第九单元溶液基础练习卷--2025-2026学年九年级化学人教版下册

2025-2026学年下学期人教版九年级化学下册第九单元<<溶液>>期末拓展练习卷 一、选择题（每题3分，共48分） 1．分类可以方便大家更有序的研究物质。下列物质分类正确的是 A．化石燃料——石油、煤、乙醇 B．混合物物——空气、海水、石灰石 C．单质——金刚石、铁、干冰 D．溶液——糖水、白酒、牛奶 2．下列物质不属于溶液的是(　　) A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水 3．2024年年初，我国多省发生雨雪冰冻天气。用MgCl，溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液。所得溶液中，属于饱和溶液的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 （已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g） A．① B．② C．③ D．④ 4．20℃时，50g水溶解0.6g某物质达到饱和状态，该物质在水中的溶解性为（　　） A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 5．将少量下列物质分别放入适量的水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 （　　） A．面粉 B．沙子 C．白糖 D．高锰酸钾 6．同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到有关探究实验目的的是 A．比较合金与其组分金属的硬度 B．验证质量守恒定律 C．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 D．探究不同催化剂的催化效果 A．A B．B C．C D．D 7． 陈皮中含有香芹酮()等物质，炖肉时可加入陈皮增香，下列说法正确的是（　　） A．香芹酮由25个原子构成 B．香芹酮的相对分子质量为150g C．香芹酮中氢元素的质量分数最小 D．香芹酮中碳、氢元素质量比为 8．硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．加水，硼酸的溶解度变小 B．b点溶液的溶质的质量分数是a点的3倍 C．将a点溶液由升温至，可得到b点溶液 D．时，将20g硼酸放入50g水中充分溶解，可得到饱和硼酸溶液 工业上通过多级闪蒸法进行海水淡化，即海水在闪蒸室中受热蒸发，蒸气在顶部冷凝流出，浓海水在底部形成。浓海水经过结晶池最终得到粗盐和母液，原理如图所示，完成下面小题。 9．下列说法错误的是 A．得到的淡水是蒸馏水 B．多级闪蒸与结晶原理相同 C．加热器的热源可能是太阳能 D．母液是氯化钠的饱和溶液 10．母液中含多种物质，如氯化镁、硫酸镁、氯化钾等，根据如图下列说法正确的是 A．KCl属于可溶性物质 B．t1℃时，将MgSO4的饱和溶液升温一定变成不饱和溶液 C．P点表示KCl与MgCl2的质量相同 D．t2℃时，MgCl2溶液溶质质量分数不可能达到70% 11．的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．的溶解度随温度升高而增大 B．时，将加入水中，形成饱和溶液 C．时，饱和溶液的溶质质量分数 D．的硫酸锌饱和溶液降温至，无晶体析出 12．下列实验设计能达到实验目的的是（　　） 实验设计 实验目的 A.验证质量守恒定律 B.探究溶剂种类对溶解性的影响 C.检验氢氧化钠溶液是否变质 D.探究燃烧需要与氧气接触 A．A B．B C．C D．D 13．如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A．X为 B．③中溶液为X的不饱和溶液 C．④中溶液的质量为 D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 14．煤化工废水中含有 NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法N.NO正确的是（　　） A．与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B．a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等 C．a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80% D．40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到 60℃变为不饱和溶液 15．氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．40 ℃时，100 g 硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠50 g B．两种物质的溶解度都随温度的升高不断增大 C．60 ℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数低 D．将60 ℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液，最好采用冷却热饱和溶液的方法 16．为探究固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是 在不同温度时的溶解度 温度/ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液中溶质的质量分数约为 B．②的溶液为不饱和溶液 C．②的溶液降温到时会析出固体 D．③的溶液质量是 二、填空题（每空2分，共20分） 17．氯化钠是一种应用广泛的物质，常用于生产氯气、烧碱、做调味品。 （1）海水中含有大量的氯化钠，其中氯化钠是以 　 　形式存在（填“分子”或“离子”）。 （2）海水晒盐过程中，将结晶池的物质分离可以得到粗盐和母液。母液中氯化钠属于　 　 （填“饱和”或“不饱和”)状态，将粗盐和母液分开的操作是 　 　。 （3）利用氯化钠可以配制质量分数为 0.9%的洗鼻喷雾剂，配制 100mL 洗鼻喷雾剂（密度约为1g/cm3），需要的氯化钠的质量为　 　 g。 （4）下表是不同温度下氯化钠和氯化钙的溶解度。 温度 溶解度 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 氯化钠 35.7g 36.0g 36.6g 37.3 38.4g 39.8g 氯化钙 59.5g 74.5g 128g 137g 147g 159g 现有氯化钙和氯化钠的混合物，向其中加入适量的水溶解，蒸发浓缩，降低温度至 20℃时有大量晶体，所得的晶体主要成分是　 　 ，你的依据是　 　 ；此时混合溶液中氯化钙和水的质量比为 　 　。 18．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）A点的含义是　 　。 （2）t2℃时，将乙溶液的状态由N点变为M点，可采用的方法是_____(填字母)。 A．降低温度 B．增加溶质 C．增加溶剂 （3）下列说法错误的是_____(填字母)。 A．t1℃时，甲溶液的溶质质量分数可能为35% B．将甲的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶液的溶质质量分数不变 C．将乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出5g晶体，则t2℃时乙的溶解度为40g D．将甲、乙溶液分别从t2℃降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等 三、实验探究题（24分） 19．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。 Ⅰ．古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 制取卤水的方法有两种： 刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出； 草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。 （1）卤水中的溶剂是　 　，卤水中存在大量的阴离子是　 　（填离子符号）。 （2）卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是　 　（填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”）。 （3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）经调查发现，“花水”是的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是　 　。 （5）Ⅱ．工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液（溶液）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）及氯化钠溶解度曲线如下图所示 步骤1中分子的____发生了变化。 A．间距 B．质量 C．种类 D．个数 （6）溶液中溶质的质量为　 　。溶液经减压蒸发后得到溶液和固体，的数值为　 　。溶液的质量　 　溶液的质量（填“<”“=”或“>”）。 （7）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是____。 A．节省能源 B．成本低廉 C．生产效率高 20．硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。 （1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)的质量为　 　g。 （2）经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是 ___________(填字母)。 A．用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体 B．用量筒准确量取所需的水 C．将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解 D．将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用 （3）某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO4溶解度的影响。 查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。 提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。 设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的CuSO4饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm) 1 Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液 5 A1 2 Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液 10 A2 3 Ⅲ：15℃的CuSO4饱和溶液 15 A3 ①实验结果为A3>A2>A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有　 　。 ②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm) 4 Ⅰ 　 　 B1 5 　 　 　 　 B2 ③实验总结：根据实验3～5的结果为　 　，小组同学认为猜想成立。 四、计算题（8分） 21．有关溶液的相关计算： （1）若将300g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液溶液蒸发掉150g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）若要用实验室溶质质量分数为60％的氯化钠溶液来配置300g 溶质质量分数为20% 的氯化钠溶液，需要水的质量为？ 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】D 3．【答案】D 4．【答案】B 5．【答案】C 6．【答案】C 7．【答案】C 8．【答案】D 【答案】9．B 10．D 11．【答案】D 12．【答案】B 13．【答案】C 14．【答案】B 15．【答案】C 16．【答案】B 17．【答案】（1）离子 （2）饱和；过滤 （3）0.9 （4）氯化钙；相同条件下，氯化钙的溶解度受温度影响更大，降温大量析出；149：200 18．【答案】（1）t1℃时，甲、乙的溶解度相等 （2）B （3）B 19．【答案】（1）水； （2）成卤 （3）饱和 （4）减少氯化钠因溶解损失 （5）A （6）30；；> （7）A；B 20．【答案】（1）25 （2） （3）测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度；15；Ⅱ；15；A3>B2>B1 21．【答案】（1）答：溶液中溶质的质量分数是20%。 （2）设需要60%的氯化钠溶液的溶质质量为x，则 60%x=300g×20% 解得x=100g 则需要水的质量为300g-100g=200g 答：需要水的质量为200g。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $