北京市东城区2025-2026学年高三上学期期末化学试题

东城区2025一2026学年度第一学期期末统一检测 高三化学参考答案及评分标准 2026.1 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。 题号 2 3 4 5 6 7 答案 A B A B A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B D B D B 第二部分（共58分） 15.(10分) (1)b (2)顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，前者更易溶于极性溶剂水 Cl、NH H,O NH (3)①P +2H,O= +2C1 NH H2O NH. ②DNA中的N和H2O中的O均有孤电子对，二者相比，N与Pt2+的配位能力更强 (4)①还原剂 4M ②1，黑球 1·N×a'X10 16.（11分) (I)①N=N键能大，不易断裂 ②△H=+180k/mol,反应吸热，与主反应放热相比能耗大；K=10-.,反应限度小 (2)①Eg、E ②一(E2一E1+E:-E3) (3)加压、提高氧气浓度、降温等 17.（12分) (1)碳氯键 CH3 CH3 (2) +NO3(浓) 浓硫酸 NO2 +H2O △ C 高三化学参考答案及评分标准第1页（共2页） (3)6 (4)(CHa):NH (5)取代反应、酯化反应（取代反应）、还原反应 (6)N 18.(12分) (1)[B(OH).]-+H+一HBO￥+H2O (2)趁热过滤、冷却结晶 (3)DCa(OH)2(s)+Mg2+(aq)=Mg((H)2(s)+Ca24(aq) ②2.5×10- 8×10-3 (4)阴极：2HO+2e一H2个+2OH,c(OH)增大；Li*通过离子交换膜进入阴极区。 c(L)增大 (5)保证LiOH完全转化，无剩余；NH,HCO,受热易分解，反应中有损耗，过量试剂在烘 干时易除去 19.(13分) (1)SO号-+H2O=HSO5+OH (2)c、d (3)BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2 (4)I所得溶液呈深蓝色，而V先得到无色溶液 (5)逐渐析出红色固体 (6)①5xy×10-3 ②OH-或O2- ③避免发生2Cu+一Cu+Cu+;使Mn全部被还原到+2价；避免SO2挥发 高三化学参考答案及评分标准第2页（共2页）东城区2025一2026学年度第一学期期未统一检测 高三化学 2026.1 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在 试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24K39Mn55Fe56 第一部分 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符 合题目要求的一项。 1.下列有关1H2和2H2的说法不正确的是 A.1mo12H2的中子数约为4×6.02×1023 B.可用质谱法区分1H2和2H2 C.两者分子中的σ键电子云形状基本相同 D.两者的化学性质相似 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.H2O2的电子式为H:O:O:H B.基态24Cr原子的价层电子排布式为3d44s2 C.基态S原子的价层电子轨道表示式为四个个 3s 3p D.顺-2-丁烯的分子结构模型为 3.下列说法不正确的是 A.Li、Na、K的第一电离能依次增大 B.CH COOH中的甲基是推电子基团，使其酸性比HCOOH的弱 C.可用蒸馏法分离二氯甲烷（沸点40℃）和四氯化碳（沸点77℃）的液态混合物 D.向沸水中滴人饱和FeCl3溶液，可得到Fe(OH)3胶体 4.下列方程式表达正确且水作氧化剂的是 A.高温下水蒸气与铁粉的反应：2Fe十6H,0(g)商温2Fe(OHD3十3H, B.金属钠与水的反应：2Na+2H2O一2OH-+2Na++H2个 C.向过氧化钠固体中加水：2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个 D.氯气溶于水：Cl2+H2O→H++CI-+HCIO 高三化学第1页（共10页) 5.丙烯腈(CH2=CHCN)是合成高分子材料的重要单体，下列说法不正确的是 A.丙烯腈中碳原子的杂化类型有sp、sp2和sp3 B.丙烯腈分子中存在。键和π键 C.丙烯腈分子中所有原子均在同一平面 D.丙烯腈与1,3-丁二烯可聚合生成fCH2CH=CH-CH2-CH2-CH CN 6.一种微生物电池的工作原理示意图如下。 用电器 A C0, 微生物 CHO+HO 电极1 电极2 质子交换膜 下列说法不正确的是 A.电极2为正极 B.电池工作时，H+通过质子交换膜进入正极区 C.电极1的电极反应式为C6H12O6+6H2O十24e-=6CO2+24H+ D.理论上，每消耗1molC6H12O6,消耗134.4LO2(标准状况) 7.用下图装置探究铜与过量浓硫酸的反应。加热，甲中会出现白雾。 铜丝 浓硫酸 浸有浓NaOH溶液的棉团 品红溶液 乙 下列说法不正确的是 A.NaOH可吸收尾气，防止污染空气 B.乙中溶液褪色，加热后溶液恢复红色，证明浓硫酸有氧化性 C.将乙中溶液换成石蕊溶液，可证明甲中生成了SO2 D.甲中溶液始终未变蓝，与浓硫酸的吸水性有关 8.水溶液中，碳酸氢盐与钙盐反应无法析出Ca(HCO3)2,只能生成CaCO3沉淀。我 国科学家以无水乙醇为溶剂，用NH4HCO3与CaCl2反应，首次制得了Ca(HCO3)2 晶体。该晶体中存在的相互作用有离子键、共价键、氢键等。下列说法不正确的是 A.Ca(HCO3)2晶体结构可以用X射线衍射实验测定 B.晶体中的氢键可表示为O一H…O C.乙醇的极性小于水的极性，利于Ca(HCO3)2的析出 D.水溶液中Ca+与CO?结合，HCO3的水解平衡： HCO3十H2O→H3O++CO-正向移动 高三化学第2页（共10页） 9.下列实验设计或操作能达到目的的是 A.验证Fe3+的氧化性 B.验证氧化性：Cl2>Br2>I2 2滴0.1mol/LKI溶液 2滴0.1mol/L NaBr溶液 2滴0.1mol/L KI溶液 2mL0.1mol/L Fe(NO3)3溶液（pH=1) 5mL新制饱和氯水 D.用0.1000mol/L盐酸滴定未知浓度 C.验证浓度对化学平衡的影响 NaOH溶液 5滴0.15mol/L 5滴0.05mol/L KSCN溶液 FeCl3溶液 加入2滴 10mL水 酚酞溶液 分成三等份 ￥5滴0.15mol/L 5滴0.05mol/L￥5滴 KSCN溶液 FeCl3溶液 蒸馏水 取25.00mL 眼睛注视锥形瓶中 待测溶液 溶液的颜色变化 10.甲醛(HCHO)会使蛋白质变性，部分原理示意图如下。 HOHH HHOH HOHH HHOH CCNCCNCONC-O CNC-C-CCNC=O H O直 HNH NH HCHO 部位2： CH部位1 HH COOH HN H H COOH NH CCNCCNCCH2 ~CCNC-CNCヘCH2 OH OHHO OH HH 反应前 反应后 下列说法不正确的是 A.HCHO分子呈平面三角形 B.形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团有一种 C.形成部位2时，HCHO发生了加成反应，则虚线框内的结构为一CH2OH D.推测HCHO还可以发生反应： 0 xHCHO-+nHNC-NH-一定条件 H-EHN-C-NH-CH2TOH+(x-1)H2O 高三化学第3页（共10页） 11.CO2在Pd-MgO/SiO2催化剂上发生反应生成CH4,原理示意图如下。 CH C02 MgO MgOCH.H4H,H〉 MgOCO2 H MgOCH2 H Pd MgOCOOH H H20 MgQCH MgOCO MgOCOH H,O 下列说法不正确的是 A.MgO是一种碱性氧化物 B.Pd能促进H2中的H一H键断裂 C.CO2生成CH4的总反应为CO2十4H2= 催化剂 CH4十2H2O D.每步反应中碳元素的化合价均发生改变 12.某新型聚硅氧烷(P)的合成路线如下。 CH M N 定条件CH0-10CH,-一定条件 >C2HsOESi-O ESi-OIC2Hs Br CH CHCH F G P OCHs CH3 已知：i.M:C2HO-Si-OC2H N:C2HsO-Si-OC2Hs CH CH3 一定温度 ji, 不列说法不正确的是 A.M的核磁共振氢谱有3组峰 B.G→P的反应中生成的小分子是C2HOH C.将P加热到一定温度会发生交联，变为网状结构 D.在上述合成路线中，若将M、N互换顺序，则不可能得到P 13.海水中含有Na+、Mg2+、Ca+、CI、SO、HCO、Br等离子，呈弱碱性。一种提 溴工艺示意图如下： H2S04 C12 S02H20 C12水蒸气 海水 酸化 氧化 吹出 吸收 →蒸馏 液溴 废液 下列说法不正确的是 A.海水呈弱碱性与HCO3有关，“酸化”可将其除去 B.“吸收”主要发生反应：Br2十2H2O+SO2一4H++2Br+SO C.“废液”可加人到“酸化”步骤中循环利用 D.每获得a mol Br2,整个工艺中理论上需要a mol Cl2. 14.某二元酸（用H2A表示）第一步完全电离，第二步部分电离。电离方程式： H2A-H++HA HA-→H++A2- 向10.00mL0.10mol/LH2A溶液中滴加0.10mol/L NaOH溶液。溶液中 c(A2-)、c(HA~)、c(H+)随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。 0.10 X 0.05 0.010 0 510 1520 V[NaOH(ag)]/mL 下列说法不正确的是 A.曲线X表示c(H+)的变化 B.V[NaOH(aq)]=10.00mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)+c(A2-) C.曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在： c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH) D.H2A的第二步电离常数为1.0X10-2 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分)某些铂的配合物可用作抗癌药。 序号 a b c 名称 顺铂 奥沙利铂 卡铂 NH3 O NH3 结构简式 Pt NH3 O NH3 (1)上述铂的配合物中含有手性碳原子的是 (填序号)。 CI、NH3 (2)顺铂比反铂( pt )在水中的溶解度更大。 HN 从分子极性的角度解释原因： (3)顺铂进人癌细胞，破坏其DNA。一种可能的机制示意图如下。 24 H,0H20 癌细胞DNA NH 过程1 过程 NH. H20 NH NH 癌细胞DNA链 ①过程ⅰ的离子方程式是 ②从配位原子和Pt+结合能力的角度解释发生过程ⅱ可能的原因： (4)合成顺铂的一种工艺流程如下。 Pt-→…-→K2PtCl6] N2H4·2HCl K2PtCL4]→…→顺铂 50-60℃ ①上述流程中，N2H4·2HCI的作用是 ②K2[PtCl6]的晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如图所示。 i.图中 (填“黑球”或“白球”)表示[PtC1]2-。 i.已知：K2[PtCl。]的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值为Na。 该晶体的密度为 g/cm3。(1nm=10-7cm) 高三化学第6页（共10页） 16.(11分)以氨为原料制备硝酸的原理示意图如下。 H20、02 NO NO2 HNO 氧化炉 热交换器 吸收塔 已知：氧化炉中相关反应的反应热和平衡常数如下表。 反应(500℃，0.1MPa) △H/(kJ/mol) K 2NH,(g)+0,(g)一2NO(g)+3H,O(g)(主反应) -454 1013.0 2N(g)+0.(g)N:(g)+3H,0(g)(翻反应) -634 1017.4 (1)理论分析不用N2(g)+O2(g)=2NO(g)制备NO的原因. ①从N2分子结构角度解释： ②计算该反应的△H和K,从反应原理角度解释： (2)热交换器中的反应分两步。 反应1：2NO(g)=N2O2(g) 反应i:N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) 对应的反应过程示意图如下。 倒 E个 器 2N0(g)+O2(g) N202(g)+O2(g) 2NO2(g) 反应过程 用E1、E2、E3、E4作答： ①由于 > ,反应ⅱ速率较慢。 ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H= kJ/mol。 (3)吸收塔中的总反应为4NO2(g)十O2(g)十2H2O(1)4HNO3(I)△H<0 从平衡的角度推断有利于将NO2转化为HNO3的措施是 高三化学第7页（共10页) 17.(12分)甲基卡泰司特(L)可用于治疗溃疡性结肠炎，可经由中间体F合成。 Rz-Cl R-NH-R2 一定条件 已知：R1一NH2 RCL→RNHR R-NH R I.中间体F的合成路线 w開时3￥ ④硝化 B 氧化 C 烫孝CN029是国还 试剂a D C,HNO2CI CHNO CI CH3 (1)A为 ,其官能团的名称是 (2)A→B的化学方程式是 (3)1molB完全转化为C时，转移电子 mol。 (4)试剂a的结构简式是 Ⅱ.L的合成路线 NO2 NH2 H2N OH 三步 →CH3OH G 反应 H C.HOC13 F (5)由G和H合成J的反应与I中部分反应类似，反应类型依次为 》 (6)在虚线框内补全K的结构简式。 18.(12分)某盐湖卤水中含Na+、Mg2+、L计、CI、[B(OH)4]等。一种综合利用流 程示意图如下。 粗H,BO3 重结晶 (含少量难溶性杂质) 高纯HBO3 盐湖卤水 盐酸 脱硼 脱硼液 脱水 浓缩液 (1)脱硼时[B(OH)4]-转化为H3BO3的离子方程式是 (2)HBO在水中的溶解度随温度升高而显著增大。补全重结晶的步骤： 加热溶解、 (补全操作)、过滤、洗涤、干燥。 (3)由浓缩液制备高纯LiCO3流程示意图如下。 饱和NaCO3 溶液 Na.CO 溶液2 粗LiCO3 溶液1 溶液 沉锂 Ca(OH)2 沉钙 LHCO3溶液 浊液 浓缩液 沉淀2 沉镁 电解 沉淀1 LiOH 高纯LiCO, 已知： 化学式 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCOg LizCOs Kp(25℃) 5.5×10-6 1.8×10-11 2.5×10-9 3.2×10-2 ①沉镁反应的离子方程式是 ②沉钙时，当c(Ca2+)<1×10-5mol/L,可认为其沉淀完全。溶液2中， 若c(Li汁)=2mol/L,则c(CO)的范围是~ mol/L。 (4)电解LHCO3溶液原理示意图如下。 电源 个单电源 →浓LOH溶液 锂离子交换膜 LHCO3溶液 稀LiOH溶液 结合电极反应式解释，电解过程中LOH溶液浓度增大的原因： (5)电解后，向浓LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液并加热，过滤后直接烘干 即可制得高纯Li2CO3。为确保Li2CO纯度，NH4HCO3必须过量，原因是 高三化学第9页（共10页） 19.(13分)探究CuSO4溶液与Na2SO3溶液的反应。 已知：Cu+在酸性环境中会发生反应：2Cu+Cu十Cu2+。 I.理论预测 序号 预测依据 可能的反应 a 多数亚硫酸盐难溶 生成沉淀 b CuSO4溶液显酸性，Na2SO3溶液显碱性 酸碱反应 Cu2+有氧化性，SO-有还原性 氧化还原反应 d Cu+、Cu+有空轨道，SO有孤电子对 生成配合物 (1)用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因： Ⅱ.实验探究 【实验l】将浓度均为0.2mol/L的CuSO4溶液与Na2SO3溶液等体积混合，溶液 变为绿色，析出棕黄色沉淀。待溶液颜色不变且不再产生沉淀时，快速过滤出棕黄 色沉淀，洗涤，记为沉淀A。 (2)查阅资料：绿色溶液中含[Cu(SO3)2]3-,说明CuSO4溶液与Na2SO,溶液发生 了 (填序号)的反应。 【实验2】资料显示：沉淀A中不含SO,含有Cu+、Cu+、SO?。验证沉淀A的成分。 实验甲 水， 足量BaCl2溶液， 足量稀盐酸 i 过滤，洗涤 进 沉淀A 全部溶解，得 i 白色沉淀几乎全部溶解，产 到深蓝色溶液 生刺激性气味气体 氨水 放置 实验乙 》 iv CuCl 全部溶解， 逐渐变蓝 白色粉末 得到无色溶液 (3)i的现象证明沉淀A中有SO但没有SO?(已另补充实验排除O2干扰)。 该步反应的离子方程式是 0 (4)证明沉淀A中有Cu2+,依据的实验现象： (5)实验甲无法确定Cu+是否存在。另取沉淀A,加人足量稀硫酸， (填实 验现象)，证实沉淀A中有Cu+。 (6)通过两步滴定实验验证沉淀A中是否仅含Cu+、Cu+和SO?这三种离子。 第一步：取一定质量的沉淀A放入锥形瓶中，加蒸馏水形成浊液。用×ol/L KMnO4溶液滴定。滴定过程中分多次滴加稀硫酸（当出现棕黑色沉 淀MnO2时，立即滴加稀硫酸至其恰好消失；重复以上操作；临近终点 前补加少量稀硫酸)。终，点时，共消耗y mL KMnO4溶液。维形瓶内 为澄清溶液，主要含Cu+、Mn2+、K+、H+和SO。 第二步：滴定上述溶液中的Cu2+,测得其物质的量为p×10-3mol。 ①设沉淀A样品中三种离子的物质的量分别为n(Cu+)、n(Cu+)和n(SO?),则 2n(SO)+n(Cu+)= mol(用含x、y的代数式表示) In(Cu2+)+n(Cu+)=pX10-3 mol ②若无其他离子，存在电荷守恒关系：2n(Cu2+)十n(Cu+)=2n(SO?-)。测定 结果为2p>5xy,推断沉淀A中可能还含有 ③实验反思：第一步滴定过程中分多次滴加硫酸的目的是 (至少答两点)。 Ⅲ.实验结论：CuSO4溶液与Na2SO3溶液发生了多种类型反应。 高三化学第10页（共10页）