辽宁省朝阳市第一高级中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

2025一2026学年度上学期期末考试高二试题 化 学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：0-16S-32 Cu-64 Pb-207 第I卷（选择题，共45分） 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A.乙炔与氧气反应放出大量的热，可熔化金属进行切割 B.迎新春璀璨的焰火与电子跃迁过程中吸收能量有关 C.加工面点时加人纯碱可中和酸并使食品松软或酥脆 D.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放量 2.稳定性是物质保持原有物理化学性质的能力。下列关于稳定性的分析不正确的是 稳定性事实 原因分析 A 石墨比金刚石稳定 C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5 kJ.mol B 氮在自然界存在稳定的游离态 N,中存在N=N,断开该共价键需要较多的能量 C 血液的酸碱度很稳定 血浆中存在HC0/HCO,缓冲体系的化学平衡 D SF是不可燃、性质稳定的气体 S、F原子均满足8电子稳定结构 3.下列示意图与表述内容相符的是 s相互靠拢p Q0O .一 H 原子轨道互相重叠 C &p 形成s-pc键 基元反应： 给氯化铜溶液通电： 水分子中σ键形成过程 2HI→H2+2I· CuCl2=Cu2*+2Cl- (HF)2缔合分子 A B C D 高二化学第1页共8页 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L乙炔分子中σ键数目为1.5N B.25℃，1LpH=1的NaHS0a溶液水电离的H数目为0.1NA C.粗铜精炼时阳极质量每减少64g,转移电子数目为2N D.1L1mol/L的NHNO3溶液中，NIH4与NO,离子数目之和为2N 5.某同学根据元素周期表将时钟表盘重制，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是 重制 VⅢ Fe VⅢ A.每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致 B.8、9、10点钟对应的三种元素均属于第ⅧB族 C.时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和P区元素 D.每种元素电子按3p→4s-→3d的顺序，填满一个能级后再填下一能级 6.下列离子一定能大量共存的是 A.Ag、Na、CrO、NO3 B.H、S02、Mg2+、S,0 C.H、C、NO、K D.HC03、Br、Fe3+、Ca2 7.下列离子方程式正确的是 A.工业用FeS除去废水中的Hg2:Hg2+S2=HgsJ B.用NaHC03沉Mn2得MnCO3:Mm2+2HC0,=MnCO3↓+H,0+C02↑ C.明矾净水原理：A+3H0三A(OH)3↓+3H D.用铜电极电解饱和食盐水：2CI+2H,020H+H2↑+C12↑ 8.下列实验操作符合规范且能达到实验目的的是 一段时间后滴入 KIFe(CN)6J溶液 FeCl 待盛装液体 饱和溶液 这我 冷水气体热水 经酸化的食盐水 A润洗 B.验证牺牲阳极法 C.制Fe(OH)3胶体D.鉴别二氧化氮和溴蒸气 高二化学第2页共8页 9.依据下列实验操作，能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 铁表面镀铜，在电镀液中加一些氨水制成铜氨溶液 使镀层更光亮 向硫酸铁与硫氰化钾反应后的溶液中加人硫酸钾粉末 探究浓度对化学平衡的影响 C 用pH计测等浓度碳酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pH 比较次氯酸与碳酸酸性强弱 D NaOH滴定盐酸的过程利用温度传感器记录温度变化 测中和反应的反应热 10.由短周期元素M、W、X、Y、Z构成的离子液体结构如图所示，其中W、X、Y、Z为同周期元 素，下列说法正确的是 A.还原性：M<Z B.室温下，X、Y、Z的氢化物均为气态 C.M可形成M2,不能有M3,体现了共价键的饱和性 D.与Z同主族元素形成的简单阴离子均能促进水电离 11.化学是变化之学。下列分析过程及现象预期均合理的是 A.对CuCl溶液加热，由于[Cu(H0)+4CI三[CuCL]+4H0AH>0,溶液由蓝色变为 黄色 B.向盛有2mL0.1mol/AgN0,溶液的试管中先滴加4滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加4滴 0.1moli/LKI溶液，由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),沉淀由白色最终变为浅黄色 C稍稍打开自来水龙头，用在头发上摩擦过的气球靠近极细的水流，由于水是极性分子， 水流会发生偏转 D.白磷在氯气中燃烧可生成PCl,由于N、P为同族元素性质相似，N也可以形成NCl 12.一种锂离子电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 a极 b极 A.放电时，a极钴由+3价得电子化合价降低发生还原反应 LiCoO, 嵌锂石墨 强 B.羧酸、醇等有机物均可用作该电池的电解质 电解质 C.充电反应为Li.C,+Li-Co02=LiCo02+C, ← 超 多锂离子 D.使用该电池的大型储能电站在用电低谷时Li由a极移向b极 高二化学第3页共8页 13.一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g),使用某催化剂时反应历程有 两种可能，如下图所示。下列说法正确的是 过渡态2 HCOO +H* 器 C0(g) HCOOH(g) 过渡态1 COOH +H0(g)历程① 十H华 C02g) 历程② HCOOH* +H2(g) 反应历程 A.若气体密度不变表明反应达到平衡状态 B.历程①的决速步为HCOOH*-→CO0H*+H* C.历程②反应放热，低温时CO2(g)和H2(g)一定是主要产物 D.选择合适的催化剂可以改变平衡时体系中C0和C0,的比例 14.一定温度下，在恒压密闭容器中发生某反应并达到平衡状态。若保持温度不变，在时刻 改变外界条件，反应速率发生如图所示的变化。则下列情景与图象不符合的是 A.C(s)+C02(g)三2C0(g),to时充人C0 B.H(g)+(g）=2HI(g）,to时充人HI V逆 C.N2(g)+3H(g)三2NH(g),to时分离出NH3 D.2N02(g)三N0,(g),t时充人NO2 15.用0.0500mol.LNa0H溶液滴定25.00mL0.0500molL pH CH:COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误 13 12 11 的是 10 9 A.根据曲线数据计算可知K(CHCOOH)的数量级为10 P B.向0.0500mol.L-CH,C00H溶液中滴加0.001mol·L 盐酸，溶液pH几乎不变 2 C.滴定终点时，c(Na)=c(CH COOH)+c(CHCO0)= 0.0500mol.L 0 102030/Na0H/mL D.相同实验条件下，若改为0.0500 mol.L CH,ClC0OH,反应终点a向b方向移动 高二化学第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、填空题（共55分） 16.(14分)侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应的离子 方程式为Na+NH+C02+H,0=NaHCO,↓+NH。 (1)基态Na原子核外电子的运动状态有 种。 (2)第二周期第一电离能大于0的主族元素有 种。 (3)反应涉及的非金属元素电负性从大到小的顺序为 (4)反应涉及的分子和离子中VSEPR模型为四面体的有 (写化学式) (5)关于NH3、CO2、H0分子，下列说法错误的是 a.键角：C02>NH3>H,0 b.沸点：NH3>H20>C02 c.原子半径：C>N>0>H d.键能：N-H>O-H (6)NaHC0中C原子的杂化方式为 (7)分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与 形成大π键的电子数，则CO2中的大键应表示为 17.(14分)P0主要用作颜料，冶金助熔剂、油漆催干剂，橡胶硫化促进剂、杀虫剂等。现以 废旧铅酸蓄电池充分放电后的极板（主要含Pb、PbO、PbO2、PhSO4及炭黑等）为原料，制备超细 PbO,实现铅循环再利用的流程如下： FeSO,溶液 稀硫酸Na,C0,溶液 NaOH溶液 废铅酸电泡袭笔及枫一凌氯 脱硫焙烧一精制→Pb0 滤液 滤液 已知：①Ksp(PbC03)=7.4×104,Ksp(PbS04)=1.6×10- ②Ph0溶解在NaOH溶液中（杂质不溶于NaOH) 原理如下：PhbO(s)+NaOH(ag)三NaHPb0,(ag)。 高二化学第5页共8页 其溶解度曲线如图所示： PbO的溶解度/g·L 120 100 804 35%NaOH 60 40 10%NaOH 20 0 20406080100120温度/℃ (1)废旧铅酸蓄电池放电过程中，负极极板质量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)浸取时： 2Fe2++Pb02+4H+S0,2=2Fe3++PhS04+2H0 2fe3++P%+S02=2Fe2++PhS04 在上述过程中，Fe2的作用是 ,Fe2+的价层电子排布图为 (3)浸取时也可改用双氧水与稀硫酸，写出处理Pb0的离子方程式： (4)在“脱硫”中，用Na,C0,可以比较彻底的将PbS0,转化为PbC0,请用化学语言并结合 数据说明原因： (5)精制的操作是：在 ℃（填“20”或“110”），用 溶解，趁热过滤、冷却 结晶、过滤、洗涤、干燥。 18.(15分)某学习小组在实验室利用FeCl2·4H,0和S0Cl(亚硫酰氯：沸点77℃)制备无水 FeCL2,实验装置如图所示（加热及夹持装置略）。 回答下列问题： (1)仪器C的名称： (2)实验开始先通N2,其目的为 (3)一段时间后，先加热装置 (填“a”或“b”)。 高二化学第6页 共8页 (4)FeCl2·4H20直接在空气中蒸干灼烧得到 ,而装置b内发生反应的化学方程 式为 (5)某FeCl2·4H20试剂已开封半年。甲同学查阅资料后，在1~2 mol.LH,S0-H,P0,混 合酸介质中，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用KCO,标准液滴定Fε（Ⅱ），以测定样品纯度。 ①滴定过程中，下列操作错误的是 a.KCr0,标准液置于酸式滴定管中 b.用量筒量取20.00 mL FeCl2溶液 c.锥形瓶下垫一张白纸，小心滴入KzCr0,标准液 d.锥形瓶内溶液变色后，立即记录数据 ②下列情况会导致纯度测量值偏小的是 a.容量瓶中有少量蒸馏水 b.定容时俯视 c.振荡锥形瓶时部分溶液溅出 d.滴定终点时俯视读数 ③甲同学认为消耗KCO,标准溶液越多，样品纯度越高，试剂被氧化程度越低。乙同学 认为除了试剂被氧化，试剂 也影响样品纯度。 19.(12分)二氧化碳甲烷化技术是C02资源化利用的有效手段之一，其主要反应有： 反应I:C0(g)+4H,(g)一CH,(g)+2H0(g)△H=a 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)三C0(g)+H0(g)△H2=+41.2kJ·mo 在恒压100kPa,Ru/TiO2催化下，碳氢比按n(CO2):n(H2)=1:4投料进行反应，测得平衡时 CH,和CO的选择性随温度变化情况分别如图所示： 100 CH4 C0 % 20 0 注： 350 400450 500 含碳生成物的选择性=含碳生成物的物质的量×100% C0,转化的物质的量 温度/℃ 高二化学第7页共8页 查阅资料，可知： 物质 H2 CH CO ① 燃烧热/(kmol1) 285.8 890.3 283.0 ②H20(1)=H0(g） △H=+44.0 kJ.mol- (1)根据上述数据，计算a= kJ·mo,则反应I在 (填“高温”“低温” 或“任何温度”)下能自发进行。 (2)下列说法不正确的是 a.提高温度，反应I、Ⅱ活化分子百分数均增大 b.增大碳氢比，C02的平衡转化率增大 c.由350℃升温至400℃，C02的平衡转化率增大 d.500℃时，原料气中充氦，不影响C0的选择性 (3)460℃时，经过10min反应体系达平衡，C02的平衡转化率为50%，则甲烷的生成速率为 kPa.min'(保留2位有效数字，下同)，反应Ⅱ的分压平衡常数Kp= (用组 分分压代替浓度，组分分压=总压×组分物质的量分数)。 (4)根据题中信息，在图中画出CH4与H0物质的量比值在350~550℃范围随温度的升高的 变化曲线，并标出起点的纵坐标。 n(CH) n(H,O) 350 400 450 500 温度/℃ 高二化学第8页·共8页