5.2.2 硫酸 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章 第二节 第2课时——硫酸 ①制备SO2 : ②制备SO3: ③吸收SO3: 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 高温 或S + O2 SO2 点燃 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 ∆ SO3+ H2O = H2SO4 1.流程图 2.反应原理 一、硫酸的工业制备 4.设备 沸腾炉 空气 ①制气 ②氧化 接触室 ③吸收 吸收塔 3.环节 实际生产中，用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水 防止产生酸雾，降低吸收效率（用水吸收，会释放大量的热，而形成酸雾） 二、浓硫酸的性质 1.物理性质 ①颜色: 无色 ②状态: 油状液体 ③难挥发性: 沸点较高（338ºC） ④溶解性: 可以与水以任意比互溶，溶于水时放出大量的热 98%或18.4mol/L ⑤常见的浓硫酸的浓度: 在稀释浓硫酸时，应该如何操作？ 【提示】将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地倒入蒸馏水中，并用玻棒不断搅拌。 酸入水 2.浓硫酸的特性 （1）吸水性 吸收游离的水分 浓硫酸 Cl2(H2O) Cl2 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂 。实验室常用浓硫酸来干燥一些不与之反应的气体（如：CO2、SO2、O2、H2、Cl2等）。 浓硫酸不能干燥哪些气体？ 【提示】①碱性气体：NH3；②还原性气体：H2S、HBr、HI。 CuSO4.5H2O(蓝) CuSO4(白) 浓硫酸 浓硫酸 （2）脱水性 物质本身不含水 化学变化 将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的H和O按水的组成比脱去。又叫炭化 预测：向蔗糖（ C12H22O11 ）中加入浓硫酸，会产生什么样的现象？ C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O (蔗糖) 现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体 （3）强氧化性 C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O Δ ① 与非金属单质(碳)反应 该反应中，浓硫酸只表现了氧化性。 实验 操作 实验 现象 化学方程式 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O Δ a试管中铜丝表面 ； b试管中的溶液 ； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显 。 ② 与铜反应 有气泡产生 逐渐变为无色 蓝色 ①可抽动的铜丝有什么作用？ 思考： 答：吸收多余的SO2，以防污染环境，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。 答：控制反应的发生或停止 ③在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？ 答：浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。 ②试管b中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？写出反应的化学方程式。 ④用含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，可以得到1mol SO2吗？为什么？ 答：不能。随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应将不再进行。 ③ 与铝、铁反应 应用：浓硫酸通常用铁制容器或铝制容器进行储存和运输 常温下Fe、Al遇到浓硫酸会钝化(表面形成一层致密的氧化膜) 6H2SO4 (浓) +2 Fe === Fe2(SO4)3+ 6H2O +3SO2↑ △ 注意：钝化也是浓硫酸强氧化性的表现 加热时，浓硫酸与Fe、Al剧烈反应，生成高价态的硫酸盐和SO2 名师点津 浓硫酸与金属反应的规律 (1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。 ④与还原性化合物反应，如H2S、HBr、HI等。 H2SO4(浓) + 2HBr = Br2+ SO2 + 2H2O H2SO4(浓) + H2S = 2H2O + S↓ + SO2↑ 三、浓硫酸的用途 炸药 染料 蓄电池 化肥、农药 硫酸是基础的化工原料，工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力 H2SO4(浓) + 2HBr = Br2+ SO2 + 2H2O 四、硫酸根离子的检验 讨论1：如何检验溶液中的SO42- 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸酸化，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明一定含有SO42- 操作步骤： 若溶液中存在Ag+、CO32- 、 SO32-？ 先加稀盐酸的作用：排除Ag+、CO32- 、 SO32-的干扰。 相关离子方程式： ？ 讨论2：先加入盐酸还是先加入BaCl2溶液？ CO32-+2H+ =CO2↑+H2O SO32-+2H+ =SO2↑+H2O Ag++Cl- =AgCl↓ Ba2++SO42- =BaSO4↓ H2SO4(浓) + 2HBr = Br2+ SO2 + 2H2O CaSO4·2H2O 生石膏 2CaSO4·H2O 熟石膏 BaSO4 重晶石 CuSO4·5H2O 胆矾或蓝矾 FeSO4·7H2O 绿矾 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 Na2SO4·10H2O 芒硝 几种重要的硫酸盐 制作各种模型和医疗用的石膏绷带 适用于食道及胃肠道造影 催吐，祛腐，解毒 补血消积、燥湿杀虫、解毒敛疮 净水剂、灭火剂、膨化剂、缓冲剂、治疗高脂血症 泻下通便，润燥软坚，清火消肿 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $