶液反应的化学方程式为___________。 (4)化合物D的结构简式是___________。 (5)下列说法错误的是___________(填标号)。 a．E分子中碳原子的杂化方式有3种 b．E→F的反应类型是消去反应 c．化合物H的分子式是，易溶于水 (6)化合物N()是另一合成路线的中间体，化合物N符合下列条件的同分异构体，写出其中的一种：___________。 ①含有苯环 ②谱显示有6种不同化学环境的氢原子 ③能发生水解反应，产物之一是甘氨酸() (7)以和为原料，制备的合成路线如下： 写出G到K的化学反应方程式：___________。 【答案】(1)对氯苯胺或4-氯苯胺 (2)为了保护氨基 (3) (4) (5)bc (6)或或或 (7) 【分析】物质A与CH3COCl发生取代反应，生成物质B，将氨基保护，B与HClO反应生成物质C，C与CF3COOC2H5反应生成物质D，结合D的分子式分析，D的结构式应为：，D与M反应生成E，结合M的分子式分析，M应为，E在一定条件下生成F，F在H3O+条件下水解生成G，将氨基还原回来，G在COCl2条件下生成H。 【详解】（1）由合成路线中A的结构简式，可知有机物A的名称为：对氯苯胺或4-氯苯胺。 （2）由分析可知过程A→B的作用是为了保护氨基。 （3）B中含有酰胺键和卤素原子，在一定条件下能与足量NaOH溶液反应，化学方程式为：。 （4）根据分析可知D的结构简式为。 （5）a．E含有苯环，碳碳三键，甲基，故分子中碳原子的杂化方式由3种，a正确； b．消去反应会产生不饱和结构，E→F的反应没有产生不饱和结构，故不是消去反应，b错误； c．由结构可知，化合物H的分子式是，难溶于水，c错误； 故答案选bc。 （6）满足①含有苯环；②H-NMR谱显示有6种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反应，产物之一是甘氨酸的化合物N的同分异构体有、、、。 （7）根据已知信息，可知G的结构简式为，将其在一定条件下催化氧化可生成物质K，。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D B A B B B A B C B D D C D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分）(1) (2) 或 氢氧化铁易形成胶体不利于过滤分离 (3)过量的水解生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器 (4)6.2 (5) 17．（13分）(1) 球形冷凝管（1分） b（1分） (2)浓硝酸做氧化剂会产生对环境有害的NO2气体，不利于环保 (3)D (4)除去过量的氧化剂DDQ (5)促进有机物和水层分层，便于分液及减少产品溶解损失 蒸馏（1分） (6)83.3% 18．（14分）(1)-71 (2)BC (3) < CO > (4) 0.06 0.16 19．（14分）(1)对氯苯胺或4-氯苯胺 (2)为了保护氨基 (3) (4) (5)bc (6)或或或 (7) / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A．石油的分馏 B．热碱液去油污 C．煤的气化 D．生产人造奶油 2．下列化学用语表述正确的是 A．基态Ga原子的简化电子排布式： B．的VSEPR模型： C．反-2-丁烯的球棍模型： D．的晶体类型：分子晶体 3．【新情境】8月15日为全国生态日，多地开展污水处理主题活动，集中处理污水汇集发酵产生的、、和、甲硫醇、等。下列说法正确的是 A．分子的极性： B．共价键的键能： C．键角： D．分子中三键的键长： 4．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中质子总数为 B．的溶液中，含S微粒总数目为 C．反应①每生成，转移电子数目为 D．反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少 5．【新科技】我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，合成方法如下： 下列说法不正确的是 A．M分子中含有2个手性碳原子 B．M在碱性条件下水解开环得到 C．PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 D．合成1mol PM，理论上需要n mol M和1mol苯甲醇 6．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是 A．向溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀： B．向溶液中加入出现红褐色沉淀： C．向酸性溶液中通入后溶液紫色褪去： D．向溶液中加入后溶液变为黄色： 7．【新科技】我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．W、X、Y、Z四种元素的单质中W的熔点最高 B．中提供电子对与形成配位键 C．W、X的简单氢化物中沸点较高的是X D．Y的氢氧化物难溶于溶液，可溶于溶液 8．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备H2 B．用乙装置制备NH3 C．用丙装置验证NaHCO3的分解 D．用丁装置在铁上镀铜 9．锰氧化物具有较大应用价值，的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，当有氧原子脱出时，出现氧空位，设该四方晶胞参数为、、，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．该锰氧化物的化学式为 B．晶体密度为 C．位于距离最近的O构成的八面体中心 D．出现氧空位时，的化合价降低 10．布洛芬(Z)常用于缓解发热和疼痛，合成布洛芬的部分转化如下图所示，下列说法正确的是 A．Y、Z易溶于水 B．Y不能发生消去反应 C．Y和Z可以发生酯化反应 D．Z中所有碳原子可能位于同一平面上 11．采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿(含、，少量的等)为原料制备铜粉的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．“废气”成分中含，该气体排放到空气中易形成酸雨 B．“沉铁”时，反应温度越高，越有利于氧化铜的溶解 C．“浸渣”中含有二氧化硅，可用作制造普通玻璃的原料 D．“还原”时，适当降低溶液酸度有利于生成 12．在KI、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰丙酮（），观察到溶液中无色与蓝色交替出现，主要转化如下图。下列说法中错误的是 A．反应①生成1mol转移4mol B．淀粉做指示剂 C．②的离子方程式为 D．最终溶液呈蓝色 13．为既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池（离子交换膜为阴离子交换膜）。下列说法正确的是 A．电流不可以通过离子交换膜 B．电子由电极经负载流向电极 C．相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D．负极反应式为 14．可在催化剂或作用下产生，能将烟气中的氧化。产生机理如下： 反应Ⅰ：(慢反应) 反应Ⅱ：(快反应) 对于脱除反应：，下列有关说法不正确的是 A．加入催化剂，可提高的脱除效率 B．此反应的 C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D．与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时脱除率可能更高 15．常温下，向溶液中滴入的稀盐酸，溶液中与稀盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，电离常数的数量级为 B．a点对应的溶液中： C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中 D．c点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分）镍通常用来制造合金、电池材料、催化剂等，有重要的用途。氢氧化镍常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料（还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物）制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下： 已知：常温下，。回答下列问题： (1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边分多次缓慢加入适量稀硝酸，还原产物为，金属镍溶解的离子方程式为___________；“酸溶”时产生的废渣的主要成分为_______。 (2)“除铁”时②中加入，生成黄钠铁矾的离子方程式为___________；不采用生成进行“除铁”的原因可能为____________。 (3)“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_______。 (4)常温下，“沉镍”前，加入少量浓溶液，若忽略加入浓溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的_______。 (5)用含镍的铁镍合金废料经上述工艺制得图体，镍的回收率为___________（保留四位有效数字）。 17．（13分）苯并咪唑是一类杂环化合物，其结构与天然存在的核苷酸的结构相似，具有较强的生物活性。以N，N＇-二苄基邻苯二胺为原料，在二甲亚砜(DMSO)溶剂中，加入氧化剂DDQ，可制备1-苄基-2-苯基苯并咪唑，转化关系如图1所示： 实验装置如图2所示(夹持装置略)，实验步骤如下： ①称取86.4mg N，N＇-二苄基邻苯二胺()，取足量氧化剂DDQ备用。 ②向50mL三颈烧瓶中依次加入N，N＇-二苄基邻苯二胺、DDQ，再加入1.0mL二甲亚砜。 ③将反应烧瓶移至40℃的油浴锅中，加热回流1h。 ④向反应烧瓶中滴加5mL饱和溶液，待反应液变色后加入10mL蒸馏水稀释反应液。将反应液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯萃取后分液，用少量饱和食盐水洗涤有机层，分液，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后，分离出液体，对分离出的液体进一步分离纯化，得到1-苄基-2-苯基苯并咪唑，称得质量为71.0mg。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是___________，冷凝水应从___________(选填“a”或“b”)口通入。 (2)从绿色化学的角度考虑，本实验不用浓硝酸做氧化剂的主要原因是___________。 (3)步骤③中回流结束后需要进行的操作有：①停止加热，②关闭冷凝水，③移去油浴。正确的顺序是(填字母)___________。 A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③② (4)步骤④中加入饱和溶液的目的是___________。 (5)步骤④中饱和食盐水的作用除了洗涤，还有___________。“进一步分离纯化”的操作是___________。 (6)本实验中1-苄基-2-苯基苯并咪唑的产率是___________(保留一位小数)。 18．（14分）甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。CO2催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： ① ② 回答下列问题： (1)___________。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生上述2个反应。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．CO2消耗速率等于CO消耗速率 B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．HCOOH体积分数不随时间变化 D．CO、H2O浓度相等 (3)在下，分别向恒容密闭容器中投入和适量仅发生反应②，测得平衡时与关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)。 ②代表的物质是___________(填化学式)。 ③在a点对应的平衡体系中，再投入___________(填“>”“<”或“=”)。 (4)某温度下，向密闭容器通入和发生反应①和②，经过达到平衡时转化率为的选择性为。的反应速率为___________。 则反应②的平衡常数为___________(结果保留2位小数)。 19．（14分）化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下： 已知：①易被氧化； ②R1Br； ③常压下，与氢氧化钠溶液加热时不发生反应。 请回答下列问题： (1)写出有机物A的名称：___________。 (2)过程A→B的作用是___________。 (3)常压下，B与足量溶液反应的化学方程式为___________。 (4)化合物D的结构简式是___________。 (5)下列说法错误的是___________(填标号)。 a．E分子中碳原子的杂化方式有3种 b．E→F的反应类型是消去反应 c．化合物H的分子式是，易溶于水 (6)化合物N()是另一合成路线的中间体，化合物N符合下列条件的同分异构体，写出其中的一种：___________。 ①含有苯环 ②谱显示有6种不同化学环境的氢原子 ③能发生水解反应，产物之一是甘氨酸() (7)以和为原料，制备的合成路线如下： 写出G到K的化学反应方程式：___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $