精品解析：甘肃省兰州市西北师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题

西北师大附中 2025—2026学年第一学期第二次月考考试试题 高一 化学 相对原子质量H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；S：32；C1：35.5；Al：27 一、单项选择题(每题只有一个符合要求的选项) 1. 下列叙述中，正确的是 A. 溶于水能导电，所以是电解质 B. 固体不导电，所以不是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. 溶于水，在通电的条件下才能电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽然溶于水能导电，但Cl2是单质，且导电离子不是来自Cl2自身，所以不是电解质，A不正确； B．固体不导电，但溶于水或熔融时能导电，所以是电解质，B不正确； C．熔融的MgCl2能导电，且MgCl2属于化合物，所以MgCl2是电解质，C正确； D．溶于水发生电离，电离的条件是水溶液或熔融液，通电是电解的条件，D不正确； 故选C。 2. 2020年12月17日凌晨1点59分，“嫦娥五号”返回器携带月球样品在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆。这标志着我国已具备地月往返的能力，探月工程“绕、落、回”三步走规划完美收官。“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是 A. 生铁属于合金 B. 合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同 C. 一般合金的熔点比各成分金属的低 D. 改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁中含有Fe和C元素，属于合金，合金属于混合物，故A正确； B．合金的化学性质与其成分金属的化学性质基本相同，故B错误； C．一般合金的熔点比各成分金属的低，但硬度比各成分硬度高，故C正确； D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金，比如铁中加铬制造不锈钢，故D正确。 综上所述，答案B。 3. 铝是生产和生活中大量使用的金属材料，下列关于铝的说法中错误的是 A. 铝合金广泛应用于飞机、汽车等制造工业 B. 铝制品表面通常覆盖着一层致密的氧化铝薄膜 C. 铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物 D. 铝是地壳中含量最多的元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝合金具有密度小，强度高，抗腐蚀能力较强的优良性能，是制造飞机、汽车等的理想材料，故A正确； B．铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝，阻碍反应的继续进行，所以铝制品表面通常覆盖着一层致密的氧化铝薄膜，故B错误； C．氧化铝是两性氧化物，能与酸反应也能与碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物，故C正确； D．氧元素是地壳中含量最多的元素，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故D错误； 故选D。 4. 下列变化中不可能通过一步反应完成是 A. Fe2O3→Fe(OH)3 B. FeCl2→Fe(OH)2 C. Fe→Fe3O4 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】A． Fe2O3不溶于水，Fe2O3→Fe(OH)3不能完成，故A符合； B． FeCl2与NaOH溶液可生成Fe(OH)2，故B不符； C． Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，故C不符； D． Fe(OH)2与氧气、水反应可生成Fe(OH)3，故D不符； 故选A。 5. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是 A. 维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂 B. 具有还原性能被空气中氧气氧化 C. 在维生素C还原的过程中是氧化产物 D. 具有氧化性能将维生素C氧化 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，Fe2+失电子作还原剂，在反应中被氧化；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，说明维生素C能防止亚铁离子被氧化，则维生素C和亚铁离子的性质相同，都具有还原性。 【详解】A． 维生素C能防止亚铁离子被氧化，起到了抗氧化作用，作还原剂，故A正确； B． 由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，说明具有还原性能被空气中氧气氧化，故B正确； C． 在维生素C还原的过程中是还原产物，故C错误； D． 具有氧化性，作氧化剂，维生素C具有还原性，能将维生素C氧化，故D正确； 故选C。 6. 下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是 A. K＋、MnO、SO、H＋ B. Ba2＋、Na＋、HCO、NO C. Na＋、NO、K＋、Cl- D. Ca2＋、NO、Cl-、CO 【答案】C 【解析】 【分析】加入一小块钠后，钠能与水反应生成氢氧化钠溶液和氢气，据此回答； 【详解】A．MnO为紫色，且NaOH和氢离子反应无法大量共存，A不符合题意； B．NaOH会和碳酸氢根发生反应生成碳酸根，碳酸根与钡离子结合生成碳酸钡沉淀无法大量共存，B不符合题意； C．离子间互相不反应，可以大量共存，C符合题意； D．Ca2＋和CO反应生成碳酸钙的沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 答案为C。 7. Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是 A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B. 过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化 C. 将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D. 向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变 【答案】C 【解析】 【详解】Ａ．Na2O2遇湿润的紫色石蕊试纸先变蓝，生成的中间产物过氧化氢具有强氧化性，将石蕊氧化褪色，故A错误； Ｂ．过氧化钠沾到红色鲜花上，强氧化性将鲜花氧化使其褪色，故B错误； Ｃ．将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，故C正确； Ｄ．Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中Na＋的数目增大，故D错误； 答案为：C。 8. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对图中所示实验说法错误的是 A. 将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性 B. 向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在 C. 向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在 D. 向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水滴加到pH试纸，先变红，后褪色，体现新制氯水的漂白性，滴加到淀粉KI溶液中反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，体现新制氯水的氧化性，A项错误； B．生锈铁屑稀硫酸后生成铁离子，铁离子可与未生锈的铁屑反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中还存在，B项正确； C．生锈铁屑加稀硫酸反应后，铁锈会生成铁离子、铁会生成亚铁离子，铁离子不能被高锰酸钾氧化，但亚铁离子能被高锰酸钾氧化，若加入KMnO4褪色，说明该溶液中有Fe2+存在，C项正确； D．过氧化钠有强氧化性，Na2O2固体中滴加FeCl3溶液后，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故向Na2O2固体中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀，D项正确； 答案选A。 9. 已知结合H+的能力OH->，将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，盐酸加入初期，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O（消耗HCl 0.01 mol，体积0.1 L），此阶段无CO2生成；随后再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl（消耗HCl 0.01 mol，体积0.1 L）即从0-0.2L图像应无气体产生，最后一个阶段发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（消耗HCl 0.01 mol，体积0.1 L），CO2从0增至0.01 mol，0.3 L HCl后CO2量不变。C项图像符合此过程； 故答案选C。 10. 青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A. 的摩尔质量为282 g/mol B. 分子中氢原子与氧原子质量比为 C. 1个分子的质量约为282 g D. 含有个碳原子的的物质的量为1 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是，题干中相对分子质量为282，因此摩尔质量为282 g/mol，A正确； B．氢原子总质量为22×1=22，氧原子总质量为5×16=80，氢原子与氧原子的质量比为，B错误； C．1个分子的质量=，C错误； D．个碳原子为1 mol碳原子，每个分子含15个碳原子，故，D错误； 故选A。 11. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol OH－含有的电子数为9NA B. 含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA C. 常温常压下，0.2 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA D. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个OH－含有10个电子，因此1 mol OH－含有的电子数为10NA，故A错误； B．由于胶体粒子是大量分子的集合体，因此含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA，故B错误； C．，2 mol过氧化钠转移2 mol电子，因此常温常压下0.2 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA，故C正确； D．100 g质量分数为98%的浓硫酸中，硫酸的物质的量为，水的物质的量为，氧原子的物质的量为，所含氧原子数为NA，故D错误； 答案选C。 12. 如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 A. C2H4 B. H2S C. NH3 D. NO 【答案】B 【解析】 【详解】由阿伏加德罗定律推论可知，在温度和体积相同时，气体的物质的量之比等于压强之比，由图可知，温度相同时，氧气的压强大于X气体，则等质量的氧气物质的量大于X气体，所以X气体的摩尔质量小于氧气的摩尔质量，乙烯、氨气、一氧化氮的摩尔质量小于32g/mol，硫化氢的摩尔质量大于32g/mol，所以X气体可能是为硫化氢，故选B。 13. 下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①100 mL 溶液 ②200 mL 溶液 ③100 mL NaCl溶液 ④500 mL 溶液 A. ③①②④ B. ④③①② C. ②③①④ D. ④②③① 【答案】A 【解析】 【详解】Cl⁻的物质的量浓度取决于溶质的浓度和化学式中Cl⁻的数目，与溶液体积无关。计算各溶液中Cl⁻的浓度： ① 1.5 mol/L AlCl3溶液：AlCl3电离出3个Cl-，c(Cl-) = 1.5 mol/L × 3 = 4.5 mol/L； ② 2 mol/L BaCl₂溶液：BaCl2电离出2个Cl⁻，c(Cl-)= 2 mol/L × 2 = 4.0 mol/L； ③ 5 mol/L NaCl溶液：NaCl电离出1个Cl⁻，c(Cl-) = 5 mol/L × 1 = 5.0 mol/L； ④ 3 mol/L Ca(ClO)2溶液：Ca(ClO)2电离出Ca2+和ClO-（次氯酸根离子），不含Cl-，c(Cl-) = 0 mol/L； Cl⁻浓度比较：③ (5.0 mol/L) > ① (4.5 mol/L) > ② (4.0 mol/L) > ④ (0 mol/L)，顺序为③①②④，故选A。 14. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确； B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误； C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误； D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。 故选A选项。 15. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为： A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2 【答案】C 【解析】 【详解】铁粉放入氯化铁溶液，发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等、它们的物质的量也相等，设Fe2+、剩余的Fe3+均为3mol ，则已反应的Fe3＋为2mol ，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比2：3； 故选C。 16. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，铝全部反应，铝的化合价均是从0价升高到+3价，所以根据电子得失守恒可知生成的氢气一样多，则放出的氢气在同温同压下体积之比为1：1。 答案选A。 17. 化学兴趣小组从使用过的腐蚀废液（含有大量、和）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ的操作名称为过滤 B. 滤渣③成分为、，物质④为溶液 C. 检验废腐蚀液中是否含有可用溶液 D. 通入⑥时反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】废液中含有大量FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量Fe，发生反应、，然后过滤，滤液②中含有FeCl2，滤渣③中含有Cu、Fe，向滤渣③中加入过量④盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液⑤中含有FeCl2、HCl，向FeCl2溶液中通入过量Cl2，发生的反应为，从而得到FeCl3溶液。 【详解】A．步骤Ⅰ是从溶液中得到滤渣和滤液，所以操作为过滤，故A正确； B．由分析可知，滤渣③中含有Cu、Fe，向滤渣③中加入过量④盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，所以④为盐酸，故B错误； C．Fe3+和SCN-反应使溶液呈红色，因此可以用KSCN溶液检验Fe3+，故C正确； D．⑥为Cl2，通入⑥时反应的离子方程式为，故D正确； 故答案为：B。 18. 某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验 （1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确是 A. 一定含，一定不含 B. 一定含，一定不含 C. 一定含，可能含 D. 一定含，可能含 【答案】B 【解析】 【详解】取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体，该气体为NH3，说明含有，另取该溶液加入稀HCl无明显现象，说明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀说明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第(2)步加入HCl和BaCl2，引入Cl-，因此第(3)步加AgNO3生成沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，综上所述，一定含有的离子有、，一定不含的离子有、Ba2+、可能含有Cl-、K+，故选B。 二、填空与简答 19. 完成下列各题： （1）向一个铝质易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔咔”的响声，且易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样。请用离子方程式解释上述现象：易拉罐变瘪___________，易拉罐又鼓起来___________ （2）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为___________ （3）Fe2(SO4)3溶液中含有少量FeSO4杂质，写出除杂时发生的离子反应方程式___________。 （4）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填俗名)，该物质的溶液与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。 （5）CO和CO2是碳的两种重要氧化物，在标准状况下，11.2 L CO和CO2总质量20 g，CO和CO2的体积比是___________。 （6）在标准状况下，①6.72 L ，②HCl分子③13.6 g ，④0.2 mol 。下列关系表达正确的是___________。 A. 体积②>①>③>④ B. 密度②>③>④>① C. 质量②>①>③>④ D. 氢原子个数①>③>④>② 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. 纯碱 ②. （5）1:3 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 铝制易拉罐中充入气体再加入NaOH溶液，两者会发生反应，气体减少故易拉罐变瘪；易拉罐含Al，一段时间后开始与NaOH溶液反应，产生的氢气使易拉罐又鼓起来。 【小问2详解】 红热的铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为。 【小问3详解】 中含有的杂质主要是，利用其还原性除去，加入溶液氧化同时不会产生杂质，离子方程式为。 【小问4详解】 钠长期置于空气中，会与水反应生成NaOH，再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，故最后形成的物质是碳酸钠，俗称纯碱； 纯碱中的碳酸根与氯化钙中的钙离子不共存，发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 标况下11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x，的物质的量为有，则有x+y=0.5；根据质量为20 g，则有28x+44y=20；解得x=，y=；根据阿伏伽德罗定律可知气体的体积比等于其物质的量之比，故CO和的体积比为1：3。 【小问6详解】 ①6.72 L ，物质量为0.3 mol，含有个H原子，质量为； ②HCl分子的物质的量，含有个氢原子，体积，质量为； ③13.6 g ，物质的量为，含有个H原子，气体在标况下的体积为； ④0.2 mol 含有个氢原子，质量为，体积； A．体积：②>③>①>④，A错误； B．根据阿伏伽德罗定律及推导PV=nRT=可得，即密度与相对分子质量呈正比，故密度②(36.5)>③(34)>④(17)>①(16)，B正确； C．质量②>③>①>④，C错误； D．氢原子个数①>③>④>②，D正确； 故选BD。 20. 实验室需使用的稀硫酸，现欲用质量分数为98％的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题： （1）用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则___________。需用量筒量取98％的浓硫酸的体积为___________mL。 （2）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________、___________、___________(填仪器名称)。 A． B． C． D． （3）在下列配制过程示意图中，错误的是___________(填选项字母)。 （4）测定所配制的稀硫酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是___________。 A. 将量取的浓硫酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 B. 定容时俯视容量瓶刻度线 C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1） ①. 18.4 ②. 13.6 （2） ①. CD ②. 玻璃棒 ③. 胶头滴管 ④. 500 mL容量瓶 （3）AD （4）AB 【解析】 【分析】由浓硫酸配制0.5mol/L480mL稀硫酸使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。 【小问1详解】 该浓硫酸的溶质的物质的量浓度为。根据稀释前后硫酸的物质的量相等列式可得：18.4 mol/L × V L = 0.5 mol/L × 0.5 L，解得V = 0.0136 L，即需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为13.6 mL。 【小问2详解】 根据分析，如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是分液漏斗（C）和托盘天平（D）。还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管和500 mL容量瓶。 【小问3详解】 A．稀释浓硫酸应该是将浓硫酸缓缓加到水中并不断搅拌，A错误； B．转移时，用玻璃棒引流，B正确； C．将洗涤液和蒸馏水注入容量瓶中时都必须用玻璃棒引流，C正确； D．当液面离颈部刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，眼睛与刻度线相平，不能俯视或者仰视刻度线，图示为仰视刻度线，D错误； E．摇匀时应反复上下颠倒摇匀，E正确； 故选AD。 小问4详解】 A．洗涤量筒会造成硫酸溶质偏多，所配制的稀硫酸浓度偏大，A符合题意； B．定容时俯视容量瓶刻度线，加水加少，所配制的稀硫酸浓度偏大，B符合题意； C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，硫酸溶质偏少，所配制的稀硫酸浓度偏小，C不符合题意； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，加水加多了，所配制的稀硫酸浓度偏小，D不符合题意； 故选AB。 21. 某小组同学为了获取在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图示装置进行了如下实验。 实验步骤： I．向瓶中加入饱和溶液，按图示连接装置(夹持装置已略去，气密性已检验)； II．打开磁力搅拌器，立即加入溶液； III．采集三颈瓶内空气中体积分数和溶液中浓度的数据。 实验数据： 回答下列问题： （1）盛放NaOH溶液的仪器名称是___________。该仪器外侧导管的作用是___________。 （2）搅拌的目的是___________。 （3）烧瓶中实验现象为___________。利用化学方程式解释上述反应现象___________。 （4）通过上述实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是___________。 （5）结合上述实验，提出制备过程中应注意的事项___________(回答一项即可)。 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利滴下 （2）使沉淀与氧气充分接触 （3） ①. 三颈瓶中生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色 ②. （4）瓶内空气中、溶液中含量均降低，沉淀颜色改变 （5）防止溶液氧化、制备过程中防止与氧气接触 【解析】 【分析】硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，根据数据采集溶解氧和瓶内氧气的量逐渐减小，沉淀的颜色迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。 【小问1详解】 盛放NaOH溶液的仪器为恒压分液漏斗；该仪器通过外侧导管使整个装置维持恒压，便于液体顺利滴下。 【小问2详解】 通过搅拌可以加速气体与溶液的接触，使反应速率加快。 【小问3详解】 三颈烧瓶中先生成白色沉淀，后受到氧气的影响迅速变为灰绿色最终生成红褐色的；方程式为。 【小问4详解】 根据三颈烧瓶内空气中、溶液中含量均降低，且出现沉淀颜色改变可证明“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”。 【小问5详解】 由实验可知，氢氧化亚铁制备过程中，氢氧化亚铁易与氧气和水反应生成氢氧化铁，所以制备过程中应防止或隔绝反应溶液、氢氧化亚铁沉淀与氧气接触。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西北师大附中 2025—2026学年第一学期第二次月考考试试题 高一 化学 相对原子质量H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；S：32；C1：35.5；Al：27 一、单项选择题(每题只有一个符合要求的选项) 1. 下列叙述中，正确的是 A. 溶于水能导电，所以是电解质 B. 固体不导电，所以不是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. 溶于水，在通电的条件下才能电离 2. 2020年12月17日凌晨1点59分，“嫦娥五号”返回器携带月球样品在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆。这标志着我国已具备地月往返的能力，探月工程“绕、落、回”三步走规划完美收官。“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是 A. 生铁属于合金 B. 合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同 C. 一般合金的熔点比各成分金属的低 D. 改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 3. 铝是生产和生活中大量使用的金属材料，下列关于铝的说法中错误的是 A. 铝合金广泛应用于飞机、汽车等制造工业 B. 铝制品表面通常覆盖着一层致密的氧化铝薄膜 C. 铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物 D. 铝是地壳中含量最多的元素 4. 下列变化中不可能通过一步反应完成的是 A. Fe2O3→Fe(OH)3 B. FeCl2→Fe(OH)2 C. Fe→Fe3O4 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 5. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是 A. 维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂 B. 具有还原性能被空气中氧气氧化 C. 在维生素C还原的过程中是氧化产物 D. 具有氧化性能将维生素C氧化 6. 下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是 A. K＋、MnO、SO、H＋ B. Ba2＋、Na＋、HCO、NO C. Na＋、NO、K＋、Cl- D. Ca2＋、NO、Cl-、CO 7. Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是 A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B. 过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化 C. 将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D. 向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变 8. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对图中所示实验说法错误的是 A. 将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性 B. 向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在 C. 向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在 D. 向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀 9. 已知结合H+的能力OH->，将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A. B. C. D. 10. 青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A. 摩尔质量为282 g/mol B. 分子中氢原子与氧原子质量比为 C. 1个分子的质量约为282 g D. 含有个碳原子的的物质的量为1 mol 11. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol OH－含有的电子数为9NA B. 含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA C. 常温常压下，0.2 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA D. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA 12. 如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 A C2H4 B. H2S C. NH3 D. NO 13. 下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①100 mL 溶液 ②200 mL 溶液 ③100 mL NaCl溶液 ④500 mL 溶液 A. ③①②④ B. ④③①② C. ②③①④ D. ④②③① 14. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 15. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为： A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2 16. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 17. 化学兴趣小组从使用过的腐蚀废液（含有大量、和）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ的操作名称为过滤 B. 滤渣③成分为、，物质④为溶液 C. 检验废腐蚀液中是否含有可用溶液 D. 通入⑥时反应的离子方程式为 18. 某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验 （1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A. 一定含，一定不含 B. 一定含，一定不含 C. 一定含，可能含 D. 一定含，可能含 二、填空与简答 19. 完成下列各题： （1）向一个铝质易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔咔”的响声，且易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样。请用离子方程式解释上述现象：易拉罐变瘪___________，易拉罐又鼓起来___________ （2）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为___________ （3）Fe2(SO4)3溶液中含有少量FeSO4杂质，写出除杂时发生离子反应方程式___________。 （4）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填俗名)，该物质的溶液与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。 （5）CO和CO2是碳的两种重要氧化物，在标准状况下，11.2 L CO和CO2总质量20 g，CO和CO2的体积比是___________。 （6）在标准状况下，①6.72 L ，②HCl分子③13.6 g ，④0.2 mol 。下列关系表达正确的是___________。 A. 体积②>①>③>④ B. 密度②>③>④>① C. 质量②>①>③>④ D. 氢原子个数①>③>④>② 20. 实验室需使用的稀硫酸，现欲用质量分数为98％的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题： （1）用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则___________。需用量筒量取98％的浓硫酸的体积为___________mL。 （2）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________、___________、___________(填仪器名称)。 A． B． C． D． （3）在下列配制过程示意图中，错误的是___________(填选项字母)。 （4）测定所配制的稀硫酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是___________。 A. 将量取浓硫酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 B. 定容时俯视容量瓶刻度线 C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 21. 某小组同学为了获取在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关的实验证据，用图示装置进行了如下实验。 实验步骤： I．向瓶中加入饱和溶液，按图示连接装置(夹持装置已略去，气密性已检验)； II．打开磁力搅拌器，立即加入溶液； III．采集三颈瓶内空气中体积分数和溶液中浓度的数据。 实验数据： 回答下列问题： （1）盛放NaOH溶液的仪器名称是___________。该仪器外侧导管的作用是___________。 （2）搅拌的目的是___________。 （3）烧瓶中实验现象为___________。利用化学方程式解释上述反应现象___________。 （4）通过上述实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是___________。 （5）结合上述实验，提出制备过程中应注意的事项___________(回答一项即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $