辽宁省辽阳市2025-2026学年高三上学期期末化学试卷

高三化学质量检测 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 中 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1N14016S32Ca40Fe56Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 如 1.辽宁大连是我国重要的港口城市，下列关于海水资源综合利用的说法正确的是 A,海水淡化可采用蒸馏法，该过程海水发生了化学变化 B.从海水中提取溴单质的过程中，可用氯气作还原剂 母 C.海水晒盐利用了蒸发结晶原理，得到的粗盐可直接用作食盐 D.利用海水制取镁时，需将氯化镁晶体在氯化氢气流中加热脱水 2.氮化硅(SN4)在高温下烧结可得到具有耐高温、抗氧化等优良性能的高温结构陶瓷。利用 反应3Si十4NH,商温SN十6H3SO,十6C+2N,高褪S,N,十6C0均可制得氨化硅。下 列有关化学用语或说法错误的是 A硬度：Si3N4>C(金刚石) BN2的电子式：N:N: C.SiO2的晶体类型：共价晶体 线 D.NH3的VSEPR模型：四面体形 3.碱蓬草可吸收土壤中的硫化物。已知硫化氢(H2S)燃烧的化学方程式为2H,S十30，点燃 辩 2SO2十2H2O。下列说法正确的是 A.键角：S02<H2O B.键长：H一S<H一O C.O2、03互为同位素 D.该反应中化合物的空间结构均为V形 【高三化学第1页（共8页）】 4.下列实验设计合理、操作规范的是 非聚四氟 玻璃搅拌器 洁净的铜丝 装】 温度计 内筒 杯盖 隔热层 一外壳 100ml A.用NaOH标准溶液滴定 B.测定中和反应的反 C.配制一定物质的量D.观察K2CO,的 含酚酞的HC溶液 应热 浓度溶液时定容 焰色 5.有机物M(结构如图)可用于合成抗过敏药物。下列有关M的说法正确的是 NH OC,H A.分子式为C2H1NOs B.分子中含手性碳原子 C.分子中含有四种官能团 D.可用红外光谱法测定其相对分子质量 6.铁及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ⑤A1、高温 Fe- 稀硫酸 ① FeSO,NaOH溶液Fe(OD,O0pe(OD合Pe0, ② ③ A.反应①中，每生成标准状况下11.2L气体，转移的电子数为0.3NA B.1L0.1mol·L-1FeSO4溶液中Fe2+的数目为0.1Na C.反应③中，1 mol Fe(OH)2完全被氧化为Fe(OH)3时消耗O2分子的数目为0.25NA D.反应⑤中，生成1 mol Fe时转移的电子总数为2NA 7.以环已醇为原料制取环己烯的流程如下. OH FeCla·6H,O、△环己烯饱和食盐 广有机相干燥过滤操作3 操作1 粗产品操作2 沸点为83℃) (沸点为160℃) 水相（弃去） 已知：操作1的装置如图（加热和夹持装置已略去）。下列说法正确的是 【高三化学第2页（共8页）】 A.操作1中环己醇发生了取代反应 B.操作2需要用到普通漏斗和烧杯 C,操作3为蒸馏，该操作中沸石的作用是防止暴沸 D.环己醇的沸点高于环已烯的主要原因是环己醇分子极性更大 8.有机中间体W(结构如图)由X、Y、Z、M、N五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成， 其中X、Z、Y、N、M的原子半径依次增大，Z、N位于同一主族。下列说法正确的是 A.氢化物的沸点：Z>N>Y B.第一电离能：Z>N>M C,基态X原子占据的最高能级轨道的形状为哑铃形 D.仅由Y、Z、M组成的化合物只有一种 9.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释正确的是 选项 颜色变化 解释 向盛有FeCL,溶液的试管中滴加KSCN A Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 溶液，试管中溶液变为红色 向盛有酸性KMnO4溶液的试管中加入 B MnO+5H2O2+6Ht-Mn2++502↑+8H20 H2O2溶液，试管中溶液的紫红色褪去 向盛有CuSO,溶液的试管中通人H2S C Cu2++S2--CuS 气体，试管中有黑色沉淀产生 向盛有溴水的试管中加入足量乙醛溶 D CH3 CHO+Br2 +H2 O-CH,COOH+2H++2Br 液，试管中溶液的橙黄色褪去 10.铁的某种化合物是一种储量丰富、环境友好的电化学储能材料。铁的一种硫化物的晶胞结 构如图，晶胞的边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.Fe+填充在S号形成的六面体中心 B.该晶体的密度为 480X100g·cm3 3NA 【高三化学第3页（共8页）】 C.Fe+与Fe2+间的最短距离为，apm D.每个Fe2+周围与它最近且等距离的Fe2+有12个 11.聚氨酯材料是一种新兴的有机高分子材料，被誉为“第五大塑料”，因其卓越的性能而被广泛 应用于众多领域。聚氨酯Q的一种合成路线如图所示。下列说法错误的是 CH. CH NCO 卫O-C-NE NCO -C-0 N H O N-00 欧 Q A.该反应不是缩聚反应 B.P为乙醇的同系物 C.Q可发生水解反应 D.N、Q中碳原子的杂化方式完全相同 12.金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价有十6、十5、十4。由钼精矿 (主要成分为MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O),部分流程如图所示： 空气 纯碱溶液 NaOH溶液、 NazMoO溶液，NaCIO溶液_ →浸取 (含S0) 途径Ⅱ 钼精刊矿 轻T焙烧 →Na:MoO溶液一系列操作钼酸钠 晶体 尾气 浸渣 (主要含SO) 已知：“焙烧”时，MoS2转化为MoO3。 下列说法错误的是 A.通过适当增大空气进人量，可提高“焙烧”效率 B.“焙烧”时，每1 mol MoS2参与反应，转移电子的物质的量为18mol C.“一系列操作”为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 线 D.途径Ⅱ反应的离子方程式为9CIO+6OH+MoS2一MoO十2SO+3H2O+9CI 13.某小组设计实验探究卤化氢与银单质反应。实验操作及现象如下，下列叙述正确的是 实验 操作 现象 I 向盛装10mL1.0mol·L-1盐酸的试管中加入银粉，振荡 无明显现象 向盛装10mL1.0mol·L1氢碘酸的试管中加入银粉， 产生无色气泡，试管底有 振荡 黄色固体出现 【高三化学第4页（共8页）】 已知：Ksp(AgI)=8.5X10-17,Kp(AgCI)=1.8X10-1o。 A.在氧化还原反应中，卤化氢不可能体现氧化性 B.根据上述实验现象推知，HI的还原性比HCI的强 C.由I、Ⅱ实验推知，c(I)减小可使HI的还原性增强 D.由I、Ⅱ实验可知，由于生成了Kp极小的AgI,因此促进了反应的进行 14.在低配位Cu原子铜基电催化剂作用下，通过电化学还原硝酸盐制氨已成为可持续发展的 一个有前景和挑战性的方向。装置结构示意图如图。下列有关说法正确的是 欧 离子交换膜 电 极 NO [Zn(OHP- 电 b NH3 Zn K2SO+KNO3 KOH+Zn(Ac)2 A.离子交换膜为质子交换膜 B.电子移动方向：电极a→离子交换膜→电极b 封 C.电极a上的电极反应式：NO3一8e+6H2O一NH3十9OH D.电极b质量每减少13g,电极a理论上能产生1.12L(标准状况下)NH3 15.室温下，向某二元酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H2A、HA、A2-的浓度对数lgc 随pH的变化如图。下列说法正确的是 0 lg c 6 8 -10 线 -12 44 -14 1.4 0 pH A.b点时，溶液的pH=2.6 B.c点对应溶液中：c(H+)=3c(A2-) C.常温下，pH>4.4的溶液中可能存在c(H2A)一c(A2-)<c(OH)一c(H+) D.在含n(NaHA):n(Na2A)=1:1的溶液中：c(A2-)<c(HA-) 【高三化学第5页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)以铬矿渣（主要成分为Cr2O3,含少量Fe2O3、Fe0、Al2O3)为原料制备铬的配合物 K[Cr(C2O4)2(H2O)2]·2H2O的流程如下。回答下列问题： 纯碱、硝酸钠 过量CO2 稀硫酸 KCI 铬矿渣一→焙烧一水浸除杂→调即H 转化 N2和CO2 滤渣1 滤渣2 H2C2O4·2H20 K[Cr(C204)2H2O)2]·2H20 研磨，微热；乙醇K,C,0, 已知：①“焙烧”后A1元素以可溶性钠盐的形式存在。 ②K2Cr2O,的溶解度比Na2Cr2O,的小。 (1)基态铬原子有 个单电子。 (2)“焙烧”时宜选择在 (填标号)中进行。 A.氧化铝坩埚 B.石英坩埚 C.铁制坩埚 (3)滤渣1的主要成分中属于氧化物的为 ;“除杂”时生成滤渣2的离子方程式 为 (4)“调pH”发生反应的离子方程式为 ；“转化”时发生的反应是 (填“氧化 还原”或“非氧化还原”)反应。 (5)在用K2Cr2O2制备产品时，草酸表现了 (填“氧化性”或“还原性”)。 (6)C2O?形成配合物时通常有2个氧原子形成配位键。K[Cr(C2O4)2(H2O)2]·2H2O 中铬离子的配位数为 17.(14分)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是一种白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中可用作水泥硬 化促进剂和防冻阻锈剂。实验室中可采用氮的某种氧化物与CaO2反应制备Ca(NO2)2,装 置如图： 酸性K2Cr2O溶液 铜片 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)试剂X选 (填“浓”或“稀”)硝酸更好，装置Ⅵ中倒置漏斗的作用为 (3)装置I中发生反应（氮元素被氧化为十5价）的离子方程式为 【高三化学第6页（共8页）】 (4)工业上用石灰乳吸收硝酸工业尾气（含NO、NO2)也可制得亚硝酸钙。 ①该方法既能获得亚硝酸钙又能 (从绿色化学角度分析)；为提高吸收效率，可 采取的措施为 (填一项)。 ②试写出n(NO)：n(NO2)=1：1的尾气被石灰乳吸收时发生反应的化学方程 式 (5)若装置I中消耗V mL a mol·L-1试剂X,最终制得mgCa(NO2)2,则该实验中 Ca(NO2)2的产率为 (用含V、a、m的式子表示)X100%。 18.（14分)温室效应的治理和含氮化合物污染的消除都对打造宜居环境有重要的意义。 I.二氧化碳的综合利用。已知下列反应： 反应1：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ·mol-1 反应2：C02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 反应3：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-99kJ·mol-1 (1)反应1在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。在恒温恒容密闭容 器中进行反应1，下列说法可以说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.容器中气体密度保持不变 B.反应物的总物质的量等于生成物的总物质的量 C.容器中气体压强不再改变 D.v正(H2):v逆(CH3OH)=3:1 (2)反应2的△H2= kJ·mol-1。 (3)一定温度下，在某恒压密闭容器中，起始时充入n mol H2和2molC0仅发生反应3。 在起始充人的H2的物质的量不同的条件下，达到化学平衡时CHOH的体积分数变化 如图所示，则x= ;设b点时甲醇的体积分数为50%，起始压强为p。kP,则该 温度下反应3的平衡常数K,= (单位略去，用含。的式子表示)。 平衡时CH,OH体积分数/% x起始时n(H)/mol Ⅱ.在两个不同压强的恒压密闭容器中均充人2 mol NH3、3molO2,发生反应4：4NH（g) +3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H4<0。测得NH3的平衡转化率随温度的变化如图。 【高三化学第7页（共8页）】 60 D B P1kPa C P2kPa T2 温度/℃ (4)p1 (填“>”或“<”)p2 (5)若在T1℃、p2kPa条件下，反应tmin后达到平衡，则0~tmin内，N2的反应速率 u(N2)= (用含t、p2的式子表示)kPa·minl;在T,℃、p2kPa条件下，若起 始时充入1.8 mol NH3、3molO2、0.2 mol Ar,发生反应4，此时NH3的平衡转化率对 欧 应图中的 (填“A”“C”或“D”)点。 19.(14分)化合物W是一种抗失眠药物，在医药工业中W的一种合成路线如图： CH3 H KMnO B SOCL C CcHeBrN Br H CHFO2 C,HCIFO 1)ZnCl2 ⑦ ② 2NaOH A D OH HN入OH CH COOH -HBr CH2Cl2 CHOH w 5 ④ ⑤ ⑥ 封 E 已知：i. i CHCOOH O+HO CHOH (1)A的名称为 ;E中含氧官能团的名称是 (2)Y的结构简式为 ;反应⑤的反应类型为 线 (?:在B的同分异构体中，氟原子与苯环直接相连、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有五组 峰的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 (4)反应⑥的化学方程式为 (5)参考上述合成路线，设计如下转化。M和N的结构简式分别为 和 CH KMnO,/H “ Br 【高三化学第8页（共8页）】