甘肃省兰州第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

兰州一中2025-2026-1学期12月月考试题 高一化学 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分。) 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用次氯酸钠漂白纺织物 B. 生石灰用作脱氧剂 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 2. 从溶液中取出溶液，剩余溶液的下列物理量中不会发生变化的是 A. 溶液的体积 B. 的浓度 C. 的物质的量 D. 溶质的质量 3. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 B. 标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5NA C. 1.8g中含有的电子数为NA D. 0.1mol·L-1的MgCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2NA 4. 下列各组反应中，最后没有沉淀生成的是 A. 向溶液中通入少量气体 B. 向溶液中加入溶液 C. 向溶液中加入溶液 D. 向溶液中通入 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. 向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色： C. 饱和溶液中通入过量： D. 溶液中加入酸性溶液： 6. 硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是 A. 硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂 B. 烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9~10-7m C. 界面活性剂减缓了硫生成的速率 D. 用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路” 7. 无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是 A. 试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸 B. 氯化铝产品最后在装置E中收集 C. 实验开始时应先点燃D处酒精灯 D. 装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换 8. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 铁丝在足量氧气中燃烧，会逐步发生的转化 B. 是碱性氧化物，可用与水反应的方法制备 C. 既有氧化性又有还原性，一定条件下可转化为Fe或 D. 浊液露置于空气中，白色絮状沉淀迅速变为红褐色 9. 以下有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A. 溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B. 澄清石灰水可用来鉴别二者 C. 在一定条件下，二者可以相互转化 D. 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 10. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 在 KHCO3 溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH- B. 在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO C. 在 H2SO4 溶液中：K+、Al3+、NO、CH3COO- D. 新制氯水中： K+ 、I- 、Cl-、SO 11. 世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。下列关于ClO2的说法中正确的是 A. ClO2的摩尔质量为67.5 B. ClO2属于过氧化物 C. ClO2消毒时表现强还原性 D. ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍 12. 下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②④ 13. 下列实验装置不能达到相应目的的是 A. 用图甲装置制备 B. 用图乙配制一定浓度的硫酸溶液 C. 用图丙装置制备 D. 用图丁蒸发结晶制取NaCl 14. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4的相对分子质量为28 B. N4与N2属于同种物质 C. N4属于一种新型化合物 D. N4与N2互为同素异形体 15. 下列叙述正确个数是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g 和14g 的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 16. 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A. 加热顺序最好先②后① B. 装置②中发生的主要反应是： C. 为了检验气体产物的还原性，虚线框内应选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中 D. 反应结束后，取适量硬质玻璃管中的固体，适量稀盐酸溶解，滴加溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有价的铁 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用，某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。 （1）古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，该磁石主要成分是___________(填化学式)，写出其与足量稀盐酸反应的离子方程式：___________。 （2）氢氧化亚铁的制备： A组实验：用NaOH溶液和溶液直接反应 该方法能观察到白色沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，反应方程式为___________。 B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验。 实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，该方法制得的沉淀能保持一段时间不变色的原因有___________。 （3）某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L溶液，0.1mol/L溶液，KI溶液，淀粉溶液，KSCN溶液，新制氯水，探究、的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。 a．探究的性质：根据实验方案，完成下列表格。 探究内容 实验方案 实验现象与结论 探究的氧化性 ①取少量0.1mol/L溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入几滴KSCN溶液 加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色，加入KSCN溶液后，溶液不变色。离子方程式：___________。 ②取少量0.1mol/L溶液，往溶液中滴入3滴KI溶液，然后再滴加2滴淀粉溶液 加入淀粉溶液，可观察到___________，离子方程式：___________。 b．探究的性质：选择所给试剂，设计实验方案，完成下列表格。 探究内容 实验方案 实验现象与结论 探究的还原性 ①取少量0.1mol/L溶液，___________。 现象：若溶液变为血红色 结论：具有还原性 探究的氧化性 ②取少量0.1mol/L溶液，向其中加入足量的锌粉。 现象：溶液由浅绿色变为无色 结论：具有氧化性 从价态角度，既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。 18. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下，等质量的CO和的体积之比为___________。 （2）100mL硫酸钠溶液中，则其中___________。 （3）把一定量的CO还原生成的通入到澄清石灰水中，得到10g沉淀，那么参加反应的CO的质量是___________g。 （4）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为___________。 （5）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、、的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则___________mol/L。 （6）已知VL硫酸铁溶液中含m克，则该溶液中___________mol/L。 19. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为___________mol/L。 （2）在实验室中，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO质量分数为29.8%，密度为1.0 g/mL的消毒液。 a．可供选用的仪器有：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。 b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为___________。 （3）配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是___________(填字母代号)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b．根据计算，用托盘天平称取一定量NaClO固体 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．将NaClO固体倒入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将溶解后的NaClO固体沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中 g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 （4）下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填代号)。 A. 取用的NaClO固体久置于空气中 B. 用托盘天平称取NaClO固体放在右边 C. 定容操作时，俯视刻度线 D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4 的浓硫酸配制200 mL 1.6 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。 20. 现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C：______；H：______。 （2）写出下列化学反应方程式：①______；②______；③______。 （3）由于D不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出后面生成D的反应方程式：______。 兰州一中2025-2026-1学期12月月考试题 高一化学 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 打开 ③. 关闭 ④. 生成的氢气排走了空气，使装置处于还原环境中 （3） ①. ②. 溶液变蓝 ③. ④. 往溶液中加入少量KSCN溶液，再加入氯水 【18题答案】 【答案】（1）11:7 （2）1 mol/L （3）2.8 g （4）32 g/mol （5）0.15 mol/L （6） 【19题答案】 【答案】（1）4.0 （2） ①. 250 mL容量瓶 ②. 74.5 g （3）bdfagce （4）C （5）21.7 【20题答案】 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaCl （2） ①. Cl2+H2OHCl+HClO ②. 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③. 2HClO2HCl+O2↑ （3）Ca(ClO)2 +CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $