精品解析：陕西省渭南市华州区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年度上学期期末教学质量检测 九年级化学试题(试卷类型：A) 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，共有四道大题(18道小题)，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 K-39 Mn-55 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 火上浇油 C. 木已成舟 D. 聚沙成塔 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴水成冰的过程中只是物质的状态发生了改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、火上浇油的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、木已成舟的过程中只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、聚沙成塔的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 碳元素是组成物质种类最多的元素。下列物质只含碳元素的是 A. 干冰 B. 石墨 C. 碳酸钠 D. 石灰石 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是，含碳和氧两种元素。不符合题意； B、石墨是碳的单质，只含碳元素。符合题意； C、碳酸钠是，含钠、碳和氧三种元素。不符合题意； D、石灰石是混合物，主要成分是，含钙、碳和氧三种元素。不符合题意； 故选：B。 3. 党二十大提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法符合这一要求的是 A. 开发利用新能源 B. 露天焚烧垃圾 C. 大力推广使用火力发电 D. 工业烟尘高空排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、开发利用新能源（如太阳能、风能等），可减少化石燃料的使用，降低污染物排放，符合 “绿色发展、人与自然和谐共生” 的要求。 B、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合 “绿色发展、人与自然和谐共生” 理念。 C、火力发电依赖化石燃料燃烧，会排放大量二氧化碳、二氧化硫等污染物，不符合 “绿色发展、人与自然和谐共生” 理念。 D、工业烟尘高空排放只是转移了污染范围，并未减少污染物，仍会对环境造成危害，不符合 “绿色发展、人与自然和谐共生” 理念。 故选A。 4. 实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2并回收MnO2，下列操作不正确的是 A. 装MnO2 B. 制取 C. 收集 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、将固体粉末装入锥形瓶中时，先使锥形瓶倾斜，用药匙或纸槽将固体粉末送入锥形瓶底部，然后直立锥形瓶即可。操作正确，不符合题意； B、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，选择固液常温型装置，如果用到长颈漏斗，长颈漏斗的下端必须浸没在液面以下。图示操作正确，不符合题意； C、氧气密度比空气大，需采用向上排空气法收集，用图示装置收集时，气体应由长管通入，空气由短管排出。操作错误，符合题意； D、过滤分离固液混合物，强调“一贴、两低，三靠”。图示操作正确，不符合题意。 故选C。 5. 物质性质决定用途，下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 A. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 B 生石灰能与水反应放热，可用作发热包 C. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 D. 氮气化学性质稳定，可用于充入食品包装防腐 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰升华时会吸收大量热量，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成水滴，因此可用于人工降雨，性质与用途对应正确。 B、生石灰（氧化钙）与水反应会放出大量热，这一性质使其可作为发热包的发热材料，性质与用途对应正确。 C、石墨用于生产铅笔芯，是利用了石墨质软、呈深灰色的性质，而非导电性；石墨的导电性通常用于制作电极等，性质与用途对应错误。 D、氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此可充入食品包装中隔绝氧气，防止食品腐败，性质与用途对应正确。 故选C。 6. 下列化学符号中关于数字“2”的含义，说法正确的是 A. 2Ca——表示2个钙元素 B. 2Cl-——表示2个氯原子 C. CO2——表示二氧化碳中含有2个氧原子 D. ——表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，“2Ca” 表示2个钙原子，不是 “2个钙元素”，说法错误。 B、“2Cl-” 表示2个氯离子，而2个氯原子的符号是 “2Cl”，说法错误。 C、“CO2” 中的 “2” 表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，不能直接说 “二氧化碳中含有2个氧原子”，说法错误。 D、“” 中铜元素符号上方的 “2”，表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，说法正确。 故选D。 7. 提升化学核心素养是学习化学的重要任务。下列说法中不正确的是 A. 化学观念：原子、分子和离子均可直接构成物质 B. 科学思维：古代字画能长久保存不褪色是因为常温下碳单质的化学性质稳定 C. 科学态度与责任：点燃可燃性气体前要验纯 D. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 【答案】D 【解析】 【详解】A、构成物质的粒子有原子、分子和离子等。说法正确，不符合题意； B、古代字画长久保存，是因为碳在常温下化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应。说法正确，不符合题意； C、点燃可燃性气体前需要检验纯度，防止气体不纯，点燃时发生爆炸。说法正确，不符合题意； D、因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，不会使集气瓶内气压显著降低，无法准确测量氧气含量，因此不能用木炭代替红磷。说法错误，符合题意； 故选：D。 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究分子运动速率与温度的关系 将等量的品红同时分别加入相同质量的冷水和热水中 B 探究蜡烛中是否含有氢元素 点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷烧杯，观察现象 C 除去中混有的少量 通入过量氧气，点燃 D 除去中的 将混合气体通过足量的灼热铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用品红在冷热水中扩散速度不同，可探究分子运动速率与温度的关系。方案可行，不符合题意； B、在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，内壁出现水珠，证明蜡烛燃烧生成水，从而说明蜡烛中含有氢元素。方案可行，不符合题意； C、通入过量氧气点燃会引入新杂质氧气，且在氛围中不易燃烧，无法有效除去。方案不可行，符合题意； D、灼热铜网与氧气反应生成氧化铜，氮气化学性质稳定，不和灼热的铜反应，故可除去氧气而得到氮气。方案可行，不符合题意； 故选：C， 9. 某气体样品中可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种。为检验其成分，实验小组对该气体展开如图探究。实验过程中观察到甲处玻璃管中黑色固体变为红色，乙中澄清石灰水变浑浊，已知，下列说法正确的是 A. 该气体可能是纯净物 B. 该气体的组成情况最多有四种 C. 乙装置增加的质量等于甲处玻璃管中减少的质量 D. 该气体中一定不含有碳元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲处直玻璃管中黑色固体变为红色，说明有能还原氧化铜的气体，可能是氢气或一氧化碳。乙中产生白色沉淀，说明有二氧化碳进入乙装置；如果气体是纯净物，可能是一氧化碳，一氧化碳能还原氧化铜生成二氧化碳，使乙中产生白色沉淀，所以该气体可能是纯净物。说法正确，符合题意； B、组合一：一氧化碳。一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，观察到甲处玻璃管中黑色固体变为红色，乙中澄清石灰水变浑浊；组合二：氢气和二氧化碳。氢气还原氧化铜，二氧化碳使乙中产生白色沉淀，观察到甲处玻璃管中黑色固体变为红色，乙中澄清石灰水变浑浊；组合三：一氧化碳、氢气。一氧化碳、氢气能还原氧化铜，一氧化碳生成二氧化碳，观察到甲处玻璃管中黑色固体变为红色，乙中澄清石灰水变浑浊；组合四：一氧化碳和二氧化碳。一氧化碳还原氧化铜，二氧化碳使乙中产生白色沉淀，观察到甲处玻璃管中黑色固体变为红色，乙中澄清石灰水变浑浊；组合五：氢气、一氧化碳和二氧化碳。氢气和一氧化碳都能还原氧化铜，二氧化碳使乙中产生白色沉淀，观察到甲处玻璃管中黑色固体变为红色，乙中澄清石灰水变浑浊；该气体的组成最多有五种不同的组合方式。说法错误，不符合题意； C、甲处玻璃管中减少的质量是参加反应的氧化铜中氧元素的质量，乙装置增加的质量是吸收的二氧化碳的质量。如果气体中含有一氧化碳，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量等于参加反应的一氧化碳质量与氧化铜中氧元素质量之和，所以乙装置增加的质量大于甲处玻璃管中减少的质量。说法错误，不符合题意； D、因为乙中产生白色沉淀，说明有二氧化碳进入乙装置，二氧化碳含有碳元素，该气体中一定含有碳元素。说法错误，不符合题意； 故选A 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 五行传千载，变化藏其中。“金、木、水、火、土”五行相生相克”是古人对物质及物质之间关系最朴素的认知。 （1）木生火(木燃烧生成火)。木柴能燃烧，从“燃烧的条件”分析，木柴是__________。 （2）土生金(矿石冶炼得到金属)。“火法炼锌”过程中应用的原理之一为：，则X的化学式为__________。 （3）金生水(金属能凝聚水蒸气而成水)。水蒸气在温度较低的金属表面液化成水，该过程中分子的___________(填“间隔”或“体积”)发生变化。 （4）水克火(水能灭火)。用水灭火的主要原理是___________和隔绝氧气。 【答案】（1）可燃物 （2）CO2 （3）间隔 （4）降温至可燃物的着火点以下 【解析】 【小问1详解】 燃烧的三个条件是：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。木柴能燃烧，说明木柴属于可燃物。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Zn、C、O的个数分别是1、1、3，反应后除X外Zn、C、O的个数分别是1、0、1，则X含有1个C、2个O，X的化学式为CO2。 【小问3详解】 水蒸气液化成水的过程中，分子本身的体积不变，只是分子之间的间隔变小，因此是分子的间隔发生了变化。 【小问4详解】 用水灭火时，水蒸发会吸收热量，使可燃物的温度降低到其着火点以下，从而达到灭火的目的。 11. 科技第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知 LiFePO4中 Li为+1价，P为+5价，则其中Fe的化合价为_______。 （2）高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其发生反应的化学方程式为 ，其反应类型属于_______(填“化合”或“分解”)反应。 （3）长征五号运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是________(写一条)。 【答案】（1）+2 （2）分解 （3）无污染##热值高 【解析】 【小问1详解】 在化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，O为-2价，设Fe的化合价为x，则，解得x=+2。 【小问2详解】 分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。该反应中，反应物只有一种，生成物有N2、O2、H2O、Cl2这四种，符合分解反应的定义。 【小问3详解】 液氢燃烧时只生成水，无污染；同时液氢的热值较高，能提供较多的能量。 12. 人类生活和工农业生产都离不开水。 Ⅰ.如图是自来水厂净水过程示意图： （1）自来水厂输送到用户的自来水属于________(填“化合物”或“混合物”)。 （2）在吸附池中一般使用活性炭，其作用是________。 Ⅱ.某小组同学通过下图的实验装置来探究水的组成。 （3）一段时间后，观察到a、b两支玻璃管中生成气体的体积比约为________。 （4）断开电源后，打开活塞，将带火星的木条放在b玻璃管尖嘴口，观察到________。 【答案】（1）混合物 （2）吸附色素和异味 （3）2：1 （4）木条复燃 【解析】 【小问1详解】 自来水厂输送到用户的自来水中还含有消毒剂、多种矿物质，属于混合物。 【小问2详解】 在吸附池中一般使用活性炭，活性炭可吸附水中的有颜色和有异味的物质 。 【小问3详解】 在如图的电解水实验中，玻璃管a与电源负极相连，产生的气体是氢气，玻璃管b与电源正极相连，产生的气体是氧气，氢气与氧气的体积比约为 【小问4详解】 玻璃管b与电源正极相连，产生的气体是氧气，断开电源后，打开活塞，将带火星的木条放在b玻璃管尖嘴口，观察到带火星的木条复燃。故填：带火星的木条复燃； 13. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 （1）该变化前后不发生改变的微观粒子是_________。 （2）丁的化学式为_________。 （3）保持乙的化学性质的最小粒子是_________(填化学符号)。 【答案】（1）碳原子、氢原子、氧原子 （2）H2O （3）CO2 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故该变化前后不发生改变的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O； 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小的微观粒子，保持乙（二氧化碳）的化学性质的最小粒子是CO2； 14. 某化学兴趣小组开展了如图实验活动，请回答下列问题。 （1）用图1实验验证质量守恒定律，红磷燃烧的化学方程式是_________。 （2）如图2所示装置，下列各组试剂能直接用于验证质量守恒定律的是_________(填字母)。 A. 食盐和水 B. 碳酸钠粉末和稀盐酸 C. 铁粉和硫酸铜溶液 （3）兴趣小组用图3装置测定空气中氧气含量。 ①实验过程中反复推拉两端注射器的活塞，目的是_________。 ②完成下表：(玻璃管中空气忽略不计) 右侧注射器中气体体积 左侧注射器中气体体积 结论 实验前 5 mL 10 mL 氧气约占空气总体积的 完全反应并冷却至室温后 0 ______mL 【答案】（1） （2）C （3） ①. 使氧气充分反应 ②. 12 【解析】 【小问1详解】 用图1的实验验证质量守恒定律，红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：。 【小问2详解】 质量守恒定律适用的范围是化学变化，验证质量守恒定律时，如果有气体参加或有气体生成的，必须在密闭体系中进行。如图2所示装置。 A、食盐和水混合，不发生化学变化，不能验证质量守恒定律； B、碳酸钠粉末和稀盐酸混合反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体会逸出，导致天平不平衡，不能验证质量守恒定律； C、铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，两者发生化学反应，且无气体参加，也无气体生成，可以验证质量守恒定律； 故填：C。 【小问3详解】 实验过程中反复推拉两端注射器的活塞，目的是使铜丝与氧气充分接触，从而将氧气充分消耗； 根据实验结论氧气约占空气体积的五分之一，实验前两个注射器中空气的总体积为，两个注射器中氧气的总体积为，完全反应消耗氧气的体积为3ml，剩余气体A总体积为。根据题干表格，右侧注射器中气体体积为0，则左侧注射器中气体体积为12ml。 15. 某兴趣小组进行如下实验探究 CO2的性质。 （1）实验1中，通入CO2，一段时间后，观察到试管A中溶液变为_____色。然后，加热试管A 中的溶液，观察到溶液又恢复紫色，说明_________。 （2）实验2中，步骤①：关闭止水夹K，打开活塞b，通入CO2.一段时间后，烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的化学性质是_________。 步骤②：打开止水夹K，关闭活塞b，通入CO2，一段时间后，试管B 中澄清石灰水变浑浊，写出试管B中发生反应的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. 红 ②. 碳酸不稳定，受热易分解 （2） ① 不燃烧、不支持燃烧 ②. 【解析】 【小问1详解】 通入CO2，A试管中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使石蕊溶液变红，观察到试管A中溶液变为红色，加热试管A中的溶液，碳酸在受热的条件下反应生成二氧化碳和水，试管中的碳酸消失，液体呈中性，红色的受热溶液重新变为紫色，即观察到的现象是溶液又恢复紫色。 【小问2详解】 烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的化学性质是不可燃，也不支持燃烧，通入CO2，一段时间后，试管B 中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：________。 （2）实验室用B装置制取CO2时，长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是________，发生反应的化学方程式为_________。 （3）与装置B相比，选用装置C作为制取CO2的发生装置，优点是_______。 （4）已知甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水、密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体。为了制取较纯净的甲烷，可选用的发生和收集装置是_____(填字母)。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 防止产生的气体从长颈漏斗上端逸出 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）可以控制反应速率 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号①的仪器名称是铁架台； 【小问2详解】 长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是防止产生的气体从长颈漏斗上端逸出； 实验室用B装置制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 选用装置C作为制取CO2的发生装置，用到了注射器，优点是通过控制液体的滴加量，从而控制反应速率。 【小问4详解】 实验室常通过加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物， 无水醋酸钠和碱石灰都是固体，且反应要加热，所以发生装置选A；甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体，收集装置排水法或向下排空气法，为制取较纯净的甲烷，收集装置选D。 17. 某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题展开探究，请回答下列问题。 任务一：探究燃烧的条件 【实验探究】华华设计图1装置探究可燃物燃烧的条件。将80℃热水没过c处白磷，但水面低于“□”形铜片的上沿。 【实验分析】 （1）实验观察到a处白磷燃烧而b处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_______。 （2）欲使水中c处的白磷燃烧，应对注射器进行的操作是__________。 【实验拓展】 （3）州州又设计了图2所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图3所示图像。结合图像分析，对燃烧需要与氧气接触有了新的认识：_________。 任务二：探究物质的燃烧 下图是几个物质燃烧的实验，已知纳米铁粉在氧气中稍加热即可剧烈燃烧。 （4）写出丙中铁丝燃烧的化学方程式__________。 （5）对上述实验，说法正确的是______(填字母)。 A. 甲实验中，水的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染 B. 乙实验中，观察到的现象是发出红光，产生二氧化碳气体 C. 对比丙、丁实验，可得出反应的剧烈程度与氧气浓度有关 任务三：应用燃烧 （6）乙炔气体在空气中燃烧能产生高温火焰(氧炔焰)，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。若使用氧炔焰进行金属焊接时，操作不当会产生大量黑烟，此时调_____(填“大”或“小”)右图中乙炔的进气口即可。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）推入氧气 （3）可燃物与氧气接触且浓度达到一定程度 （4） （5）A （6）小 【解析】 【小问1详解】 实验观察到a处白磷燃烧而b处红磷不燃烧，热水的温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 欲使水中c处（热水中）的白磷燃烧，应对注射器进行的操作是推入氧气； 【小问3详解】 图2实验中白磷足量，而由图3可知，白磷熄灭时，氧气的含量不是零，说明燃烧需要可燃物与氧气接触且浓度达到一定程度； 【小问4详解】 铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 A、甲实验是硫燃烧，生成的二氧化硫（有毒）能溶于水且与水反应，则水的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染，正确； B、乙实验是木炭在空气中燃烧，观察到的现象是发出红光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，错误； C、对比丙、丁实验可知，变量有氧气的浓度和铁丝与氧气的接触面积，变量不唯一，故不能得出反应的剧烈程度与氧气浓度有关，错误； 故选A。 【小问6详解】 产生大量黑烟，说明燃料燃烧不充分，此时调小右图中乙炔的进气口即可。 四、计算与分析题 18. 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾固体，兴趣小组同学取10 g该固体放入大试管中加热(杂质不反应，也不发生物理变化)，并在不同时刻测定试管内固体物质的质量，实验数据记录如下。 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 固体质量/g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04 请分析并计算： （1）完全反应后，生成氧气的质量为______。 （2）t4min时，试管中固体的成分有杂质和_______(填名称)。 （3）计算10 g固体中高锰酸钾的质量分数。 【答案】（1）0.96g （2）锰酸钾、二氧化锰 （3）解：设KMnO4质量为x x=9.48 g 则10g固体中高锰酸钾的质量分数= 答：略。 【解析】 【小问1详解】 从表中数据分析得出，前几次固体质量不断减少，而时间后，不再减少，说明高锰酸钾已经完全分解，不再有氧气放出，则减小的质量为生成氧气的质量，生成氧气的质量为：故填：0.96g； 【小问2详解】 在min时，高锰酸钾已经完全分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管中固体的成分有杂质和锰酸钾和二氧化锰； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度上学期期末教学质量检测 九年级化学试题(试卷类型：A) 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，共有四道大题(18道小题)，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 K-39 Mn-55 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 火上浇油 C. 木已成舟 D. 聚沙成塔 2. 碳元素是组成物质种类最多的元素。下列物质只含碳元素的是 A. 干冰 B. 石墨 C. 碳酸钠 D. 石灰石 3. 党的二十大提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法符合这一要求的是 A. 开发利用新能源 B. 露天焚烧垃圾 C. 大力推广使用火力发电 D. 工业烟尘高空排放 4. 实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2并回收MnO2，下列操作不正确的是 A. 装MnO2 B. 制取 C. 收集 D. 过滤 5. 物质性质决定用途，下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 A. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 B. 生石灰能与水反应放热，可用作发热包 C. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 D. 氮气化学性质稳定，可用于充入食品包装防腐 6. 下列化学符号中关于数字“2”的含义，说法正确的是 A. 2Ca——表示2个钙元素 B. 2Cl-——表示2个氯原子 C. CO2——表示二氧化碳中含有2个氧原子 D. ——表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价 7. 提升化学核心素养是学习化学重要任务。下列说法中不正确的是 A. 化学观念：原子、分子和离子均可直接构成物质 B. 科学思维：古代字画能长久保存不褪色是因为常温下碳单质的化学性质稳定 C. 科学态度与责任：点燃可燃性气体前要验纯 D. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究分子运动速率与温度的关系 将等量品红同时分别加入相同质量的冷水和热水中 B 探究蜡烛中是否含有氢元素 点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷烧杯，观察现象 C 除去中混有的少量 通入过量氧气，点燃 D 除去中 将混合气体通过足量的灼热铜网 A. A B. B C. C D. D 9. 某气体样品中可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种。为检验其成分，实验小组对该气体展开如图探究。实验过程中观察到甲处玻璃管中黑色固体变为红色，乙中澄清石灰水变浑浊，已知，下列说法正确的是 A. 该气体可能是纯净物 B. 该气体的组成情况最多有四种 C. 乙装置增加的质量等于甲处玻璃管中减少的质量 D. 该气体中一定不含有碳元素 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 五行传千载，变化藏其中。“金、木、水、火、土”五行相生相克”是古人对物质及物质之间关系最朴素的认知。 （1）木生火(木燃烧生成火)。木柴能燃烧，从“燃烧的条件”分析，木柴是__________。 （2）土生金(矿石冶炼得到金属)。“火法炼锌”过程中应用的原理之一为：，则X的化学式为__________。 （3）金生水(金属能凝聚水蒸气而成水)。水蒸气在温度较低的金属表面液化成水，该过程中分子的___________(填“间隔”或“体积”)发生变化。 （4）水克火(水能灭火)。用水灭火的主要原理是___________和隔绝氧气。 11. 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知 LiFePO4中 Li为+1价，P为+5价，则其中Fe的化合价为_______。 （2）高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其发生反应的化学方程式为 ，其反应类型属于_______(填“化合”或“分解”)反应。 （3）长征五号运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是________(写一条)。 12. 人类生活和工农业生产都离不开水。 Ⅰ.如图是自来水厂净水过程示意图： （1）自来水厂输送到用户的自来水属于________(填“化合物”或“混合物”)。 （2）在吸附池中一般使用活性炭，其作用是________。 Ⅱ.某小组同学通过下图的实验装置来探究水的组成。 （3）一段时间后，观察到a、b两支玻璃管中生成气体的体积比约为________。 （4）断开电源后，打开活塞，将带火星的木条放在b玻璃管尖嘴口，观察到________。 13. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 （1）该变化前后不发生改变的微观粒子是_________。 （2）丁的化学式为_________。 （3）保持乙的化学性质的最小粒子是_________(填化学符号)。 14. 某化学兴趣小组开展了如图实验活动，请回答下列问题。 （1）用图1实验验证质量守恒定律，红磷燃烧的化学方程式是_________。 （2）如图2所示装置，下列各组试剂能直接用于验证质量守恒定律的是_________(填字母)。 A. 食盐和水 B. 碳酸钠粉末和稀盐酸 C. 铁粉和硫酸铜溶液 （3）兴趣小组用图3装置测定空气中氧气含量。 ①实验过程中反复推拉两端注射器的活塞，目的是_________。 ②完成下表：(玻璃管中空气忽略不计) 右侧注射器中气体体积 左侧注射器中气体体积 结论 实验前 5 mL 10 mL 氧气约占空气总体积的 完全反应并冷却至室温后 0 ______mL 15. 某兴趣小组进行如下实验探究 CO2的性质。 （1）实验1中，通入CO2，一段时间后，观察到试管A中溶液变为_____色。然后，加热试管A 中的溶液，观察到溶液又恢复紫色，说明_________。 （2）实验2中，步骤①：关闭止水夹K，打开活塞b，通入CO2.一段时间后，烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的化学性质是_________。 步骤②：打开止水夹K，关闭活塞b，通入CO2，一段时间后，试管B 中澄清石灰水变浑浊，写出试管B中发生反应的化学方程式_________。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：________。 （2）实验室用B装置制取CO2时，长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是________，发生反应的化学方程式为_________。 （3）与装置B相比，选用装置C作为制取CO2的发生装置，优点是_______。 （4）已知甲烷是一种无色无味气体，难溶于水、密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体。为了制取较纯净的甲烷，可选用的发生和收集装置是_____(填字母)。 17. 某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题展开探究，请回答下列问题。 任务一：探究燃烧条件 【实验探究】华华设计图1装置探究可燃物燃烧的条件。将80℃热水没过c处白磷，但水面低于“□”形铜片的上沿。 【实验分析】 （1）实验观察到a处白磷燃烧而b处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_______。 （2）欲使水中c处的白磷燃烧，应对注射器进行的操作是__________。 【实验拓展】 （3）州州又设计了图2所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图3所示图像。结合图像分析，对燃烧需要与氧气接触有了新的认识：_________。 任务二：探究物质的燃烧 下图是几个物质燃烧的实验，已知纳米铁粉在氧气中稍加热即可剧烈燃烧。 （4）写出丙中铁丝燃烧的化学方程式__________。 （5）对上述实验，说法正确的是______(填字母)。 A. 甲实验中，水的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染 B. 乙实验中，观察到的现象是发出红光，产生二氧化碳气体 C. 对比丙、丁实验，可得出反应的剧烈程度与氧气浓度有关 任务三：应用燃烧 （6）乙炔气体在空气中燃烧能产生高温火焰(氧炔焰)，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。若使用氧炔焰进行金属焊接时，操作不当会产生大量黑烟，此时调_____(填“大”或“小”)右图中乙炔的进气口即可。 四、计算与分析题 18. 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾固体，兴趣小组同学取10 g该固体放入大试管中加热(杂质不反应，也不发生物理变化)，并在不同时刻测定试管内固体物质的质量，实验数据记录如下。 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 固体质量/g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04 请分析并计算： （1）完全反应后，生成氧气的质量为______。 （2）t4min时，试管中固体的成分有杂质和_______(填名称)。 （3）计算10 g固体中高锰酸钾的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $