化学一模提分卷01（新高考通用14+4）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Se 79 Cd 112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新题材】新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是 A．侯氏制碱法生产纯碱 B．化学工业生产橡胶 C．齐鲁三十万吨乙烯工程 D．人工全合成结晶牛胰岛素 【答案】A 【详解】A．侯德榜制碱工艺又称联合制碱法，纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为，属于无机化合物，故A符合题意； B．橡胶的主要成分为高分子碳氢化合物，属于有机化合物，故B不符合题意； C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，其产量是衡量一个国家石油化工的重要指标，乙烯属于有机化合物，故C不符合题意； D．我国科学家在1965年首次合成了具有生命活力的结晶牛胰岛素，它是一种蛋白质，属于有机化合物，故D不符合题意； 故选A。 2．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为1的氦的核素： B．三氟化硼()的VSEPR模型： C．用电子式表示的形成过程： D．用电子云轮廓图示意键的形成： 【答案】D 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为1的氦的核素：，A错误；    B．分子中B原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，VSEPR模型为平面三角形，B错误；   C．过氧化氢为共价化合物，电子式表示的形成过程：，C错误； D．π键为肩并肩形成的共价键，D正确； 故选D。 3．【改编】某种重要的半导体纳米晶材料由Cd原子和Se原子构成，其晶胞属于立方体构型，晶胞结构如下图所示，其中A原子的分数坐标为。下列说法不正确的是 A．晶体的化学式为CdSe B．与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有8个 C．B原子的分数坐标为 D．晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．晶胞中Se的个数为4，Cd的个数为8×+6×=4，故化学式为CdSe，A正确； B．晶胞中Cd的位置位于顶点和面心，所以晶胞中与Cd原子距离最近且相等的Cd原子应有12个，B错误； C．根据晶胞中各原子的位置及点坐标，可得出B点坐标为(，，)，C正确； D．晶体的密度为，D正确； 故答案为：B。 4．化合物A是制备某种药物的中间体，其结构如图，下列说法不正确的是 A．分子中所有碳原子可能共平面 B．可以发生取代、加成、氧化反应 C．分子中氮原子的杂化方式有两种 D．最多能和反应 【答案】A 【详解】A．化合物A中含有，N原子和C原子均为sp3杂化，是立体的结构，所有C原子和N原子不可能都共平面，A错误； B．化合物A中含有酰胺基，可以发生取代(水解)反应，含有苯环，可以发生加成反应，含有氨基，可以发生氧化反应，B正确； C．化合物A中含有，N原子形成3个键和1个孤电子对，为sp3杂化，中N原子形成2个键和1个孤电子对，为sp2杂化，分子中氮原子的杂化方式有sp3、和sp2两种，C正确； D．化合物A中含有1个酰胺基，最多能和反应，D正确； 故选A。 5．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的摩尔质量为216 B．含有的原子总数是 C．转化为过程中，反应生成44.8 L CO D．与石墨都是碳的同素异形体 【答案】D 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，C18的摩尔质量应为216 g/mol，A错误； B．43.2 g C18的物质的量为= 0.2 mol，含有的原子总数为0.2 mol × 18 × NA = 3.6 NA，B错误； C．未指明生成CO的状态（如标准状况），无法用22.4 L/mol计算体积，C错误； D．C18与石墨均为由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故答案选D。 6．哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是 A．铜分别与浓硫酸和稀硫酸反应产生的气体不同 B．紫色石蕊溶液中分别通入氯气和二氧化硫产生的现象相同 C．分别与稀盐酸和溶液反应产生的气体相同 D．镁分别与氧气和反应，产生的固体完全相同 【答案】C 【详解】A．铜与浓硫酸在加热时反应生成SO2，而稀硫酸在常温或加热下均不与铜反应，A错误； B．氯气使紫色石蕊先变红后褪色（因HClO漂白性），而SO2使紫色石蕊变红但不褪色（酸性而非强氧化性），现象不同，B错误； C．Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，都有H2生成，C正确； D．镁在O2中燃烧生成MgO，镁在CO2中燃烧生成MgO和C，固体产物不完全相同，D错误； 故选C。 7．的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70℃时，甲、乙两种条件下浓度随时间的变化如下图所示： 下列说法不正确的是 A．图甲曲线b中，0~20min内平均反应速率 B．图甲表明pH相同时，起始浓度越大，分解速率越大 C．图乙表明可通过适当增大溶液的浓度，来增大分解的速率 D．可用溶液和溶液比较和对分解的催化效果 【答案】D 【详解】A．由图甲曲线b可知，0~20 min内过氧化氢浓度变化量为，根据，可知，故0~20 min内氧气浓度变化量为，平均反应速率，A正确； B．图甲表示曲线的pH均等于13，但起始浓度不同，起始浓度越大，相同时间内被消耗的量越多，分解速率越大，B正确； C．图乙中曲线所表示的溶液的浓度不同，增大溶液的浓度，分解的速率加快，C正确； D．溶液和溶液中阴离子不相同，无法排除阴离子对催化效果的干扰，D错误； 故答案选：D。 8．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．制取SO2 C．制取硝基苯 D．通过牺牲阳极法保护钢铁 【答案】C 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液，应使用两只手，将容量瓶上下颠倒、摇匀，而不是用一只手竖直振荡，A错误； B．制取SO2时，铜与浓硫酸在加热条件下反应（Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O），常温下不反应，图片中缺少加热装置，无法生成SO2，B错误； C．制取硝基苯需50~60℃水浴加热，浓硫酸作催化剂和吸水剂，苯与混酸（浓硝酸+浓硫酸）反应，冷凝回流减少苯挥发，NaOH溶液吸收酸性尾气，图片中磁力搅拌控温、冷凝回流及尾气处理均正确，能达到目的，C正确； D．牺牲阳极法（原电池原理）无需外接电源，通过更活泼金属作阳(负)极被腐蚀保护阴极(金属)，而图片中接电源，钢闸门为阴极、辅助阳极为不溶性电极，属于外加电流的阴极保护法，D错误； 故选C。 9．由下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 B 分别向浓度均为0.1 的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积常数： C 向0.1 HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1 溶液，溶液变蓝 氧化性：> D 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 【答案】B 【详解】A．苯与溴水不反应，溴更易溶于苯，苯与溴水混合后发生萃取，故A错误； B．中通H2S无沉淀，中通H2S生成沉淀，说明CuS的溶度积更小，即Ksp(FeS) > Ksp(CuS)，故B正确； C．酸性条件下Fe3+、都能把I-氧化为I2，HI溶液中加入后变蓝，说明有I2生成，不能证明是Fe3+把I-氧化为I2，所以不能证明氧化性：>，故C错误； D．将铁锈溶于浓盐酸，所得溶液中含有氯离子，KMnO4褪色可能是因Cl-被氧化，说明不能证明含有铁锈中含有二价铁，故D错误； 选B。 10．Co形成的某种离子结构简式如下图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W的单质常用于燃料电池中，X的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，Z的s能级与p能级所含电子数目相同。下列说法错误的是 A．第一电离能： Y>Z>X B．简单氢化物的沸点：Y<X C．该离子中 Co的化合价为 +3 D．该离子中含有共价键和配位键 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W的单质常用于燃料电池中，W为H，X的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，X为C，Z的s能级与p能级所含电子数目相同，1s22s22p4，Z为O，Y为N。。 【详解】A．同周期从右到左，第一电离能变大，其中N的2p能级是半充满结构，第一电离能大于相邻元素，第一电离能： Y>Z>X，N>O>C，故A正确； B．NH3分子间可形成氢键，而CH4分子间不能形成氢键，简单氢化物的沸点：NH3 >CH4，故B错误； C．离子中配位体为氨分子和碳酸根离子，碳酸根离子为-2价，离子整体为+1价，该离子中 Co的化合价为 +3，故C正确； D．该离子中含有共价键（如N-H键等）和配位键（N-Co键等），故D正确； 故选B。 11．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确； B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确； 综上所述，本题选C。 12．2024年03月政府工作报告提出将低空经济等领域打造成经济新增长引擎，低空经济的发展亟待解决的问题是动力问题，固态电池的突破将成为低空经济的最佳动力来源。LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。如图为其工作示意图，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列有关说法正确的是 A．LiPON薄膜在充放电过程中质量会发生变化 B．导电介质c可为溶液 C．放电时b极为正极，发生反应： D．充电时，当外电路通过0.2 mol电子时，非晶硅薄膜上质量减少1.4 g 【答案】C 【详解】由题干信息中电池总反应可表示为LixSi+Li1-xCoO2Si+LiCoO2可知，电极a为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中，则电极a为阴极，电极反应式为xLi++xe-+Si=LixSi，电极b为阳极，电极反应式为LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，放电时电极a为负极，电极反应为LixSi-xe-═Si+xLi+，电极b为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，据此分析； A．LiPON薄膜在充放电过程中仅仅起到盐桥的作用，并未参与电极反应，故其质量不发生变化，A错误； B．由于2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故导电介质C中不能有水，则不可为溶液，B错误； C．由分析可知，放电时b极为正极，发生反应：，C正确； D．由分析可知，充电时，电极a为阴极，电极反应式为xLi++xe-+Si=LixSi，则当外电路通过0.2 mol电子时，非晶硅薄膜上质量增重0.2 mol×7 g∙mol-1=1.4 g，D错误； 故选C。 13．乙炔能在催化下与水反应生成反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．由反应历程知，乙炔与水生成乙醛的反应为放热反应 B．该反应的快慢由过程④决定 C．催化剂改变了合成乙醛的反应历程和反应热 D．在反应过程中有化学键的断裂和形成 【答案】C 【详解】A．由反应历程图可知，乙炔和水的总能量高于乙醛的能量，所以该反应为放热反应，A正确； B．由反应历程图可知，第④步反应的能垒最高，反应速率最小，所以该化学反应的快慢由过程④决定，B正确； C．催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程，但不能改变反应物和生成物的总能量，即没有改变反应热，C错误； D．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，该反应中乙炔与水反应生成乙醛，存在C≡C键、O-H键等断裂及C-O键、C-H键等形成，D正确； 故选C。 14．某温度下，向20.00mL0.1000mol/L的丙酸(以HA表示)溶液中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的温度T、pH随加入NaOH溶液的体积V的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中，由水电离出的 B．c点溶液中， C．e点溶液中， D．滴加的过程中，可能出现 【答案】C 【详解】A．a点未加入NaOH溶液，0.1mol/LHA溶液的pH为3，c(H+)=10-3mol/L，溶液中OH-全部是由水电离出来的，此时温度低于25℃，KW<10-14，则由水电离出的，A错误； B．c点溶液中加入不到20mL0.1000mol/L的NaOH溶液，得到HA、NaA溶液，电荷守恒为：，此时pH=7，但温度不是25℃，因此不是中性溶液，即，，B错误； C．e点溶液中加入30mL0.1000mol/L的NaOH溶液，由电荷守恒可知：，由物料守恒可知，，联立消去c(Na+)可得，由于A-会发生水解产生HA，且水解是微弱的，则c(HA)<c(A-)，则，即，C正确； D．当NaOH少量时，溶液为HA和NaA的混合溶液，少量A-水解产生OH-，则，当刚好完全反应时，溶液为NaA溶液，少量A-水解产生OH-，则，当NaOH过量时，溶液为NaOH和NaA的混合溶液，则溶液中一定存在，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）葡萄糖酸亚铁是常用的补铁剂，易溶于水。用如图装置制备，提取出的与葡萄糖酸反应可制得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题： (1)装置b的名称为___________。 (2)打开、，关闭，开始反应。一段时间后关闭，打开。在装置c中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的作用有___________。 (3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程式说明其原因___________。 (4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是___________。 (5)用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，该反应的离子方程式为___________，此法产品纯度更高，原因是___________。 (6)产品中铁元素质量分数的测定：取1.680g葡萄糖酸亚铁产品置于锥形瓶中，加水与硫酸溶液溶解，然后加适量还原剂防止被空气氧化(还原剂不参与后续滴定过程)，密闭放置约20分钟。滴加2滴指示剂，用0.2000mol/L标准液滴定至终点，消耗标准液18.00mL，则产品中铁元素的质量分数为 ___________(已知：)。 【答案】(1)蒸馏烧瓶 (2)将装置中的空气排出；将装置b中的溶液压入装置c (3)4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2 (4)降低葡萄糖酸亚铁的溶解度，有利于析出 (5) 碳酸氢钠溶液碱性更弱，不利于Fe(OH)2的生成 (6)12.00% 【分析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故烧瓶b中制备硫酸亚铁，三颈烧瓶c中FeSO4和Na2CO3发生反应：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，利用生成氢气，使烧瓶中气压增大，将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中。 【详解】（1）由图可知，装置b的名称为蒸馏烧瓶； （2）FeCO3易氧化，b中反应产生的H2的作用：一是把装置内的空气排干净，防止生成的FeCO3被氧化；二是把b中溶液压进c中；故答案为：将装置中的空气排出；将装置b中的溶液压入装置c； （3）过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，原因是FeCO3与O2反应生成Fe(OH)3，化学方程式为：； （4）乙醇分子的极性比水小，可以降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁析出；故答案为：降低葡萄糖酸亚铁的溶解度，有利于析出； （5）碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁，用溶液代替溶液，发生反应的离子方程式为，可以降低溶液的pH防止产生氢氧化亚铁，得到的产品纯度更高，故答案为：；碳酸氢钠溶液碱性更弱，不利于Fe(OH)2的生成； （6）由可知，n(Ce4+)=n(Fe2+)=0.20mol/L×18.0×10-3L=3.6×10-3mol，故产品含铁元素的质量分数为。 16．（14分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表 金属离子 开始沉淀的 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全的 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： (1)“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式_______。 (2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______。 (3)“母液①"中浓度为_______。 (4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。 (5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。 (6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。 【答案】 硫酸 （1分）、（1分） 【详解】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向pH约为2.0的滤液中加入氨水至11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO4溶液；将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO4完全水解生成TiO2·x H2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO2·x H2O。 (1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O↑，故答案为：Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O↑； (2)由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀，故答案为：Fe3+、Al3+、Mg2+； (3)由镁离子完全沉淀时，溶液pH为11.1可知，氢氧化镁的溶度积为1×10—5×(1×10—2.9)2=1×10—10.8，当溶液pH为11.6时，溶液中镁离子的浓度为=1×10—6mol/L，故答案为：1×10—6； (4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少TiOSO4溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙，故答案为：硫酸；SiO2、CaSO4； (5)酸溶后将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，能使TiOSO4完全水解生成TiO2·x H2O沉淀和硫酸，反应的离子方程式为TiO2++（x+1）H2OTiO2·xH2O+2H+，故答案为：TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O+2H+； (6)由分析可知，尾气为氨气，母液①为硫酸铵、母液②为硫酸，将母液①和母液②混合后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用，故答案为：(NH4)2SO4。 17．（15分）为了降低大气中含量过高问题，科研人员尝试采用下列三种方式实现的转化。请回答有关问题。 Ⅰ．催化加氢合成乙烯   。已知：常见共价键的键能如下表。 化学键 键能/() 436 413 356 803 610 464 (1)_______。 (2)恒温恒容密闭容器中，分别充入和发生上述反应。下列可作为该反应达到平衡状态的判断依据有_______。 a．与的比值不变     b．断开键时，同时断开键 c．容器内气体的总压强不变     d．与的体积比为 Ⅱ．与催化脱氢合成乙烯 主反应：；副反应：。将和的混合气体在压强下置于不同密闭容器中反应，不同温度时乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[的选择性]如下图所示。 (3)_______(填“>”“<”“=”)，理由是_______。 (4)在条件下，主反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的最简代数式表示)。 (5)条件下，随着温度的升高，选择性降低原因是_______。 Ⅲ．光电催化还原制备乙醇，简易装置如图所示。 (6)电解时，极的电极反应式为_______。 (7)当电路中通过2mol电子时，右侧溶液的质量减少_______g。 【答案】(1) (2) (3) <（1分） 主副反应正反应气体系数都增大，增大压强，平衡逆向移动，故在相同的温度下，转化率大，说明压强越小 (4) (5)温度升高乙烷的转化率逐渐增大，但乙烯选择性却逐渐降低，说明温度升高的过程中，反应Ⅱ占主导，且生成的CO抑制了反应I的进行 (6) (7)18 【详解】（1）反应物键能之和―生成物键能之和，故，故答案为。 （2）a．由题意知，初始与的比值为2:9，在反应过程中消耗的与的比值为1:3，反应过程中与的比值发生变化，当与的比值不变时，反应到达平衡，a正确； b．断开键是消耗，断开键是消耗，正逆反应速率不等，b错误； c．该反应是一个气体体积减小的反应，在恒温恒容条件下，容器内气体的总压强不变时，反应到达平衡，c正确；    d．与的体积比为仅表示某一刻状态，不能说明反应达到平衡，d错误； 故答案为ac。 （3）主副反应正反应气体系数都增大的反应，相同温度下，增大压强，平衡均向逆反应方向移动，压强越大，乙烷的转化率越小，条件下乙烷的平衡转化率更小，故压强更大，故答案为：＜；主副反应正反应气体系数都增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，故在相同的温度下，转化率大，说明压强越小。 （4）由图可知，在条件下，和反应到达平衡时，乙烷的平衡转化率为，乙烯的选择性为，则到达平衡时乙烷的转化量为，乙烯的物质的量为，列三段式，平衡时气体的总物质的量为，主反应的压强平衡常数=，故答案为。 （5）由图可知，温度升高乙烷的转化率逐渐增大，但乙烯选择性却逐渐降低，说明温度升高的过程中，反应Ⅱ占主导，且生成的CO抑制了反应I的进行，故答案为温度升高乙烷的转化率逐渐增大，但乙烯选择性却逐渐降低，说明温度升高的过程中，反应Ⅱ占主导，且生成的CO抑制了反应I的进行。 （6）由装置图知，电极上二氧化碳转化为乙醇，电极反应式为，故答案为。 （7）由装置图可知，右侧电极（）上水转化为，电极反应式为，为阳极，右侧溶液质量减轻是因为释放出氧气和从右侧移向左侧，当转移电子时，产生氧气，同时向左侧移动，即为18g，故答案为18。 18．（15分）有机物I可用于疾病治疗。其合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称为___________；C的名称是___________。 (2)B→C的化学方程式为___________。 (3)D→E的化学方程式为___________。 (4)F的结构简式为___________；G→H的反应类型为___________。 (5)同时符合下列条件的D的同分异构体有___________种。 ①苯环上有三个取代基；②遇氯化铁溶液显色；③与溶液反应有气泡产生。 (6)已知：。参照上述合成路线，以甲苯和乙酸为原料，设计制备乙酰对甲基苯胺()的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任选)。 【答案】(1) 碳溴键（1分） 苯乙醛（1分） (2) (3) (4) 取代反应 (5)20 (6)（3分） 【详解】A的分子式为C8H9Br，B能与O2、Cu加热时反应生成C，则B的结构简式为，A的结构简式为；C与HCN、H+发生题给已知Ⅰ的反应生成D，D的结构简式为，D与浓硫酸、加热反应生成E，E与SOCl2、加热反应生成F，结合F的分子式C9H7ClO和题给已知Ⅱ的第一步可知，E的结构简式为，F的结构简式为；由G的分子式以及H的结构简式可知G的结构简式为；F与H发生题给已知Ⅱ的第二步反应生成I。 （1）由分析可知，A的结构简式为，含有的官能团名称为碳溴键；C的结构简式为，其名称为苯乙醛。 （2）由分析可知，B的结构简式为，B→C的化学方程式为 （3）D的结构简式为，E的结构简式为，D→E的化学方程式： （4）由分析可知F的结构简式为；G→H的反应类型为取代反应。 （5）D的同分异构体①苯环上有三个取代基；②遇氯化铁溶液显色；③与溶液反应有气泡产生，苯环上有一个侧链为酚羟基，有一种官能团为羧基，其侧链有（-OH、-COOH、-CH2CH3）、（-OH、-CH2COOH、-CH3）这两种情况，每种各有10种，所以其同分异构体有20种。 （6）由题中的信息和已知信息可以得出其合成路线为 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D B A D C D C B B C C C C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）(1)蒸馏烧瓶（2分） (2)将装置中的空气排出；将装置b中的溶液压入装置c（2分） (3)4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2（2分） (4)降低葡萄糖酸亚铁的溶解度，有利于析出（2分） (5)（2分） 碳酸氢钠溶液碱性更弱，不利于Fe(OH)2的生成（2分） (6)12.00%（2分） 16．（14分）(1)（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)硫酸（2分） （1分）、（1分） (5)（2分） (6)（2分） 17．（15分）(1)（2分） (2)（2分） (3) <（1分） 主副反应正反应气体系数都增大，增大压强，平衡逆向移动，故在相同的温度下，转化率大，说明压强越小（2分） (4)（2分） (5)温度升高乙烷的转化率逐渐增大，但乙烯选择性却逐渐降低，说明温度升高的过程中，反应Ⅱ占主导，且生成的CO抑制了反应I的进行（2分） (6)（2分） (7)18（2分） 18．（15分）(1) 碳溴键（1分） 苯乙醛（1分） (2)（2分） (3)（2分） (4) （2分） 取代反应（2分） (5)20（2分） (6)（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考第一次模拟考试 日 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 ● 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICI[DI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[AJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)(1) (2) (3) (4 (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][CJ[D] 2.A1[B1[C1[D] 7[AJ[B][C][D] 12.[AJ[B1[CJ[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[AJ[B1[CJ[D1 4A][B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][BI[C][D] 5.A][BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Se 79 Cd 112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新题材】新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是 A．侯氏制碱法生产纯碱 B．化学工业生产橡胶 C．齐鲁三十万吨乙烯工程 D．人工全合成结晶牛胰岛素 2．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为1的氦的核素： B．三氟化硼()的VSEPR模型： C．用电子式表示的形成过程： D．用电子云轮廓图示意键的形成： 3．【改编】某种重要的半导体纳米晶材料由Cd原子和Se原子构成，其晶胞属于立方体构型，晶胞结构如下图所示，其中A原子的分数坐标为。下列说法不正确的是 A．晶体的化学式为CdSe B．与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有8个 C．B原子的分数坐标为 D．晶体的密度为 4．化合物A是制备某种药物的中间体，其结构如图，下列说法不正确的是 A．分子中所有碳原子可能共平面 B．可以发生取代、加成、氧化反应 C．分子中氮原子的杂化方式有两种 D．最多能和反应 5．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的摩尔质量为216 B．含有的原子总数是 C．转化为过程中，反应生成44.8 L CO D．与石墨都是碳的同素异形体 6．哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是 A．铜分别与浓硫酸和稀硫酸反应产生的气体不同 B．紫色石蕊溶液中分别通入氯气和二氧化硫产生的现象相同 C．分别与稀盐酸和溶液反应产生的气体相同 D．镁分别与氧气和反应，产生的固体完全相同 7．的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70℃时，甲、乙两种条件下浓度随时间的变化如下图所示： 下列说法不正确的是 A．图甲曲线b中，0~20min内平均反应速率 B．图甲表明pH相同时，起始浓度越大，分解速率越大 C．图乙表明可通过适当增大溶液的浓度，来增大分解的速率 D．可用溶液和溶液比较和对分解的催化效果 8．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．制取SO2 C．制取硝基苯 D．通过牺牲阳极法保护钢铁 9．由下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 B 分别向浓度均为0.1 的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积常数： C 向0.1 HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1 溶液，溶液变蓝 氧化性：> D 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 10．Co形成的某种离子结构简式如下图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W的单质常用于燃料电池中，X的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，Z的s能级与p能级所含电子数目相同。下列说法错误的是 A．第一电离能： Y>Z>X B．简单氢化物的沸点：Y<X C．该离子中 Co的化合价为 +3 D．该离子中含有共价键和配位键 11．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 12．2024年03月政府工作报告提出将低空经济等领域打造成经济新增长引擎，低空经济的发展亟待解决的问题是动力问题，固态电池的突破将成为低空经济的最佳动力来源。LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。如图为其工作示意图，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列有关说法正确的是 A．LiPON薄膜在充放电过程中质量会发生变化 B．导电介质c可为溶液 C．放电时b极为正极，发生反应： D．充电时，当外电路通过0.2 mol电子时，非晶硅薄膜上质量减少1.4 g 13．乙炔能在催化下与水反应生成反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．由反应历程知，乙炔与水生成乙醛的反应为放热反应 B．该反应的快慢由过程④决定 C．催化剂改变了合成乙醛的反应历程和反应热 D．在反应过程中有化学键的断裂和形成 14．某温度下，向20.00mL0.1000mol/L的丙酸(以HA表示)溶液中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的温度T、pH随加入NaOH溶液的体积V的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中，由水电离出的 B．c点溶液中， C．e点溶液中， D．滴加的过程中，可能出现 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）葡萄糖酸亚铁是常用的补铁剂，易溶于水。用如图装置制备，提取出的与葡萄糖酸反应可制得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题： (1)装置b的名称为___________。 (2)打开、，关闭，开始反应。一段时间后关闭，打开。在装置c中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的作用有___________。 (3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程式说明其原因___________。 (4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是___________。 (5)用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，该反应的离子方程式为___________，此法产品纯度更高，原因是___________。 (6)产品中铁元素质量分数的测定：取1.680g葡萄糖酸亚铁产品置于锥形瓶中，加水与硫酸溶液溶解，然后加适量还原剂防止被空气氧化(还原剂不参与后续滴定过程)，密闭放置约20分钟。滴加2滴指示剂，用0.2000mol/L标准液滴定至终点，消耗标准液18.00mL，则产品中铁元素的质量分数为 ___________(已知：)。 16．（14分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表 金属离子 开始沉淀的 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全的 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： (1)“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式_______。 (2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______。 (3)“母液①"中浓度为_______。 (4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。 (5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。 (6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。 17．（15分）为了降低大气中含量过高问题，科研人员尝试采用下列三种方式实现的转化。请回答有关问题。 Ⅰ．催化加氢合成乙烯   。已知：常见共价键的键能如下表。 化学键 键能/() 436 413 356 803 610 464 (1)_______。 (2)恒温恒容密闭容器中，分别充入和发生上述反应。下列可作为该反应达到平衡状态的判断依据有_______。 a．与的比值不变     b．断开键时，同时断开键 c．容器内气体的总压强不变     d．与的体积比为 Ⅱ．与催化脱氢合成乙烯 主反应：；副反应：。将和的混合气体在压强下置于不同密闭容器中反应，不同温度时乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[的选择性]如下图所示。 (3)_______(填“>”“<”“=”)，理由是_______。 (4)在条件下，主反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的最简代数式表示)。 (5)条件下，随着温度的升高，选择性降低原因是_______。 Ⅲ．光电催化还原制备乙醇，简易装置如图所示。 (6)电解时，极的电极反应式为_______。 (7)当电路中通过2mol电子时，右侧溶液的质量减少_______g。 18．（15分）有机物I可用于疾病治疗。其合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称为___________；C的名称是___________。 (2)B→C的化学方程式为___________。 (3)D→E的化学方程式为___________。 (4)F的结构简式为___________；G→H的反应类型为___________。 (5)同时符合下列条件的D的同分异构体有___________种。 ①苯环上有三个取代基；②遇氯化铁溶液显色；③与溶液反应有气泡产生。 (6)已知：。参照上述合成路线，以甲苯和乙酸为原料，设计制备乙酰对甲基苯胺()的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任选)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Se 79 Cd 112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新题材】新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是 A．侯氏制碱法生产纯碱 B．化学工业生产橡胶 C．齐鲁三十万吨乙烯工程 D．人工全合成结晶牛胰岛素 2．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为1的氦的核素： B．三氟化硼()的VSEPR模型： C．用电子式表示的形成过程： D．用电子云轮廓图示意键的形成： 3．【改编】某种重要的半导体纳米晶材料由Cd原子和Se原子构成，其晶胞属于立方体构型，晶胞结构如下图所示，其中A原子的分数坐标为。下列说法不正确的是 A．晶体的化学式为CdSe B．与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有8个 C．B原子的分数坐标为 D．晶体的密度为 4．化合物A是制备某种药物的中间体，其结构如图，下列说法不正确的是 A．分子中所有碳原子可能共平面 B．可以发生取代、加成、氧化反应 C．分子中氮原子的杂化方式有两种 D．最多能和反应 5．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的摩尔质量为216 B．含有的原子总数是 C．转化为过程中，反应生成44.8 L CO D．与石墨都是碳的同素异形体 6．哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是 A．铜分别与浓硫酸和稀硫酸反应产生的气体不同 B．紫色石蕊溶液中分别通入氯气和二氧化硫产生的现象相同 C．分别与稀盐酸和溶液反应产生的气体相同 D．镁分别与氧气和反应，产生的固体完全相同 7．的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70℃时，甲、乙两种条件下浓度随时间的变化如下图所示： 下列说法不正确的是 A．图甲曲线b中，0~20min内平均反应速率 B．图甲表明pH相同时，起始浓度越大，分解速率越大 C．图乙表明可通过适当增大溶液的浓度，来增大分解的速率 D．可用溶液和溶液比较和对分解的催化效果 8．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．制取SO2 C．制取硝基苯 D．通过牺牲阳极法保护钢铁 9．由下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 B 分别向浓度均为0.1 的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积常数： C 向0.1 HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1 溶液，溶液变蓝 氧化性：> D 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 10．Co形成的某种离子结构简式如下图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W的单质常用于燃料电池中，X的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，Z的s能级与p能级所含电子数目相同。下列说法错误的是 A．第一电离能： Y>Z>X B．简单氢化物的沸点：Y<X C．该离子中 Co的化合价为 +3 D．该离子中含有共价键和配位键 11．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 12．2024年03月政府工作报告提出将低空经济等领域打造成经济新增长引擎，低空经济的发展亟待解决的问题是动力问题，固态电池的突破将成为低空经济的最佳动力来源。LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。如图为其工作示意图，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列有关说法正确的是 A．LiPON薄膜在充放电过程中质量会发生变化 B．导电介质c可为溶液 C．放电时b极为正极，发生反应： D．充电时，当外电路通过0.2 mol电子时，非晶硅薄膜上质量减少1.4 g 13．乙炔能在催化下与水反应生成反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．由反应历程知，乙炔与水生成乙醛的反应为放热反应 B．该反应的快慢由过程④决定 C．催化剂改变了合成乙醛的反应历程和反应热 D．在反应过程中有化学键的断裂和形成 14．某温度下，向20.00mL0.1000mol/L的丙酸(以HA表示)溶液中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的温度T、pH随加入NaOH溶液的体积V的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中，由水电离出的 B．c点溶液中， C．e点溶液中， D．滴加的过程中，可能出现 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）葡萄糖酸亚铁是常用的补铁剂，易溶于水。用如图装置制备，提取出的与葡萄糖酸反应可制得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题： (1)装置b的名称为___________。 (2)打开、，关闭，开始反应。一段时间后关闭，打开。在装置c中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的作用有___________。 (3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程式说明其原因___________。 (4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是___________。 (5)用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，该反应的离子方程式为___________，此法产品纯度更高，原因是___________。 (6)产品中铁元素质量分数的测定：取1.680g葡萄糖酸亚铁产品置于锥形瓶中，加水与硫酸溶液溶解，然后加适量还原剂防止被空气氧化(还原剂不参与后续滴定过程)，密闭放置约20分钟。滴加2滴指示剂，用0.2000mol/L标准液滴定至终点，消耗标准液18.00mL，则产品中铁元素的质量分数为 ___________(已知：)。 16．（14分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表 金属离子 开始沉淀的 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全的 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： (1)“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式_______。 (2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______。 (3)“母液①"中浓度为_______。 (4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。 (5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。 (6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。 17．（15分）为了降低大气中含量过高问题，科研人员尝试采用下列三种方式实现的转化。请回答有关问题。 Ⅰ．催化加氢合成乙烯   。已知：常见共价键的键能如下表。 化学键 键能/() 436 413 356 803 610 464 (1)_______。 (2)恒温恒容密闭容器中，分别充入和发生上述反应。下列可作为该反应达到平衡状态的判断依据有_______。 a．与的比值不变     b．断开键时，同时断开键 c．容器内气体的总压强不变     d．与的体积比为 Ⅱ．与催化脱氢合成乙烯 主反应：；副反应：。将和的混合气体在压强下置于不同密闭容器中反应，不同温度时乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[的选择性]如下图所示。 (3)_______(填“>”“<”“=”)，理由是_______。 (4)在条件下，主反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的最简代数式表示)。 (5)条件下，随着温度的升高，选择性降低原因是_______。 Ⅲ．光电催化还原制备乙醇，简易装置如图所示。 (6)电解时，极的电极反应式为_______。 (7)当电路中通过2mol电子时，右侧溶液的质量减少_______g。 18．（15分）有机物I可用于疾病治疗。其合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称为___________；C的名称是___________。 (2)B→C的化学方程式为___________。 (3)D→E的化学方程式为___________。 (4)F的结构简式为___________；G→H的反应类型为___________。 (5)同时符合下列条件的D的同分异构体有___________种。 ①苯环上有三个取代基；②遇氯化铁溶液显色；③与溶液反应有气泡产生。 (6)已知：。参照上述合成路线，以甲苯和乙酸为原料，设计制备乙酰对甲基苯胺()的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任选)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $