吉林省长春市十一高中2025-2026学年高一上学期第二学程考试化学试题

长春市十一高中2025-2026学年度高一上学期第二学程考试 化学试题 本试卷满分100分，共8页。考试时问为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 S：32 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷(共46分) 一、选择题：本题共18小题，每小题只有一个正确选项，其中1-8每小题2分共16分；9-18每小题3分共30分。 1. 下列说法正确的是 A. 物质的量是表示一定数目粒子个数的物理量 B. 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样中所有的元素 C. 可采用在食品中加入铁强化剂的方式减少缺铁性贫血问题 D. 碳酸氢钠既可用作食用碱又可用作工业用碱，碳酸钠只能用作工业用碱 2. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. 醋酸、碱石灰、、、 B. 、火碱、纯碱、、 C. 、、生石灰、、 D. 盐酸、、、、 3. 分别向两只盛有100 mL 0.01mol/L Ba(OH)2溶液的烧杯中，匀速滴入浓度均为0.01mol/L的H2SO4溶液和NaHSO4溶液的电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. 向Ca(OH)2溶液中不断通入CO2的图像与上述①类似 C. bc段发生的反应方程式为 D. d点加入溶液的体积为a点的2倍，两点溶液均呈中性 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入少量： B. 向溶液中通入过量： C 向饱和碳酸钠溶液中通入过量： D. 溶液与溶液反应： 5. 下列装置完成相关实验，其中合理的是 A．用于除去中的少量HCl B．过氧化钠与水反应放热 C．配制0.1mol/L的NaOH溶液 D．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 6. 在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③ ④ 根据以上信息判断，下列结论中不正确的是 A. ①④中生成等量时转移电子数相等 B. 上述反应均属于氧化还原反应 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 除去含有、、混合溶液中的，可以加入 7. 下列物质的转变，不能一步实现的有 ① ② ③ ④ ⑤ A. 4项 B. 3项 C. 2项 D. 1项 8. 一定条件下，2.3gNa与一定量的反应后，得到3.5g固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A. 该固体中阴阳离子个数比为1：2 B. 该固体中只含有 C. 消耗的质量为0.8g D. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% 9. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol/L溶液中含有的的数目为 B. 80gCuO和的混合物所含Cu微粒的数目为 C. 1mol固体中含有3mol离子 D. 73gHCl与足量完全反应转移电子的数目为 阅读下列材料，完成下面小题。 高铁酸钾是一种暗紫色固体。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： 10. 下列关于的说法正确的是 A. 与水反应，每消耗1mol转移6mol电子 B. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 C. 作水处理剂的原理与明矾相同 D. 与盐酸混合使用，可提升其杀菌消毒效果 11. 下列关于工业制备说法正确的是 A. 反应步骤中发生 B. “过滤Ⅱ”所得滤液灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 C. “过滤Ⅰ”所得滤渣中还含有大量 D. “转化”时铁元素的化合价未发生变化 12. 某溶液中可能含有、、、、、、、和中几种，且溶液中各离子的浓度都相同。现用该溶液做以下实验： 步骤一 取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象； 步骤二 再加入足量氢氧化钠溶液，过滤，得滤液1，白色沉淀1； 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 原溶液中一定不存在 B. 原溶液中一定存在、 C. 步骤二中发生的反应为： D. 为判断原溶液中是否存在可向滤液1中加入硝酸酸化的溶液 13. 实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容如图所示。下列有关说法正确的是 A. 工业制HCl可采用氯气与氢气混合并光照的方法 B. 该盐酸中HCl的物质的量浓度为3.65 C. 该盐酸敞口放置于空气中浓度会增大 D. 用容量瓶配制480mL1稀盐酸时，需取用上述盐酸的体积约为42.4mL 14. 二氧化氯是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10%时有爆炸性。利用下图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿()。 实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有、和，下列说法正确的是 A. 装置A通入空气目的是作氧化剂 B. 装置B的作用是防止倒吸 C. 若不考虑其他过程，D中NaOH溶液可反应0.2mol D. 反应后D溶液中一定存在 15. 在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入2mol氮气，右室充入一定量氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处(如图)，下列说法正确的是 A. 右侧中气体反应后恢复至原温度，若活塞停在中间则氢气与氧气的体积比为7：2 B. 反应前，右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28/3倍 C. 仅改变右侧气体充入量使活塞处于离右端1/6处，则前后两次容器内压强比10：3 D. 右侧混合气体的总物质的量为3mol 16. a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合的选项有 ①HCHO ② ③ ④⑤C和的混合物 ⑥CO A. ①② B. ②③⑤ C. ①⑥ D. ②④⑤ 17. 如图是验证氯气性质的微型实验图，其中b，d是浸有相关溶液的滤纸，向晶体上滴加几滴浓盐酸后(不考虑浓盐酸的挥发)，立即用一培养皿扣在上面。 已知：。 下列对实验现象的解释或结论不正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a无现象 铁和氯气常温下不反应 B b处无现象 不能判断是否与碳酸钠溶液反应 C c处先变红后褪色 证明氯气与水生成酸及具有漂白性的物质 D d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 18. 向250 mL 1.1 mol/L 溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加0.25 mol/L 稀盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A. 若减少初始的通入量，则点横纵坐标都将减小 B. 0点溶液组成为 C. 根据题中所给信息，可以求得图中的c点坐标为 D. 在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量、、、共存的有2处 第Ⅱ卷(共54分) 二、填空题：本题共4小卷，共54分。 19. 按要求写出下列反应方程式 （1）工业制漂白液的离子反应方程式______。 （2）过氧化钠和水的反应的离子反应方程式______。 （3）铁和水蒸气反应的化学反应方程式______。 （4）次氯酸见光分解的化学反应方程式______。 （5）实验室制氯气的化学反应方程式______。 20. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。现有以下10种物质：①铁、②石灰乳、③固体、④浓盐酸、⑤溶液、⑥酒精溶液、⑦CaO、⑧熔融NaOH、⑨高锰酸钾粉末、⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于混合物的是______(填序号，下同)，这些混合物的本质区别是______。 （2）其中可与浓盐酸反应生成氯气，写出其反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：______。 实验室需要450mL浓度0.15mol/L的NaOH溶液。配制溶液操作步骤如下： ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液______，再小心转入容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方1-2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀 （3）将横线处实验步骤补充完整：②______、③______；操作步骤的正确顺序为______(填序号)。 （4）应用托盘天平称取NaOH的质量为______g。 （5）在其他操作均正确的情况下，下列情况使所配制溶液浓度偏大的是______。 A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 转移过程中有液滴溅出 C. 定容时俯视刻度线 D. 砝码生锈 （6）若实验室采用的NaOH溶液配制所需溶液，应用量筒量取溶液体积为______mL。 21. 氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。设计以下制取氯气并进一步制取无水氯化铁的实验装置如下图所示： 已知：无水氯化铁在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： （1）装置a中发生反应的离子方程式为______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填写编号)。 a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 （2）下列关于b装置作用，错误的是______(填标号)。 A. 吸收氯气中的氯化氢 B. 吸收水蒸气 C. 做安全瓶平衡气压 D. 监测装置是否发生堵塞 （3）直接用e收集产物比用导管连接d、e的优点是______。 （4）装置f中盛装的药品是______。 （5）装置g的作用______。 （6）在进行无水氯化铁制备实验时，需要标识的图标是______。 A. B. C. D. 22. 某品牌补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体()，且不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，进行了如图探究： 回答下列问题： （1）步骤①操作中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要______。 （2）步骤②中除加入氯水外也可加入，请写出加入发生反应的离子方程式______。 （3）步骤④中一系列操作为过滤、______、干燥、______、冷却、称量。 （4）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于的硫酸溶液，过滤。取少量滤液滴加______(填化学式)溶液，溶液变红，说明该补剂已部分变质。 （5）我国食盐中的一种加铁盐，就添加一定量，加铁盐国标是含铁量为600~1000mg/kg。为测定加铁盐含铁量，进行以下过程： ①配制溶液：准确称量10.00g该加铁盐，配制100mL加铁盐溶液。溶解过程中一定需要的仪器是______(填字母)。 A．烧杯 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．量筒 ②取20.00mL所配溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，加热固体至质量不再变化，称得剩余红棕色固体为2.4mg，计算该盐含铁量为______mg/kg。 长春市十一高中2025-2026学年度高一上学期第二学程考试 化学试题 本试卷满分100分，共8页。考试时问为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 S：32 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷(共46分) 一、选择题：本题共18小题，每小题只有一个正确选项，其中1-8每小题2分共16分；9-18每小题3分共30分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10~11题答案】 【答案】10. B 11. D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(共54分) 二、填空题：本题共4小卷，共54分。 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②④⑤⑥⑩ ②. 分散质粒子直径不同 （2） （3） ①. 冷却(至室温) ②. 胶头滴管 ③. ①②④③⑤ （4）30 （5）CD （6）75.0 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. b （2）B （3）不易发生堵塞(或防堵塞) （4）浓硫酸 （5）处理尾气，防止氯气逸出污染空气 （6）ABC 【22题答案】 【答案】（1）漏斗 （2） （3） ①. 洗涤 ②. 灼烧 （4）KSCN （5） ①. AC ②. 840 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $