化学一模保分卷01（新高考通用14+4）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B B B D B D B C C B B B D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）(1)粉碎（1分） MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O（2分） (2)5.1（2分） b（1分） 双氧水分解(或与杂质反应)（1分） 使Fe(OH)3、Al(OH)3胶体聚沉，便于过滤（2分） (3)5（1分） O、N（2分） Ca2+++NH3·H2O+6H2O=CaNH4PO4·7H2O↓（2分） 16．（14分）(1)分液漏斗（1分） (2)氨水（1分） 温度较低时反应速率较慢，温度较高时氨水挥发量和溶液分解量较大（2分） (3)使产品快速干燥（2分） (4)或（2分） (5) （2分） 淀粉溶液（2分） 42.8（2分） 17．（14分）(1) （2分） 增大（1分） 充入水蒸气，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动（2分） (2) -151.5 kJ·mol-1（1分） 0.17（2分） 加催化剂（2分） (3)CH3CH3-14e-＋4H2O=2CO2＋14H＋（2分） (4)CH3CH3-14e-＋18OH-=2＋12H2O（2分） 18．（15分）(1) 还原反应（2分） 氨基、醚键（2分） (2)（2分） (3)保护羟基（1分） (4)甲醛（2分） (5) 4（2分） （2分） (6)（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A1[B][CJ[DJ 2.A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[CI[D] 12.[AJ[B1[CJ[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[AJ[B1[CJ[D1 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[AJ[B1[CJ[D] 5.A1[BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分)(1) (2) (3) (4) (5) 17.(14分)(1) (2) (3) (4) 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是 A．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，维生素C体现氧化性 B．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、铝等物质还原金属化合物得到 C．非处方药不需要凭医生处方，可自行购买，其包装上有“OTC”标识 D．污水处理过程中加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 【答案】A 【详解】A．维生素C作为抗氧化剂，通过被氧化来防止食物氧化，因此体现还原性，而非氧化性，A错误； B．焦炭、CO、H2等还原剂在高温下可还原金属氧化物得到金属，如炼铁，B正确； C．非处方药标识为“OTC”，无需处方即可购买，C正确； D．聚合氯化铝作为混凝剂，通过吸附使悬浮物聚沉，D正确； 故选A。 2．下列表示不正确的是 A．质量数为18的氧原子： B．的电子式： C．中键的电子云轮廓图： D．的价层电子对互斥（VSEPR）模型： 【答案】B 【详解】A．质量数为18的氧原子中质子数为8，表示为，A正确； B．是共价化合物，B原子不满足8电子稳定状态，电子式：，B错误； C．中2个氯原子的3p轨道头碰头形成p-p键，电子云轮廓图：，C正确； D．中心原子价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，价层电子对互斥（VSEPR）模型：，D正确； 故选B。 3．下列含铜物质的制备方案不正确的是 选项 目标产物 制备方案 A Cu 工业上可用热还原法和湿法炼铜 B CuS 铜粉与硫磺混合加热 C 将晶体在HCl气流中加热脱水 D 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶解，再加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【详解】 A．工业制铜方法成熟，热还原法和湿法炼铜均正确，A正确； B．硫的氧化性弱，与金属反应时将金属氧化成低价态化合物，因此铜粉与硫磺反应生成Cu2S而非CuS，B错误； C．CuCl2·2H2O直接加热易水解，在HCl气流中脱水抑制水解，C正确； D．硫酸铜与氨水形成络合物后，加乙醇是降低络合物的溶解度，使晶体析出，D正确； 故选B。 4．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是 A．分子中有3个手性碳原子 B．分子中两个苯环可能处于同一平面 C．分子中含氧官能团只有羟基、酯基、醚键 D．1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应 【答案】B 【详解】A．铁杉脂素分子中，带“∗”的碳原子为手性碳原子，共有3个手性碳原子，A正确； B．分子中两个苯环连在sp3杂化的碳原子上，不可能处于同一平面，B错误； C．分子中含氧官能团有羟基、醚键、酯基，C正确； D．1个该有机物分子中含有2个酚羟基、1个酯基，则1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应，D正确； 故答案为B。 5．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．制备无水 C．用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D．制备并较长时间观察颜色 【答案】D 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，酸式滴定管盛装HCl标准液，锥形瓶中盛放NaOH 溶液，操作符合滴定实验要求，可达到目的，A不符合题意； B．制备无水时， 在受热时易水解，通入干燥HCl可抑制水解，碱石灰吸收尾气，装置能实现目的，B不符合题意； C．用稍高于室温的温度使明矾饱和溶液缓慢冷却，可促进明矾晶体生长，该方法可制备明矾大晶体，C不符合题意； D．制备时，Fe电极应与电源正极相连（作阳极），且需隔绝空气（如液封）；图中Fe为阴极，不能达到目的，D符合题意； 故选D。 6．下列离子方程式不正确的是 A．电石气中的气体用硫酸铜溶液洗气： B．向溶液中滴加溶液： C．乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热： D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： 【答案】B 【详解】A．电石气中的气体用硫酸铜溶液洗气，生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为：，A正确； B．向溶液中滴加溶液，发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为：，B错误； C．乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热，乙酰水杨酸中羧基显酸性并且酯基是酚羟基与羧基形成的酯基，1 mol乙酰水杨酸消耗3 mol NaOH，反应的离子方程式为：，C正确； D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：，D正确； 故答案选B。 7．【新考法】我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．33.6 L CO2含有的π键数目为3NA B．16 g CH3OH含有的极性键数目为5NA C．由CH3OH生成1 mol HCHO转移电子数为NA D．1 mol DHA中sp3杂化的原子数为4NA 【答案】D 【详解】A．未指出标准状况下，无法计算，A错误； B．1个CH3OH分子含有5个极性键，则16 g CH3OH含有的极性键数目为，即2.5NA，B错误； C．CH3OH被氧化生成1个HCHO转移2个电子，则生成1 molHCHO转移电子数为2mol，即2NA，C错误； D．DHA中sp3杂化的原子为2个羟甲基中的碳原子和2个羟基中的氧原子，共4个原子，即1 mol DHA中sp3杂化的原子数为4NA，D正确； 故选D。 8．过二硫酸钠（）是工业上常用的强氧化剂，下列说法正确的是 A．过二硫酸钠中硫的化合价为+7价 B．过二硫酸钠氧化性比双氧水更强 C．，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5 D．电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移2个电子 【答案】B 【详解】A．过二硫酸钠的结构里有过氧键（O-O），每个过氧键的O是-1价，其他O是-2价。Na 是+1价，所以设S的化合价为x，所以 2×(+1)+2x+6×(-2)+2×(-1) = 0（因为有2个O是过氧键的-1价，剩下6个O是-2价），解得x=+6，所以S是+6价，A错误； B．过二硫酸钠中的过氧键两端均与‌+6价硫原子‌相连，硫的高电负性显著稳定了过氧键，使其在氧化反应中更倾向于整体断裂释放活性氧，而非逐步分解，从而提升氧化效率， 双氧水的过氧键则连接两个‌电负性低的氢原子‌，键能较低，易发生均裂或异裂，导致其氧化过程更温和、可控，但强度受限；同时 硫在中处于最高稳定氧化态（+6），具有强烈得电子倾向，故过二硫酸钠氧化性比双氧水更强，B正确； C．配平离子方程式，氧化剂与还原剂物质的量比为5:2，而非2:5，C错误； D．电解 溶液制备 的电极反应为：，每生成1 mol ，需要转移2mol电子，则电路中转移2NA个电子，而不是2个电子，D错误； 故选D。 9．化学式为的化合物的部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。下列说法不正确的是 A．图中球1表示硼原子，球2表示碳原子 B．晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键 C．该物质中氮原子结合能力强于 D．该物质与盐酸反应，有甲醇生成 【答案】C 【详解】A．由化学式可知，该化合物中含有，且中硼原子形成4个键，每个碳原子也形成4个键。由图可知，球1符合中硼原子的成键情况，球2符合中碳原子的成键情况，则图中球1表示硼原子，球2表示碳原子，A正确； B．由图可知，与或之间存在离子键；C-N键、B-O键、C-H键等均为共价键；中B与O之间存在配位键(B提供空轨道，O提供孤电子对)；由图可知，中的氢原子与中氧原子之间可形成氢键，则该晶体中存在的作用力有：离子键、配位键、共价键、氢键，B正确； C．结构中由于共振效应，正电荷离域分散在整个离子上，导致氮原子上的电子云密度降低，使得氮原子的碱性大大减弱，且阳离子本身对有静电排斥作用，故该物质中氮原子结合能力弱于，C错误； D．中的与盐酸反应时可结合生成甲醇，即该物质与盐酸反应，有甲醇生成，D正确； 故选C。 10．化合物是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性：；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．熔点： D．中的E的杂化方式： 【答案】C 【详解】Y的基态原子价层电子排布式为，可知n=3，价层电子排布式为，Y为Al元素，Y和Z同周期，因此Z也是在第三周期，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同，可知Z的基态原子价层电子排布式为，Z为Si元素，E在地壳中含量最多，因此E为O元素，由于组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布，还差第一周期和第四周期，根据仅X和M同族，电负性：可知，M为H元素，X为K元素，化合物为据此作答。 A．Z为Si元素，Y为Al元素，同周期从左往右原子半径在减小，因此原子半径为，故A错误； B．X为K元素，Y为Al元素，同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，因此K的第一电离能比Na的小，而同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上呈递增趋势，Al的第一电离能能大于Na，可知第一电离能：，故B错误； C．ZE2为SiO2，ZM4为SiH4，SiO2为共价晶体，SiH4为分子晶体，共价晶体熔点更高，因此熔点是，故C正确； D．为，中心原子O原子的价层电子对数为，因此为杂化，故D错误； 故答案选C。 11．低品位热(温度低于)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂电极电池利用从热区至冷区的梯度驱动对苯醌()和对苯二酚()的转换。下列说法不正确的是 A．该装置可实现热能转化为电能 B．电池左侧电极为热端电极 C．正极电极反应式为+2H++2e−= D．保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电 【答案】B 【详解】由图可知，聚合物（含多个羧基）向左侧电极移动时，遇冷膨胀，释放出H+，对苯醌在左侧电极得到电子，并结合H+，转化为对苯二酚，左侧电极为正极；聚合物（含多个羧酸根）向右侧电极移动时，遇热收缩，重新结合H+，对苯二酚在右侧电极失去电子，并释放H+，转化为对苯醌，右侧电极为负极。 A．该装置中含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收驱动电极反应发生，可实现热能转化为电能，A正确； B．由图可知，聚合物（含多个羧基）向左侧电极移动时，遇冷膨胀，释放出H+，可见左侧电极为冷端电极，B错误； C．由分析可知，对苯醌在左侧电极（正极）得到电子，并结合H+，转化为对苯二酚，电极方程式为：+2H++2e-= ，C正确； D．该电池实质是将热能（低品位热）转化为电能，保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电，D正确； 故选B。 12．反应的历程如图实线所示，方程式为、的反应历程如图虚线所示。下列说法不正确的是 A．可自发进行，反应 B．反应速率时，达到平衡状态 C．升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ D．相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程的均增大 【答案】B 【详解】A．由图可知反应的。根据，该吸热反应若能在高温下自发进行，则需。题干表述“可自发进行”即暗示了，A正确； B．达到平衡时，正、逆反应速率应满足 “速率之比等于化学计量数之比”，中，、是反应历程中第一步正逆反应速率，二者相等只能说明第一步反应达到平衡，不能说明达到平衡，B错误； C．步骤Ⅳ是的逆反应，此反应活化能大于步骤I，故升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ，C正确； D．总反应为放热反应，平衡状态与反应历程无关。降低温度，平衡向正反应方向移动，产物的物质的量分数增大，反应物S的物质的量分数减小，故比值均增大，D正确； 故答案选B。 13．硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙醇，可用于电镀。一种利用工业废铁屑(含铁及铁的氧化物、CuO、等)制备摩尔盐的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“除油”利用了饱和溶液的碱性 B．“酸溶”时加入铁粉的主要目的是使转化为Cu C．根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁 D．“混合”后为了得到较纯净的摩尔盐，过滤后常用乙醇洗涤 【答案】B 【详解】摩尔盐中Fe元素呈现+2价，因此如何获得硫酸亚铁是流程的关键，题干中用碱液洗去铁片表面的油脂，然后加硫酸溶解废铁屑生成生成、、；为防止+3价铁和铜离子存在，加入适量铁粉将、还原为Cu、，过滤，滤渣1主要是Cu、，滤液为，最终为防止Fe元素被氧化及结晶水损失，应采用降温结晶的方法分离得到摩尔盐。 A．油污可在碱性条件下发生水解反应，饱和溶液因水解显碱性，可用于“除油”，A正确； B．“酸溶”时，稀与铁的氧化物反应可能生成、，具有氧化性，加入铁粉主要目的是将还原为，同时还原为Cu，但主要目的有两个，B错误； C．“混合”后摩尔盐结晶析出，说明相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁，C正确； D．摩尔盐易溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少溶解损失，且乙醇易挥发便于干燥，D正确。 故选B。 14．时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。 下列说法正确的是 A．该混合溶液中 B．曲线1对应粒子为 C．   D．、、点均存在 【答案】D 【详解】已知：碱性：，用标准溶液滴定和时，先与反应，再与反应，结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为，据此解答。 A．混合溶液中两种碱的物质的量需通过滴定消耗HCl体积判断。图甲中，0-20mL HCl对应碱性强的CH3NH2，20-60mL对应NH2OH，后者消耗HCl体积多，故NH2OH物质的量较大，浓度较大，A错误； B．由分析可知，曲线1对应粒子为NH3+OH，B错误； C．CH3NH2的Kb计算：当δ(CH3NH2)=δ(CH3NH3+)时，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)，Kb=[OH-]。此时pH=10.6，[OH-]=10-3.4，故Kb=10-3.4，C错误； D．任何水溶液均满足电荷守恒，溶液中阳离子为H+、CH3NH3+、NH3+OH，阴离子为Cl-、OH-，故c(Cl-)+c(OH-)=c(NH3+OH)+c(CH3NH3+)+c(H+)恒成立，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）电解锰渣中主要含和少量的等。综合利用其中锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。 (1)“浸锰”前，电解锰渣先经___________，再用适量水调配为浆料；“浸锰”过程中，发生反应的离子方程式为___________。 (2)的溶度积常数分别为、。当时，该离子视为沉淀完全。“除铁铝”时，溶液应不低于___________，可用于代替双氧水的试剂是下列中的___________(填序号)。 a． b．空气 c． d． 实际过程中双氧水消耗量通常较理论用量偏大，主要原因是___________；充分反应后，保持溶液温度80℃足够长时间再行分离，原因是___________。 (3)基态Mn2+离子核外未成对电子数为___________。若HX为，在配合物MnX2中存在2个五元环，提供孤电子对的原子是___________。从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为___________。 【答案】(1)粉碎（1分） MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O (2)5.1 b（1分） 双氧水分解(或与杂质反应)（1分） 使Fe(OH)3、Al(OH)3胶体聚沉，便于过滤 (3)5（1分） O、N Ca2+++NH3·H2O+6H2O=CaNH4PO4·7H2O↓ 【详解】电解锰渣经H2SO4与H2C2O4浸出后将其中的MnO2与MnCO3转化为Mn2+，浸出渣为CaSO4与CaC2O4。再经H2O2氧化与NH3·H2O的作用下，Fe3+与Al3+均转化为氢氧化物沉淀析出。使用HX沉锰将Mn2+分离并进一步转化为MnSO4产品，滤液1中含有与少量Ca2+（CaSO4微溶），经石灰水Ca(OH)2、(NH4)2HPO4与NH3·H2O处理后转化为CaNH4PO4·7H2O产品。 （1）为了加快反应速率，在反应前通常会对固体反应物进行粉碎处理； 在酸性条件下，MnO2与H2C2O4的反应离子方程式为MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O； （2）已知当时，该离子视为沉淀完全。要使Fe3+完全沉淀，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c(OH-)3=10-6c(OH-)3=3.010-39，解得pH=3.17。同理要使Al3+完全沉淀，Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c(OH-)3=10-6c(OH-)3=2.010-33，解得pH=5.1，故要使得Fe3+与Al3+均完全沉淀，则pH应不低于5.1； H2O2在流程中起氧化的作用，故b均可以代替H2O2； 在后续工艺条件下（pH不低于5.1）会氧化 ，造成产品损失，若使用Na2O2代替，则将生成NaOH，使得Al3+无法沉淀，而KMnO4的强氧化剂也会氧化，故答案为b； H2O2本身具有易分解的特性，故需要过量； 保持溶液长时间使Fe(OH)3、Al(OH)3胶体聚沉，便于过滤； （3）Mn2+的电子排布式为[Ar]3d5，核外未成对电子数为5； 在配合物MnX2中存在2个五元环，则8-羟基喹啉中由O、N原子提供孤对电子与金属离子形成螯合成环（双齿配体），配体数2，配位数为4； ③滤液2经(NH4)2HPO4与NH3·H2O处理后转化为CaNH4PO4·7H2O产品，其离子方程式为Ca2+++NH3·H2O+6H2O=CaNH4PO4·7H2O↓； 16．（14分）为橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以溶液、、浓氨水、和催化剂活性炭为原料制备，装置如图所示。 已知：①不易被氧化，具有强氧化性； ②具有较强的还原性，性质稳定； ③。 回答下列问题： (1)盛装溶液和氨水的仪器名称为___________。 (2)实验步骤Ⅰ：在三颈烧瓶中将、催化剂活性炭、蒸馏水混合并加热至50℃，打开分液漏斗活塞先滴加___________，待所有试剂添加完毕后，维持温度在50℃左右反应一段时间，得到溶液。温度维持在50℃左右的原因是___________。 (3)实验步骤Ⅱ：向所得溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂依次有冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是___________。 (4)制备的总化学方程式为___________。 (5)纯度的测定： Ⅰ．称取样品，加入较浓溶液，加热使全部转化为，写出生成的离子方程式：___________。冷却后加和浓盐酸，加蒸馏水准确配成溶液。 Ⅱ．用滴定管移取溶液于锥形瓶中，滴加2滴___________作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行操作3次，平均消耗标准溶液，样品的纯度为___________%(结果保留三位有效数字)。 【答案】(1)分液漏斗（1分） (2)氨水（1分） 温度较低时反应速率较慢，温度较高时氨水挥发量和溶液分解量较大 (3)使产品快速干燥 (4)或 (5) 淀粉溶液 42.8 【详解】溶液、、浓氨水、和催化剂活性炭为原料制备，由于不易被氧化，具有强氧化性；具有较强的还原性，性质稳定，先滴加氨水将Co2+转化为化为，再滴加H2O2将氧化成，将含有的溶液加入浓HCl并冷却析出晶体，经过过滤、洗涤、干燥得到产品并测定其纯度。 （1）盛装H2O2溶液和氨水的仪器名称为分液漏斗； （2）根据题给信息，由于不易被氧化，具有强氧化性；具有较强的还原性，性质稳定，故实验步骤Ⅰ：在三颈烧瓶中将、NH4Cl、活性炭、蒸馏水混合并加热至50℃，先滴加氨水，待所有试剂添加完毕后，维持温度在50℃左右反应一段时间，得到溶液。温度维持在50℃左右的原因是温度较低时反应速率较慢，温度较高时氨水挥发量和H2O2溶液分解量较大，不利于反应的进行，故答案是氨水；温度较低时反应速率较慢，温度较高时氨水挥发量和H2O2溶液分解量较大； （3）微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇，故在乙醇中溶解度最小，且乙醇易挥发，容易干燥处理。实验步骤Ⅱ：向所得溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂依次有冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是使产品更好析出，产品快速干燥； （4）以H2O2溶液、浓氨水、和活性炭为原料制备，H2O2做氧化剂，做还原剂，发生氧化还原反应，根据电子守恒和原子守恒配平，制备的总化学方程式是或； （5）称取5.0g 样品，加入20.00mL较浓NaOH溶液，加热使全部转化为Co(OH)3，发生非氧化还原反应，生成的离子方程式为；冷却后加1.5g KI和20.00mL浓盐酸，由于Co3+具有强氧化性，与I-发生氧化还原反应生成单质碘，加蒸馏水准确配成100.00mL溶液。用滴定管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液做指示剂，溶液呈蓝色，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，平行操作3次，平均消耗标准溶液20.00mL。根据反应的关系式是：2~2Co3+～I2～2Na2S2O3，消耗的Na2S2O3物质的量是0.1000mol/L×20.00×10-3L=2.000×10-3mol，则25.00mL溶液中含的物质的量是2.000×10-3mol，所取样品中含的物质的量是2.000×10-3mol×，则样品的纯度为=42.8%。 17．（14分）一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)发生两种裂解反应： I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)⇌CH3CH=CH2(g)＋CH3CH3(g)    ΔH1=＋274.2kJ·mol-1 II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)⇌CH3CH2CH3(g)＋CH2=CH2(g)     ΔH2=＋122.7kJ·mol-1 回答下列问题： (1)在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的正戊烷发生裂解反应，起始时容器体积为aL，一段时间反应达到平衡后容器体积变为bL，此时正戊烷的转化率α(正戊烷)=_______；向反应体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_______。 (2)温度为T℃时，往压强恒为100kPa的密闭容器中充入1mol·L-1CH3CH=CH2和2mol·L-1CH3CH3发生反应：CH3CH=CH2(g)＋CH3CH3(g)⇌CH3CH2CH3(g)＋CH2=CH2(g)  ΔH3。测得CH3CH2CH3的物质的量浓度随时间t的变化如图中曲线I所示。 ①ΔH3=_______。 ②该反应的平衡常数Kp=_______。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位小数)。 ③若在1min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为_______。 (3)以稀硫酸为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_______。 (4)以氢氧化钠为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_______。 【答案】(1) 增大（1分） 充入水蒸气，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动 (2)-151.5 kJ·mol-1（1分） 0.17 加催化剂 (3)CH3CH3-14e-＋4H2O=2CO2＋14H＋ (4)CH3CH3-14e-＋18OH-=2＋12H2O 【详解】（1）根据正戊烷发生的两种裂解反应的方程式，1 L正戊烷裂解能生成2 L气体，若1L正戊烷裂解，体积增大1 L；体积为 a L的正戊烷达到平衡后容器体积变为 b L，体积增大(b-a)L，则分解的正戊烷的体积为(b-a)L，正戊烷的转化率 α(正戊烷)＝；向反应体系中充入一定量的水蒸气，体积增大，相当于减压，平衡正向移动，正戊烷的转化率增大； （2）①Ⅰ.CH3CH2CH2 CH2CH3 (g)CH3CH=CH2(g)＋CH3 CH3 (g)  ΔH1＝＋274.2 kJ·mol－1； Ⅱ.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)＋CH2=CH2(g)  ΔH2＝＋122.7 kJ·mol -1； 根据盖斯定律Ⅱ－Ⅰ得CH3CH=CH2(g)＋CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)＋CH2=CH2(g)    ΔH3=＋122.7 kJ·mol -1－274.2 kJ·mol－1= －151.5 kJ·mol－1； ② Kp＝==0.17 ③1 min 时，改变某一反应条件，反应速率加快，平衡没有移动，所以改变的条件是加入高效催化剂； （3）以稀硫酸为电解质溶液， CH3CH3在负极失电子生成二氧化碳气体，负极反应式是； （4）以氢氧化钠为电解质溶液，CH3CH3在负极失电子生成碳酸根离子，负极反应式是CH3CH3-14e-＋18OH-=2＋12H2O。 18．（15分）盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化) 已知：+R′CH2NO2 (1)由B生成C的反应类型为_______；G中官能团的名称为_______。 (2)已知由E生成F的反应类型为取代反应，写出F的结构简式_______。 (3)由D生成E的反应目的是_______。 (4)试剂X的名称为_______。 (5)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有_______种(不含立体异构) (a)含有苯环和硝基； (b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1。 上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为_______。 (6)参照上述合成路线，写出苯甲醛和硝基甲烷为原料合成的路线_______。 【答案】(1) 还原反应 氨基、醚键 (2) (3)保护羟基（1分） (4)甲醛 (5) 4 (6) 【详解】苯和中的酰氯发生取代反应得到B，B中酮羰基被还原生成C，C发生已知反应得到D，由D的结构式推测试剂X为甲醛（HCHO），D中羟基和反应得到E，保护羟基，E和发生取代反应得到F（），F加氢还原得到G，G与HCl和甲醇作用得到H，据此作答。 （1）依据分析B中酮羰基被还原生成C，则B生成C的反应类型为还原反应；G（）中官能团名称为：氨基、醚键； （2）依据分析，F的结构简式为：； （3）依据分析D到E把-OH转化为醚键，G到H又转化为-OH，则由D生成E的反应目的是保护羟基； （4）A到B发生取代反应，反应的方程式为：； （5）依据分析，C发生已知反应得到D，由D的结构式，推测试剂X为甲醛(HCHO)； （6） 在C（）的同分异构体中，(a)含有苯环和硝基，剩余三个饱和碳； (b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1，有两个甲基处在对称位置；符合题意的结构简式为：、、、（共4种）； 上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为：； （7）结合题目信息，先和发生加成反应生成，催化氧化得到，根据合成路线，还原酮羰基生成；则合成路线为： / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是 A．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，维生素C体现氧化性 B．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、铝等物质还原金属化合物得到 C．非处方药不需要凭医生处方，可自行购买，其包装上有“OTC”标识 D．污水处理过程中加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 2．下列表示不正确的是 A．质量数为18的氧原子： B．的电子式： C．中键的电子云轮廓图： D．的价层电子对互斥（VSEPR）模型： 3．下列含铜物质的制备方案不正确的是 选项 目标产物 制备方案 A Cu 工业上可用热还原法和湿法炼铜 B CuS 铜粉与硫磺混合加热 C 将晶体在HCl气流中加热脱水 D 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶解，再加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥 4．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是 A．分子中有3个手性碳原子 B．分子中两个苯环可能处于同一平面 C．分子中含氧官能团只有羟基、酯基、醚键 D．1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应 5．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．制备无水 C．用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D．制备并较长时间观察颜色 6．下列离子方程式不正确的是 A．电石气中的气体用硫酸铜溶液洗气： B．向溶液中滴加溶液： C．乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热： D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： 7．【新考法】我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．33.6 L CO2含有的π键数目为3NA B．16 g CH3OH含有的极性键数目为5NA C．由CH3OH生成1 mol HCHO转移电子数为NA D．1 mol DHA中sp3杂化的原子数为4NA 8．过二硫酸钠（）是工业上常用的强氧化剂，下列说法正确的是 A．过二硫酸钠中硫的化合价为+7价 B．过二硫酸钠氧化性比双氧水更强 C．，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5 D．电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移2个电子 9．化学式为的化合物的部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。下列说法不正确的是 A．图中球1表示硼原子，球2表示碳原子 B．晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键 C．该物质中氮原子结合能力强于 D．该物质与盐酸反应，有甲醇生成 10．化合物是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性：；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．熔点： D．中的E的杂化方式： 11．低品位热(温度低于)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂电极电池利用从热区至冷区的梯度驱动对苯醌()和对苯二酚()的转换。下列说法不正确的是 A．该装置可实现热能转化为电能 B．电池左侧电极为热端电极 C．正极电极反应式为+2H++2e−= D．保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电 12．反应的历程如图实线所示，方程式为、的反应历程如图虚线所示。下列说法不正确的是 A．可自发进行，反应 B．反应速率时，达到平衡状态 C．升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ D．相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程的均增大 13．硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙醇，可用于电镀。一种利用工业废铁屑(含铁及铁的氧化物、CuO、等)制备摩尔盐的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“除油”利用了饱和溶液的碱性 B．“酸溶”时加入铁粉的主要目的是使转化为Cu C．根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁 D．“混合”后为了得到较纯净的摩尔盐，过滤后常用乙醇洗涤 14．时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。 下列说法正确的是 A．该混合溶液中 B．曲线1对应粒子为 C．   D．、、点均存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）电解锰渣中主要含和少量的等。综合利用其中锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。 (1)“浸锰”前，电解锰渣先经___________，再用适量水调配为浆料；“浸锰”过程中，发生反应的离子方程式为___________。 (2)的溶度积常数分别为、。当时，该离子视为沉淀完全。“除铁铝”时，溶液应不低于___________，可用于代替双氧水的试剂是下列中的___________(填序号)。 a． b．空气 c． d． 实际过程中双氧水消耗量通常较理论用量偏大，主要原因是___________；充分反应后，保持溶液温度80℃足够长时间再行分离，原因是___________。 (3)基态Mn2+离子核外未成对电子数为___________。若HX为，在配合物MnX2中存在2个五元环，提供孤电子对的原子是___________。从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为___________。 16．（14分）为橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以溶液、、浓氨水、和催化剂活性炭为原料制备，装置如图所示。 已知：①不易被氧化，具有强氧化性； ②具有较强的还原性，性质稳定； ③。 回答下列问题： (1)盛装溶液和氨水的仪器名称为___________。 (2)实验步骤Ⅰ：在三颈烧瓶中将、催化剂活性炭、蒸馏水混合并加热至50℃，打开分液漏斗活塞先滴加___________，待所有试剂添加完毕后，维持温度在50℃左右反应一段时间，得到溶液。温度维持在50℃左右的原因是___________。 (3)实验步骤Ⅱ：向所得溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂依次有冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是___________。 (4)制备的总化学方程式为___________。 (5)纯度的测定： Ⅰ．称取样品，加入较浓溶液，加热使全部转化为，写出生成的离子方程式：___________。冷却后加和浓盐酸，加蒸馏水准确配成溶液。 Ⅱ．用滴定管移取溶液于锥形瓶中，滴加2滴___________作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行操作3次，平均消耗标准溶液，样品的纯度为___________%(结果保留三位有效数字)。 17．（14分）一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)发生两种裂解反应： I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)⇌CH3CH=CH2(g)＋CH3CH3(g)    ΔH1=＋274.2kJ·mol-1 II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)⇌CH3CH2CH3(g)＋CH2=CH2(g)     ΔH2=＋122.7kJ·mol-1 回答下列问题： (1)在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的正戊烷发生裂解反应，起始时容器体积为aL，一段时间反应达到平衡后容器体积变为bL，此时正戊烷的转化率α(正戊烷)=_______；向反应体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_______。 (2)温度为T℃时，往压强恒为100kPa的密闭容器中充入1mol·L-1CH3CH=CH2和2mol·L-1CH3CH3发生反应：CH3CH=CH2(g)＋CH3CH3(g)⇌CH3CH2CH3(g)＋CH2=CH2(g)  ΔH3。测得CH3CH2CH3的物质的量浓度随时间t的变化如图中曲线I所示。 ①ΔH3=_______。 ②该反应的平衡常数Kp=_______。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位小数)。 ③若在1min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为_______。 (3)以稀硫酸为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_______。 (4)以氢氧化钠为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_______。 18．（15分）盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化) 已知：+R′CH2NO2 (1)由B生成C的反应类型为_______；G中官能团的名称为_______。 (2)已知由E生成F的反应类型为取代反应，写出F的结构简式_______。 (3)由D生成E的反应目的是_______。 (4)试剂X的名称为_______。 (5)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有_______种(不含立体异构) (a)含有苯环和硝基； (b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1。 上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为_______。 (6)参照上述合成路线，写出苯甲醛和硝基甲烷为原料合成的路线_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICI[DI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[AJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)(1) (2)》 (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 17.(14分)(1) (2) (3) (4) 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是 A．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，维生素C体现氧化性 B．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、铝等物质还原金属化合物得到 C．非处方药不需要凭医生处方，可自行购买，其包装上有“OTC”标识 D．污水处理过程中加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 2．下列表示不正确的是 A．质量数为18的氧原子： B．的电子式： C．中键的电子云轮廓图： D．的价层电子对互斥（VSEPR）模型： 3．下列含铜物质的制备方案不正确的是 选项 目标产物 制备方案 A Cu 工业上可用热还原法和湿法炼铜 B CuS 铜粉与硫磺混合加热 C 将晶体在HCl气流中加热脱水 D 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶解，再加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥 4．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是 A．分子中有3个手性碳原子 B．分子中两个苯环可能处于同一平面 C．分子中含氧官能团只有羟基、酯基、醚键 D．1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应 5．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．制备无水 C．用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D．制备并较长时间观察颜色 6．下列离子方程式不正确的是 A．电石气中的气体用硫酸铜溶液洗气： B．向溶液中滴加溶液： C．乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热： D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： 7．【新考法】我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．33.6 L CO2含有的π键数目为3NA B．16 g CH3OH含有的极性键数目为5NA C．由CH3OH生成1 mol HCHO转移电子数为NA D．1 mol DHA中sp3杂化的原子数为4NA 8．过二硫酸钠（）是工业上常用的强氧化剂，下列说法正确的是 A．过二硫酸钠中硫的化合价为+7价 B．过二硫酸钠氧化性比双氧水更强 C．，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5 D．电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移2个电子 9．化学式为的化合物的部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。下列说法不正确的是 A．图中球1表示硼原子，球2表示碳原子 B．晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键 C．该物质中氮原子结合能力强于 D．该物质与盐酸反应，有甲醇生成 10．化合物是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性：；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．熔点： D．中的E的杂化方式： 11．低品位热(温度低于)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂电极电池利用从热区至冷区的梯度驱动对苯醌()和对苯二酚()的转换。下列说法不正确的是 A．该装置可实现热能转化为电能 B．电池左侧电极为热端电极 C．正极电极反应式为+2H++2e−= D．保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电 12．反应的历程如图实线所示，方程式为、的反应历程如图虚线所示。下列说法不正确的是 A．可自发进行，反应 B．反应速率时，达到平衡状态 C．升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ D．相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程的均增大 13．硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙醇，可用于电镀。一种利用工业废铁屑(含铁及铁的氧化物、CuO、等)制备摩尔盐的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“除油”利用了饱和溶液的碱性 B．“酸溶”时加入铁粉的主要目的是使转化为Cu C．根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁 D．“混合”后为了得到较纯净的摩尔盐，过滤后常用乙醇洗涤 14．时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。 下列说法正确的是 A．该混合溶液中 B．曲线1对应粒子为 C．   D．、、点均存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）电解锰渣中主要含和少量的等。综合利用其中锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。 (1)“浸锰”前，电解锰渣先经___________，再用适量水调配为浆料；“浸锰”过程中，发生反应的离子方程式为___________。 (2)的溶度积常数分别为、。当时，该离子视为沉淀完全。“除铁铝”时，溶液应不低于___________，可用于代替双氧水的试剂是下列中的___________(填序号)。 a． b．空气 c． d． 实际过程中双氧水消耗量通常较理论用量偏大，主要原因是___________；充分反应后，保持溶液温度80℃足够长时间再行分离，原因是___________。 (3)基态Mn2+离子核外未成对电子数为___________。若HX为，在配合物MnX2中存在2个五元环，提供孤电子对的原子是___________。从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为___________。 16．（14分）为橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以溶液、、浓氨水、和催化剂活性炭为原料制备，装置如图所示。 已知：①不易被氧化，具有强氧化性； ②具有较强的还原性，性质稳定； ③。 回答下列问题： (1)盛装溶液和氨水的仪器名称为___________。 (2)实验步骤Ⅰ：在三颈烧瓶中将、催化剂活性炭、蒸馏水混合并加热至50℃，打开分液漏斗活塞先滴加___________，待所有试剂添加完毕后，维持温度在50℃左右反应一段时间，得到溶液。温度维持在50℃左右的原因是___________。 (3)实验步骤Ⅱ：向所得溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂依次有冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是___________。 (4)制备的总化学方程式为___________。 (5)纯度的测定： Ⅰ．称取样品，加入较浓溶液，加热使全部转化为，写出生成的离子方程式：___________。冷却后加和浓盐酸，加蒸馏水准确配成溶液。 Ⅱ．用滴定管移取溶液于锥形瓶中，滴加2滴___________作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行操作3次，平均消耗标准溶液，样品的纯度为___________%(结果保留三位有效数字)。 17．（14分）一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)发生两种裂解反应： I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)⇌CH3CH=CH2(g)＋CH3CH3(g)    ΔH1=＋274.2kJ·mol-1 II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)⇌CH3CH2CH3(g)＋CH2=CH2(g)     ΔH2=＋122.7kJ·mol-1 回答下列问题： (1)在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的正戊烷发生裂解反应，起始时容器体积为aL，一段时间反应达到平衡后容器体积变为bL，此时正戊烷的转化率α(正戊烷)=_______；向反应体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_______。 (2)温度为T℃时，往压强恒为100kPa的密闭容器中充入1mol·L-1CH3CH=CH2和2mol·L-1CH3CH3发生反应：CH3CH=CH2(g)＋CH3CH3(g)⇌CH3CH2CH3(g)＋CH2=CH2(g)  ΔH3。测得CH3CH2CH3的物质的量浓度随时间t的变化如图中曲线I所示。 ①ΔH3=_______。 ②该反应的平衡常数Kp=_______。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位小数)。 ③若在1min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为_______。 (3)以稀硫酸为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_______。 (4)以氢氧化钠为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_______。 18．（15分）盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化) 已知：+R′CH2NO2 (1)由B生成C的反应类型为_______；G中官能团的名称为_______。 (2)已知由E生成F的反应类型为取代反应，写出F的结构简式_______。 (3)由D生成E的反应目的是_______。 (4)试剂X的名称为_______。 (5)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有_______种(不含立体异构) (a)含有苯环和硝基； (b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1。 上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为_______。 (6)参照上述合成路线，写出苯甲醛和硝基甲烷为原料合成的路线_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $