精品解析：黑龙江省哈尔滨市第六中学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

哈尔滨市第六中学校2025级上学期12月测试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 Fe：56 H：1 N：14 O：16 K：39 Cl：35.5 S：32 Mn：55 I：127 Al：27 一、单选题(本题包括15小题，每题3分，共计45分。每小题只有1个选项是正确的。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 活性炭可用于净化生活用水 B. 碳酸钠可用于油污洗涤也可用作直接饮用 C. 过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂 D. 氯气可用作杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭具有吸附性，能有效去除水中的杂质和异味，因此可用于净化生活用水，A正确； B．碳酸钠具有碱性，能用于洗涤油污，但碳酸钠不是食品或饮料，直接饮用可能对健康有害，因此也可用作直接饮用的说法错误，B错误； C．过氧化钠能与二氧化碳或与水反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，C正确； D．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，因此可用作杀菌消毒，D正确； 故选B。 2. 物质转化是化学学习的重要内容。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．C → CO₂可通过碳燃烧一步完成（），可通过与NaOH反应一步完成（），因此所有转化均可一步完成，A不符合题意； B．无法通过一步反应完成，因为铁（）与氧化钠（）元素不同，无直接反应； →也无法一步完成，因氧化钠需先转化为NaOH，再与铁盐反应，但非一步。因此B中存在不能一步完成的转化，B符合题意； C．Na → 可通过钠与氧气反应一步完成（4Na +=）， →可通过与反应一步完成（），因此所有转化均可一步完成，C不符合题意； D．→ HClO可通过氯气与水反应一步完成（），HClO → HCl可通过次氯酸分解一步完成（），因此所有转化均可一步完成，D不符合题意； 故答案选B。 3. 红热的铁与水蒸气反应，其反应产物是 A. FeO、H2 B. Fe2O3、H2 C. Fe3O4、H2 D. Fe(OH)3、H2 【答案】C 【解析】 【分析】红热的铁与水蒸气反应：，反应产物为Fe3O4、H2。 【详解】A．反应产物为Fe3O4、H2，A错误； B．反应产物为Fe3O4、H2，B错误； C．反应产物为Fe3O4、H2，C正确； D．反应产物为Fe3O4、H2，D错误； 故选C。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 滴加酚酞显红色的溶液：、、、、 C. 滴加石蕊显蓝色的溶液：、、、 D. 与铁反应放出氢气的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中，、、、均为常见离子，相互之间不发生反应，可以大量共存，A正确； B．滴加酚酞显红色的溶液显碱性，Fe3+会与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，会与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B错误； C．滴加石蕊显蓝色的溶液显碱性，Fe2+会与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，Cu2+会与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．与铁反应放出氢气的溶液显酸性，CH3COO-会与H+结合生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式中正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： C. 向澄清石灰水中通入过量气体： D. 氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁片上滴加稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．澄清石灰水中通入过量气体，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为，故C错误； D．氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液生成碳酸呗沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选：D。 6. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，有残留水，配制溶液不会引发实验误差 B. 用量筒准确量取一定体积浓硫酸并转移至烧杯中，仰视俯视读数均不会影响实验结果 C. 配制1 L0.1 的NaCl溶液时，用托盘天平可以称量出5.85 gNaCl固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端可以高于刻线 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后残留水不影响实验结果，因为配制溶液时需定容至刻度线，溶质量不变，最终体积准确，不会引入误差，A正确； B．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数导致实际体积偏大，溶质偏多，俯视读数导致实际体积偏小，溶质偏少，均会造成浓度误差，B错误； C．托盘天平的精确度为0.1g，无法称量5.85g NaCl固体，C错误； D．定容时，玻璃棒引流的下端应靠在容量瓶刻度线以下，若高于刻度线，残留的溶液会沾在刻度线上方，导致定容后溶液体积偏大，D错误； 故选A。 7. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A. Mg2+ B. Na+ C. AI3+ D. K+ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A. Mg2+带2个单位的正电荷，核外电子数为10，有2个电子层数，所以带电荷数与该离子的核外电子层数相等，A正确； B. Na+带1个单位的正电荷，核外电子数为10，有2个电子层数，所以带电荷数与该离子的核外电子层数不相等，B错误； C. AI3+带3个单位的正电荷，核外电子数为10，有2个电子层数，所以带电荷数与该离子的核外电子层数不相等，C错误； D. K+带1个单位的正电荷，核外电子数18，有3个电子层数，所以带电荷数与该离子的核外电子层数不相等，D错误；故答案为：A。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，中含有的分子数小于NA B. 过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为0.2NA C. 浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NA D. 常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，的物质的量小于1mol，则含有的分子数小于NA，A正确； B．过氧化钠与水反应，可建立如下关系式：2Na2O2O22e-，则消耗，生成，同时转移的电子数为0.2NA，B正确； C．浓度为的溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就无法求出含有的数目，C错误； D．常温常压下，由含原子的物质的量为=1.5mol，22g含原子的物质的量为=1.5mol，则由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA，D正确； 故选C。 9. 广泛用于水处理、有机合成催化剂，广泛应用于蚀刻。下列说法正确的是 A. 纳米四氧化三铁，纳米四氧化三铁材料为胶体 B. 用于刻蚀铜制电路板的离子方程式为： C. 用作净水剂时，N个FeCl3水解可以形成N个Fe(OH)3胶体粒子 D. 专业人员使用溶液对伤口止血，止血过程涉及胶体聚沉的性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米四氧化三铁材料是固体颗粒，而非分散在介质中的胶体分散系，A错误； B．Fe3+与Cu反应生成Fe2+，离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+，B错误； C．FeCl3水解时，多个Fe(OH)3分子聚集成一个胶体粒子，胶体粒子数小于N个，C错误； D．用FeCl3溶液涂抹伤口能止血是由于血液为胶体，遇电解质溶液发生聚沉，从而有止血作用，D正确； 故选D。 10. 下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是 A. 和各分别溶于水形成溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B. 已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于 C. 的氯化钾溶液中的与的氯化铝溶液中的相等 D. 20℃时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则此溶液中的质量分数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和各0.1mol分别溶于水都生成0.2molNaOH，溶液体积均为1L，所得溶液的物质的量浓度均为0.2mol/L，A错误； B．设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL，49%的硫酸的密度为ag/mL，根据，则：，c(49%的硫酸)，硫酸的浓度越大密度越大，故A>a，则：c（49%的硫酸）＜9.2mol/L，B正确； C．的氯化钾溶液中的=1mol/L，的氯化铝溶液中的=3mol/L，C错误； D．设溶液体积为1L，溶液的质量为，溶质的物质的量为，质量为，所以溶液中KCl的质量分数为，D错误； 故选B。 11. 在密闭容器内进行某化学反应，测得反应前()、反应中()、反应后()三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的关系可以表示为：甲+乙→丙+丁(未配平) B. 时刻，丙的质量分数为38% C. 该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应 D. 若反应前物质总质量为100 g，如果再增加20 g甲，则甲和乙可恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应前后密闭容器总质量不变，质量分数减少的为反应物，增加的为生成物。反应前（t0）甲40%、乙21%、丙22%、丁17%；反应后（t2）甲0%、乙7%、丙54%、丁39%。甲、乙质量分数减少（反应物），丙、丁质量分数增加（生成物），反应式应为甲+乙→丙+丁，A正确； B．设总质量100g，完全反应后，乙剩余100g-54g-39g=17g，甲、乙反应质量比为40g：(21g-7g)=20:7。t₁时甲质量分数20%（质量20g），甲反应了40g-20g=20g，故乙反应了7g，剩余14g（14%）；丁反应前17g，生成22g（39%-17%），甲反应20g时丁生成11g，丁质量28g（28%）；则丙质量分数=100%-20%-14%-28%=38%，B正确； C．复分解反应需两种化合物交换成分生成两种新化合物，且化合价不变，但题目未给出物质种类及化合价信息，无法确定为复分解反应，C错误； D．原总质量100g时，甲40g、乙21g，甲完全反应时乙反应14g（21g-7g），甲、乙反应质量比20:7。增加20g甲后甲共60g，需乙质量=（7/20）×60g=21g，与乙总量相等，可恰好完全反应，D正确； 故选C。 12. 已知溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。溶液催化脱除烟气中的的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1 B. “反应Ⅱ”的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中的物质的量浓度不变 D. 反应每脱除，则转移电子的物质的量为1mol 【答案】B 【解析】 【分析】利用溶液脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应机理为溶液在作用被空气中氧化为，，然后消耗转化为和，，实现污染处理，据此分析解答。 【详解】A．根据图知，反应I的化学方程式为，该反应中为氧化剂，为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，A错误； B．根据图知，反应Ⅱ中反应物是，生成物是，根据元素守恒知，为反应物，反应Ⅱ的离子方程式为，B正确； C．总反应的化学方程式为，生成硫酸，导致的物质的量浓度增大，C错误； D．由于温度和压强未知，则气体摩尔体积未知，无法计算的物质的量，所以无法计算转移电子的物质的量，D错误； 故答案为：B。 13. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 金属钠的还原性弱于金属铜的 B 将铁粉加入溶液中，析出红色固体 氧化性： C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将金属钠投入硫酸铜溶液中，首先与溶液中的水反应，然后是生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，则不会置换出金属铜，A不符合题意； B．将铁粉加入溶液中，析出红色固体，发生置换反应生成Cu，则氧化性：，B不符合题意； C．浓盐酸中氯离子具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，因此不能确定含有二价铁，C不符合题意； D．向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，表明发生反应，则氧化性：，D符合题意； 答案选D。 14. 探究铝的性质实验 Ⅰ Ⅱ 现象：立即产生气泡 现象：开始没气泡一段时间后产生气泡 下列说法不正确的 A. 从元素化合价角度看，产生的气体只能是 B. 实验Ⅰ证明是氧化剂 C. 实验Ⅱ说明具有酸性氧化物的性质 D. 实验Ⅰ和Ⅱ反应后的溶液中微粒种类完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，实验Ⅰ和Ⅱ生成气泡的反应都为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则从元素化合价角度看，产生的气体只能是氢气，故A正确； B．由图可知，实验Ⅰ中发生的反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氢氧化钠既不是反应的氧化剂也不是还原剂，故B错误； C．由图可知，实验Ⅱ中氧化铝发生的反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应中氧化铝表现酸性氧化物的性质，故C正确； D．由图可知，实验Ⅰ中发生的反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，实验Ⅱ中氧化铝发生的反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则实验Ⅰ和Ⅱ反应后所得溶液都是偏铝酸钠溶液，溶液中微粒种类完全相同，故D正确； 故选B。 15. 某学习小组利用亚铁盐和溶液反应制备白色沉淀，实验装置设计如下： 下列说法正确的是 A. 若试剂X为常见的强酸，只能为稀硫酸溶液 B. 装置C中可以盛装适量水 C 实验开始时，打开K，装置B中立即生成沉淀 D. 整个反应过程中至少应调整三通阀的位置3次 【答案】B 【解析】 【分析】在A装置中，打开K，试剂X（稀硫酸）与铁屑发生反应得到亚铁盐和氢气，此时三通阀连通装置A和B，利用A中产生的氢气将装置中的空气排出；之后调节三通阀将生成的亚铁盐压入装置B中，发生反应：，装置C吸收产生的尾气； 【详解】A．试剂X是与铁屑反应制备亚铁溶液的酸，但不能用硝酸等强氧化性酸，会将Fe2+氧化为Fe3+，也不能用稀盐酸等具有挥发性酸，挥发出的HCl会与装置B中的NH4HCO3反应，干扰FeCO3生成。但可以用稀硫酸或稀醋酸等不具有氧化性和挥发性的酸，A错误； B．装置C的作用是隔绝空气，防止空气进入B中将碳酸亚铁氧化，可以盛装煤油、苯或者水，B正确； C．实验开始时，打开K，此时三通阀连通装置A和B，利用A中产生的氢气将装置中的空气排出，此时装置B中不会立即生成沉淀，C错误； D．整个反应过程中，需调整三通阀位置：排空气、将A中生成的亚铁盐压入装置B，至少应调整三通阀的位置2次，D错误； 故选B。 二、填空题(本题共4小题，共55分)。 16. 实验是学习化学的基础。某实验小组欲用NaOH固体配制500 mL1.0 mol/L的NaOH溶液。回答下列问题： （1）本实验用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______。 （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却 则正确的操作顺序为②_______③⑧⑤⑥_______④(填序号)。 （3）某同学欲称量NaOH固体的质量，他采用托盘天平称量，应称取_______g NaOH。 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 【答案】（1）500 mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. ① ②. ⑦ （3）20.0 （4）④ 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=，若n偏大，则c偏大；若V偏大，则c偏小。 【小问1详解】 用NaOH固体配制500 mL1.0 mol/L的NaOH溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，本实验用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要500 mL容量瓶、胶头滴管。 【小问2详解】 用NaOH固体配制500 mL1.0 mol/L的NaOH溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，则正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。 【小问3详解】 用托盘天平称量氢氧化钠固体，应称取NaOH固体的质量m=。 【小问4详解】 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，故不选①； ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，故不选②； ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，所配溶液浓度无影响，故不选③； ④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选④； 选④。 17. 工业上常用NaClO氧化法生产高铁酸钾()，其主要生产流程如图： 已知： Ⅰ．反应①②等步骤碱均过量，反应②环节分两步反应进行，和NaOH溶液在常温下反应可以制得漂白液； Ⅱ．在温度低于198℃或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随pH减小而降低，其氧化性随pH减小而逐渐显现； Ⅲ．不溶于乙醇等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 （1）写出反应②环节中，两步反应中的第二步化学方程式：_______。 （2）写出反应③的化学方程式：_______。 （3）提纯高铁酸钾固体时，过滤需要用到的玻璃仪器主要有_______，过滤后最好用_______洗涤滤渣，得到高纯度产品。 （4）实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，写出该反应的离子方程式_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. 乙醇 （4） 【解析】 【分析】往溶液中通入，发生反应生成、，往溶液中加入溶液，被氧化生成，过滤后得到滤渣为；往滤渣中加入饱和溶液，此时转化为溶解度较小的，分离、提纯，得到高铁酸钾。 【小问1详解】 反应②环节分两步反应进行，同时已知①②等步骤碱均过量，所以②步骤中加入溶液后，和会反应生成沉淀，反应方程式为：，生成的再与步骤①中生成的反应生成，即反应②环节中，两步反应中的第二步化学方程式为：； 【小问2详解】 反应③是与发生复分解反应，转化为溶解度较小的，反应③的化学方程式为：； 【小问3详解】 过滤需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；由题中已知信息Ⅲ可知，不溶于乙醇等有机溶剂，所以过滤后最好用乙醇洗涤滤渣，得到高纯度产品； 【小问4详解】 实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，氯气中氯元素化合价由0降低为-1，氢氧化铁中铁元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为：。 18. 填空： （1）的一种裂变过程如下：，M的质量数为_______，与之间的关系为：_______，该变化过程属于_______变化，的中子数与质子数之差为_______。 （2）标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 )，所得溶液的密度为 ，表达此溶液的物质的量浓度为_______。 （3）浓度不等的两种溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时，其质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其质量分数a%，而等体积混合时其质量分数为c%，则a，b，c的大小关系是_______。(硫酸溶液密度大于1，氨水密度小于1)。 （4）计算标准状况下，的密度是_______g/L。 （5）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的同温同压下气体体积比为甲：乙=5：6，则每个烧杯中加入铝粉的物质的量为_______mol。 （6）由Fe和组成的混合物置于200 ml0.5mol/L的硫酸溶液中，恰好完全反应，最终产生气体224ml，则_______(填“>”、“<”或“=”)。等量混合物，若经氢气充分还原，最终可得Fe_______克。 【答案】（1） ①. 1 ②. 互同位素 ③. 核 ④. 17 （2） （3）b>a>c （4）1.96 （5）0.12 （6） ①. > ②. 5.6 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒，M的质量数可计算为；与质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素之间的转化，既不是物理变化，也不是化学变化，而是核变化；的中子数为89-36=53，其中子数与质子数之差为53-36=17； 【小问2详解】 标准状况下，，溶液质量=，溶液浓度； 【小问3详解】 硫酸溶液密度>1，等体积混合时，浓溶液质量更大，混合后质量分数b%>a%；氨水密度<1，等体积混合时，稀溶液质量更大，混合后质量分数c%<a%，故大小关系：b>a>c； 【小问4详解】 标准状况下，； 【小问5详解】 铝粉与盐酸反应：，反应方程式为，若HCl完全反应，则产生的氢气；铝粉与氢氧化钠反应：，反应方程式为，若NaOH完全反应，产生的氢气，；而实际上产生的气体体积比为5：6时，故乙中实际产生的氢气，即说明NaOH过量且Al完全反应，故； 【小问6详解】 硫酸中，反应生成的氢气，消耗0.02 mol，；剩余0.18 mol与反应：，故反应消耗，还存在2Fe3++Fe=3Fe2+，消耗的Fe的物质的量为0.03mol，由于恰好完全反应，所以混合物中，，因此>；混合物中Fe元素总物质的量为，故经氢气充分还原，最终可得Fe的质量为。 19. 某化学兴趣小组对绿矾()的性质进行探究，进行以下实验： （1）绿矾溶液的性质：取少量绿矾样品，在试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。若滴加足量过氧化氢溶液后，溶液逐渐变红，解释原因：_______。放置一段时间之后又逐渐褪色，解释原因：_______。实验室在保存绿矾溶液时，需要加入铁粉。用离子方程式解释加入铁粉的原因_______。 （2）测定绿矾中结晶水的含量：称量两端带开关K1和K2的石英玻璃管(装置A)的质量，记为 g。向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量，记为 g。按如图连接好装置进行实验(夹持仪器已略去)。 ①仪器B的名称是：_______； ②实验时下列操作步骤次序正确的是：d→a→_______→e．(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为 g。 a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量 f．冷却至室温 ③根据实验记录数据，绿矾化学式中_______。实验时，如果按a→d→的次序操作，则的测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）探究硫酸亚铁的分解产物：将实验(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验结束后，反应管中残留固体为红色粉末，C中溶液中产生白色沉淀，D中检测出有气体特征。 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. Fe2+被双氧水氧化为Fe3+ ②. SCN-被过量的双氧水氧化 ③. 2Fe3++Fe=3Fe2+ （2） ①. 球形干燥管 ②. b→f→c ③. ④. 偏小 （3） 【解析】 【分析】测定绿矾晶体中结晶水含量时，采用热分解法，由于Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以加热前，需要排尽装置内的空气，冷却过程中，需要防止空气进入硬质玻璃管，以防再次被氧化。加热分解时，需控制加热温度，既保证结晶水全部失去，又保证FeSO4不发生分解。 【小问1详解】 若滴加足量过氧化氢溶液后，溶液逐渐变红，说明Fe2+被双氧水氧化为Fe3+。放置一段时间之后又逐渐褪色，说明SCN-被过量的双氧水氧化。实验室在保存绿矾溶液时，需要加入铁粉防止Fe2+被氧化，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。 【小问2详解】 ①根据装置图，仪器B名称是球形干燥管； ②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为d→a→b→f→c→e； ③根据实验记录数据，可知绿矾样品质量为 ，硫酸亚铁的质量为，水的质量为，则，绿矾化学式中 。实验时，如果按a→d→的次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小。 【小问3详解】 探究硫酸亚铁的分解产物：将实验(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验结束后，反应管中残留固体为红色粉末，说明固体为Fe2O3，C中溶液中产生白色沉淀，说明反应有SO3生成，D中检测出有气体，根据得失电子守恒，反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第六中学校2025级上学期12月测试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 Fe：56 H：1 N：14 O：16 K：39 Cl：35.5 S：32 Mn：55 I：127 Al：27 一、单选题(本题包括15小题，每题3分，共计45分。每小题只有1个选项是正确的。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 活性炭可用于净化生活用水 B. 碳酸钠可用于油污洗涤也可用作直接饮用 C. 过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂 D. 氯气可用作杀菌消毒 2. 物质转化是化学学习的重要内容。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 3. 红热的铁与水蒸气反应，其反应产物是 A. FeO、H2 B. Fe2O3、H2 C. Fe3O4、H2 D. Fe(OH)3、H2 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 滴加酚酞显红色的溶液：、、、、 C. 滴加石蕊显蓝色的溶液：、、、 D. 与铁反应放出氢气的溶液：、、、 5. 下列离子方程式中正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B 将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： C. 向澄清石灰水中通入过量气体： D. 氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液： 6. 配制一定物质量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，有残留水，配制溶液不会引发实验误差 B. 用量筒准确量取一定体积浓硫酸并转移至烧杯中，仰视俯视读数均不会影响实验结果 C. 配制1 L0.1 的NaCl溶液时，用托盘天平可以称量出5.85 gNaCl固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端可以高于刻线 7. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A. Mg2+ B. Na+ C. AI3+ D. K+ 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，中含有的分子数小于NA B. 过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为0.2NA C. 浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NA D. 常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA 9. 广泛用于水处理、有机合成催化剂，广泛应用于蚀刻。下列说法正确的是 A. 纳米四氧化三铁，纳米四氧化三铁材料为胶体 B. 用于刻蚀铜制电路板的离子方程式为： C. 用作净水剂时，N个FeCl3水解可以形成N个Fe(OH)3胶体粒子 D. 专业人员使用溶液对伤口止血，止血过程涉及胶体聚沉的性质 10. 下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是 A. 和各分别溶于水形成溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B. 已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于 C. 的氯化钾溶液中的与的氯化铝溶液中的相等 D. 20℃时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则此溶液中的质量分数为 11. 在密闭容器内进行某化学反应，测得反应前()、反应中()、反应后()三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的关系可以表示为：甲+乙→丙+丁(未配平) B. 时刻，丙的质量分数为38% C. 该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应 D. 若反应前物质总质量为100 g，如果再增加20 g甲，则甲和乙可恰好完全反应 12. 已知溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。溶液催化脱除烟气中的的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1 B. “反应Ⅱ”的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中的物质的量浓度不变 D. 反应每脱除，则转移电子的物质的量为1mol 13. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 金属钠的还原性弱于金属铜的 B 将铁粉加入溶液中，析出红色固体 氧化性： C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 探究铝的性质实验 Ⅰ Ⅱ 现象：立即产生气泡 现象：开始没气泡一段时间后产生气泡 下列说法不正确的 A. 从元素化合价角度看，产生的气体只能是 B. 实验Ⅰ证明是氧化剂 C. 实验Ⅱ说明具有酸性氧化物的性质 D. 实验Ⅰ和Ⅱ反应后的溶液中微粒种类完全相同 15. 某学习小组利用亚铁盐和溶液反应制备白色沉淀，实验装置设计如下： 下列说法正确的是 A. 若试剂X为常见的强酸，只能为稀硫酸溶液 B. 装置C中可以盛装适量水 C 实验开始时，打开K，装置B中立即生成沉淀 D. 整个反应过程中至少应调整三通阀的位置3次 二、填空题(本题共4小题，共55分)。 16. 实验是学习化学的基础。某实验小组欲用NaOH固体配制500 mL1.0 mol/L的NaOH溶液。回答下列问题： （1）本实验用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______。 （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却 则正确的操作顺序为②_______③⑧⑤⑥_______④(填序号)。 （3）某同学欲称量NaOH固体的质量，他采用托盘天平称量，应称取_______g NaOH。 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 17 工业上常用NaClO氧化法生产高铁酸钾()，其主要生产流程如图： 已知： Ⅰ．反应①②等步骤碱均过量，反应②环节分两步反应进行，和NaOH溶液在常温下反应可以制得漂白液； Ⅱ．在温度低于198℃或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随pH减小而降低，其氧化性随pH减小而逐渐显现； Ⅲ．不溶于乙醇等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 （1）写出反应②环节中，两步反应中第二步化学方程式：_______。 （2）写出反应③的化学方程式：_______。 （3）提纯高铁酸钾固体时，过滤需要用到的玻璃仪器主要有_______，过滤后最好用_______洗涤滤渣，得到高纯度产品。 （4）实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，写出该反应的离子方程式_______。 18. 填空： （1）的一种裂变过程如下：，M的质量数为_______，与之间的关系为：_______，该变化过程属于_______变化，的中子数与质子数之差为_______。 （2）标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 )，所得溶液的密度为 ，表达此溶液的物质的量浓度为_______。 （3）浓度不等的两种溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时，其质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其质量分数a%，而等体积混合时其质量分数为c%，则a，b，c的大小关系是_______。(硫酸溶液密度大于1，氨水密度小于1)。 （4）计算标准状况下，的密度是_______g/L。 （5）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的同温同压下气体体积比为甲：乙=5：6，则每个烧杯中加入铝粉的物质的量为_______mol。 （6）由Fe和组成的混合物置于200 ml0.5mol/L的硫酸溶液中，恰好完全反应，最终产生气体224ml，则_______(填“>”、“<”或“=”)。等量混合物，若经氢气充分还原，最终可得Fe_______克。 19. 某化学兴趣小组对绿矾()的性质进行探究，进行以下实验： （1）绿矾溶液的性质：取少量绿矾样品，在试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。若滴加足量过氧化氢溶液后，溶液逐渐变红，解释原因：_______。放置一段时间之后又逐渐褪色，解释原因：_______。实验室在保存绿矾溶液时，需要加入铁粉。用离子方程式解释加入铁粉的原因_______。 （2）测定绿矾中结晶水的含量：称量两端带开关K1和K2的石英玻璃管(装置A)的质量，记为 g。向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量，记为 g。按如图连接好装置进行实验(夹持仪器已略去)。 ①仪器B的名称是：_______； ②实验时下列操作步骤次序正确的是：d→a→_______→e．(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为 g。 a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量 f．冷却至室温 ③根据实验记录数据，绿矾化学式中_______。实验时，如果按a→d→的次序操作，则的测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）探究硫酸亚铁的分解产物：将实验(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验结束后，反应管中残留固体为红色粉末，C中溶液中产生白色沉淀，D中检测出有气体特征。 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $